高三化学教案：《考点解析离子反应复习》教学设计。
一名优秀的教师在教学时都会提前最好准备，教师要准备好教案，这是教师的任务之一。教案可以让学生能够在教学期间跟着互动起来，帮助教师更好的完成实现教学目标。那么怎么才能写出优秀的教案呢？以下是小编收集整理的“高三化学教案：《考点解析离子反应复习》教学设计”，仅供参考，欢迎大家阅读。
本文题目：高三化学教案：考点解析离子反应复习
【内容与解析】
本节课要复习的内容是两个基本概念：电解质、非电解质与强弱电解质。以及离子共存与离子方程式的书写。就是指给出的物质体系中能得出哪些是电解质、非电解质与强弱电解质能区别，离子在可溶性的强电解质可以共存其它的不能大量存在。离子方程的书写要要记住四个步骤写、改、删、查。而复习的思路是：利用学生自主复习得出对这一讲大体的印象，再利用热点典例突破使学生的知识得到升华，在此基础上再总结下方法规律技巧让学生得出出学习离子反应的具体手段与方法。
【教学目标与解析】
1.教学目标
1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 4.能正确书写离子方程式。
2.目标解析
1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。就是指：酸碱盐金属氧化物与水是电解质强酸碱绝大多数盐与金属氧化物是强电解质。
2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。就是指：酸碱能阻止水的电离，有些盐能促进水的电离。电解质溶液的导电是由于阴阳离子的定向移动。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。就是指：与复分解的反应条件对照。
4.能正确书写离子方程式。就是指离子反应方程式的书写的四个步骤：写、改、删、查
【问题诊断分析】
在本节课的教学中，学生可能遇到的问题是离子共存问题与离子反应方程式的问题，产生这一问题的原因是离子共存问题设计到和知识很多，很多学生只知道生成沉淀与气体与水不能存在的外其它的就不知道了。要解决这一问题，就要到把氧化还原反应不能共存的现象与形成络合物的情形再就是双水解的情况分开，其中关键是在记住特殊情况下不能共存的离子外其它的记住共性就行了。
【教学支持条件分析】
学生课前预习
一、电解质
1.电解质、非电解质 [来源:高考资源网]
(1)电解质 在熔融或溶液中能够导电的化合物。
(2)非电解质 在熔融以及溶液中不能导电的化合物。
2.强电解质、弱电解质
(1)强电解质 在水溶液中，能完全电离的电解质，主要包括强酸、强碱、大多数盐类等。
(2)弱电解质
在水溶液中，部分电离的电解质，主要包括弱酸、弱碱、水等。
3.熔融电解质或电解质溶液导电的实质
熔融状态下电解质导电或电解质溶液导电的过程实质是电解的过程，发生了化学变化;金属导电发生物理变化。
4.电离及电离方程式
(1)电离：电解质在熔融状态或在水中产生离解的过程。(2)电离方程式的书写
强电解质的电离方程式中用“===”号连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式用“→”号连接，多元酸分步电离。
Na2SO4：Na2SO4===2Na++SO2-4。
H2CO3：H2CO3??H++HCO-3，HCO-3??H++CO2-3。
二、离子反应的条件及离子共存问题
1.离子反应
(1)概念：有离子参加或离子生成的反应统称为离子反应。
(2)离子反应的条件
在稀H2SO4中分别加入下列物质能发生反应的请写出有关离子方程式：[来源:Z,xx,k.Com]
A.加入BaCl2溶液：Ba2++SO2-4===BaSO4↓。
B.加入CH3COONa溶液：CH3COO-+H+===CH3COOH。
C.加入Na2CO3溶液：CO2-3+2H+===CO2↑+H2O。
D.加入Zn粒：Zn+2H+===H2↑+Zn2+。 E.加入NaNO3溶液：不反应。
从A～E可知离子反应发生的条件：①生成难溶的物质;②生成难电离的物质;③生成易挥发物质;④发生氧化还原反应。
(3)离子反应的本质
从A～E中，混合后溶液中SO2-4离子的物质的量减少的是A(填序号);H+物质的量减少的是B、C、D;H+、SO2-4物质的量不变的是E，因此离子反应的本质是反应物的某些离子的物质的量的减少。
2.离子共存
离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
同一溶液中若离子间符合①生成难溶物或微溶物，②生成气体或挥发性物质，③生成难电离物质，④发生氧化还原反应中任意一个条件，就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
三、离子方程式的意义、实质及书写
1.意义
离子方程式表示同一类型的所有的离子反应。如Ba2++CO2-3===BaCO3↓，表示可溶性钡盐和可溶性碳酸盐在溶液中进行的反应。
2.实质
离子之间发生反应，生成沉淀、难电离的物质、挥发性气体，或者发生氧化还原反应等，使溶液中的离子浓度减小，反应向着离子浓度减小的方向进行。
3.离子方程式的书写(以CaCO3和HCl反应为例)
(1)写：写出正确的化学方程式，并配平。CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O
(2)拆：把溶液中完全电离的物质写成离子形式。CaCO3+2H++2Cl-===Ca2++2Cl-+CO2↑+H2O
(3)删：删去方程式两边不参加反应的离子。CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
(4)查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒。
网络构建
1.电解质和非电解质
2.离子反应
问题1、电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的比较
1.电解质和非电解质的比较
定义 相同点 不同点 实例
电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 都是化合物 一定条件下能电离产生离子[来源:学。科。网Z。X。X。K][来源:学+科+网] NaCl、H2SO4、NaOH
非电解质 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物 不能电离，不能导电 蔗糖、酒精
2.对电解质和非电解质定义的理解，应注意如下几点：
(1)电解质与非电解质都属于化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。
(2)电解质溶液导电是因为电解质在水溶液中发生电离，溶液才能导电。
(3)某化合物是否是电解质与溶解性无关。如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非电解质;难溶或不溶于水的盐，由于溶解度很小，很难测出其溶液的导电性，但它们溶于水的那部分，却完全电离成离子，在熔融状态下也完全电离，所以它们是电解质，如BaSO4、CaCO3等。
(4)有些溶于水能导电的化合物，还需要分析其导电原因。如CO2、SO2的水溶液能导电，但并不是CO2、SO2分子电离所致，而是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3电离出自由移动的离子而导电，所以只能说H2CO3、H2SO3是电解质，不能说CO2、SO2是电解质。
3.强电解质和弱电解质
强电解质和弱电解质的比较
强电解质 弱电解质
概念 在水溶液里分子全部电离成离子的电解质 在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质
化合物类型 离子化合物、共价化合物 共价化合物
电离程度 完全电离 部分电离
溶液中存在的微粒(水分子不计) 只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子 既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子
代表物 绝大多数的盐(包括难溶性盐)：NaCl、NH4Cl等;强酸：HCl、HNO3等;强碱：KOH、NaOH等 弱酸：H2CO3、CH3COOH等;弱碱：NH3?H2O等;水也是弱电解质
4.电离方程式
(1)概念：表示电解质电离的方程式。
(2)书写：对电离方程式的书写，应注意以下问题：
①强电解质：完全电离，用“===”表示，如NaCl===Na++Cl-，H2SO4===2H++SO2-4。
②弱电解质：部分电离，用“??”表示，如CH3COOH??CH3COO-+H+，NH3?H2O??NH+4+OH-。
【例1】 下列关于电解质电离的叙述中，正确的是()
A.碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质
B.碳酸钙在水中的溶解度虽小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质
C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质
D.纯水几乎不导电，所以水是非电解质
[解析] 判断强弱电解质的依据是电离程度的大小，与溶解性无关，强电解质不一定有强的导电性。强电解质主要指强酸、强碱和大部分盐类。弱酸、弱碱则为弱电解质，其中，水是一种常见的弱电解质。CaCO3等一些难溶性物质，虽然溶解度很小，但已溶解的部分全部电离，CaCO3为强电解质。Cl2和NH3不是电解质，因为Cl2是单质，NH3与水反应生成的NH3?H2O才是电解质。
[答案] B
变式1 下列物质中，属于强电解质的是__________(均填序号);属于弱电解质的是__________;属于非电解质的是__________。
①氨气 ②氨水 ③盐酸 ④醋酸(CH3COOH) ⑤硫酸钡 ⑥氯化银 ⑦氯化钠溶液 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸铵 ⑩氢气
解析：强、弱电解质的区别在于其在水溶液中能否完全电离，电解质和非电解质都指的是化合物。氨气(NH3)、二氧化碳(CO2)本身不电离，又是化合物，所以是非电解质;氢气是单质，既不是电解质也不是非电解质;氯化钠溶液、氨水、盐酸都是混合物，即不是电解质也不是非电解质;“酸、碱、盐都是电解质”，所以醋酸(CH3COOH)、硫酸钡、氯化银、醋酸铵都是电解质，硫酸钡(BaSO4)、氯化银(AgCl)由于溶解度小，所以离子浓度小，虽然溶液导电性弱，但溶解的部分完全电离，所以BaSO4、AgCl不仅是电解质，而且是强电解质;CH3COOH、NH3?H2O在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，但两者反应的产物醋酸铵(CH3COONH4)在水溶液中完全电离，是强电解质。
答案：⑤⑥⑨ ④ ①⑧
点评：NH3的水溶液能导电，是因为NH3与水反应生成的NH3?H2O在水溶液中电离出阴、阳离子使溶液导电，并非NH3本身电离而导电，NH3是非电解质。难溶性物质不一定是弱电解质。盐酸和氨水是混合物，不属于电解质或非电解质。
问题2、离子方程式的书写及正误判断
1.离子方程式的书写注意事项
(1)易溶于水的强电解质均拆成离子形式，如强酸、强碱、大多数可溶性的盐。
(2)单质、氧化物、弱电解质(弱酸、弱碱、水)、非电解质及难溶性盐用化学式表示。
(3)微溶物的写法。一般来说，微溶物的澄清溶液写成离子形式;浑浊或沉淀时写成化学式，如澄清石灰水表示为“Ca2++2OH-”，而石灰乳则表示为“Ca(OH)2”。
(4)可溶性多元弱酸酸式盐的酸式根一律保留酸式根的形式，如NaHCO3溶液中应拆成“Na++HCO-3”而不能拆成“Na++H++CO2-3”(NaHSO4溶液中应拆为“Na++H++SO2-4”)。
(5)固体之间的反应(如消石灰与氯化铵)或固体与特殊溶液(如铜和浓硫酸)的反应不能用离子方程式表示。只有在水溶液中或熔融状态下进行的离子反应，才能写离子方程式。
2.离子方程式的正误判断
(1)违背客观事实：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
(2)违背质量守恒定律：2Na+H2O===2Na++2OH-+H2↑。
(3)违背电荷守恒定律：Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑。
(4)违背定组成定律：Ba2++SO2-4+H++OH-===BaSO4↓+H2O。
(5)违背得失电子守恒定律：2MnO-4+3H2O2+6H+===2Mn2++4O2↑+6H2O。
(6)掌握离子符号和化学式的准确应用：
其原则是强酸、强碱和可溶性盐(溶液中的自由离子)用离子符号表示，其余均以原来的化学式表示。所出错的情况就是该拆的不拆，不该拆的拆了。
(7)注意连接符号和状态符号的准确使用：“===”“↑”“↓”，错例不再列举。
(8)物质以气体、固体参加反应或电离程度较小的应写化学式不写离子式，未处于自由移动离子状态的反应，不能写离子方程式。
如：Cu+2H2SO4(浓)=====△CuSO4+SO2↑+2H2O
C+2H2SO4(浓)=====△CO2↑+2SO2↑+2H2O
2NaCl(s)+H2SO4(浓)=====△Na2SO4+2HCl↑
2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)=====△CaCl2+2NH3↑+2H2O。
(9)多元弱酸的酸式根应整体写出不能拆写。
如NaHS溶液与NaOH溶液反应：HS-+OH-===S2-+H2O;
NaHCO3溶液与盐酸反应：HCO-3+H+===H2O+CO2↑。
(10)易溶气体、易分解物质写离子方程式时，要注意条件(浓稀及加热与否)。
如：NH+4+OH-(稀、冷)===NH3?H2O; NH+4+OH-(浓、热)===NH3↑+H2O。
(11)对于微溶物的处理有三种：
①在生成物中有微溶物析出时，应写出化学式，如：2Ag++SO2-4===Ag2SO4↓;
