高二化学教案：《化学反应限度》教学设计。

一名优秀的教师在教学时都会提前最好准备，教师要准备好教案，这是教师的任务之一。教案可以保证学生们在上课时能够更好的听课，帮助教师在教学期间更好的掌握节奏。优秀有创意的教案要怎样写呢？小编经过搜集和处理，为您提供高二化学教案：《化学反应限度》教学设计，仅供参考，希望能为您提供参考！

一、复习巩固

反应条件对化学平衡的影响

（1）温度的影响。

升高温度，化学平衡向吸热方向移动；

降低温度，化学平衡向放热方向移动。

（2）浓度的影响。

增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动；

减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。

（3）压强的影响。

增大压强，化学平衡向气体分子数减小的方向移动；

减小压强，化学平衡向气体分子数增大的方向移动。

（4）催化剂。

加入催化剂，化学平衡不移动。

二、知识梳理

考点1：化学平衡常数

1.概念：对于一定条件下的可逆反应（aA+bB cC+dD），达到化学平衡时，生成物浓度的乘幂的乘积与反应物浓度的乘幂的乘积之比为一常数，记作Kc，称为化学平衡常数(浓度平衡常数)。

2.数学表达式：

如果反应物和生成物均为气体，当达到化学平衡时，将由各物质平衡分压算得的平衡常数称为压强平衡常数。

浓度平衡常数和压强平衡常数均称为化学平衡常数。

注意：（1）对于有纯固体或溶剂参加的反应，它们不列入平衡常数的表达式中。

（2）化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。

3.化学平衡常数的应用及意义：

平衡常数的大小化学反应可能进行的程度（即反应限度）；平衡常数的数值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，它正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越大；反之，反应转化得越不完全，反应物转化率就越小。

4.影响因素：只与温度有关，而与浓度无关。

考点2：平衡转化率

对于化学反应：mA＋nBpC＋qD，反应物A的平衡转化率可表示为：

考点3：化学反应限度：

考点4：“三段式法”解答化学平衡计算题

1．步骤

（1）写出有关化学平衡的反应方程式。

（2）确定各物质的起始浓度、转化浓度、平衡浓度。

（3）根据已知条件建立等式关系并做解答。

2．方法

如mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，令A、B起始物质的量浓度分别为a mol/L、b mol/L，达到平衡后消耗A的物质的量浓度为mx mol/L。

mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)

起始(mol/L) ab 0　0

变化(mol/L) mx nx px qx

平衡(mol/L) a－mx b－nx px qx

化学反应

平衡常数

温度

973K

1173K

①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)

K1

1.47

2.15

②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)

K2

2.38

1.67

③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

K3

？

？

（1）反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应。

（2）写出反应③的平衡常数K3的表达式_______________________________________。

（3）根据反应①②③可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________(用K1、K2表示)。

（4）要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有________(填写字母序号)。

A．缩小反应容器的容积

B．扩大反应容器的容积

C．升高温度

D．使用合适的催化剂

E．设法减小平衡体系中的CO浓度

（5）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：

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高二化学教案：《化学反应速率》教学设计

本文题目：高二化学第二章教案：化学反应速率

第一节 化学反应速率

教学过程：

1.定义：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。

若浓度用物质的量(C)来表示，单位为：mol/L，时间用t来表示，单位为：秒(s)或分(min)或小时(h)来表示，则化学反应速率的数学表达式为：

V == △C/ t 单位是：mol/(L?s) 或 mol/(L?min) 或 mol/(L?h)

化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的量变化来表示，通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为

【例题】在2L的密闭容器中，加入1mol和3mol的H2和N2，发生 N2 + 3H2 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。

解： N2 + 3H2 2NH3

起始量(mol)： 1 3 0

2s末量(mol)： 1-0.2 3-0.6 0.4

变化量(mol)： 0.2 0.6 0.4

则 VN2==0.2/2×2==0.05 mol/(L?s) VH2==0.6/2×2==0.15 mol/(L?s)

VNH3==0.4/2×2==0.1 mol/(L?s)

【明确】理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：

1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。

2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。

3.对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。

4.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。即：

VN2 ：VH2 ： VNH3 ==== 1 ：3 ：2

5.对于在一个容器中的一般反应 aA + bB == cC + dD来说有：

VA ：VB ：VC ：VD === △CA ：△CB ：△CC ：△CD === △nA ：△nB ：△nC ：△nD

==== a ：b ：c ：d

6.用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。例如：

可逆反应A(g)+ B(g) C(g)+ D(g) ，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是( B )

