高三化学知识点整理。
俗话说，凡事预则立，不预则废。高中教师要准备好教案，这是每个高中教师都不可缺少的。教案可以让学生们能够在上课时充分理解所教内容，帮助高中教师提高自己的教学质量。优秀有创意的高中教案要怎样写呢？为了让您在使用时更加简单方便，下面是小编整理的“高三化学知识点整理”，仅供参考，欢迎大家阅读。
高三化学知识点整理
化合平衡与反应速率
平衡指程度，速率指快慢。
总速率表示：正反应速率（微正）：表示反应物浓度减少，生成物增大。
逆反应速率（微逆）：表示反应物浓度增大，生成物减少1mol氮气反应消耗。
微正逆速率之比等于系数之比时，是化学平衡状态。微正等于微逆相等才是平衡。
微正逆速率成立条件：同一方向的速率比系数在任何时候都成立但不代表平衡，不同方向。
平衡状态的表达，定、质量、浓度、物质的量不变，体积、密度、恒温、恒溶、等温、等压。
二氧化硫与氧气，密闭容器中5分钟达到平衡，压强为原来的0.8倍。
1，求氧气速率2，二氧化硫转化率3，又冲入2mol氧气，起始转化率和平衡。
设X，0.8比1
注：平衡常数不受浓度影响，用物质量不能忘求体积，等于系数比，转化率相同。
0.08个Z变成0.04
注：限度就是平衡，达到最大之意。
充分反应，等温等溶，一氧化碳和氧气生成二氧化碳。
A和B生成2C放热升高温度气体的平均分的量减小。
判定AB的状态是什么？有摩尔质量，质量除以物质量，平均分子量。
A是气态B是固态，利用控制变量法，碘浓度0.02，最高点平衡点
注：百分含量，平衡百分数不要弄错
反应速率要快，降温平衡正向移动。1mol氮气3mol氢气先变深后变浅2:1压强增大，反应是可逆的。
1、金属第一想到与非金属的反应：氧。氯。碳。氢气（几乎没有）与水反应，与酸反应，盐酸、稀硫酸。与盐反应。其它，制法：工业是主要的。
注：钠与溶液中氯离子反应，要对比记忆铁的氯气铜在氯气中燃烧。
2、电解质，水溶液熔融状态下，电解质与非电解质都是化合物。
非电解质概念：电解质包括离子型或强极性共价型化合物；非电解质包括弱极性或非极性共价型化合物。电解质水溶液能够导电，是因电解质可以离解成离子。至于物质在水中能否电离，是由其结构决定的。
3、氧化钙氧化碳（共价化合物）。
4、盐酸是氯化氢的水溶液。
5、氧化物：与水反应、与酸反应、与非金属氧化物反应、与金属反应（铝热反应）、其他。
6、非金属氧化物二氧化碳。
7、铝和碱反应出氢气。
8，氧化物与二氧化碳反应,小苏打与足量石灰水。
注：分析关键在于如何证
9、镁的二氧化碳燃烧生成白、黑粉末。
粉尘爆炸，面粉厂，非常细小颗粒燃烧。
相关知识
2016高一化学知识点整理
俗话说，居安思危，思则有备，有备无患。准备好一份优秀的教案往往是必不可少的。教案可以让学生能够在教学期间跟着互动起来，有效的提高课堂的教学效率。你知道怎么写具体的教案内容吗？下面是小编精心收集整理，为您带来的《2016高一化学知识点整理》，供大家参考，希望能帮助到有需要的朋友。
2016高一化学知识点整理
1.常见危险化学品
爆炸品:KClO3KMnO4KNO3易燃气体:H2CH4CO易燃液体:酒精乙醚苯汽油等自燃物品:白磷P4遇湿易燃物品:NaNa2O2氧化剂:KMnO4KClO3
剧毒品:KCN砷的化合物腐蚀品:浓H2SO4,浓NaOH,HNO3
2.物质的分散系溶液胶体浊液
分散质大小1nm1～100nm100nm
3.胶体与其他分散系的本质区别是：分散质粒子的直径大小。
区分溶液与胶体：丁达尔效应（有一条光亮的通路）
分离浊液与胶体、溶液:滤纸（只有浊液不能透过滤纸）
分离胶体与溶液：半透膜（胶体不能透过半透膜）
4.电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物，如KClHCl
非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物，如蔗糖酒精SO2CO2NH3等
强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强酸HClH2SO4HNO3
强碱NaOHKOHBa（OH）2
大多数的盐
弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱酸HClOH2SO3
弱碱NH3·H2O
5.物质的分离与提纯水
过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物，如粗盐的提纯
蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异
过滤和蒸发(例如:粗盐的提纯)
除去NaCl中含有的CaCl2,MgCl2,Na2SO4等加入试剂的先后顺序：NaOH→BaCl2→Na2CO3→过滤→HCl可以;改为:BaCl2→Na2CO3→NaOH→过滤→HCl也可以.改为:BaCl2→NaOH→Na2CO3→过滤→HCl也可以.
但要注意,BaCl2溶液一定要在Na2CO3溶液之前加入,且盐酸必须放在最后.
蒸馏:利用混合物中各组分的沸点不同,除去易挥发,难挥发或不挥发的杂质。适用于分离互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离，自来水得到蒸馏水，汽油和煤油的分离等。
蒸馏需要的仪器:酒精灯,蒸馏烧瓶,冷凝管,牛角管,锥形瓶，温度计
蒸馏操作的注意事项:1.温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处;2.在蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片,目的是防止暴沸;3.冷凝管下口进水上口出水;4.蒸馏前先通水后加热;蒸馏结束后,先撤灯后关水
分液：分离互不相溶的两种液体。下层液体自下面活塞放出，然后将上层液体从分液漏斗的上口倒出
分液前为什么要打开玻璃塞?
打开玻璃塞使分液漏斗内压强与外界大气压相等,有利于下层液体的流出.