②当反应物里有微溶物处于溶液状态时(稀溶液)，应写离子形式，如向澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O;
③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写成化学式，如向石灰乳中加入碳酸钠溶液：Ca(OH)2+CO2-3===CaCO3↓+2OH-。
(12)注意氧化还原反应与沉淀反应的竞争：具有强氧化性的微粒与强还原性的微粒相遇时，首先要考虑氧化还原反应。
如：H2S+2Fe3+===2Fe2++S↓+2H+(√) 3H2S+2Fe3+===Fe2S3↓+6H+(×)
(13)注意双水解反应与沉淀反应的竞争：
如：2Fe3++3CO2-3===Fe2(CO3)3(×) 2Fe3++3CO2-3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2↑(√)
【例2】 (2010?新课标全国理综)下表中评价合理的是()
选项 化学反应及其离子方程式 评价
A Fe3O4与稀硝酸反应：
2Fe3O4+18H+===6Fe3++H2↑+8H2O 正确
B 向碳酸镁中加入稀盐酸：
CO2-3+2H+===CO2↑+H2O
错误，碳酸镁不应写成离子形式
C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO2-4===BaSO4↓
正确
D FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：
2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+Br2 错误，Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1：2
[解析] 本题考查离子方程式的正误判断，意在考查考生的分析评价能力。A项Fe3O4中的Fe2+能够被硝酸氧化，但应生成NO气体;C项应同时生成NH3?H2O;D项氯气先氧化Fe2+为Fe3+，然后再氧化Br-，离子方程式正确，评价不正确。
[答案] B
变式2 (2010?江苏卷)下列离子方程式表达正确的是()
A.用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2O=====通电 Cl2↑+H2↑+2OH-
B.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-===2AlO-2+H2O
C.用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH-+2NO2===NO-3+NO↑+H2O
D.用食醋除去水瓶中的水垢：CO2-3+2CH3COOH===2CH3COO-+CO2↑+H2O
解析：本题考查离子方程式，意在考查考生书写和判断正确的离子方程式的能力;A项，电解熔融的氯化钠方程式为2Na++2Cl-=====通电2Na+Cl2↑;B项，正确;C项，氢氧化钠溶液吸收NO2的离子方程式为：2NO2+2OH-===NO-3+NO-2+H2O;D项，水垢主要成分是CaCO3，离子方程式中应写它的化学式，即CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O。
答案：B
问题3、离子共存
多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、三特、四反应。
1.一色。即溶液颜色。若限定无色溶液，则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO-4等有色离子不能存在。
2.二性。即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液中，OH-及弱酸根阴离子(如CO2-3、SO2-3、S2-、CH3COO-等)均不能大量存在;在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子(如NH+4、Al3+、Mg2+、Fe3+等)均不能大量存在;弱酸酸式酸根离子(如HCO-3、HSO-3、HS-、H2PO-4、HPO2-4等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。
3.三特殊。指三种特殊情况：
(1)AlO-2与HCO-3不能大量共存：AlO-2+HCO-3+H2O===Al(OH)3↓+CO2-3;
(2)“NO-3+H+”组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2+、I-等发生反应，而这一种组合常常较为隐蔽，不易被察觉;
(3)NH+4与CH3COO-、CO2-3，Mg2+与HCO-3等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。
4.四反应。指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。
(1)复分解反应，如Ba2+与SO2-4、NH+4与OH-、H+与CH3COO-等;
(2)氧化还原反应，如Fe3+与I-，NO-3(H+)与Fe2+，MnO-4(H+)与Br-，H+与S2O2-3等;
(3)相互促进的水解反应，如Al3+与HCO-3、Al3+与AlO-2等;
(4)络合反应，如Fe3+与SCN-等。
判断离子共存问题，应先看清试题的前置条件，如“在强酸性溶液中……”“在无色透明溶液中……”“在由水电离出的c(H+)=1×10-13 mol?L-1的溶液中……”“……因发生氧化还原反应而……”等等，再分析离子间的相互反应情况。
【例3】 (2010?江苏)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()
A.pH=1的溶液中：Fe2+、NO-3、SO2-4、Na+
B.由水电离的c(H+)=1×10-14 mol?L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO-3
C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH+4、Al3+、NO-3、Cl-
D.c(Fe3+)=0.1 mol?L-1的溶液中：K+、ClO-、SO2-4、SCN-
[解析] 本题考查离子共存的知识，意在考查考生是否熟练掌握离子反应的条件。A项，酸性条件下，Fe2+会被NO-3氧化，故不可以大量共存;B项，水电离受到抑制，溶液可能是酸的溶液，也可能是碱的溶液，两种条件下HCO-3均不可以大量共存;C项，c(H+)/c(OH-)=1012的溶液呈酸性，题中离子可以大量共存;D项，Fe3+与SCN-发生络合，不可以大量共存。
[答案] C
变式3 (2010?安徽理综)在pH=1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是()
A.Mg2+、Na+、ClO-、NO-3
B.Al3+、NH+4、Br-、Cl-
C.K+、Cr2O2-7、CH3CHO、SO2-4
D.Na+、K+、SiO2-3、Cl-
解析：本题考查离子大量共存问题，意在考查考生的综合分析能力。酸性条件下，A项ClO-会形成弱酸HClO;C项Cr2O2-7能够氧化CH3CHO;D项形成H2SiO3沉淀。
答案：B
方法规律技巧
一、与量有关的离子方程式的书写
1.试剂的滴加顺序涉及到的“量”
例如：AlCl3与NaOH、NaAlO2与盐酸、Na2CO3与盐酸、氨水与AgNO3、氯水与FeBr2、氯水与FeI2、CO2和石灰水等。
向AlCl3溶液中滴入几滴NaOH溶液(碱不足)，反应的离子方程式为：Al3++3OH-===Al(OH)3↓。
向NaOH溶液中滴入几滴AlCl3溶液(碱过量)，反应的离子方程式为：Al3++4OH-===AlO-2+2H2O。
2.若是复分解反应，可用“少定多变法”来书写
所谓“少定”即量少的反应物，其离子的计量数按化学式确定，所谓“多变”即过量的反应物，其计量数根据反应的需要量确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液，先确定Ca2+、HCO-3的比例为1：2，再取用OH-，中和2个HCO-3需2个OH-，则可写出：Ca2++2HCO-3+2OH-===CaCO3↓+CO2-3+2H2O，若是加入少量的NaOH溶液，则反应为OH-+Ca2++HCO-3===CaCO3↓+H2O(只中和1个HCO-3，Ca2+、HCO-3不是1：2了)。
此外，NaHSO4与Ba(HCO3)2、Ca(OH)2与NaHCO3、NaH2PO4与Ba(OH)2等反应均与“量”有关。
3.氧化还原反应中涉及到的“量”
氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2 还原性：Cl-
所以向FeBr2溶液中通入少量Cl2，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-;
向FeBr2溶液中通入过量Cl2，反应的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-。
4.较特殊的反应涉及的“量”
如Mg(HCO3)2溶液与过量的NaOH反应，不可忽视Mg(OH)2比MgCO3更难溶、更稳定;明矾与足量的Ba(OH)2溶液反应，不可忽视Al(OH)3的两性;NH4HSO4溶液与足量的Ba(OH)2反应，不可忽视NH3?H2O也是弱电解质。
5.从知识角度看，除掌握好前面概括的基础知识外，对氧化还原反应问题、限量问题(过量与少量)、有机反应问题、水解问题应特别关注。
如苯酚与碳酸钠反应的产物为苯酚钠与碳酸氢钠，苯酚钠中通入少量或过量的CO2，均生成苯酚与碳酸氢钠。
【例1】 按要求完成下列反应的离子方程式：
(1)将一小片铜片加入稀硫酸中没有反应，再加入适量KNO3晶体，则铜片逐渐溶解，并产生无色气体。
________________________________________________________________________。
(2)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液呈中性。________________________________________。
(3)向氢氧化钡溶液中滴加明矾溶液至Ba2+完全沉淀：______________________，继续加入明矾溶液，又发生的反应为：____________。
(4)已知Br2水与FeCl2(aq)发生如下反应：3Br2+6FeCl2===4FeCl3+2FeBr3
现将112 mL(标准状况)Cl2通入10.0 mL 1.0 mol/L的FeBr2(aq)中，写出发生反应的离子方程式____________________。
[解析] (1)NO-3在酸性环境中有较强的氧化性，能氧化铜。
(2)NaHSO4溶液中H+恰好完全反应，设H+的物质的量为1 mol，则加入Ba(OH)2应为0.5 mol，所以有：
H++OH-+12Ba2++12SO2-4===H2O+12BaSO4↓，整理得：2H++2OH-+Ba2++SO2-4===2H2O+BaSO4↓。
(3)Ba(OH)2溶液中Ba2+恰好完全反应，取Ba(OH)2的物质的量为1 mol，则n(Ba2+)=1 mol，n(OH-)=2 mol，由n(Ba2+)=1 mol知Ba2+恰好完全反应时应加入12mol KAl(SO4)2，此时加入n(Al3+)=12 mol，即n(OH-)：n(Al3+)=2 mol：12 mol=4：1，Al3+与OH-恰好完全反应生成AlO-2。再加入明矾溶液，AlO-2与Al3+发生双水解反应。
(4)通过题给反应可比较出Fe3+与Br2的氧化性强弱(Br2强)，从而明确Cl2通入FeBr2(aq)中先与Fe2+反应，若Cl2还有剩余，再与Br-发生反应。
n(Cl2)=0.112 L22.4 L/mol=5.00×10-3 mol，
n(FeBr2)=10.0×10-3 L×1.0 mol/L
=1.0×10-2 mol。
Fe2+可失去1.0×10-2 mol的电子，而Cl2最多得1.0×10-2 mol的电子，由得失电子的守恒，故Br-不失电子。
[答案] (1)3Cu+2NO-3+8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O
(2)2H++SO2-4+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O
(3)2Ba2++4OH-+Al3++2SO2-4===2BaSO4↓+AlO-2+2H2O Al3++3AlO-2+6H2O===4Al(OH)3↓
(4)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
变式1 (2010?四川理综)下列离子方程式书写正确的是()
A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO2-4+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+AlO-2+2H2O
B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O
C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH+4+OH-===NH3?H2O
D.向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH-――→△CH2BrCOO-+H2O
解析：本题考查的知识点是离子方程式，意在考查考生对离子反应的理解。硝酸具有强氧化性，能够将亚铁离子氧化为铁离子，B错;磷酸二氢铵与氢氧化钠的反应中，H2PO-4也参与了离子反应，因此选项C中正确的离子方程式为：NH+4+H2PO-4+3OH-===NH3↑+PO3-4+3H2O;CH2BrCOOH中的两个官能团都能与热碱反应，生成物是CH2OHCOO-，故D错误。
