高中化学重要知识点：25条必知知识点。
俗话说，磨刀不误砍柴工。作为教师就需要提前准备好适合自己的教案。教案可以让学生更好的消化课堂内容，帮助授课经验少的教师教学。教案的内容要写些什么更好呢？以下是小编收集整理的“高中化学重要知识点：25条必知知识点”，但愿对您的学习工作带来帮助。
高中化学重要知识点：25条必知知识点
一、掌握必要知识点
落实每一个知识点，通过学生的自学，解决知识的覆盖面，尽管高考试题考查的不是所有知识点，但常见的知识点是常考不衰，而且该考的知识点都考到位了。
高考以能力立意进行命题，但是能力的考查，必须结合具体的知识点和技能点进行，因此掌握必要的知识和技能是前提条件。以下是高考常见的考点：
1)阿伏加德罗常数；
2)氧化还原反应；
3)离子反应、离子方程式；
4)溶液、离子浓度及其转变；
5)“位一构—性”，即元素在周期表中的位置、原子结构和性质，核外电子排布，电子式——10电子；
6)化学键、晶体类型及性质、特点；
7)代表物质的重要性质——元素及其化合物；
8)化学反应速率、化学平衡——要求巧解；
9)阴、阳离子的鉴定、鉴别——涉及实验评估，物质的除杂、净化、分离、确认；
10)盐类水解——离子浓度关系(包括大小比较)；
11)离子共存；
12)溶液的pH及其计算；
13)电化学：原电池、电解池；
14)有机化学思想：官能团化学、官能团的确定、同分异构、同系物；
15)有机物燃烧规律；
16)十大反应类型——有机合成；
17)有机聚合体和单体的相互反馈及简单计算；
18)实验仪器的洗涤；
19)实验装置(仪器组装)、基本操作；
20)药品的存放；
21)原子量(相对原子质量)、分子量(相对分子质量)、化合价的计算；
22)化学计算——注意单位和解题规范；
23)混合物的计算；
24)化学史、环境保护、煤、石油、化工；
25)信息、新情景题的模仿思想。
二、培养实验能力
重做课本中的演示实验和学生实验部分；实验复习组成“三套专题”：①化学实验的基本操作，常见物质的分离、提纯和鉴别；②常见气体的实验制备；③实验设计与综合实验，包括实验评价；要注意实验与基本概念原理、元素化合物知识、有机化合物知识、化学计算等方面的综合。
三、学会处理信息题先看问题再读题
信息综合题特点是：信息新、阅读量大、隐蔽性强，一般提供的内容有：
1)汇总、概括元素及其化合物的结构和性质等知识；
2)给出某些实验现象、数据、图表等；
3)叙述某些讨论对象的合成路线、制取方法、发展史料、应用前景等；
4)结合最新的科技动态、社会热点问题、环保问题等与化学相关的内容。
对于大多数信息给予题而言，有用的信息一般隐含于其中，关键在于如何摘取、重组和加工，由于所给材料冗长、陌生，从上到下逐字逐句读完不仅费时耗力、主次不分，而且常常云里雾里前看后忘。
对于这种题目，建议先看问题后看正文，做到每题心中有数，相关信息随手画出。全力寻找突破口，由点到面扩大成果，针对题目可能会给出的或平行或阶梯形的信息，找出其中的联系。
复习建议：
(1)根据课本挖掘知识，总结规律。
(2)适当给学生增加信息，使学生在解信息题时，心中有数，充满信心。
(3)注意媒体，如：中国科技的“十大”成就，神舟飞船，可燃冰，纳米材料，水稻基因的检验等，读懂图表、资料也是解题的关键。
同时，掌握解答信息题的方法也是很重要的：
1)先看问题后看正文；
2)针对问题，全力寻找突破口；
3)由点到面，扩大成果，每一个信息给予题一般会提出若干问题，它们彼此间或许是平行的，或许是阶梯型的，有的可能是连环网络式的，要看清题与题的关系，逐步攻克；
4)复检结果和信息之间的相关矛盾，表达是否符合题意及一般规范，避免低级错误。
四、总对策
1)注重主干知识，进行网络化归纳复习；
2)适当降低难度，要多从学生的角度考虑；
3)控制讲，加强练；
4)将主干知识组成专题；
5)不同层次的学生要用不同方法指导高考备考，夯实基础面向大多数同学。建议：优生采用引导的方法，教学复习中面向中等学生，对困难学生加强个别辅导和指导；
6)研究高考试题，进行有目的的模拟训练，培养学生的应试能力和应试技巧。
延伸阅读
高中化学必背基础知识点
高中化学必背基础知识点
高中化学必背基础知识点(一)
1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;
2、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)
3、焰色反应：Na黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;
5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;
6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;
7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;
8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;
9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;