萃取：利用某种物质在两种互不相溶的溶剂中的溶解性的不同,来分离液态混合物
仪器:分液漏斗,烧杯
分离出溴水中的溴,可以用苯或者四氯化碳,水/CCl4分层上层无色，下层橙红色。不用酒精萃取（注意四氯化碳密度比水大，苯比水小）
分离碘水中的碘，可以用四氯化碳分层上层无色下层紫红色不能用酒精萃取
焰色反应操作要点铂丝用盐酸洗涤然后在酒精灯燃烧至无色再蘸取待测液
钠的焰色：黄色；钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃） 焰色反应是元素的性质。
6.离子的检验
Cl-检验：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸（Ag2CO3也是白色沉淀，但加稀硝酸溶解）
SO42---检验:加入BaCl2溶液和HCl 产生的白色沉淀不溶解于稀盐酸Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
NH4+检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝
Fe3+检验：加入KSCN出现血红色溶液Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3
Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀后继续滴加沉淀消失
7.关于容量瓶:瓶身标有温度,容积,刻度线
(1)使用前检查瓶塞处是否漏水。
(2)把准确称量好的固体溶质放在烧杯中，用少量溶剂溶解。然后把溶液转移到容量瓶里。为保证溶质能全部转移到容量瓶中，要用溶剂多次洗涤烧杯，并把洗涤溶液全部转移到容量瓶里。转移时要用玻璃棒引流。方法是将玻璃棒一端靠在容量瓶颈内壁上，并在刻度线下方注意不要让玻璃棒其它部位触及容量瓶口，防止液体流到容量瓶外壁上
(3)向容量瓶内加入的液体液面离标线1厘米左右时，应改用滴管小心滴加，最后使液体的凹液面与刻度线正好相切。若加水超过刻度线，则需重新配制,不能吸掉多余的溶液.
(4)盖紧瓶塞，用倒转和摇动的方法使瓶内的液体混合均匀。静置后如果发现液面低于刻度线，这是因为容量瓶内极少量溶液在瓶颈处润湿所损耗，所以并不影响所配制溶液的浓度。
实验仪器:天平,药匙，容量瓶,烧杯,量筒,胶头滴管,玻璃棒
配制一定物质的量浓度溶液步骤：称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶，若配的是浓硫酸，在溶解后还要静置冷却。
常见误差分析：
浓度偏低（1）溶液搅拌溶解时有少量液体溅出。(2)转移时未洗涤烧杯和玻璃棒。（3）向容量瓶转移溶液时有少量液体流出。(4)定容时，水加多了，用滴管吸出(5)定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降再加水。(6)定容时，仰视读刻度数。
浓度偏高（1）未冷却到室温就注入容量瓶定容。（2）定容时，俯视读刻度数。
无影响(1)定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降。(2)容量瓶中原来就有少量蒸馏水。
8.金属钠的性质：质软，银白色，密度比水小，比煤油大，保存在煤油中。着火用干沙扑灭。
金属钠在空气中点燃实验现象：熔化成小球，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体。
钠与水反应的现象及解释：①浮：说明钠的密度比水的密度小②熔：说明钠的熔点低；该反应为放热反应③游：说明有气体产生④响：说明有气体产生⑤红：溶液中滴入酚酞显红色；生成的溶液显碱性。（3）钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。
Na的用途①制取钠的重要化合物②作为原子反应堆的导热剂③冶炼Ti.铌锆钒等金属④钠光源
过氧化钠是强氧化剂，可以用来漂白织物、麦秆、羽毛等。2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑（加入酚酞，先变红，后褪色）
还可用在呼吸面具上和潜水艇里作为氧气的来源。2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
碳酸钠(Na2CO3)俗名纯碱或苏打，是白色粉末。碳酸钠晶体化学式是Na2CO3·10H2O。碳酸钠是广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中，也可以用来制造其他钠的化合物。
碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。
除杂：Na2CO3固体（NaHCO3）加热2NaHCO3＝＝Na2CO3+CO2↑+H2O
Na2CO3溶液（NaHCO3）加NaOHNaHCO3+NaOH＝＝Na2CO3+H2O
鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。加热出现气体是碳酸氢钠，或者加酸先出现气体的是碳酸氢钠，先没气体后出现气体的是碳酸钠。
比较碳酸钠与碳酸氢钠：溶解度（碳酸钠溶解的多），碱性（碳酸钠碱性强），稳定性（碳酸钠稳定）
铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是Al2O3
9.铝的性质：银白色金属固体，良好延展性导热导电铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性
与氧气反应：常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜（加热发红，但不滴落），4Al+3O2====2Al2O3
与非氧化性酸反应2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑
常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化
与强碱反应2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
Al2O3两性氧化物
Al2O3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O
Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O离子方程式Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
Al（OH）3两性氢氧化物
（1）Al(OH)3+3HCl==3AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
离子方程式:Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O受热分解2Al（OH）3==Al2O3+3H2O
（2）将NaOH滴加入AlCl3溶液中至过量现象：先有白色沉淀后沉淀消失。
Al3++3OH—==Al（OH）3↓Al3++4OH—==AlO2-+2H2O
实验室常用铝盐与足量氨水制取Al（OH）3
Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
离子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
（3）明矾：十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O]易溶于水，溶于水生成絮状氢氧化铝，有吸附性，吸附了水中悬浮物而下沉，因此明矾常用作净水剂。
10.Fe3+和Fe2+之间的相互转化
Fe2+Fe3+Fe3+Fe2+
氧化剂还原剂
2FeCl2+Cl2==2FeCl32FeCl3+Fe==3FeCl2Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2
氯气与金属铁反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3
铁与水蒸气在高温条件下反应：Fe+H2O(g)=Fe3O4+H2
氢氧化铁制备:FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl受热分解2Fe（OH）3==Fe2O3+3H2O