答案：A
二、离子推断与检验
1.离子的检验与推断是离子反应的重要应用，是对离子反应概念的进一步深化，在考试中，多以选择题和填空题的形式出现。本类题目要求根据离子的特征反应，选择适当的试剂和方法，或者根据有关的实验现象，对溶液中可能存在的离子作出正确的判断，从而得出正确的结论。
2.解题思路与技巧
(1)解题思路：依据溶液的性质推出溶液中一定含有的离子(或一定不含有的离子)，然后依据离子共存，推出一定不含的离子。
(2)解题技巧：
①先看题干：如溶液颜色、pH、酸碱性等。 ②再根据溶液的性质或实验现象推断。
③注意加入的试剂对某些离子的干扰(如加入氯水、BaCl2溶液对原溶液有无Cl-的干扰)。
【例2】 (2010?浙江理综)某钠盐溶液中可能含有NO-2、SO2-4、SO2-3、CO2-3、Cl-、I-等阴离子。
某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：
①用pH计测得溶液的pH大于7 ②加入盐酸，产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色
⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色
该同学最终确定在上述六种离子中仅含NO-2、CO2-3、Cl-三种阴离子。
请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论()
A.①②④⑤ B.③④ C.③④⑤ D.②③⑤
[解析] 本题考查实验化学方面的离子检验，意在考查考生实验方案的设计能力。实验③在酸性条件下生成了NO2，说明溶液中有NO-2存在，则I-不能存在;同时生成白色沉淀，则溶液中含有Cl-。实验④生成的白色沉淀能够溶解且生成的气体不能使品红褪色，则溶液中有CO2-3，无SO2-4、SO2-3。
[答案] B
变式2 现有一瓶由Na+、NH+4、Cl-、NO-3、CO2-3、SO2-4、SO2-3、OH-等离子中的某几种组成的混合物。用A、B、C三支试管，各取少量该混合液，分别进行如下实验：
(1)向试管A中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀析出。
(2)向试管B中加入稀HNO3至溶液呈酸性，有无色气体冒出。继续加入AgNO3溶液或Ba(NO3)2溶液，均无沉淀生成。
(3)取试管C滴加几滴酚酞试液，溶液呈红色，再加入Cu片和浓H2SO4共热，一段时间后，试管口冒出红棕色的气体。
根据上述实验现象推断，下列说法正确的是 ()
①原溶液中可能含有Na+，OH-，CO2-3，NO-3;②一定不可能含有Cl-，NH+4，SO2-4，SO2-3;③原溶液中可能含有Cl-，CO2-3，SO2-4;④一定不可能含有NH+4，SO2-4，CO2-3。
A.①② B.①③ C.②③ D.②④
解析：首先应该分析题中给出的离子是否能大量共存，其中NH+4和OH-之间能发生反应：NH+4+OH-??NH3?H2O，所以不能大量共存。根据(3)酚酞红色，说明溶液呈碱性，即含有OH-而不应含有NH+4，故溶液中含有Na+。又据(3)中加浓H2SO4和Cu共热，生成红棕色NO2气体，因此推知含有NO-3。根据(2)加HNO3生成气体，说明可能有CO2和SO2。当HNO3过量时，加AgNO3或Ba(NO3)2溶液无沉淀，说明无Cl-和SO2-4，也可推知不含SO2-3(因SO2-3与HNO3反应生成SO2-4)。最后由(1)推知原混合物中还有CO2-3，因Ba2+和 CO2-3生成BaCO3沉淀。
答案：A
备选习题
1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()www.JAb88.COM
A.MgCl2晶体 B.NaCl溶液 C.液态氯化氢 D.熔融的KOH
解析：MgCl2晶体是电解质，但无自由移动的离子，不导电;NaCl溶液是混合物，称电解质溶液;液态HCl是共价化合物，不导电。
答案：D
点评：判断物质是否是电解质最有效的方法是根据物质的分类，酸、碱、盐、水及离子型氧化物均属于电解质。同时要注意排除混合物，如硫酸溶液。
2.下列说法正确的一组是()
①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质; ②可溶于水的盐都是强电解质;
③0.5 mol?L-1所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 mol?L-1;
④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度;
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子; ⑥熔融的电解质都能导电。
A.①③⑤⑥ B.②④⑤⑥ C.只有⑤ D.只有⑥
解析：判定强、弱电解质的依据是电解质能否全部电离，不溶于水的盐熔融时能全部电离，可溶于水的盐不一定全部电离，如醋酸铅就属于易溶难电离的盐。对于弱的一元酸，氢离子浓度小于酸的浓度;对于很稀的强酸溶液，氢离子浓度可能要小于浓的弱酸溶液中的氢离子浓度;熔融的共价化合物电解质不电离不导电，如：液态氯化氢等。
答案：C
点评：区别强电解质与弱电解质最好的方法是根据化合物的分类：(1)强酸、强碱、中学内遇到的大多数盐都是强电解质;(2)离子化合物都是强电解质，部分共价化合物也属于强电解质。
3.(2010?广东理综)能在溶液中大量共存的一组离子是()
A.NH+4、Ag+、PO3-4、Cl- B.Fe3+、H+、I-、HCO-3
C.K+、Na+、NO-3、MnO-4 D.Al3+、Mg2+、SO2-4、CO2-3
解析：本题考查离子共存问题，意在考查考生对常见离子反应发生条件的理解和应用能力。Ag+和PO3-4、Cl-能发生沉淀反应而不能大量共存，A项错误;Fe3+和I-能发生氧化还原反应：2Fe3++2I-===2Fe2++I2而不能大量共存，Fe3+、H+均可与HCO-3发生反应而不能大量共存，B项错误;Mg2+和CO2-3能发生沉淀反应而不能大量共存，D项错误。
答案：C
4.(2010?威海调研)下列离子方程式书写正确的是()
A.将SiO2与NaOH溶液混合：SiO2+OH-===SiO2-3+H+
B.Na2S固体加入稀硝酸溶液中：S2-+2H+===H2S↑
C.等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合： HCO-3+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O
D.氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
解析：本题考查了离子方程式的书写。SiO2与NaOH溶液混合，生成SiO2-3和H2O，A错;Na2S固体加入稀硝酸溶液中，得不到H2S，S2-被氧化为单质，B错;C正确，但要注意量的关系;氧化铁溶于氢碘酸，Fe3+把I-氧化为I2，D错。
答案：C
5.(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至刚好完全沉淀，此时离子方程式为______________________，继续向溶液中滴加NaHSO4溶液，此时反应的离子方程式为______________________。
(2)写出下列离子方程式：
①向澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液______________________________。
②向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水__________________________________________。
解析：(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液时，由于开始时NaHSO4不足量，H+和SO2-4按组成比例1：1参加反应，而Ba(OH)2溶液中的Ba2+和OH-的组成比例为1：2，相当于OH-过量。离子方程式应表示为：H++SO2-4+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O。当沉淀恰好完全时，即当Ba2+与加入的SO2-4物质的量相等时，溶液仍显碱性，如果再加入NaHSO4时，只发生中和反应：H++OH-===H2O。
(2)澄清石灰水的成分为Ca(OH)2，与(1)中Ba(OH)2相似，但NaHCO3溶液与NaHSO4溶液不相似。NaHCO3电离的方程式为NaHCO3===Na++HCO-3，即HCO-3是一个整体，不能拆开写。
答案：(1)H++SO2-4+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O H++OH-===H2O
(2)①Ca2++2OH-+2HCO-3===CaCO3↓+CO2-3+2H2O②HCO-3+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O
6.有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH+4、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO2-4、CO2-3、NO-3、I-，取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸测得该溶液呈酸性;
②取部分溶液，加入数滴新制的氯水及少量CCl4，经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色;
③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成;
④取部分上述碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成;
⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实确定：
(1)写出②所发生反应的离子方程式________________________;
(2)该溶液中肯定存在的离子是______________________;
(3)该溶液中肯定不存在的离子是________________________________。
解析：该题为离子型推断题，试题是结合元素化合物的特殊反应以及物质某些特征现象来形成问题情境。试题难度中等。解决问题最好是结合试题信息来选择离子。根据澄清的溶液和条件①知道溶液中无CO2-3;由②知道有I-，则无Fe3+和NO-3(硝酸氧化性);由③知无Mg2+、Al3+;根据④知道有Ba2+，则原溶液无SO2-4、CO2-3;由⑤知道有NH+4，但是K+不能肯定。
答案：(1)Cl2+2I-===I2+2Cl-
(2)NH+4、Ba2+、I-
(3)Mg2+、Al3+、Fe3+、SO2-4、CO2-3、NO-3
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高考化学考点解析离子反应复习
作为优秀的教学工作者，在教学时能够胸有成竹，高中教师要准备好教案，这是老师职责的一部分。教案可以让学生能够在教学期间跟着互动起来，减轻高中教师们在教学时的教学压力。那么如何写好我们的高中教案呢？下面是小编为大家整理的“高考化学考点解析离子反应复习”，供大家参考，希望能帮助到有需要的朋友。
第四讲：离子反应
【内容与解析】
本节课要复习的内容是两个基本概念：电解质、非电解质与强弱电解质。以及离子共存与离子方程式的书写。就是指给出的物质体系中能得出哪些是电解质、非电解质与强弱电解质能区别，离子在可溶性的强电解质可以共存其它的不能大量存在。离子方程的书写要要记住四个步骤写、改、删、查。而复习的思路是：利用学生自主复习得出对这一讲大体的印象，再利用热点典例突破使学生的知识得到升华，在此基础上再总结下方法规律技巧让学生得出出学习离子反应的具体手段与方法。
【教学目标与解析】
1．教学目标
1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。
2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4．能正确书写离子方程式。
2．目标解析
1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。就是指：酸碱盐金属氧化物与水是电解质强酸碱绝大多数盐与金属氧化物是强电解质。
2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。就是指：酸碱能阻止水的电离，有些盐能促进水的电离。电解质溶液的导电是由于阴阳离子的定向移动。
3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。就是指：与复分解的反应条件对照。
4．能正确书写离子方程式。就是指离子反应方程式的书写的四个步骤：写、改、删、查
【问题诊断分析】
在本节课的教学中，学生可能遇到的问题是离子共存问题与离子反应方程式的问题，产生这一问题的原因是离子共存问题设计到和知识很多，很多学生只知道生成沉淀与气体与水不能存在的外其它的就不知道了。要解决这一问题，就要到把氧化还原反应不能共存的现象与形成络合物的情形再就是双水解的情况分开，其中关键是在记住特殊情况下不能共存的离子外其它的记住共性就行了。
【教学支持条件分析】
学生课前预习
一、电解质
1．电解质、非电解质
(1)电解质在熔融或溶液中能够导电的化合物。
(2)非电解质在熔融以及溶液中不能导电的化合物。
2．强电解质、弱电解质
(1)强电解质在水溶液中，能完全电离的电解质，主要包括强酸、强碱、大多数盐类等。
(2)弱电解质
在水溶液中，部分电离的电解质，主要包括弱酸、弱碱、水等。
3．熔融电解质或电解质溶液导电的实质
熔融状态下电解质导电或电解质溶液导电的过程实质是电解的过程，发生了化学变化；金属导电发生物理变化。