10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;
11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO)，产生黑烟;
12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟;
13、HF腐蚀玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O
14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色;
15、在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;
高中化学必背基础知识点(二)
一元弱酸，指理想状态下一分子一元弱酸可以电离出一分子氢离子，由于是弱电解质，则无法完全电离。在中学化学的学习过程中经常遇到一元酸强弱的判断，下面就一元酸(HA)强弱的判断方法归纳。
一、通过pH判断
(1)测定已知物质相同浓度的HA和一元强酸的pH，若HA的pH大于同浓度一元强酸的pH，则说明HA为弱酸。
(2)取一定体积的HA溶液，测定其pH，再稀释100倍，若pH增大的程度小于2个单位，则HA为弱酸;若pH增大的程度等于2个单位，则HA为强酸。
(3)取HA溶液，测其pH，然后加热，若pH变小，则说明HA为弱酸(易挥发和易分解的酸一般不用此法);其原理是加热，能够使电离平衡正向移动。
(4)取HA溶液，测其pH，然后加入NaA固体少许，若pH变大，说明HA为弱酸。其原理根据勒沙特列原理，电离平衡逆向移动。
二、通过生成气体判断
(1)通过生成气体的速率判断
取物质的量浓度相同的HA溶液和盐酸，分别加入颗粒大小相同的锌粒，若开始时盐酸中产生的气泡比HA中产生的气泡快，说明HA是弱酸。
(2)通过生成气体的量判断
取体积和pH均相同的HA溶液和盐酸，分别加入足量的颗粒大小相同的锌粒，在相同的时间内，若HA中收集到的气体比盐酸中收集到的气体多，则说明HA为弱酸。
三、通过中和反应判断
取相同体积，相同pH的HA溶液与盐酸溶液，分别用氢氧化钠溶液进行中和滴定，如果滴定HA溶液用的氢氧化钠溶液体积大于滴定盐酸的，说明HA为弱酸。
四、通过盐的水解判断
看HA对应强碱盐的水溶液的酸碱性，如果NaA溶液的pH7，则说明HA为弱酸。
五、通过导电能力判断
分别取相同物质的量浓度的HA溶液和盐酸，测其导电能力，若HA溶液的导电能力弱于盐酸，则说明HA为弱酸。
总之，只要能说明该物质(HA)是不完全电离的，即存在电离平衡，也就是说既有离子，又有分子，就可以说该物质(HA)是一元弱酸。
高中化学必背基础知识点(三)
1.能发生银镜反应的物质有：醛类、葡萄糖，麦芽糖、甲酸、甲酸盐、甲酸酯等。
2.能发生显色反应的有：苯酚遇Fe3+溶液显紫色;淀粉遇I2显蓝色;蛋白质遇浓硝酸显黄色;多元醇遇Cu(OH)2显绛蓝色。
3.能与活泼金属发生置换反应生成H2的物质有醇、酚、羧酸。置换反应不属于取代反应。
4.能发生缩聚反应的物质有：苯酚与醛(或酮)、二元羧酸与二元醇、二元羧酸与二元胺、羟基酸、氨基酸等。
5.需要水浴加热的实验有：制取硝基苯、制取苯磺酸、制取酚醛树脂、银镜反应、酯的水解、二糖水解等。
6.光照条件下能发生的反应有：烷烃与卤素的取代反应、苯与Cl2的加成反应(紫外光)。
7.常用的有机鉴别试剂有：新制Cu(OH)2、溴水、KMnO4(H+)溶液、银氨溶液、NaOH溶液等。
2016高考地理必知350条知识点归纳
一名优秀的教师在每次教学前有自己的事先计划，高中教师要准备好教案，这是老师职责的一部分。教案可以让学生能够在课堂积极的参与互动，有效的提高课堂的教学效率。那么怎么才能写出优秀的高中教案呢？以下是小编收集整理的“2016高考地理必知350条知识点归纳”，仅供参考，大家一起来看看吧。
2016高考地理必知350条知识点归纳
1人类对宇宙的认识过程天圆地方说、地圆说、地心说、日心说、大爆炸宇宙学说。
2宇宙的基本特点由各种形态的物质构成，在不断运动和发展变化。
3天体的分类星云、恒星、行星、卫星、彗星、流星体、星际物质。
4天体系统的成因天体之间因相互吸引和相互绕转，形成天体系统。
5天体系统的级别地月系－太阳系－银河系（河外星系）－总星系。
6日地平均距离1.496亿千米。
7太阳系八大行星的位置水金地火（小）、木土天海。
8八大行星按结构特征分类类地行星（水金地火）巨行星（木土）远日行星（天海）。
9地球上生物出现和进化的原因光照条件、稳定的宇宙环境、适宜的大气温度、液态水。
10太阳的主要成分氢和氦
11太阳辐射能量的来源核聚变反应
12太阳辐射对地球和人类的影响维持地表温度，水循环、大气运动等的动力，人类的主要能源。
13太阳活动黑子（标志）、耀斑（最激烈）。
14我国太阳能的分布青藏高原（最高）、四川盆地（最低）。
15太阳外部结构及其相应的太阳活动光球(黑子)、色球(耀斑)、日冕(太阳风)。
16太阳黑子的变化周期11年。
17太阳活动对地球的影响①影响气候②影响短波通讯③产生磁暴现象
18月相新月、蛾眉月、上弦月、满月、下弦月、残月
19月相变化规律上上西西（上弦月），下下东东（下弦月）
20星期的由来朔望两弦四相。
21空间探索阶段的开始1957年10月，原苏联第一颗人造地球卫星上天。
