高一化学上册《物质的量》教案新人教版。

一名优秀的教师在每次教学前有自己的事先计划，作为高中教师就要根据教学内容制定合适的教案。教案可以让学生更好的吸收课堂上所讲的知识点，帮助高中教师缓解教学的压力，提高教学质量。那么如何写好我们的高中教案呢？下面是小编为大家整理的“高一化学上册《物质的量》教案新人教版”，欢迎阅读，希望您能够喜欢并分享！

高一化学上册《物质的量》教案新人教版

第三章物质的量

§1摩尔

【目的要求】:1.使学生初步理解摩尔的意义，了解物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关系，了解摩尔质量与式量的联系与区别，并能较熟练地进行摩尔质量的计算。2.了解引进摩尔这一单位的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。

3.培养学生演绎推理、归纳推理和运用化学知识进行计算的能力。

【重、难点】:1．对摩尔概念的内涵的理解；2．运用摩尔进行有关计算。

【教学方法】:实例引入，逐步抽象，揭示实质，清晰脉络关系，结合练习。

【课时安排】:第一节时重点完成摩尔有关概念及内涵；第二节时解决有关的计算。

【教学过程】:点燃

?引入：问学生反应C+O2===CO2所表达的意义?

一个碳原子一个氧分子一个二氧化碳分子------------微观粒子（1）在实验室里，拿一个原子和一个分子反应，容易做到吗？一般用质量是否：1克1克2克呢？

反应是按比例：12克32克44克--------宏观质量（2）怎样知道一定质量的物质里含有多少微粒？

（3）微观粒子和宏观质量之间有什么联系？科学家统一确定了一个新的物理量-----物质的量，它将微粒与质量联系起来了。?投影：物理量单位符号长度米m质量千克Kg时间秒s电流安培A热力学温度开尔文K发光强度坎德拉cd物质的量摩尔mol

?学生阅读：采用多大的集体作为物质的量的单位呢？请看书本33页第二自然段。

?分析讲解：

阿氏常数12克---数值与原子量同12克23-26

6．02×10NA---12/1．997×10

23

阿氏常数（精确值）与6．02×10（近似值）的关系就象π与3．14一样。

23

使用时应注意：1摩尔碳原子含有6．02×10个碳原子

每摩尔碳原子含有阿伏加德罗常数个碳原子。

?学生朗读：摩尔的概念

?展示样品：1摩尔碳；1摩尔水；1摩尔硫酸

?分析讲解：理解摩尔概念应明确以下几个问题

一．一．物质的量：表示物质微粒集体的物理量。

比喻：一打---12个；一令纸---500张；一盒粉笔---50支

23

12克碳原子有6．02×10个，作为一堆，称为1摩尔

23

6．02×10粒米全球6014万年。

二．摩尔（mol）：物质的量的单位。它包含两方面的含义：

23

1．微粒：（1）个数-----阿伏加德罗常数个（约6．02×10个）

23

举例：1摩尔氢原子含有6．02×10个氢原子

23

1摩尔氧分子含有6．02×10个氧分子

23

（1摩尔氧分子含有2×6．02×10个氧原子）

比喻：一打人有1224只

（2）对象：微粒-----分子、原子、离子、原子团质子、中子、电子、原子核

这样说法对吗？1摩尔人；1摩尔米；1摩尔细菌1摩尔氧中含有NA个氧原子问：1摩尔氯中含有多少个微粒？

注意：一般说多少摩尔物质，指的是构成该物质的微粒。

（如：1摩尔水，指水分子而不指水分子中的原子；1摩尔铁，指铁原子。）

2．质量：（1）数值-----与该物质的式量（或原子量）相等以上结论从碳可以推出：

CO1摩尔铁1个1个摩尔硫酸NA个NA个摩尔钠离子1摩尔1摩尔12克16克（2）摩尔质量：

概念：1摩尔物质的质量。单位：克/摩

注意说法的不同：118克（可作为问题问学生）18克/摩

【板书设计】:

一．摩尔

1．物质的量：表示物质微粒集体的物理量。

2．摩尔（mol）：物质的量的单位。

（1）个数：阿伏加德罗常数个（1）数值上与该物质的式量

23

（约6．02×10个）（或原子量）相等

（2）对象：微粒（2）摩尔质量：

（分子、原子、离子、原子团概念：1摩尔物质的质量。质子、中子、电子、原子核）单位：克/摩

(第二节时)

?复习：摩尔和摩尔质量的概念。

?学生阅读：课本例题1—例题3，找出已知量和要求的量及其换算关系。

?提问：质量与物质的量之间的换算应抓住什么？物质的量与微粒之间的换算应抓住什么？质量与微粒之间的换算应抓住什么？

?讲解：同种物质的质量、物质的量和微粒之间的换算方法，引导学生找到解决任意两者之间换算的“钥匙”。

NA

微N

“钥匙”：M---摩尔质量NA---阿伏加德罗常数

?提问：若在不同的物质间进行换算，又怎样计算呢？首先应解决同种微粒中更小微粒的计算问题。

?投影：[例题4]

