氮的氧化物。

古人云，工欲善其事，必先利其器。教师要准备好教案，这是教师的任务之一。教案可以让学生能够在课堂积极的参与互动，帮助教师营造一个良好的教学氛围。你知道如何去写好一份优秀的教案呢？下面是小编精心为您整理的“氮的氧化物”，相信您能找到对自己有用的内容。

氮的氧化物
[学习目标定位]　认识一氧化氮、二氧化氮的性质，熟知氮的氧化物溶于水反应的化学方程式，知道氮的氧化物(NO2)、硫的氧化物(SO2)是主要的大气污染物及防治措施。
1．随着工业的迅速发展和化石燃料的大量使用，大量的二氧化硫排放到空气中，产生的危害是_________________________________________________________________________。防止酸雨的措施是___________________________________________________。
2．空气的主要成分是氮气和氧气。氮气是一种________________气体，________溶于水，在标准状况下的密度是________________。
(1)氮气的化学性质________，通常情况下与氧气____________，但是在放电或高温条件下氮气和氧气能直接化合生成NO，反应的化学方程式是__________________，该反应的还原剂是________。
(2)氮气在高温、高压、催化剂的情况下，能与氢气化合生成NH3，反应的化学方程式是________________________________________________，该反应的氧化剂是____________。
知识点一　一氧化氮和二氧化氮

[探究活动]
1．两支大试管，分别集满NO和NO2气体，观察他们的颜色状态，嗅闻他们的气味，比较他们密度的大小。填写下表：
色、态气味密度溶解性毒性
NO
NO2
2.将盛满一氧化氮的试管打开塞子，置于空气中观察到的现象是
________________________________，反应的化学方程式是________________________，实验室收集一氧化氮气体的方法是______________________________。
3．对于二氧化氮溶于水的实验，按表中要求将其实验现象和实验结论填入下表空格内：
实验步骤实验现象实验结论
把充满NO2的试管
倒立水中，再通入O2
[归纳总结]
1．二氧化氮溶于水反应的化学方程式是________________________________，氧化产物是____________，还原产物是________________，氧化剂与还原剂的质量比是________。
2．工业上常用水吸收二氧化氮制取硝酸，在开始，NO2和H2O的反应中只有2/3的NO2
转化为硝酸，而1/3的NO2转化为NO，因此，硝酸工业应在吸收反应进行过程中
________________________________________________________________，经过反复多次的氧化和吸收，NO2可以比较完全地被水吸收，能够尽可能地转化为________。
3．二氧化氮溶于氢氧化钠溶液的化学方程式是2NO2＋2NaOH===NaNO2＋________＋H2O，根据该反应能判定二氧化氮是酸性氧化物吗？
　

　

　。
[迁移应用]
1．最新的病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于一氧化氮的叙述正确的是()
A．一氧化氮是一种红棕色的气体
B．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合
C．一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到
D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集
2．某集气瓶中的气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得橙色溶液，气体颜色消失。再拿走玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该气体可能是下列混合气体中的()
A．N2、NO2、Br2B．NO2、NO、N2
C．NO2、NO、O2D．N2、O2、Br2
3．在一定条件下，将充满NO2和O2的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体体积为原混合气体体积的18，则原混合气体中NO2和O2的体积之比是()
①8∶1　②7∶3　③7∶1　④4∶1
A．①②B．①③C．②③D．②④