22空间开发阶段的开始1981年第一架航天飞机试航成功。
23我国航天事业的发展1970年“东方红”一号、1999年“神舟号”载人航天试验飞船。2003年神州5号
24宇宙自然资源的分类空间资源（高真空、强辐射、失重）、太阳能资源、矿产资源。
25保护宇宙环境清除太空垃圾、加强国际合作。
26地球的平均半径6371千米
27地球的赤道周长4万千米
28纬线和纬度，低纬、中纬、高纬的划分连接东西的线。每1个纬度为111.1千米；
29经线和经度连接南北的线。相对的两条经线组成一个经线圈
30东西两半球的划分西经20°和东经160°的经线圈
31南北两半球的划分以赤道为界，以北的为北半球，以南的为南半球
32南北回归线和南北极圈23°26′和66°34′纬线
33本初子午线0°经线，通过英国伦敦格林尼治天文台原址
34南北方向的判断有限方向，北极为最北，南极为最南
35东西方向的判断无限方向，沿着自转方向为向东，逆着自转方向为向西
36东西经的判断沿着自转方向增大的是东经，减小的是西经
37.南北纬的判断度数向北增大为北纬，向南增大为南纬
38地球自转的方向自西向东。从地球北极上空观察，呈逆时针旋转
39地球自转的周期恒星日，23小时56分4秒（真正周期）；太阳日，24小时
40地球自转的速度角速度（每小时15°），线速度（自赤道向两极递减）
41地球公转的轨道椭圆轨道。一月初（近日点），七月初（远日点）
42地球公转的方向自西向东。从地球北极上空观察，呈逆时针旋转
43地球公转的周期恒星年（365日6时9分10秒）、回归年365日5小时48分46秒
44地球公转的速度在近日点时公转速度较快，在远日点时较慢
45黄赤交角黄道平面与赤道平面的夹角，目前为23°26′
46太阳直射点的移动规律太阳直射点以一年为周期相应地在南北回归线间往返移动
47晨昏线的判断沿自转方向，黑夜向白天过渡为晨线，白天向黑夜过渡为昏线
48地方时的计算每往东1°，时刻增大4分钟。
49已知经度求时区数经度除以15，再四舍五入
50区时的计算每往东1个时区，时刻增大1个小时
51北京时间以东八区（120°地方时）为标准时间
52世界时以本初子午线时间为标准时
53国际日期变更线180°经线（理论上），不通过陆地（实际）
54地球自转的地理意义昼夜更替、不同地方时、水平运动物体的偏移（北右南左）
55太阳直射点的判断与该点的切线方向垂直，地方时为12点
56春分日（3月21日）太阳直射点在赤道，晨昏线与经线重合
57夏至日（6月22日）太阳直射点在北回归线，晨昏线与经线交角最大
58秋分日（9月23日）太阳直射点在赤道，晨昏线与经线重合
59冬至日（12月22日）太阳直射点在南回归线，晨昏线与经线交角最大
60夏半年的概念3月21日至9月23日
61冬半年的概念9月23日至3月21日
62地球侧视图的判读上北下南，左西右东
63地球俯视图的判读逆时针自转，中心为北极；顺时针自转，中心为南极。
64昼夜长短的计算以昼弧长度为依据，每15度为1小时
65日出日落时刻的计算根据昼长以标准日出（6时）和标准日落（18时）前后推算
66昼夜长短的判断夏半年，越北白昼越长，冬半年，越南白昼越长
67正午太阳高度的计算90°-（直射点与所求点的纬度间隔）
68天文四季一年内白昼最长、太阳最高的季节是夏
69我国传统四季以立春(2月4日)、立夏、立秋、立冬为起点来划分四季
70欧美传统四季以春分、夏至、秋分、冬至为四季的起点。
71二十四节气春雨惊春清谷天夏满芒夏暑相连秋处露秋寒霜降冬雪雪冬小大寒
72五带的名称和范围热带、北温带、南温带、北寒带、南寒带
73地球公转的地理意义正午太阳高度的变化、昼夜长短的变化、四季更替
74大气圈对地球的重要意义保护生物生存，影响地球自然环境，维持生命活动
75低层大气的组成干洁空气、水汽和固体杂质
76干洁空气的组成氮和氧，二氧化碳和臭氧
77氧、氮、臭氧、二氧化碳、水汽和尘埃的作用生命活动；构成生物体；吸收紫外线；光合、保温作用；成云致雨
78大气污染二氧化碳的“温室效应”，氟氯烃破坏臭氧层
79大气垂直分层对流层、平流层（臭氧层）、高层大气（电离层）
80对流层的主要特征上冷下热，对流显著，天气现象复杂多变。与人类的关系最密切
81平流层的主要特征臭氧吸收紫外线。平流，对高空飞行有利
82大气上界离地面约2000-3000千米
83影响太阳辐射强度的最主要因素太阳高度角
84大气对太阳辐射的削弱作用吸收、反射、散射
85辐射定律物质的温度越高，辐射中最强部分的波长越短；反之越长
86地面辐射是对流层大气主要的直接热源
87大气逆辐射夜间有云较温暖，夜间晴朗较寒冷
88大气的保温效应对流层大气中的水汽和二氧化碳对地面长波辐射吸收能力很强
89全球的热量平衡地球多年平均收入的热量与支出的热量是相等的
90引起大气运动的根本原因各纬度间的冷热不均
91热力环流由于地面冷热不均而形成的空气环流
92形成风的直接原因水平气压梯度力
93水平气压梯度力的方向和大小高压垂直指向低压。单位距离间气压差越大风力越大
94地转偏向力的方向北半球向右偏，南半球向左偏
95摩擦力对风向的影响由于受摩擦力的影响，风向与等压线并不平行，而是有个交角
96根据等压线判断风向的步骤①高压垂直指向低压②北半球右偏南半球左偏
97小气候城市风、海陆风、山谷风
