第二章《化学物质及其变化》知识点总结。

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第二章《化学物质及其变化》知识点总结

课标要求
1.能根据物质的组成和性质对物质进行分类
2.知道根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液
3.知道用丁达尔效应区分溶液和胶体
4.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，能正确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式。
5.通过实验事实认识离子反应的意义及其发生的条件，能正确书写常见的离子方程式。
6.能够根据溶液中存在的离子判断是否发生复分解反应，从而判断溶液中离子能否大量共存。
7.了解Cl-、SO42-、CO32-等常见离子的检验方法。
8.了解常见变化的分类方法。
9.根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
10.举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。
11.熟记常见物质的化合价，能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应。
12.能判断氧化剂和还原剂。
要点精讲
一、物质的分类
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二、分散系相关概念
1、分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。
2、分散质：分散系中分散成粒子的物质。
3、分散剂：分散质分散在其中的物质。
4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm－100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。
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下面比较几种分散系的不同：
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注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。
三、胶体
1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。
2、胶体的分类：index_clip_image002
①根据分散质微粒组成的状况分类：
如：点击图片可在新窗口打开胶体胶粒是由许多点击图片可在新窗口打开等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm～100nm之间，这样的胶体叫粒子胶体。
②根据分散剂的状态划分：index_clip_image004
如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI溶胶、点击图片可在新窗口打开溶胶、点击图片可在新窗口打开溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。点击图片可在新窗口打开
3、胶体的制备
A.物理方法
①机械法：利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小
②溶解法：利用高分子化合物分散在合适的溶剂中形成胶体，如蛋白质溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有机溶剂等。
B.化学方法
①水解促进法：FeCl3+3H2O（沸）=点击图片可在新窗口打开（胶体）+3HCl
②复分解反应法：KI+AgNO3=AgI（胶体）+KNO3，Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（胶体）+2NaCl
思考：若上述两种反应物的量均为大量，则可观察到什么现象？如何表达对应的两个反应方程式？
提示：KI+AgNO3=AgI↓+KNO3（黄色↓），Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl（白色↓）
4、胶体的性质：
①丁达尔效应――丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果，是一种物理现象。丁达尔现象产生的原因，是因为胶体微粒直径大小恰当，当光照射胶粒上时，胶粒将光从各个方面全部反射，胶粒即成一小光源（这一现象叫光的散射），故可明显地看到由无数小光源形成的光亮“通路”。当光照在比较大或小的颗粒或微粒上则无此现象，只发生反射或将光全部吸收的现象，而以溶液和浊液无丁达尔现象，所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系。
②布朗运动――在胶体中，由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的运动，称为布朗运动。是胶体稳定的原因之一。
③电泳――在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）作定向移动的现象。胶体具有稳定性的重要原因是同一种胶粒带有同种电荷，相互排斥，另外，胶粒在分散力作用下作不停的无规则运动，使其受重力的影响有较大减弱，两者都使其不易聚集，从而使胶体较稳定。
