《品质》学案（一课时）。

作为杰出的教学工作者，能够保证教课的顺利开展，作为高中教师就需要提前准备好适合自己的教案。教案可以让学生们能够在上课时充分理解所教内容，帮助高中教师能够井然有序的进行教学。我们要如何写好一份值得称赞的高中教案呢？下面是小编为大家整理的“《品质》学案（一课时）”，欢迎大家与身边的朋友分享吧！

《品质》学案（一课时）
【学习目标】
1、了解高尔斯华绥及其创作。
2、分析鞋匠格斯拉的人物形象，认识人物身上体现出的人类社会的优秀品质。
3、理解本文所表达的主题思想。
【课时安排】一课时
【学习过程】
1、课前预习：（1）作家及时代背景
约翰.高尔斯华绥，英国批判现实主义作家。1932年获诺贝尔文学奖。
高尔斯华绥最重要的作品是两组三部曲：《福尔赛世家》（《有产者》《进退维谷》《出让》）和《现代喜剧》（《白猿》、《银匙》、《天鹅曲》）。
《品质》写于1911年。作者描写的当时英国社会，资本主义经济已经发展到一定的程度，在这个物欲横流的社会里，人们追求享乐时髦，世俗的眼光衡量一切的标准就是金钱和利益。现代社会机器大生产几乎完全取代了原始的手工业生产，大公司行业垄断“大鱼吃小鱼”的情况愈演愈烈。在行业竞争日益激烈的情形下，为了追求更大的经济利益，一些公司采用一些不符实际的广告招揽顾客，而为了追求剩余价值的最大化，商品的真正质量却在下降。一部分人于是对被挤压到社会边缘的传统的手工业无限怀恋，因为这些小本经营都实实在在、童叟无欺、质朴而踏实。
（2）自读课文
（3）正音识字
沁（）人心脾靴（）子一爿()鬈（）曲赊（）账趿（）拖鞋蹙（）眉时髦（）褶（）皱脚趾（）
词语积累
簇新：极新、全新。羞怯：羞涩胆怯。
鬈曲：弯曲的。赊账：把买卖的货款在账上延期收付。
迟钝：（感官、思想、行动等）反应慢，不灵敏。怜悯：对遭遇不幸的人表示同情。
垄断：指把持和独占。
潜在：存在于事物内部不容易发现或发觉的。时髦：形容人的装饰衣着或其他事物入时。
褶皱：皱纹。抚爱：照料、爱护。
喃喃：象声词，连续不断地小声说话的声音。迟缓：不迅速、缓慢。
慈悲：慈善怜悯（原来是佛教用语）。成语积累
漫不经心：随随便便，不放在心上。
不可思议：原来的意思是说道理涤妙，无法理解。现在多作无法想像讲。
2、学习过程：
一．导入：
《品质》和《老王》都是体现这些平凡人的光辉的，他们的精神和伟人一样，在人们的心中永远发光。
二．整体感知
1．在鞋匠格斯拉身上发生了怎样的故事？请用两三句话来概述一下。
作者在叙述故事时采用了明暗两条线索，一条的明线：；一条是暗线：。
2．按照道理，格斯拉有那么好的做鞋手艺，他应该有很好的生意，可事实上他却饿死了，说明格斯拉一定生活在一个特殊的社会环境中。结合文段。
（1）26段：——资本垄断的社会
（2）28段：——同行的激烈竞争
（3）64段：——商业诚信的危机，小手工业者的悲哀
这是一个工业垄断加剧，同行竞争激烈，许多人采用不正当的手段，偷工减料，不守诚信的社会。
三．这篇小说写得最好的是刻画了靴匠格斯拉的形象，重点分析格斯拉的形象以及作者刻画的方法。
1．请找出能体现格斯拉性格特点的句子或内容，并谈谈你的认识。
重点点评以下五点：
（1）关于格斯拉“皮革”一般的外貌描写。（５段）
看似贬义，其实是赞扬，赞扬老格斯拉对品质的执著追求。
（2）与“我”关于一双有响声的靴子的对话描写。（13—21段）
（3）格斯拉对大公司不顾质量滥做广告的斥责。（25、26段）
（4）我去做鞋子时它的表情和动作描写。（8－11段）
（5）年轻人与“我”关于格斯拉饿死的一段侧面描写。（60—67段）
2．试用一句话归纳格斯拉的形象。
这是一位诚实敬业、热爱自己的手艺，宁可饿死也不愿降低靴子质量，在纷繁的世界里依然坚守自己的理想的底层劳动者的形象。
四．研究探索。
1．格斯拉有着最好的手艺，却遭受最悲惨的命运。请从文中探索一下造成人物悲惨命运的原因是什么。
格斯拉的悲剧真是由和两个原因造成的。
2．其实这样的结局，细心的读者还可以从前文的铺垫中看出来。请找找看：
（1）第10、28、40、43、48、53、54段，
五．小结：
人类社会之所以始终存在希望，就是因为有像格斯拉一样恪守职业道德的人在，他们以正直、诚实的品格守护社会的良知和公正。小说以“品格”为题，目的正是以此来呼唤良知，呼唤公正。

