氢氧化铝的化学性质。

一名优秀的教师在教学方面无论做什么事都有计划和准备，作为高中教师就要根据教学内容制定合适的教案。教案可以让学生们能够更好的找到学习的乐趣，有效的提高课堂的教学效率。那么一篇好的高中教案要怎么才能写好呢？小编经过搜集和处理，为您提供氢氧化铝的化学性质，仅供参考，希望能为您提供参考！

备课人黎哲授课时间2011年5月18日
课题《氢氧化铝两性》
教
学
目
标知识与能力目标通过学习，初步认识到氢氧化铝的相关性质；
通过实验，认识到氢氧化铝的两性；
通过课后作业，更加深刻的了解氢氧化铝的性质及其应用价值。
技能与方法目标通过实验探究，培养观察、比较分析的能力；
学习科学探究的过程和方法；
通过创设情境，启迪智慧，培养在实践中学习的能力。
情感态度和价值观通过学习，感受化学美及应用价值的魅力，发展对化学学习的兴趣和热情；
通过体验，感受探究的过程与快乐，培养科学素养，激发创新思维。
重点氢氧化铝的两性
难点氢氧化铝的酸性
教

学

过

程

及

方

法问题与情境及教师活动学生活动
【教学过程】
[组织教学]教师微笑地进入教室，带来温馨的教学情景，随后组织教学。
[魔术导入]利用清水变豆浆，豆浆再变为清水的小魔术引入
[引入新课]这魔术的玄机是什么呢？告诉大家这里面的主角就是Al(OH)3。那么学习探究Al(OH)3的性质就是我们这节课的主要内容。经过这节课的学习，同学们完全可以自己变这个魔术，体验做一名小小魔术师的快乐。
[板书]氢氧化铝的性质
[设问]为知其性，先见其形。我们得先看看氢氧化铝的庐山真面目。通过化学式我们可以看出氢氧化铝是由铝离子和氢氧根离子结合形成的。那么铝离子和氢氧根离子可以由谁提供呢？
[学生回答]铝盐和碱
讲述：回答的很好。老师刚用硫酸铝和氢氧化钠反应得到氢氧化铝，请大家注意观察，并告诉老师它什么颜色什么状态的呢？溶于水吗？
投影并板书：一、物理性质
学生回答：白色絮状的胶体，不溶于水
投影并板书：白色胶体，几乎不溶于水
讲述：对白色絮状胶体。魔术的时候，瓶子里的清水就是硫酸铝的水溶液，为什么会变成“豆浆”呢，是因为老师将氢氧化钠固体装在了其中的橡胶塞里，摇动瓶子的时候，部分氢氧化钠溶解于硫酸铝发生了反应，所以瓶子中的“豆浆”是【停顿】？
学生回答：氢氧化铝
讲述：好极了！那么怎么又从豆浆变成清水的呢？欲知缘由如何，我们就要学习它的化学性质了。初中我们认识氢氧化铝是一种碱，那么碱能够与什么发生反应呢？
学生回答：酸
[投影并板书]一、与酸反应
[讲述并板书]对，那么老师请位同学到黑板上来书写Al(OH)3与盐酸反应的化学反应方程式，其他的同学在草稿本上完成。
[学生板书回答]
学生回答并书写方程式