说明：A、电泳现象表明胶粒带电荷，但胶体都是电中性的。胶粒带电的原因：胶体中单个胶粒的体积小，因而胶体中胶粒的表面积大，因而具备吸附能力。有的胶体中的胶粒吸附溶液中的阳离子而带正电；有的则吸附阴离子而带负电胶体的提纯，可采用渗析法来提纯胶体。使分子或离子通过半透膜从胶体里分离出去的操作方法叫渗析法。其原理是胶体粒子不能透过半透膜，而分子和离子可以透过半透膜。但胶体粒子可以透过滤纸，故不能用滤纸提纯胶体。
B、在此要熟悉常见胶体的胶粒所带电性，便于判断和分析一些实际问题。
带正电的胶粒胶体：金属氢氧化物如点击图片可在新窗口打开、点击图片可在新窗口打开胶体、金属氧化物。
带负电的胶粒胶体：非金属氧化物、金属硫化物As2S3胶体、硅酸胶体、土壤胶体
特殊：AgI胶粒随着AgNO3和KI相对量不同，而可带正电或负电。若KI过量，则AgI胶粒吸附较多I-而带负电；若AgNO3过量，则因吸附较多Ag+而带正电。当然，胶体中胶粒带电的电荷种类可能与其他因素有关。
C、同种胶体的胶粒带相同的电荷。
D、固溶胶不发生电泳现象。凡是胶粒带电荷的液溶胶，通常都可发生电泳现象。气溶胶在高压电的条件也能发生电泳现象。
胶体根据分散质微粒组成可分为粒子胶体（如点击图片可在新窗口打开胶体，AgI胶体等）和分子胶体，蛋白质溶液（习惯仍称其溶液，其实分散质微粒直径已达胶体范围），只有粒子胶体的胶粒带电荷，故可产生电泳现象。整个胶体仍呈电中性，所以在外电场作用下作定向移动的是胶粒而非胶体。
④聚沉――胶体分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的现象称为胶体的聚沉。能促使溶胶聚沉的外因有加电解质（酸、碱及盐）、加热、溶胶浓度增大、加胶粒带相反电荷的胶体等。有时胶体在凝聚时，会连同分散剂一道凝结成冻状物质，这种冻状物质叫凝胶。
胶体稳定存在的原因：（1）胶粒小，可被溶剂分子冲击不停地运动，不易下沉或上浮（2）胶粒带同性电荷，同性排斥，不易聚大，因而不下沉或上浮
胶体凝聚的方法：
（1）加入电解质：电解质电离出的阴、阳离子与胶粒所带的电荷发生电性中和，使胶粒间的排斥力下降，胶粒相互结合，导致颗粒直径＞10－7m，从而沉降。
能力：离子电荷数，离子半径
阳离子使带负电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为：Al3+＞Fe3+＞H+＞Mg2+＞Na+
阴离子使带正电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为：SO42－＞NO3－＞Cl－
（2）加入带异性电荷胶粒的胶体
（3）加热、光照或射线等：加热可加快胶粒运动速率，增大胶粒之间的碰撞机会。如蛋白质溶液加热，较长时间光照都可使其凝聚甚至变性。
5、胶体的应用
胶体的知识在生活、生产和科研等方面有着重要用途，如常见的有：
①盐卤点豆腐：将盐卤（点击图片可在新窗口打开）或石膏（点击图片可在新窗口打开）溶液加入豆浆中，使豆腐中的蛋白质和水等物质一起凝聚形成凝胶。
②肥皂的制取分离
③明矾点击图片可在新窗口打开溶液净水
④FeCl3溶液用于伤口止血
⑤江河入海口形成的沙洲
⑥水泥硬化
⑦冶金厂大量烟尘用高压电除去
⑧土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用
⑨硅胶的制备：点击图片可在新窗口打开点击图片可在新窗口打开点击图片可在新窗口打开
⑩用同一钢笔灌不同牌号墨水易发生堵塞
6、胶体的提纯净化
利用渗析的方法，将胶体中的杂质离子或小分子除去。
①实验步骤
（1）把10mL淀粉胶体和5mLNaCl溶液的混合液体，加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中（如图）（半透膜可用鸡蛋壳膜、牛皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等制成，它有非常细小的孔，只能允许较小的离子、分子透过）。
（2）2min后，用两支试管各取烧杯中的液体5mL，向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，向另一支试管里滴加少量碘水，观察现象。
②实验现象：可以看到在加入AgNO3溶液的试管里出现了白色沉淀；在加入碘水的试管里并没有发生变化。
③实验结论：Cl－能透过半透膜，从半透膜袋中扩散到了蒸馏水中，淀粉不能透过半透膜，没有扩散到蒸馏水中。胶体分散质的粒子比溶液分散质的粒子大。
④注意事项：半透膜袋要经检验未破损，否则，淀粉粒子也会进入蒸馏水。不能用自来水代替蒸馏水，否则，实验结论不可靠。一般要在2min以后再作Cl－的检验，否则，Cl－出来的太少，现象不明显。
四、离子反应
1、电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。
酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。
2、电离方程式
硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。从电离的角度，我们可以对酸的本质有一个新的认识。那碱还有盐又应怎么来定义呢？
电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。