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《大气环境》（第一课时）学案

一名优秀的教师就要对每一课堂负责，高中教师要准备好教案，这是每个高中教师都不可缺少的。教案可以让学生们有一个良好的课堂环境，有效的提高课堂的教学效率。那么一篇好的高中教案要怎么才能写好呢？下面是小编为大家整理的“《大气环境》（第一课时）学案”，仅供参考，欢迎大家阅读。

必修一地理第二章第三节《大气环境》（第一课时）学案
课题：2.3．大气环境（第一课时）
学习目标：1、了解大气的垂直分层结构、各层的主要特征及与人类的关系2、了解大气对太阳辐射的削弱作用，理解太阳辐射的影响因素3、理解大气温室效应4、了解影响地面辐射大小的主要因素
重点难点：大气的垂直分层结构、各层的主要特征及与人类的关系；大气对太阳辐射的削弱作用；大气温室效应；影响地面辐射大小的主要因素
方法指导：分析讨论法、探究法
一、自主学习（课前、课中）
高中全程学习方略第41页基础检测
二、合作探究
1、大气垂直分层
大气分层高度气温变化特点与人类关系对流层海拔升高气温_________天气变化50海拔升高气温_________高层大气层海拔上升，气温下降后升高2、对太阳辐射的削弱作用实例削弱表现特点臭氧空洞皮肤癌病例增多臭氧吸收_______________水、二氧化碳吸收_________有云的夏天不太热反射最强为_________天空呈现蔚蓝色波长越_______越容易散射3、太阳辐射的影响因素我国分布影响因素影响特点最丰富地区___________最贫乏地区___________太阳高度越大，等量太阳辐射在地表分布越___，同时太阳辐射经过大气路程越___同纬度地区，云越少，日照时数越______，被削弱的太阳辐射越________海拔越高，经过大气的路程越________4、大气对地面的保温作用对流层大气的热源是___________。大气以__________辐射的形式将热量还给地面。________________决定了保温作用的强弱。三、当堂检测（略）

《苏武传》第一课时导学案

俗话说，凡事预则立，不预则废。教师在教学前就要准备好教案，做好充分的准备。教案可以让学生更好的吸收课堂上所讲的知识点，帮助教师营造一个良好的教学氛围。你知道如何去写好一份优秀的教案呢？考虑到您的需要，小编特地编辑了“《苏武传》第一课时导学案”，仅供参考，欢迎大家阅读。