98海平面等压线与风力大小低压中心，高压中心。等压线越密集，风力越大
99大气环流的意义调整全球水热分布，是各地天气变化和气候形成的重要因素
100地球上气压带和风带的分布东北信风、副高、中纬西风、副极地低压、极地东风、极地高压
101气压带和风带的季节位移大致来说，夏季北移，冬季南移
102冬季海陆上的主要气压中心亚洲高压、阿留申低压（太平洋）和冰岛低压（大西洋）
103夏季海陆上的主要气压中心亚洲低压夏威夷高压（太平洋）亚速尔高压（大西洋）
104季风的成因①海陆热力性质差异②气压带和风带位置的季节移动
105季风的典型分布地区东亚季风（西北、东南风）；南亚季风（东北、西南风）
106.锋面的分类与天气冷锋、暖锋和准静止锋。气温、气压、天气
107锋面对我国天气影响的实例北方夏季的暴雨（冷锋）、我国冬季爆发的寒潮（冷锋）
108气旋的气压、气流状况、天气特征低气压；上升气流；阴雨。北半球水平气流为逆时针
109反气旋的气压、气流状况、天气特征高气压；下沉气流；晴朗。北半球水平气流为顺时针
110锋面气旋锋前锋后的天气情况。冷气团一侧阴雨
111气候要素气温、降水量
112气候形成因子太阳辐射、大气环流、下垫面、人类活动
113大陆性气候与海洋性气候的比较日较差、年较差、最高气温月、最低气温月
114世界气候类型的名称热带（四种）、亚热带（两种）、温带（三种）、寒带（一种）
115判断气候类型的步骤①判断南北半球，②判断热量带，③判断雨型
116亚热带季风气候的特点、成因、分布规律夏季高温多雨、冬季温和少雨；受季风影响；大陆东岸20-35
117地中海气候的特点、成因、分布规律夏季炎热干燥,冬季温和多雨。受副高和西风交替控制。30-40西岸
118温带季风气候的特点、成因、分布规律夏季高温多雨，冬季低温干燥。季风。40-60°大陆东岸
119温带海洋性气候的特点、成因、分布规律冬暖夏凉，降水均匀。终年盛行西风。40-60°大陆西岸
120温带大陆性气候的特点、成因、分布规律冬季严寒、夏季炎热、全年少雨。终年受大陆气团控制。温带内陆
121气候的变化地质时期、历史时期、19世纪末以来
122气候资源的特点可再生，普遍存在性，数值特征，有较大的变率
123气候资源与农业种植制度（作物的结构、熟制、配置与种植方式）
124气候资源与建筑小区街道与子午线成30°-60°夹角
125风与城市规划工业企业布局在盛行风的下风向，居住区布局在盛行风的上风向
126气候资源与交通公路、铁路、机场（暴雨、泥石流、风速、桥涵、云雾、地势等）
127台风（飓风）热带气旋强烈发展形成的大旋涡
128热带气旋强度等级热带低气压、热带风暴、强热带风暴、台风
129台风的监测与预报利用气象卫星确定台风中心位置，估计强度监测移动方向和速度
130暴雨形成条件①充足的水汽②强烈上升运动③持续的天气系统
131洪涝灾害的防御提高预报的准确率，采取工程措施和非工程措施
132干旱的危害造成粮食减产，人畜饮水困难，影响经济发展和社会安定
133干旱的防御改善生态、选择耐旱作物、开展水利建设、改进耕作制度等
134寒潮的危害带来严寒、大风、霜冻。对春秋季的农作物危害最大
135寒潮的防御提前发布准确的寒潮消息或警报
136全球变暖趋势及其人为原因①燃烧矿物燃料②毁林
137全球变暖造成的后果①海平面上升②各地区降水和干湿状况的变化。
138大气臭氧层总量减少的主要原因氟氯烃化合物消耗臭氧
139大气臭氧层总量减少危害①直接危害人体健康②对生态环境和农林牧渔造成破坏
140臭氧层的保护①研制新型制冷系统②参与国际合作
141酸雨的成因燃烧煤、石油、天然气，排放二氧化硫和氧化氮等酸性气体
142我国酸雨区的分布①四川盆地②珠江三角洲③长江三角洲
143酸雨的危害①河湖水酸化，影响鱼类②土壤酸化③腐蚀建筑物④危及人体健康
144酸雨的防治减少人为硫氧化物和氮氧化物的排放。煤炭中的硫资源综合利用
145大气环境保护二氧化碳的“温室效应”，氟氯烃破坏臭氧层，酸雨。
146海洋是大气的主要热源和水源海洋水量占地球总水量的96.53%海洋占地球71%
147海岸带从滨海平原到大陆架之间的广阔区域
148海岸带与人类活动全球50%以上的人口，生活在距离海岸60千米的范围内
149人－海岸相互作用阶段①很少干预②开始干预③海岸开发④海岸管理
150海水热量的收入太阳辐射
151海水热量的支出海水蒸发所消耗的热量
152影响海洋表层水温的因素太阳辐射、沿岸地形、气象、洋流等
153海水温度的空间变化规律从赤道向两极递减
154海水温度的垂直变化表层海水温度变化较大，深层海水温度变化不大
155海水对大气温度的调节作用海洋面积广，水量大，而且热容量又很大
156海水中主要盐类物质氯化钠、氯化镁
157盐度的概念1000克海水中所含溶解的盐类物质的总量
158海洋表层盐度的纬度分布规律从南北半球的副热带海区分别向南北两侧递减
159影响海水盐度的因素降水量、蒸发量、洋流、河流淡水汇入（径流量）
160盐度最高的海区和最低的海区红海（亚非交界）、波罗的海（北欧附近）
161海水运动的主要形式波浪（风浪）、潮汐（大潮和小潮）、洋流
162洋流的概念海水常年比较稳定地沿着一定方向作大规模的流动
163洋流的成因分类风海流、补偿流（大多南北向）、密度流（直布罗陀海峡）
164风海流的成因盛行风吹拂海面，推动海水随风漂流