相关知识

化学物质及其变化

一名优秀负责的教师就要对每一位学生尽职尽责，作为教师就要好好准备好一份教案课件。教案可以让学生们有一个良好的课堂环境，帮助教师掌握上课时的教学节奏。所以你在写教案时要注意些什么呢？下面是由小编为大家整理的“化学物质及其变化”，欢迎大家阅读，希望对大家有所帮助。

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第二章　化学物质及其变化单元测试题
一、选择题
1．根据某种性质，可将CaO、CuO归为一类氧化物。下列物质中，也属于这类氧化物的是（）
A．二氧化碳B．二氧化硫
C．氧化钠D．高锰酸钾
2．下列物质中属于电解质的是()
①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫
A．①②B．①②⑤
C．③④D．①⑤
3．下列反应既属于离子反应又属于氧化还原反应的是（）
A．NaCl溶液与AgNO3溶液
B．钠与氯气
C．CO还原Fe2O3
D．Zn与CuSO4溶液
4．需加入适当的氧化剂才能实现的反应是()
A．PCl5→PCl3B．MnO2→Mn2+
C．SO2→SOD．Fe→Fe2O3
5．下列叙述中，正确的是()
A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了改变
B．含化合价升高元素的反应物被氧化
C．得到电子的物质被氧化
D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质
6．下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是()
A．动物呼吸B．植物光合作用
C．金属生锈D．石膏点制豆腐
7．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是()
A．实验室用稀硫酸与锌粒反应制取H2
B．实验室用高锰酸钾加热分解制取O2
C．实验室用H2O2与MnO2作用产生O2
D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2
8．在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为()
A．2∶1B．1∶2
C．3∶1D．1∶3
9．下列反应的离子方程式书写中，正确的是()
A．氯化铜溶液与铁粉反应：
Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu
B．稀硫酸与铁粉反应：
2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
Ba2＋＋SO＝BaSO4↓
D．碳酸钙与盐酸反应：
CO＋2H＋＝H2O＋CO2↑
10．下列反应的离子方程式中，正确的是()
A．稀硫酸滴在银片上：
2Ag＋2H＋＝2Ag＋＋H2↑
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：
SO＋Ba2＋＝BaSO4↓
C．稀硝酸滴在大理石上：
CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2CO3
D．氧化铁与稀盐酸混合：
Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O
11．下列化学反应离子方程式不能只用Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓表示的是（）
A．氯化钡溶液跟稀硫酸混合B．硝酸钡溶液跟稀硫酸混合
C．氯化钡溶液跟硫酸溶液混合D．氯氧化钡溶液跟硫酸铜溶液混
12．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是()
A．氢氧化镁和稀盐酸反应
B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C．澄清石灰水和稀硝酸反应
D．二氧化碳通入澄清石灰水中
13．下列各组离子能在溶液中大量共存的是()
A．Ag＋、K＋、NO、Cl－
B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO
C．Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－
D．H＋、Na＋、CO、SO
14．下列各组离子能在酸性溶液中大量共存的是（）
A．Ba2+、Ag+、Cl－
B．Ca2+、NO3-、Mg2+
C．Na+、CO32-、Fe2+
D．Cu2+、SO42－、OH－
15．下列有关胶体和溶液的比较正确的是（）
A．溶液澄清透明，胶体浑浊不透明
B．溶液呈电中性，胶体带有电荷
C．光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应
D．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律
二、填空题
16．在下列反应中：
A．2F2+2H2O=4HF+O2
B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．CaO+H2O=Ca(OH)2
D．2H2O=2H2↑+O2↑
水只作氧化剂的是，水只作还原剂的是，水既作氧化剂又作还原剂的是，水既不作氧化剂又不作还原剂的是。
17．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下
3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
⑴用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）
⑵上述反应中氧化剂是，氧化产物是。硝酸没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的。
18．在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，氧化剂是___________，还原产物是_________，得电子与失电子个数比是____________，氧化产物与还原产物的质量比是________，试标出反应电子转移方向和数目_________________
三、计算题
19．取一定量Na2CO3和Na2SO4的混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016LCO2(标准状况下)，然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g。试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少？

