《物质的检验》教案。

作为杰出的教学工作者，能够保证教课的顺利开展，高中教师要准备好教案，这是每个高中教师都不可缺少的。教案可以让上课时的教学氛围非常活跃，帮助高中教师能够更轻松的上课教学。关于好的高中教案要怎么样去写呢？小编收集并整理了“《物质的检验》教案”，相信能对大家有所帮助。

《物质的检验》教案

【教学目标】
1、知识与技能：初步学会根据某些性质检验和鉴别一些常见的物质。
2、过程与方法：通过对物质进行检验和鉴别，学习科学探究的一般方法与步骤。
3、情感态度与价值观：通过对实验方案的设计初步形成科学探究的精神。
【教学重难点】
1．教学重点：常见物质的检验和鉴别的方法。
2．教学难点：实验方案的设计，物质检验的解题方法。
【教学过程】
活动一：生活中的化学
1、请你说说身边常见的化学物质。
例如：、、、、、、、、等。
2、请你用最简单的方法鉴别出上述几种物质。
活动二、合作过关----巧辩试剂
第1关：任选一种试剂鉴别
两瓶失去标签的试剂分别是HCl、Ca(OH)2，你有多少种方法鉴别它们？
①，②，③，
④，⑤，⑥……
归纳整理常见酸性溶液、碱性溶液、碳酸盐溶液的鉴别方法。
第2关：加入一种试剂鉴别
现有HCl、Ca(OH)2、NaCl三种无色溶液，选择加入一种试剂来鉴别。（小组交流讨论并发言，请学生到讲台进行演示实验）
所加试剂＼现象
HCl
Ca(OH)2
NaCl

第3关：不加任何试剂即可鉴别
现有HCl、Ca(OH)2、NaCl、CuSO4四种溶液，不添加任何试剂就能鉴别出来。
要求：1、小组讨论，团队合作设计实验方案。
2、利用实验药品和仪器进行探究实验。
（实验药品：A、B、C、D四瓶试剂。实验仪器：试管若干、滴管4支）
3、记录实验现象，鉴别出四瓶溶液。组长汇报实验方案和结论。
A
B
C
D
溶液名称
活动三、我会整理
1、鉴别物质的常用方法：
物理方法：看、闻、溶……
化学方法：①任选试剂鉴别②加入一种试剂鉴别③不加任何试剂鉴别
2、检验及鉴别物质的一般步骤：取样、操作、现象、结论。
活动四、科技前沿
1、酒精测试仪
2、指纹识别仪
3、便携式DNA分析仪

精选阅读

研究物质的实验方法常见物质的检验

一名优秀的教师在教学方面无论做什么事都有计划和准备，作为教师就需要提前准备好适合自己的教案。教案可以让讲的知识能够轻松被学生吸收，帮助教师能够井然有序的进行教学。所以你在写教案时要注意些什么呢？下面是由小编为大家整理的“研究物质的实验方法常见物质的检验”，仅供参考，希望能为您提供参考！

