实验一 氨的制取和性质、铵离子的检验。

每个老师在上课前需要规划好教案课件，是时候写教案课件了。只有规划好新的教案课件工作，才能更好的在接下来的工作轻装上阵！你们会写适合教案课件的范文吗？为了让您在使用时更加简单方便，下面是小编整理的“实验一 氨的制取和性质、铵离子的检验”，仅供参考，大家一起来看看吧。

[教学目标]

1．知识目标

（1）巩固实验制取气体的基本操作方法。

（2）熟练喷泉实验、铵离子检验等基本实验的操作方法。JaB88.com

（3）巩固有关化学基础知识。

2．能力和方法目标

（1）通过实验室制取氨气实验、喷泉实验等，提高实验基本操作能力。

（2）通过铵离子检验，提高分析推理能力。

3．情感和价值观目标

通过本实验提高学习化学的兴趣。

[实验内容和实验要点]

本学生共包含喷泉实验、实验室制取氨气和铵离子检验三项，实验中应巩固的知识、实验所涉及的实验技能、实验注意事项等列表如下：

实验

内容

应巩固的知识

涉及的实验技能

注意事项

氨

的

制

取

实验室制氨的原理

（1）在试管里加热固体混合物的方法

（2）密度比空气小，又易溶于水的气体的收集方法

（1）装置应不漏气

（2）氯化铵和消石灰工混合均匀

（3）装反应混合物的试管管口要稍向下倾斜，先使试管均匀受热后，再将火焰固定在盛放固体的部位加热

（4）只能用排空气集气法收集氨气，收集氨气的试管要干燥，试管口要用一小团棉花堵住

氨

的

性

质

（1）物理性质（颜色、状态、气味、溶解性）

（2）化学性质（与水、酸等反应）

（1）闻气味方法

（2）气体的溶解性实验方法

（3）使用浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的技能

（1）在氨的溶解性实验中，试管里就充满氨

（2）氨与酸反应时，三滴不同酸的位置还宜靠得太近

铵离子的检验

铵离子的检验原理

（1）检验铵离子的性质

检验氨气时，不要把石蕊试纸碰到试管口或试管内壁，以免跟反应物中的碱相接触

教师在学生做实验前，应把以上各要点向学生交待清楚。使学生有所准备。

实验过程要求学生观察实验现象、记录实验现象，最后完成实验报告。

教师可补充下列实验内容：

A．用浓氨水、氧化钙（或氢氧化钠固体）制氨气；

操作方案：利用实验制氯气的实验装置，在烧中加入氧化钙，分液漏斗中加入浓氨水，逐滴往氧化钙中加入浓氨水。可根据加入浓氨水的速度控制放出氨气的速度。

B．浓氨水跟浓盐酸反应产生浓烟现象

操作方案：在一个干燥的大烧杯中，分别把一块蘸有浓氨水、一块蘸有浓盐酸的棉花分开放入大烧杯里，可看到烧杯中有大量白烟产生。此时可提示学生观察白烟主要是在蘸有浓盐酸的棉球上方产生还是在蘸有浓氨水的棉球上方？并让学生分析原因。

相关知识

研究物质的实验方法常见物质的检验

一名优秀的教师在教学方面无论做什么事都有计划和准备，作为教师就需要提前准备好适合自己的教案。教案可以让讲的知识能够轻松被学生吸收，帮助教师能够井然有序的进行教学。所以你在写教案时要注意些什么呢？下面是由小编为大家整理的“研究物质的实验方法常见物质的检验”，仅供参考，希望能为您提供参考！