20．已知：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸中，当反应生成4.48L氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变）。请计算：
（1）反应耗用MnO2的质量（2）被氧化的HCl物质的量（3）原浓盐酸的物质的量浓度

高一化学知识点汇总：化学物质及其变化

高一化学知识点汇总：化学物质及其变化

第二章化学物质及其变化

第一节物质的分类

1.分散系：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得的体系。被分散的物质叫分散质，分散其他物质的物质叫分散剂。按分散质和分散剂的状态分析，分散系有9种组合方式。雾是液-气分散系;烟是是固-气分散系。分散系按分散质直径大小可分为：溶液、胶体、浊液。胶体区别于溶液和浊液的本质特征：分散质粒子的直径。

分散系分散质粒子大小是否有丁达尔现象稳定性举例

浊液大于100nm—不稳定泥水

溶液小于1nm—稳定NaCl溶液

胶体1~100nm有介稳性Fe(OH)3胶体

2.饱和

FeCl3溶液滴入沸水中，可观察到液体颜色为红褐色，这是形成了Fe(OH)3胶体的缘故(制备Fe(OH)3胶体的实验室方法)。当一束光通过该胶体时，可以观察到一条光亮的通路，这种现象叫丁达尔效应，这条“通路”是由于胶体粒子对光线散射形成的。利用这个效应可以区分胶体和溶液。放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成就是丁达尔现象。当把制得的胶体进行过滤时，滤纸上没有留下任何物质。这个事实说明，胶体粒子可以透过滤纸，即胶体粒子的直径比滤纸的空径小。

第二节离子反应

1.在溶液中或熔融状态可以导电的化合物叫电解质。无机化合物中的强酸(如：______)、强碱(如：______)、绝大多数盐(如：______)都是电解质。电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了电离，产生了可以自由移动的阴阳离子。电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸;电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱;生成金属阳离子(包括氨跟离子)和酸根离子的化合物叫做盐。酸碱中和反应的实质是________________________。

2.电解质的电离可以用电离方程式来表示。试写出下列物质发生电离的方程式。

①NaCl____________;②CuSO4____________;

③HCl____________;④HNO3____________;

⑤H2SO4____________;⑥NaOH____________;

⑦Ba(OH)2____________;⑧Na2SO4____________;

⑨NaHCO3_____________;⑩NaHSO4____________;

3.电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应叫做离子反应。用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。试写出下列离子反应方程式。

①氢氧化钠和盐酸反应_____________;②氢氧化钾和硫酸反应______________;

③硝酸银和氯化钠反应_____________;④硫酸钠和氯化钡反应_____________;

⑤碳酸钠和盐酸反应_______________;⑥实验室制二氧化碳的反应__________;

⑦实验室制氢气的反应_____________;⑧碳酸氢钠和盐酸的反应__________;

⑨氯化铁溶液中加铁粉_____________;⑩氯化镁和氢氧化钠的反应__________;

4.复分解反应的实质就是溶液中的离子相互交换的反应，这类离子反应发生的条件是：生成气体，沉淀或水。只要具备上述条件之一的反应就能发生。

★☆☆5.离子共存问题：(1)由于发生复分解反应，离子不能大量共存①有难溶物或微溶物生成。如Ba2+、Ca2+等不能与SO42-、CO32大量共存;Ag+与Cl-、Br-、I-等不能大量共存。②有易挥发性物质生成。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等离子与H+不能大量共存。③有若电解质生成。如NH4+与OH-不能大量共存;OH-、CH3COO-、ClO-、F-等与H+不能大量共存。(2)由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。①具有较强还原性的离子与较强氧化性的离子不能大量共存。如Fe3+与I-、S2-不能大量共存。②在酸性或碱性介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-在酸性条件下与Fe2+、I-、S2-、SO32-等还原性离子不能大量共存;SO32-与S2-在酸性条件下不能大量共存。(3)由于形成络合离子不能大量共存。如Fe3+与SCN-不能大量共存。