《苏武传》第一课时导学案

【教师寄语】知之者不如好之者，好之者不如乐之者
【学习目标】
1．了解班固和《汉书》的相关知识。
2．朗读断句，讲述课文故事梗概。
3．积累文言常见的字词和句式；翻译文句。
4．学习苏武的英雄气概，增强民族自豪感。
【学习重难点】
1．积累和归纳整理文言常见的字词和句式。
2．引导学生学习本文塑造人物形象的技巧和方法。
【学法点睛】诵读、探究。
【知识积累】
一、走近作者
班固，字孟坚，东汉安陵(今陕西咸阳东北)人，著名史学家、文学家。少年时就能作文诵诗赋，长大后博览群书。和帝永元元年(89)初，班固随大将军窦宪出征匈奴，为中护军。后来，班固因窦宪专权受到株连，死于狱中，时年61岁。那时，《汉书》中的“八表”和《天文志》尚未写成，后由妹妹班昭和马续补写而成。
家庭：父亲，班彪;弟弟，班超(投笔从戎);妹妹，班昭(续写《汉书》)。
作品：史书有《汉书》(《前汉书》);辞赋有《两都赋》;诗有《咏史诗》。
《汉书》是我国第一部纪传体体断代史，是古代传记文学名著，其中还收录了西汉大量的辞赋和散文，有总集的性质。记录了从汉高祖元年(前206)至王莽地皇四年(23)之间229年的历史，共100篇，分为十二帝纪、八表、十志、七十列传。
二、苏武出使匈奴的背景
汉民族兴起于战国时期，强盛于秦末汉初。秦汉之际，匈奴贵族凭借强大的军事力量，势力范围不断扩大。文帝、景帝时代，汉一朝采取和亲政策来加强民族联系。武帝时，汉一朝力量逐渐增强，多次与匈奴作战，取得了几次胜利后，转而重视结盟，指望解除匈奴对汉一朝的威胁。恰好匈奴单于有意示好，汉朝也想趁机和解，于是派苏武出使与匈奴修好。
三、《汉书》：《汉书》是我国第一部纪传体断代史，记叙了自汉高祖元年至王莽地皇四年共229年的史实。《汉书》体例上全承《史记》，只是改“书”为“志”，取消“世家”并入“列传”，全书有十二纪、七十传、八表、十志，共一百篇，八十余万字。其中，八表和十志中的“天文志”是班固死后由他的妹妹班昭、妹夫马续续写的。《汉书》是继《史记》之后我国古代又一部重要史书。
【自主学习】
1．校正字音
①稍迁至栘中厩（jiù）监；②数（shuò）通使相窥（kuī）观；
②以状语（yù）武；④既至匈奴，置币遗（wèi）单于；
⑤后随浞野侯没（mò）胡中；⑥阴相与谋，劫单于母阏氏（yānzhī）归汉；
⑦置煴（yūn）火，覆武其上（注：课本注音“yún”有误。煴，有二音，读yūn意为“微火”，读yùn意同“熨”）；⑧拥众数万，马畜（chù）弥山；⑨故使陵来说（shuì）足下；⑩何以汝为（wéi）见；⑾子卿尚复谁为（wèi）乎。
2、通假字
①不顾恩义，畔主背亲（畔：通“叛”，背叛）
②与旃毛并咽之（旃：通“毡”，毛织品）
③掘野鼠去草实而食之（去：通“弆（jǔ）”，收藏）
④空自苦亡人之地（亡：通“无”，没有）
⑤法令亡常（亡：通“无”，没有）
⑥大臣亡罪夷灭者数十家（亡：通“无”，没有）
⑦武父子亡功德（亡：通“无”，没有）
⑧信义安所见乎（见：通“现”，显现）
⑨因泣下霑衿，与武决去（霑，通“沾”；衿，通“襟”，衣襟。决，通“诀”，诀别）
⑩前以降及物故（以：通“已”，已经）
3、古今异义
①卧起操持，节旄尽落。　（古义：拿着；今义：料理、筹划）
②皆为陛下所成就。　（古义：提拔。今义：业绩）
③我丈人行也。　（古义：老人、长辈。今义：岳父）
④欲因此时降武。　（古义：趁这时。今义：相当于所以）
⑤独有女弟二人　（古义：妹妹。今义：姐姐、妹妹和弟弟）
⑥且陛下春秋高　（古义：年纪。今义：春秋战国时期或指季节）
⑦武等实在　（古义：确实存在。今义：诚实、老实）
⑧稍迁至栘中厩监　（古义：渐渐。今义：稍微）
⑨既至匈奴，置币遗单于　（古义：送给。今义：丢失、落下）
⑩会缑王与长水虞常等谋反匈奴中　（古义：正当、适逢。今义：聚会、集合）