第二单元
第2课时常见物质的检验
一、学习目标
1.学会Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等离子检验的实验技能，能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。
2.初步认识实验方案设计、实验现象分析等在化学学习和科学研究中的应用。
3.初步学会独立或与同学合作完成实验，记录实验现象，并学会主动交流。逐步形成良好的实验习惯。
二、教学重点及难点
常见离子检验的实验技能；设计简单的探究实验方案。
三、设计思路
化学研究中，人们经常根据某些特征性质、特征反应、特征现象和特征条件对物质进行检验，以确定物质的组成。学生已经掌握了一定的物质检验知识，但不够系统化，需进一步总结和提炼。本节课选择Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等常见离子作为检验对象，复习总结初中化学知识，学习常见物质的检验方法，介绍现代分析测试方法，从而让学生了解物质检验方法的多样性，进一步认识到物质检验过程中防止干扰的设计、多种物质检验方案的设计及操作技能。
教学时，首先让学生明确物质检验的意义和价值，并初步明确进行物质检验的依据或策略，教学过程中充分发挥学生的自主性。其次，根据教学目标创设相应的情景，提出具体的任务。
四、教学过程
[导入]物质的检验是一个重要的工作。如为保证公平竞赛，在大型运动会上会进行兴奋剂检测；检查身体时对血糖血脂的检验；质检员对生产的产品质量标准的检验，等等。
[情景]“资料链接”——由某抗秧苗病菌的农药袋上的标签可知，该农药含有碳酸铵和硫酸铜两种成分。如何通过实验确证该农药中含有铵根离子、碳酸根离子和硫酸根离子呢？指出所用的试剂、预期将观察到的现象以及反应的化学方程式。
[实验]完成课本“活动与探究”栏目中的实验1-4。
离子试剂现象
实验1NH4+
实验2Cl—
实验3SO42—
各个实验中，依次观察到什么现象？出现这些现象的根本原因是什么？
明确NH4+、Cl—、SO42—等离子的检验所采用的试剂和方法等：
NH4+：加浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；Cl—：滴加硝酸银溶液和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；
SO42—：滴加BaCl2溶液和稀盐酸，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。
[讨论]在完成相关实验时，都有一些值得注意的问题。请结合实验过程及相关元素化合物知识，分析下列问题：
实验1：试纸为何要润湿？实验2：为何要加稀硝酸？实验3：为什么要加稀盐酸？
[补充实验]碳酸钾、碳酸钠分别与硝酸银、氯化钡溶液反应，并分别滴加酸溶液。
结论：氨气溶于水才能电离出OH—；
检验Cl—加入稀硝酸是为了避免CO32—的干扰；
检验SO42—加入稀盐酸是为了排除CO32—的干扰。
[小结]什么是物质的检验？
物质的检验应根据物质独有的特性，要求反应灵敏、现象明显、操作简便、结论可靠。
你还能回忆出哪些物质的检验方法呢？
要求：能够独立、准确地回顾出一些物质检验的方法，尽可能多地归纳出有关物质或离子的检验方法。
学生回忆常见物质的检验：碳酸盐、酸、碱、淀粉、丝绸制品等。
[迁移]“资料链接”——由加碘盐标签可知，加碘盐添加的是KIO3。已知：KIO3在酸性条件下与KI反应得到碘单质。
如何确证碘盐中的碘不是单质碘？如何确证某食盐是否已加碘？如何确定加碘食盐中含有钾？
用淀粉液检验是否含碘单质；根据所提供KIO3的性质并设计实验方案。
[实验]焰色反应
金属或金属离子的检验通常采用焰色反应。
阅读教材，回答问题：什么叫焰色反应？为何可用焰色反应来检验金属或金属离子？如何进行焰色反应实验？操作中要注意什么问题？
[过渡]物质的检验在工农业生产、科学研究以及日常生活中有重要的用途，在化学学习中也有重要的作用。化学学习过程中，同学们必须掌握常见离子检验的实验技能，学会用多种方法设计简单的实验方案，探究某些常见物质的组成成份。
1.人们经常依据什么来对物质进行检验，以确定物质的组成？
2．归纳总结物质（或离子）检验的一般步骤。
3．物质（或离子）检验时，必须注意哪些问题？
[小结]
1.物质检验的依据：
（1）待检物质的特征性质；
（2）待检物质的特征反应以及反应过程中表现出来的现象。
2、常见物质检验的方法：
待检测的物质检验方法
碳酸盐与稀盐酸反应，产生使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体
铵盐与强碱溶液加热反应，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体
硫酸盐与BaCl2溶液反应，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀
盐酸盐与AgNO3溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
食品中的淀粉与碘水反应，生成蓝色物质
丝绸制品灼烧时有烧焦羽毛的气味
金属元素焰色反应
[拓展]此外，我们还可以用红外光谱仪确定物质中含有的某些有机基团；元素分析仪测定物质中元素；原子吸收光谱确定物质中含有的金属元素。

高一化学教案：《常见物质的检验》教学设计

一名优秀负责的教师就要对每一位学生尽职尽责，作为高中教师就要好好准备好一份教案课件。教案可以保证学生们在上课时能够更好的听课，减轻高中教师们在教学时的教学压力。那么怎么才能写出优秀的高中教案呢？以下是小编为大家收集的“高一化学教案：《常见物质的检验》教学设计”大家不妨来参考。希望您能喜欢！

