《鲁周公世家》教案。
一名优秀的教师在每次教学前有自己的事先计划，教师要准备好教案，这是教师需要精心准备的。教案可以让学生能够听懂教师所讲的内容，帮助授课经验少的教师教学。写好一份优质的教案要怎么做呢？小编经过搜集和处理，为您提供《鲁周公世家》教案，供大家借鉴和使用，希望大家分享！
《鲁周公世家》教案
教学目标：
1、掌握文中重要的文言实词、虚词及句式，并能翻译浅易的句子。
2、体会作者塑造的周公胸怀博大、深沉果断、为国家利益辛劳毕生、鞠躬尽瘁的高岸君子形象，司马迁对周公那种深厚的景仰之情。
3学习对比手法的运用。
一、导入新课并介绍文题、背景。
1、鲁，始建国于公元前十一世纪，其辖地在今山东省西南部，都城在曲阜。公元前256年为楚所灭。
2、周公，姬旦，亦称叔旦。以其曾祖太王所居周地为采邑，故称周公。周公是我国政治史、文化史上的一个极为重要的人物。他帮助周武王开创了周王朝八百年的基业，从而也把我国的第一个文明社会形式推向了巅峰，为我国民族融合、政治统一作出了巨大贡献。同时，他所制定的“礼乐行政”，对我国民族文化传统的形式，也具有开山的意义，至今在中华民族的文化心理之中，仍涓涓流淌着西周时代那种重伦理、轻逸乐、好俭朴、乐献身的君子风度和集体精神。
3、世家，《史记》体例之一，主要记述世袭封国的诸侯的事迹。
4、《鲁周公世家》是《史记》三十世家中的第三篇，全文详细地记述了西周开国重臣周公的生平事迹，并择要记载了鲁国经历三十四代君主、历时千余年的历史发展过程。课文节选部分主要记述了周公幼年时代的笃仁纯孝和代理国政时的忍辱负重。
二、范读课文。
1、注意字词读音、断句，扫除字词障碍。
2、整体感知全文内容。
三、给加横线的词正音并释词。
笃（dǔ）仁钺（yuè）召（shào）公名奭（shì）缪(bù)卜归(kuì)开籥(yuè)金縢(téng)匮(guì)有瘳(chōu)箕(jī)子践阼(zuò)弗辟(bì)蚤(zǎo)终祉(zhǐ)福鸱(chī)鸮(xiāo)倍依(yǐ)竆竆(qióng)揃(jiǎn)其蚤(zhǎo)谮(zèn)严(yǎn)奸(gān)神命飨(xiǎng)国鳏(guān)寡诞淫厥佚(yì)昃(zè)不暇食百姓说(yuè)将没(mò)肸(bì)伤牯(g)ù寇攘(rǎng)歭(zhì)尔刍茭糗(xiǔ)粮濞(bì)立
四、对照注释、译文，自由朗读课文。
五、整体感知课文，理清课文主要内容。
第一部分（1-12段）详细记述鲁国公的主要事迹。分六层。
第一层（1段）辅助武王，伐纣灭殷。（笃仁纯孝）
第二层（2段）牺牲个人，质代王死。（义无反顾）
第三层（3段）临危受命，代理国政。（忍辱负重）
第四层（4-6段）平定叛乱，营建洛邑（坚决果断）
第五层（7-10段）还政代王，制礼作乐。（胸怀博大）
第六层（11-12段）周公作为，感动成王。
第二部分（13-15段）交代鲁国公后世君臣无道，与周公的品德形成强烈对比。
六、研习课文。
（一）研习第一部分第一层（1段）。
1、对照注释、译文，落实重点文言字词句。
……者（助词，表停顿），……也（表判断）笃仁（忠厚仁爱）于（介词，表比较）及（等到）辅翼（佑助，辅弼）用事主持朝廷政事）把（手持）以（连词，表目的）夹（（站）在左右）告周之罪于天下（介宾短语后置）戚（父母兄弟等直系亲属，现指旁系亲属）虚（区域）
2、朗读并小结。
（二）研习第一部分第二层（2段）。
1、对照注释、译文，落实重点文言字词句。
克（攻克，战胜）集（通“辑”，安定）不豫（天子不舒服，不能处理政务）乃（副词，于是，就）缪（通“穆”，虔诚）戚（形-使动用法，使……感动）以为（把……作为，今指认为）北面（名-状语，面朝北方）戴璧秉圭（头上顶着玉璧，手中秉持玉圭）阻（遭到困厄）负子（诸侯病）以（用）旦代王乃命于帝庭敷佑（介宾短语后置）用（因而）定（使……安定）无坠（不丧失）葆（通“宝”，宝贵）尔之（取独）许我归（同“馈”，奉送）以（目的连词，用来）俟尔命屏（藏而不给）发书（翻开占兆书，今指发放书本）信（确实，果然）王其（语气副词，表肯定）无害维长终是图（宾语前置句）藏（省略“以”）其策（省略“于”）金縢匮中（省略句）瘳（病痊愈）
2、朗读并小结。
（三）研习第一部分第三层（3段）。
1、对照注释、译文，落实重点文言字词句。
既（已经）崩（天子之死）强葆（同“襁褓”）畔（通“叛”，背叛）践阼（登上帝位，临时代行政）流言（散布流言，今指没有根据的话）不利于（对）成王（介宾短语后置句）所以（表结果，……的原因）辟（通“避”）蚤（同“早”）卒（始终）沐（洗头，今指洗澡）哺（口中所含的食物，今是动词“哺育”）子之鲁，慎无以（介词，因，凭借）国骄人
2、朗读并小结。
（四）研习第一部分第四层（4-6段）。
1、对照注释、译文，落实重点文言字词句。
率淮夷而（连词，表承接）反诰（一种文体，用于告戒或勉励）宁（形-动，平定）宗（名-意动用法，以……为宗主）祉福（福瑞）集（安定）为（写作）诗训（责备）国（名-动，建都）（省略“于”）之
2、朗读并小结。
（五）研习第一部分第五层（7-10段）。
1、对照注释、译文，落实重点文言字词句。
治（处理政务，管理国家）倍（背向着）依（同“扆”，户牖之间的屏风）竆竆（恭敬谨慎的样子）揃（剪断）其蚤（同“爪”，指甲）奸（干犯，冒犯）瘳（痊愈）用事（当政，临朝）谮（说坏话诬陷别人）反（同“返”，召回，迎回，使……返回）亡（使……毁败，使……灭亡）严（同“俨”，庄重的样子）自度（以法度自律）荒宁（荒废事业，自图逸乐）飨国（拥有国家。飨，同“享”，享有）小人（中性词，地位低下的劳动者，今为贬义词）密靖（使……安定）鳏寡（孤独的人）诞（放荡）淫（过分，无节制）厥（其）佚（同“逸”，安乐）诛（讨伐）昃（太阳偏西）以（目的连词，用来）诫成王官政（官职制度）未次序（还未安排得系统合理）百姓（西周时对贵族阶级的总称，今指人民）说（通“悦”，欢悦）
2、朗读并小结。
（六）研习第一部分第六层（11-12段）。
1、对照注释、译文，落实重点文言字词句。
没（通“殁”，死）以（用来）明让（谦让）于（在）毕（邑名）臣（名-意动用法，以……为臣）周公大木尽拔（被动句）朝服（名-动，穿好朝服）自以为功（即“质”，人质）缪（同“穆”，虔诚的）卜（占卜）勤劳（为……而辛勤劳苦）彰（使……彰显）筑之（培土并夯坚实，课本注释有误）孰（通“熟”，丰收）褒（嘉奖，褒奖）
2、朗读并小结。
（七）研习第二部分（13-15段）
1、对照注释、译文，落实重点文言字词句。
报政（汇报施政方面情况）兴反（兴兵造反）发之于肸（古邑名）陈（准备）风（走失）越逐（擅离岗位去追赶）寇攘（劫掠偷盗）三郊三隧（鲁国西、南、北三方的近郊远郊之人）歭（储备）擢（人名）濞（人名）
2、朗读并小结。
七、默读课文，讨论问题。
1、周公旦是一个怎样的形象？他在历史上建立了怎样的功绩？
明确：是一个“立德立功立言”的道德楷模，胸怀博大、深沉果断、为国家利益辛劳毕生、鞠躬尽瘁的伟岸君子形象。主要功绩有：⑴辅助武王剪灭殷商；⑵质代王死临危摄政；⑶平定叛乱营建洛邑；⑷还政成王制礼作乐。
2、周公对后世的影响是什么？
明确：⑴胸怀博大、深沉果断、为国家利益辛劳毕生、鞠躬尽瘁的伟岸君子形象，千百年来感动着后世的有识之士，成为后世为政者的典范。⑵他的所作所为直接影响了数百年后孔孟儒家学说的形成奠定了我国“文明礼仪”之邦的思想文化基础。
3、从哪些地方可以看出司马迁对鲁周公的崇敬敬仰之情？
明确：作者正是饱含着激情来塑造周公形象的，详尽赅赡地叙述了周公的一生：幼年时代的笃仁纯孝，平定管蔡分裂叛乱时坚定果断，牺牲个人时的义无反顾，代理国政时的忍辱负重……作者用与主人公性格相一致的深沉有力的语言，娓娓到来，为我们树立了一个胸怀博大、深沉果断、为国家利益辛劳毕生、鞠躬尽瘁的伟岸君子形象，从字里行间透露出司马迁对周公的崇敬景仰之情。
八、分析本文是如何运用对比手法来揭露那些腐朽没落的统治者的丑恶本质的？
明确：1、用周公的品德与后世无道君臣进行对比。2、用鲁国的所谓“洙泗礼仪之帮”的高雅招牌与鲁国后期统治者的淫乱、凶残、猥琐进行对比。通过对比，从而尖锐深刻地揭露了某些统治者斤斤于揖让之节的表面形式，而行刺极尽其荒淫之欲诛杀之能的极度虚伪行径，表现出作者敏锐的观察判断能力和高度现实主义精神。
九、布置作业。
1、按类整理全文的文言现象。