《长江三峡》学案（一课时）

俗话说，凡事预则立，不预则废。作为高中教师就要早早地准备好适合的教案课件。教案可以让学生们能够在上课时充分理解所教内容，减轻高中教师们在教学时的教学压力。怎么才能让高中教案写的更加全面呢？急您所急，小编为朋友们了收集和编辑了“《长江三峡》学案（一课时）”，欢迎阅读，希望您能阅读并收藏。

《长江三峡》学案（一课时）
学习目标
（2）学习本文抓住三峡的特点，描绘景物，抒发感情的方法
（3）学习体会本文在景物的描绘中所寄寓的生活哲理
（4）了解三峡的壮丽景色，激发学生热爱祖国大好河山的感情
学习过程
一、学习导入新课
1、人们常用“亘古不变”来形容山川河流，现在，山川河流正在发生日新月夜的变化，三峡是灵异的、浪漫的、富有诗意的，这一节课我们一起用心去认读三峡、研究三峡。
二．作者及相关背景
刘白羽，现代作家，１９１６年生，北京人，１９３６年开始创作。１９５０年参加编摄电影《中国人民的胜利》，该片荣获斯大林文学奖金。他的作品以散文为主，有散文集《早晨的太阳》《万炮震金门》《红玛瑙集》《长江三日》《红太阳颂》《伟大的创业者》《巍巍太行山》等，亦有小说《五台山下》《火光在前》《政治委员》等。
刘白羽的作品，跳动着时代的脉搏，充满着强烈的战斗气息，感情炽热，气势雄伟，语言丰富畅达，色彩绚丽，具有独特的艺术风格。
②背景资料
瞿塘峡、巫峡和西陵峡的合称，简称三峡。在长江上游，西起四川省奉节县白帝城，东至湖北省宜昌县南津关，长193公里（其中狭谷段合长90公里，宽谷段合长103公里），滩峡相间，由地盘上升河流深切而成。两岸是悬崖绝壁，江流湍急，水力资源丰富。是世界最大的峡谷之一。
（5）整体感知课文
1.重点字词下划线字注音
启碇（）滟澦（）（）绛（）紫云蒸霞蔚（）峨冠博带群山万壑（）雷霆万钧（）婀娜（）（）
四、赏析课文
1、朗读课文、声音响亮，读准字音。2、注意文章的段落划分。
3、这篇文章描写了在三峡航行时的所见到的瞿塘峡、巫峡、西陵峡的景象，各自从哪一段写到哪一段，全文可以分为几部分？
第一部分（1）总写三峡航行中强烈而新奇的感受。第二部分（2）写穿过雄奇的所见的万千气象；第三部分（3-5）写穿过时的奇秀景象；第四部分（6-9）写船在航行的景象和作者的感想
4、朗读思考
（1）课文的行文线索是
（2）画出文中描写山水云雾的句子
（3）三峡景物特点
（1）以江津号的航行为顺序，以时间的推移和空间的变换为线索，双线交织
空间：
时间：
（2）作品从山形水势，山光水色，云涛雾海等各个方面，运用丰富的词语描绘景色，使作品生动形象，有声有色，给人以身临其境静之感
（3）长江三峡，景色各异，雄伟各异，雄伟瑰丽，像交响乐，瞿塘峡、巫峡、西陵峡
5、赏析第一部分
（1）作者引用给朋友的信中的片段，表达了在此次航行中的新奇强烈的感受，对三峡的赞美，对祖国山河的热爱之情溢于言表。
第一段总领全文，概括三峡特征的两个词是雄伟、瑰丽（文眼）
（2）作者说：“我像在一支雄伟而瑰丽的交响乐中飞翔”，这句话用了什么修辞方法？“飞翔”用得恰当吗？为什么？