高一化学教案：《常见物质的检验》教学设计

教学设计

一、学习目标

1.学会Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等离子检验的实验技能，能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。

2.初步认识实验方案设计、实验现象分析等在化学学习和科学研究中的应用。

3.初步学会独立或与同学合作完成实验，记录实验现象，并学会主动交流。逐步形成良好的实验习惯。

二、教学重点及难点

常见离子检验的实验技能；设计简单的探究实验方案。

三、设计思路

化学研究中，人们经常根据某些特征性质、特征反应、特征现象和特征条件对物质进行检验，以确定物质的组成。学生已经掌握了一定的物质检验知识，但不够系统化，需进一步总结和提炼。本节课选择Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等常见离子作为检验对象，复习总结初中化学知识，学习常见物质的检验方法，介绍现代分析测试方法，从而让学生了解物质检验方法的多样性，进一步认识到物质检验过程中防止干扰的设计、多种物质检验方案的设计及操作技能。

教学时，首先让学生明确物质检验的意义和价值，并初步明确进行物质检验的依据或策略，教学过程中充分发挥学生的自主性。其次，根据教学目标创设相应的情景，提出具体的任务。

四、教学过程

[导入] 物质的检验是一个重要的工作。如为保证公平竞赛，在大型运动会上会进行兴奋剂检测；检查身体时对血糖血脂的检验；质检员对生产的产品质量标准的检验，等等。

[情景]“资料链接”——由某抗秧苗病菌的农药袋上的标签可知，该农药含有碳酸铵和硫酸铜两种成分。如何通过实验确证该农药中含有铵根离子、碳酸根离子和硫酸根离子呢？指出所用的试剂、预期将观察到的现象以及反应的化学方程式。

[实验] 完成课本“活动与探究”栏目中的实验1-4。

离子 试剂 现象

实验1 NH4+

实验2 Cl—

实验3 SO42—

各个实验中，依次观察到什么现象？出现这些现象的根本原因是什么？

明确NH4+、Cl—、SO42—等离子的检验所采用的试剂和方法等：

NH4+：加浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；Cl—：滴加硝酸银溶液和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；

SO42—：滴加BaCl2溶液和稀盐酸，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。

[讨论] 在完成相关实验时，都有一些值得注意的问题。请结合实验过程及相关元素化合物知识，分析下列问题：

实验1：试纸为何要润湿？实验2：为何要加稀硝酸？实验3：为什么要加稀盐酸？

[补充实验] 碳酸钾、碳酸钠分别与硝酸银、氯化钡溶液反应，并分别滴加酸溶液。

结论：氨气溶于水才能电离出OH—；

检验Cl—加入稀硝酸是为了避免CO32—的干扰；

检验SO42—加入稀盐酸是为了排除CO32—的干扰。

[小结] 什么是物质的检验？

物质的检验应根据物质独有的特性，要求反应灵敏、现象明显、操作简便、结论可靠。

你还能回忆出哪些物质的检验方法呢？

要求：能够独立、准确地回顾出一些物质检验的方法，尽可能多地归纳出有关物质或离子的检验方法。

学生回忆常见物质的检验：碳酸盐、酸、碱、淀粉、丝绸制品等。

[迁移] “资料链接”——由加碘盐标签可知，加碘盐添加的是KIO3。已知：KIO3在酸性条件下与KI反应得到碘单质。

如何确证碘盐中的碘不是单质碘？如何确证某食盐是否已加碘？如何确定加碘食盐中含有钾？

用淀粉液检验是否含碘单质；根据所提供KIO3的性质并设计实验方案。

[实验] 焰色反应

金属或金属离子的检验通常采用焰色反应。

阅读教材，回答问题：什么叫焰色反应？为何可用焰色反应来检验金属或金属离子？如何进行焰色反应实验？操作中要注意什么问题？

[过渡] 物质的检验在工农业生产、科学研究以及日常生活中有重要的用途，在化学学习中也有重要的作用。化学学习过程中，同学们必须掌握常见离子检验的实验技能，学会用多种方法设计简单的实验方案，探究某些常见物质的组成成份。

1.人们经常依据什么来对物质进行检验，以确定物质的组成？

2．归纳总结物质（或离子）检验的一般步骤。

3．物质（或离子）检验时，必须注意哪些问题？

[小结]