4．电离及电离方程式
(1)电离：电解质在熔融状态或在水中产生离解的过程。(2)电离方程式的书写
强电解质的电离方程式中用“===”号连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式用“→”号连接，多元酸分步电离。
Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO2－4。
H2CO3：H2CO3??H＋＋HCO－3，HCO－3??H＋＋CO2－3。
二、离子反应的条件及离子共存问题
1．离子反应
(1)概念：有离子参加或离子生成的反应统称为离子反应。
(2)离子反应的条件
在稀H2SO4中分别加入下列物质能发生反应的请写出有关离子方程式：
A．加入BaCl2溶液：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。
B．加入CH3COONa溶液：CH3COO－＋H＋===CH3COOH。
C．加入Na2CO3溶液：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O。
D．加入Zn粒：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋。E．加入NaNO3溶液：不反应。
从A～E可知离子反应发生的条件：①生成难溶的物质；②生成难电离的物质；③生成易挥发物质；④发生氧化还原反应。
(3)离子反应的本质
从A～E中，混合后溶液中SO2－4离子的物质的量减少的是A(填序号)；H＋物质的量减少的是B、C、D；H＋、SO2－4物质的量不变的是E，因此离子反应的本质是反应物的某些离子的物质的量的减少。
2．离子共存
离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
同一溶液中若离子间符合①生成难溶物或微溶物，②生成气体或挥发性物质，③生成难电离物质，④发生氧化还原反应中任意一个条件，就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
三、离子方程式的意义、实质及书写
1．意义
离子方程式表示同一类型的所有的离子反应。如Ba2＋＋CO2－3===BaCO3↓，表示可溶性钡盐和可溶性碳酸盐在溶液中进行的反应。
2．实质
离子之间发生反应，生成沉淀、难电离的物质、挥发性气体，或者发生氧化还原反应等，使溶液中的离子浓度减小，反应向着离子浓度减小的方向进行。
3．离子方程式的书写(以CaCO3和HCl反应为例)
(1)写：写出正确的化学方程式，并配平。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
(2)拆：把溶液中完全电离的物质写成离子形式。CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋CO2↑＋H2O
(3)删：删去方程式两边不参加反应的离子。CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
(4)查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒。
网络构建
1.电解质和非电解质
2．离子反应
问题1、电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的比较
1.电解质和非电解质的比较
定义相同点不同点实例
电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物都是化合物一定条件下能电离产生离子NaCl、H2SO4、NaOH
非电解质在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物不能电离，不能导电蔗糖、酒精
2.对电解质和非电解质定义的理解，应注意如下几点：
(1)电解质与非电解质都属于化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。
(2)电解质溶液导电是因为电解质在水溶液中发生电离，溶液才能导电。
(3)某化合物是否是电解质与溶解性无关。如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非电解质；难溶或不溶于水的盐，由于溶解度很小，很难测出其溶液的导电性，但它们溶于水的那部分，却完全电离成离子，在熔融状态下也完全电离，所以它们是电解质，如BaSO4、CaCO3等。
(4)有些溶于水能导电的化合物，还需要分析其导电原因。如CO2、SO2的水溶液能导电，但并不是CO2、SO2分子电离所致，而是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3电离出自由移动的离子而导电，所以只能说H2CO3、H2SO3是电解质，不能说CO2、SO2是电解质。
3．强电解质和弱电解质
强电解质和弱电解质的比较
强电解质弱电解质
概念在水溶液里分子全部电离成离子的电解质在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质
化合物类型离子化合物、共价化合物共价化合物
电离程度完全电离部分电离
溶液中存在的微粒(水分子不计)只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子
代表物绝大多数的盐(包括难溶性盐)：NaCl、NH4Cl等；强酸：HCl、HNO3等；强碱：KOH、NaOH等弱酸：H2CO3、CH3COOH等；弱碱：NH3H2O等；水也是弱电解质
4.电离方程式
(1)概念：表示电解质电离的方程式。
(2)书写：对电离方程式的书写，应注意以下问题：
①强电解质：完全电离，用“===”表示，如NaCl===Na＋＋Cl－，H2SO4===2H＋＋SO2－4。
②弱电解质：部分电离，用“??”表示，如CH3COOH??CH3COO－＋H＋，NH3H2O??NH＋4＋OH－。
【例1】 下列关于电解质电离的叙述中，正确的是()
A．碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质
B．碳酸钙在水中的溶解度虽小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质
C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质
D．纯水几乎不导电，所以水是非电解质
[解析] 判断强弱电解质的依据是电离程度的大小，与溶解性无关，强电解质不一定有强的导电性。强电解质主要指强酸、强碱和大部分盐类。弱酸、弱碱则为弱电解质，其中，水是一种常见的弱电解质。CaCO3等一些难溶性物质，虽然溶解度很小，但已溶解的部分全部电离，CaCO3为强电解质。Cl2和NH3不是电解质，因为Cl2是单质，NH3与水反应生成的NH3H2O才是电解质。
[答案] B
变式1 下列物质中，属于强电解质的是__________(均填序号)；属于弱电解质的是__________；属于非电解质的是__________。
①氨气 ②氨水 ③盐酸 ④醋酸(CH3COOH) ⑤硫酸钡 ⑥氯化银 ⑦氯化钠溶液 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸铵 ⑩氢气
解析：强、弱电解质的区别在于其在水溶液中能否完全电离，电解质和非电解质都指的是化合物。氨气(NH3)、二氧化碳(CO2)本身不电离，又是化合物，所以是非电解质；氢气是单质，既不是电解质也不是非电解质；氯化钠溶液、氨水、盐酸都是混合物，即不是电解质也不是非电解质；“酸、碱、盐都是电解质”，所以醋酸(CH3COOH)、硫酸钡、氯化银、醋酸铵都是电解质，硫酸钡(BaSO4)、氯化银(AgCl)由于溶解度小，所以离子浓度小，虽然溶液导电性弱，但溶解的部分完全电离，所以BaSO4、AgCl不仅是电解质，而且是强电解质；CH3COOH、NH3H2O在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，但两者反应的产物醋酸铵(CH3COONH4)在水溶液中完全电离，是强电解质。
答案：⑤⑥⑨ ④ ①⑧
点评：NH3的水溶液能导电，是因为NH3与水反应生成的NH3H2O在水溶液中电离出阴、阳离子使溶液导电，并非NH3本身电离而导电，NH3是非电解质。难溶性物质不一定是弱电解质。盐酸和氨水是混合物，不属于电解质或非电解质。
问题2、离子方程式的书写及正误判断
1.离子方程式的书写注意事项
(1)易溶于水的强电解质均拆成离子形式，如强酸、强碱、大多数可溶性的盐。
(2)单质、氧化物、弱电解质(弱酸、弱碱、水)、非电解质及难溶性盐用化学式表示。
(3)微溶物的写法。一般来说，微溶物的澄清溶液写成离子形式；浑浊或沉淀时写成化学式，如澄清石灰水表示为“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳则表示为“Ca(OH)2”。
(4)可溶性多元弱酸酸式盐的酸式根一律保留酸式根的形式，如NaHCO3溶液中应拆成“Na＋＋HCO－3”而不能拆成“Na＋＋H＋＋CO2－3”(NaHSO4溶液中应拆为“Na＋＋H＋＋SO2－4”)。
(5)固体之间的反应(如消石灰与氯化铵)或固体与特殊溶液(如铜和浓硫酸)的反应不能用离子方程式表示。只有在水溶液中或熔融状态下进行的离子反应，才能写离子方程式。
2．离子方程式的正误判断
(1)违背客观事实：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
(2)违背质量守恒定律：2Na＋H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
(3)违背电荷守恒定律：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑。
(4)违背定组成定律：Ba2＋＋SO2－4＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O。
(5)违背得失电子守恒定律：2MnO－4＋3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O。
(6)掌握离子符号和化学式的准确应用：
其原则是强酸、强碱和可溶性盐(溶液中的自由离子)用离子符号表示，其余均以原来的化学式表示。所出错的情况就是该拆的不拆，不该拆的拆了。
(7)注意连接符号和状态符号的准确使用：“===”“↑”“↓”，错例不再列举。
(8)物质以气体、固体参加反应或电离程度较小的应写化学式不写离子式，未处于自由移动离子状态的反应，不能写离子方程式。
如：Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O
C＋2H2SO4(浓)=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
2NaCl(s)＋H2SO4(浓)=====△Na2SO4＋2HCl↑
2NH4Cl(s)＋Ca(OH)2(s)=====△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
(9)多元弱酸的酸式根应整体写出不能拆写。
如NaHS溶液与NaOH溶液反应：HS－＋OH－===S2－＋H2O；
NaHCO3溶液与盐酸反应：HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑。
(10)易溶气体、易分解物质写离子方程式时，要注意条件(浓稀及加热与否)。
如：NH＋4＋OH－(稀、冷)===NH3H2O；NH＋4＋OH－(浓、热)===NH3↑＋H2O。
(11)对于微溶物的处理有三种：
①在生成物中有微溶物析出时，应写出化学式，如：2Ag＋＋SO2－4===Ag2SO4↓；
②当反应物里有微溶物处于溶液状态时(稀溶液)，应写离子形式，如向澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O；
③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写成化学式，如向石灰乳中加入碳酸钠溶液：Ca(OH)2＋CO2－3===CaCO3↓＋2OH－。
(12)注意氧化还原反应与沉淀反应的竞争：具有强氧化性的微粒与强还原性的微粒相遇时，首先要考虑氧化还原反应。
如：H2S＋2Fe3＋===2Fe2＋＋S↓＋2H＋(√)3H2S＋2Fe3＋===Fe2S3↓＋6H＋(×)
(13)注意双水解反应与沉淀反应的竞争：
如：2Fe3＋＋3CO2－3===Fe2(CO3)3(×)2Fe3＋＋3CO2－3＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑(√)
【例2】 (2010新课标全国理综)下表中评价合理的是()
选项化学反应及其离子方程式评价
AFe3O4与稀硝酸反应：
2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O正确
B向碳酸镁中加入稀盐酸：
CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O
错误，碳酸镁不应写成离子形式
C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓
正确
DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1：2
[解析] 本题考查离子方程式的正误判断，意在考查考生的分析评价能力。A项Fe3O4中的Fe2＋能够被硝酸氧化，但应生成NO气体；C项应同时生成NH3H2O；D项氯气先氧化Fe2＋为Fe3＋，然后再氧化Br－，离子方程式正确，评价不正确。
[答案] B
变式2 (2010江苏卷)下列离子方程式表达正确的是()
A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2H2O=====通电 Cl2↑＋H2↑＋2OH－