4．9克硫酸里有：（1）多少个硫酸分子？

（2）多少摩尔氢原子？多少摩尔原子？（3）多少个氧原子？（4）多少个质子？

?师生活动：学生回答，教师启发分析得出结论。结论：抓住物质的分子组成

?投影：[例题5]

与4．4克二氧化碳

（1）含有相同分子数的水的质量是多少？

（2）含有相同原子数的一氧化碳有多少个分子？

?师生活动：学生回答，教师启发分析得出结论。结论：微粒数相同即物质的量相同

?投影：[例题6]

含相同分子数的SO2和SO3的质量比是，摩尔质量比是，物质的量之比是，含氧原子个数比是硫原子个数比是。

?师生活动：学生回答，教师启发分析得出结论。结论：微粒数之比==物质的量之比

?课堂练习：课本40页第1题（学生回答答案，教师评价）

?师生活动：问：反应C+O2==CO2的微观意义是什么？答：1个原子1个分子1个分子问：同时扩大NA倍，恰好是多少？答：1mol1mol1mol问：你从中得到什么结论？

答：反应方程式的系数比==物质的量之比==微粒数之比讲：利用这个结论可以进行有关化学方程式的计算。

?投影：[例题7]

6．5克锌和足量的硫酸反应，（1）能生成多少摩尔氢气？（2）能生成多少克氢气？

（3）产生多少个氢分子？多少个氢原子？

?学生活动：一人做在黑板上，其他人在草稿上做。

?讲解：解题方法和格式以及注意事项方法一：6.5g÷65g/mol==0.1mol

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2----------H2H1mol1mol22mol

0.1molX=0.1molY=0.2克Z=0.2NA个

方法二：

Zn+H2SO4==ZnSO4+H265g1mol6.5gX=0.1mol

【板书设计】:

二．同种物质的质量、物质的量和微粒数之间的换算。

NA

微N

“钥匙”：M---摩尔质量NA---阿伏加德罗常数

三．不同种物质的质量、物质的量和微粒之间的换算。

微粒数之比==物质的量之比

四．有关化学方程式的计算。

1．1．化学方程式系数比==物质的量之比==微粒数之比

2．只要上下单位一致，左右关系对应，则可列比例式计算

【教后记】:

1.应加强不同物质之间的质量、物质的量和微粒之间的换算规律的讲解和练习如：《学习指导》页第题和页第题。

2.对“上下单位统一，左右关系对应”的理解应设计一道例题，同时包含有

物质的量、质量、微粒数的计算，使学生看到其优点。

§2气体摩尔体积

【目的要求】:1.使学生正确理解和掌握气体摩尔体积的概念，

学会有关气体摩尔体积的计算。

2.通过气体摩尔体积及其有关计算的教学，培养学生

分析推理、解题归纳的能力。

【重、难点】:气体摩尔体积的概念以及有关的计算。

【教学方法】:实例引入，计算导出体积，揭示实质，强调概念要点

形成计算网络。

【课时安排】:第一节时重点完成气体摩尔体积的有关概念和内涵及基础计算；

第二节时解决有关阿伏加德罗定律的导出和推论。

【教具】:固体和液体体积样品；气体摩尔体积模型；投影片。

【教学过程】:

?复习引入：复习1摩尔物质包含的微粒的属性和质量的属性；

问：1摩尔物质有无体积的属性？

?学生活动：1请计算课本第一节摩尔的习题5，

1．计算1mol水和1mol硫酸的体积：

（密度：水---1g/㎝硫酸---1.83g/㎝）

2．计算标准状况下，1molO2、H2、CO2和空气的体积

（空气：M=29g/㎝ρ=1.29g/L）

?提问：1从上面的计算，你得到什么结论？

2．为什么1mol固体或液体的体积各不相同，

而气体的体积却大约都相等呢？（学生讨论）

（1）决定物质的体积大小的因素有哪些？

（2）决定1mol物质的体积大小的因素有什么不同？

（3）决定1mol固体或液体物质的体积大小的因素主要有哪些？

（4）决定1mol气体物质的体积大小的因素主要有哪些？

?分析讲解：以篮球和乒乓球为例子，逐步分析影响物质体积的因素。

（1）决定物质的体积大小的因素

（2）决定1mol物质的体积大小的因素

（3）决定1mol固体或液体物质的体积主要因素

（4）决定1mol气体物质的体积的主要因素

?讲述：标准状况下，1mol任何气体（纯净的和不纯净）的体积约为22.4L。这个体积叫做气体摩尔体积。单位：L/mol。应注意：

5前提条件：标准状况（0℃1.01×10Pa；1mol）

对象：任何气体（纯净或不纯净）

结论：约22.4L

?投影：[练习]下列说法是否正确，为什么？

1．1mol氢气的体积约为22.4L。

2．标准状况下，1mol水的体积约22.4L。

3．20℃时，1mol氧气的体积约22.4L。

54．2×10Pa时，1mol氮气的体积小于22.4L

?引问：我们已经找到了物质的质量、物质的量和微粒数之间换算的“钥匙”那么，物质的量和气体摩尔体积之间又有什么关系呢？

NA

微

N

?学生活动：阅读课本例题1-例题3，分别提出以下问题：

[例题1]：生成的氢气中含氢分子多少个？

[例题2]：需要盐酸多少克？生成溶液中含多少个氯离子？

[例题3]：从该题中你得到什么启示？

你认为解决物质的质量、物质的量、微粒数和标准状况下气体体积之间的计算应抓住什么？

【板书设计】:

?标准状况下，1mol任何气体（纯净的或不纯净）的体积约为22.4L。

这个体积叫做气体摩尔体积。单位：L/mol。

5应注意前提条件：标准状况（0℃1.01×10Pa；1mol）

对象：任何气体（纯净或不纯净）

结论：约22.4L

（第二节时）

?复习引入：什么叫气体摩尔体积？为什么标准状况下，1mol任何气体（纯净的或不纯净）的体积大约相同？

气体分子间的间距有何特点？

?讲解：气体分子间的间距有何特点

（1）（1）受温度和压强的影响

（2）（2）分子间距离比分子直径大

（3）（3）与分子的种类无关（相同条件下，间距几乎相同）

?师生活动：讨论以下情况并从中得出结论

温度压强物质的量微粒数体积

5对A气体0℃1.01×10Pa1molNA22.4L

5对B气体？1.01×10Pa1molNA22.4L

520℃1.01×10Pa1molNA22.4L

对C气体20℃1.01×10Pa1molNAVB=VC

对任何相同相同？相同

气体

若相同相同相同？

？相同相同相同

相同？相同相同

结论：1．在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数

2．气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例

推论一：在同温同压下，任何气体的体积之比==物质的量之比

?学生回答：1.为什么推论一成立？（教师评价归纳）

2.若是气体间的反应，其配平系数与体积有关吗？

此时推论一是否仍然成立？

?提问：如何求标准状况下H2和O2的密度比？

32g/mol

2g/mol

?

22.4L/mol

22.4L/mol

师生活动：ρH2=----------ρO2=----------

ρH2MH2任何气体ρ1M1

（相对密度）ρO2MO2ρ2M2

推论二：同温同压下，任何气体的密度之比==摩尔质量之比（即式量之比）

??投影：[例题]某有机气体A对氧气的相对密度为0.5，求A的式量是多少？若已知该气体只含有碳和氢两种元素，试推测其化学式。

A气体对空气的相对密度是多少？

（学生回答解题思路，教师总结）

?学生阅读：课本例题1—例题3，思考解题思路方法

?提问学生：回答课本例题1—例题3的解题思路，总结解题方法。

?归纳讲解：有关气体摩尔体积的计算的解题方法并形成网络

NA

微N

5

相关知识

高一化学教案：《物质的量》教学设计

俗话说，磨刀不误砍柴工。高中教师要准备好教案为之后的教学做准备。教案可以让讲的知识能够轻松被学生吸收，帮助高中教师提前熟悉所教学的内容。关于好的高中教案要怎么样去写呢？下面是小编帮大家编辑的《高一化学教案：《物质的量》教学设计》，欢迎阅读，希望您能阅读并收藏。

高一化学教案：《物质的量》教学设计

知识目标：

1．使学生了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。

2．使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。掌握有关概念的计算。

3. 进一步加深理解巩固物质的量和摩尔的概念。

能力目标：

培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。

培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。

情感目标：

使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。

强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。

教学重点：摩尔质量的概念和相关计算

教学难点：摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系

教学方法：探究式

教学过程

［复习提问］什么是物质的量？什么是摩尔？它们的使用范围是什么？

［回答］物质的量是表示物质所含粒子多少的物理量，摩尔是物质的量的单位。每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个粒子，阿伏加德罗常数的近似值为 。物质的量和摩尔都只适用于微观粒子，不能用于宏观物体。在使用物质的量时应该用化学式指明粒子的种类。

［引言］既然物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，那么如何通过物质的量求出物质的质量呢？也就是说1mol物质的质量到底有多大呢？我们先填写下面的表格，看是否可以从这些数据中得出有用的结论。

粒子符号

物质的

式量

每个粒子的质量

（g/个）

1摩尔物质含有的

粒子数（个）

1摩尔物质质量

（g）

［答案］C的相对原子质量为12，1mol碳原子含有 个碳原子，1mol碳原子的质量为 个 。同理Fe的相对原子质量是56，1mol铁原子含 个铁原子，是56g。 的相对分子质量是98，1mol硫酸含 个硫酸分子，是98g。 的相对分子质量是18，1mol水含 个水分子，质量是18g。电子质量过于微小，因此失去或得到电子的质量可忽略不计，所以 的式量是23。1mol钠离子含有 个钠离子，是23g。 的式量为17。1mol氢氧根离子含 个氢氧根离子，是17g。