第二单元
第2课时常见物质的检验
一、学习目标
1.学会Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等离子检验的实验技能，能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。
2.初步认识实验方案设计、实验现象分析等在化学学习和科学研究中的应用。
3.初步学会独立或与同学合作完成实验，记录实验现象，并学会主动交流。逐步形成良好的实验习惯。
二、教学重点及难点
常见离子检验的实验技能；设计简单的探究实验方案。
三、设计思路
化学研究中，人们经常根据某些特征性质、特征反应、特征现象和特征条件对物质进行检验，以确定物质的组成。学生已经掌握了一定的物质检验知识，但不够系统化，需进一步总结和提炼。本节课选择Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等常见离子作为检验对象，复习总结初中化学知识，学习常见物质的检验方法，介绍现代分析测试方法，从而让学生了解物质检验方法的多样性，进一步认识到物质检验过程中防止干扰的设计、多种物质检验方案的设计及操作技能。
教学时，首先让学生明确物质检验的意义和价值，并初步明确进行物质检验的依据或策略，教学过程中充分发挥学生的自主性。其次，根据教学目标创设相应的情景，提出具体的任务。
四、教学过程
[导入]物质的检验是一个重要的工作。如为保证公平竞赛，在大型运动会上会进行兴奋剂检测；检查身体时对血糖血脂的检验；质检员对生产的产品质量标准的检验，等等。
[情景]“资料链接”——由某抗秧苗病菌的农药袋上的标签可知，该农药含有碳酸铵和硫酸铜两种成分。如何通过实验确证该农药中含有铵根离子、碳酸根离子和硫酸根离子呢？指出所用的试剂、预期将观察到的现象以及反应的化学方程式。
[实验]完成课本“活动与探究”栏目中的实验1-4。
离子试剂现象
实验1NH4+
实验2Cl—
实验3SO42—
各个实验中，依次观察到什么现象？出现这些现象的根本原因是什么？
明确NH4+、Cl—、SO42—等离子的检验所采用的试剂和方法等：
NH4+：加浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；Cl—：滴加硝酸银溶液和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；
SO42—：滴加BaCl2溶液和稀盐酸，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。
[讨论]在完成相关实验时，都有一些值得注意的问题。请结合实验过程及相关元素化合物知识，分析下列问题：
实验1：试纸为何要润湿？实验2：为何要加稀硝酸？实验3：为什么要加稀盐酸？
[补充实验]碳酸钾、碳酸钠分别与硝酸银、氯化钡溶液反应，并分别滴加酸溶液。
结论：氨气溶于水才能电离出OH—；
检验Cl—加入稀硝酸是为了避免CO32—的干扰；
检验SO42—加入稀盐酸是为了排除CO32—的干扰。
[小结]什么是物质的检验？
物质的检验应根据物质独有的特性，要求反应灵敏、现象明显、操作简便、结论可靠。
你还能回忆出哪些物质的检验方法呢？
要求：能够独立、准确地回顾出一些物质检验的方法，尽可能多地归纳出有关物质或离子的检验方法。
学生回忆常见物质的检验：碳酸盐、酸、碱、淀粉、丝绸制品等。
[迁移]“资料链接”——由加碘盐标签可知，加碘盐添加的是KIO3。已知：KIO3在酸性条件下与KI反应得到碘单质。
如何确证碘盐中的碘不是单质碘？如何确证某食盐是否已加碘？如何确定加碘食盐中含有钾？
用淀粉液检验是否含碘单质；根据所提供KIO3的性质并设计实验方案。
[实验]焰色反应
金属或金属离子的检验通常采用焰色反应。
阅读教材，回答问题：什么叫焰色反应？为何可用焰色反应来检验金属或金属离子？如何进行焰色反应实验？操作中要注意什么问题？
[过渡]物质的检验在工农业生产、科学研究以及日常生活中有重要的用途，在化学学习中也有重要的作用。化学学习过程中，同学们必须掌握常见离子检验的实验技能，学会用多种方法设计简单的实验方案，探究某些常见物质的组成成份。
1.人们经常依据什么来对物质进行检验，以确定物质的组成？
2．归纳总结物质（或离子）检验的一般步骤。
3．物质（或离子）检验时，必须注意哪些问题？
[小结]
1.物质检验的依据：
（1）待检物质的特征性质；
（2）待检物质的特征反应以及反应过程中表现出来的现象。
2、常见物质检验的方法：
待检测的物质检验方法
碳酸盐与稀盐酸反应，产生使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体
铵盐与强碱溶液加热反应，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体
硫酸盐与BaCl2溶液反应，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀
盐酸盐与AgNO3溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
食品中的淀粉与碘水反应，生成蓝色物质
丝绸制品灼烧时有烧焦羽毛的气味
金属元素焰色反应
[拓展]此外，我们还可以用红外光谱仪确定物质中含有的某些有机基团；元素分析仪测定物质中元素；原子吸收光谱确定物质中含有的金属元素。

