制取氧气（第一课时）学案。

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第二单元我们周围的空气
课题3制取氧气（第一课时）
九年级班姓名时间：2012年月日

【学习目标】
1、了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取气体的方法。
2、练习连接仪器的操作你，学习检查装置逇气密性，动手制取氧气。
3、认识分解反应、催化剂及催化作用。
【学习重点】氧气的制法及实验操作
【学习难点】对催化剂的概念的理解和催化作用
【课前预习】
1．如何鉴别三瓶无色气体：空气、氧气、氮气？
2、产生氧气的主要途径有：
⑴氧气的工业制法，它是利用氧气和氮气的___________不同分离出氧气。具体步骤是：首先将空气___________除去杂质等，然后在___________的条件下，使空气___________，控制温度蒸发液态氮气，沸点较低的___________先蒸发出来，余下的是沸点较高的___________色液态氧气，贮存使用。
⑵在实验室里，常用某些含氧物质分解放出氧气的方法来制取氧气如：_______________，反应的文字表达式为_______________。
3、如下图是实验室用高锰酸钾制取氧气实验装置，回答下列问题：
⑴指出仪器的名称A.________B.________C.________D.________
⑵用酒精灯_____焰加热（填“内”或“外”），因为___________；
⑶加热时，试管口应略向____倾斜（填“上”或“下”），原因是___________；
⑷收集氧气通常采用___________法,当集气瓶口处有_________冒出时，表明该瓶内的氧气已满；还可以用瓶口向___排空气法（填“上”或“下”），这是因为___________。
⑸用高锰酸钾为原料制取氧气时，试管口放一团棉花的目的是___________
4.你知道在酿酒过程中酒曲的作用吗？
【课堂探究】
一、自主学习
在学习《生物》时，同学们已经知道在酿酒过程中酒曲起到了催化作用，他是酿酒过程的催化剂？那么什么是催化剂呢？
根据“国际纯化学与应用化学联盟”（IUPAC）于1981年提出的定义，催化剂是一种物质，它能够改变反应的速率。这种作用称为催化作用。涉及催化剂的反应为催化反应。人们利用催化剂，可以提高化学反应的速度，这被称为催化反应。大多数催化剂都只能加速某一种化学反应，或者某一类化学反应，而不能被用来加速所有的化学反应。催化剂并不会在化学反应中被消耗掉。不管是反应前还是反应后，它们都能够从反应物中被分离出来。不过，它们有可能会在反应的某一个阶段中被消耗，然后在整个反应结束之前又重新产生。
使化学反应加快的催化剂，叫做正催化剂；使化学反应减慢的催化剂，叫做负催化剂。例如，酯和多糖的水解，常用无机酸作正催化剂；二氧化硫氧化为三氧化硫，常用五氧化二钒作正催化剂；食用油脂里加入0.01%～0.02%没食子酸正丙酯，就可以有效地防止酸败，在这里，没食子酸正丙酯是一种负催化剂(也叫做缓化剂或抑制剂)。
二、交流学习
小组内交流讨论：催化剂的作用。催化剂在所参加的反应中，其化学性质和质量反应前后变不变。
观察与思考
1、分解过氧化氢制取氧气
⑴仔细观察教师所展示的过氧化氢和二氧化锰，将其物理性质记录在下面：
⑵观察老师演示【实验2-5】、观察并记录实验现象。
试管内药品带火星的木条复燃情况结论（是否有氧气放出）
5mL5%的过氧化氢
5mL5%的过氧化氢+少量二氧化锰
该反应的文字表达式：。
思考交流：小组内交流讨论，根据本实验能否确定二氧化锰是本实验的催化剂？说出你的理由。根据你对催化剂的理解，应该增加哪些实验？

交流研讨：利用二氧化锰能催化过氧化氢，迅速放出氧气这一性质，在实验室中可利用它们来制取氧气。用二氧化锰催化过氧化氢制取氧气需要的装置是（）
2、分解氯酸钾制取氧气
⑴仔细观察教师所展示的氯酸钾，将其物理性质记录；
二氧化锰所起的作用是；
该反应的文字表达式：。
3、自主学习——高锰酸钾制取氧气
⑴仔细观察教师所展示的高锰酸钾，将其物理性质记录在下面：
⑵记住课本37页高锰酸钾制取氧气的文字表达式，并默写在下面：

交流研讨：根据用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物或者高锰酸钾制取氧气所需药品的状态及反应条件，并根据氧气的性质，实验室用上述方法制取氧气所需要的装置是（）
交流研讨：⑴将用二氧化锰催化过氧化氢、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、加热高锰酸钾制取氧气的文字表达式默写在下面（同桌相互检查默写对了吗？）：
⑵从反应物和生成物的种类上分析以上反应的共同点。
⑶上述三个反应都是分解反应，你能根据他们的共同点说出分解反应的概念吗？写在下面。
JAB88.cOm