6.第二部分作者用什么手法来写瞿塘峡的雄奇，写了哪几方面？
明确：绘形、绘声、绘色
写形的句子：
写声的句子：
写色的句子：绛紫色
这一段主要写了瞿塘峡的山陡、江狭、水流急
7.赏析第三部分（3.4.5）
（1）巫峡的主要特点是
（2）作者是这样把三峡的特点表现出来的？

8.赏析第四部分
（1）这一部分是从哪些方面来写的西陵峡的凶恶？
先交代“西陵峡比较宽阔-----------处处是险滩”，后重点介绍三个险滩：
泄滩特点：清滩特点：崆岭滩特点：
（1）作者引用屈原、王昭君的传说有什么作用

（2）作者在这一部分揭示了怎样的哲理？

（6）主旨归纳
这篇散文描写了在长江航行所看到的气象万千的三峡奇景，发出了对祖国河山的深情赞叹，启示人们：只要从汹涌浪涛中掌握一条前进的途径，就有可能战胜大自然。
五、写作特点
1、诗情、画意、哲理完美统一
2、联想丰富自然，充满浪漫气息
3、运用多种修辞方法，写景抒情（此处强调“通感”）
4、语言优美精练，生动形象
5、引用有关传说民谣和古诗

硫酸（第一课时）

一名优秀的教师在教学方面无论做什么事都有计划和准备，教师要准备好教案，这是教师工作中的一部分。教案可以让学生能够在教学期间跟着互动起来，帮助教师缓解教学的压力，提高教学质量。怎么才能让教案写的更加全面呢？急您所急，小编为朋友们了收集和编辑了“硫酸（第一课时）”，仅供您在工作和学习中参考。