氨和硝酸

俗话说，凡事预则立，不预则废。作为教师就要在上课前做好适合自己的教案。教案可以让学生们能够更好的找到学习的乐趣，帮助教师缓解教学的压力，提高教学质量。你知道如何去写好一份优秀的教案呢？小编经过搜集和处理，为您提供氨和硝酸，仅供参考，希望能为您提供参考！

高一化学必修1学案设计
第四章非金属及其化合物
第四节氨硝酸硫酸
第一课时
学习目标：
1．了解氨和硝酸的物理性质和用途。2．掌握氨和硝酸的化学性质。
知识梳理
现象：挤压滴管使少量的水进入烧瓶后，烧瓶里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。
结论：氨气_____于水，其水溶液呈_____性
注意：喷泉实验成功的关键
气体在吸收液中被吸收地既快又多，如NH3、HCl用水吸收，CO2、SO2、Cl2等用氢氧化钠溶液吸收等，装置气密性好，圆底烧瓶要干燥，瓶内气体要充满且纯度要高，
思考：在氨的喷泉实验中，烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少？（假设实验是在标准状况下进行）
要点一：氨的物理性质
_____色_____气味气体，密度_____空气_____溶于水，且溶解速度_____。常温下，1体积水大约可溶解_____体积氨气。氨的水溶液叫做_____。氨_____液化（液态的氨称为_____）液化时_____热。液氨汽化时要_____，使周围温度急剧_____，因此，氨常用作_____
要点二：氨的化学性质
与水反应
氨溶于水后大部分与水反应，方程式为：
注意：
Ⅰ、①由于形成NH3H2O的过程是的，NH3H2O也可分解生成和，因此氨水常温下闻到有刺激性气味，加热时更易分解，化学方程式为：
②溶液中大部分氨气分子和水分子结合生成一水合氨（NH3H2O），而NH3H2O只有一小部分（约1%）电离出和，电离方程式为，所以溶液中NH3H2O的浓度较，而NH4+和OH-的浓度较，且氨水呈性，加入酚酞试液变
③氨水中含有的分子有离子有，但通常把NH3做溶质，水做溶剂。
氨水的密度比水的要小，且浓度越大密度越小。
Ⅱ、液氨与氨水的区别
液氨氨水
形成
物质分类
微粒种类
存在条件常温常压下存在常温常压下存在
2、与酸的反应（表现碱性）
（1）盐酸（产生大量白烟）
（2）硫酸
（3）硝酸（产生大量白烟）
注意：A．可用浓盐酸检验氨气；B．氨气与挥发性酸反应有白烟生成，遇难挥发性酸无此现象
3、与酸性氧化物反应
CO2（工业制纯碱中的反应）
SO3
4、与盐反应
制取Al(OH)3
5、与氧气反应（表现还原性（工业上制硝酸的基础）
要点三：氨气的制法
工业制法：实验室制法：
原理：
①加热铵盐（如NH4Cl）和碱Ca(OH)2的混合物
收集：只能用向下排空气法
干燥：用碱石灰或生石灰在干燥管或U形管中干燥
检验：用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，说明氨以收集满，或者将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，若有白烟生成，说明已收集满。
其他制备方法：加热浓氨水，或者向氨水中加入固体氢氧化钠、氧化钙
要点四：氨气的用途
要点五：铵盐
物理性质
由铵根（NH4+）和酸根构成的化合物，铵盐都是白色或无色晶体，都溶于水
铵盐的化学性质
受热分解
与碱反应放出氨气（检验铵盐的方法）
二、硝酸
1、硝酸的物理性质：
纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味、有腐蚀性的液体。
思考：打开盛有浓硝酸的试剂瓶，瓶口产生的白雾是什么物质？2、硝酸的化学性质：
硝酸是一种强酸，具有酸的通性，在水中的电离方程式为____________________________。
硝酸的特性：
（1）.不稳定性：
浓硝酸受热或见光分解产生红棕色NO2溶于其中而使浓硝酸通常显黄色
4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑
思考：在实验室里浓硝酸应该怎样保存_____________________________________________
（2）.强氧化性：
A.与除金、铂之外的绝大多数金属反应：
浓硝酸和稀硝酸都能和铜发生反应，化学方程式分别为：
①Cu+HNO3（浓）—________________
离子方程式为_______________________________________________________
②Cu+HNO3（稀）—________________
离子方程式为_____________________
在这两个反应中，________被氧化，________被还原，_______是氧化剂，_________是还原剂。硝酸表现的性质有_____________性和____________性.
注意：的是，有些金属如、等在浓硝酸中发生钝化现象。这是因为浓硝酸将它们的表面氧化成一层，阻止了_________的缘故。所以，可用铝槽车装运。但在加热时，浓硝酸可与铁、铝继续反应。
B.非金属反应：
HNO3(浓)+C——_______________
此反应中硝酸表现的性质为。
C.与化合物反应
思考：浓硝酸中滴入紫色石蕊试液现象为溶液先变红后褪色，这是什么原因？
____________________________________________________________________
三、硫酸根离子的检验
SO42－遇到___溶液时，生成白色沉淀_______，该沉淀既不溶于水又不溶于酸，实验室常用这一性质检验SO42－。
例题：几位同学设计了下述几个方案，并认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中含有SO42－。试着评价下述方案是否严密，并分别说明理由。
方案甲：试液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，滴加足量稀盐酸，沉淀不溶解
评价________________________________________________________________
方案乙：试液中滴加足量稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀
评价________________________________________________________________
方案丙：试液中滴加足量稀盐酸，无沉淀，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀
评价________________________________________________________________
结论：在实验室里检验溶液中是否含有SO42—时，先用____________把溶液酸化，以排除_____、_____、_____、等可能造成的干扰；然后再加入__________溶液，如果有_____________出现，则说明原溶液中有SO42—存在。