知识点二　二氧化硫和二氧化氮对大气的污染

[探究活动]
1．SO2和NO2的主要来源
(1)SO2主要来自煤、石油和某些________的金属矿物的燃烧和冶炼。
(2)NO2主要来自________________。
2．危害
(1)引起________污染，直接危害人体健康。
(2)溶于水形成________。
3．酸雨
(1)概念：____________的降水称酸雨，主要是大气中的________和________溶于水造成的。
(2)形成原理
①H2SO4的生成：SO2――→H2OH2SO3――→O2H2SO4
________________________________________________________________________，
________________________________________________________________________。
②HNO3的生成：NO2―→HNO3
________________________________________________________________________。
(3)危害
①直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化。
②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。
4．防治措施
(1)调整______________，发展________________。
(2)研究煤的脱硫技术，改进燃烧技术，减少________和____________的排放。
(3)加强工厂废气的回收处理。
(4)改进汽车尾气的处理技术，控制汽车尾气排放标准
[归纳总结]
酸雨的形成过程十分复杂，简要概括如下：
[迁移应用]
4．酸雨形成的最主要原因是()
A．森林遭乱砍滥伐，破坏了生态平衡
B．工业上大量燃烧含硫燃料
C．大气中二氧化碳的含量增多
D．汽车排出大量尾气
5．下列有关环境污染的说法正确的是()
A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量
B．臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康
C．pH在5.6～7之间的降水通常称为酸雨
D．含磷洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染
6．空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是()
A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染
B．实施绿化工程，防止扬尘污染
C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
氮气的化学性质稳定，在通常情况下与O2不反应，但在放电或高温下氮气与氧气化合生成NO，NO在空气中极易被氧化为红棕色的NO2，NO2能与水生成HNO3和NO。NO2和SO2是大气污染物，能形成酸雨。
第2课时　氮的氧化物　大气污染物
课前准备区
1．导致空气质量下降，直接危害人体健康，能与空气中水分形成酸雨，给社会发展和人类生活带来严重危害　改进煤燃烧技术，在原煤中加入固硫剂石灰石和生石灰，减少二氧化硫的排放
2．无色无味　不　1.25gL－1　(1)稳定　不反应　N2＋O2=====放电2NO
(2)N2＋3H22NH3　N2
课堂活动区
知识点一
探究活动
1．无色气体　无味　比空气略大　难溶于水　有毒　红棕色气体　刺激性气味　比空气大　易溶于水　有毒
2．气体的颜色由无色变为红棕色　2NO＋O2===2NO2　用排水法收集
3．试管内气体颜色慢慢变为无色，水面不断上升，最后静止在距试管底部约1/3处　NO2不能全部被水吸收，有无色气体NO生成　水面不断上升，最后试管内无色气体约为原NO2体积的1/3，通入适量O2后液面继续上升，最后试管全部充满液体　NO2溶于水生成的NO全部与O2反应被水吸收　水面不断上升，最后试管全部充满液体　NO2可被NaOH溶液全部吸收