第三节氧化还原反应

1.还失升氧：还原剂，失去电子，化合价升高，被氧化、发生氧化反应、生成氧化产物。

判断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。

①Fe+CuSO4====FeSO4+Cu是或否_____氧化剂_______还原剂________

②CuO+CCu+CO2↑是或否_____氧化剂_______还原剂________

③CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑是或否_____氧化剂_______还原剂_______

④Fe3O4+4CO3Fe+4CO2是或否____氧化剂______还原剂_________

⑤Cl2+H2O====HCl+HClO是或否_____氧化剂______还原剂_______

⑥2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2是或否_____氧化剂_______还原剂_______

⑦2FeCl3+Fe====3FeCl2是或否_____氧化剂_______还原剂_______

⑧CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

是或否_____氧化剂_______还原剂_______

⑨CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

是或否_____氧化剂_______还原剂_______

⑩3O22O3是或否_____氧化剂______还原剂_______

高一化学化学物质及其变化21

古人云，工欲善其事，必先利其器。作为高中教师就要早早地准备好适合的教案课件。教案可以让学生能够在教学期间跟着互动起来，让高中教师能够快速的解决各种教学问题。那么一篇好的高中教案要怎么才能写好呢？以下是小编为大家收集的“高一化学化学物质及其变化21”希望对您的工作和生活有所帮助。

教案

课题：第二章化学物质及其变化专题复习

授课班级

课时

教学目的

知识

与

技能

1、巩固物质的分类及方法，了解胶体的主要性质；2、进一步了解离子反应的本质及离子方程式的书写3、进一步了解氧化还原反应的实质及有关概念

过程

与

方法

通过知识归纳总结的教学，让学生学会对所学知识进行归纳总结，引起学生对学习方法的重视。

情感

态度

价值观

通过本次课的学习，让学生找到学习的感觉，重视轻松学习的方法，感受学习的快乐

重点

离子方程式的本质及离子方程式的书写；

难点

氧化还原反应的实质及有关基本概念的应用

知

识

结

构

与

板

书

设

计

第二章化学物质及其变化专题复习

一、本章知识结构梳理

1、物质的分类

2、物质的化学变化

二、本章典型题剖析

三、本章专题讲座――－氧化还原反应的基本规律

1、守恒律：

化合价有升必有降，电子有得必有失，对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数==降低总数==失电子总数==得电子总数

2、价态律：

(1)元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性，元素处于中间价，既有氧化性，又有还原性。

(2)同种元素不同价态之间发生反应，元素化合价只靠近不交叉，相邻价态间不发生氧化还原反应。

注意：

1元素处于最高价，具有氧化性，但不一定氧化性最强，

2金属元素只有正价无负价，F、O只有负价无正价

3含同一元素的不同物质，若价态相邻，则不发生氧化还原3、强弱律

化合价降低，得电子，被还原

化合价升高，失电子，被氧化氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物

还原性：还原剂还原产物

教学过程

教学步骤、内容

教学方法、手段、师生活动

［板书］一、本章知识结构梳理

［讲］分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用方法。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。常用的分类方法有交叉分类法和树状分类法。［板书］1、物质的分类