B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O
C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2===NO－3＋NO↑＋H2O
D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO2－3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
解析：本题考查离子方程式，意在考查考生书写和判断正确的离子方程式的能力；A项，电解熔融的氯化钠方程式为2Na＋＋2Cl－=====通电2Na＋Cl2↑；B项，正确；C项，氢氧化钠溶液吸收NO2的离子方程式为：2NO2＋2OH－===NO－3＋NO－2＋H2O；D项，水垢主要成分是CaCO3，离子方程式中应写它的化学式，即CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O。
答案：B
问题3、离子共存
多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、三特、四反应。
1．一色。即溶液颜色。若限定无色溶液，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO－4等有色离子不能存在。
2．二性。即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO2－3、SO2－3、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在；在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH＋4、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)均不能大量存在；弱酸酸式酸根离子(如HCO－3、HSO－3、HS－、H2PO－4、HPO2－4等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。
3．三特殊。指三种特殊情况：
(1)AlO－2与HCO－3不能大量共存：AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3；
(2)“NO－3＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－等发生反应，而这一种组合常常较为隐蔽，不易被察觉；
(3)NH＋4与CH3COO－、CO2－3，Mg2＋与HCO－3等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。
4．四反应。指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。
(1)复分解反应，如Ba2＋与SO2－4、NH＋4与OH－、H＋与CH3COO－等；
(2)氧化还原反应，如Fe3＋与I－，NO－3(H＋)与Fe2＋，MnO－4(H＋)与Br－，H＋与S2O2－3等；
(3)相互促进的水解反应，如Al3＋与HCO－3、Al3＋与AlO－2等；
(4)络合反应，如Fe3＋与SCN－等。
判断离子共存问题，应先看清试题的前置条件，如“在强酸性溶液中……”“在无色透明溶液中……”“在由水电离出的c(H＋)＝1×10－13molL－1的溶液中……”“……因发生氧化还原反应而……”等等，再分析离子间的相互反应情况。
【例3】 (2010江苏)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()
A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO－3、SO2－4、Na＋
B．由水电离的c(H＋)＝1×10－14molL－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO－3
C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH＋4、Al3＋、NO－3、Cl－
D．c(Fe3＋)＝0.1molL－1的溶液中：K＋、ClO－、SO2－4、SCN－
[解析] 本题考查离子共存的知识，意在考查考生是否熟练掌握离子反应的条件。A项，酸性条件下，Fe2＋会被NO－3氧化，故不可以大量共存；B项，水电离受到抑制，溶液可能是酸的溶液，也可能是碱的溶液，两种条件下HCO－3均不可以大量共存；C项，c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液呈酸性，题中离子可以大量共存；D项，Fe3＋与SCN－发生络合，不可以大量共存。
[答案] C
变式3 (2010安徽理综)在pH＝1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是()
A．Mg2＋、Na＋、ClO－、NO－3
B．Al3＋、NH＋4、Br－、Cl－
C．K＋、Cr2O2－7、CH3CHO、SO2－4
D．Na＋、K＋、SiO2－3、Cl－
解析：本题考查离子大量共存问题，意在考查考生的综合分析能力。酸性条件下，A项ClO－会形成弱酸HClO；C项Cr2O2－7能够氧化CH3CHO；D项形成H2SiO3沉淀。
答案：B
方法规律技巧
一、与量有关的离子方程式的书写
1．试剂的滴加顺序涉及到的“量”
例如：AlCl3与NaOH、NaAlO2与盐酸、Na2CO3与盐酸、氨水与AgNO3、氯水与FeBr2、氯水与FeI2、CO2和石灰水等。
向AlCl3溶液中滴入几滴NaOH溶液(碱不足)，反应的离子方程式为：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓。
向NaOH溶液中滴入几滴AlCl3溶液(碱过量)，反应的离子方程式为：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O。
2．若是复分解反应，可用“少定多变法”来书写
所谓“少定”即量少的反应物，其离子的计量数按化学式确定，所谓“多变”即过量的反应物，其计量数根据反应的需要量确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液，先确定Ca2＋、HCO－3的比例为1：2，再取用OH－，中和2个HCO－3需2个OH－，则可写出：Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O，若是加入少量的NaOH溶液，则反应为OH－＋Ca2＋＋HCO－3===CaCO3↓＋H2O(只中和1个HCO－3，Ca2＋、HCO－3不是1：2了)。
此外，NaHSO4与Ba(HCO3)2、Ca(OH)2与NaHCO3、NaH2PO4与Ba(OH)2等反应均与“量”有关。
3．氧化还原反应中涉及到的“量”
氧化性：Cl2Br2Fe3＋I2还原性：Cl－Br－Fe2＋I－
所以向FeBr2溶液中通入少量Cl2，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；
向FeBr2溶液中通入过量Cl2，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。
4．较特殊的反应涉及的“量”
如Mg(HCO3)2溶液与过量的NaOH反应，不可忽视Mg(OH)2比MgCO3更难溶、更稳定；明矾与足量的Ba(OH)2溶液反应，不可忽视Al(OH)3的两性；NH4HSO4溶液与足量的Ba(OH)2反应，不可忽视NH3H2O也是弱电解质。
5．从知识角度看，除掌握好前面概括的基础知识外，对氧化还原反应问题、限量问题(过量与少量)、有机反应问题、水解问题应特别关注。
如苯酚与碳酸钠反应的产物为苯酚钠与碳酸氢钠，苯酚钠中通入少量或过量的CO2，均生成苯酚与碳酸氢钠。
【例1】 按要求完成下列反应的离子方程式：
(1)将一小片铜片加入稀硫酸中没有反应，再加入适量KNO3晶体，则铜片逐渐溶解，并产生无色气体。
________________________________________________________________________。
(2)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液呈中性。________________________________________。
(3)向氢氧化钡溶液中滴加明矾溶液至Ba2＋完全沉淀：______________________，继续加入明矾溶液，又发生的反应为：____________。
(4)已知Br2水与FeCl2(aq)发生如下反应：3Br2＋6FeCl2===4FeCl3＋2FeBr3
现将112mL(标准状况)Cl2通入10.0mL1.0mol/L的FeBr2(aq)中，写出发生反应的离子方程式____________________。
[解析] (1)NO－3在酸性环境中有较强的氧化性，能氧化铜。
(2)NaHSO4溶液中H＋恰好完全反应，设H＋的物质的量为1mol，则加入Ba(OH)2应为0.5mol，所以有：
H＋＋OH－＋12Ba2＋＋12SO2－4===H2O＋12BaSO4↓，整理得：2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO2－4===2H2O＋BaSO4↓。
(3)Ba(OH)2溶液中Ba2＋恰好完全反应，取Ba(OH)2的物质的量为1mol，则n(Ba2＋)＝1mol，n(OH－)＝2mol，由n(Ba2＋)＝1mol知Ba2＋恰好完全反应时应加入12molKAl(SO4)2，此时加入n(Al3＋)＝12mol，即n(OH－)：n(Al3＋)＝2mol：12mol＝4：1，Al3＋与OH－恰好完全反应生成AlO－2。再加入明矾溶液，AlO－2与Al3＋发生双水解反应。
(4)通过题给反应可比较出Fe3＋与Br2的氧化性强弱(Br2强)，从而明确Cl2通入FeBr2(aq)中先与Fe2＋反应，若Cl2还有剩余，再与Br－发生反应。
n(Cl2)＝0.112L22.4L/mol＝5.00×10－3mol，
n(FeBr2)＝10.0×10－3L×1.0mol/L
＝1.0×10－2mol。
Fe2＋可失去1.0×10－2mol的电子，而Cl2最多得1.0×10－2mol的电子，由得失电子的守恒，故Br－不失电子。
[答案] (1)3Cu＋2NO－3＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(2)2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
(3)2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO2－4===2BaSO4↓＋AlO－2＋2H2OAl3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓
(4)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
变式1 (2010四川理综)下列离子方程式书写正确的是()
A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO－2＋2H2O
B．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O
C．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH＋4＋OH－===NH3H2O
D．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH＋OH－――→△CH2BrCOO－＋H2O
解析：本题考查的知识点是离子方程式，意在考查考生对离子反应的理解。硝酸具有强氧化性，能够将亚铁离子氧化为铁离子，B错；磷酸二氢铵与氢氧化钠的反应中，H2PO－4也参与了离子反应，因此选项C中正确的离子方程式为：NH＋4＋H2PO－4＋3OH－===NH3↑＋PO3－4＋3H2O；CH2BrCOOH中的两个官能团都能与热碱反应，生成物是CH2OHCOO－，故D错误。
答案：A
二、离子推断与检验
1．离子的检验与推断是离子反应的重要应用，是对离子反应概念的进一步深化，在考试中，多以选择题和填空题的形式出现。本类题目要求根据离子的特征反应，选择适当的试剂和方法，或者根据有关的实验现象，对溶液中可能存在的离子作出正确的判断，从而得出正确的结论。
2．解题思路与技巧
(1)解题思路：依据溶液的性质推出溶液中一定含有的离子(或一定不含有的离子)，然后依据离子共存，推出一定不含的离子。
(2)解题技巧：
①先看题干：如溶液颜色、pH、酸碱性等。②再根据溶液的性质或实验现象推断。
③注意加入的试剂对某些离子的干扰(如加入氯水、BaCl2溶液对原溶液有无Cl－的干扰)。
【例2】 (2010浙江理综)某钠盐溶液中可能含有NO－2、SO2－4、SO2－3、CO2－3、Cl－、I－等阴离子。
某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：
①用pH计测得溶液的pH大于7②加入盐酸，产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色
⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色
该同学最终确定在上述六种离子中仅含NO－2、CO2－3、Cl－三种阴离子。
请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论()
A．①②④⑤ B．③④C．③④⑤D．②③⑤
[解析] 本题考查实验化学方面的离子检验，意在考查考生实验方案的设计能力。实验③在酸性条件下生成了NO2，说明溶液中有NO－2存在，则I－不能存在；同时生成白色沉淀，则溶液中含有Cl－。实验④生成的白色沉淀能够溶解且生成的气体不能使品红褪色，则溶液中有CO2－3，无SO2－4、SO2－3。
