高一化学教案：《物质的量的单位—摩尔》教学设计。
一名优秀的教师就要对每一课堂负责，教师要准备好教案，这是教师工作中的一部分。教案可以让学生们能够更好的找到学习的乐趣，帮助授课经验少的教师教学。你知道怎么写具体的教案内容吗？下面是小编为大家整理的“高一化学教案：《物质的量的单位—摩尔》教学设计”，希望能为您提供更多的参考。
高一化学教案：《物质的量的单位—摩尔》教学设计
【内容与解析】
本节课要学的内容物质的量及其单位、阿伏伽德罗常数、摩尔质量，其核心是物质的量及摩尔质量。理解它关键就是要理解物质的量的概念，物质的量是阿伏伽德罗常数个微观粒子的集合体，而摩尔质量是单位物质的量的物质具有的质量，对于某种粒子来讲是一个相对固定的值。学生在生活中经常接触类似物质的量及其单位的例子，如“箱”与“瓶”的关系。），本节课的内容物质的量及其单位就以此为类比进行讲解。由于它还与气体摩尔体积、物质的量浓度概念的引出和有相关计算重要的联系,所以在本学科有至关重要的地位，并有理论联系实际生产生活的作用,是本学科化学实验部分的核心内容。教 学的重点是物质的量及其单位摩尔和摩尔质量，解决重点的关键是从抽象的角度理解物质的量是一定数目粒子的 集合体，掌握物质的量和粒子的个数、阿伏伽德罗常数之间的关系，掌握摩尔质量和微粒的相对原子质量（分子质量）之间的关系，并结合生活中的实际例子帮助学生理解。
【教学目标与解析】
1．教学目标
（1）了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系，了解阿伏伽德罗常数的含义
（2）掌握物质的量与微粒数目之间的简单换算关系；
（3）了解摩尔质量的概念；了解摩尔质量与相对原子在质量、相对分子质量之间的关系；
（4）了解物质的量、摩尔质量、物质质量之间的关系，掌 握有关概念的计算。
2．目标解析
（1）了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系，了解阿伏伽德罗常数的含义，就是指物质的量表示含有一定数目粒子粒子的集合体，这里一定数目就是阿伏伽德罗常数个。
（2）掌握物质的量与微粒数目之间的简单换算关系，就是指n = N / NA,其中n为物质的量，N为粒子数，NA为阿伏伽德罗常数。
（3）了解摩尔质量的概念，了解摩尔质量与相对原子在质量、相对分子质量之间的关系，就是指理解摩尔质量的概念，理解它以g/mol为单位时在数值上与物质的相对分质量或相对原子质量相等。
（4）了解物质的量、摩尔质量、物质质量之间的关系，掌握有关概念的计算，就是指n=m / M,其中n是物质的量，m是物质的质量，M是摩尔质量。
【问题诊断分析】
在本节课的教学中，学生可能遇到的困难是很难理解物质的量概念，并容易物质的质量混淆或将物质的量理解为物质的数量，产生这一问题的原因是学生思维方式，缺少抽象思维，不清楚它与宏观物理量的联系。要解决这一问题，就要培养学生抽象思维能力并指出它与微观粒子和宏观物质 之间的纽带关 系，其中关键是利用实际生活中的实例进行类比教学，并打好坚实基础，为后面的知识做好铺垫。
【教学支持条件分析】
在本节课物质的量概念的形成的教学中，准备使用电脑多媒体。因为使用多媒体播放教学的PPT，能把生活中的和物质的量有关的比喻形象的再现出来，让学生能够在比喻中不知不觉的接受物质的量的概念。
【教学过程】
问题1：从微观和宏观的角度怎样去理解化学方程式： ？
设计意图：引入课题，同一化学方程式，从微观和宏观角度描述不同，让学生形成概念：微观粒子和宏观物质之间必定存在着某种联系。
师生活动：
从宏观质量角度 12g 32g 44g
从微观粒子角度 1个碳原子 1个氧分子 1个二氧化碳分子
从微观角度讲，1个碳原子和1个氧分子完全反应生成1个二氧化碳分子，从宏观讲，12g 碳和32g 氧气完全反应生成44g二氧化碳。在日常生产和生活中，我们不可能数得清有多少微观粒子参加反应，一般是称量物质的质量、量取体积。这里我们就得引入一个新的物理量——物质的量。在这个化学方程式里物质的量可以将微观粒子和宏观物质的质量联系起来。
问题2：可称量物质与分子、原子和离子这些微观的看不见的粒子之间有什么联系？能否用一定数目的离子集体为单位来计量它们之间的关系？
设计意图：利用生活中的实例让学生理解物质的量及其单位摩尔，同时培养学生的阅读及理解能力。
师生活动：生活中一箱饮料有24瓶饮料，一打帽子有12顶帽子，那么我们用物质的量表示含有一定数目 粒子的集合体。