A. VA==0.15mol/L?min B. VB==0.6 mol/L?min C. VC==0.4 mol/L?min D.VD==0.01 mol/L?s

对化学反应速率要注意以下几个问题：

1、物质浓度是物质的量浓度以mol/L为单位，时间单位通常可用s、min、h表示，因此反应速率的与常见单位一般为mol/(l?s)、mol/(l?mon)或mol/(l?h)。

2、化学反应速率可用反应体系中一种反应物或生成物浓度的变化来表示，一般是以最容易测定的一种物质表示之，且应标明是什么物质的反应速率。

3、用不同的物质表示同一时间的反应速率时其数值可能不同，但表达的意义是相同的，各物质表示的反应速率的数值有相互关系，彼此可以根据化学方程式中的各化学计量数进行换算：

对于反应 来说，则有 。

4、一般说在反应过程中都不是等速进行的，因此某一时间内的反应速率实际上是这一段时间内的平均速率。

高二化学教案：《化学反应速率教学设计》教学设计

一、 教材依据

本节课选自《普通高中课程标准试验教科书》（鲁科版）必修2第二章化学键 化学反应与能量的第二节化学反应的快慢和限度（第一课时）。

二、设计思想

本节课的主要内容是化学反应速率的概念及其影响因素，理论性较强。在讲解概念时，我采用让学生根据定义推导出表达式和单位的方法，减少做题时出现不必要错误（例如单位换算的问题呢）。对于学生来说，理解反应速率的概念并不难，难的是对影响反应速率的因素的掌握。

新课程倡导以“主动参与，乐于探究，交流与合作”为主要特征的学习方式，因此在突破这个难点的过程中，我采用引导启发的形式，让学生完成整个探究过程，并让他们根据结果找出实例来证明结论的正确性。最后并通过知识的拓展，理清思路，使学生的知识体系更加完整。促进学生科学探究的方法的习得，而不仅仅是知识本身。