交流研讨：在工业上需要大量的氧气，显然不能用上述方法制取。请阅读课本p40的《工业上如何大量制取氧气》，思考一下，课本中介绍的方法是分解反应吗？说出你的看法，与小组的成员交流一下。将最后结论记在下面。

三、我的收获
本节课你收获到了什么？你还有什么困惑？
四、有效训练
1．下列物质中含有氧气的是（）。
A．二氧化锰B．氯酸钾C．空气D．氧化镁
2．下列变化中属于分解反应的是（）。
A．分离液态空气制氧气B．加热氯酸钾和二氧化锰制氧气
C．蜡烛燃烧D．粗盐提纯
3．工业上制取大量氧气的方法是（）。
A．加热氯酸钾B．加热高锰酸钾C．分离液态空气D．加热二氧化锰
4．催化剂在化学反应中所起的作用是（）。
A．加快化学反应速率B．使生成物质量增加
C．改变化学反应速率D．减慢化学反应速率
5.在低温条件下加压，使空气转化为液态空气。由于液态氮气与液态氧气的不同，因此首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是，剩余物是（填“纯净物”或“混合物）
6.下图是探究二氧化锰在过氧化氢分解中作催化剂的过程）

（1）实验①中看到的现象是，说明。
（2）实验②中看到的现象是，说明；
如果此实验中不加干燥剂会产生的。
（3）实验③中看到的现象是说明
（4）在实验③中，等试管内无气泡冒出时，再加入过氧化氢，发现，说明在该过程中二氧化锰的化学性质。
（5）实验③完成后，将试管中的二氧化锰过滤、洗涤、烘干、称量，发现其质量与反应前。
【课后提升】
在化学实验中，可以采用把稀的双氧水（含3%过氧化氢水溶液）加到少量二氧化锰粉末的反应装置中，用排水法收集放出的氧气，如下图所示，请你从装置特点.能源和环境的角度，分析该实验与高锰酸钾制取氧气相比较其优点是：

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制取氧气（第二课时）学案

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第二单元我们周围的空气
课题3制取氧气（第二课时）
九年级班姓名时间：2012年月日
【学习目标】
1.初步认识反应原理决定实验装置，气体的性质决定气体的收集方法。
2.能记住收集氧气及验满的方法。
3.通过练习连接仪器，熟练基本操作。
4.记住实验室制取氧气的步骤。
5.通过实验探究，记住氧气的一些主要化学性质。
【学习重点】初步认识反应原理决定实验装置，气体的性质决定气体的收集方法。
【学习难点】探究实验室制取气体的思路
【课前预习】
1.实验室有几种制取氧气的方法？将它们的文字表达式写在下面，如果你能知道各种物质的化学表达符号（物质的化学式）请在相应物质下面注明。

2.请说出实验室可以利用什么方法收集氧气？它们是利用了氧气的什么性质？

3.请说出每种制取氧气的方法中所用药品的状态和反应条件。

【课堂探究】
一、自主学习
1.请仔细观察课本图2—14和右图
（1）在图2—14和右图中，使用了哪些仪器？

（2）此装置适合于用哪种方法来制取氧气？

（3）哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？
（4）如何检查气体发生装置的气密性？

（5）为什么可以用排水法收集氧气？

二、交流学习
1.请在仔细阅读课本p45——46页的《实验活动1》的基础上，与小组成员讨论解决一下问题。
（1）首先要检查装置的气密性，气密性良好，实验方可进行。（如何检验，如何证明装置气密性良好？）

（2）用高锰酸钾制氧气，试管口要塞一团棉花，为什么？用二氧化锰和氯酸钾的混合物制取氧气需要么？

（3）试管口要略向下倾斜，为什么？

（4）先对试管进行预热，然后对准有药品的部位集中加热。（否则会产生什么后果）

（5）导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，为什么？什么时候开始收集？

（6）本实验中需不需要验满？用什么方法收集氧气时需要验满？如何验满？

（7）实验结束时，先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯。（思考：如果先熄灭酒精灯，可能会造成什么后果？）

【观察思考】
动手做一下木炭和铁在氧气中燃烧的实验，观察并记录实验现象
与氧气反应的物质现象反应的文字表达式反应类型
木炭
细铁丝
【思考交流】
1.木炭在氧气中燃烧这个实验，应用坩埚钳夹住木炭由上向下缓慢伸入集气瓶中。（思考：为什么？）