课下作业：
1.浓硝酸和浓硫酸共有的性质是（）
A．氧化性
B．与活泼金属反应放出H2
C．常温下使Fe、Al钝化
D．常温下与铜反应
2.必须用棕色玻璃试剂瓶存放的一组试剂是（）
A．硝酸、氢氟酸B．硝酸、硝酸银
C．氨水、烧碱溶液D．氨水、盐酸
3．下列酸在与金属发生反应时，其中的S或N元素的化合价不会发生变化的是
A．稀硫酸B．稀硝酸C．浓硫酸D．浓硝酸
4、除去铝制品表面的铜镀层，宜选用的试剂是
A．稀盐酸B．稀硫酸C．稀硝酸D．浓硝酸
5.工业上用洗净的废铜屑为原料来制备硝酸铜.为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是
A．Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2
B．Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2
C．CuCuOCu(NO3)2
D．CuCuSO4Cu(NO3)2
6．下列离子方程式中，错误的是
A．将氨气通入盐酸中：NH3+H+=NH4+
B．在NH4Cl溶液中滴入几滴NaOH溶液NH4++OH－=NH3↑+H2O
C．将少量铜屑放入浓硝酸中：
Cu+4H++2NO3－＝Cu2++2NO2↑+2H2O
D.将过量SO2通入石灰水中：SO2+OH－=HSO3－
7．一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反应又生成X，则X是
A．(NH4)2SO4B．NH4NO3
C．NH4ClD．NH4HCO3
8．检验某未知溶液中是否含有SO42-的下列操作中最合理的是
A．加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液
B．加入盐酸酸化了的氯化钡溶液
C．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液
D．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液
9．检验铵盐的一般方法是将待测物取少许置于试管中，然后()
A．加水溶解后，再滴入酚酞试液
B．加强碱溶液加热后，用湿润红色石蕊试纸在试管口检验
C．加入强酸溶液加热后，再滴入酚酞试液
D．加入强碱溶液加热后，再滴入酚酞试液
10．1.92克铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜全部反应时，共收集到标准状况下的气体1.12L，则反应消耗的HNO3的物质的量是()
A.0.10molB.0.11mol
C.0.20molD.0.22mol