物质的量：是表示物质所含微粒多少的物理量。
物理量的符号 单位名称及符号
长度 l（L） 米（m）
时间 t 秒（s）
质量 m 千克（kg）
温度 T 开尔文（K）
发光强度 I（Iv） 坎德拉（cd）
电流 I 安培（A）
物质的量 n 摩尔（mol）
物质的量也是与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本物理量。单位为摩尔，符号为mol。
注：①物质的量表示物质所含微粒的多少，是一个专有名词，这四个字是一个整体，不能分割，也不可加字、减字。
②物质的量是以微观粒子为计量的对象，微观粒子可以是分子、原子、离子、原子团、中子、质子等。
③物质的量用符号“n”表示。
问题3：阿伏伽德罗常数的涵义？
设计意图： 让学生理解粒子的数目和物质的量之间的关系。
师生活动：国际上规定，1mol粒子集体所含的 粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6．02×1023，把1mol粒子集体所含的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号：ＮＡ，通常用6．02×1023/mol表示。可以理解为阿伏伽德罗常数是0.012kg12C所含的碳原子数。
问题4：物质的量、粒子的个数、阿伏伽德罗之间有何关系？
设计意图：培养学生独立思考的能力，掌握能应用这三者之间的关系进行简单的计算。
师生活动：n=N/NA
问题5：1mol的粒子的质量是多少呢？
设计意图：培养学生的推理及应用知识的能力。
师生活动：
粒子符号 物质的相对分子质量 每个粒子的质量/g 1摩尔物质含有的粒子数/个 1摩尔物质质量/g
H2O 18 2.990×10-23 6．02×1023 18
C 12 1.993×10-23 6．02×1023 12
H2SO4 98 1.628×10-23 6．02×1023 98
Na+ 23 3.821×10-23 6．02×1023 23
结论：
1.1mol任何原子的质量在数值上等于这种原子的相对原子质量。
2.1mol任何分子的质量在数值上等于这种原子的相对原子质量。
3 .1mol任何离子的质量在数值上等于这种离子的式量。
摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。单位：g/mol 或 kg/mol
物质的量、质量、摩尔质量三者之间的关系：n = m /M
【课 堂小结】
1、 物质的量概念
2、 物质的量、粒子的个数、阿伏伽德罗常数之间的关系
3、 摩尔质量的概念
4、 摩尔质量、质量、物质的量三者之间的关系
5、 N/NA=n=m/M 物质的量将宏观物质 的质量和微观粒子数联系起来
【目标检测】
1．下列叙述中正确的是（ ）
A.物质的量就是物质的质量 B.摩尔是国际单位制七个基本单位之一
C.摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位 D.阿伏伽德罗常数就是6.02×1023
2．下列表示不正确的是（ ）
A. 1molH2 B. 1molFe C. 1molNH4+ D. 1mol小米
3．下列关 于摩尔质量的说法正确的是（ ）
A.氧的摩尔质量是32g?mol-1 B.硫酸的摩尔质量是98g
C.CO2的相对分子质量是44g D.CO32-摩尔质量是60g?mol-1
【分组练习】
A组
1.关于阿伏伽德罗常数的说法 正确的是（ ）
A.24g镁的原子最外层电子数为NA
B.阿伏伽德罗常数是12g碳中所含的碳原子数
C.阿伏伽德罗常数约是6.02×1023
D.阿伏伽德罗常数的 符号为NA，近似为6.02×1023mol-1
2.下列关于摩尔质量的说法正确的是（ ）
A.水的摩尔质量是18g B.2mol水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的2倍
C.任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量
D.水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9倍
B组
1.下列物质中含有的分子数相等的是（ ）
① 0.1mol CO ② 9.8g H2SO4 ③ 1g H2O ④ 1.6g 02