［投影］(1)以分散质粒子大小对分散系分类

分散系

浊液

分散质粒子直径100nm不能透过滤纸不能发生丁达尔效应呈不均一、不透明、不稳定的外观特征

溶液

分散质粒子直径1nm能透过滤纸和半透膜不能发生丁达尔效应呈均一、透明、稳定的外观特征

胶体

分散质粒子直径在1nm-100nm之间能透过滤纸但不能透过半透膜能发生丁达尔现象呈均一、透明、相对稳定的外观特征

(2)以组成为标准对物质进行分类物质纯净物单质金属：Na、Mg、Al非金属：S、N2、O2化合物氧化物酸性氧化物：SO2、SO3、P2O5、碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3两性氧化物：Al2O3不成盐氧化物：CO、NO酸按酸根分含氧酸：HNO3、H2SO4无氧酸：HCl按电离出的H＋数分一元酸：HCl、HNO3二元酸：H2SO4、H2SO3多元酸：H3PO4碱按强弱分强碱：NaOH、Ba(OH)2弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3按电离出OH―数分一元碱：NaOH二元碱：Ba(OH)2多元碱：Fe(OH)3盐正盐：Na2CO3酸式盐：NaHCO3碱式盐：Cu2(OH)2CO3混合物［板书］2、物质的化学变化化学反应根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少化合反应：A+B==AB分解反应：AB==A+B置换反应：A+BC==AC+B复分解反应：AB+CD==AD+CB根据反应中是否有电子转移氧化还原反应实质：有电子转移(得失或偏移)特征：反应前后元素的化合价有变化基本概念相互关系氧化剂－有氧化性－得电子－化合价降低－发生还原反应－还原产物还原剂－有还原性－失电子－化合价升高－发生氧化反应－氧化产物非氧化还原反应根据反应中是否有离子参加离子反应定义：有离子参加的一类反应，主要包括复分解反应、有离子参加的氧化还原反应。离子方程式定义：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子书写方法写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等意义：不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应分子反应［板书］二、本章典型题剖析

1、下列离子反应方程式，书写正确的是（）

A、向碳酸钠溶液中加盐酸：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

B、向稀硫酸溶液中投入铁粉：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

C、向盐酸中投入碳酸钙：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

D、氢氧化钡溶液中加入硫酸：H＋＋OH－＝H2O

2、能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的是（）

A.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合B.NaOH溶液和盐酸混合

C.Cu(OH)2和稀H2SO4反应D.CO2通入NaOH溶液中

3、在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是（）

A.Na＋、Ag＋、CO32－、Cl－B.K＋、Ba2＋、SO42－、Cl－

C.Na＋、K＋、CO32－、Cl－D.Na＋、K＋、Cl－、SO42—

4、在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）

A.Mg2＋、Ca2＋、HCO3－、CI－B.Na＋、CO32―、Cl－、SO42－

C.K＋、Fe2＋、SO42－、Br－D.Fe2＋、Ca2＋、Cl－、NO3－

5、下列反应中，水作还原剂的是（）

A.2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑B.2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

C.3NO2＋H2O＝2HNO3＋NOD.2Cl2＋2H2O＝＝4HCl＋O2

6、在3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是（）

A.1︰1B.3︰8C.2︰3D.8︰3

［板书］三、本章专题讲座――－氧化还原反应的基本规律

［讲］电子守恒在氧化还原反应中具有重要的作用。在氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且得电子总数等于失电子总数。或者说氧化还原反应中，有物质元素化合价上升必有物质元素化合价降低，且化合价降低总值必等于升高总值。有关电子守恒的规律有如下应用：1　求某一反应中被氧化与被还原的原子数之比，或氧化剂与还原剂分子数之比及氧化产物瑟还原产物分子数之比。2　进行氧化还原反应的有关计算

［板书］1、守恒律：化合价有升必有降，电子有得必有失，对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数==降低总数==失电子总数==得电子总数

［投影］例1、RO3n-+6I―+6H＋==R-+3I2+3H2O中，

(1)RO3n-中R元素的化合价为______，n的数值为______

(2)RO3n-中R元素得电子总数为________

［点击试题］24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则Cr元素在被还原的产物中的化合价是_________

［讲］化合价与氧化还原反应有着重要的关系。首先我们看一下价态与氧化性、还原性的关系。当元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。重要的应用是判断元素或物质氧化性是还原性的有无。另外，价态也具有变化规律。氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近不交叉；同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。重要的应用是分析判断氧化还原反应能否发生。