［学生思考］由以上计算结果可得出什么规律？

［结论］①1mol任何原子的质量在数值上等于这种原子的相对原子质量。

②1mol任何分子的质量在数值上等于这种分子的相对分子质量。

③1mol任何离子的质量在数值上等于这种离子的式量。

（此处还可以用其他方法引入得出结论。例如：通过推导得出

［讲解］因为任何一种原子的相对原子质量，是以12C的1/12为标准所得的比值。所以，1 mol任何原子的质量比，就等于它们的相对原子质量比。由此我们可求出x值和y值。

计算得出x=16g y=32g

[得出结论]1 mol任何原子的质量，若以克为单位，在数值上等于其相对原子质量。那么由原子构成的分子，1mol分子的质量应该在数值上等于其相对分子质量。而对于离子，由于电子的质量很小，可以忽略不计。因此1mol任何离子的质量在数值上等于这种离子的式量。）

［板书］二、摩尔质量

1．1mol物质质量

1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。

［讨论］为什么1mol任何物质质量在数值上等于该物质的式量？

［分析］相对原子质量是以

质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值。如氧的相对原子质量是16。一个碳原子的质量跟一个氧原子的质量之比是12：16，因1mol碳原子与1mol氧原子含有的原子数相等，都约为 ，所以1摩尔碳原子质量跟1摩尔氧原子质量之比也应该是12：16。1mol碳原子质量是12g，那么1mol氧原子质量就是16g，同理1mol任何原子的质量就是以克为单位，数值上等于该种原子的相对原子质量。对于由分子构成的物质，由于分子是由原子构成的，相对分子质量是各种元素的相对原子质量之和，因此1mol任何分子的质量就是以克为单位，数值上等于该分子的相对分子质量。离子是通过原子失去或得到电子形成的，电子质量微小，可忽略不计，所以1mol任何离子的质量在数值上等于该离子的式量。根据以上分析得出1mol任何物质的质量，以克为单位，数值上等于该物质的式量。

［投影］课堂练习

1．填写下列空白

（1） 原子质量是 克

（2） 分子质量是 克

（3） 分子质量是 克

（4） 离子质量是 克

（5） 离子质量是 克

（6） 质量是 克

［回答］ 原子是64g； 分子是32g； 分子是44g； 离子为35.5g； 离子是23g； 质量为58.5g。

［设问］能否说一说什么是摩尔质量？它的单位是什么？数值怎样确定？

［讲述］我们将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。也就是说物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的量之比。摩尔质量的符号是M，常用的单位为g/mol或kg/mol。

［板书］2．摩尔质量

（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。符号M。

（2）单位：g/mol或kg/mol。

（3）数值：等于物质或粒子的式量。

［投影］课堂练习

2．回答下列问题

（1） 的摩尔质量是多少？

（2） 的摩尔质量是多少？

回答：（1） ；

（2）

［投影］课堂练习

3．下列物质各多少克？含粒子数多少个？

（1） （2）

回答：（1） 质量是1800g，含有 个 分子。

（2） 质量是1.7g，含 个

4．下列物质的物质的量是多少？含有多少个粒子？

（1）90g水 （2）56g氮气

［回答］（1）90g水物质的量为5mol，含 个 分子

（2）56g氮气物质的量为2mol，含 个 分子

［设问］通过以上练习，能不能总结出物质的质量、物质的量、摩尔质量三者间的关系？

［回答］物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的量之比。

［讲述］根据物质的质量和摩尔质量可求出物质的量，反之根据物质的量和摩尔质量也可求出物质的质量。

［板书］三、关于物质的量的计算

（－）依据

［板书］1．准确掌握物质的量、摩尔、摩尔质量等概念。

2．掌握好有关物质的质量（m）、物质的量（n）和粒子数（N）之间的关系。

（二）类型

1．物质的质量、物质的量和粒子数之间的相互换算。

［投影］例1 的物质的量是多少？

［分析］我们可以通过 的相对分子质量，得知 的摩尔质量。然后利用关系式 计算出 的物质的量。

解： 的相对分子质量为98，摩尔质量为 。

　

答： 的物质的量为0.25mol

投影］例2 中含有 和 的物质的量各是多少？

［分析］ 的电离方程式为：

从 的电离方程式中我们可以看出， 可以电离出 和 。

我们可以利用 的关系，首先计算出 的物质的量，然后再计算出 和 的物质的量。

解： 的相对分子质量为142，摩尔质量为 。

则 的物质的量为1mol， 的物质的量为0.5mol。

答： 中含有 的物质的量为1mol， 的物质的量为0.5mol。

［讲述］通过以上例题，明确了解这类型题的步骤和方法。在今后的计算中应该注意解题规范，养成良好的学习习惯。

［投影］练习1． 中，氧元素的质量是多少克？

［分析］氧元素是所有氧原子的总称。由已知条件可先求出 的物质的量，再根据如下关系： 求出氧原子的物质的量，进而求出氧元素的质量。

参考答案： 中，氧元素的质量是12.8g。

［投影］练习2．含有 个分子的物质，其质量为0.7g，求该物质的相对分子质量。

［分析］根据所给粒子数和阿伏加德罗常数，首先求出物质的量，再根据已有的质量和物质的量求摩尔质量，因为物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，所以通过求算出摩尔质量即可知道该物质的相对分子质量。