1.物质检验的依据：

（1）待检物质的特征性质；

（2）待检物质的特征反应以及反应过程中表现出来的现象。

2、常见物质检验的方法：

待检测的物质 检验方法

碳酸盐 与稀盐酸反应，产生使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体

铵盐 与强碱溶液加热反应，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体

硫酸盐 与BaCl2溶液反应，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀

盐酸盐 与AgNO3溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

食品中的淀粉 与碘水反应，生成蓝色物质

丝绸制品 灼烧时有烧焦羽毛的气味

金属元素 焰色反应

[拓展] 此外，我们还可以用红外光谱仪确定物质中含有的某些有机基团；元素分析仪测定物质中元素；原子吸收光谱确定物质中含有的金属元素。

高三化学知识点：气体的检验

一名优秀的教师在每次教学前有自己的事先计划，教师要准备好教案，这是老师职责的一部分。教案可以让学生更好的消化课堂内容，帮助教师营造一个良好的教学氛围。优秀有创意的教案要怎样写呢？下面是由小编为大家整理的“高三化学知识点：气体的检验”，仅供参考，欢迎大家阅读。

高三化学知识点：气体的检验

(1)观察法：对于特殊颜色的气体如Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)、碘蒸气（紫红）可据此辨之。

(2)溶解法：根据溶于水的现象不同区分，如NO2和溴蒸气均为红棕色，但溶于水后NO2形成无色溶液；溴形成橙色溶液。

(3)褪色法：SO2和CO2可用品红溶液区分。

(4)氧化法：被空气氧化看变化，如NO的检验。

(5)试纸法：如石蕊试纸、醋酸铅试纸。

(6)星火发：适用于有助燃性或可燃性的气体检验，如O2使带火星木条复燃；CH4和C2H2的检验可点燃看现象；CH4、CO、H2则可根据其燃烧产物来判断。

常见气体的检验：

(1)H2：无色、无味、可燃；①不纯点燃发出爆鸣声；②点燃纯H2，火焰呈淡色，火焰上方罩一干燥烧杯，烧杯壁上有水珠生成：2H2+O22H2O

(2)O2：无色无味、能使余烬木条复燃；

(3)Cl2：黄绿色刺激性气体有毒；①使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl2+2KI=2KCl+I2I2遇淀粉变蓝；②使湿润蓝色石蕊试纸先变红后变白：Cl2+H2O=HCl+HClOHClO强氧化性漂白作用；

(4)CO2：无色无味无毒；①使燃着木条熄灭；②通入澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

(5)CO：无色、无味、剧毒；点燃火焰呈蓝色，火焰上方罩一沾有石灰水液滴的烧杯，液滴变浑浊：

2CO+O22CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

(6)NO2：红棕色气体有刺激性气味、有毒，溶于水、水溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红：3NO2+H2O=2HNO3+NO

(7)NO：无色气体有毒；在空气中立即变为红棕色：2NO+O2=2NO2

(8)N2：无色无味无毒；能使燃着木条熄灭。

(9)SO2：无色有刺激性气味、有毒；①通入品红溶液，品红褪色加热又恢复颜色；②使澄清石灰水变浑浊：

SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O；

③使酸性高锰酸钾溶液褪色：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+

(10)HCl：无色刺激性气味；①能使湿润蓝色石蕊试纸变红：HCl=H++Cl-；②用蘸浓氨水玻璃棒靠近冒白烟：NH3+HCl=NH4Cl；③气体通入HNO3酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3（AgCl不溶于HNO3）

(11)H2S：无色臭鸡蛋气味有毒；遇Pb(NO3)2、(CH3COO)2Pb、CuSO4溶液均产生黑色沉淀：Pb2++H2S=PbS↓+2H+；2CH3COO-+Pb2++H2S=PbS↓+2CH3COOH；Cu2++H2S=CuS↓+2H+

(12)NH3：无色刺激性气味；①遇湿润红色石蕊试纸变蓝：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-；②用蘸浓盐酸玻璃棒靠近冒白烟：NH3+HCl==NH4Cl