A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ③④
2.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1 NA
B.2g氢气中含有的原子数为NA
C.3.01×1023mol-1个氮分子中含有的氧原子数为2NA
D.17g氨气中含有的电子数为10NA
相关知识
高一化学教案：《物质的量的浓度》教学设计
作为杰出的教学工作者，能够保证教课的顺利开展，高中教师要准备好教案，这是教师工作中的一部分。教案可以让学生能够在课堂积极的参与互动，帮助高中教师能够井然有序的进行教学。那么如何写好我们的高中教案呢？小编为此仔细地整理了以下内容《高一化学教案：《物质的量的浓度》教学设计》，但愿对您的学习工作带来帮助。
高一化学教案：《物质的量的浓度》教学设计
知识目标
进一步巩固物质的量浓度的概念
使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。
能力目标
通过配制一定物质的量浓度溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力。
情感目标
通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学作风。
教学重点：一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
教学难点：正确配制一定物质的量浓度的溶液。
教学方法：启发式
教学手段：多媒体辅助
教学过程：
引入：物质的量浓度是表示溶液浓度的一种重要的方法，在学习了概念之后，今天我们学习如何配制一定物质的量浓度溶液的方法。
板书：二、物质的量浓度溶液的配制
提问：配制的第一步要做什么？
板书：1.计算
学生计算，教师加以订正。
提问：知道了质量如果取固体？如果是液体呢？
板书：2.称量
提问：天平使用时的注意事项
演示：用托盘天平称量无水碳酸钠。
设问：如果需要配制氢氧化钠溶液，如果称量其固体？
讲述：配制用的主要仪器――容量瓶。让学生观察容量瓶，注意有体积、温度和刻度线。介绍其规格，如何检验是否漏水及其使用方法。（此处也可以播放动画“配制一定物质的量浓度溶液”中的相关部分。
板书：3.溶解
提问：溶解能够在容量瓶中进行吗？
演示：在烧杯中溶解固体，用玻璃棒搅拌加速溶解。边演示边讲解注意事项：溶解时不能加入太多的水；搅拌时玻璃棒不能碰烧杯壁；不能把玻璃棒直接放在实验台上；待溶液冷却后，再转移到容量瓶中，因此第四步是转移。
板书：4.转移
讲述：由于容量瓶瓶颈很细，为了避免溶液洒落，应用玻璃棒引流。
演示：把烧杯中的溶液转移到容量瓶中
提问：烧杯和玻璃棒上残留的液体应如何处理？
板书：5.洗涤
演示：洗涤2～3次，每次的洗涤液也转移到容量瓶中。边演示边讲解注意事项。提示：如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。
板书：6.定容
演示：向容量瓶中加入蒸馏水，据刻度线2～3cm时停止。改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。
提问：若水加多了，超过了刻度线，如何处理？定容后的溶液各处的浓度一样吗？
板书：7.摇匀
演示：把容量瓶倒转和摇动数次，使得溶液混合均匀。
提问：此时溶液的液面不再与刻度线相切，如何处理？需要再加入蒸馏水吗？
不能再加入蒸馏水，因为定容时体积一定，摇匀后，液面低于刻度线是因为少量液体沾在瓶塞或磨口处。
讲述：由于容量瓶不能长期存放溶液，因此应将配好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签，注明溶液名称和浓度。
板书：8.装瓶贴签
演示：将配好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签。
小结：配制一定物质的量浓度溶液的方法，进行误差分析。
微机演示：配制一定物质的量浓度的溶液
；会使所配溶液的浓度偏小的是 。
（1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；
（2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；