4Fe（OH）2+2H2O+O2==4Fe（OH）3现象：常温下，灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。
氧化铁：红棕色固体
合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属制得具有金属特征的金属材料。（钢是用量最大，用途最广的合金。根据组成可分为：碳素钢和合金钢）
合金与纯金属相比：优点在合金熔点低，硬度大。
11.硅：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大，有脆性，在常温下化学性质不活泼。硅元素在自然界以SiO2及硅酸盐的形式存在。晶体硅是良好的半导体材料，可用来制造太阳能电池、硅集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件。光导纤维的主要成分是SiO2
SiO2是难溶于水的酸性氧化物，化学性质不活泼,耐高温耐腐蚀
①不与水、酸(除HF)反应SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OHF酸不用玻璃瓶装，用塑料瓶。
②与碱性氧化物反应SiO2+CaO==CaSiO3
③与碱反应SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O实验室装NaOH的试剂瓶用橡皮塞
硅酸盐：硅酸钠Na2SiO3(NaO·SiO2)（用途：黏合剂，耐火材料）
高岭石Al2(Si2O5)(OH)4(Al2O3·2SiO2·2H2O)
制造水泥以粘土和石灰石为主要原料。制造普通玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英。其中的主要反应是：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑。人工制造的分子筛是一种具有均匀微孔结构的铝硅酸盐，主要用作吸附剂和催化剂；
12.氯气的实验室制法：
反应原理：MnO2 +4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O；发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等；
除杂：用饱和食盐水吸收HCl气体；用浓H2SO4吸收水；收集：向上排空气法收集；
浓盐酸
检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。
MnO2
干燥布条
潮湿布条
NaOH溶液
浓硫酸
收集
饱和食盐水
氯气的性质:氯气为黄绿色，有刺激性气味的气体；常温下能溶于水（1∶2）；比空气重；有毒；
2Na+Cl2==2NaCl（黄色火焰，白烟）2Fe+3Cl2==2FeCl3(棕黄色烟，溶于水显黄色)Cu+Cl2==CuCl2（棕黄色烟溶于水显蓝色）
H2+Cl2==2HCl【氢气在氯气中燃烧的现象：安静的燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾】
Cl2＋H2OHCl＋HClO新制氯水呈浅黄绿色，有刺激性气味。
氯水的成分：分子有：Cl2、H2O、HClO；离子有:H+、Cl-、ClO-、OH-
1.表现Cl2的性质：将氯水滴加到KI淀粉试纸上，试纸变蓝色。（氯水与碘化钾溶液的反应：Cl2＋2KI==I2＋2KCl。）
2.表现HClO的性质：用氯水漂白有色物质或消毒杀菌时，就是利用氯水中HClO的强氧化性，氧化色素或杀死水中病菌。
3.表现H+的性质：向碳酸钠溶液中滴加氯水，有大量气体产生，这是因为：
Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋H2O＋CO2↑。
4.表现Cl-性质：向AgNO3溶液中滴加氯水，产生白色沉淀，再滴人稀HNO3，沉淀不溶解。
AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3。
5.体现H+和HClO的性质：在新制氯水中滴入紫色石蕊试液时，先变成红色，但红色迅速褪去。变红是因为氧水中H+表现的酸性，而褪色则是因为氯水中HClO具有的强氧化性。
漂白液：Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O
漂白粉的制取原理：2Cl2＋2Ca(OH)2==CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
漂白粉的有效成份是：Ca(ClO)2，起漂白作用和消毒作用的物质：HClO
漂粉精的有效成分：Ca(ClO)2
漂白原理：Ca(ClO)2＋2HCl==CaCl2＋2HClO
Ca(ClO)2＋H2O＋CO2==CaCO3↓＋2HClO
次氯酸（HClO）的性质：.强氧化性：消毒、杀菌、漂白作用
不稳定性：见光易分解2HClO=2HCl+O2↑
弱酸性：酸性H2CO3﹥HClO证明事实Ca(ClO)2＋H2O＋CO2==CaCO3↓＋2HClO
13.二氧化硫的性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，酸性氧化物
与水反应SO2+H2O==H2SO3可逆反应H2SO3的不稳定性2H2SO3+O2==2H2SO4
还原性2SO2+O22SO3
通入酸性高锰酸钾中，使紫色溶液褪色
漂白性：SO2能使品红溶液褪色原理：与有色物质化合反应生成无色物质，该物质不稳定，加热恢复到原来颜色。
与氯水区别：氯水为永久性漂白原理：HClO具有强氧化性
氧化性：与还原性物质反应。如H2S
酸雨：PH〈5.6硫酸性酸雨的形成原因：SO2
来源：（主要）化石燃料及其产品的燃烧。（次要）含硫金属矿物的冶炼、硫酸生产产生的废气
防治：开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护的意识
常见的环境保护问题：酸雨：SO2温室效应：CO2光化学烟雾：氮的氧化物
臭氧层空洞：氯氟烃（或氟里昂）白色垃圾：塑料垃圾等不可降解性物质
假酒（工业酒精）：CH3OH室内污染：甲醛赤潮：含磷洗衣粉（造成水藻富营养化）
电池：重金属离子污染
14.硫酸的性质
浓硫酸的特性⑴吸水性：是液体的干燥剂。不能干燥碱性气体NH3，不能干燥还原性气体H2S等。可以干燥的气体有H2,O2,HCl,Cl2,CO2,SO2,CO,NO2,NO等
⑵脱水性：蔗糖的炭化（将浓硫酸加入到蔗糖中，既表现脱水性又表现氧化性）;浓硫酸滴到皮肤上处理：用大量的水冲洗。（浓硫酸表现脱水性）
(3)强氧化性
2H2SO4（浓）+Cu==CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4（浓）==SO2↑+CO2↑+2H2O
常温下，浓硫酸使铁铝钝化
15.氮化合物
氮及其化合物知识网络
N2→NO→NO2→HNO3→NH4NO3
2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO
NH3性质：无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化可做制冷剂
氨溶于水时，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3·H2O不稳定，受热分解为氨气和水
NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-NH3·H2O==NH3↑+H2O
氨水成分有分子：NH3，H2O，NH3·H2O离子：NH4+OH-少量H+。
氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
区别：氨水为混合物；液氨是氨气的液体状态，为纯净物，无自由移动的OH，-不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
NH3+HCl==NH4Cl（白烟）NH3+HNO3===NH4NO3（白烟）NH3+H+==NH4+
4NH3+5O24NO+6H2O
铵盐铵盐易溶解于水受热易分解NH4Cl==NH3↑+HCl↑NH4HCO3===NH3↑+H2O+CO2↑