(13)CH4：无色无味、可燃；点燃后火焰呈浅蓝色，火焰上方罩一干燥烧杯，烧杯壁上有水珠罩生成；罩一沾有石灰水液滴的烧杯，液滴变浑浊：CH4+2O2CO2+2H2OCO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

(14)C2H4：无色稍有气味；①点燃，火焰明亮（少量黑烟）：C2H4+3O22CO2+2H2O；②使KMnO4(H+)溶液褪色；③使溴水褪色：CH2=CH2+Br2→CH2Br－CH2Br

(15)C2H2：无色无味；①点燃火焰明亮并伴有大量黑烟：2C2H2+5O24CO2+2H2O；②使KMnO4(H+)溶液褪色；③使溴水褪色：CH≡CH+2Br2→CHBr2－CHBr2

物质检验的“三个原则”，即一看(颜色、状态)、二嗅(气味)、三实验(加试剂)。根据实验时生成物所表现的现象不同，检验离子的方法可归纳为四类：

(1)生成气体，如的检验；

(2)生成沉淀，如的检验；

(3)显现特殊颜色，如苯酚的检验。

(4)焰色反应：检验金属或金属离子。

氯气与碱反应及Cl－的检验

一名优秀负责的教师就要对每一位学生尽职尽责，高中教师要准备好教案，这是教师工作中的一部分。教案可以让学生更好地进入课堂环境中来，帮助高中教师营造一个良好的教学氛围。你知道怎么写具体的高中教案内容吗？以下是小编为大家精心整理的“氯气与碱反应及Cl－的检验”，希望对您的工作和生活有所帮助。

氯气与碱反应及Cl－的检验
第2课时　氯气与碱反应及Cl－的检验
[学习目标定位]　1.根据氯气与水的反应能正确写出氯气与碱[(NaOH、Ca(OH)2)]反应的化学方程式。2.知道漂白粉的成分和用途。3.学会氯离子的检验方法。
1．氯气与水反应的化学方程式为________________________________，其中氧化剂是
________，还原剂是________，氧化产物是________，还原产物是________，1molCl2
参与反应时转移的电子数目________。
2．新制氯水的成分是________________________，氯水具有漂白性的原因是
______________________。次氯酸的酸性比碳酸________，将二氧化碳通入次氯酸钠
(NaClO)溶液中的离子方程式是________________________________________。
知识点一　氯气与碱的反应

[探究活动]
1．氯气有毒，实验室制取氯气时，不能将尾气直接排放到空气中，常用氢氧化钠溶液吸收。反应的化学方程式是______________________________________。
2．氯气与澄清石灰水反应的化学方程式是______________。用离子方程式表示氯气与碱溶液反应的实质：____________________________________________。
3．自来水常用氯气来杀菌消毒，但因氯气的溶解度不大，而且生成的HClO很不稳定，不便于________，而次氯酸盐性质________，且遇酸或空气中的________和水蒸气又可再生成HClO。因此常用氯气与碱反应制取漂白粉。
[归纳总结]
1．漂白液是________________；漂白粉的成分是________________________，有效成分是________；漂白精的主要成分是____________。
2．漂白粉的使用原理：利用复分解反应原理和较强酸能够制取较弱酸的原理使Ca(ClO)2转化为HClO进行漂白。
(1)Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO，离子方程式：________________________。
(2)Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO(酸性：________________________)，这也是漂白粉保存不当会变质的原因，Ca(ClO)2和空气中的CO2和水蒸气反应生成HClO，易分解。因此漂白粉和漂粉精的保存方法是_____________________________________。

[迁移应用]
1．在空气中能稳定存在的物质是()
A．石灰水B．氯水
C．次氯酸钠D．食盐水
2．某化工厂生产的漂白粉，产品说明书如下：
漂白粉使用说明书
主要成分：次氯酸钙，氯化钙
用法用量：每次取漂白粉2g，水1000mL，配成0.2%～0.3%的浊液。
将病人用具浸泡其中5～10分钟，如需要，浓度可提高，时间可延长。
注意事项：……
请你回答：
(1)请你为漂白粉写一份保存、使用的注意事项(不超过30字)。
　

　。
(2)用化学方程式表示：
①漂白粉的生产原理：____________________________________________________；
②一般情况下，漂白粉失效的主要原因：__________________________________
________________________________________________________________________(用化学方程式表示)。