第三节硫酸
●教学目标
1.复习硫酸酸性，学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性，浓硫酸的氧化性。
2.学会检验SO的原理和方法。
3.培养学生的探索精神、动手能力、思维能力和创造能力。
●教学重点
浓H2SO4的性质和SO的检验
●教学难点
浓H2SO4的强氧化性
●课时安排
2课时
●教学方法
启发、探究、实验、对比
●教学用具
投影仪、试管、胶头滴管、铁架台、双孔橡皮塞及导气管、酒精灯、砂纸、玻璃棒、大烧杯、胆矾、浓硫酸、纸屑、木条、棉花、铜片、细铜丝、品红溶液、石蕊试液、氢氧化钠溶液、铝条、硫酸铜溶液、蔗糖、蒸馏水、浓盐酸、稀盐酸、稀硫酸、硫酸钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硝酸
●教学过程
第一课时
［引言］“会当凌绝顶，一览众山小”。让我们攀越硫的最高山峰，去领略它特别的风光。（意指浓硫酸的特性）
［说明］以上物质化学式书写要大，弯箭头和化合价要醒目，可用不同颜色，充分体现层次感，可借投影展出。
［板书］第三节硫酸（第一课时）
一、硫酸
［师］我们在初中学习化学时学过硫酸的性质，这节课我们将作进一步研究。
请大家分述以下投影实验的实验现象，并写出有关反应的离子方程式。
［投影展示］
［学生回答，请一位同学上黑板写出相关的离子方程式或投影展出］
［投影］有关反应的离子方程式：
Ｚn＋2H＋====Ｚn2＋＋H2↑
Fe2O3＋6H＋====2Fe3＋＋3H2O
OH－＋H＋====H2O
Ba2＋＋SO====BaSO4↓
［归纳］以上实验验证了稀硫酸五个方面的性质，即酸的通性。
［板书］（一）稀硫酸具有酸的通性
［提问］为何稀硫酸具有这些性质呢?
［回答］硫酸之所以有酸的通性，是因为硫酸在水溶液中电离出的阳离子全部是H+。
［板书］H2SO4====2H＋＋SO
［过渡］硫酸的浓度不同，会不会引起性质上的差异？稀硫酸主要体现酸的通性，那么浓硫酸呢？
［板书］（二）浓硫酸的性质
［师］请大家阅读课本上浓硫酸的物理性质，并总结。
［板书］1.物理性质
［投影］浓硫酸是一种无色油状液体。98.3%的浓硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，密度大，极易溶于水，能以任意比与水混溶，溶解时放出大量热，因此稀释浓硫酸时，一定要注意操作规程。
［讨论］现有失去标签的浓硫酸、浓盐酸各一瓶（瓶相同，酸体积相同），不用化学方法如何鉴别?根据是什么?
［引导］注意观察、对比。
［生甲］用天平称量两个瓶子，重者为浓硫酸，因为浓硫酸的密度比浓盐酸大。
［生乙］拿起试剂瓶摇晃、观察，呈粘稠油状者为浓硫酸，因为浓硫酸是一种粘稠油状液体。
［生丙］打开瓶塞观察，瓶口无酸雾者是浓硫酸，因为浓硫酸的沸点高、难挥发。
［生丁］打开瓶塞，过一段时间后称量，增重者为浓硫酸，减轻者为浓盐酸，因为浓硫酸难挥发且吸水，而浓盐酸易挥发。
［设问］当SO2、CO2、Cl2、H2等气体中含有水蒸气而要干燥的时候，我们自然会想到浓硫酸。这说明浓硫酸有什么特性？
［生］吸水性。
［板书］2.特性
（1）吸水性
［师］浓H2SO4的吸水性我们也可用以下实验证明。