通过本节课的学习，引导学生构建认知框架，提高知识的应用、迁移能力。本节课从日常生活中学生熟悉的化学现象入手，贴近现实生活。真正地体现“化学，来源于生活”的理念

三、教学目标

知识与技能：掌握化学反应速率的概念及影响因素，并运用这些因素解决实际问题。学会对实验中出现的现象进行分析并得出结论的方法。

过程与方法：通过探究性实验，进一步加强观察、分析、总结能力。培养他们思的严谨性。

情感与价值观：通过一步步的引导提问，使学生建立自信，从实验中体验成功的喜悦。激发学生运用化学知识解决实际问题的兴趣和激情

四、教学重难点

重点：化学反应速率的概念及影响反应速率的因素。

难点：对影响化学反应速率因素的假设，验证及运用。

五、实验器材及技术媒体

多媒体

试管、烧杯、滴管、药匙、双氧水、３mol/L盐酸溶液、二氧化锰、镁条、

０.５mol/L盐酸溶液 酒精灯

六、教学方法

讲解法、启发式教学、实验探究法

七、教学设计

教学程序

教师活动

学生活动

设计意图

创设情景

引出新知

【导入】用多媒体展示

溶洞形成，原子弹爆炸的资料

引发学生思考：这些化学变化有何差异？

思考回答：化学反应有的快，有得慢

激发学生兴趣

明确目标

自主预习

经验小结

学习目标：

1理解基本的化学反应速率的概念和影响化学反应速率的外界条件。

2学习实验研究的方法，能设计完成一些化学实验。

【讲解】衡量化学反应进行得

快慢的程度——化学反应速率

（引出新知识）。

【板书】化学反应速率的概念：

用单位时间内反应物的减少量或生成物的增加量来表示。

【讲解】化学反应速率的简单计算：

【学生小结】得出表示化学反应速率时的注意事项。

1听学生根据老师提出的学习目标明确自己的学习任务

2自主研学，发现问题

3听讲记录

4经验总结

1确定学主题学习计划。

2引导学生自学

3引导学生总结

互动交流

实验探究

提

出

假

设

【讲解】既然化学反应存在快

慢之分，那么，我希望钢铁的

锈蚀慢一点，金属的冶炼快一

点；我希望食品的腐败慢一点

。那么怎样使这些美好

的愿望实现呢？

思考

回答：学会控制反应速率

引导学生思考

【提出问题】影响化学反应速

率的因素是什么呢？

思考

【讲解】用以下四个现象引发学生思考：

1冬天烧蜂窝煤效果比煤块好

2通常我们把食物存储在冰箱中

3易分解的化学物质通常保存在冷暗处

4生活中和化学实验中还有哪些例子能说明化学反应快慢的影响因素

【实验设计】学生小组讨论设计实验

交流讨论

提出假设：影响化学反应速率的因素可能有：浓度、温度、催化剂、表面积等

展示设计方案并且评价

充分体现学生是课堂的主体。

教师之为教，不在于全盘授予，而在于相机诱导。

实验验证

让学生进行实验探究（实验内

容见附录）。

引导，并对学生的操作规范做

补充。

分组就浓度，温度，表面积，催化剂进行实验，观察现象，讨论

实验出真知。变演示实验为验证实验。

得出结论

【提出问题】通过实验，可以

得出什么结论？

回答：反应物浓度越大，反应速率越大；温度越高，反应速率越大;催化剂能加大反应速率；

培养学生总结，分析的能力，体现探究性学习的新课程理念。

【学以致用】设计问题当堂解决

以互动选题答题的方式增进学生参与

让学生体验成功

归纳拓展

课堂小结

归纳

【归纳】影响化学反应速率的主要因素：

（1）浓度：是主要因素，浓度

越高，反应速率越大。

（2）温度：升高温度，反应速

率增大：减低温度，速率减小。

（3）催化剂：加快/减缓反应

速率。

其他因素：反应物的状态，电磁波，溶剂的性质等。

理解并记录

梳理思路

小结

【小结】本节课主要学习了化学反应速率的概念及影响因素。

回顾

练习反馈

课后探讨

【练习】1、在N2+3H2=2NH3的反应中,经一段时间后,NH3的物质的量浓度增加了0.6mol·L-1,在此时间内用H2表示的平均速率为0.45mol·L-1·s-1,则反应所经过的时间为()

A．0.2s　B．1.0s

C．1.5s　D．2.0s

2、在某反应中，某一反应物B的初始浓度是2.0mol/L，经过2min后，B的浓度为1.6mol/L,则在这2min中，B的反应速率是多少mol/(L·s)？

3、消防队员救火时，开门都很小心，因为门一打开就有可能发生爆炸。这是为什么？

回答

在练习中巩固，使知识内化。

【课后探讨】据不完全统计，全世界每年钢材产量的约1/3因腐蚀而损失。已知钢铁的腐蚀是一种缓慢氧化。请你调查研究：人们为了减慢钢铁的腐蚀，采取了哪些措施？

网上寻宝

查找资料

拓宽学生的知识面，使学生真正做到学以致用。

以培养学生自主获取新知识的能力为目的来设计教学，采用多媒体数字化引导科学探究式的教学模式，是由浅入深，从学生日常生活中的化学现象和实验中抽象出有关的概念和原理。形成一个由宏观到微观、由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程。