2、思考：曹操在其《短歌行》一诗的结尾使用了本文记载的周公“一饭三吐哺”的典故：“山不厌高，水不厌深，周公吐哺，天下归心。”请问曹操以周公为典范，表达了怎样的愿望？
明确：曹操用周公“一沐三握发，一饭三吐哺”，犹恐失天下之士的典故，是以周公之比，以周公礼贤下士的精神自励，表达了曹操急于招纳贤才、建功立业的心情。
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2师说
【教学目标】
1．认知目标：了解韩愈的文学主张和其倡导的“古文运动”以及韩愈的重要文学作品；学习积累并掌握“传”“师”“从”等多义词，以及部分名词、形容词的意动用法。
2．技能目标：鉴赏本文运用正反对比论证、反复论证加强说服力的写法。
3．情感目标：理解本文所论述的教师的作用，从师的重要性，端正学习的态度；科学认识本文中反映的作者的封建思想，从而逐步培养批判地继承古代文化遗传的能力。
【教学时间】
两课时
【教学过程】
第一课时
教学重点：
1．介绍作者、解题
2．正字正音
3．理解本文的重点文言实虚词的意义和用法
4．试译难句，背诵课文。
第二课时
教学重点：
1．对比论证手法的运用
2．本文的语言特色
教学过程：
1．结构图解演示
第一层以“古之圣人”和“今之众人”（一般的士大夫）作对比。作者指出：圣人之所以成为圣人，“众人”之所以更加愚蠢，关键在于前者不自满，虚心向师求教，后者既无自知之明，又耻学于师。
第二层的对比是“爱其子，择师而教之；于其身也，则耻师焉”。作者指出这是一种见小而不见大、“小学而大遗”、爱子而不自爱的愚蠢行为，因而嘲笑说：“惑矣。”“吾未见其明也。”
第三层以不耻相师的“巫医乐师百工之人”与耻于相师的“君子”（士大夫）相比。作者肯定了前者的态度，揭露和嘲笑了后者反对从师学习的种种谬论，指出，瞧不起“巫医乐师百工之人”的士大夫，他们的智力（就从师学习而言），反不如他们瞧不起的人，讽刺语气强烈。
接连三个对比，把反对从师学习的人驳的哑口无言，使耻学于师的人显得十分可笑，达到了针砭时弊、发人深思的目的。在进行对比的时候，文章运用了排笔的手法，不仅使对比显得十分鲜明，而且使文章显得十分有气势，很有感情，从而加强了论述的效果，充分表露了作者对耻学于师的士大夫的不满与鄙视。
（2）本文的语言特色。
①排比对偶句。韩愈的散文素以气势充沛、笔力雄放著称，这体现在多用排比和对偶句式上。他的这种风格，在本文中也得到了充分的体现。如“生乎吾前……”“生乎吾后……”“古之圣人……”“今之众人……”。这种句式的连用，形式整齐，气势飞动，增强了表现力。
②连珠句。连珠又称顶真、蝉联，即用上一句的结尾字，作下一个句的开头，首位相连，“历历如贯珠”。本文这样的句式很多，如开头的几句：“古之学者必有师。师者，所以传道受业解惑也。人非生而知之者，孰能无惑？惑而不从师……”这种句式的运用，加强了句子之间的连接，使论述环环相扣，严密紧凑。
③丰富的语气表达。丰富的语气表达，可以增强文章的生动性，本文在这方面是十分成功的。如用“嗟乎”“呜呼”这样的语气词加强感叹，用“彼与彼年相若也，道相似也”这样的摹状语句有声有色地描绘“士大夫之族的神态”用“如是而已”这样的限制语句表示结论的无可置疑。文章的第二段，一连用了三组对比揭示“耻学于师”的不明智，得出的结论是一样的，但语气却各不相同。“圣人之所以为圣，愚人之所以为愚，其皆出于此乎”，是疑问语气；“小学而大遗，吾未见其明也”，是判断语气；“巫医乐师百工之人，君子不齿，今其智乃反不能及，其可怪也欤”，是感叹语气。这种错综变化的语句，使议论更生动，说理更深刻。
3．作业：讨论今天我们应当如何看待“弟子不必不如师，师不必贤于弟子”的观点。
4．板书设计
段意
论点
一、总论从师的必要性和择师的标准
中心论点：古之学者必有师（无贵无贱，无长无少，道之所存，师之所存）
二、批判当时士大夫耻于从师的不良社会风气
分论点：师道之不传也久矣欲人之无惑也难矣
三、用具体事实进一步阐明谁可为师的道理
分论点：圣人无常师
四、说明写本文的原因
结论：向后学号召
1．不拘于时；2．能行古道。
乙酸学案（鲁科版必修2）
第2课时 乙 酸
一、乙酸的组成、结构、物理性质与酸性
1．乙酸的分子结构
2．乙酸的物理性质
(1)乙酸俗称醋酸，是一种有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇。
(2)熔点：16.6℃，温度低于熔点时，乙酸凝结成晶体，所以纯净的乙酸又称冰醋酸。
3．乙酸的酸性
(1)乙酸是一元弱酸，具有酸的通性。
写出乙酸与下列物质反应的离子方程式：
①Na：2Na＋2CH3COOH===2CH3COO－＋2Na＋＋H2↑。
②NaOH：CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O。
③Na2O：
2CH3COOH＋Na2O===2CH3COO－＋2Na＋＋H2O。
④Na2CO3：
2CH3COOH＋CO2－3===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑。
(2)证明乙酸的酸性比碳酸强的方法
乙酸与碳酸、水和乙醇中羟基氢的活泼性比较
乙醇水碳酸乙酸
羟基氢的活泼性―――→逐渐增强
酸碱性中性中性弱酸性弱酸性
与Na反应反应反应反应
与NaOH不反应不反应反应反应
与NaHCO3不反应不反应不反应反应
例1 下列物质中不能用来区分乙酸、乙醇、苯的是()
A．金属钠B．溴水
C．碳酸钠溶液D．紫色石蕊溶液
答案 B
解析 A项，钠与乙酸的反应快于钠与乙醇的反应，苯不与Na反应，能区别；B项，溴水与乙醇、乙酸互溶，与苯萃取而使溴水层颜色变浅，不能区别；Na2CO3溶液与乙酸反应放出CO2气体，与乙醇混溶，与苯分层，C项能区分；紫色石蕊溶液与乙酸混合变红色，与乙醇混溶，与苯分层，D项可区分。
规律总结
鉴别乙醇和乙酸一般选用紫色石蕊溶液、NaHCO3溶液、Na2CO3溶液，氢氧化铜悬浊液和氧化铜粉末也能区别乙醇和乙酸。乙酸能与氢氧化铜和氧化铜反应，而乙醇不能。
例2 苹果酸的结构简式为。下列说法正确的是()
A．苹果酸中官能团有2种
B．1mol苹果酸可与3molNaOH发生中和反应
C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1molH2
D．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体
答案 A
解析 苹果酸分子中含有羟基和羧基两种官能团，A项正确；羟基不能与NaOH发生中和反应，故1mol苹果酸可与2molNaOH发生中和反应，B项错误；羟基和羧基均能与金属Na反应，故1mol苹果酸与足量金属钠反应生成1.5molH2，C项错误；苹果酸的结构简式可写为或，即二者为同一物质，D项错误。
规律总结——羟基、羧基个数与生成气体的定量关系
(1)Na可以和所有的羟基反应，且物质的量的关系为2Na～2—OH～H2。
(2)Na2CO3、NaHCO3和—COOH反应产生CO2，物质的量的关系为Na2CO3～2—COOH～CO2，NaHCO3～—COOH～CO2。
二、乙酸的酯化反应
1．实验探究
(1)实验现象：饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生，且能闻到香味。
(2)化学方程式：
。
2．酯化反应
(1)概念：酸与醇反应生成酯和水的反应。
(2)反应机理：酸脱羟基醇脱氢。
例3 将1mol乙醇(其中的羟基氧用18O标记)在浓硫酸存在并加热下与足量乙酸充分反应。下列叙述不正确的是()
A．生成的水分子中一定含有18O
B．生成的乙酸乙酯中含有18O
C．可能生成45g乙酸乙酯
D．不可能生成相对分子质量为88的乙酸乙酯
答案 A
解析 CH3CH218OH与CH3COOH发生酯化反应的原理为CH3CH218OH＋CH3COOH????浓H2SO4△，因此生成的水中不含18O，乙酸乙酯中含有18O，生成乙酸乙酯的相对分子质量为90。该反应为可逆反应，1molCH3CH218OH参加反应，生成酯的物质的量为0＜n(酯)＜1mol，即质量关系为0＜m(酯)＜90g。
思维启迪
酯化反应为可逆反应，酸脱羟基、醇脱氢，且反应物不可能完全转化为生成物。