（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；
（4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；
（5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；
（6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。
答：（4）（5）； （3）（6）； （1）（2）
作业：复习溶液的配制方法。
板书设计：
二、物质的量浓度溶液的配制
1.计算
2.称量
3.溶解
4.转移
5.洗涤
6.定容
7.摇匀
8.装瓶贴签
高一化学教案：《物质的量在化学实验中的应用》教学设计
一名优秀负责的教师就要对每一位学生尽职尽责，准备好一份优秀的教案往往是必不可少的。教案可以保证学生们在上课时能够更好的听课，帮助高中教师提高自己的教学质量。那么一篇好的高中教案要怎么才能写好呢？小编特地为大家精心收集和整理了“高一化学教案：《物质的量在化学实验中的应用》教学设计”，欢迎您参考，希望对您有所助益！
高一化学教案：《物质的量在化学实验中的应用》教学设计
一、所在教材中的位置
人教版化学必修1第一章第二节P14页 第二课时
二、课程标准的要求
1. 认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
2. 体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。
3. 初步学会溶液配制实验技能。
4. 能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流。
［教学目标］
1. 使学生初步学会天平的使用方法
2. 使学生初步学会容量瓶的使用方法
3. 使学生初步的使用方法配制一定物质的量溶液的实验技能。
［教学设计意图］
配制一定物质的量浓度的溶液，是高中阶段最重要的实验之一，除了要求学生初步学会溶液配制实验技能即配制步骤和仪器的使用方法外，还要能准确地分析一些简单的由实验导致的误差，以利于学生思维能力及分析问题能力的训练和培养。同时由于实验相对安全，是学生进入高中后的第一个对“量”有一定要求的实验，它对于培养学生细心、认真的实验习惯，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用有重要意义。把实验设计成让学生先做，教师后演示，主要是让学生有思考问题的主动性，突出实验探究的的功能，加深学生对实验的印象，同时也体现以生为本的教学理念。把NaCl改为Na2CO3，主要是希望学生养成严谨、认真的实验态度，良好的实验习惯。因为NaCl学生来说大熟悉了，容易导致随随便便。同时，探究实验，是完全让学生无目的去做，还是先组织学生讨论、分析，进行必要的提示再做。往往会产生不同的效果。
［投影］1. 配制一定物质的量浓度的溶液
［复习］上节课我们学习了有关物质的量与溶液物质的量浓度的计算知识，今天我们一起来应用这些知识解决实际问题。今天我们主要是学习讨论“配制一定物质的量浓度的溶液，”请大家根据已有知识和预习，思考并回答以下问题。
［投影］2.配制一定物质的量浓度溶液，需要哪些实验仪器?
［学生考虑并回答］
［仪器］天平、药匙、玻璃棒、小烧杯、量筒、胶头滴管
［投影］3. 请同学们认真分析和讨论，配制一定物质的量浓度的溶液需要那些步骤？
步骤：1.计算，2.称量，3.溶解，4.转移，5.洗涤，6.定容，7.摇匀，8.装入试剂瓶。
总结为8个字：计，量，溶，转，洗，定，摇，装。
［教师］下面，我们以配制100 mL 0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液为例来分析配制一定物质的量浓度的溶液所需的仪器和步骤。
［投影］
请同学们认真分析和讨论如何配制？
请2-3个组的同学回答。
［请同学们计算出所用Na2CO3的质量］
m(Na2CO3)=n(Na2CO3)·M(Na2CO3)＝c(Na2CO3)·V［Na2CO3(aq)］·M(Na2CO3)
=0.1 mol·L-1×0.2 L×106 g·mol-1＝2.12 g
［板书］配制步骤：1.计算
［教师］我们用什么仪器来取用2.12 g的Na2CO3呢?