其主要过程设计为：创设情景、引导发现、探索问题→提出新的概念→提出研究题目→组织探究学习活动、收集信息→内化、概括、完善体系→实际应用。

本节课主要以情景导入、明确目标→教师引导自主预习→学生讨论、提出方案→实验验证→总结结论→，构建知识框架→当堂训练为主要环节

（一）情景导入，明确目标 情景导入：

（二）【导入】用多媒体展示溶洞形成，原子弹爆炸的资料引发学生思考：表示化学反应快慢的方法

【明确学习目标】展示目标

【自主预习】 填写学案

【讲解】化学反应速率的简单计算：

【学生小结】得出表示化学反应速率时的注意事项。

：化学反应速率，从而明确课堂目标

（二）问题引导，构建知识 【设疑】物理课中所学的速率的共同特点 都有一个确定的起点（速率=0） ；都有一个和速率大小相匹配的时间单位； 都有说明体系某种变化的可计量的性质。 【引入】提出问题 （1）怎样判断一个化学反应的快慢？ （2）通过对实验现象的观察能否判断出一个反应具体比另一个反应快多少吗？ 【提出解决方案】 针对以上提出的问题，将学生分组讨论交流，学生可借助相关书籍和资料， 各个小组给出一套解决化学反应速率量化的方案。 【完善方案，搭建框架】 学生在上一环节的讨论交流基本学会了如何量化化学反应速率， 不同小组可 能会采取不同的量进行量化， 因此本环节中首先对学生的方案做出中肯评价， 评 价其可行性，然后引导学生评出最佳方案即用物质量浓度变化进行量化的方案， 最后引导学生完成本堂课的知识框架。 【教师板书知识框架】 一、化学反应速率 1、化学反应速率的表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度 增加来表示。 2、数学表达式：V == △C/ △t 3、反应速率的单位：是：mol/（L·s） 或 mol/（L·min） 或 mol/（L·h）

高三化学教案：《化学反应的方向和限度》教学设计

本文题目：高三化学教案：化学反应的方向和限度

1.了解化学反应的可逆性。能用焓变和熵变说明常见化学反应的方向。

2. 理解化学平衡常数的含义。能用化学平衡常数计算反应物的转化率。

3. 理解化学平衡状态，学会判断平衡状态的建立。

【基础知识梳理】

一、化学反应自发进行的方向的判断

1. 能量判据(ΔH

2. 熵判据(ΔS>0)：熵增有利于自发，同一物质熵值：S(固) S(液) S(气)

3. 复合判据(△G = △H - T△S 0)

【思考】请填写下列表格(用自发反应，非自发反应，不一定)

ΔS >0 ΔS

ΔH >0

ΔH

【例1】下列变化过程中，ΔS

A.氯化钠溶于水中 B.NH3和HCl反应生成NH4Cl(固)

C.干冰的升华 D.碳酸钙分解为CaO和C02

【例2】以下自发反应可用能量判据来解释的是( )

A.硝酸铵自发地溶于水; B.2N2O5(g) = 4NO2(g)+ O2(g) △H=+56.7kJ/mol;

C.(NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9 kJ/mol; D.2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol。

二、化学平衡状态

1.可逆反应：在 条件下，既能向 又能向 方向进行的反应。

2.化学平衡状态

⑴概念：

。

⑵特征：

⑶可逆反应达到平衡状态的标志：

【例3】哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是 ( )

A 达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3

B 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

C 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

D 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

【例4】下列方法中可以证明2HI H2 + I2(g)已达到平衡状态的是

①单位时间内生成了nmolH2的同时生成了nmolHI

②一个H—H键断裂的同时有两个H—I断裂 ③百分组成HI%=I2%

④反应速率υH2=υI2=1/2υHI时 ⑤温度和体积一定时，某一生成物浓度不变的状态

⑥c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1 ⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化的状态

⑧条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化

⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化

⑩温度和压强一定时，混合气体密度不再变化

[思考]在上述⑦—⑩的说法中，能说明2NO2 N2O4达到平衡状态的是____ _____。

3.速率与平衡的关系

⑴υ正>υ逆，平衡向_____ 移动 ⑵υ正=υ逆，平衡_________移动

⑶υ正

【例5】在一定条件下，可逆反应：N2 + 3H2 2NH3;△H

A.加催化剂，正反应和逆反应速率都发生变化，且变化倍数相等。

B.加压,正反应和逆反应速率都增大,且正反应速率增大倍数大于逆反应速率增大的倍数

C.降温,正反应和逆反应速率都减小,且正反应速率减小倍数大于逆反应速率减小的倍数

D.恒容下充入Ar气，正反应和逆反应速率都增大，且正反应速率增大的倍数大于逆反应

三、化学平衡常数(K)

1.表达式：aA +bB c cC+dD K=

2. 意义：K的大小说明反应进行的程度(限度)，K越大反应越

3.影响：只与 有关，

【例6】)将1.00molSO2(g)和1.00molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，在1000K达到平衡：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，测得c(SO3)=0.925mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率(写出计算过程)。

【例7】在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应： H2(g)+I2(g) 2HI(g)，△H

反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为 ;

(2)根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为 ;

(3)反应达到平衡后，第8分钟时：①若升高温度，化学平衡常数K (填写增大、减小或不变)

HI浓度的变化正确 ;(用图2中a～c的编号回答)

②若加入I2，H2浓度的变化正确的是 。(用图2中d～f的编号回答)

(4)反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况。

高二化学教案：《化学反应速率学案》教学设计

本文题目：高二化学教案：化学反应速率学案

第一节 化学反应速率学案

学习目标：

①掌握化学反应速率的概念;