[答案] B
变式2 现有一瓶由Na＋、NH＋4、Cl－、NO－3、CO2－3、SO2－4、SO2－3、OH－等离子中的某几种组成的混合物。用A、B、C三支试管，各取少量该混合液，分别进行如下实验：
(1)向试管A中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀析出。
(2)向试管B中加入稀HNO3至溶液呈酸性，有无色气体冒出。继续加入AgNO3溶液或Ba(NO3)2溶液，均无沉淀生成。
(3)取试管C滴加几滴酚酞试液，溶液呈红色，再加入Cu片和浓H2SO4共热，一段时间后，试管口冒出红棕色的气体。
根据上述实验现象推断，下列说法正确的是()
①原溶液中可能含有Na＋，OH－，CO2－3，NO－3；②一定不可能含有Cl－，NH＋4，SO2－4，SO2－3；③原溶液中可能含有Cl－，CO2－3，SO2－4；④一定不可能含有NH＋4，SO2－4，CO2－3。
A．①②B．①③C．②③D．②④
解析：首先应该分析题中给出的离子是否能大量共存，其中NH＋4和OH－之间能发生反应：NH＋4＋OH－??NH3H2O，所以不能大量共存。根据(3)酚酞红色，说明溶液呈碱性，即含有OH－而不应含有NH＋4，故溶液中含有Na＋。又据(3)中加浓H2SO4和Cu共热，生成红棕色NO2气体，因此推知含有NO－3。根据(2)加HNO3生成气体，说明可能有CO2和SO2。当HNO3过量时，加AgNO3或Ba(NO3)2溶液无沉淀，说明无Cl－和SO2－4，也可推知不含SO2－3(因SO2－3与HNO3反应生成SO2－4)。最后由(1)推知原混合物中还有CO2－3，因Ba2＋和CO2－3生成BaCO3沉淀。
答案：A
备选习题
1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()
A．MgCl2晶体B．NaCl溶液C．液态氯化氢D．熔融的KOH
解析：MgCl2晶体是电解质，但无自由移动的离子，不导电；NaCl溶液是混合物，称电解质溶液；液态HCl是共价化合物，不导电。
答案：D
点评：判断物质是否是电解质最有效的方法是根据物质的分类，酸、碱、盐、水及离子型氧化物均属于电解质。同时要注意排除混合物，如硫酸溶液。
2．下列说法正确的一组是()
①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质；②可溶于水的盐都是强电解质；
③0.5molL－1所有一元酸中氢离子浓度都是0.5molL－1；
④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度；
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子；⑥熔融的电解质都能导电。
A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑥
解析：判定强、弱电解质的依据是电解质能否全部电离，不溶于水的盐熔融时能全部电离，可溶于水的盐不一定全部电离，如醋酸铅就属于易溶难电离的盐。对于弱的一元酸，氢离子浓度小于酸的浓度；对于很稀的强酸溶液，氢离子浓度可能要小于浓的弱酸溶液中的氢离子浓度；熔融的共价化合物电解质不电离不导电，如：液态氯化氢等。
答案：C
点评：区别强电解质与弱电解质最好的方法是根据化合物的分类：(1)强酸、强碱、中学内遇到的大多数盐都是强电解质；(2)离子化合物都是强电解质，部分共价化合物也属于强电解质。
3．(2010广东理综)能在溶液中大量共存的一组离子是()
A．NH＋4、Ag＋、PO3－4、Cl－B．Fe3＋、H＋、I－、HCO－3
C．K＋、Na＋、NO－3、MnO－4D．Al3＋、Mg2＋、SO2－4、CO2－3
解析：本题考查离子共存问题，意在考查考生对常见离子反应发生条件的理解和应用能力。Ag＋和PO3－4、Cl－能发生沉淀反应而不能大量共存，A项错误；Fe3＋和I－能发生氧化还原反应：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2而不能大量共存，Fe3＋、H＋均可与HCO－3发生反应而不能大量共存，B项错误；Mg2＋和CO2－3能发生沉淀反应而不能大量共存，D项错误。
答案：C
4．(2010威海调研)下列离子方程式书写正确的是()
A．将SiO2与NaOH溶液混合：SiO2＋OH－===SiO2－3＋H＋
B．Na2S固体加入稀硝酸溶液中：S2－＋2H＋===H2S↑
C．等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
D．氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
解析：本题考查了离子方程式的书写。SiO2与NaOH溶液混合，生成SiO2－3和H2O，A错；Na2S固体加入稀硝酸溶液中，得不到H2S，S2－被氧化为单质，B错；C正确，但要注意量的关系；氧化铁溶于氢碘酸，Fe3＋把I－氧化为I2，D错。
答案：C
5．(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至刚好完全沉淀，此时离子方程式为______________________，继续向溶液中滴加NaHSO4溶液，此时反应的离子方程式为______________________。
(2)写出下列离子方程式：
①向澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液______________________________。
②向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水__________________________________________。
解析：(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液时，由于开始时NaHSO4不足量，H＋和SO2－4按组成比例1：1参加反应，而Ba(OH)2溶液中的Ba2＋和OH－的组成比例为1：2，相当于OH－过量。离子方程式应表示为：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O。当沉淀恰好完全时，即当Ba2＋与加入的SO2－4物质的量相等时，溶液仍显碱性，如果再加入NaHSO4时，只发生中和反应：H＋＋OH－===H2O。
(2)澄清石灰水的成分为Ca(OH)2，与(1)中Ba(OH)2相似，但NaHCO3溶液与NaHSO4溶液不相似。NaHCO3电离的方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO－3，即HCO－3是一个整体，不能拆开写。
答案：(1)H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O H＋＋OH－===H2O
(2)①Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O②HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
6．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH＋4、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO2－4、CO2－3、NO－3、I－，取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸测得该溶液呈酸性；
②取部分溶液，加入数滴新制的氯水及少量CCl4，经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色；
③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成；
④取部分上述碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实确定：
(1)写出②所发生反应的离子方程式________________________；
(2)该溶液中肯定存在的离子是______________________；
(3)该溶液中肯定不存在的离子是________________________________。
解析：该题为离子型推断题，试题是结合元素化合物的特殊反应以及物质某些特征现象来形成问题情境。试题难度中等。解决问题最好是结合试题信息来选择离子。根据澄清的溶液和条件①知道溶液中无CO2－3；由②知道有I－，则无Fe3＋和NO－3(硝酸氧化性)；由③知无Mg2＋、Al3＋；根据④知道有Ba2＋，则原溶液无SO2－4、CO2－3；由⑤知道有NH＋4，但是K＋不能肯定。
答案：(1)Cl2＋2I－===I2＋2Cl－
(2)NH＋4、Ba2＋、I－
(3)Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、SO2－4、CO2－3、NO－3
高三化学教案：《离子反应》教学设计
一名优秀的教师在每次教学前有自己的事先计划，作为教师就要好好准备好一份教案课件。教案可以让学生们有一个良好的课堂环境，帮助授课经验少的教师教学。那么如何写好我们的教案呢？下面是小编为大家整理的“高三化学教案：《离子反应》教学设计”，相信能对大家有所帮助。
本文题目：高三化学教案：离子反应
【考纲扫描】
了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。
【高考预测】[《学海导航》p10 例1、2 p11 2]
离子反应是中学化学的核心内容，从近几年高考命题来看，该部分知识的考察主要体现在离子方程式书写、正误判断、离子共存及推断等，尤其是根据信息书写离子方程式或化学方程式的形式应该留意。
【学法导航】
1、离子方程式正误判断主要抓住二个原则，一是符号书写是否正确，包括：①原理是否正确②化学式与离子形式拆合是否正确，二是是否守恒，包括原子守恒、电荷守恒，氧化还原反应还要转移电子守恒。
2. 离子方程式正误判断型试题，所给离子方程式常见的错误有：①不能正确使用化学式与离子符号;②反应前后电荷不守恒;③反应原理不正确或反应不符合实际;④反应物相对量的影响。
3. 解答离子共存的选择题，首先要看清题干要求：一是判断离子共存，还是判断不共存;二要看题目中的隐含条件：碱性、酸性、无色透明、pH为多大;三看离子间是否发生氧化还原反应、复分解反应等。总之，要注意审清题意，充分挖掘出题设的隐含条件;要把离子自身的特点同题干中给定的限制条件结合起来分析。
(1)注意溶液隐含的酸碱性，如酸性溶液(H+ )、碱性溶液(OH-)、使酚酞试液变红的溶液、使紫色石蕊试液变红的溶液、c(H+)=10-12 mol?L-1的溶液、由水电离出c(H+)=10-12 mol?L-1溶液、投入铝产生氢气的溶液、在pH=13的无色溶液中等。
(2)注意无色溶液和有色离子不匹配，常见的有色离子有：Fe3+(黄色) 、Cu2+ (蓝色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4-(紫色)。
(3)注意溶液中隐含的氧化性离子与还原性离子不能共存。如Fe3+与S2-、I-，MnO4-与I-，NO3- (H+)与Fe2+等。
【典例精析】
1、能正确表示下列反应的例子方程式是( )
A.向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2 ClO-+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO
B.足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中
CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
C.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2++ OH-=CaCO3↓+H2O
D.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++ NH4+ =3Fe3++NO↑+2H2O
【解析】A选项CO2过量，应该生成HCO3-方程式应为：ClO-+CO2+H2O=HClO+ HCO3-;B选项生成NaHCO3应该沉淀析出，正确的方程式为：CO2+CO32-+H2O+2Na+=2NaHCO3↓;C选项要考虑到Mg(OH)2 为沉淀即可， Mg2++2 HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O 。答案D。
2. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A.使酚酞试液变红的溶液： Na+、 、 、Fe3+
B.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、 、
C.c(H+)=10-12 mol?L-1的溶液：K+、Ba2+、 、
D.碳酸氢钠溶液：K+、 、 、H+
【解析】选项A中使酚酞溶液呈红色，则溶液必定呈碱性，则OH-与Fe3+不能共存;选项B中使紫色的石蕊试液变红的溶液呈酸性，NO3-在酸性溶液中具有强氧化性与Fe2+不能共存;选项C中c(H+)=10-12 mol?L-1的溶液呈碱性，在碱性溶液中，这些离子均能共存;选项D中 与H+不能共存。答案：C。
【随堂训练】[1-8为单选，9-10为双选]
1.下列离子方程式中正确的是
A. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：
Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O
B.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++ OH- NH3↑+ H2O