《物质的检验》教案

作为杰出的教学工作者，能够保证教课的顺利开展，高中教师要准备好教案，这是每个高中教师都不可缺少的。教案可以让上课时的教学氛围非常活跃，帮助高中教师能够更轻松的上课教学。关于好的高中教案要怎么样去写呢？小编收集并整理了“《物质的检验》教案”，相信能对大家有所帮助。

《物质的检验》教案

【教学目标】
1、知识与技能：初步学会根据某些性质检验和鉴别一些常见的物质。
2、过程与方法：通过对物质进行检验和鉴别，学习科学探究的一般方法与步骤。
3、情感态度与价值观：通过对实验方案的设计初步形成科学探究的精神。
【教学重难点】
1．教学重点：常见物质的检验和鉴别的方法。
2．教学难点：实验方案的设计，物质检验的解题方法。
【教学过程】
活动一：生活中的化学
1、请你说说身边常见的化学物质。
例如：、、、、、、、、等。
2、请你用最简单的方法鉴别出上述几种物质。
活动二、合作过关----巧辩试剂
第1关：任选一种试剂鉴别
两瓶失去标签的试剂分别是HCl、Ca(OH)2，你有多少种方法鉴别它们？
①，②，③，
④，⑤，⑥……
归纳整理常见酸性溶液、碱性溶液、碳酸盐溶液的鉴别方法。
第2关：加入一种试剂鉴别
现有HCl、Ca(OH)2、NaCl三种无色溶液，选择加入一种试剂来鉴别。（小组交流讨论并发言，请学生到讲台进行演示实验）
所加试剂＼现象
HCl
Ca(OH)2
NaCl

第3关：不加任何试剂即可鉴别
现有HCl、Ca(OH)2、NaCl、CuSO4四种溶液，不添加任何试剂就能鉴别出来。
要求：1、小组讨论，团队合作设计实验方案。
2、利用实验药品和仪器进行探究实验。
（实验药品：A、B、C、D四瓶试剂。实验仪器：试管若干、滴管4支）
3、记录实验现象，鉴别出四瓶溶液。组长汇报实验方案和结论。
A
B
C
D
溶液名称
活动三、我会整理
1、鉴别物质的常用方法：
物理方法：看、闻、溶……
化学方法：①任选试剂鉴别②加入一种试剂鉴别③不加任何试剂鉴别
2、检验及鉴别物质的一般步骤：取样、操作、现象、结论。
活动四、科技前沿
1、酒精测试仪
2、指纹识别仪
3、便携式DNA分析仪