归纳总结
1．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO　HNO3　NO　1∶2
2．补充一些空气，使生成的NO再被氧化为NO2，NO2溶于水又生成硝酸和NO　硝酸
3．NaNO3　不能判定。NO2与碱溶液反应生成两种盐，且氮元素的化合价发生了变化，故NO2不是酸性氧化物
迁移应用
1．C　2.A　3.C
知识点二
探究活动
1．(1)含硫　(2)汽车尾气
2．(1)大气　(2)酸雨
3．(1)pH5.6　SO2　NO2　(2)①SO2＋H2OH2SO3
2H2SO3＋O2===2H2SO4　②3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
4．(1)能源结构　清洁能源　(2)SO2　氮的氧化物
迁移应用
4．B　[空气中硫的氧化物和氮氧化物随雨水降下就形成酸雨。酸雨的形成主要是由于空气中SO2和NOx的增多。在我国主要是SO2的增多。空气中SO2的主要来源是：①化石燃料(煤和石油产品)的燃烧；②含硫矿石的冶炼；③硫酸、磷肥、纸浆厂的工业废气。目前，由于汽车用的燃料汽油、柴油等都经过了脱硫处理，所以形成酸雨的最主要原因是工业上大量燃烧含硫燃料。]
5．A　6.D
课后练习区
1．C　2.C　3.D　4.B　5.B　6.C
7．B　[潮汐是一种自然现象，大脖子病是缺碘引起的，这两个名词与环境污染无关。]
8．B
9．CaO＋SO2===CaSO3,2CaSO3＋O2===2CaSO4
解析　煤中含硫，硫燃烧时生成的酸性氧化物SO2与碱性氧化物CaO作用生成含氧酸盐CaSO3，CaSO3易被空气中的O2氧化成CaSO4。
10．(1)2CO＋2NO=====催化剂N2＋2CO2
(2)反应除生成了N2外，还生成了增加空气酸度的CO2和SO3　(3)bc
解析　汽车尾部排出的废气中主要含CO、NOx及碳氢化合物。CO是汽油不完全燃烧的产物，NOx是汽油爆裂时，由空气中的氮和氧化合而成。碳氢化合物中含有烃类，有的是汽油原有成分，有的是氧化产物。大城市中汽车多，大气中NO含量较高，这是因为汽车引擎在工作时产生高温使之发生如下反应：N2＋O2=====高温2NO，矿物油中硫在燃烧过程中产生SO2，治理方法是在汽车排气管上装一个用铂、钯合金做的催化转化器，使NO与CO反应生成N2和CO2，SO2被催化氧化为SO3。控制城市空气污染方法中，植树造林这一选项具有一定的迷惑性，植树造林能控制CO2量的增加，但对消除汽车尾气中的烃类、CO、SO2与NO等物质没有直接的效果，选bc。
11．(1)AC
(2)Cu＋＋NO－2＋2H＋===Cu2＋＋NO↑＋H2O
(3)7∶1
解析　(1)NO中N的化合价为＋2价，所以NO具有还原性，能被臭氧氧化；NO排放到空气中能最终氧化成硝酸；同CO一样，NO也能与人体内的血红蛋白结合，使人体缺氧而死亡，但这不是对环境的危害。
(2)根据信息可知此反应中Cu＋为还原剂、NO－2为氧化剂、NO为还原产物、Cu2＋为氧化产物，再根据电子、电荷、原子守恒可得离子方程式：Cu＋＋NO－2＋2H＋===Cu2＋＋NO↑＋H2O。
(3)结合反应方程式知吸收NOx的物质的量为2mol(形成的钠盐中相关的比例为Na～N)，同时产生1molCO2，由质量变化可推知2molNOx的质量为88g，故可求出尾气中NO2与NO的体积比为7∶1。
12．(1)使所得溶液中的SO2－4完全沉淀
(2)原溶液中的SO2－4已经全部沉淀，加入的BaCl2溶液是过量的
(3)一般在过滤器中洗涤，边洗涤边过滤。分次向洗涤液中滴加硫酸钠溶液，若洗涤液中无沉淀生成而保持澄清，说明可溶性物质已除尽；若洗涤液呈浑浊状，说明可溶物质可能未除尽，需继续洗涤。
(4)2.24%
解析　依题意有
　SO2～BaSO4
22.4L233g
V(SO2)0.233g
即V(SO2)＝22.4L×0.233g233g＝2.24×10－2L
故空气中二氧化硫的体积分数为
2.24×10－2L1.000L×100%＝2.24%。JAB88.coM