例4 (2017许昌高一检测)某学习小组在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①配制2mL浓硫酸、3mL乙醇(含18O)和2mL乙酸的混合溶液。
②按如图连接好装置并加入混合液，用小火均匀加热3～5min。
③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙用力振荡，然后静置待分层。
④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。
回答问题：
(1)装置中球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是________________。
(2)步骤②安装好实验装置，加入药品前还应检查________________。
(3)反应中浓硫酸的作用是________________；写出能表示18O位置的制取乙酸乙酯的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是________(填字母)。
a．中和乙酸并吸收乙醇
b．中和乙酸和乙醇
c．减少乙酸乙酯的溶解
d．加速酯的生成，提高其产率
(5)步骤③所观察到的现象是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
从试管乙中分离出乙酸乙酯的实验操作名称是
________________________________________________________________________。
答案 (1)防止倒吸
(2)装置的气密性
(3)催化剂、吸水剂 CH3COOH＋C2H185OH????浓硫酸△CH3CO18OC2H5＋H2O
(4)ac
(5)试管乙中的液体分成上下两层，上层无色，下层为红色液体，振荡后下层液体的红色变浅 分液
解析 (1)干燥管一是起冷凝的作用，二是起防倒吸的作用，因为乙酸和乙醇易溶于碳酸钠溶液。
(2)因为产生蒸气，因此加药品前，要检验装置的气密性。
(3)酯化反应的实质是酸去羟基醇去氢，其反应方程式为CH3COOH＋C2H185OH????浓硫酸△CH3CO18OC2H5＋H2O。
(4)乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，乙醇易溶于水，乙酸可以和碳酸钠反应，因此碳酸钠溶液的作用是除去乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，即选项a、c正确。
(5)乙酸乙酯是不溶于水的液体，且密度小于水，现象：试管乙中出现液体分层，上层无色，下层为红色液体，振荡后下层液体的红色变浅；采用分液的方法进行分离。
规律小结
乙酸与乙醇的酯化反应是可逆反应，反应限度较小。由于乙酸乙酯的沸点比乙酸、乙醇都低，因此从反应物中不断蒸出乙酸乙酯，可提高其产率；使用过量的乙醇，可提高乙酸转化为乙酸乙酯的转化率。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)乙酸的官能团是羟基(×)
(2)可用紫色石蕊溶液鉴别乙醇和乙酸(√)
(3)乙酸是一种常见的弱酸，不能用来除去锅垢(以CaCO3为主)(×)
(4)制取乙酸乙酯时，适当增大乙醇的浓度，可使乙酸完全反应(×)
(5)可用NaOH溶液除去混在乙酸乙酯中的乙酸或乙醇(×)
(6)乙酸的分子式为C2H4O2，分子里含有4个氢原子，所以乙酸是四元酸(×)
(7)饱和Na2CO3溶液可以鉴别乙酸、乙醇和乙酸乙酯三种液体(√)
(8)乙醇和乙酸都能发生取代反应(√)
2.如图是某种有机物的简易球棍模型，该有机物中只含有C、H、O三种元素。下列有关于该有机物的说法中不正确的是()
A．分子式是C3H6O2B．不能和NaOH溶液反应
C．能发生酯化反应D．能使紫色石蕊溶液变红
答案 B
解析 该有机物的结构简式为，能和NaOH溶液反应。
3．下列说法错误的是()
A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高
C．乙醇能发生氧化反应而乙酸不能发生氧化反应
D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应是可逆的
答案 C
解析 乙醇、乙酸在常温下都是液体，而C2H6和C2H4在常温下为气体，B项正确；乙醇催化氧化制乙醛，乙醇和乙酸都能发生燃烧氧化生成CO2和H2O，C项错误；酯化反应是可逆反应，D项正确。
4．柠檬中含有大量的柠檬酸，因此被誉为“柠檬酸仓库”。柠檬酸的结构简式为，则1mol柠檬酸分别与足量的金属钠和NaOH溶液反应，最多可消耗Na和NaOH的物质的量分别为()
A．2mol、2molB．3mol、4mol
C．4mol、3molD．4mol、4mol
答案 C
解析 由柠檬酸的结构简式可知，1mol柠檬酸分子中含有1mol羟基和3mol羧基，羟基和羧基都能与金属钠发生反应，因此1mol柠檬酸最多消耗Na的物质的量为4mol；羧基能与NaOH溶液反应，而羟基不能和NaOH溶液反应，故消耗NaOH的物质的量最多为3mol，C项正确。
5．(2017合肥高一检测)我国本土药学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理学或医学奖。已知二羟甲戊酸()是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是()
A．与乙醇发生酯化反应反应产物的分子式为C8H18O4
B．能发生加成反应，不能发生取代反应
C．在铜催化下可以与氧气发生反应
D．标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4LH2
答案 C
解析 A项，二羟甲戊酸结构中含一个—COOH，与乙醇发生酯化反应生成物中有一个酯基，其分子式为C8H16O4，错误；B项，不能发生加成反应，错误；C项，该物质含—CH2OH，在铜催化下能与氧气发生反应，正确；D项，1mol该有机物与足量金属钠反应可生成1.5mol氢气，错误。
6．下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程。
(1)甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，该反应的化学方程式为__________________________________________________________________。
(2)甲、乙、丙三位同学分别设计了如下图所示三套实验装置，若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套做为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置应是________(填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除了起冷凝作用外，另一重要作用是________________________________________________________________________。
(3)甲、乙、丙三位同学按如下步骤实验：
A．按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL95%的乙醇，再加入2mL冰醋酸，最后在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀。
B．将试管固定在铁架台上。
C．在试管②中加入5mL饱和Na2CO3溶液。
D．用酒精灯对试管①加热。
E．当观察到试管②中有明显现象时停止实验。
请回答：步骤A组装好实验装置，加入样品前必需进行的操作是____________________，试管②中观察到的现象是____________________________，试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案 (1)CH3CH2OH＋CH3COOH????浓H2SO4△CH3COOC2H5＋H2O (2)乙 防止倒吸 (3)检查装置的气密性 液体分为两层 溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度