［学生回答］
［板书］仪器
1.天平(含滤纸)2.药匙，称多少？为什么？
请同学们认真观察天平后回答。——2.1g。
［设问］所需溶质的质量有了，那么，溶解溶质所需溶剂水的体积呢? 100 mL？50 mL？还是多少？
2.溶解
［学生思考并讨论］
［教师］对。因为100 mL的容量瓶——总的溶液体积是100 mL，并且，还要进行洗涤等步骤，所以，一般溶解是溶剂必须小于总体积的一半，约取40 mL。
3. 转移
［教师］溶解后的溶液如何转移入容量瓶里？
[生]用玻璃棒引流。
4. 洗涤
［教师］为什么要洗涤烧杯？洗涤用溶剂水约多少体积？
［学生思考并讨论并且回答］——约10 mL，
5. 定容
［教师］如何操作能够获得100 mL准确体积？
［学生思考并讨论并且回答］——溶液液面接近刻度线1 cm～2 cm时，须用胶头滴管加水至刻度线；并且，要使溶液液面的最低点与刻度相平、视线与刻度相平。
［教师］下面，请同学们进行实验，注意各步骤的具体方法。
学生实验，教师巡视。
实验完后，请2个组（正确和有部分操作问题的）简单复说操作过程。
学生评价。
［教师演示］老师演示配制溶液的过程。
或多媒体演示
［教师和学生一同总结出以下的内容并板书］
［投影］
一、配制仪器
3.容量瓶，4.烧杯，5.玻璃棒，6.胶头滴管。
二、配制步骤
2.称量，3.溶解，4.移液，5.洗涤，6.定容，7.摇匀。
三、注意事项
［投影］
巩固练习：
（一）下列操作会使配得的溶液物质的量浓度发生什么变化？
1.称量时，物体与砝码的位置颠倒。
2.容量瓶内壁存有水珠。
3.定容时仰视读数。
4.未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。
5.溶质溶解后，没有恢复至室温转移。
6.用量筒量取液体时，俯视读数，使所读溶液体积偏小。
7.天平的砝码沾有其他物质或已生锈。
（二）若用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g·cm-3)配制1000 mL物质的量浓度为0.1 mol·L－1的溶液，需怎样配制?
［注意］①计算浓H2SO4的体积V
②浓H2SO4的正确稀释方法
③向容量瓶中转移溶液时，要待溶液冷却后再进行
［小结］配制一定物质的量浓度的溶液，最主要的仪器是容量瓶，其配制步骤与所需仪器与配制一定质量分数的溶液是不同的。
［板书设计］四、配制一定物质的量浓度的溶液
所用仪器：1.天平，2.滤纸，3.药匙，4.容量瓶，5.烧杯，6.玻璃棒，7.胶头滴管。
配制步骤：1.计算，2.称量，3.溶解，4.移液，5.洗涤，6.定容，7.摇匀，8.装瓶。
课后作业：P16页1，3。
高一化学教案：《物质的分类》教学设计
作为杰出的教学工作者，能够保证教课的顺利开展，作为教师就要好好准备好一份教案课件。教案可以让学生能够听懂教师所讲的内容，帮助教师能够井然有序的进行教学。优秀有创意的教案要怎样写呢？以下是小编收集整理的“高一化学教案：《物质的分类》教学设计”，希望对您的工作和生活有所帮助。
高一化学教案：《物质的分类》教学设计
一、【教学三维目标】
(一) 知识与技能：
1、了解分类法在日常生活中应用的普遍性和重要性。
2、从物质的组成和性质对物质进行分类，为研究物质的通性建立框架，将知识系统化。
3、掌握“交叉分类法”、“树状分类法”。
（二）过程与方法：多角度、多标准对化学知识进行分类，体验分类的重要性。
（三）情感、态度与价值观：
1、形成将生产、生活实践与所学的化学知识相联系的意识。
2、体验分类在化学、各科学习上的重要性，将“分类思想”灌输于脑中，能够在后面学习中进行实际应用，培养及时分类总结的良好学习习惯。
二、【教学重点】常见化学物质及其反应的分类方法。
三、【教学设计】
学内容
教师活动
学生活动
设计意图
1、
导