相关知识

硫和氮的氧化物

一名优秀的教师就要对每一课堂负责，高中教师要准备好教案，这是老师职责的一部分。教案可以更好的帮助学生们打好基础，减轻高中教师们在教学时的教学压力。您知道高中教案应该要怎么下笔吗？小编为此仔细地整理了以下内容《硫和氮的氧化物》，欢迎您阅读和收藏，并分享给身边的朋友！

高一化学必修1学案设计
第四章非金属及其化合物
第三节硫和氮的氧化物
第一课时
学习目标：
1．掌握二氧化硫的性质。
2．了解可逆反应的特点和表示方法。
3．了解硫的氧化物对大气的污染，树立环保意识。
知识梳理：
一、硫
1、存在：广泛存在于自然界中，游离态存在于和。化合态主要以和的形式存在。例如：硫铁矿，黄铜矿，石膏，芒硝。
2、性质：俗称，色粉末，溶于水，微溶于，易溶于。
在空气中燃烧的化学方程式为：，火焰呈色。
二、二氧化硫
1、物理性质：SO2是色、有气味的气体，密度比空气，易，溶于水。
2、化学性质：二氧化硫与水的反应，水溶液的酸碱性，二氧化硫或亚硫酸的漂白性实验：
实验操作现象结论
（1）把盛有SO2的试管倒立于水中，打开胶塞
试管内液面。
SO2溶于水。
（2）用pH试纸测定溶液的酸碱性
PH试纸。
SO2的水溶液呈性。
（3）滴入2滴品红溶液，振荡；加热试管，再观察；
。SO2具有，SO2与有色物质结合成，加热。
⑴SO2是一种酸性氧化物
①SO2与水的反应：______________________。SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸，因此溶液显酸性，亚硫酸不稳定，同时可以分解为和，所以SO2溶于水是一个可逆反应，用“”表示。
可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。
②SO2与碱性氧化物反应：SO2＋CaO＝＝
SO2与碱溶液反应：SO2＋NaOH＝＝＋________
③SO2与某些盐溶液反应：SO2＋Na2CO3＝＝＋
⑵漂白性
SO2与某些有色物质生成的无色物质，但这种无色的物质而使有色物质恢复到原来的颜色。利用品红溶液可检验SO2气体。
⑶还原性
由于SO2的硫元素的化合价为，属于中间价态，所以SO2既有又有。一般表现为还原性，可被多种氧化剂（O2﹑Cl2﹑KMnO4等）氧化为价的硫。
①SO2可以被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，工业上利用这一原理生产硫酸。
反应方程式：；。
②SO2可以使氯水、KMnO4溶液褪色。SO2＋Cl2＋2H2O＝＝＋
⑷SO2的用途：①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；②用于杀菌消毒。
常见的漂白剂有哪些？漂白原理有何区别？
⑴SO2漂白性的实质，是SO2与水反应生成的H2SO3跟有机色素结合成了不稳定的无色化合物，该化合物见光、遇热或长久放置又能恢复为原来的颜色。SO2漂白原理属于非氧化—还原反应。
⑵氯水、Ca(ClO)2、H2O2、Na2O2、O3使品红溶液褪色，但加热不能复原，其实质为氧化还原反应，是氧化性漂白，漂白剂具有氧化性，将有机色素氧化成稳定的无色物质。
⑶木炭、活性炭具有疏松多孔的结构，形成较大的表面积，具有很强的吸附性。使品红溶液褪色是吸附性漂白，物理变化。

课下作业：
1．下列说法正确的是（）
A．SO2能使KMnO4水溶液褪色
B．可以用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2
C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀
2．检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是(　)
A．通过品红溶液　B．通过澄清石灰水
C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水　
D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水
3．下列物质不能使品红溶液褪色的是（）
A．SO2B．活性炭
C．Ca(ClO)2D．CO2
4．实现下列变化，需要加入氧化剂的是（）
A．S2－→SB．SO2→S
C．SO32－→SO2D．MnO2→Mn2＋
5．欲除去CO2中少量的SO2，可选用的试剂是（）
A．Na2CO3溶液
B．饱和NaHCO3溶液
C．酸性高锰酸钾溶液
D．石灰水
6．下列变化中，不属于化学变化的是（）
A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色
C．活性炭使红墨水褪色
D．漂白粉使某些染料褪色