参考答案：该物质的相对分子质量是28。

［板书］2．不同物质中，某粒子数相当的计算

［投影］例3　多少克硫酸所含的分子数与3.65g 10%盐酸所含的分子数相等。

分析：要满足二者分子数相等，只要满足二者的物质的量相等即可。

解：设质量为 的硫酸所含分子数与3.65g 10%盐酸所含分子数相等。

（硫酸） （盐酸）

答：0.98克硫酸所含的分子数与3.65g 10%盐酸所含分子数相等。

［讲述］解此类型题的思路是：找准不同物质间的物质的量关系，然后列方程求解。

［投影］课堂检测题

中所含的 原子数与多少克 中所含的 离子个数相等？

（参考答案： ）

板书设计

二、摩尔质量

1．1mol物质的质量

1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。

2．摩尔质量

（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号M。

（2）单位：g/mol或kg/mol

（3）数值：等于物质或粒子的式量

符号表示：

三、关于物质的量的计算

（－）依据

1．准确掌握物质的量、摩尔、摩尔质量等概念。

2．掌握好有关物质质量（m）、物质的量（n）和粒子数（N）之间的关系。

（二）类型

1．物质的质量，物质的量和粒子数之间的相互换算。

2．不同物质中，某粒子数相当的计算。

高一化学教案：《物质的量的浓度》教学设计

作为杰出的教学工作者，能够保证教课的顺利开展，高中教师要准备好教案，这是教师工作中的一部分。教案可以让学生能够在课堂积极的参与互动，帮助高中教师能够井然有序的进行教学。那么如何写好我们的高中教案呢？小编为此仔细地整理了以下内容《高一化学教案：《物质的量的浓度》教学设计》，但愿对您的学习工作带来帮助。

高一化学教案：《物质的量的浓度》教学设计

知识目标

进一步巩固物质的量浓度的概念

使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。

能力目标

通过配制一定物质的量浓度溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力。

情感目标

通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学作风。

教学重点：一定物质的量浓度的溶液的配制方法。

教学难点：正确配制一定物质的量浓度的溶液。

教学方法：启发式

教学手段：多媒体辅助

教学过程：

引入：物质的量浓度是表示溶液浓度的一种重要的方法，在学习了概念之后，今天我们学习如何配制一定物质的量浓度溶液的方法。

板书：二、物质的量浓度溶液的配制

提问：配制的第一步要做什么？

板书：1.计算

学生计算，教师加以订正。

提问：知道了质量如果取固体？如果是液体呢？

板书：2.称量

提问：天平使用时的注意事项

演示：用托盘天平称量无水碳酸钠。

设问：如果需要配制氢氧化钠溶液，如果称量其固体？

讲述：配制用的主要仪器――容量瓶。让学生观察容量瓶，注意有体积、温度和刻度线。介绍其规格，如何检验是否漏水及其使用方法。（此处也可以播放动画“配制一定物质的量浓度溶液”中的相关部分。

板书：3.溶解

提问：溶解能够在容量瓶中进行吗？

演示：在烧杯中溶解固体，用玻璃棒搅拌加速溶解。边演示边讲解注意事项：溶解时不能加入太多的水；搅拌时玻璃棒不能碰烧杯壁；不能把玻璃棒直接放在实验台上；待溶液冷却后，再转移到容量瓶中，因此第四步是转移。

板书：4.转移

讲述：由于容量瓶瓶颈很细，为了避免溶液洒落，应用玻璃棒引流。

演示：把烧杯中的溶液转移到容量瓶中

提问：烧杯和玻璃棒上残留的液体应如何处理？

板书：5.洗涤

演示：洗涤2～3次，每次的洗涤液也转移到容量瓶中。边演示边讲解注意事项。提示：如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。

板书：6.定容

演示：向容量瓶中加入蒸馏水，据刻度线2～3cm时停止。改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。

提问：若水加多了，超过了刻度线，如何处理？定容后的溶液各处的浓度一样吗？

板书：7.摇匀

演示：把容量瓶倒转和摇动数次，使得溶液混合均匀。

提问：此时溶液的液面不再与刻度线相切，如何处理？需要再加入蒸馏水吗？

不能再加入蒸馏水，因为定容时体积一定，摇匀后，液面低于刻度线是因为少量液体沾在瓶塞或磨口处。

讲述：由于容量瓶不能长期存放溶液，因此应将配好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签，注明溶液名称和浓度。

板书：8.装瓶贴签

演示：将配好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签。

小结：配制一定物质的量浓度溶液的方法，进行误差分析。

微机演示：配制一定物质的量浓度的溶液

；会使所配溶液的浓度偏小的是 。

（1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；

（2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；

（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；

（4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；

（5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；

（6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。

答：（4）（5）； （3）（6）； （1）（2）

作业：复习溶液的配制方法。

板书设计：

二、物质的量浓度溶液的配制

1.计算

2.称量

3.溶解

4.转移

5.洗涤

6.定容

7.摇匀

8.装瓶贴签

高一化学教案：《物质的量的单位—摩尔》教学设计

一名优秀的教师就要对每一课堂负责，教师要准备好教案，这是教师工作中的一部分。教案可以让学生们能够更好的找到学习的乐趣，帮助授课经验少的教师教学。你知道怎么写具体的教案内容吗？下面是小编为大家整理的“高一化学教案：《物质的量的单位—摩尔》教学设计”，希望能为您提供更多的参考。