［板书］2、价态律：

(1)元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性，元素处于中间价，既有氧化性，又有还原性。

(2)同种元素不同价态之间发生反应，元素化合价只靠近不交叉，相邻价态间不发生氧化还原反应。

注意：1元素处于最高价，具有氧化性，但不一定氧化性最强，

2金属元素只有正价无负价，F、O只有负价无正价

3含同一元素的不同物质，若价态相邻，则不发生氧化还原

［投影］例2、在KClO3+6HCl(浓)==KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为()

A、1：6B、6：1C、1：5D、5：1［板书］3、强弱律

化合价降低，得电子，被还原

化合价升高，失电子，被氧化氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物

氧化性：氧化剂氧化产物

还原性：还原剂还原产物

［投影］例3、根据反应式：12Fe3＋+2I―==2Fe2＋+I22Br2+2Fe2＋==2Br―+2Fe3+可判断离子的还原性由强到弱的顺序()A、Br―、Fe2＋、I―B、I―、Fe2＋、Br―C、Br―、I―、Fe2＋　D、Fe2＋　、I―、Br―　［点击试题］已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是（）

A、2NaW＋Z2＝＝2NaZ＋W2

B、2NaX＋Z2＝＝2NaZ＋X2　

C、2NaY＋W2＝＝2NaW＋Y2

D、2NaZ＋X2＝＝2NaX＋Z2投影主干知识，让学生回忆细节知识。ABCCDC

+5；1；6；

+3教学回顾：

高一化学知识点(第二章)：物质的量

一名合格的教师要充分考虑学习的趣味性，教师在教学前就要准备好教案，做好充分的准备。教案可以让学生们充分体会到学习的快乐，帮助教师能够井然有序的进行教学。优秀有创意的教案要怎样写呢？下面是小编精心为您整理的“高一化学知识点(第二章)：物质的量”，欢迎阅读，希望您能够喜欢并分享！

高一化学知识点(第二章)：物质的量

第一节物质的量

1.物质的量的符号为n,实际上表示含有一定数目粒子的集体.

2.摩尔简称摩,符号为mol.

3.1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常,符号为NA.

4.物质的量,阿伏加德罗常数与粒子数(符号为N)之间存在着下述关系:n=N/NA.

5.单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量.(符号M)

6.物质的量,质量和摩尔质量之间存在着下式所表示的关系:M=m/n

7.两正一反:(1)粒子数目之比等于物质的量之比;(2)等物质的量的两物质,质量之比等于其摩尔质量之比;

(3)等质量的两物质,物质的量与摩尔质量反比.

第二节气体摩尔体积

1.物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目,粒子的大小和粒子之间的距离这三个因素.

2.1mol物质的体积大小决定因素:对于固体、液体而言是粒子大小;对于气体而言是粒子之间距离.

3.将温度为0摄式度,压强为101千帕时的状况称为标准状况.

4.单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(符号为Vm)Vm=V/n=M/P

5.在标准状况下,气体的摩尔体积约为22.4L/mol.

6.在相同的温度(T)和压强(P)下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子.

7.同T同P下,任何气体分子间的距离大致相等.

8.推论一:同T同P且同V即同N同n(三同即五同);推论二:在同T同P下,V1/V2=N1/N2=n1/n2;在同T同V下,P1/P2=N1/N2=n1/n2

在同T同P同V下,m1/m2=M1/M2.

第三节物质的量浓度

1.以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物质量,叫做溶质B的物质的量浓度.(符号为CB,单位为mol/L)

2.CB=nB/V=m/VM=mW/VM

3.一定物质的量浓度溶液的配制步骤:(1),计算(2),称量(3),溶解(稀释)(4),冷却至室温(5),移液(6),洗涤(2--3次)(7),轻轻摇匀(8),定容(9)摇匀(10),装瓶(11),贴标签(溶液名,浓度,日期,自己的名字)