《硫和氮的氧化物》教师招聘面试教案

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《硫和氮的氧化物》教师招聘面试教案

一、教学目标
【知识与技能】
了解SO2的物理性质和化学性质，理解酸雨的形成的原因。
【过程与方法】
运用实验观察获取信息，通过归纳对信息进行加工。体会通过实验来研究物质及其变化的科学方法。
【情感态度与价值观】
培养对化学现象与化学本质的辩证认识，热爱科学，树立环保意识。
二、教学重难点
【重点】
SO2的漂白性、还原性和氧化性。
【难点】
通过探究实验，归纳SO2的化学性质。
三、教学用具
投影仪
四、教学过程
第一环节：导入新课
教师：同学们好，我们知道在干燥的季节里大家都希望有一些雨水降临，那么除了正常的雨水之外，还有一种雨水被称作酸雨，大家了解它么?今天老师就给大家带来了一段有关酸雨的视频，请看大屏幕。
教师：播放酸雨视频，酸雨视频展示酸雨对我们环境，动物生存，建筑物及人类生活生产的影响以及酸雨知识。组织学生认真观看并思考问题酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么?
学生活动：回答危害方面并说出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。
教师展示：大家请再看看大屏幕上展示的图片，酸雨对空气污染的报告，SO2中毒现象，被SO2漂白过的食物，大家说这些现象中都免不了一个始作俑者，是什么呀?
学生回答：SO2，(由此引出本节课学习的内容)
教师语言：今天我们就一起来认识一下SO2。
【板书】课题3硫和氮的氧化物
第二环节：新课教学
1.SO2的物理性质研究
教师多媒体呈现并讲授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性质如下：淡黄色晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫或者含硫化合物在空气中燃烧首先生成二氧化硫。化学方程式为：S+O2====SO2，硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。
教师提问：经过前面的学习，大家思考下我们从哪些方面可以确定SO2的物理性质呢?
教师引导：回忆上节课研究氯气的性质的方法，思考从哪些方面去研究SO2的性质。
教师学生共同活动：说出从颜色、状态气味、密度、毒性、溶解性方面去研究物质的物理性质。
教师设问：你对哪条性质还不了解?你能利用一个装满SO2的试管来设计实验说明吗?
教师演示实验：实验SO2的溶解性。经过实验大家观察到，SO2是溶于水的。
学生归纳SO2物理性质：SO2是无色有刺激性气味气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。
【板书】一、二氧化硫的物理性质：无色气体、有刺激性气味，密度空气，易液化，易溶于水
2.SO2的化学性质研究
【板书】二、二氧化硫的化学性质
探究一：从分类的角度SO2属于哪类物质?具有该类物质的哪些通性?
教师引导提问：下面我们从分类的角度想，既然SO2溶液显酸性，那么SO2属于哪类物质?想想具有该类物质的哪些通性?
学生讨论回答：是酸性氧化物，(总结归纳出SO2作为酸性氧化物的通性)：酸性氧化物可以和碱反应，和碱性氧化物反应，和水反应等等。
教师活动：请两位同学来黑板上给大家展示一下SO2与CaO、Ca(OH)2反应的化学方程式。
学生板演师生共同判断正误。
探究二：二氧化硫的漂白性
教师活动：农民伯伯夏天劳作的时候也是带“太阳帽”的，他们这个太阳帽是用草编的，相信很多同学都没有见过，没关系，请看大屏幕，(展示新草帽、旧草帽图片)，同学们看看两个草帽颜色有区别吗?说明SO2有什么化学性质?
学生活动：颜色不同，说明SO2有漂白性。
【板书】2.SO2的漂白性
教师指导阅读：请同学们阅读教材上第90页关于SO2漂白性的原理和其不稳定性，想想具有漂白性的物质还有哪些?其漂白原理与SO2的漂白是不是相同?
学生阅读思考：上节课学过的氯气也有漂白性。氯气的漂白是因为它的氧化性。
教师提出问题：从氧化还原的角度思考SO2具有哪些性质?
学生实验探究：上讲台将SO2通入到老师准备好的酸性高锰酸钾溶液，观察现象，并对反应后溶液进行加热。
教师引导：大家观察分析下，SO2中S元素的化合价是几价?说明什么呢?
学生回答：正四价，处在硫的中间价态，所以可以得出SO2既具有氧化性，又具有还原性。
【板书】3.SO2的氧化性和还原性
学生讨论探究：由学生代表上讲台用教师提供的试剂(石蕊试液、SO2水溶液、品红溶液、双氧水、溴水、酸性高锰酸钾溶液)仪器或用品，选择合适的用实验的方法来证明SO2具有还原性。
教师评价指导。
教师讲授：SO2的氧化性，我们可以通过一个化学反应方程式来理解，大家请看黑板(写出SO2与H2S反应化学方程式，带领大家复习氧化还原反应电子转移)。
第三环节：巩固提高
教师设问：我们刚才学习了二氧化硫具有漂白性，大家也说出了两者的漂白原理是不同的，那大家会不会应用呢，我们通过一道习题来巩固下：
二氧化硫和氯气都具有漂白性，若将等体积的二氧化硫和氯气充分混合后，通入湿润的有色物质，可观察到有色物质发生什么现象?
第四环节：小结作业
教师陈述：我们请同学来说一说这节课我们都学习了什么?其他同学认真听作补充。
学生回答：酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物理性质和化学性质。
教师肯定鼓励。
作业
收集当地的雨水样品，测定其pH。如果是酸雨，分头了解产生的原因，提出防治对策的建议。
五、板书设计