165世界洋流模式(低、中纬)反气旋型。北半球为顺时针流动，南半球为反时针流动
166世界洋流模式(中、高纬)北半球中高纬是气旋型大洋环流，呈反时针方向流动
167北印度洋洋流的分布规律冬逆夏顺。冬季洋流向西流，夏季洋流向东流
168北太平洋的洋流分布北赤道暖流、日本暖流、北太平洋暖流、加利福尼亚寒流
169南太平洋的洋流分布南赤道暖流、东澳大利亚暖流、西风漂流、秘鲁寒流
170南印度洋的洋流分布南赤道暖流、厄加勒斯暖流、西风漂流、西澳大利亚寒流
171北大西洋的洋流分布北赤道暖流、墨西哥湾暖流、北太西洋暖流、加那利寒流
172南大西洋的流流分布南赤道暖流、巴西暖流、西风漂流、本哥拉寒流
173海水等温线的判读①判断南北半球越北越冷是北半球②高高低低规律判断寒暖流
174洋流对地理环境的影响①气候②海洋生物③污染④航海
175海洋资源的分类化学资源、生物资源、矿产资源、海洋能源
176各类海洋资源的开发利用海洋化工；养殖、增殖；深海锰结核；潮汐和波浪发电
177渔业资源的形成因素大陆架、河流带来营养物质、寒暖流交汇处或上升补偿流
178世界主要渔业国中国、日本
179世界渔场分布北太平洋、东南太平洋、西北大西洋、东北大西洋、东南大西洋
180海洋油、气开发利用地震波寻找。海上钻井平台、装油站、海底管道
181海洋空间利用的特点复杂性和特殊性（海洋气象多变、深海环境差、海水腐蚀性等）
182海洋空间利用的方式交通运输、生产、通信、电力输送、储藏、文化娱乐
183著名海峡马六甲、霍尔木兹、直布罗陀、英吉利、麦哲伦、白令、曼德等
184著名运河和港口苏伊士运河、巴拿马运河、鹿特丹
185腹地港口的服务区域
186海洋货物运输条件港口、集装箱船、无线电导航、全球定位技术、最佳航线服务
187世界围海造陆的典型地区荷兰、日本、澳门
188海洋环境问题海洋污染、海洋生态破坏
189海洋污染的产生原因陆地上的生产过程（废弃物、冷却水、杀虫剂、石油渗漏）
190海洋污染的危害危害海洋生物，甚至危及人类的健康
191海洋生态破坏的原因海岸工程建设、围海造田、过度捕捞、自然环境变化
192石油泄漏清污方法分散、沉降、吸收、围栏、放任、燃烧
193《联合国海洋法公约》1994年11月16日正式生效。领海宽度、国际海底资源
194领海、专属经济区12海里，200海里
195岩石圈的范围地壳和上地幔顶部（软流层以上），是由岩石组成的，合称岩石圈
196地壳中主要化学元素氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁
197矿物的概念单质或天然化合物
198岩石的概念由一种矿物或几种矿物组成的集合体
199矿产的概念有用矿物在地壳中或地表富集起来，达到工农业利用的要求
200造岩矿物石英、云母、长石、方解石
201岩石成因分类岩浆岩（喷出岩和侵入岩）、沉积岩、变质岩
202常见岩石玄武岩、花岗岩；砾岩、砂岩、页岩、石灰岩；大理岩、板岩
203地壳物质循环规律冷却凝固→岩浆岩－外力→沉积岩－变质→变质岩－熔化→岩浆
204地质作用的概念引起地壳及其表面形态不断发生变化的作用
205地质作用的分类内力作用、外力作用
206内力作用的主要表现形式地壳运动、岩浆活动、变质作用
207地壳运动的两种类型及其影响水平运动褶皱山系、裂谷海洋、升降运动（海陆变迁）
208板块构造学说的要点岩石圈不是整体一块。板块交界地壳活动。板块运动形成地貌
209六大板块的名称亚欧、非洲、美洲、太平洋、印度洋和南极洲板块
210板块相对移动形成的地貌张裂裂谷、海洋、相撞（海沟、岛弧链、海岸或褶皱山脉）
211生长边界与消亡边界海岭和断层（大多在洋底）、海沟和造山带（大多在陆地边缘）
212地质构造的概念由地壳运动引起的地壳变形、变位
213地质构造类型褶皱（背斜、向斜），断层（上升岩块、下沉岩块）
214背斜成谷和向斜成山的成因背斜顶部因受张力，被侵蚀成谷地。向斜接受沉积物，成为山岭
215断层构造分布的实例东非大裂谷；华山、庐山、泰山；渭河平原和汾河谷地
216地质构造对人类生产活动的影响背斜（储油）、向斜（储水）、断层（隧道、水库）
217外力作用的主要表现形式风化作用侵蚀作用、搬运作用、沉积作用、固结成岩作用
218流水与风力作用所塑造的地貌类型黄土高原、瀑布、峡谷、冲积扇、三角洲；风蚀洼地、沙丘等
219水资源的概念陆地上的淡水资源
220陆地水的分类地表水（江河水、湖沼水、冰川）和地下水
221陆地水的基本来源大气降水
222静态水资源冰川冰、内陆湖泊水、深层地下水
223动态水资源地表水、浅层地下水
224潜水埋藏在地下第一个隔水层之上的地下水
225承压水埋藏在两个隔水层之间承受一定压力的地下水
226我国东部河流的径流变化河流径量变化与降水量变化相一致
227我国西北河流的径流变化河流径流变化与气温变化有密切的关系
228河流水、湖泊水和地下水之间的相互补给高水位补给给低水位
229海陆间水循环的过程蒸发、水汽输送、降水、径流
230水循环的意义①水量平衡②更新水资源③联系四大圈层④物质迁移⑤能量交换
231气候对生物分布的影响光（喜光植物、喜阴植物）、热、水（森林、草原、荒漠）
232植物对环境的指示作用莲水生、骆驼刺（旱生）、矮牵牛（二氧化硫）、树（风向）
233光合作用的意义把无机物（二氧化碳和水）合成为有机物（糖类），并释放出氧气