解析 反应过程产生的蒸气中含有乙酸、乙醇、乙酸乙酯和水，其中乙酸、乙醇都易溶于水，所以应该做到防止倒吸。蒸气进入到饱和碳酸钠溶液中，上层即是乙酸乙酯，下层是水层，溶解了乙酸钠、乙醇、碳酸钠等物质。
[对点训练]
题组一 乙酸的结构与酸性
1．(2017佛山一中高一段考)乙酸是生活中常见的一种有机物，下列关于乙酸的说法中正确的是()
A．乙酸的官能团为—OH
B．乙酸的酸性比碳酸弱
C．乙酸能够与金属钠反应产生氢气
D．乙酸能使紫色的石蕊溶液变蓝
答案 C
解析 乙酸的官能团为—COOH，A错误；乙酸的酸性比碳酸强，B错误；乙酸具有酸的通性，与钠反应产生氢气，C正确；乙酸能使紫色石蕊溶液变红，D错误。
2．(2016启东中学检测)下列关于乙酸的说法中不正确的是()
A．乙酸易溶于水和乙醇
B．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物
C．乙酸是一种重要的有机酸，是有强烈刺激性气味的液体
D．乙酸分子中有四个氢原子，所以不是一元酸
答案 D
解析 乙酸是具有刺激性气味的液体；尽管乙酸分子中含有4个氢原子，但在水中只有羧基上的氢原子能发生部分电离：CH3COOH??CH3COO－＋H＋，因此乙酸是一元酸。
3．如图是某有机物分子的填充模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。该物质不具有的性质是()
A．能与氢氧化钠反应
B．能与稀硫酸反应
C．能发生酯化反应
D．能使紫色石蕊溶液变红
答案 B
解析 乙酸(CH3COOH)显酸性，能使紫色石蕊溶液变成红色，能与NaOH反应，能发生酯化反应，但与稀硫酸不反应。
4．(2017广州高一检测)酒精和醋酸是生活里的常用品，下列方法不能将二者鉴别开的是()
A．闻气味
B．分别用来浸泡水壶中的水垢看是否溶解
C．分别滴加NaOH溶液
D．分别滴加紫色石蕊溶液
答案 C
解析 A项，酒精和醋酸气味不同，可用闻气味的方法鉴别，错误；B项，水垢的成分含CaCO3，与醋酸反应放出CO2，但不与酒精反应，可鉴别，错误；C项，酒精和NaOH溶液不反应，醋酸和NaOH溶液反应，但无明显现象，不能鉴别，正确；D项，醋酸能使紫色石蕊溶液变红，但酒精不能，可鉴别，错误。
5．若将转化为，可使用的试剂是()
A．NaB．NaOH
C．Na2CO3D．NaHCO3
答案 A
解析 —COOH和—OH均可与Na发生置换反应，可实现转化；—OH与NaOH、Na2CO3、NaHCO3均不反应。
6．有机物M的结构简式为，下列有关M性质的叙述中错误的是()
A．M与金属钠完全反应时，二者物质的量之比为1∶2
B．M与碳酸氢钠完全反应时，二者物质的量之比为1∶1
C．M与氢氧化钠完全反应时，二者物质的量之比为1∶2
D．M既能与乙酸反应，又能与乙醇反应
答案 C
解析 1molM与Na完全反应时—COOH、—OH各消耗1molNa，A项正确；1mol—COOH只与1molNaHCO3反应，B项正确；1mol—COOH消耗1molOH－，—OH不与OH－反应，C项错误；M中既含有—COOH，又含有—OH，所以既能与乙酸反应，又能与乙醇反应，D项正确。
题组二 酯化反应及其实验
7．(2017武威六中期末)实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯，实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入紫色石蕊溶液1毫升，发现紫色石蕊溶液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯层之间(整个过程不振荡试管)，下列有关该实验的描述，不正确的是()
A．制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质
B．该实验中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂
C．饱和碳酸钠溶液的主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸
D．石蕊层为三层环，由上而下是蓝、紫、红
答案 D
解析 A项，因为乙醇、乙酸都易挥发，所以制备的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸杂质，不符合题意；B项，制备乙酸乙酯的实验中，浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，不符合题意；C项，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度小于在水中的溶解度，同时碳酸钠溶液可以吸收乙醇、中和乙酸，不符合题意；D项，紫色石蕊处于中间位置，乙酸乙酯中混有的乙酸使石蕊变红色，所以上层为红色，中间为紫色，碳酸钠溶液呈碱性，所以下层为蓝色，符合题意。
8．(2017海口龙华区校级期末)羧酸和醇反应生成酯的相对分子质量为90，该反应的反应物是()
①和CH3CH2OH
②和CH3CH2—18OH
③和CH3CH2—18OH
④和CH3CH2OH
A．①②B．③④
C．②④D．②③
答案 C
解析 和CH3CH2OH反应后生成，相对分子质量为88，①不符合；和CH3CH2—18OH反应后生成，相对分子质量为90，②符合；和CH3CH2—18OH反应后生成，相对分子质量为92，③不符合；和CH3CH2OH反应后生成，相对分子质量为90，④符合。
9．已知某药物具有抗痉挛作用，制备该药物其中一步反应为
＋b――――→一定条件
＋H2O
下列说法不正确的是()
A．a中参加反应的官能团是羧基
B．生活中b可做燃料和溶剂
C．c极易溶于水
D．该反应类型为取代反应
答案 C
解析 由a、c的结构简式可知a含有羧基，c含有酯基，a、b发生酯化反应生成c，b为乙醇。a与b反应生成c含有酯基，则a中参加反应的官能团是羧基，A项正确；b为乙醇，可做燃料和溶剂，B项正确；c含有酯基，不溶于水，C项错误；反应类型为酯化反应，也为取代反应，D项正确。
题组三 多官能团性质的判断
10．(2017天津和平区高一下期中)某有机物M的结构简式为CH3CH==CHCH2COOH，下列有关说法正确的是()
A．能与乙醇发生酯化反应
B．不能使酸性高锰酸钾溶液退色
C．能与溴的四氯化碳溶液发生取代反应
D．1molM与足量Na完全反应能生成1molH2
答案 A
解析 有机物分子中含有羧基，能与乙醇发生酯化反应，A正确；有机物分子中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液退色，B错误；有机物分子中含有碳碳双键，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，C错误；1molM与足量Na完全反应能生成0.5molH2，D错误。
11．(2017广州高一检测)巴豆酸的结构简式为CH3—CH==CH—COOH。现有如下试剂：①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是()
A．只有②④⑤B．只有①③④
C．只有①②③⑤D．①②③④⑤
答案 D
解析 巴豆酸中含有碳碳双键和羧基，碳碳双键能和HCl、溴水发生加成反应，碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化，羧基能和纯碱、乙醇发生反应，故选项D正确。
12.分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是()
A．分子中含有2种官能团
B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液退色，且原理相同
答案 B