2.做铁丝燃烧这个实验时，预先在集气瓶底部加少量水。（思考：为什么？）

三、我的收获
1.实验室装配仪器的一般顺序是什么？

2.总结一下实验室制取氧气的一般步骤有哪些？与小组成员交流一下？形成全班共识后记在下面。

四、有效训练
1、制取和收集氧气时，都要用到的一组仪器是（）
A．集气瓶，量筒，铁架台，试管B．集气瓶，试管，铁架台，导管
C．酒精灯，蒸发皿，试管，铁架台D．铁架台，试管，漏斗，导管
2、能用排水法收集的气体，应具备的性质是（）
A．没有颜色B．密度比空气小C．难溶于水D．易溶于水
3、检验集气瓶里氧气是否已收集满，可以把______放到集气瓶______。
4、实验室用高锰酸钾制氧气时，错误的操作是（）
A．检查装置的气密性时，先对试管加热，过一会儿把导管放入水里，没有看到气泡逸出，说明装置漏气
B．固定在铁夹上的试管，试管口应略向下倾斜
C．加热时，先使酒精灯在试管下方来回移动，使试管均匀受热，然后再对准高锰酸钾所在部位加热
D．排水法收集氧气后，应先把导管移出水面，再停止加热
5、下列叙述正确的是（）
A．用带火星的木条插入到集气瓶中检验内氧气是否已满
B．食盐水蒸发得到固体食盐和水蒸气是分解反应
C．把氯酸钾和高锰酸钾混合加热，比单独加热氯酸钾制出氧气的速率快
D．因为氧气比水轻，所以可以用排水法收集
6、下列说法正确的是（）
A．氯酸钾中含有氧气，加热时即可放出
B．从空气中可以得到氮气和氧气，这个变化是分解反应
C．凡是含氧的物质都可以作为实验室制氧气的原料
D．实验室用氯酸钾制氧气时发生了化学反应
7、下列实验操作错误的是（）

8、在实验室里，我们常用以下装置制取某些气体

（1）写出标有字母a的仪器名称是；
干瘪气球
（2）用二氧化锰作催化剂加热氯酸钾制氧气，反应的文字表达式为；
（3）实验室用上述反应制取氧气，可选用的发生装置和收集装置是；
（4）如果用块状电石和水在常温下反应制取乙炔气体，应选择的发生装置是。
9、图甲所示的是实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气的装置。请你回答：
（1）长颈漏斗的下端管口如果没有伸到液面以下造成的后果是。
（2）可以用如右图甲图所示的收集方法收集氧气的原因是。
（3）右图乙图所示装置也可以用来制取氧气，甲图中的发生装置与之相比较具有的优点是。
【课后提升】
1.化学兴趣小组利用课余时间自制氧气，有同学从家里拿来了洗脸盆并盛了半盆自来水，用罐头瓶（带玻璃片）装满水倒放入脸盆中准备收集气体，还有同学从化工试剂商店买来了高锰酸钾作原料。由于自带仪器不够用，又有同学准备从学校化学实验室借用一些仪器。问：
①还需借用的仪器有_____________________________________________；
②检验收集的气体是O2的方法是__________________________________。
2.在实验室制取氧气主要分为以下七步。请按操作的先后顺序，把序号填在括号内。
第()步：点燃酒精灯，给试管加热
第()步：检查装置的气密性
第()步：用铁架台上的铁夹把试管固定在铁架台上
第()步：将高锰酸钾装入试管中，用带导管的塞子塞紧
第()步：用排水集气法收集一瓶氧气
第()步：用灯帽熄灭酒精灯
第()步：将导管拿出离开水面

制取氧气第二课时

授课时间：班级：姓名：组名：

课题：课题3制取氧气(第2课时)
学习目标：
1．说出实验室制取氧气的反应原理；
2．列举分解反应及其化合反应的区别；
3．概述氧气的工业制法；
4．描述两套气体制取装置的优缺点和适用范围。
学习重点、难点：
1．.实验室制取氧气的反应原理和操作方法及操作注意事项。
2．分解反应及其化合反应的区别。
学习过程：
一：知识链接
认真阅读课文回答下列问题：
1．实验室制取氧气一般用的是什么药品？其反应原理的文字表达式怎样书写？

2．空气中有氧气，带余烬的木条伸入装有空气的集气瓶，木条是否会复燃？
为什么？

3．什么是分解反应？它有什么特点？和化合反应有什么区别？

二：自主探究
活动与探究：
1.观察图制取氧气的装置图，回答下列问题：
①图中使用了哪些仪器？哪部分是发生装置？哪部分是收集装置？你认为发生装
置取决于哪些因素？收集装置又取决于哪些因素？