入
新课。
2、
新
课
教
学
【引入】请同学们翻开目录，找出我们今天所要学习的内容，第二章第一节，在哪一页？（停顿）我们为什么能快速找到我们所学的内容呢？因为这本书的主编在编这本书的时候，事先根据一定的标准进行分类，把化学书分为四章，每一章再继续分节。
翻书查找，翻目录查找。
提高学生的注意力，翻书找出本节课的内容。
【讲述】在生活中，我们经常采用分类法，这样使我们更快、更便捷地达到目的，提高工作效率。
倾听
【提问】你们能找出分类在生活中的例子吗？
学生在教师的引导下回答：超市的物品归类、图书馆里书籍的分类、 垃圾桶的分类、QQ好友的分类
联系生活实际
【过渡】举了这么多例子，那分类的概念是什么呢？请阅读课本第24页第一段，找出分类法的概念。
【板书】第一节 物质的分类
【提问】根据生活实际，谈谈你对分类法的理解。
【板书】一、分类法：将大量事物按照一定的“标准”进行分类。
【强调】这里的“标准”加了双引号，表示强调，那什么是标准呢？
强化学生对分类的理解和应用
【提问】将下列人物进行分类？图片这里的职业就是“标准”。
帮助学生养成分类时要确定“标准”这个意识，为下一步学习做下铺垫。
【讲述】我们在分类的时候首先设定标准，再选择分类的方法。
学生思考、阅读
【讲述】像刚才黑板上的人物按照“职业”进行划分，只用了一个标准，我们称为“单一分类法”。
【板书】二、分类的方法
1、 单一分类法（单分类）
【转折】但是，这种分类方法具有一定的局限性，例如有些同学不认识李宇春，只知道她是歌手，并不知道“春哥”的性别，如果我们他这些人物用“性别”进行分类，是不是更全面了呢？
【讲诉】像这种用了“职业”和“性别”进行分类，我们在化学上把这种用多标准分类的方法叫做交叉分类法。
倾听、思考。
【板书】2、交叉分类法（多分类）
标准：阴离子、阳离子
【巩固练习】一、将下列物质进行分类。
标准：“状态”、“组成是否单一”
一名同学上台进行连线，其余学生在课本做练习。
培养学生自己解决问题的能力，并且在次强调标准的重要性。
【过渡】课前我们所说的“目录”分类，是把化学书分为章，章再分为节，属于分类后再分类，这就有点像一棵树，我们成为树状分类法。
3、 树状分类法（再分类）
【过渡】举个化学上的例子来讲，对“物质”可以怎么分类呢？结合课本表2-3，让学生填写酸碱盐等的具体例子，并请学生回答。
【提问】除了上述的分类，还可不可以再分类。
【过渡】我们刚才都是对物质进行分类，那初中学习过这么多化学反应，是否也可以进行分类呢？
讨论、填表。
培养学生将所学知识进行阶段性归纳的良好学习习惯。
3. 课内总结
【课堂小结】本节课我们主要学习了分类的方法，知道分类首先要确定标准，并对学过的物质及其反应进行分类总结。既然学习了分类，我们就要对化学和其他学科进行总结分类，将知识系统化。
4、巩固练习
一、找茬题（每组中有一物质与其他物质在分类的不同，请找出来）
1、铜、金、银、钠
2、NaCl、KCl、Cl2、BaCl2
3、空气、氮气、氯化氢气体、五水合硫酸铜
备选习题：p29 第1、2题
培养学生将所学知识进行阶段性归纳。
【作业布置】配套习题p105 第1-5题
【板书】第一节 物质的分类
分类法：将大量事物按照一定的“标准”进行分类。
分类的前提：首先确定“标准”。
二、分类方法
1、单一分类法（单分类）
2、交叉分类法（多分类）
3、树状分类法（再分类）
高一化学教案：《气体摩尔体积》教学设计
俗话说，磨刀不误砍柴工。作为教师准备好教案是必不可少的一步。教案可以让学生们能够更好的找到学习的乐趣，帮助教师缓解教学的压力，提高教学质量。教案的内容具体要怎样写呢？小编特地为大家精心收集和整理了“高一化学教案：《气体摩尔体积》教学设计”，欢迎阅读，希望您能阅读并收藏。
高一化学教案：《气体摩尔体积》教学设计
一、理念
1．教学理念——以学定教。