［学生实验］按小组进行。在试管中放少量胆矾，并滴加少量浓H2SO4，振荡。观察固体和溶液的颜色。
［提问］描述实验现象：固体由蓝变白，溶液仍无色。
［设疑］白色固体为何物?胆矾失去的结晶水是否成为溶剂?溶液为何不变蓝?
［讲解］白色固体为无水硫酸铜，由胆矾失去结晶水而来。失去的结晶水分子与硫酸分子结合，生成了稳定的硫酸水合物，并未成溶剂，所以溶液仍无色。
［板书］H2SO4＋nH2O====H2SO4nH2O（n＝1、2、4等）
［演示实验6—3］浓H2SO4与棉花、纸屑、木条的作用。
［问］三支试管中的物质各有什么变化？
［生］三种物质最后都变黑。
［问］黑色物质是什么？体现了浓H2SO4的什么性质？
［生］黑色物质为炭，浓硫酸使它们逐渐变黑的现象称为“炭化”。这是浓H2SO4脱水性的体现。
［板书］（2）脱水性
［设问］吸水性和脱水性有何区别？
［讲解］吸水是指吸收物质中本来就有的湿存水（或水蒸气），脱水是指将化合物（主要是有机物）分子中的氢、氧两种元素按原子个数比2∶1（即按水的组成比例）脱去。浓硫酸的腐蚀性就缘于它的脱水性。
［演示］实验6—4，蔗糖与浓H2SO4的反应。将预先称量的20g蔗糖放入100mL烧杯中，加几滴水搅拌均匀，再加入15mL浓H2SO4，用玻璃棒迅速搅拌。观察物质颜色、体积的变化，闻气味并抚摸烧杯外壁。
［现象］蔗糖由白变黑，体积膨胀，呈疏松海绵状，有刺激性气味气体生成，放出大量的热。
［设疑］蔗糖分子式为C12H22O11，是有机物。请大家根据现象分析，该实验体现了浓H2SO4的哪些性质?
［分析］蔗糖为含C、H、O元素的有机物，遇浓H2SO4会炭化，体现浓H2SO4的脱水性。反应为C12H22O1112C＋11H2O。黑色物质体积膨胀为疏松多孔状，说明有气体产生，那么气体是哪一种，如何形成的?
［过渡］要知道答案，必须学习硫酸的另一个重要特性——强氧化性。
［板书］（3）强氧化性
［设问］我们在学习酸的通性时知道，活泼金属可与酸反应生成H2，稀H2SO4具有酸的通性，稀H2SO4能否和铜反应？为什么？
［生］不能。因为在金属活动顺序表中，铜排在氢的后面，不能置换出稀H2SO4中的氢。
［追问］那么，浓H2SO4能否与铜反应呢？
［演示］浓硫酸与铜的反应。如右图，反应之后，将试管里的混合液倒入盛少量水的小烧杯中，观察溶液颜色。
［提问］请描述实验现象。
［回答］未加热时，无明显现象。当加热时，液体变黑，产生无色气体，气体能使品红溶液褪色并使石蕊溶液变红。小烧杯中的溶液呈蓝色。
［讨论］铜与浓硫酸反应需什么条件?据实验现象推测反应生成物，注意试管Ⅱ口部棉团的作用，试写出反应方程式。
［分析］加热条件下，铜可与浓硫酸反应，产生的气体能使品红溶液褪色，使紫色石蕊溶液变红，说明是二氧化硫。反应后被稀释的液体呈蓝色，说明生成了CuSO4。由于SO2是有毒气体，所以少量尾气用浸有碱液的棉团处理，以防污染空气。反应方程式为：
［板书］Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O
［设疑］（投影）上述反应中：
①氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物各是何物?
②反应物的物质的量之比，还原剂与氧化剂物质的量之比各为多少?
③浓硫酸在反应中的作用是什么?