铵盐与碱反应放出氨气NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3↑+H2O注意：铵态氮肥要避免与碱性肥料混合使用
制取氨气的方法
①铵盐与碱加热制取氨气，实验室里通常用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制取氨气
反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑
注意：试管要向下倾斜,收集气体的试管要塞有棉花（防与空气对流）
检验是否收集满氨气：用湿润的红色石蕊试纸进行检验。如果试纸变蓝，则试管中已经集满氨气。
②加热浓氨水，加快氨水挥发
③在浓氨水中加碱或生石灰
★NH4+检验：加入NaOH加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
HNO3的强氧化性：Cu+4HNO3(浓)===Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)==Cu（NO3）2+2NO↑+4H2OC+4HNO3(浓)===CO2↑+2NO2↑+2H2O
常温下，浓硫酸、浓硝酸使铁铝钝化，所以可以用铁铝来盛装浓硫酸、浓硝酸。（利用硫酸、硝酸的强氧化性）
硝酸保存在棕色细口试剂瓶中。
17.离子反应的实质：溶液中某些离子减少。
可改写成离子形式的物质：a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。C、多数盐KClNaCl（NH4）2SO4
仍用化学式表示的物质：a、单质：H2、Na、I2等b、气体：H2S、CO2、SO2等
c、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCld、难电离的物质：弱酸(H2CO3、HAcH2S、弱碱(NH3·H2O)、水。e、氧化物：Na2O、Fe2O3等
离子共存是指在同一溶液中离子间不发生任何反应。若离子间能发生反应则不能大量共存。
有下列情况之一则不能共存：（1）生成沉淀，如CaCO3,BaSO4,Fe(OH)3,Fe(OH)2,Mg(OH)2等；（2）生成气体，如H+与CO32-,HCO3-,SO32-,NH4+与OH-；(3)生成水,如H+与OH-(4)发生氧化还原，如H+,NO3-与Fe2+(5)生成难电离物质：H+与CH3COO-,ClO-,SiO32-
溶液为无色透明时，则肯定没有有色离子的存在，如Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）、MnO4-(紫红色)
18.氧化还原反应
化合价发生改变是所有氧化还原反应的共同特征。
电子转移是氧化还原反应的本质
置换反应都是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应；
化合反应和分解反应有的是氧化还原反应
氧化剂：得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应，生成还原产物。
还原剂：失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。
19．物质的量有关的计算公式：
1.常见危险化学品
爆炸品:KClO3KMnO4KNO3易燃气体:H2CH4CO易燃液体:酒精乙醚苯汽油等自燃物品:白磷P4遇湿易燃物品:NaNa2O2氧化剂:KMnO4KClO3
剧毒品:KCN砷的化合物腐蚀品:浓H2SO4,浓NaOH,HNO3
2.物质的分散系溶液胶体浊液
分散质大小1nm1～100nm100nm
3.胶体与其他分散系的本质区别是：分散质粒子的直径大小。
区分溶液与胶体：丁达尔效应（有一条光亮的通路）
分离浊液与胶体、溶液:滤纸（只有浊液不能透过滤纸）
分离胶体与溶液：半透膜（胶体不能透过半透膜）
4.电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物，如KClHCl
非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物，如蔗糖酒精SO2CO2NH3等
强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强酸HClH2SO4HNO3
强碱NaOHKOHBa（OH）2
大多数的盐
弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱酸HClOH2SO3
弱碱NH3·H2O
5.物质的分离与提纯水
过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物，如粗盐的提纯
蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异
过滤和蒸发(例如:粗盐的提纯)
除去NaCl中含有的CaCl2,MgCl2,Na2SO4等加入试剂的先后顺序：NaOH→BaCl2→Na2CO3→过滤→HCl可以;改为:BaCl2→Na2CO3→NaOH→过滤→HCl也可以.改为:BaCl2→NaOH→Na2CO3→过滤→HCl也可以.
但要注意,BaCl2溶液一定要在Na2CO3溶液之前加入,且盐酸必须放在最后.
蒸馏:利用混合物中各组分的沸点不同,除去易挥发,难挥发或不挥发的杂质。适用于分离互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离，自来水得到蒸馏水，汽油和煤油的分离等。
蒸馏需要的仪器:酒精灯,蒸馏烧瓶,冷凝管,牛角管,锥形瓶，温度计
蒸馏操作的注意事项:1.温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处;2.在蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片,目的是防止暴沸;3.冷凝管下口进水上口出水;4.蒸馏前先通水后加热;蒸馏结束后,先撤灯后关水
分液：分离互不相溶的两种液体。下层液体自下面活塞放出，然后将上层液体从分液漏斗的上口倒出
分液前为什么要打开玻璃塞?
打开玻璃塞使分液漏斗内压强与外界大气压相等,有利于下层液体的流出.
萃取：利用某种物质在两种互不相溶的溶剂中的溶解性的不同,来分离液态混合物
仪器:分液漏斗,烧杯
分离出溴水中的溴,可以用苯或者四氯化碳,水/CCl4分层上层无色，下层橙红色。不用酒精萃取（注意四氯化碳密度比水大，苯比水小）
分离碘水中的碘，可以用四氯化碳分层上层无色下层紫红色不能用酒精萃取
焰色反应操作要点铂丝用盐酸洗涤然后在酒精灯燃烧至无色再蘸取待测液
钠的焰色：黄色；钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃） 焰色反应是元素的性质。
6.离子的检验
Cl-检验：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸（Ag2CO3也是白色沉淀，但加稀硝酸溶解）
SO42---检验:加入BaCl2溶液和HCl 产生的白色沉淀不溶解于稀盐酸Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
NH4+检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝
Fe3+检验：加入KSCN出现血红色溶液Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3
Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀后继续滴加沉淀消失
7.关于容量瓶:瓶身标有温度,容积,刻度线
(1)使用前检查瓶塞处是否漏水。
(2)把准确称量好的固体溶质放在烧杯中，用少量溶剂溶解。然后把溶液转移到容量瓶里。为保证溶质能全部转移到容量瓶中，要用溶剂多次洗涤烧杯，并把洗涤溶液全部转移到容量瓶里。转移时要用玻璃棒引流。方法是将玻璃棒一端靠在容量瓶颈内壁上，并在刻度线下方注意不要让玻璃棒其它部位触及容量瓶口，防止液体流到容量瓶外壁上
(3)向容量瓶内加入的液体液面离标线1厘米左右时，应改用滴管小心滴加，最后使液体的凹液面与刻度线正好相切。若加水超过刻度线，则需重新配制,不能吸掉多余的溶液.