我们学校属于太原市的普通高中，学生的基础知识比较薄弱，理解能力有所欠缺，基于这种情况我采取 “以学生为本”，实施“以学定教”的教学理念，尽量使得每一个学生都有所收获。课堂上，尽量采取学生容易接受的方式，通过多种手段帮助学生构建化学知识体系。
2．学科理念——宏微符三结合。
化学的学科特征要求学生通过对宏观现象及变化的观察，然后用微观的角度去理解这个宏观的现象及变化，并能用符号来描述，在头脑中将“宏微符”三水平有机结合。应用在气体摩尔体积的学习中，一方面要继续使学生加深对“宏观——n——微观”的理解和应用，另一方面要加强化学符号与化学知识的结合，使学生能够灵活应运。
二、教学背景分析
1．教材分析
物质的量是宏观和微观的“桥梁”，前一节宏观的“桥头”是质量，这节课是气体体积，由于受外界条件的影响，所以学生会觉得理解困难。教材的电解水实验教形象地给出体积和物质的量的关系，计算表格可以真实地反映相同粒子数的不同物质的体积大小。对于微观理解，教材上是直接解释，课堂上通过模型和动画帮助学生理解。
2．学情分析
在知识方面：摩尔质量的学习使得学生对物质的量的“桥梁”作用有一定的体会和认识；学生能够用物质的质量、密度来计算物质的体积；对气体分子间距离大，能够压缩，而固、液体不能压缩有所了解。在能力方面：高一的孩子们具有初步的知识迁移能力、分析问题能力；小组交流合作的模式已经初步形成。学生的不足：分析问题的习惯没有养成、方法比较单一、能力很有限；对物质的量、摩尔质量的认识不够深刻，对已经学过的两个公式还不能灵活应用；良好的学习习惯有待继续培养。
三、教学目标
化学课程标准要求：认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。同时基于以上对教材和学情的分析，设计符合自己学生的三维目标如下：
1．知识与技能：①能说出气体摩尔体积的概念；②能从宏观和微观两个方面说出影响气体体积的因素；③能进行气体摩尔体积的简单判断和计算。
2．过程与方法：①通过已有知识的迁移理解气体摩尔体积；②通过制作模型和动画演示理解各因素如何。影响气体体积；③当堂达标检测使学生能学以致用。
3．情感、态度与价值观：①进一步体会物质的量的“桥梁”作用；②培养分析推理能力，形成良好的学习习惯。
四、教学重点和难点
1．教学重点：气体摩尔体积概念的建立；影响气体体积大小的因素。
2．教学难点：影响物质体积的因素在宏观和微观之间的思维转化。
五、教学方法和手段
1．方法：问题导学引导小组内讨论。
2．手段：实验、模型、动画、多媒体等
教师行为
学生行为
设计意图
【板书引入】
【以旧带新问题一】大家根据摩尔质量的知识从理论上试着说出气体摩尔体积的概念、单位和计算公式，小组内讨论交流。并在ppt上给出
摩尔质量的相关知识。
【问题二】评价学生回答，并从气体摩尔体积的“数值”引出新问题。
【师】引导学生对课前计算结果和课上的实验的观察。
【ppt展示】计算和实验的结论。同温同压时，l mol的
气体——体积大，不同气体体积大致相同。
固、液体——体积小，不同物质体积各不相同。
对于气体，同温同压时：物质的量相同时体积也相同。
【问题三】为什么会有以上这样的结果?宏观表象的微观解释是什么?
依据公式“温故”，再一次明确物质的量的桥梁作用，同时考虑另外一个宏观物理量——体积。如何建立V与n
之间的关系呢?
想要“知新一”：什么是气体摩尔体积?依据老师提示展开思考和讨论。
小组代表说出讨论结果，并互相改正、补充。
想要“知新二”：l mol气体的体积是多少?
①观察课前对l mol物质体积的计算结果，能得出什么结论?
②通过课前对电解一定量水得到氢气和氧气的物质的量比，结合课堂上对实验的观察，能得出什么结论。
小组代表说出讨论结果，并互相改正、补充。
想要知新三：为什么在同温同压时，相同物质的量的不同气体，体积却大致不同?