高一化学教案：《物质的量的单位—摩尔》教学设计

【内容与解析】

本节课要学的内容物质的量及其单位、阿伏伽德罗常数、摩尔质量，其核心是物质的量及摩尔质量。理解它关键就是要理解物质的量的概念，物质的量是阿伏伽德罗常数个微观粒子的集合体，而摩尔质量是单位物质的量的物质具有的质量，对于某种粒子来讲是一个相对固定的值。学生在生活中经常接触类似物质的量及其单位的例子，如“箱”与“瓶”的关系。），本节课的内容物质的量及其单位就以此为类比进行讲解。由于它还与气体摩尔体积、物质的量浓度概念的引出和有相关计算重要的联系,所以在本学科有至关重要的地位，并有理论联系实际生产生活的作用,是本学科化学实验部分的核心内容。教 学的重点是物质的量及其单位摩尔和摩尔质量，解决重点的关键是从抽象的角度理解物质的量是一定数目粒子的 集合体，掌握物质的量和粒子的个数、阿伏伽德罗常数之间的关系，掌握摩尔质量和微粒的相对原子质量（分子质量）之间的关系，并结合生活中的实际例子帮助学生理解。

【教学目标与解析】

1．教学目标

（1）了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系，了解阿伏伽德罗常数的含义

（2）掌握物质的量与微粒数目之间的简单换算关系；

（3）了解摩尔质量的概念；了解摩尔质量与相对原子在质量、相对分子质量之间的关系；

（4）了解物质的量、摩尔质量、物质质量之间的关系，掌 握有关概念的计算。

2．目标解析

（1）了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系，了解阿伏伽德罗常数的含义，就是指物质的量表示含有一定数目粒子粒子的集合体，这里一定数目就是阿伏伽德罗常数个。

（2）掌握物质的量与微粒数目之间的简单换算关系，就是指n = N / NA,其中n为物质的量，N为粒子数，NA为阿伏伽德罗常数。

（3）了解摩尔质量的概念，了解摩尔质量与相对原子在质量、相对分子质量之间的关系，就是指理解摩尔质量的概念，理解它以g/mol为单位时在数值上与物质的相对分质量或相对原子质量相等。

（4）了解物质的量、摩尔质量、物质质量之间的关系，掌握有关概念的计算，就是指n=m / M,其中n是物质的量，m是物质的质量，M是摩尔质量。

【问题诊断分析】

在本节课的教学中，学生可能遇到的困难是很难理解物质的量概念，并容易物质的质量混淆或将物质的量理解为物质的数量，产生这一问题的原因是学生思维方式，缺少抽象思维，不清楚它与宏观物理量的联系。要解决这一问题，就要培养学生抽象思维能力并指出它与微观粒子和宏观物质 之间的纽带关 系，其中关键是利用实际生活中的实例进行类比教学，并打好坚实基础，为后面的知识做好铺垫。

【教学支持条件分析】

在本节课物质的量概念的形成的教学中，准备使用电脑多媒体。因为使用多媒体播放教学的PPT，能把生活中的和物质的量有关的比喻形象的再现出来，让学生能够在比喻中不知不觉的接受物质的量的概念。

【教学过程】

问题1：从微观和宏观的角度怎样去理解化学方程式： ？

设计意图：引入课题，同一化学方程式，从微观和宏观角度描述不同，让学生形成概念：微观粒子和宏观物质之间必定存在着某种联系。

师生活动：

从宏观质量角度 12g 32g 44g

从微观粒子角度 1个碳原子 1个氧分子 1个二氧化碳分子

从微观角度讲，1个碳原子和1个氧分子完全反应生成1个二氧化碳分子，从宏观讲，12g 碳和32g 氧气完全反应生成44g二氧化碳。在日常生产和生活中，我们不可能数得清有多少微观粒子参加反应，一般是称量物质的质量、量取体积。这里我们就得引入一个新的物理量——物质的量。在这个化学方程式里物质的量可以将微观粒子和宏观物质的质量联系起来。