(4)盖紧瓶塞，用倒转和摇动的方法使瓶内的液体混合均匀。静置后如果发现液面低于刻度线，这是因为容量瓶内极少量溶液在瓶颈处润湿所损耗，所以并不影响所配制溶液的浓度。
实验仪器:天平,药匙，容量瓶,烧杯,量筒,胶头滴管,玻璃棒
配制一定物质的量浓度溶液步骤：称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶，若配的是浓硫酸，在溶解后还要静置冷却。
常见误差分析：
浓度偏低（1）溶液搅拌溶解时有少量液体溅出。(2)转移时未洗涤烧杯和玻璃棒。（3）向容量瓶转移溶液时有少量液体流出。(4)定容时，水加多了，用滴管吸出(5)定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降再加水。(6)定容时，仰视读刻度数。
浓度偏高（1）未冷却到室温就注入容量瓶定容。（2）定容时，俯视读刻度数。
无影响(1)定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降。(2)容量瓶中原来就有少量蒸馏水。
8.金属钠的性质：质软，银白色，密度比水小，比煤油大，保存在煤油中。着火用干沙扑灭。
金属钠在空气中点燃实验现象：熔化成小球，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体。
钠与水反应的现象及解释：①浮：说明钠的密度比水的密度小②熔：说明钠的熔点低；该反应为放热反应③游：说明有气体产生④响：说明有气体产生⑤红：溶液中滴入酚酞显红色；生成的溶液显碱性。（3）钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。
Na的用途①制取钠的重要化合物②作为原子反应堆的导热剂③冶炼Ti.铌锆钒等金属④钠光源
过氧化钠是强氧化剂，可以用来漂白织物、麦秆、羽毛等。2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑（加入酚酞，先变红，后褪色）
还可用在呼吸面具上和潜水艇里作为氧气的来源。2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
碳酸钠(Na2CO3)俗名纯碱或苏打，是白色粉末。碳酸钠晶体化学式是Na2CO3·10H2O。碳酸钠是广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中，也可以用来制造其他钠的化合物。
碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。
除杂：Na2CO3固体（NaHCO3）加热2NaHCO3＝＝Na2CO3+CO2↑+H2O
Na2CO3溶液（NaHCO3）加NaOHNaHCO3+NaOH＝＝Na2CO3+H2O
鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。加热出现气体是碳酸氢钠，或者加酸先出现气体的是碳酸氢钠，先没气体后出现气体的是碳酸钠。
比较碳酸钠与碳酸氢钠：溶解度（碳酸钠溶解的多），碱性（碳酸钠碱性强），稳定性（碳酸钠稳定）
铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是Al2O3
9.铝的性质：银白色金属固体，良好延展性导热导电铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性
与氧气反应：常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜（加热发红，但不滴落），4Al+3O2====2Al2O3
与非氧化性酸反应2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑
常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化
与强碱反应2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
Al2O3两性氧化物
Al2O3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O
Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O离子方程式Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
Al（OH）3两性氢氧化物
（1）Al(OH)3+3HCl==3AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
离子方程式:Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O受热分解2Al（OH）3==Al2O3+3H2O
（2）将NaOH滴加入AlCl3溶液中至过量现象：先有白色沉淀后沉淀消失。
Al3++3OH—==Al（OH）3↓Al3++4OH—==AlO2-+2H2O
实验室常用铝盐与足量氨水制取Al（OH）3
Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
离子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
（3）明矾：十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O]易溶于水，溶于水生成絮状氢氧化铝，有吸附性，吸附了水中悬浮物而下沉，因此明矾常用作净水剂。
10.Fe3+和Fe2+之间的相互转化
Fe2+Fe3+Fe3+Fe2+
氧化剂还原剂
2FeCl2+Cl2==2FeCl32FeCl3+Fe==3FeCl2Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2
氯气与金属铁反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3
铁与水蒸气在高温条件下反应：Fe+H2O(g)=Fe3O4+H2
氢氧化铁制备:FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl受热分解2Fe（OH）3==Fe2O3+3H2O
4Fe（OH）2+2H2O+O2==4Fe（OH）3现象：常温下，灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。
氧化铁：红棕色固体
合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属制得具有金属特征的金属材料。（钢是用量最大，用途最广的合金。根据组成可分为：碳素钢和合金钢）
合金与纯金属相比：优点在合金熔点低，硬度大。
11.硅：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大，有脆性，在常温下化学性质不活泼。硅元素在自然界以SiO2及硅酸盐的形式存在。晶体硅是良好的半导体材料，可用来制造太阳能电池、硅集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件。光导纤维的主要成分是SiO2
SiO2是难溶于水的酸性氧化物，化学性质不活泼,耐高温耐腐蚀