知识点二　Cl－的检验

[探究活动]
1．在5支试管中分别加入2～3mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水，然后各滴入几滴AgNO3溶液，再分别加入少量稀硝酸，观察现象，填写下表：

实验现象
滴入几滴
AgNO3溶液加入少量稀硝酸解释或化学方程式
稀盐酸
NaCl溶液
Na2CO3溶液
自来水
蒸馏水
2.某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，再加入稀硝酸后，若白色沉淀不消失，说明该溶液中含有________；若白色沉淀消失，且产生无色无味气体，说明该溶液中含有
____________。
[归纳总结]
氯离子(Cl－)的检验
检验Cl－时，先滴加________溶液后滴加少量______________，或滴加用稀HNO3酸化的AgNO3溶液。
注意：检验Cl－，先滴加AgNO3后还要滴加稀HNO3，目的是________________________的干扰。
[迁移应用]
3．在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有()
A．Cl－、SO2－4B．Cl－、NO－3
C．Cl－、CO2－3D．Cl－、OH－
4．向下列溶液中分别加入AgNO3溶液和稀HNO3，能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的是()
A．液氯B．氯酸钾
C．氯化钠D．四氯化碳
5．已知氟、氯、溴、碘在元素周期表中位于同一纵行，都是典型的非金属元素，都能与大多数金属化合生成盐，故统称为卤素。卤素单质都具有氧化性，其氧化性强弱顺序是F2Cl2Br2I2，它们都能与H2、H2O等反应。
(1)若用X2表示卤素单质，则X2与H2化合的化学方程式是___________，其反应条件难易规律是_________________________________________________。
(2)氧化性强的卤素单质(如Cl2)能把氧化性弱的卤素从其卤化物(如NaBr或KI)中置换出来。请写出将氯气通入碘化钾溶液中的化学方程式：____________________________，离子方程式：________________________________________。
6．实验室制取氯气的装置如图所示：
(1)用化学方程式表示制取氯气的反应原理
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)发生装置所用仪器名称
________________________________________________________________________。
(3)装置C的作用是____________，装置D的作用是
____________________________________。
(4)检验E瓶集满氯气的方法是
________________________________________________________________________。
(5)烧杯F中盛放的液体是____________，其作用是
________________。
氯气是活泼的非金属单质，能与金属、H2、FeCl2、KI、NaBr等反应，氯气作氧化剂；能与H2O、碱反应，氯气既是氧化剂又是还原剂。漂白粉的有效成分是次氯酸钙，其漂白原理是次氯酸钙与酸(或CO2和H2O)反应产生的HClO具有强氧化性，能使有色物质褪色。
第2课时　氯气与碱反应及Cl－的检验
课前准备区
1．Cl2＋H2O===HCl＋HClO　Cl2　Cl2　HClO　HCl　1mol
2．HCl、HClO、Cl2、H2O　含有具有强氧化性的HClO　弱
CO2＋H2O＋2ClO－===2HClO＋CO2－3
课堂活动区
知识点一
探究活动
1．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
2．2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O　Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
3．保存　稳定　CO2
归纳总结
1．NaClO溶液　CaCl2、Ca(ClO)2　Ca(ClO)2　Ca(ClO)2
2．(1)ClO－＋H＋===HClO　(2)HClO酸性比H2CO3弱　密封、避光并置于阴凉干燥处
迁移应用
1．D　[能与空气中CO2、O2、H2O反应和见光易分解的物质在空气中均不能稳定存在。石灰水中的Ca(OH)2能与空气中的CO2反应生成CaCO3；氯水中的HClO易分解；次氯酸钠在空气中发生反应：CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClO而变质。]
2．(1)密封、避光保存在阴凉处，随配随用，不要接触皮肤，不能用以漂洗丝、毛织品等