硫酸、硝酸和氨

第四章非金属及其化合物
第四节硫酸、硝酸和氨（第十课时）
●教学目标
知识技能：
1、了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质、铵盐的化学性质
2、学会铵离子的检验方法
3、学会氨气的实验室制取、收集、检验的方法。
过程与方法：
通过实验的观察和分析，培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力
情感、态度和价值观
1、通过新闻报道，培养学生的环保意识。
2、不断引导学生发挥主观能动性，自行归纳、整理知识线索，交流学习方法，培养创新精神。
●教学重点难点
氨和铵盐的化学性质,实验室制氨的化学反应原理。
●教学过程设计
2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄露事故，整个厂区是白茫茫一片，寒气逼人，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难……
1、为什么厂区内会寒气逼人？
2、从本则报道中你能总结出氨气的哪些性质？
3、如何吸收泄露而弥漫在空气中的氨气？
喷泉实验现象及原因：
讨论：水不能充满整个烧瓶，原因可能有哪些?
实验注意事项：
思考：CO2溶于水是1：2能否用水作为吸收剂完成喷泉实验？如果用NaOH溶液能否完成？
下列气体和溶液组合能进行喷泉实验吗？若能，水面能上升到满吗？为什么？你能从中得到什么规律？
气体：HClCO2CO2NO2Cl2NH3
液体：H2OH2OKOHKOHNaOHHCl
氨水呈弱碱性原因：
氨水成份：分子：离子：
液氨与氨水的比较
液氨氨水
物质成分
粒子种类
主要性质
存在条件
化学性质：
(1)与水反应：NH3+H2O—
【实验】用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下，然后将这两根玻璃棒接近（不要接触），观察发生的现象。
【思考】浓氨水与浓硝相遇及浓氨水与浓硫酸相遇是否有相同的现象？及用氨水吸收CO2的方程式
(2)跟酸的反应：
NH3+HCl—NH3+HNO3—NH3+H2SO4—
(3)盐+NH3H2O——碱+盐（两者发生复分解反应）：
例：NH3H2O+MgCl2====NH3H2O+Al2(SO4)====
（2）铵盐受热易分解
NH4Cl====NH3↑+HCl↑
（NH3+HCl=NH4Cl）
NH4HCO3====NH3↑+H2O+CO2↑
NH4Cl的分解类似碘的升华，但两者变化的本质是不同的，前者是变化，后者是变化
在试管中加入少量的NH4Cl固体，再滴加适量的10％NaOH溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒上靠近试管口。这一实验的反应实质是什么？
(4)还原性
与氧气反应：4NH3+5O2===4NO+6H2O放热反应（催化氧化，用于制硝酸
文P87最后一段至P88第一段，思考下列问题：
1、用上什么试剂制备氨气？如何选择实验装置？
2、用什么方法收集NH3？
4、NH3的实验室制法
原理：
试剂：
收集方法：
检验方法：
根据氨的性质，我们可以归纳出氨的哪些用途呢？
5．氨的用途
［例1］气体X可能有NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3溶液，若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，则有关气体X的成份的下列说法正确的是()
①一定含有HBr，可能含有CO2②一定不含CO2③一定不含NH3、Cl2、H2S④可能含有Cl2、CO2。
（A）只有①（B）只有③（C）①和③（D）②和③
［例2］关于氨水的叙述中，错误的是（）
（A）氨水的溶质是NH3H2O
（B）氨水可使酚酞指示剂变红
（C）氨水中含三种分子和三种离子
（D）氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小
［例3］由三种相同体积气体组成的混合气，依次通过足量的下列4种试剂：饱和的碳酸氢钠溶液、浓硫酸、灼热的氧化铜和过氧化钠后，气体体积减小一半（气体体积均在相同条件下测定且温度高于水的沸点），这种混合气体的合理组成是（）
（A）NH3、CO、NO（B）HCl、H2、N2
（C）HCl、CO2、CO（D）SO2、N2、CH4
第四节硫酸、硝酸和氨检测试题3
一、选择题：
1：氨气可以做喷泉实验，这是利用（）
A、易液化B、比空气轻C、极易溶于水D、与水起反应
2：下列离子方程式错误的是（）
A、氨气通入稀硫酸NH3+H＋=NH4＋
B、稀烧碱溶液和氯化铵溶液混合NH4＋+OH-=NH3H2O
C、碳酸氢氨和浓烧碱溶液混合NH4＋+OH-=NH3↑+H2O
D、Cl2和水反应Cl2+H2O=2H＋+Cl-+ClO-
3：可以在实验室制取氨气的方法是（）
A、在浓氨水中加固体NaOHB、混合NH4Cl溶液和NaOH溶液
C、加热分解NH4Cl晶体D、加热消石灰和NH4Cl的固体混合物
4：下列实验操作中所用仪器一般要求干燥的是（）
A.配置一定物质的量浓度的溶液时所用的容量瓶
B.用氯化铵和熟石灰混合时所用的试管
C.用氯化钠和浓硫酸反应制氯化氢的烧瓶
D.做喷泉实验用来收集氨气的烧瓶
5：下列反应中，NH3既显还原性，又显碱性的是（）
A、3Mg+N2Mg3N2B、2NH3=3H2+N2
C、3CuO+2NH33Cu+N2+3H2OD、8NH3+3Cl26NH4Cl+N2
6：下列实验操作中所用仪器一般要求干燥的是（）
E.配置一定物质的量浓度的溶液时所用的容量瓶
F.用氯化铵和熟石灰混合时所用的试管
G.用氯化钠和浓硫酸反应制氯化氢的烧瓶
H.做喷泉实验用来收集氨气的烧瓶
7：能把Na2SO3、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种无色溶液区别开的一种试剂是（必要是可加热）
A、Ba(OH)2B、KOHC、NaOHD、AgNO3
8：鉴别三瓶浓酸：HCl、H2SO4、HNO3可选用的试剂是()
A．BaCl2溶液B．AgNO3溶液
C．Cu片D．CuO粉末
9：在下列反应中，HNO3既能表现氧化性又能表现酸性的是()
A．H2S和HNO3反应B．FeO和HNO3反应
C．CuO和HNO3反应D．HNO3受热分解
10．在下列变化中，吸收能量的是（）。
（A）氨气液化为液氨（B）磷与氧气化合成五氧化二磷
（C）液氨汽化为氨气（D）氨在催化剂存在的情况下与氧气反应
11：四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是（）。
12．下列气体不能用H2SO4干燥的是（）
A．CO2B．NH3C．SO2D．HC1
13．关于氨的下列叙述中，错误的是（）
A．氨易液化，因此可用来作制冷剂
B．氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验
C．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定（不容易分解）
D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色
14．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是（）
A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验
B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验
C．铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因
D．NH3H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气
15．将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸变蓝色的有（）
A．加热浓氨水B．加热NH4Cl固体
C．加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物D．加热饱和NH4Cl溶液