①不与水、酸(除HF)反应SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OHF酸不用玻璃瓶装，用塑料瓶。
②与碱性氧化物反应SiO2+CaO==CaSiO3
③与碱反应SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O实验室装NaOH的试剂瓶用橡皮塞
硅酸盐：硅酸钠Na2SiO3(NaO·SiO2)（用途：黏合剂，耐火材料）
高岭石Al2(Si2O5)(OH)4(Al2O3·2SiO2·2H2O)
制造水泥以粘土和石灰石为主要原料。制造普通玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英。其中的主要反应是：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑。人工制造的分子筛是一种具有均匀微孔结构的铝硅酸盐，主要用作吸附剂和催化剂；
12.氯气的实验室制法：
反应原理：MnO2 +4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O；发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等；
除杂：用饱和食盐水吸收HCl气体；用浓H2SO4吸收水；收集：向上排空气法收集；
浓盐酸
检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。
MnO2
干燥布条
潮湿布条
NaOH溶液
浓硫酸
收集
饱和食盐水
氯气的性质:氯气为黄绿色，有刺激性气味的气体；常温下能溶于水（1∶2）；比空气重；有毒；
2Na+Cl2==2NaCl（黄色火焰，白烟）2Fe+3Cl2==2FeCl3(棕黄色烟，溶于水显黄色)Cu+Cl2==CuCl2（棕黄色烟溶于水显蓝色）
H2+Cl2==2HCl【氢气在氯气中燃烧的现象：安静的燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾】
Cl2＋H2OHCl＋HClO新制氯水呈浅黄绿色，有刺激性气味。
氯水的成分：分子有：Cl2、H2O、HClO；离子有:H+、Cl-、ClO-、OH-
1.表现Cl2的性质：将氯水滴加到KI淀粉试纸上，试纸变蓝色。（氯水与碘化钾溶液的反应：Cl2＋2KI==I2＋2KCl。）
2.表现HClO的性质：用氯水漂白有色物质或消毒杀菌时，就是利用氯水中HClO的强氧化性，氧化色素或杀死水中病菌。
3.表现H+的性质：向碳酸钠溶液中滴加氯水，有大量气体产生，这是因为：
Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋H2O＋CO2↑。
4.表现Cl-性质：向AgNO3溶液中滴加氯水，产生白色沉淀，再滴人稀HNO3，沉淀不溶解。
AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3。
5.体现H+和HClO的性质：在新制氯水中滴入紫色石蕊试液时，先变成红色，但红色迅速褪去。变红是因为氧水中H+表现的酸性，而褪色则是因为氯水中HClO具有的强氧化性。
漂白液：Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O
漂白粉的制取原理：2Cl2＋2Ca(OH)2==CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
漂白粉的有效成份是：Ca(ClO)2，起漂白作用和消毒作用的物质：HClO
漂粉精的有效成分：Ca(ClO)2
漂白原理：Ca(ClO)2＋2HCl==CaCl2＋2HClO
Ca(ClO)2＋H2O＋CO2==CaCO3↓＋2HClO
次氯酸（HClO）的性质：.强氧化性：消毒、杀菌、漂白作用
不稳定性：见光易分解2HClO=2HCl+O2↑
弱酸性：酸性H2CO3﹥HClO证明事实Ca(ClO)2＋H2O＋CO2==CaCO3↓＋2HClO
13.二氧化硫的性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，酸性氧化物
与水反应SO2+H2O==H2SO3可逆反应H2SO3的不稳定性2H2SO3+O2==2H2SO4
还原性2SO2+O22SO3
通入酸性高锰酸钾中，使紫色溶液褪色
漂白性：SO2能使品红溶液褪色原理：与有色物质化合反应生成无色物质，该物质不稳定，加热恢复到原来颜色。
与氯水区别：氯水为永久性漂白原理：HClO具有强氧化性
氧化性：与还原性物质反应。如H2S
酸雨：PH〈5.6硫酸性酸雨的形成原因：SO2
来源：（主要）化石燃料及其产品的燃烧。（次要）含硫金属矿物的冶炼、硫酸生产产生的废气
防治：开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护的意识
常见的环境保护问题：酸雨：SO2温室效应：CO2光化学烟雾：氮的氧化物
臭氧层空洞：氯氟烃（或氟里昂）白色垃圾：塑料垃圾等不可降解性物质
假酒（工业酒精）：CH3OH室内污染：甲醛赤潮：含磷洗衣粉（造成水藻富营养化）
电池：重金属离子污染
14.硫酸的性质
浓硫酸的特性⑴吸水性：是液体的干燥剂。不能干燥碱性气体NH3，不能干燥还原性气体H2S等。可以干燥的气体有H2,O2,HCl,Cl2,CO2,SO2,CO,NO2,NO等
⑵脱水性：蔗糖的炭化（将浓硫酸加入到蔗糖中，既表现脱水性又表现氧化性）;浓硫酸滴到皮肤上处理：用大量的水冲洗。（浓硫酸表现脱水性）
(3)强氧化性
2H2SO4（浓）+Cu==CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4（浓）==SO2↑+CO2↑+2H2O
常温下，浓硫酸使铁铝钝化
15.氮化合物
氮及其化合物知识网络
N2→NO→NO2→HNO3→NH4NO3
2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO
NH3性质：无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化可做制冷剂
氨溶于水时，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3·H2O不稳定，受热分解为氨气和水
NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-NH3·H2O==NH3↑+H2O
氨水成分有分子：NH3，H2O，NH3·H2O离子：NH4+OH-少量H+。
氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
区别：氨水为混合物；液氨是氨气的液体状态，为纯净物，无自由移动的OH，-不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
NH3+HCl==NH4Cl（白烟）NH3+HNO3===NH4NO3（白烟）NH3+H+==NH4+
4NH3+5O24NO+6H2O
铵盐铵盐易溶解于水受热易分解NH4Cl==NH3↑+HCl↑NH4HCO3===NH3↑+H2O+CO2↑
铵盐与碱反应放出氨气NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3↑+H2O注意：铵态氮肥要避免与碱性肥料混合使用
制取氨气的方法
①铵盐与碱加热制取氨气，实验室里通常用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制取氨气