解析 A项，分子中含有羧基、碳碳双键、羟基、醚键共4种官能团，错误；B项，分枝酸分子中含有的羧基、羟基可分别与乙醇、乙酸发生酯化反应，正确；C项，只有羧基可与NaOH反应，故1mol分枝酸最多可与2molNaOH发生中和反应，错误；D项，使溴的四氯化碳溶液退色是因为碳碳双键与Br2发生了加成反应，使酸性高锰酸钾溶液退色是因为发生了氧化反应，错误。
[综合强化]
13．分子式为C2H4O2的有机化合物A具有如下性质：
①A＋Na―→迅速产生气泡；
②A＋CH3CH2OH????浓硫酸△有香味的物质。
(1)根据上述信息，对该化合物可做出的判断是_____________________________________(填字母)。
A．一定含有—OHB．一定含有—COOH
C．有机化合物A为乙醇D．有机化合物A为乙酸
(2)A与金属钠反应的化学方程式为________________________________________________。
(3)化合物A和CH3CH2OH反应生成的有香味的物质的结构简式为______________________。
(4)有机化合物B的分子式为C2H4O3，与Na反应迅速产生H2，且1molB与足量Na反应放出1molH2，则B的结构简式为__________________________________________________。
答案 (1)BD
(2)2CH3COOH＋2Na―→2CH3COONa＋H2↑
(3)CH3COOCH2CH3 (4)HO—CH2—COOH
解析 (1)根据A的分子式及A的化学性质推知A为乙酸。(3)乙醇和CH3COOH发生酯化反应生成乙酸乙酯。(4)与Na反应迅速，则含有—COOH，且产生的H2与消耗B的物质的量之比为1∶1，根据分子式，则必含—OH，B的结构简式为HOCH2COOH。
14．烃A的产量能衡量一个国家石油化工发展水平，F的碳原子数为D的两倍，以A为原料合成F，其合成路线如图所示：
(1)写出决定B、D性质的重要原子团的名称：
B________、D________。
(2)A的结构式为____________。
(3)写出下列反应的化学方程式并注明反应类型：
①________________________________________________________________________，
反应类型：__________；
②________________________________________________________________________，
反应类型：__________。
(4)实验室怎样区分B和D？___________________________________________________。
(5)除去F中少量B和D的最好试剂是________(填字母)。
A．饱和碳酸钠溶液B．氢氧化钠溶液
C．苯D．水
答案 (1)羟基 羧基 (2)
(3)①2CH3CH2OH＋O2――→Cu△2CH3CHO＋2H2O 氧化反应 ②CH3COOH＋CH3CH2OH????浓硫酸△
CH3COOCH2CH3＋H2O 酯化反应(或取代反应) (4)分别取少量待测液于试管中，滴加少量紫色石蕊溶液，若溶液变红，则所取待测液为乙酸，另一种为乙醇(答案合理均可) (5)A
解析 衡量一个国家石油化工发展水平的是乙烯的产量，根据框图，B为乙醇，C为乙醛，F为某酸乙酯。因为F中碳原子数为D的两倍，所以D为乙酸。饱和碳酸钠溶液能溶解乙醇，吸收乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，所以除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇最好选用饱和碳酸钠溶液。
15．如图，在左试管中先加入2mL95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3mL浓硫酸，再加入2mL乙酸，充分摇匀。在右试管中加入5mL饱和Na2CO3溶液。按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验。
(1)写出左试管中主要反应的化学方程式：__________________________________________。
(2)加入浓硫酸的作用：__________________________________________________________。
(3)反应开始时用酒精灯对左试管小火加热的原因是__________________________________
(已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃)；后改用大火加热的目的是__________________________________________________________________。
(4)分离右试管中所得乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液的操作为________(只填名称)，所需主要仪器为__________。
答案 (1)CH3COOH＋CH3CH2OH????浓硫酸△
CH3COOCH2CH3＋H2O
(2)催化剂、吸水剂
(3)加快反应速率，同时又防止反应物未来得及反应而挥发的损失 蒸出生成的乙酸乙酯，使可逆反应向右进行
(4)分液 分液漏斗
16．(2017乌鲁木齐校级期末考试)已知乳酸的结构简式为，试回答下列问题：
(1)乳酸分子中含有________和________(填写官能团名称)。
(2)乳酸与金属钠反应的化学方程式为_____________________________________________。
(3)乳酸与Na2CO3溶液反应的化学方程式为_______________________________________。
(4)当乳酸与浓硫酸共热时，能产生多种酯类化合物，任意写出两种酯类产物的结构简式：________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________。
答案 (1)羟基 羧基
(2)＋2Na―→
＋H2↑
(3)＋Na2CO3―→
＋H2O＋CO2↑
(4)
(合理即可)
解析 由乳酸的结构简式可知，分子中含有羟基和羧基，羟基能与钠反应，而羧基能与Na、NaOH和Na2CO3反应。
鲁教版必修第三册导学探究题（全册） [鲁教版]
章节
导 学 探 究 题 内 容
1.1
1、什么是区域？
2、区域是如何划分的？区域划分为哪些类型？
3、区域的空间尺度是如何划分的？
4、区域有哪些特征？
5、在青藏高原上高寒条件下的人口数量和人口分布有什么特点？
6、区域为什么具有开放性特征？
1.2
1、形成区域差异的原因是什么？
2、区域差异的比较有哪些方面？
3、日本和英国区域差异可以从哪些方面进行比较？
4、日本工业为什么具有“临海型”的特点？
5、我国三大自然区域划分的依据是什么？
6、我国三大自然区的界限是如何划分的？
1.3
1、在初期阶段、成长阶段、转型阶段、再生阶段，区域有什么特征？
2、美国“钢都”匹兹堡发展钢铁工业的优势条件有哪些？
3、“芝匹带”形成后，面临哪些问题？匹兹堡衰落的主要原因是什么？
4、匹兹堡是如何变成“知识城”的？（解决问题的措施）
单元
活动
1、分析区域差异的一般步骤是什么？
2、搜集的资料内容主要是什么？资料收集的方法主要有哪些？
3、分析整理资料的方法有哪些？
4、比较法的含义和优点是什么？
5、区域差异的分析、比较的一般步骤有哪些？
6、如何探索区域差异形成的原因？
2.1
1、地理环境决定论的产生时间及前提？
2、人类中心论的思想局限及产生的后果？
3、人地伙伴论的产生时间？
4、地理环境决定论、人类中心论、人地伙伴论的核心思想各是什么？
2.2
1、什么是可持续发展？
2、可持续发展是由哪三大子系统组成的复合系统？（内涵）
3、可持续发展的基本原则是什么？
4、哪个文件明确定义了可持续发展？
5、联合国环境与发展大会的主要内容是什么？
2.3
1、我国为解决全球性的问题提出了怎样的行动纲领？