高一化学硫和氮的氧化物教案

一名优秀的教师在每次教学前有自己的事先计划，作为教师就要好好准备好一份教案课件。教案可以让上课时的教学氛围非常活跃，帮助教师提前熟悉所教学的内容。那么一篇好的教案要怎么才能写好呢？下面是小编精心收集整理，为您带来的《高一化学硫和氮的氧化物教案》，大家不妨来参考。希望您能喜欢！

第三节硫和氮的氧化物

第2课时

二、二氧化氮和一氧化氮

[阅读材料]：信使分子──NO。指出NO重要的生理作用，NO和CO使人体中毒的原理。

[知识介绍]：1、氮气的结构：氮分子结构（以后会学习）决定了氮气的化学性质通常不活泼。

2、氮气的性质：氮气和氧气在放电下生成一氧化氮，一氧化氮再和氧气反应，生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，

N2+O2=2NO

2NO+O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO

[生活化学]：哪位同学能解释雷雨发庄稼的道理或者一场雷雨一场肥的科学道理？

（空气中氮气和氧气在放电下生成一氧化氮，一氧化氮再和氧气反应，生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸与土壤中矿物质作用形成可溶性硝酸盐，成为氮肥被植物吸收。）

[实验探究]：自学课本P79【科学探究1】，思考一下问题：

1、画出实验装置图。

2、简述实验操作步骤。

3、描述实验现象，完成课本P80的表格。

实验步骤

现象

解释（可用化学方程式表示）

(1)

将一支充满NO2的试管倒放在盛有水的水槽中

红棕色气体逐渐消失，水位上升，最后水充满整个试管的2/3，无色气体充满试管的1/3（上部）

3NO2+H2O=2HNO3+NO
NO2为红棕色气体，易溶于水，NO为无色气体，难溶于水

(2)

制取少量氧气

2KClO3=2KCl+3O2↑
或2H2O22H2O+O2↑

(3)

(3)将氧气慢慢地通入步骤（1）的试管中

无色气体变为红棕色气体，又变为无色气体，但气体体积逐渐缩小，液面不断上升

2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO[问题讨论]：讨论课本P79【科学探究2】：

硝酸工业常在吸收反应进行过程中补充一些空气，使生成的一氧化氮再氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水又生成硝酸和一氧化氮。经过这样多次的氧化和吸收，二氧化氮可以比较完全地被水吸收，能够尽可能多地转化为硝酸。

[科学视野]：自学课本P80“科学视野”。三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染。

介绍二氧化硫和二氧化氮污染物的重要来源，以及对人类和大自然的危害。

[知识拓宽]：1、下列关于酸雨的论述中，不正确的是：

A、酸雨中的氢离子浓度比正常雨水大

B、酸雨雨水和正常雨水的样品煮沸后酸性都减小

C、空气中硫和氮的氧化物

D、正常雨水也有微弱的酸性。

1、减少酸雨的产生，下列方法中，你认为可取的是：

①少用煤作燃料②把烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源

A、①②③B、②③④⑤C、①③⑤D、①③④⑤

3、自学课本P81“资料卡片”。[例题讨论]：目前，我国酸雨监测网络已初步搭好骨架，并建设启用了许多监测站点，为了进一步开展酸雨研究和控制酸雨提供了依据。下列是某监测站点采集的酸雨，每隔一段时间测定pH数据：