反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑
注意：试管要向下倾斜,收集气体的试管要塞有棉花（防与空气对流）
检验是否收集满氨气：用湿润的红色石蕊试纸进行检验。如果试纸变蓝，则试管中已经集满氨气。
②加热浓氨水，加快氨水挥发
③在浓氨水中加碱或生石灰
★NH4+检验：加入NaOH加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
HNO3的强氧化性：Cu+4HNO3(浓)===Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)==Cu（NO3）2+2NO↑+4H2OC+4HNO3(浓)===CO2↑+2NO2↑+2H2O
常温下，浓硫酸、浓硝酸使铁铝钝化，所以可以用铁铝来盛装浓硫酸、浓硝酸。（利用硫酸、硝酸的强氧化性）
硝酸保存在棕色细口试剂瓶中。
17.离子反应的实质：溶液中某些离子减少。
可改写成离子形式的物质：a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。C、多数盐KClNaCl（NH4）2SO4
仍用化学式表示的物质：a、单质：H2、Na、I2等b、气体：H2S、CO2、SO2等
c、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCld、难电离的物质：弱酸(H2CO3、HAcH2S、弱碱(NH3·H2O)、水。e、氧化物：Na2O、Fe2O3等
离子共存是指在同一溶液中离子间不发生任何反应。若离子间能发生反应则不能大量共存。
有下列情况之一则不能共存：（1）生成沉淀，如CaCO3,BaSO4,Fe(OH)3,Fe(OH)2,Mg(OH)2等；（2）生成气体，如H+与CO32-,HCO3-,SO32-,NH4+与OH-；(3)生成水,如H+与OH-(4)发生氧化还原，如H+,NO3-与Fe2+(5)生成难电离物质：H+与CH3COO-,ClO-,SiO32-
溶液为无色透明时，则肯定没有有色离子的存在，如Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）、MnO4-(紫红色)
18.氧化还原反应
化合价发生改变是所有氧化还原反应的共同特征。
电子转移是氧化还原反应的本质
置换反应都是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应；
化合反应和分解反应有的是氧化还原反应
氧化剂：得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应，生成还原产物。
还原剂：失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。
19．物质的量有关的计算公式：
高二化学下册《化学平衡》知识点整理
一名合格的教师要充分考虑学习的趣味性，教师要准备好教案，这是教师工作中的一部分。教案可以让学生能够在教学期间跟着互动起来，帮助教师掌握上课时的教学节奏。那么，你知道教案要怎么写呢？急您所急，小编为朋友们了收集和编辑了“高二化学下册《化学平衡》知识点整理”，欢迎大家与身边的朋友分享吧！
高二化学下册《化学平衡》知识点整理
1、定义：
化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
2、化学平衡的特征
逆(研究前提是可逆反应)
等(同一物质的正逆反应速率相等)
动(动态平衡)
定(各物质的浓度与质量分数恒定)
变(条件改变，平衡发生变化)
3、影响化学平衡移动的因素
3-1、浓度对化学平衡移动的影响
(1)影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动
(2)增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动
(3)在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，V正减小，V逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。
3-2、温度对化学平衡移动的影响
影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。
3-3、压强对化学平衡移动的影响
影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动;减小压强，会使平衡向着体积增大方向移动。
注意：
(1)改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动
(2)气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似
3-4、催化剂对化学平衡的影响：
由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡不移动。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的_时间_。
3-5、勒夏特列原理(平衡移动原理)：
如果改变影响平衡的条件之一(如温度，压强，浓度)，平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。
4、化学平衡常数
4-1、定义：
在一定温度下，当一个反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值。符号：K
4-2、使用化学平衡常数K应注意的问题：
1、表达式中各物质的浓度是变化的浓度，不是起始浓度也不是物质的量。
2、K只与温度(T)关，与反应物或生成物的浓度无关。
3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。
4、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式中。
4-3、化学平衡常数K的应用:
1、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越高。反之，则相反。
2、可以利用K值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。(Q：浓度积)Q〈K：反应向正反应方向进行;Q=K：反应处于平衡状态;Q〉K：反应向逆反应方向进行
3、利用K值可判断反应的热效应
若温度升高，K值增大，则正反应为吸热反应若温度升高，K值减小，则正反应为放热反应
最后，希望xx整理的高二年级化学下册第二单元化学平衡知识点对您有所帮助，祝同学们学习进步。
高考化学与生活知识点整理归纳
高考化学与生活知识点整理归纳
1、天然药物也有一定的毒副作用，不是适合任何人群服用。
2、食品中加入调味剂的量是有严格规定的，摄入过多对人体有害。
3、纤维素在人体内不能水解成葡萄糖，不能作为人类的营养物质，但可以帮助人消化。
4、糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水是人体所需的六大营养素。
5、在蛋白质溶液中加入硫酸铜或硫酸铅等重金属盐溶液，蛋白质发生变性，当滴加饱和的Na2SO4溶液或(NH4)2SO4溶液溶液，蛋白质发生盐析。