234生物循环的作用①物质迁移②能量流动③联系有机界和无机界
235原始大气的成分二氧化碳、甲烷、氢、氨和水汽
236生物在自然环境中的作用①改造大气②改变陆地水③促成土壤形成④创造生物物质⑤环保
237土壤的概念陆地表层具有一定肥力，能够生长植物的疏松表层。
238土壤的作用联系有机界和无机界的中心环节
239土壤的组成矿物质、有机质、水分和空气
240土壤的肥力特征供应和调节植物生长过程中所需的水分、养分、空气和热量的能力
241理想土壤成分的体积分数矿物质（45）、有机质（5）、水分（20-30）和空气（20-30）
242土壤与农业生产的关系是人类从事农业生产最基本的自然资源
243生物在土壤形成中的主导作用改造成土母质（有机质的积累、养分元素的富集）
244人类活动对土壤形成的影响①改良土壤②引起土壤退化
245陆地环境各要素间的相互关系整体性（相互联系、相互制约、相互渗透）
246世界陆地自然带分布热带、亚热带（常绿阔叶林和常绿硬叶林）、温带、寒带
247赤道到两极的地域分异沿纬度变化的方向作有规律的更替（热量为基础）
248沿海向内陆的地域分异从沿海向内陆方向作有规律的更替（水分为基础）
249山地的垂直地域分异从山麓到山顶方向作有规律的更替（水热状况）
250陆地自然资源在人地关系中的重要作用①开发自然资源②生产与消费产品③排放废弃物④改造陆地环境
251陆地自然资源的分类矿产资源、土地资源、水资源、生物资源
252陆地自然资源的特点和规律①总量有限②潜力无限③分布的规律性④组成的整体性
253能源资源的分类常规能源、新能源（太阳能、地热能、核能）
254陆地自然资源的重要性是人类文明和社会进步的物质基础
255能源资源对人类社会发展巨大作用①柴草时代②煤炭时代③石油时代④新能源时代256地震的构造震源、震中、震中距、等震线
257两大地震带环太平洋地震带和地中海－喜马拉雅地震带。
258地震震级的大小三级以下为微震、五级以上为破坏性地震。每增一级能量增大30倍
259火山的分类活火山、死火山、休眠火山
260滑坡的成因斜坡上的岩体或土体，在重力作用下，沿一定的滑动面整体下滑
261泥石流的成因山区爆发的特殊洪流，饱含泥沙、石块、砾石等
262原发性地质灾害诱发其他灾害地震诱发滑坡、泥石流、火灾、海啸等
263人类活动诱发地质灾害破坏植被诱发滑坡、泥石流等
264地质灾害的防御措施①建立监测预警系统②加强管理③实施预防措施④开展宣传教育
265农业生产的特点①地域性②季节性和周期性
266农业的投入因素自然条件、劳动力、生产资料、科技
267农业按生产对象分类农、林、牧、副、渔（混合农业）
268农业按投入分类粗放农业、密集农业
269农业按产品用途分类自给农业、商品农业
270自然条件对农业区位的影响气候光、热、水、地形平原、山地、土壤酸性、水源
271社会经济条件对农业区位的影响市场（郊区农业）、交通运输（地域扩展）、政策（商品基地）
272人类对自然因素的利用和改造①培育良种②改良耕作制度③玻璃温室④修筑梯田⑤喷灌
273市场、交通及技术的发展对农业区位的影响①供求关系②保鲜冷藏技术③区域专业化生产
274世界水稻种植业的主要分布地东亚、东南亚和南亚的季风区，以及东南亚的热带雨林区
275亚洲水稻种植业的特点①小农经营②单产高③机械化水平低④水利工程量大⑤科技水平
276世界大牧场放牧业的分布地美国、澳大利亚、新西兰、阿根廷、南非
277大牧场放牧业的形成条件分析（潘帕斯）①气候温和，草类茂盛②地广人稀，土地租金低③距海港近
278阿根廷促进牧牛业的主要措施①培育良种②改善交通③开辟水源④种植饲料
279商品谷物农业的基本特征生产规模大、机械化程度高
280商品谷物农业的主要分布地美国、加拿大、阿根廷、澳大利亚、俄罗斯、乌克兰
281商品谷物农业的区位条件实例分析（美国）①自然条件②交通运输③地广人稀④工业基础⑤科技
282世界主要的混合农业生产方式谷物和牲畜混合农业
284混合农业的分布地欧洲、北美、南非、澳大利亚、新西兰
285混合农业的发展优势及实例分析（澳大利亚）①生态农业②有效利用时间安排农活③市场适应性好
286工业的投入因素土地、水源、劳动力、资金、能源、原料、科技
287工业的产出产品和三废
288工业投入要素与工业发展类型的关系资源密集型、劳动密集型、资金密集型、技术密集型
289三次技术革命对工业发展的影响①原料种类和利用率②劳动力的数量、体力、知识、技术
290影响工业区位的因素原料、燃料、劳动力、市场、交通运输、土地、水源、政府、技术
291五种区位因素指向型工业原料、市场、动力、廉价劳动力、技术指向型
292原料、交通运输、信息和劳动力对工业区位影响的变化①替代，减弱②吸引力，完善③通达，重要④自动化，劳动力素质
293社会需要对工业区位选择的影响①国防②政策③个人偏好④工业惯性
294环境需要对工业区位选择的影响水污染（河流下游），风污染（下风向）
295企业增长的战略①横向一体化②纵向一体化③多样化
296企业空间发展的特点①由近及远扩张②由大市场至小市场扩张
297跨国公司的空间发展过程①代理商②销售公司③组装公司④生产公司⑤研发机构⑥全球经济
298工业企业之间的联系①生产的联系②非生产的联系③信息的联系
299工业集聚的优势①共享基础设施②交流协作③降低运费④扩大总体生产能力