2、我国的人口问题表现在哪些方面？
3、我国的资源状况如何？
4、环境与发展的关系如何？
5、经济发展在可持续发展中的地位如何？
6、我国的人口战略、资源战略、环境战略、稳定战略各包括哪些内容？
单元
活动
1、小区域调查的目的和意义是什么？
2、小区域调查的步骤是怎样的？
3.1
1、黄土高原的范围是什么？
2、黄土高原地表特征如何？其形成原因是什么？
3、水土流失对黄土高原土壤造成什么样的危害？
4、黄土高原水土流失的原因主要有哪两方面？
5、黄土高原地理位置的过渡性表现在哪几个方面？
3.1
6、黄土质地有什么特殊性？
7、黄土高原地区严重的自然灾害有哪些？
8、黄土高原人地矛盾尖锐，关键问题在于什么？
9、黄土高原水土流失的治理的中心是什么？
10、水土流失治理的措施主要有哪些？
11、黄土高原水土流失治理的小流域综合模式的具体做法是什么？
3.2
1、鲁尔区的地理位置有什么优越性？
2、机械、纺织工业属于传统工业吗？
3、传统工业区与新兴工业区工业结构有什么区别？
4、鲁尔区的煤炭、钢铁、炼焦、电力、煤化工、机械、建材等工业部门是同时发展起来的吗？
5、鲁尔区的煤炭、钢铁等工业发展最早，因而是鲁尔区的主导产业吗？
6、鲁尔区环境污染的主要类型有哪些？
7、鲁尔区传统产业衰落的内、外因是什么？
8、中国鞍山、本溪钢铁工业基地布局方式与鲁尔区相同吗？
3.3
1、我国水资源空间分布有何特征？
2、我国的大河中，从水量、流域面积看最大的河流是哪条？
3、我国严重缺水的地区是哪里？为什么？
4、我国资源跨区域调配的主要工程有哪些？
5、西气东输的主要气源是哪里？主要输往哪些地区？
6、西电东送工程中，山西作为能源输出地，其电能的主要供给形式是什么？湖北省呢？
7、南水北调中线工程的路径如何？
8、南水北调东线工程必须注意的问题是什么？
单元
活动
1、数字地球的主要特点有哪些？
4.1
1、长江流域的自然环境主要是从哪几个方面分析的？
2、长江流域有哪些自然资源？
3、新中国成立以来长江上中下游分别形成了哪三大经济区？
4、长江流域是我国城市化水平较高的地区，除 流域的城镇较少外，
以下河流两岸的城镇都很密集。为什么？
5、长江三峡包括？试从水文、地质、工程建设等方面分析为什么三峡大坝坝址选在三斗坪？
6、长江中游地区最大的问题洪水，洪灾产生的原因有哪些？
7、综合治理环境污染是长江下游地区的重要任务，采取的主要措施有哪些？
4.2
1、东北地区的范围包括？东北地区的自然环境有哪些特征？
2、东北地区是我国宜农荒地最多的地区之一，这里的荒地有哪些优势？
3、读课本图4-2-8，东北三省农业产值结构有何特点？
4、黑土有哪些优缺点？怎样提高其土壤肥力？
5、针对东北地区林业发展中的问题，我们都采取了哪些发展对策？
4.3
1、珠江三角洲地区的产业结构变化及经济发展特点？
2、改革开放以后，珠江三角洲地区城市化发展有什么特点？
3、珠江三角洲地区经济发展的问题主要有哪些？
4、珠江三角洲整治的措施主要有哪些？
单元
活动
1、区域综合开发与整治的实质和目标是什么？
2、一般而言，区域综合开发与整治主要包括 、区域特征、 、存在问题、________、重点开发整治地带和重点项目等内容。
乙醇学案（鲁科版必修2）
第1课时 乙 醇
一、乙醇的物理性质和分子结构
1．乙醇的物理性质
(1)乙醇是无色、有特殊香味、易挥发的液体，密度比水小，能够溶解多种有机物和无机物。
(2)乙醇能与水以任意比互溶，因此乙醇不能用做从碘水中提取碘的萃取剂。
(3)含乙醇99.5%(体积分数)以上的叫无水乙醇，制无水乙醇时，要加入新制的生石灰再进行蒸馏，得到无水乙醇。
(4)检验乙醇中是否含有水通常加入无水硫酸铜固体，无水硫酸铜固体变蓝，则证明其中含有水。
2．乙醇的分子结构
(1)乙醇的分子组成与结构
(2)烃的衍生物的概念
①乙醇可以看成是乙烷分子中的氢原子被羟基取代后的产物。
②烃分子中氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
3．官能团
(1)概念：决定有机化合物的化学特性的原子或原子团。
(2)几种烃的衍生物及其官能团
烃的衍生物CH3ClCH2==CH2CH3CH2OH
官能团名称氯原子硝基碳碳双键羟基
官能团符号—Cl—NO2—OH
例1 (2017中山高一测试)下列有关乙醇的物理性质的应用中，不正确的是()
A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去
B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分
C．由于乙醇能够以任意比溶于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒
D．由于乙醇容易挥发，所以才有“酒香不怕巷子深”的说法
答案 A
解析 由于乙醇与水互溶，故不能用分液的方法除去乙醇中的水。
易错警示
乙醇与水以任意比互溶，因此乙醇不能用做从碘水中提取碘的萃取剂；除去乙醇中的水应加生石灰，然后蒸馏，不能用分液的方法。
例2 决定乙醇主要化学性质的原子或原子团是()
A．羟基(—OH)
B．乙基(—CH2CH3)
C．氢氧根离子()
D．氢离子(H＋)
答案 A
解析 羟基是乙醇的官能团，决定乙醇的主要化学性质。乙醇中不含OH－和H＋，OH－电子式为。
思维启迪——羟基和氢氧根离子的区别
羟基(—OH)呈电中性，不稳定，不能独立存在，必须和其他的原子或原子团相结合，如H2O(HO—H)，其电子式为；OH－为带一个单位负电荷的离子，稳定，能独立存在于水溶液或离子化合物中，其电子式为。
二、乙醇的化学性质
1．乙醇与金属钠的反应
水与钠反应乙醇与钠反应
实验现象钠变化钠粒浮于水面，熔成闪亮的小球，并快速地四处游动，很快消失钠粒开始沉于试管底部，未熔化，最终慢慢消失
声现象有“嘶嘶”的声响无声响
气体检验点燃，发出淡蓝色的火焰点燃，发出淡蓝色的火焰
剧烈程度钠与水剧烈反应钠与乙醇缓慢反应
实验结论密度大小ρ(Na)＜ρ(H2O)ρ(Na)＞ρ(C2H5OH)
反应方程式2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2Na＋2CH3CH2OH―→
2CH3CH2ONa＋H2↑
反应实质氢原子被置换羟基氢原子被置换
羟基氢
活泼性水中氢原子＞乙醇羟基氢原子
2.乙醇的氧化反应
(1)乙醇的燃烧
乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，发出淡蓝色的火焰，同时放出大量的热。
(2)乙醇的催化氧化
①实验现象：把一段绕成螺旋状的铜丝，放在酒精灯外焰上烧至红热时铜丝表面变黑色；趁热将铜丝插入乙醇中，铜丝立即变成红色；重复上述操作几次，原有的乙醇气味消失，有带有强烈刺激性气味的物质生成。
②实验原理：2Cu＋O2=====△2CuO(铜丝变黑)
――→△CH3CHO＋H2O＋Cu(铜丝由黑变红)
乙醇催化氧化成乙醛的化学方程式为：
2CH3CH2OH＋O2――→Cu△2CH3CHO＋2H2O，在反应中Cu做催化剂。
(3)乙醇与强氧化剂反应
①乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化为乙酸。
②酸性重铬酸钾溶液遇乙醇后，溶液由橙色变为绿色，该反应可以用来检验司机是否酒后驾车。
乙醇反应时化学键的断裂
化学反应键的断裂
与钠反应断①键
燃烧断①②③④⑤键
催化氧化断①③键
例3 (2018烟台高一检测)关于乙醇的说法中正确的是()
A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶于水，可以电离出OH－而显碱性
B．乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性
C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性
D．乙醇与钠反应非常平稳，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼
答案 D