C.稀硝酸和过量的铁屑反应：3 Fe + 8H+ +2 NO3- = 3 Fe3+ +2 NO↑ + 4 H2O
D.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I- + H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2
2.能正确表示下列反应离子方程式的是
A.过氧化钠固体与水反应：2O22—+2H2O == 4OH-+O2↑
B.向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C.向次氯酸钠溶液中通入少量SO2：ClO-+SO2+H2O=Cl—+SO42-+2H+
D.FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
3.常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是
A.加入金属镁能产生H2的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-
B.含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、ClO-、SO42-
C.能使Al3+生成沉淀的溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、HCO3-
D.水电离产生的c(OH-)=1×10-10mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、NO3-、Cl-
4.下列离子方程式书写正确的是
A.AgCl沉淀在氨水中溶解：AgCl+2NH3?H2O====Ag(NH3)2+ + Cl-+2H2O
B.碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钠溶液： Ba2+ +HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O
C.氨气通入醋酸溶液中： NH3+H+=NH4+
D.向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
5. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
①无色溶液中：K+、Na+、Cr2O72-、SO42-
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、NO3-、Al(OH)4-
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、SO42-、NO3-、Mg2+
④在由水电离出的c(OH-)=10-13mol?L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-
⑤在溶液中能大量共存，加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3-、NH4+、AlO2-
⑥能使酚酞变红色的溶液：Na+、C1-、S2-、SO32-
A.①③⑤ B.②④⑤ C.②④⑥ D.④⑤⑥
6.某无色溶液中只可能含有①Na+ 、②Ba2+、 ③Cl-、 ④Br-、⑤SO32-、⑥SO42- 离子中的若干种(忽略水电离出的H+、OH-)，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤 操作 现象
(1) 用pH试纸检验 溶液的pH大于7
(2) 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置 CCl4层呈橙色
(3) 向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生
(4) 过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生
下列结论正确的是
A.肯定含有的离子是③④⑤ B.肯定没有的离子是②⑤
C.可能含有的离子是①⑥ D.不能确定的离子是③⑥
7.下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是
编号 化学反应 离子方程式 评价
A 碳酸钙与
醋酸反应 CO32-+2CH3COOH =
CO2↑+H2O+2CH3COO- 错误。碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式
B 苯酚钠溶液中
通入少量CO2 2C6H5O-+ CO2 + H2O →
CO32- +2C6H5OH 正确。
C NaHSO3的水解 HSO3-+H2O SO32-+H3O+ 错误。水解方程式误写成电离方程式
D 等物质的量的
FeBr2和Cl2反应 2Fe2++2Br-+2Cl2 =
2Fe3++Br2+4Cl- 错误。Fe2+与Br-的物质的量之比与化学式不符
8.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、
SO42-、CO32-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓
度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液
的体积变化的图象如右所示，下列说法正确的是
A.原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+
B.原溶液中一定含有SO42-和Na+
C.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1
D.反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4
9、下列离子方程式正确的是
A.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+ H2↑+ Cl2↑
B.用银氨溶液检验乙醛中的醛基：
CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH- CH3COO-+ NH4+ +3NH3 + 2Ag↓+ H2O
C.苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2 CO32-
D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5 SO32-+ 6H+ + 2MnO4- == 5SO42- + 2Mn2+ 3H2O
10.常温下，下列有关叙述错误的是
A.pH=6的酸性溶液中，可能存在NH3?H2O分子
B.由水电离出来的c(H+)=10-12mol/L的溶液中，Al3+可能大量存在
C.酸性溶液中，可能大量存在Fe3+、SO2-4、Na+，C6H5O-
D.常温下，C(H+)=0.1mol?L 1的溶液中可能大量存在NO-3、Na+、I-、K+
11.现有几种离子：
阳离子 Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、NH4+
阴离子 OH-、Cl-、NO3-、SO42-、HSO4-
A、B、C、D、E是由它们组成的五种可溶于水的固体(每种离子只能用一次)，分别取它们进行实验，结果如下：
①将D与E的溶液混合加热，产生有刺激性气味的气体
②将B与E的溶液混合,产生白色沉淀，向该沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解
③向一定量的E溶液中逐滴加入C溶液，先无明显现象，后来产生白色沉淀，且该沉淀可溶于A溶液
④D固体在一定条件下可以分解为水和另外两种气体单质
⑴根据以上条件推断并写出下列物质的化学式：
A B C
⑵写出A溶液与E溶液恰好完全反应至溶液呈中性的离子方程式：
⑶若1g D固体在一定温度下分解生成水蒸气时放热1.49KJ的热量，写出该
反应的热化学方程式 。
12.. 已知稀溴水和稀氯化铁溶液都呈黄色，若在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2 滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究。
(1)仅限选用的仪器和试剂有：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙;酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉碘化钾溶液，完成以下实验探究过程：
【提出假设】
假设①：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中 引起的(填微粒的化学式，下同)。
假设②：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中 引起的。
【设计实验方案】
为了验证上述假设①和假设②的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：
假设①方案： 。
假设②方案： 。
(2)根据高中所学的知识判断，你认为 (填“假设①”或“假设②”)的推断是正确的;若选用淀粉碘化钾溶液验证你的假设是否可行? (填“可行”或“不可行”)，理由是_______________________________ 。
(3)若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，反应的离子方程式为：
【课后训练】 《学海导航》p81-82
学案3参考答案：
选择题 D、D、D、A、C、D、C、C、BD、CD
11⑴A. NaHSO4 B. MgSO4 C. AlCl3 ⑵2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
⑶NH4NO3(s) =2H2O(g)+N2(g)+1/202(g) ΔH=-119.2kJ/mol
12.(1)①Br2;②Fe3+ 假设①方案：向黄色溶液加入CCl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色。假设②方案：向黄色溶液滴加KSCN溶液，溶液变为(血)红色
(2)假设② ;不可行;因为Br2和Fe3+都能把Iˉ氧化成I2使溶液都变蓝，无法得出结论。
(3)2 Fe2+ + 4 Brˉ + 3Cl2 == 2 Fe3+ +2 Br2 + 6Clˉ
高二化学教案：《离子反应》教学设计
一名优秀负责的教师就要对每一位学生尽职尽责，作为高中教师就要在上课前做好适合自己的教案。教案可以让上课时的教学氛围非常活跃，帮助高中教师营造一个良好的教学氛围。那么怎么才能写出优秀的高中教案呢？下面是小编为大家整理的“高二化学教案：《离子反应》教学设计”，欢迎阅读，希望您能够喜欢并分享！
一、说教材
教材的地位和作用
本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。
从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理论知识的基础，所以从体系看起承上启下的作用。
从研究方法看，它是研究化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能，是中学生现在及至以后学习化学、从事化学专业的知识和能力的重点。
本节的知识顺序是：电解质、强弱电解质的概念, 强电解质的电离方程式 , 离子反应, 离子方程式的正确书写。
二、说目标
1.认知目标
①了解电解质和非电解质的概念;
②了解强、弱电解质的概念;
③了解离子反应和离子方程式的含义;
④了解离子反应发生的条件和离子方程式的正确书写。
2.技能目标 ? 通过实验，培养学生观察、分析能力;掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。
3.德育目标 ? 运用教材(如强电解质在水溶液里全部电离，但电解质的强弱不以溶液导电能力大小划分;导电能力弱的溶液不一定是弱电解质溶液)对学生适时地进行辩证唯物主义教育，以及普遍性与特殊性的教育。
三、说重点、难点
本课时的重点是对强、弱电解质的理解和弱电解质的电离平衡的理解及有关概念、理论和应用。
强电解质和弱电解质不是物质本质上的分类。决定电解质强弱的因素复杂，教材仅仅是从电离程度不同加以区分。因此，对强电解质、弱电解质概念的理解、掌握是本节的难点。
为突出重点、难点，在教学中应采取的措施有：
①充分利用演示实验的效果，强化对学习重点的感性认识，让学生通过对实验现象的观察分析，得出结论。
②充分利用学生已有的知识进行分析对比，在不断辨别中加深对重、难点知识的探究。
③通过列表类比和设计重、难点习题等，达到训练思维、提高分析问题、解决问题的能力。
四、说教法
本节课主要采用问题探究法，即以问题为切入口，追踪变化的本质，解释疑惑。它有利于培养学生发现问题、提出问题、探究问题的能力。采用这种方法意在渗透探究问题的方法，为学生开展探究性学习创造必要的条件。限于新高一学生的能力，本节课主要以启发性教学、计算机辅助教学为手段，充分调动学生的多种感官。
教学程序：创设情境 → 提出问题 → 引导探究 → 实验研究 →引导分析→ 引导归纳 → 巩固练习 学习程序：明确问题 → 实验研究 → 分析现象 → 形成概念 → 理解应用 教学过程 [提问]同学们在家自己想办法确定下列物质中哪些能导电?思考为什么能导电? NaCl固体、NaCl溶液、蔗糖固体、蔗糖溶液、酒精溶液、食醋、铁丝、铜丝。
[演示]HCl气体、HCl水溶液(盐酸)导电性
[小结]①铁丝、铜丝能导电，因为其中有自由移动的电子存在。
②盐酸、食醋、NaCl溶液能导电，因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。
[追问]在盐酸、食醋、NaCl溶液溶液里的自由移动的离子是怎样产生的?可通过什么方法证明溶液中存在离子?