300工业分散的原因①原料和产品的运输量小②全球范围内寻找最优区位
301工业地域的形成原因①自发形成②规划形成
302不同发育程度工业地域的不同特点①发育低（食品工业）②发育高(钢铁工业、石油化工、机械制造）
303传统工业区的区位特点分析（鲁尔区）①煤炭资源丰富②铁矿区近③水源充沛④交通便捷⑤市场广阔
304鲁尔区衰落原因①生产结构单一②煤炭地位下降③钢铁过剩④新技术革命的冲击
305鲁尔工业区的综合整治①发展新兴工业②调整布局③改善交通④发展科技⑤消除污染
306意大利新兴工业区的特点①中小企业②轻工业③生产分散④资本集中低⑤分散型工业化
307高技术工业的特点①人员高水平②增长速度快③研发费用高④面向世界市场
308美国“硅谷”发展的主要因素①环境优美②气候宜人③教育发达④便捷交通⑤军事订货
309聚落的形成人类为生存而聚居，居所由流动到稳定，逐步确立了乡村聚落
310村落的形态与地理环境的关系①圆形或多边形村落（少河的平原）②带状村落（沿河道）
311古代城市出现的基本条件①农业生产技术的创新②劳动分工促进了城市的出现312古代城市的分布特点一些大河冲积平原，农耕业发展早的地区。
313著名古代城市发源地①美索不达米亚②尼罗河谷地③印度河谷地④黄河长江中下游
314地形对城市区位的影响①大多数在平原②热带在高原③山区在谷地或低地
315美国三大城市带①波士顿-纽约-华盛顿②芝加哥-匹兹堡③旧金山-圣迭戈
316世界三大片城市密集地区①60°N以南的欧洲地区②东亚③美国东北部
317城市分布与气候的密切关系①适度的降水，又有适中的气温②干旱、高寒、湿热区为稀少区
318中国特大城市分布①大城市最多的省②没有大城市的省③与自然条件的关系
319河流对城市区位的影响①供水②运输③军事防卫
320矿产资源对城市区位的影响①煤炭②铁矿③石油④有色金属
321交通对城市区位的影响①现代：沿海、沿江、沿线②古代：河流、大道的汇合处
322政治、军事、宗教对城市发展的影响①经济中心②政治中心③军事中心④宗教中心
323城市区位因素的发展变化①军事、宗教(减弱)②交通、自然资源(一直)③旅游、科技(新)
324城市化的含义指人口向城市集聚，乡村地区转变为城市地区的过程
325城市化的作用①带动区域经济发展②缩小城乡差别
326城市化的主要标志①城市人口增加②城市人口比重上升③城市用地规模扩大
327世界城市化进程的特点①产业革命前（缓慢）②二战前（加快）③二战后（空前）
328发达国家城市化的特点①起步早②城市化水平高③出现逆城市化现象
329发展中国家城市化的特点①起步晚②城市化水平低③城市发展不合理
330城市化过程中产生的主要问题①环境质量下降②交通拥挤，居住条件差③就业困难
331上海市保护和改善城市环境的主要措施①建立卫星城，开发新区②改善交通和居住条件③治理环境
332主要的交通运输方式及其特点①铁路(量大)②公路(灵活)③水路(廉价)④航空(快)⑤管道(连续)
333亚欧大陆桥①西伯利亚大铁路(海参崴-莫斯科)②连云港-鹿特丹
334世界主要航海线①北大西洋②地中海、苏伊士运河③巴拿马运河④北太平洋
335邮政通信的主要任务及特点利用交通运输工具传递信函和包裹易受自然灾害影响
336电信通信的主要任务及特点利用电磁系统，传递符号、文字、图像和语言。易受地形影响
337商业活动的主要环节①收购②储存、调运③销售
338影响铁路建设的主要区位因素经济、社会（决定性因素）；技术、自然。
339建设京九铁路的意义激活全国铁路网，带动沿线地区发展经济
340公路选线的一般原则平原地区要少占好地，山区要避开条件复杂的地段。
341内河航道网的组成内河航道网是由天然水系航道和人工运河组成的网络系统
342港口的概念供船舶出入和停泊、货物和旅客集散的场所
343港口的区位因素分析①自然条件(航行、停泊、筑港)②经济和社会条件腹地、城市)
344汽车站的区位因素与市内干道系统及对外交通有方便、直接的联系
345航空港的区位因素①自然条件(地形、地质条件)②综合因素(用地、交通、环境)
346城市交通运输的主要特点①点线面结合②流动方向和数量经常变化③混合交通④占地多
347城市道路网规划原则①便利出行②节约用地③利用地形和水文条件④保护环境
348城市交通面临的两大主要问题及解决方法①线路拥堵(合理规划)②环境污染(减少尾气技术、绿化、规划)
349电子通信的发展①利用电话、电报②利用计算机（声音、图像、文字和数字）
350信息高速公路集电话、电视、电脑于一体，传输图、文、声、像等的通信
高中化学知识点：硝酸
一名优秀的教师在每次教学前有自己的事先计划，作为高中教师就要精心准备好合适的教案。教案可以让上课时的教学氛围非常活跃，帮助高中教师更好的完成实现教学目标。关于好的高中教案要怎么样去写呢？下面是小编帮大家编辑的《高中化学知识点：硝酸》，欢迎阅读，希望您能够喜欢并分享！
高中化学知识点：硝酸
一、考查硝酸与指示剂(或试纸)的变色情况
知识要点：浓硝酸中滴入石蕊试液先变红(酸性引起)，微热后褪色(强氧化性引起);而稀硝酸则只能使石蕊试液变红，不能使之褪色，因稀硝酸的氧化性不如浓硝酸强，不能将石蕊氧化。
例1.取三张蓝色石蕊试纸置于表面皿上，然后按顺序滴加65%的硝酸，98.3%的硫酸和新制氯水，三张试纸最终呈现的颜色是()。
A.白红白B.红黑红
C.红红红D.白黑白