时间

开始

8h

16h

24h

32h

40h

48h

pH

5.3

4.8

4.5

4.3

4.2

4.0

4.0

能否分析酸雨放置一段时间后，pH变化的主要原因。写出有关的化学方程式。【实践活动1、2】根据各学校具体情况适当布置。[课外作业]：教材P83习题1、2、3、4、5。

补充习题：

1．常见的大气污染物为一次污染物和二次污染物，二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或微生物作用下，发生变化所生成的新污染物，如2NO+O2=2NO2，则NO2就是二次污染物，下列四种气体①SO2、②NO、③NO2、④Cl2中能导致二次污染的是（）A．①②③④B．①②④C．②④D．只有②2．SO２是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg·L-1。

下列措施中不能够减少SO2排放量的是……()

Ａ.用天然气代替煤炭做民用燃料Ｂ.提高热能利用率

Ｃ.硫酸厂采取措施提高尾气的吸收率Ｄ.燃煤中加入生石灰后使用

3．①为防治酸雨,降低煤燃烧时向大气排放的SO2,工业上将生石灰和含硫煤混合后使用.请写出燃烧时,有关"固硫"(不使硫化合物进入大气)反应的化学方程式。

②近年来,某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨,其反应的化学方程式为NH3+HClO==H2O+NH2Cl（一氯氨).NH2Cl较HClO稳定.试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因:.4．据1997年3月18日《中国环境包》报道：从一份科技攻关课题研究结果显示，我国酸雨区已占国土面积的40%，研究结果还表明，酸雨对我国农作物、森林等影响的区域较大。某学校课题组为研究酸雨的成因，进行了以下实验：先接通直流电源，使电热丝红热，然后将红热电热丝伸入一有SO2和空气的集气瓶中，瓶中立即出现a现象，再往其中加盐酸酸化的BaCl2溶液，又出现b现象。请回答：①描述现象，a————————，b————————————；②通过该实验可得出“酸雨”成因的化学原理是——————————；③目前一座中等城市每年用煤约三百万吨，其含硫量如按1%计算，则每年排放SO2多少吨？参考答案：1、A2、B3、S+O2=SO2CaO+SO2=CaSO3

第三节硫和氮的氧化物

一名爱岗敬业的教师要充分考虑学生的理解性，高中教师要准备好教案为之后的教学做准备。教案可以让学生更容易听懂所讲的内容，帮助高中教师能够更轻松的上课教学。关于好的高中教案要怎么样去写呢？小编经过搜集和处理，为您提供第三节硫和氮的氧化物，希望对您的工作和生活有所帮助。

第三节硫和氮的氧化物
（第1课时）、
教学目标：
1、学习运用科学探究的方法进行学习，在与他人的合作中体验实验探究的快乐。
2、了解SO2的性质和用途，初步学会设计实验进行探究的技能。
3、培养实验设计、观察、分析能力，训练知识应用能力。
教学重点、难点
重点：SO2的化学性质、可逆反应
难点：SO2的化学性质、可逆反应
教学过程：
教学环节教师活动学生活动
新
课
导
入1952年，英国伦敦发生重大的空气烟雾污染事件，5天内有4000多人死亡，两个月内又有8000多人死去。祸首是燃煤排放的粉尘和二氧化硫。二氧化硫虽然是一种严重的大气污染物，同时也是重要的化工原料，那么如何在保护我们的自身健康基础上合理利用二氧化硫，我们需要了解二氧化硫的性质。
新
知