(2)①2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
②Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，
2HClO=====光2HCl＋O2↑
知识点二
探究活动
1．有白色沉淀生成　沉淀不溶解　HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3　有白色沉淀生成　沉淀不溶解　NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3　有白色沉淀生成　沉淀溶解　Na2CO3＋2AgNO3===Ag2CO3↓＋2NaNO3　Ag2CO3＋2HNO3===CO2↑＋H2O＋2AgNO3　有少量白色沉淀生成　沉淀不溶解　Cl2＋H2O===HCl＋HClO　HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3　无明显变化
无明显变化
2．Cl－　CO2－3
归纳总结
AgNO3　稀HNO3　排除CO2－3等离子
迁移应用
3．C　4.C
5．(1)X2＋H2===2HX　按F2、Cl2、Br2、I2顺序与H2化合由易到难
(2)Cl2＋2KI===2KCl＋I2　Cl2＋2I－===2Cl－＋I2
解析　由题意可知，卤素单质的氧化性强弱顺序是F2Cl2Br2I2，它们与同一种还原剂H2反应，由易到难。卤素单质的氧化性越弱，其离子的还原性就越强，因此卤素离子的还原性强弱顺序是F－Cl－Br－I－，故氧化性强的卤素单质可把氧化性弱的卤素单质对应的卤素离子氧化成卤素单质，即活泼性强的卤素单质可把活泼性弱的卤素从其卤化物中置换出来。
6．(1)MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(2)分液漏斗　圆底烧瓶
(3)除去Cl2中的少量HCl气体　干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气)
(4)湿润的红色布条放在瓶口褪色，或湿润淀粉碘化钾试纸放在瓶口处变蓝
(5)NaOH溶液　吸收过量的氯气，防止污染环境
解析　这是实验室制取气体的三种典型装置，它适用于固体和液体或液体和液体加热制气体的反应。制取氯气装置由四部分组成：气体发生装置、气体净化装置(除HCl气体、水蒸气)、气体收集装置及尾气处理装置。
课后练习区
1．C　2.B　3.D　4.D　5.C
6．D　[①是制备氯气的装置，②是除去氯气中氯化氢杂质的装置，③是干燥装置，④是用于氯气与金属反应的装置。除杂时不能消耗欲保留的气体，因为氯气可与NaOH溶液反应，方程式为：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，所以②处错误；③中进气管短，出气管却插入液面下，所以无法干燥气体也不能使气体进入④中与金属反应，所以③处错误；④是一个封闭体系，未反应的气体不断蓄积会使容器内压强过大而发生爆炸，所以④处错误。]
7．B　[由Cl2＋H2O===HCl＋HClO知，生成的HCl能与AgNO3、Na2CO3、NaHCO3反应而使药品变质，Cl2与FeCl2发生氧化还原反应。故选B。]
8．D　[Cl2消毒过的自来水中含有HCl和HClO，用AgNO3溶液即可鉴别，产生白色沉淀的是自来水，不产生沉淀的是纯净水。]
9．消石灰　2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O　混合　Ca(ClO)2　HClO　次氯酸盐比较稳定　易于保存和运输
10．(1)干燥的红色纸条不变色　湿润的红色纸条褪色　干燥的Cl2没有漂白作用，潮湿的Cl2具有漂白作用　Cl2＋H2O===HCl＋HClO
(2)吸收多余的Cl2　Cl2有毒，以防污染环境　Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
11．(1)氯水中的HCl或HClO中和NaOH，使红色溶液褪色　(2)新制氯水中的HClO具有漂白性，使红色溶液褪色　向已褪色的溶液中逐滴滴入NaOH溶液，若溶液又变红，说明使含有酚酞试液的NaOH溶液褪色的物质是HCl或HClO中的H＋；反之，若滴入NaOH溶液后，溶液不再变红，则使酚酞试液褪色的为HClO。
解析　氯水中含有H＋、Cl－、Cl2、HClO、ClO－、H2O等粒子，其中H＋能与OH－发生中和反应而使酚酞褪色，HClO能氧化酚酞而导致褪色。
12．(1)KClO3　KClO　KCl　HCl　HClO　O2
(2)2KClO3=====MnO2△2KCl＋3O2↑　2HClO=====光2HCl＋O2↑
解析　解题的突破口是：E见光分解生成D和F，说明E是HClO；A在催化剂和加热条件下可分解生成C和气体F，F能使余烬的木条复燃，说明F是氧气，A是KClO3；C和D的水溶液分别与AgNO3溶液混合时，其中的X跟Ag＋结合成不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明二者含有氯离子；然后再分别推导可得答案。