②如何检查装置的气密性？

2.写出下列反应的表示式:
①硫、磷、铁丝分别和氧气的反应

②过氧化氢、氯酸钾分别在二氧化锰催化作用下分解制氧气；高锰酸钾受热分解制氧气。

从反应物、生成物种类比较上述反应的异同，对比化合反应的特点，通过讨论分析得出分解反应的结论。
分解反应的概念：
特点：一变多AＣ＋Ｂ
3.工业上需要的大量氧气是如何制取的？（阅读课文）
工业制法（分离液态空气法）原理：
利用液态氮的沸点比液态氧的沸点________，因此_____气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态______。
（1）具体过程：

（2）注意：该过程是变化
三：合作探究
制取氧气小结：
药品：溶液和二氧化锰、和二氧化锰、
原理（反应表达式）：_____________________________________-________
_________________________________________________________________
制取氧气的装置：

氧气的收集方法：

检验氧气和验满：
步骤：

四：学习评价
1．某气体能用排水法又能用向下排空气法收集，则该气体应具有（）
A、易溶于水，密度比空气小B、难溶于水，密度比空气小
C、易溶于水，密度比空气大D、难溶于水，密度比空气大
2．在实验室里，常采用分解溶液或加热的方法制取氧气，两个反应均属于反应。在两个反应中，都接触到一种物质，它的名称叫做。在前一个反应中，它是该反应的，在后一个反应中,它是该反应的。
3.在下列反应中：A、H2O→H2+O2B、CO2+H2O→H2CO3C、CH4+O2→CO2+H2O
属于分解反应的有；属于化合反应的有；属于氧化反应的有。
4.小明同学在做实验室里用加热高锰酸钾的方法制氧气，实验结束后，发现试管炸裂，试帮她分析一下造成此后果的原因可能有（至少答三点）
5.把下列符合题意要求的物质名称写在横线上：二氧化碳、二氧化硫、高锰酸钾、氧气、四氧化三铁、五氧化二磷、氧化镁、稀有气体、过氧化氢溶液。
（1）通常用作保护气和通电时发出有色光的是；（2）铁在氧气中燃烧的产物
是；（3）白色固体物质有；（4）能供呼吸，支持燃烧的物质有；（5）能使澄清石灰水变浑浊且参与植物光合作用的是；（6）有刺激性气味且对空气构成污染的气体是；（7）绿色化学又称环境友好化学，其核心就是要利用化学反应原理从源头消除污染。上述物质中能用于制取氧气，且其反应具备绿色化学的某些特点的是。
6.下图是实验室提供的常用仪器，供完成下列气体制取实验时选用（不可重复选用）。

（1）实验室采用加热高锰酸钾晶体制取氧气时，其发生装置必须选用上述仪器中的（填序号），还缺少的仪器是。反应的文字表达式为，该反应的反应类型为。
（2）过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，常温下是一种无色液体，它在土豆块的催化作用下能迅速分解，放出氧气。若实验室采用该反应原理制取氧气，并且在实验过程中可以随时添加双氧水，上述仪器中必须使用的有。

五：总结与反思
总结本节课内容并由做出反思
六：评测
包含自我评测、小组评价和教师评价。

人教版九年级化学《空气、氧气和水》第一课时学案

人教版九年级化学《空气、氧气和水》第一课时学案

学习目标：

1.识记空气的主要成分和测定空气成分的方法。

2.熟记氧气的物理性质和化学性质以及实验室制取氧气的反应原理、实验装置、收集方法和实验操作。

3.熟记吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法。

候课

请同学们挺直脊背，端正坐姿，以饱满的精神迎接知识的挑战。

教学过程：

一、板书课题、出示目标。（出示【投影01】）

同学们，今天我们复习身边的化学物质，空气、氧气和水。

二、先学。

1、复习指导。（15分钟）【投影02】请同学们认真回忆相关知识点，完成以下任务。

《中考指导》P50填空题1、2、3时间15分钟

15分钟后，比一比看哪些同学能很好的完成检测题。

2、学生自主复习教师巡视了解学情

三、后教

1.先交换课本后更正。

请同学们仔细看这两名同学的板演，发现错误并会更正的请举手。（指明优生更正）

2.讨论：（先让优生“兵教兵”，优生讲的不对或不全的，教师更正或补充）时间8分钟

四、当堂训练（15分钟）出示【投影03】，

《中考指导》P53-54第三题1、2

五、教师及时批阅指导更正、小结.

板书设计：

教学反思：