问题2：可称量物质与分子、原子和离子这些微观的看不见的粒子之间有什么联系？能否用一定数目的离子集体为单位来计量它们之间的关系？

设计意图：利用生活中的实例让学生理解物质的量及其单位摩尔，同时培养学生的阅读及理解能力。

师生活动：生活中一箱饮料有24瓶饮料，一打帽子有12顶帽子，那么我们用物质的量表示含有一定数目 粒子的集合体。

物质的量：是表示物质所含微粒多少的物理量。

物理量的符号 单位名称及符号

长度 l（L） 米（m）

时间 t 秒（s）

质量 m 千克（kg）

温度 T 开尔文（K）

发光强度 I（Iv） 坎德拉（cd）

电流 I 安培（A）

物质的量 n 摩尔（mol）

物质的量也是与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本物理量。单位为摩尔，符号为mol。

注：①物质的量表示物质所含微粒的多少，是一个专有名词，这四个字是一个整体，不能分割，也不可加字、减字。

②物质的量是以微观粒子为计量的对象，微观粒子可以是分子、原子、离子、原子团、中子、质子等。

③物质的量用符号“n”表示。

问题3：阿伏伽德罗常数的涵义？

设计意图： 让学生理解粒子的数目和物质的量之间的关系。

师生活动：国际上规定，1mol粒子集体所含的 粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6．02×1023，把1mol粒子集体所含的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号：ＮＡ，通常用6．02×1023/mol表示。可以理解为阿伏伽德罗常数是0.012kg12C所含的碳原子数。

问题4：物质的量、粒子的个数、阿伏伽德罗之间有何关系？

设计意图：培养学生独立思考的能力，掌握能应用这三者之间的关系进行简单的计算。

师生活动：n=N/NA

问题5：1mol的粒子的质量是多少呢？

设计意图：培养学生的推理及应用知识的能力。

师生活动：

粒子符号 物质的相对分子质量 每个粒子的质量/g 1摩尔物质含有的粒子数/个 1摩尔物质质量/g

H2O 18 2.990×10-23 6．02×1023 18

C 12 1.993×10-23 6．02×1023 12

H2SO4 98 1.628×10-23 6．02×1023 98

Na+ 23 3.821×10-23 6．02×1023 23

结论：

1.1mol任何原子的质量在数值上等于这种原子的相对原子质量。

2.1mol任何分子的质量在数值上等于这种原子的相对原子质量。

3 .1mol任何离子的质量在数值上等于这种离子的式量。

摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。单位：g/mol 或 kg/mol

物质的量、质量、摩尔质量三者之间的关系：n = m /M

【课 堂小结】

1、 物质的量概念

2、 物质的量、粒子的个数、阿伏伽德罗常数之间的关系

3、 摩尔质量的概念

4、 摩尔质量、质量、物质的量三者之间的关系

5、 N/NA=n=m/M 物质的量将宏观物质 的质量和微观粒子数联系起来

【目标检测】

1．下列叙述中正确的是（ ）

A.物质的量就是物质的质量 B.摩尔是国际单位制七个基本单位之一

C.摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位 D.阿伏伽德罗常数就是6.02×1023

2．下列表示不正确的是（ ）

A. 1molH2 B. 1molFe C. 1molNH4+ D. 1mol小米

3．下列关 于摩尔质量的说法正确的是（ ）

A.氧的摩尔质量是32g?mol-1 B.硫酸的摩尔质量是98g

C.CO2的相对分子质量是44g D.CO32-摩尔质量是60g?mol-1

【分组练习】

A组

1.关于阿伏伽德罗常数的说法 正确的是（ ）

A.24g镁的原子最外层电子数为NA

B.阿伏伽德罗常数是12g碳中所含的碳原子数

C.阿伏伽德罗常数约是6.02×1023

D.阿伏伽德罗常数的 符号为NA，近似为6.02×1023mol-1

2.下列关于摩尔质量的说法正确的是（ ）

A.水的摩尔质量是18g B.2mol水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的2倍

C.任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量

D.水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9倍

B组

1.下列物质中含有的分子数相等的是（ ）

① 0.1mol CO ② 9.8g H2SO4 ③ 1g H2O ④ 1.6g 02

A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ③④

2.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1 NA

B.2g氢气中含有的原子数为NA

C.3.01×1023mol-1个氮分子中含有的氧原子数为2NA

D.17g氨气中含有的电子数为10NA

高一化学教案：《物质的量在化学实验中的应用》教学设计

一名优秀负责的教师就要对每一位学生尽职尽责，准备好一份优秀的教案往往是必不可少的。教案可以保证学生们在上课时能够更好的听课，帮助高中教师提高自己的教学质量。那么一篇好的高中教案要怎么才能写好呢？小编特地为大家精心收集和整理了“高一化学教案：《物质的量在化学实验中的应用》教学设计”，欢迎您参考，希望对您有所助益！

高一化学教案：《物质的量在化学实验中的应用》教学设计

一、所在教材中的位置

人教版化学必修1第一章第二节P14页 第二课时

二、课程标准的要求

1. 认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。

2. 体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。

3. 初步学会溶液配制实验技能。

4. 能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流。

［教学目标］

1. 使学生初步学会天平的使用方法

2. 使学生初步学会容量瓶的使用方法

3. 使学生初步的使用方法配制一定物质的量溶液的实验技能。

［教学设计意图］

配制一定物质的量浓度的溶液，是高中阶段最重要的实验之一，除了要求学生初步学会溶液配制实验技能即配制步骤和仪器的使用方法外，还要能准确地分析一些简单的由实验导致的误差，以利于学生思维能力及分析问题能力的训练和培养。同时由于实验相对安全，是学生进入高中后的第一个对“量”有一定要求的实验，它对于培养学生细心、认真的实验习惯，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用有重要意义。把实验设计成让学生先做，教师后演示，主要是让学生有思考问题的主动性，突出实验探究的的功能，加深学生对实验的印象，同时也体现以生为本的教学理念。把NaCl改为Na2CO3，主要是希望学生养成严谨、认真的实验态度，良好的实验习惯。因为NaCl学生来说大熟悉了，容易导致随随便便。同时，探究实验，是完全让学生无目的去做，还是先组织学生讨论、分析，进行必要的提示再做。往往会产生不同的效果。