[小结]①电离产生，其过程可用电离方程式来表示。
②可通过溶液导电性来检验。
[演示] NaCl固体在水中的溶解和电离过程(fiash模拟)一、电解质和非电解质
电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
[讲解]电解质、非电解质是根据物质在一定条件下能否导电对化合物的一种分类。
[讨论]下列物质中哪些是电解质?
Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、SO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。
[小结]应注意以下几点：
①电解质应是化合物。而Cu则是单质，K2SO4溶液与NaCl溶液都是混合物。
②电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。而SO2能导电是因SO2与H2O反应生成了H2SO3， H2SO3能够电离而非SO2本身电离。所以SO2不是电解质。
[电解质定义可改为]:在水溶液里或熔化状态下能够(直接电离)导电的化合物 [设问]相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力是 否相同? (类比相同条件下，不同金属导电能力不同.)
[演示实验1—1]观察：五种电解质溶液的导电性是否相同?并分析结果。
[结果]：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力不相同 [讲述]电解质溶液导电能力的大小决定于
溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数ll; 溶液的温度
当溶液体积、浓度、温度和离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动离子数目，导电能力强的溶液里的自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里的自由移动的离子数目多。 二电解质分类：强电解质和弱电解质
1.强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、NaOH等(写出电离方程式)
2.弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH3·H2O、CH3COOH等 [归纳]强、弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 电离程度 完全 部分 溶液里粒子 水合离子 分子、水合离子 同条件下导电性 强 弱 物质类别 强碱、强酸、大多数盐 弱碱、弱酸、水 化合物类型 离子化合物、某此共价化合物 某些共价化合物 ? 大多数盐大多数盐中学见到的盐都是
[讨论]BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质?CH3COOH易溶，是否属强电解质?
[小结]BaSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们是强电解质,CH3COOH体易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。
[布置作业]复习、预习
高一化学教案：《离子反应》教学设计
俗话说，凡事预则立，不预则废。高中教师要准备好教案，这是每个高中教师都不可缺少的。教案可以让学生们能够在上课时充分理解所教内容，帮助高中教师提高自己的教学质量。优秀有创意的高中教案要怎样写呢？为了让您在使用时更加简单方便，下面是小编整理的“高一化学教案：《离子反应》教学设计”，仅供参考，欢迎大家阅读。
高一化学教案：《离子反应》教学设计
知识梳理
一、电解质、强电解质与弱电解质
1、溶液导电的原因是在外加电场的作用下， 。
2、①电解质是在 或 能够导电的 。例如：氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等。
②强电解质是在 的电解质。例如：强酸： 、 、 ；强碱： 、 、 、 ；绝大多数的盐如：NaNO3 、CaCO3 、BaSO4等。
③弱电解质是在 的电解质。例如：弱酸：CH3COOH、 H2CO3 、H2SO3、、H2S 、H3PO4等；弱碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2 、NH3 ·H2O等
练习1、 下列物质中，属于强电解质的是（ ），属于弱电解质的是（ ），属于非电解质的是（ ）。
A. 碘化钾 B. 乙醇 C. 氨气 D. 蔗糖 E. 醋酸
F. 硫酸氢钠 G. 氨水 H. 液氧 I. 氢氧化钠溶液
练习2、根据有关概念回答下列问题：① H2SO4 ②液氨 ③氨水 ④铝条 ⑤氯化钠⑥石墨 ⑦二氧化硫 ⑧水 ⑨氧化钠 ⑩氢氧化钡
判断上述物质中：在一定状态下能够导电的是 ；属于电解质的是 ；
附注：SO2、SO3、CO2、NH3的水溶液能导电，但导电原因是与水作用后的生成物（H2SO3 、H2SO4、H2CO3 、NH3 ·H2O）电离所致，并非自身电离出自由离子，所以SO2、SO3、CO2、NH3等不是电解质，而H2SO3 、H2SO4、、H2CO3 、NH3 ·H2O则是电解质。
二 电解质的电离
1、酸、碱、盐在水溶液中能够导电，是因为它们在溶液中发生了 。
2、电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。注意：电离不通电。
氯化钠的电离
将氯化钠加入水中，在 作用下，钠离子和氯离子脱离NaCl晶体表面，形成了能够 的 和 。这一过程可以用电离方程式表示为： 。
3、HCl、 HNO3 、H2SO4 的电离方程式
HCl HNO3
H2SO4
它们都能够电离出H+，因此我们从电离的角度对酸的本质有一个新的认识，电离时 叫做酸。
类比：电离时 叫做碱；
电离时 叫做盐。
4、电离方程式的书写
表示方法：强电解质的电离用 表示；
弱电解质的电离用 表示。
强电解质：Ba(OH)2 NaCl
BaSO4 NaHCO3
NaHSO4(水溶液中) 熔融的NaHSO4：
弱电解质：H2CO3 ，
CH3COOH Cu(OH)2
NH3·H2O
附注：多元弱酸的分步电离，分步书写，且第一步电离为主,各步方程式不可叠加。多元弱碱，一步书写到位。
练习3、 写出下列物质的电离方程式：
（1）H2S ：
（2）NaHS：
（3）NH4HCO3：
（4）AgCl：
三、离子方程式的书写，离子反应发生的条件
1.离子反应
电解质溶液的反应实质上就是电离出的某些离子之间的反应。有离子参加的反应称为离子反应。离子反应不一定所有的物质都是以离子形式存在，但至少有一种物质是以离子形式存在。
2、离子方程式
（1）定义：用实际参加反应的________________表示离子反应的式子叫做离子方程式
意义：它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
如：H++OH-=H2O表示的意义为：
（2）离子方程式的书写步骤：“写、拆、删、查”。
“写”： 正确书写化学方程式；
“拆”：如强酸、强碱、可溶性的盐写成离子形式；其他物质写化学式：如单质、沉淀、气体、水（难电离物质）、氧化物、非电解质、多元弱酸酸式根（如HCO3－、HSO3－、HS－）等。
“删”：删去两边相同的离子即没有参加反应的离子。
“查”：检查两边_______和________是否相等，反应条件，沉淀符号，气体符号等。
注意事项：
金属、沉淀、气体、难电离的、氧化物、单质一律写化学式。例如：FeO 、HCl
固体之间的反应一般不写离子方程式
浓硫酸、浓磷酸写化学式；浓硝酸、浓盐酸写离子形式
微溶物作为反应物,若是澄清溶液写离子符号,若是悬浊液写化学式.微溶物作为生成物,一般写成化学式(标↓)。
③氨水作为反应物时写成NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标↑)。
如碳酸氢铵和足量的热的氢氧化钠溶液反应，或者浓的碱液反应离子方程式为 ；
碳酸氢铵和足量的稀氢氧化钠溶液反应的离子方程式为
（3）离子方程式的书写正误判断
离子方程式的正误判断应从如下几个方面分析：
①注意看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应，如铁与稀硫酸反应写成2Fe+6H+=2Fe3++ 3H2 ↑就不符合客观事实。
②注意看离子反应中原子个数、电荷是否守恒，即离子方程式两边的原子个数和电荷均应相等。如硝酸银溶液中加入铁粉的反应写成Fe+ Ag+=Ag+Fe2+是错误的，因为电荷不守恒，而应写成Fe+ 2Ag+=2Ag+Fe2+。
③注意看离子反应中物质拆分是否正确。如碳酸钙与盐酸反应写成CO32- + 2H+=CO2↑+H2O是错误的，因为CaCO3不能拆成Cu2+ 和CO32-。
④注意看离子反应是否漏掉反应的离子。如硫酸铁溶液中加入氢氧化钡溶液写成
Ba2++SO42- =BaSO4↓是错误的，漏掉了Cu2+和OH-的离子反应。
⑤注意看离子反应中离子配比是否正确。如稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液恰好中和写成
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O是错误的，应写成2H++SO42- +Ba2++2OH- =BaSO4↓+2H2O。
⑥注意看离子反应的反应用量。如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”等。如少量的二氧化碳通入澄清石灰水中写成CO2 + OH - = HCO3-是错误的，这个离子方程式是过量的二氧化碳通入澄清石灰水的，应写成CO2 + 2OH - = CO32-+H2O。
3、离子反应发生的条件
离子反应的本质是反应前后离子的种类发生变化。我们所学过的离子反应有复分解反应和置换反应两种类型。
（1）复分解反应
在溶液中进行的复分解反应都属于离子反应，这类离子反应发生的条件是：生成气体、难溶物或难电离物质（如水）中的一种产生。
（2）置换反应
在溶液中进行的置换反应也属于离子反应。如锌与硫酸铜溶液混合，硫酸铜溶液中电离出的铜离子会减少，其离子方程式可以表示成：________________________。
4、离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
（1）能发生离子反应的不能共存
①结合生成难溶物质的离子不能大量共存，如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等
②结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存，如H+和CO32-、HCO3-、SO32等
③结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
④发生氧化还原反应的离子不能大量共存（待学）
（2）隐含条件的应用规律
①如无色溶液应排除有色离子：常见有色离子有：Fe2+（黄色）、Fe3+（浅绿色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）等离子。
②酸性则应考虑所给离子组外，还有大量的H+，如OH-、CO32-、 HCO3-、 SO32- 、 HSO3- 、 S2- 、HS- 等在酸性条件下不能大量存在。
③碱性则应考虑所给离子组外，还有大量的OH-，如H+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、NH4+、弱酸酸式根（HCO3-、HSO3-、HS-）等在碱性不能大量