［分析］

Cu为还原剂，氧化产物为CuSO4，浓H2SO4是氧化剂，还原产物为SO2。反应物的物质的量之比为1∶2，而还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶1，说明浓H2SO4一方面表现出氧化性同时又和金属元素结合成盐表现出酸性。
［问题探究］上述反应中浓H2SO4的氧化性由其分子中什么原子引起?稀H2SO4是否具有氧化性?两者相比有何差别?举例说明。
［教师引导］注意其元素化合价的变化。
［生］浓硫酸的氧化性由其分子中（最高价）引起。稀硫酸也有氧化性，如Ｚn＋2H＋====Ｚn2＋＋H2↑，由H＋表现，而Cu＋H2SO4（稀）不反应。可见，H＋的氧化性比的氧化性弱且还原产物不同。
［设问］铜在金属活动性顺序表中位于氢之后，而能被浓H2SO4氧化，那么在氢之前的金属是否更容易被其氧化呢?
［生］肯定是！
［展示铝条，做下面的实验］
［补充演示］铝和浓H2SO4的作用。设计如下：①将一根随时处理完氧化膜的铝条迅速置于盛饱和CuSO4溶液的试管中，过一会儿取出。（可用热NaOH溶液处理氧化膜，整个过程要迅速，以防铝再被氧化）
［分析］铝条表面覆盖红色金属铜：2Al＋3Cu2＋====2Al3＋＋3Cu②把铝条表面的铜用砂纸打掉洗净后，将其插入盛浓H2SO4的试管中，1～2分钟后取出。
［分析］洁净铝条置于浓H2SO4中无明显现象，难道不反应吗?
③把②中的铝条放入饱和CuSO4溶液中，过一会儿取出。
［分析］铝条表面无红色物质析出。①③对比，现象不同，那么在②中一定发生了某种反应。
［阅读］P131倒数第二自然段。
［讲解］由于浓H2SO4有强氧化性，可使某些金属如Fe、Al等表面因氧化生成一层致密的氧化膜，阻止内部金属继续跟浓H2SO4反应，这种现象称为“钝化”。正因为如此，常温时，常把浓H2SO4存放在铁质、铝质容器里。但若加热，则会反应。
④把③中铝条取出，置于浓H2SO4中，加热，观察。
［小结］a.加热条件下，浓H2SO4可氧化绝大多数金属（Au、Pt等除外），但不产生H2。
［说明］H之前金属与浓H2SO4反应，产物复杂，大纲不作要求，但要注意反应不
产生H2。浓H2SO4与不活泼金属反应，一般被还原为SO2。
b.常温下，浓H2SO4可使Fe、Al钝化。
［强调］“钝化”并非不反应，是因氧化而钝化。
c.浓H2SO4与金属反应表现酸性和氧化性。
［过渡］浓H2SO4的氧化性之强还体现在能跟一些非金属单质发生反应。
［板书］C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
［问题探究］根据浓H2SO4的脱水性和强氧化性，解释蔗糖炭化后，能够体积膨胀、形成疏松多孔的海绵状炭及有刺激性气味气体产生的原因。
［学生分组讨论后自愿回答］
［生］在蔗糖内加入了几滴水，浓硫酸遇水放出大量的热，此时，蔗糖被浓硫酸炭化，反应生成的炭又继续和浓H2SO4发生氧化还原反应，产生有刺激性气味的SO2气体，同时生成CO2，从而会出现体积膨胀、疏松多孔海绵状炭并伴有刺激性气味。
［师］以上现象是浓H2SO4吸水性、脱水性、强氧化性的共同体现。
［问题探究］我们在前面对H2S的学习中，知道H2S具有较强的还原性，那么，它能否和浓H2SO4反应？若反应，生成什么？
［学生回答，教师板书］H2S+H2SO4（浓）====S↓+SO2↑+2H2O
［参考练习］（投影）
1.下列现象反映了硫酸的哪些主要性质（填空）：
（1）浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。_____________
（2）敞口放置浓硫酸时，质量增加。_____________
（3）锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。_____________
（4）把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。_____________
（5）利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。_____________
（6）浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。_____________
（7）利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。_____________
答案：脱水性吸水性酸性酸性和强氧化性难挥发性强氧化性强酸性
2.常温下，下列物质可盛放在铁制容器中的是
A.盐酸B.稀硫酸
C.浓硫酸D.硫酸铜溶液
解析：此题考查有关物质的性质及反应。盐酸、稀硫酸与铁发生反应：Fe＋2H＋====Fe2＋＋H2↑，铁被腐蚀；硫酸铜溶液可与铁发生反应：Cu2＋＋Fe====Cu＋Fe2＋，铁被腐蚀；常温下，浓硫酸可使铁钝化而生成保护膜。所以选择答案C。
答案：C
［小结］本课时重点学习了硫酸的性质。硫酸是典型的强酸，稀硫酸具有酸的通性，浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性等特性。浓硫酸的强氧化性是我们本节课所学重点。
［布置作业］课本习题一、二
课后思考：组装一套实验装置，验证木炭与浓硫酸反应的产物。
●板书设计
第三节硫酸（第一课时）
一、硫酸
（一）稀硫酸具有酸的通性
H2SO4====SO＋2H＋
（二）浓硫酸的性质
1.物理性质
2.特性
（1）吸水性
（2）脱水性
（3）强氧化性
Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O
H2S+H2SO4（浓）====S↓+SO2↑+2H2O
●教学说明
本课时主要采用了实验、启发、设疑、探究相结合的教学方法，并注重新旧知识的联系。
由于本课时涉及的知识点较多，单纯地讲解容易让学生有枯燥、乏味、零乱之感。因此，本课时充分利用了化学实验这一重要媒体，引导学生观察、分析、推理、抽象概括，以加强教学的直观性、生动性、趣味性，并调动学生学习的积极性，除实验外，还增加了问题探究，意在训练学生实验、观察、分析、思维及解决问题的能力，从而更好地掌握浓硫酸的特性。