②学会有关化学反应速率的计算;

③了解有关化学反应速率的测量方法;

④了解研究化学反应速率的意义。

学习重点、难点

化学反应速率的表示方法及计算

学习过程：

思考与归纳：

问题：化学反应速率的快慢如何表示?有什么特点?思考后请完成下列空白：

(1) 化学反应速率的概念：

(2) 化学反应速率的数学表达式： ，单位： 。

(3) 同一反应选取不同反应物表示反应速率时，其数值 但表示的意义

(填“相同”或“不同：)。

(4) 各物质的速率之比等于该反应方程式中的 。在合成氨的过程中，如果在某一时间内氮气消耗的速率为a，则氢气的消耗的速率为 。

例1、向一个容积为1L的密闭容器中放入2molSO2和1molO2，在一定条件下，2s末，测得容器内有0.8mol SO2，求2s内SO2、O2、SO3的反应速率和反应速率之比。

解： 2SO2 + O2 2SO3

起始浓度(mol/L) 2 1 0

变化了的浓度(mol/L) 2—0.8 (2—0.8)/2 2—0.8

所以：v(SO2)= (2 mol/L—0.8 mol/L)/2s==0.6 mol.L—1.S—1

V(O2) = (2 mol/L—0.8 mol/L)/(2×2s)==0.3 mol.L—1.S—1

V(SO3) = (2 mol/L—0.8 mol/L)/2s==0.6 mol.L—1.S—1

反应速率比v(SO2)：V(O2)：V(SO3)=0.6：0.3：0.6=2：1：2

答：

例2、某物质A在一个2L的密闭容器中与其他物质反应，5min后发现A的物质的量由10mol变为4mol，再过5min还剩余1mol，计算前5min，后5min、10min内的反应速率。

解：前5min：v(A)= (10 mol/L—4mol/L)/(2L×5min)=0.6 mol.L—1.min—1

后5min：v(A)= (4 mol/L—1mol/L)/(2L×5min)=0.3 mol.L—1.min—1

10min内：v(A)= (10 mol/L—1mol/L)/(2L×5min)=0.9 mol.L—1.min—1

思考：通过以上两个例题，可以发现什么规律?

关于化学反应速率应注意的几个问题：

(1)求得的反应速率均为正数，没有负数(只有大小无方向)

(2)求得的反应速率是一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时速率。

(3)对于不同化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率其数值不一定相等，但其数值之比等于化学方程式的计量数之比(表示一个反应的反应速率时必须指明所对应的物质)。

练习：1、反应4NH3+O2 4NO+6H2O，在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量浓度增加了0.3mol/L则此时的反应速率v(x)为( )

A、 v(O2)=0.01mol/(L.s)

B、 v(NO)=0.08mol/(L.s)

C、 v(H2O)=0.003mol/(L.s)

D、 v(NH3)=0.002mol/(L.s)

2、某温度时，在2L容器中X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如右图所示，由图中数据分析，该反应的化学方程式为

反应开始至2min，Z的平均反应速率为

例3、反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v(A)=0.15mol/(L.s) ② v(B)=0.6mol/(L.s)

③ v(C)=0.4mol/(L.s) ④ v(D)=0.45mol/(L.s)

该反应进行的快慢顺序为： 。

当堂达标测试：

1、反应2SO2+O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol?L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol?L-1?s-1，则这段时间为

A.0.1s B.2.5s C.5s D.10s

2、已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为1mol?L-1?min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为

A.0.5mol?L-1?min-1　 B.1 mol?L-1?min-1

C.2 mol?L-1?min-1 　 D.3 mol?L-1?min-1

3、反应：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率 (X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为

A. (NH3)=0.010mol?L-1?s-1B。 (O2)=0.0010mol?L-1?s-1

C. (NO)=0.0010mol?L-1?s-1D。 (H2O)=0.045mol?L-1?s-1

4、将 4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)=2C(g)若经 2 s(秒)后测得 C 的浓度为 0.6 mol?L-1 ，现有下列几种说法：

① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol?L-1?s-1

② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol?L-1?s-1

③ 2 s 时物质 A 的转化率为70%

④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol?L-1

其中正确的是( )

A.①③ B.①④ C.②③ D.③④

参考答案：

1、C 2、C 3、C D、B