题号123456789101112131415161718
答案
16：在标况下，1L水溶解了300L氨气，所得氨水密度为0.92g/mL，此氨水中溶质质量分数为，物质的量浓度为
17：实验室制取氨气通常用的药品是，化学方程式收集氨气的试管口处放一团棉花的，要制得干燥的氨气时，使氨气通过。
18：舞台上的幕布与布景多是用浓氯化铵溶液浸泡过而制成，可以防火，其原因是。
19：一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－、I－、NO3－、CO32－、SO42－离子，取该溶液进行以下实验：
（1）取pH试纸检验，表明溶液呈酸性。排除__________离子的存在。
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫色，排除__________离子的存在。
（3）另取部分溶液逐渐加入少量NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则可排除__________离子的存在。
（4）取上述部分碱液加碳酸钠溶液，有白色沉淀产生，证明__________离子的存在，又排除__________离子的存在。
（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，根据上述实验事实确定：
①该溶液中肯定存在的离子是_______________；
②肯定不存在的离子是______________________；
③还不能确定是否存在的离子是__________________________________。
20：由二氧化氮、氨、氧气组成的混合气体，在标准状况下占有的体积是22.4L，通过过量的稀硝酸充分吸收后，溶液质量增加了35.8g，气体体积缩小至2.24L（已折算成标准状况）。试通过计算求出原混合气体中各气体的体积分数。

第十课时答案
题号123456789101112131415
答案CCDADBDDFHACBCCBCADAC
16.
17.NH4Cl,Ca(OH)2;2NH4Cl+Ca(OH)2△====CaCl2+2H2O+2NH3↑;目的:防止对流,提高集气的速度;碱石灰
18.受热分解,降温
19.(1)CO32-(2)NO3-(3)Mg2+Al3+(4)Ba2+,SO42-(5)①NH4+,I-,Ba2+;②CO32-,NO3-,Mg2+,Al3+,SO42-③K+,Na+,Cl-