［投影］1. 配制一定物质的量浓度的溶液

［复习］上节课我们学习了有关物质的量与溶液物质的量浓度的计算知识，今天我们一起来应用这些知识解决实际问题。今天我们主要是学习讨论“配制一定物质的量浓度的溶液，”请大家根据已有知识和预习，思考并回答以下问题。

［投影］2.配制一定物质的量浓度溶液，需要哪些实验仪器?

［学生考虑并回答］

［仪器］天平、药匙、玻璃棒、小烧杯、量筒、胶头滴管

［投影］3. 请同学们认真分析和讨论，配制一定物质的量浓度的溶液需要那些步骤？

步骤：1.计算，2.称量，3.溶解，4.转移，5.洗涤，6.定容，7.摇匀，8.装入试剂瓶。

总结为8个字：计，量，溶，转，洗，定，摇，装。

［教师］下面，我们以配制100 mL 0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液为例来分析配制一定物质的量浓度的溶液所需的仪器和步骤。

［投影］

请同学们认真分析和讨论如何配制？

请2-3个组的同学回答。

［请同学们计算出所用Na2CO3的质量］

m(Na2CO3)=n(Na2CO3)·M(Na2CO3)＝c(Na2CO3)·V［Na2CO3(aq)］·M(Na2CO3)

=0.1 mol·L-1×0.2 L×106 g·mol-1＝2.12 g

［板书］配制步骤：1.计算

［教师］我们用什么仪器来取用2.12 g的Na2CO3呢?

［学生回答］

［板书］仪器

1.天平(含滤纸)2.药匙，称多少？为什么？

请同学们认真观察天平后回答。——2.1g。

［设问］所需溶质的质量有了，那么，溶解溶质所需溶剂水的体积呢? 100 mL？50 mL？还是多少？

2.溶解

［学生思考并讨论］

［教师］对。因为100 mL的容量瓶——总的溶液体积是100 mL，并且，还要进行洗涤等步骤，所以，一般溶解是溶剂必须小于总体积的一半，约取40 mL。

3. 转移

［教师］溶解后的溶液如何转移入容量瓶里？

[生]用玻璃棒引流。

4. 洗涤

［教师］为什么要洗涤烧杯？洗涤用溶剂水约多少体积？

［学生思考并讨论并且回答］——约10 mL，

5. 定容

［教师］如何操作能够获得100 mL准确体积？

［学生思考并讨论并且回答］——溶液液面接近刻度线1 cm～2 cm时，须用胶头滴管加水至刻度线；并且，要使溶液液面的最低点与刻度相平、视线与刻度相平。

［教师］下面，请同学们进行实验，注意各步骤的具体方法。

学生实验，教师巡视。

实验完后，请2个组（正确和有部分操作问题的）简单复说操作过程。

学生评价。

［教师演示］老师演示配制溶液的过程。

或多媒体演示

［教师和学生一同总结出以下的内容并板书］

［投影］

一、配制仪器

3.容量瓶，4.烧杯，5.玻璃棒，6.胶头滴管。

二、配制步骤

2.称量，3.溶解，4.移液，5.洗涤，6.定容，7.摇匀。

三、注意事项

［投影］

巩固练习：

（一）下列操作会使配得的溶液物质的量浓度发生什么变化？

1.称量时，物体与砝码的位置颠倒。

2.容量瓶内壁存有水珠。

3.定容时仰视读数。

4.未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。

5.溶质溶解后，没有恢复至室温转移。

6.用量筒量取液体时，俯视读数，使所读溶液体积偏小。

7.天平的砝码沾有其他物质或已生锈。

（二）若用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g·cm-3)配制1000 mL物质的量浓度为0.1 mol·L－1的溶液，需怎样配制?

［注意］①计算浓H2SO4的体积V

②浓H2SO4的正确稀释方法

③向容量瓶中转移溶液时，要待溶液冷却后再进行

［小结］配制一定物质的量浓度的溶液，最主要的仪器是容量瓶，其配制步骤与所需仪器与配制一定质量分数的溶液是不同的。

［板书设计］四、配制一定物质的量浓度的溶液

所用仪器：1.天平，2.滤纸，3.药匙，4.容量瓶，5.烧杯，6.玻璃棒，7.胶头滴管。

配制步骤：1.计算，2.称量，3.溶解，4.移液，5.洗涤，6.定容，7.摇匀，8.装瓶。

课后作业：P16页1，3。