6、二氧化硫能杀灭霉菌和细菌，可用作食物和干果的防腐剂，常见的防腐剂有苯甲酸钠、亚硝酸盐、二氧化硫等。
7、生吃新鲜蔬菜比熟吃蔬菜更有利于获取维生素C。
8、将煤进行气化或液化处理，可提高煤的综合利用率，减少二氧化硫的排放。
9、开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料，可降碳减排，防止温室效应。
10、饮用牛奶和豆浆可以缓解重金属引起的中毒。
1、糖类化学组成上大多符合Cn(H2O)m，因此也叫碳水化合物。
2、鼠李糖分子式为C6H12O5，但属于糖；甲醛CH2O、乙酸C2H4O2虽符合糖的通式，但并不属于糖。
3、从分子结构上看糖类是多羟基醛、多羟基酮和他们的脱水缩合物。
4、根据能否水解及水解后的产物，糖类可分为单糖、低聚糖和多糖。
5、葡萄糖属于单糖，分子组成上含有醛基，因此具有还原性。
6、葡萄糖能发生银镜反应，也能与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀。
7、葡萄糖是人体内最重要的供能物质。
8、果糖是最甜的糖，通常为粘稠性液体，易溶于水、乙醇，在水果和蜂蜜中含量较高。
9、果糖分子式为C6H12O6，分子中含有酮基，属于酮糖，与葡糖糖互为同分异构体。化学基础知识10、蔗糖是有1分子葡萄糖和1分子果糖脱水形成的，分子式为C12H22O11。
1、六大营养素：
蛋白质、糖、油脂、维生素、无机盐、水
蛋白质：
蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。
动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角、许多植物(如大豆、花生、瘦肉)等主要成分都是蛋白质。
蛋白质变性的原因：强酸、强碱、重金属盐、加热、紫外线、剧烈震荡、某些有机物(酒精、甲醛、醋酸)
蛋白质的生理功能：血液中的血红蛋白是气体运输载体
生物催化剂——酶(专一性、多样性、高效性)分氨基酸再重新组成人体所需的各种蛋白质，维持人体的生长发育和组织更新。
糖：
淀粉(C6H10O5)n
麦芽糖(C12H22O11)
葡萄糖(C6H12O6)
谷类(米、面)、蔗糖(甘蔗、甜菜、冰糖、红糖、白糖)、马铃薯、洋芋、植物的种子或块茎中主要含有糖
糖是提供机体活动所需能量和维持恒定体温。
糖的代谢为：淀粉在唾液酶的作用下首先变成麦芽糖，又在麦芽糖酶的作用下转变成葡萄糖，又通过肠壁进入血液变成血糖，输送到人体各个组织器官
油脂：
油：液态植物油，主要存在于肉类。
脂：固态动物油，主要存在于植物油中。
维生素：
生理作用：调节新陈代谢，预防疾病、维持身体健康
食物来源：水果和蔬菜
缺乏维生素A：患夜盲症
维生素C：患坏血病
维生素D：患佝偻病
2、化学元素与人体健康
我们人体约含有50多种元素，较多元素有11种。
常量元素：人体中含量超过0.01%的叫常量元素，常量元素包括钙、磷、钾。
微量元素：小于0.01%的称为微微量元素，微量元素包括铁、锌、硒、碘。
高二化学下册《原电池》知识点整理
高二化学下册《原电池》知识点整理
、构成原电池的条件构成原电池的条件有：
(1)电极材料。两种金属活动性不同的金属或金属和其它导电性(非金属或某些氧化物等);(2)两电极必须浸没在电解质溶液中;
(3)两电极之间要用导线连接，形成闭合回路。说明：
①一般来说，能与电解质溶液中的某种成分发生氧化反应的是原电池的负极。②很活泼的金属单质一般不作做原电池的负极，如K、Na、Ca等。
二、原电池正负极的判断
(1)由组成原电池的两极材料判断：一般来说，较活泼的或能和电解质溶液反应的金属为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。但具体情况还要看电解质溶液，如镁、铝电极在稀硫酸在中构成原电池，镁为负极，铝为正极;但镁、铝电极在氢氧化钠溶液中形成原电池时，由于是铝和氢氧化钠溶液发生反应，失去电子，因此铝为负极，镁为正极。
(2)根据外电路电流的方向或电子的流向判断：在原电池的外电路，电流由正极流向负极，电子由负极流向正极。
(3)根据内电路离子的移动方向判断：在原电池电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。
(4)根据原电池两极发生的化学反应判断：原电池中，负极总是发生氧化反应，正极总是发生还原反应。因此可以根据总化学方程式中化合价的升降来判断。
(5)根据电极质量的变化判断：原电池工作后，若某一极质量增加，说明溶液中的阳离子在该电极得电子，该电极为正极，活泼性较弱;如果某一电极质量减轻，说明该电极溶解，电极为负极，活泼性较强。
(6)根据电极上产生的气体判断：原电池工作后，如果一电极上产生气体，通常是因为该电极发生了析出氢的反应，说明该电极为正极，活动性较弱。
(7)根据某电极附近pH的变化判断析氢或吸氧的电极反应发生后，均能使该电极附近电解质溶液的pH增大，因而原电池工作后，该电极附近的pH增大了，说明该电极为正极，金属活动性较弱。
三、电极反应式的书写
(1)准确判断原电池的正负极是书写电极反应的关键
(2)如果原电池的正负极判断失误，电极反应式的书写一定错误。上述判断正负极的方法是一般方法，但不是绝对的，例如铜片和铝片同时插入浓硝酸溶液中，
(3)要考虑电子的转移数目
在同一个原电池中，负极失去电子数必然等于正极得到的电子数，所以在书写电极反应时，一定要考虑电荷守恒。防止由总反应方程式改写成电极反应式时所带来的失误，同时也可避免在有关计算中产生误差。
(4)要利用总的反应方程式
从理论上讲，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池，而两个电极反应相加即得总反应方程式。所以只要知道总反应方程式和其中一个电极反应，便可以写出另一个电极反应方程式。
四、原电池原理的应用
原电池原理在工农业生产、日常生活、科学研究中具有广泛的应用。
化学电源：人们利用原电池原理，将化学能直接转化为电能，制作了多种电池。如干电池、蓄电池、充电电池以及高能燃料电池，以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学研究以及科学技术的发展中，电池发挥的作用不可代替，大到宇宙火箭、人造卫星、飞机、轮船，小到电脑、电话、手机以及心脏起搏器等，都离不开各种各样的电池。
加快反应速率：如实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气，用纯锌生成氢气的速率较慢，而用粗锌可大大加快化学反应速率，这是因为在粗锌中含有杂质，杂质和锌形成了无数个微小的原电池，加快了反应速率。
比较金属的活动性强弱：一般来说，负极比正极活泼。
防止金属的腐蚀：金属的腐蚀指的是金属或合金与周围接触到的气体或液体发生化学反应，使金属失去电子变为阳离子而消耗的过程。在金属腐蚀中，我们把不纯的金属与电解质溶液接触时形成的原电池反应而引起的腐蚀称为电化学腐蚀，电化学腐蚀又分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀：在潮湿的空气中，钢铁表面吸附一层薄薄的水膜，里面溶解了少量的氧气、二氧化碳，含有少量的H+和OH-形成电解质溶液，它跟钢铁里的铁和少量的碳形成了无数个微小的原电池，铁作负极，碳作正极，发生吸氧腐蚀：
电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。因此可以用更活泼的金属与被保护的金属相连接，或者让金属与电源的负极相连接均可防止金属的腐蚀。