解析 乙醇不能电离出OH－，—OH和OH－是完全不同的粒子；乙醇的氧化反应表现的是乙醇的还原性；乙醇与钠反应可以产生氢气，此时，并不是氢离子的性质，不能说明乙醇显酸性；乙醇与钠反应比水与钠反应平缓，说明乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼。
思维启迪
乙醇是非电解质，乙醇溶于水不电离，显中性，且不与NaOH溶液反应；乙醇与活泼金属钠的反应属于置换反应，只有—OH上的氢原子被置换，其定量关系：2CH3CH2OH～2Na～H2。
例4 硬质试管中铜网的质量为mg，将硬质试管放在酒精灯上加热至铜网变红热，迅速投放到下列溶液中：①澄清石灰水；②盐酸；③乙醇；④稀HNO3。反复几次后，洗涤干燥铜网，再进行称量，则：
(1)质量大于mg的有________。
(2)质量等于mg的有________。
(3)质量小于mg的有________。
答案 (1)① (2)③ (3)②④
解析 Cu―→CuO质量增加，与①不反应，其质量大于mg；与盐酸、稀HNO3反应分别生成CuCl2、Cu(NO3)2，质量减小；在乙醇催化反应中，铜为催化剂，质量不变。
规律总结
(1)符合RCH2OH的醇均能被催化氧化为RCHO，若醇分子中与羟基相连的碳原子上无氢原子则不能被催化氧化。
(2)利用乙醇的催化氧化反应，可除去铜丝表面的CuO，且铜的质量不减少。
乙醇的重要性质：与水互溶飘清香，电离水比乙醇强。
钠粒投入放氢气，催化请铜来帮忙。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒(√)
(2)乙醇是人类新发现的一种化石能源(×)
(3)乙醇可作为提取碘水中碘的萃取剂(×)
(4)将钠块放入乙醇中，钠块表面剧烈放出气体，听到嘶嘶的响声(×)
(5)乙醇能使酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液退色(×)
(6)乙醇分子中含有—OH，所以乙醇显碱性(×)
(7)乙醇能电离出H＋，所以乙醇是电解质，能与NaOH溶液反应(×)
(8)羟基和氢氧根离子具有相同的化学式和电子式(×)
(9)在氧气中燃烧生成CO2和H2O的有机物一定不是烃的衍生物(×)
(10)1mol乙醇与足量钠反应生成3molH2(×)
2．可以检验乙醇中是否含有水的试剂是()
A．无水硫酸铜B．生石灰
C．金属钠D．胆矾
答案 A
解析 无水硫酸铜若由白色变为蓝色，则能确定水的存在。
3．(2017哈尔滨六中期末)向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是()
A．钠块沉在乙醇液面之下
B．钠块熔化成小球
C．钠块在乙醇的液面上游动
D．向烧杯中滴入几滴酚酞溶液变红色
答案 A
解析 钠的密度比乙醇的大，故A正确、C错误；钠与乙醇反应产生氢气比较缓慢，放出的热量不足以使钠熔化，故B错误；烧杯中无OH－产生，加酚酞溶液不变红色，故D错误。
4．乙醇分子中的各化学键如下图所示，下列关于乙醇分子在各种反应中断裂键的说法不正确的是()
A．和金属钠反应时断裂①键
B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③键
C．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键
D．乙醇是电解质，在水中断裂①键电离出氢离子
答案 D
解析 乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的O—H键断裂，A项正确；乙醇催化氧化成乙醛时，断裂①和③化学键，B项正确，乙醇完全燃烧时，化学键①②③④⑤全部断裂，C项正确；乙醇是非电解质，在水中键①不断裂，不能电离出氢离子，D项错误。
5．酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇乙醇迅速生成绿色的Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是()
①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性 ④乙醇是烃的含氧衍生物
A．②④B．②③
C．①③D．①④
答案 C
解析 乙醇沸点低，易挥发，可以随呼吸呼出，故易被检测。K2Cr2O7具有强氧化性，可以氧化乙醇，自身生成Cr3＋，说明乙醇具有还原性。
6．某种烃的衍生物分子式为C2H6O，下面是探讨其分子结构的过程，请回答相关问题：
(1)按价键理论，写出C2H6O可能有的结构式(用A、B、C……标明序号)________________。
(2)取一定量的C2H6O与足量的金属钾反应，收集产生的气体，当完全反应时，C2H6O与产生的气体物质的量之比为2∶1。
①产生的气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧产物通入无水硫酸铜，固体变蓝色；通入澄清石灰水，不变浑浊，则C2H6O与钾反应产生的气体是________；
②据实验数据，可确定C2H6O的结构式为(写序号)________，推断过程是________________。
答案 (1)
(2)①H2 ②A n(C2H6O)∶n(H)＝1∶1，说明C2H6O分子中只有1个H能被置换，即有1个H与其他5个H的空间位置不同，故A式符合要求
解析 (1)由C2H6的结构式不难推知：C2H6O的可能结构有两种。一种O原子插入C—H键之间，另一种O原子插入C—C键之间。即和。
(2)由①可知产生的气体为H2；
②据数据分析不难推出n(C2H6O)∶n(H)＝1∶1，说明C2H6O中只有一个H能被置换为H2，而其他5个H则不能。
[对点训练]
题组一 烃的衍生物与官能团
1．下列有机物中，不属于烃的衍生物的是()
A．B．CH3CH2NO2
C．CH2CHBrD．?CH2—CH2?(聚乙烯)
答案 D
解析 可看做甲苯分子中的一个氢原子被Cl原子取代；CH3CH2NO2可看做CH3CH3分子中的一个氢原子被硝基取代；CH2==CHBr可看做CH2==CH2分子中的一个氢原子被Br原子所取代的产物；只有?CH2—CH2?不属于烃的衍生物。
2．下列关于羟基和氢氧根的说法不正确的是()
A．羟基比氢氧根少一个电子
B．二者的组成元素相同
C．羟基不带电，氢氧根带一个单位负电荷
D．羟基比氢氧根性质稳定
答案 D
解析 羟基和氢氧根都是由氢、氧两种元素组成，其电子式分别为和，由电子式可知A、C项正确；羟基中氧原子未达到稳定结构，所以羟基不如氢氧根性质稳定，D项错误。
题组二 乙醇的分子结构
3．下列化学用语正确的是()
A．乙醇的官能团：—OH
B．乙醇的分子式：CH3CH2OH
C．乙烯的结构简式：CH2CH2
D．乙烯无官能团
答案 A
4．比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是()
A．两个碳原子以单键相连
B．分子里都含6个相同的氢原子
C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子
D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子
答案 B
解析 乙烷和乙醇的结构简式分别为CH3CH3和CH3CH2OH，所以A、C、D项正确；乙醇分子中的6个H原子可分为三种，所以B项错误。
题组三 乙醇的性质及应用
5．(2017太原高一期末)下列各种混合物，能用分液漏斗分离的是()
A．水和苯B．水和乙醇
C．碘和酒精D．乙醇和汽油
答案 A
解析 苯和水不互溶，能用分液漏斗分离，A正确；乙醇和水能以任意比互溶，不能用分液漏斗分离，B错误；碘易溶于酒精，不能用分液漏斗分离，C错误；乙醇和汽油能互溶，不能用分液漏斗分离，D错误。
6．(2017武威凉州区校级期末考试)下列说法正确的是()
①检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜，若变蓝则含水 ②除去乙醇中微量的水可加入金属钠，使其完全反应 ③获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏 ④获得无水乙醇的方法通常是先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏
A．①③B．②④C．①④D．③④
答案 C
解析 用无水CuSO4可检验乙醇中是否有水存在，因为无水CuSO4遇水变蓝，故①正确；乙醇和水均与金属钠反应生成H2，故②错误；将含水的乙醇直接加热蒸馏，水也会蒸出，所得乙醇不纯，故③错误，④正确。
7．(2017涡阳高一检测)可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外的氢原子不同的方法是()
A．1mol乙醇燃烧生成3mol水
B．乙醇可以制饮料
C．1mol乙醇跟足量的Na反应制得0.5molH2
D．1mol乙醇燃烧生成2molCO2
答案 C
解析 若乙醇中的氢原子均是相同的，则1mol乙醇和金属钠反应，可以生成3mol氢气，但实际上只能得到0.5mol氢气，所以C项正确。
8．(2017徐州高一检测)如图是某有机物分子的填充模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。则该物质不具有的性质是()
A．使紫色石蕊溶液变红B．与钠反应
C．与水互溶D．发生氧化反应
答案 A
解析 根据该有机物的填充模型判断该有机物为乙醇。A项，乙醇呈中性，不能使紫色石蕊溶液变红，符合题意；B项，乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，不符合题意；D项，乙醇能发生氧化反应，不符合题意。
9．按下图装置，持续通入X气体，可看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，X气体可能是()
A．H2B．CO和H2
C．NH3D．CH3CH2OH(g)
答案 D
解析 四个选项中的气体或蒸气都可还原CuO，且均有H2O产生，故都可满足a、b处的现象。但要在c处得到液体，只有D符合：CH3CH2OH＋CuO――→△CH3CHO＋H2O＋Cu。
题组四 乙醇与相关物质的综合
10．(2017许昌高一检测)将W1g光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速伸入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥，称得其质量为W2g。实验时由于所伸入的物质不同，铜丝的前后质量变化可能不同，下列所插物质与铜丝的质量关系正确的是()
A．NaOH溶液，W1＝W2
B．无水乙醇，W1＝W2
C．NaHSO4溶液，W1＜W2
D．CO，W1＞W2
答案 B
解析 铜丝在空气中加热，转变成氧化铜。A项，氧化铜不与NaOH溶液反应，因为铜丝增加了氧的质量，即W2＞W1，故错误；B项，乙醇与CuO发生反应：CH3CH2OH＋CuO――→△CH3CHO＋Cu＋H2O，铜丝质量不变，故正确；C项，CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O，铜转变成Cu2＋，质量减少，W1＞W2，故错误；D项，CO＋CuO=====△Cu＋CO2，铜丝质量不变，W1＝W2，故错误。
11．(2017张家口高一检测)A、B、C三种醇同足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2，则A、B、C三种醇分子中羟基数之比是()
A．3∶2∶1B．2∶6∶3
C．3∶6∶2D．2∶1∶3
答案 D
解析 由题意可知，三种醇消耗的羟基总数相等，设A、B、C三种醇分子中的羟基数分别为x，y，z，则3x＝6y＝2z，解得x∶y∶z＝2∶1∶3。
12．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图：，下列有关香叶醇的叙述正确的是()
A．香叶醇的分子式为C10H18O
B．不能使溴的四氯化碳溶液退色
C．不能使酸性高锰酸钾溶液退色
D．能发生加成反应，不能发生取代反应
答案 A
解析 从结构简式看出香叶醇中含“”和“—OH”，碳碳双键能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液退色，能发生加成反应，“—OH”能发生取代反应，B、C、D均不正确。
[综合强化]
13．(2017东莞高一检测)酒的主要成分是乙醇和水，少量饮酒对人体有益，但酗酒有害健康。结合乙醇的性质回答下列问题。
(1)乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水的_______________________________________。
(2)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为________________________。
反应类型是____________。
(3)下列属于乙醇的同分异构体的是________(填字母)。
A．
B．
C．乙醚(CH3CH2OCH2CH3)
D．甲醇
E．CH3—O—CH3
F．HO—CH2CH2—OH
(4)乙醇能够发生氧化反应：
①46g乙醇完全燃烧消耗________mol氧气。
②乙醇在铜做催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案 (1)小
(2)CH2==CH2＋H2O―――→催化剂高温、高压CH3CH2OH
加成反应
(3)E
(4)①3 ②2CH3CH2OH＋O2――→Cu△2CH3CHO＋2H2O
解析 (2)乙烯与水发生加成反应，化学方程式为CH2==CH2＋H2O――――→催化剂高温、高压CH3CH2OH。
(3)同分异构体满足的两个条件：分子式相同；不同的空间结构，故CH3—O—CH3与乙醇互为同分异构体。
(4)①乙醇燃烧的化学方程式：C2H5OH＋3O2――→点燃2CO2＋3H2O，故1mol乙醇完全燃烧消耗3molO2。②乙醇催化氧化的化学方程式为2CH3CH2OH＋O2――→Cu△2CH3CHO＋2H2O。
14．乙醇是生活中常见的有机物，能进行如下图所示的多种反应，A、C都是有机物。
写出下列反应的化学方程式：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。
答案 ①2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑ ②CH3CH2OH＋3O2――→点燃2CO2＋3H2O
③2CH3CH2OH＋O2――→Cu△2CH3CHO＋2H2O
15．(2017烟台高一检测)某实验小组用如图所示装置进行乙醇的催化氧化实验。
(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应是________反应。
(2)甲和乙两个水浴作用不相同：甲的作用是________；乙的作用是________。
(3)反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是________________，集气瓶中收集到的主要成分是____________。
答案 (1)2Cu＋O2=====△2CuO，CH3CH2OH＋CuO――→△CH3CHO＋Cu＋H2O 放热
(2)加热 冷却
(3)乙醛、乙醇、水 氮气、氧气
解析 (1)在乙醇的催化氧化实验中，Cu做催化剂，反应过程中，红色的Cu先生成黑色的CuO，黑色的CuO又被还原为红色的Cu，有关的化学方程式为2Cu＋O2=====△2CuO，CuO＋CH3CH2OH――→△CH3CHO＋Cu＋H2O。熄灭酒精灯反应仍继续进行，则说明乙醇的催化氧化反应是放热反应。
(2)常温下乙醇为液体，如果要在玻璃管中进行反应则需要转化为气体，所以甲中水浴加热的目的是将乙醇汽化得到稳定的乙醇气流；而生成的乙醛在高温时为气体，所以乙装置的目的是将乙醛气体冷凝为液体。
(3)经过反应并冷却后，a中收集到的物质有易挥发的乙醇及反应生成的乙醛和水，集气瓶中收集到的是空气中的N2及未完全反应的O2。