学
习思考
交流从物质组成形式看，SO2和C02从组成上看相似，其性质可能相似。CO2是一种酸性氧化物，SO2是否也是?如何验证?学生根据酸性氧化物的定义思考检验方法
实验探究1、展示一试管SO2气体，观色并闻味
2、将一集满SO2的试管倒置于水槽中，晃动、观察、橡皮塞塞上后，取出水面，
3、用PH试纸测（实验2）所得溶液的酸碱度。并滴加紫色石蕊试液，观察现象。
4、在盛有二氧化硫的试管中加入少量的澄清石灰水，震荡。观察现象。观察实验现象，分析原因，总结物理性质，
归纳整理1、物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水(1∶40)，易液化(－10℃)。
2、紫色石蕊试液变红，说明溶液呈酸性；澄清石灰水变浑浊，证明SO2是一种酸性氧化物
3、化学性质：
(1)酸性氧化物：SO2＋H2OH2SO3
书写有关化学方程式
思考交流1、课本上二氧化硫与水反应的化学方程式与我们写的有何差别？为什么？学生讨论并回答：可逆
2、那么可逆反应与普通的化学反应有何联系和区别？的代表什么含义？学生讨论回答
问题探究SO2溶于水和H2O反应生成H2SO3，H2SO3很不稳定，易分解成SO2和H2O。这两个反应是同时同条件下进行的，SO2和H2O是第一个反应的反应物，又是第二个反应的产物，H2SO3是第一个反应的产物，又是第二个反应的反应物。如果我们把SO2溶于水和H2O反应生成H2SO3反应叫正反应，H2SO3分解成SO2和H2O的反应就叫逆反应。这样既能向正反应方向进行的同时，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应。表示用可逆号。注意可逆反应强调在同时、同条件下不同的方向进行，这同时说明可逆反应不能向一方进行到底，即产物和反应物同时并存。

归纳整理既能向正反应方向进行的同时，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应。
表示用可逆号。“”
特点：同时、同条件，不同方向，同时并存
应用与实践1、H2燃烧生成水，水电解能生成H2和O2，这是可逆反应吗？
2、二氧化硫溶于水所得溶液的溶质是否只有亚硫酸？
3、如将SO2气体通入滴加酚酞的NaOH溶液中，分析现象和化学方程式
思考交流SO2也能使澄清石灰水变浑浊，那么怎样区分SO2和C02？SO2是否还有其他特性？
实验探究5、（1）在亚硫酸溶液中加入品红溶液，然后再加热，
（2）在氯水中加入加入品红溶液，然后再加热，观察前后现象的变化。观察前后现象的变化。
与试验（1）对比，分析原因
归纳整理SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定，受热易分解，使颜色恢复。
（2）漂白性1、SO2和氯水的漂白有何不同?
2、对比实验3，分析二氧化硫能否漂白石蕊试液，这说明了什么？
思考交流分析：
1、分析下列溶液颜色变化的原因：
SO2使紫色石蕊试液变红
SO2使品红试液褪色
氯水使紫色石蕊溶液褪色
SO2使滴加酚酞试液的NaOH溶液褪色
2、可通过方法检验使品红溶液褪色的是SO2还是Cl2
思考交流从化合价角度看，SO2和C02还有什么区别？学生分析：SO2中S为+4价，处于中间价，所以既有氧化性又有还原性
归纳整理SO2能使高锰酸钾溶液、氯水褪色，可以被氧气氧化成SO3体现还原性；能与H2S反应生成S单质，体现氧化性
应用提高1、推测SO2与Cl2混合通入水中，会发生什么反应，产物为什么？
2、设计一个实验证明CO2中是否混有SO2？
3、工业上用熟石灰来吸收SO2，同时制备熟石膏，写出有关化学反应方程式
小结二氧化硫是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，同时具有漂白性、氧化性和还原性，SO2的实际中有一定的应用，但SO2是有毒气体，是主要的大气污染物之一，当空气中含有大量SO2时，对环境危害极大。
板书设计第三节硫和氮的氧化物
一、二氧化硫（SO2）
1、物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水(1∶40)，易液化(－10℃)。
2、化学性质：（1）酸性氧化物：SO2＋H2OH2SO3（可逆反应）
（2）漂白性
（3）氧化性
（4）还原性