根据学生的实际情况，从已有知识学习，让学生在心理上降低本节课的难度。
通过两种宏观手段得出结论，带领学生解决他们在本节课最关注的问题。
【板书讲解】依据学生总结板书，并做适当讲解。
决定物质体积的因素：
①粒子数目(相同)
②紧密排列时取决于粒子大小(固体和液体)
③离子间距离很大时取决于粒子间距(气体)并及时强调，气体分子间距离取决于外界的温度和压强，所以才会出
现，分子数相同(即物质的量相同)时体积也相同。
【板书】气体摩尔体积
O℃，101kPa(标准状况)，l mol任何气体的体积都约为22.4L。即此时，气体摩尔体积Vm=22.4 L。
【师】提示学生从微观粒子角度考虑，并将模型中的小球换成大小不一的，进行展示。
【师】指导学生进行当堂训练。
依据课前各组做的模型和老师展示的动画，小组内总结，从微观粒子角度考虑，决定体积的因素有哪些?
倾听，理解。
形成结论，并依据老师提示考虑，“任何气体”包括混合气体吗？
依据模型理解。
依据本节所学进行达标检测。
利用两种手段进人微观理解，突出微观量变的积累引起宏观的质变。
通过模型中大小不一的小球帮助学生理解相同条件下，不同气体的Vm相同的本
质原因。
以学定教的重要手段就是当堂训练。
决定物质体积的微观因素：①粒子数目(相同)
②粒子大小(紧密排列时，即固、液体)
③粒子间距(间距很大时，即气体)取决于温度和压强
0℃，101 k Pa(标准状况)，l mol任何气体(包括混合气体)的体积都约为22.4 L。
即此时，气体摩尔体积Vm=22．4L。
六、课后反思
1．坚持“以学定教”理念，站在学生的角度去设计课堂的每一个环节，帮助他们构建化学知识体系。在这节课上，考虑到学生的实际接受能力，采用计算、实验，模型、动画等手段帮助学生建立宏观和微观之间的联系，并始终强调符号的化学意义，确实在当堂达标检测中体现出良好的效果。2．对于新知识。将大问题分割成层层递进的小问题，降低探究难度，一步步解决，这样，学生对于讨论、探究的目的很明确，容易使他们集中注意力，比如，在讨论第三个问题时，很多学生都热情高涨。3．课堂上要组织学生尽量全部参与讨论，否则会成了个别学生的表演。
我认为“以学定教”中的“学”，不仅要考虑学生现有的知识储备和理解能力，还应该考虑“学生需要学什么”。课堂上我们设计的探究、讨论、实验等一系列活动的最终目的之一是要让学生学会做课标要求的题目，所以要根据课标要求和“以学定教”的理念设计符合自己学生的当堂达标检测。这一点对于学困生来说相当重要，他们会觉得“我原来也能学会，这个也不难”，这样对他们重拾自信，燃起新的希望很关键。总之一切为了学生，为了学生的发展，我们就能在教学的道路上越走越宽。
铁盐和亚铁盐的学案
一、验证实验：氯化铁和氢氧化钠溶液、硫氰化钾溶液反应
1．取少量的氯化铁溶液向其中加入氢氧化钠溶液，现象____________________________
2．取少量的氯化铁溶液向其中加入硫氰化钾溶液，现象__________________________
二、对比实验
1．操作：取一支试管，向其中滴人3滴氯化铁溶液，再向其中加人蒸馏水至试管的l／3，振荡，然后将其倒出一部分至另一支试管，最后向两支试管中分别加入氢氧化钠溶液和硫氰化钾溶液。
2．现象：滴入氢氧化钠溶液后现象____________________________________。
滴人硫氰化钾溶液后现象____________________________________________。
3．从该实验中得到的启发：__________________________________________。
三、探究Fe2+转化成Fe3+的条件
1．理论分析：当加入具有___________性的试剂时，Fe2+可以转化成Fe3+。
2．选取药品：______________________________________________________
药品：氢氧化钠溶液、氯化钾溶液、氯气、过氧化氢溶液、蒸馏水、铁粉、维生素C。
3．设计实验步骤