解析：因上述两酸均为浓酸，均具有强氧化性，新制氯水中含强氧化性的次氯酸，浓硫酸还表现出脱水性，所以应选D。
二、考查气体制取及装置的选择
(1)硝酸具有强氧化性，不能用其来制取还原性气体(如：H2S、SO2、HI、HBr等);(2)因NO3-的氧化性强于H+，所以硝酸与金属反应不会产生H2;(3)由于硝酸具有强氧化性，对橡胶制品有强腐蚀作用，所以制取HNO3时常用曲颈玻璃仪器，涉及连接仪器的胶管应尽可能短，尽可能使两玻璃接口非常接近，盛放硝酸的试剂瓶不能用橡皮塞等。
例2.一定量的盐酸和过量铁粉反应，为减缓反应速率，且不影响H2的总量，可向盐酸中加入适量的()。
(1)氢氧化钠固体(2)醋酸钠固体(3)氯化钠溶液(4)水(5)硝酸钾溶液
A.(1)(2)(3)B.(2)(3)(4)
C.(3)(4)(5)D.(1)(3)(5)
解析：要减缓反应速率且不影响H2的总量，可以稀释，也可将强酸转化为弱酸。(1)氢氧化钠要消耗盐酸，(2)醋酸钠固体能将强酸转化为弱酸，(3)、(4)相当于稀释，加(5)相当于溶液中有硝酸，将不再产生H2，所以应选B。
三、考查常温下浓硝酸使铁、铝钝化现象
知识要点：铁、铝遇冷的浓硝酸、浓硫酸均可发生钝化。
例3.欲迅速除去铝壶中的水垢又不损坏铝壶，最佳的方法是加入下列物质中的()。
A.浓盐酸B.稀硝酸C.冷的浓硫酸D.冷的浓硝酸
解析：该题加入试剂必须满足：不但能与水垢(CaCO3、Mg(OH)2)反应，而且要求不能与铝反应。因浓盐酸和稀硝酸均与铝反应，冷的浓硫酸尽管使铝钝化，但与CaCO3反应不彻底(生成难溶物CaSO4)，冷的浓硝酸不但能与水垢反应，还可使铝钝化，所以应选D。
四、考查硝酸对金属的溶解情况
知识要点：(1)Pt、Au不与硝酸反应，只溶于王水。(2)一般情况下，在金属活动顺序表中排在氢以后的金属与硝酸反应时，浓硝酸产生NO2，稀硝酸产生NO。
例4.用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡屡发生，下列不易区别其真伪的方法是()。
A.测密度B.放入硝酸中C.放入盐酸中D.观察外观
解析：铜锌合金与金的密度不同;合金放入硝酸中会全部溶解;合金放入盐酸中会部分溶解;而金在硝酸或盐酸中不会溶解无明显变化，即A、B、C均能区别其真伪，所以应选D。
五、考查与NO3-有关的溶液中离子共存问题
知识要点：NO3-在中性或碱性溶液中氧化性极弱，通常认为不显氧化性;而NO3-在酸性溶液中将会显示极强的氧化性，可以氧化许多具有还原性的微粒(如：S2-、HS-、I-、Br-、HSO3-、SO32-、Fe2+等)，使之在溶液中不能共存。
例5.在pH=1的无色溶液中，下列各离子组因发生氧化还原反应而不能共存的是()。
A.NH4+、K+、Na+、CO32-B.K+、Na+、Fe2+、NO3-
C.NH4+、K+、Na+、CO32-、AlO2-D.NH4+、K+、Na+、NO3-、I-
解析：本题必须抓住三个关键点：(1)酸性环境，(2)无色溶液，(3)氧化还原而不能共存。A、C中由于CO32-、HCO3-、AlO2-与H+作用均属非氧化还原反应而不能共存，而B、D中NO3-与H+共同作用均可氧化Fe2+与I-而不能共存，但B溶液中Fe2+有色，所以只选D。
高中化学重要知识点：化学金属氧化物
一位优秀的教师不打无准备之仗，会提前做好准备，作为高中教师就要精心准备好合适的教案。教案可以让学生更好的消化课堂内容，帮助高中教师营造一个良好的教学氛围。那么，你知道高中教案要怎么写呢？以下是小编收集整理的“高中化学重要知识点：化学金属氧化物”，欢迎大家阅读，希望对大家有所帮助。
高中化学重要知识点：化学金属氧化物
1、低价态的还原性
6feo+o2===2fe3o4
feo+4hno3===fe(no3)3+no2+2h2o
2、氧化性
na2o2+2na===2na2o
（此反应用于制备na2o）
mgo，al2o3几乎没有氧化性，很难被还原为mg，al.一般通过电解制mg和al.
fe2o3+3h2===2fe+3h2o(制还原铁粉)
fe3o4+4h2===3fe+4h2o
3、与水的作用
na2o+h2o===2naoh
2na2o2+2h2o===4naoh+o2
(此反应分两步:na2o2+2h2o===2naoh+h2o2;
2h2o2===2h2o+o2.h2o2的制备可利用类似的反应:
bao2+h2so4(稀)===baso4+h2o2)
mgo+h2o===mg(oh)2(缓慢反应)
4、与酸性物质的作用
na2o+so3===na2so4
na2o+co2===na2co3
na2o+2hcl===2nacl+h2o
2na2o2+2co2===2na2co3+o2
na2o2+h2so4(冷,稀)===na2so4+h2o2
mgo+so3===mgso4
mgo+h2so4===mgso4+h2o
al2o3+3h2so4===al2(so4)3+3h2o
(al2o3是两性氧化物
al2o3+2naoh===2naalo2+h2o)
feo+2hcl===fecl2+3h2o
fe2o3+6hcl===2fecl3+3h2o
fe2o3+3h2s(g)===fe2s3+3h2o
fe3o4+8hcl===fecl2+2fecl3+4h2o