[讲评、板书并投影]Al(OH)3+3HCl=AlCl3+2H2O
[设问]前面我们学习了Al2O3既能与酸反应又能与碱反应，具有两性，那么与它对应的Al(OH)3是否也能与碱反应，具有两性呢？
[投影并板书]二、与碱反应？
[学生答]不知道（一脸茫然）
讲述：那么我们就来探究一下它到底能否与碱反应
[设问]化学当中我们若是要探究一个物质具有什么性质最有效和最令人信服的方法是什么？
[学生答]实验
[讲述]对，化学离不开实验。那么今天我们就用实验来探究Al(OH)3是否也是两性化合物。现在我请两位同学一起来完成这个探究实验，有谁愿意？
学生上台做实验，台下学生观察
讲述：注意滴管的使用。只捏胶头排空气，松开手指得药液。悬空放在正上方，轻轻挤压滴液体。
[指导学生探索实验]我们先制备Al(OH)3，将氢氧化钠滴加到硫酸铝溶液中，产生适量Al(OH)3沉淀。再往两支盛有少量氢氧化铝的试管中，分别注入盐酸和氢氧化钠溶液，振荡。
学生观察现象
设问：实验中我们用到盐酸跟氢氧化铝反应，它的作用是什么呢？
学生回答：有的说对照，有的说对比
讲述：都很正确，就是用来做对照或对比用的。通过同学实验，同学们观察到了什么现象？
[学生回答]两只实验中产生的氢氧化铝都溶解了
[讲述]那么说明氢氧化铝能与碱反应，下面请同学们看着课本和老师一起来完成Al(OH)3与NaOH反应的化学方程式
[板书并投影]Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
[设问]通过实验我们可以得出什么结论？
[学生回答]氢氧化铝既能与酸反应也能与碱反应，因此它也是两性化合物
投影小结：同学们很聪明。氢氧化铝是两性化合物，更确切的说是两性氢氧化物，既能与酸反应生成铝离子和水，又能与碱反应生成偏铝酸根离子和水。
[设问]根据这位同学的实验现象，回到老师刚开始的魔术，大家现在明白其中的玄机了吗？
[学生回答]
（学生探究实验并观察）

2
[讲述]变成“豆浆”后“清水”，通过摇动瓶子，塞中的氢氧化铝全部溶解了，又与氢氧化铝发生反应，故又变回到“清水”了。
[讲述并投影]利用Al(OH)3的性质除了可以变魔术之外，在生活中还有什么用处呢？大家请看：今年西南地区的严重干旱，那里的人们只能喝浑浊水，甚至连这样的浑浊水都没有。想让浑浊水变澄清，我们可用明矾起到净水的作用。它的原理就是利用氢氧化铝是一种胶体，具有很强的吸附性，将水中的泥沙、较大的固体吸附，并沉降下来。除此之外，在医学上海发挥着很大的作用。
[展示]展示胃舒达药瓶，
[讲述并投影]不知大家有没有观察，胃药的主要成分就是Al(OH)3，利用它的弱碱性中和过多的胃酸，并且不会产生很大的刺激，而市场上所受的一些胃药主要成分是碳酸氢钠，它也能中和胃酸，但是它副作用是非常大的，这是为什么呢？原因也更我们化学知识有关，同学们在课后自己思考、相互讨论或是查阅资料了解。
[课堂总结]
结课

扩展阅读

金属的化学性质导学案

俗话说，居安思危，思则有备，有备无患。作为高中教师就要在上课前做好适合自己的教案。教案可以更好的帮助学生们打好基础，帮助授课经验少的高中教师教学。优秀有创意的高中教案要怎样写呢？考虑到您的需要，小编特地编辑了“金属的化学性质导学案”，欢迎您参考，希望对您有所助益！

班级姓名月日
第三章金属及其化合物
第一节金属的化学性质
（第一课时）
学习目标
知识与技能：
1、掌握钠、铝分别跟O2反应的有关性质
2、了解铝的还原性，掌握铝与氢氧化钠溶液的反应
过程与方法：
1、用实验的方法探索和认识钠的性质（跟氧气、水等反应）
2、通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气的反应，
情感态度与价值观：
1、培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质。
教学重点
1、钠与氧气、水的反应
2、铝与氧气、氢氧化钠溶液的反应
预习纲要
【阅读分析】课本P46图3-2有关金属化学性质的一些实验:分别写出四幅图中反应的化学方程式
1.铝丝与硫酸铜反应形成铜树、
2.镁条燃烧、
3.铜丝与硝酸银溶液反应形成银树、
4.镁条与盐酸反应。
【思考与讨论】归纳：金属共同的化学性质是：通常能与
等发生反应。
课堂导学
一、钠的化学性质
（一）钠与氧气的反应
【实验-1】用镊子夹取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切割绿豆大小一块金属钠，切开金属钠前先观察钠的表面，以便与切后进行比较。切割金属钠在玻璃片上进行。
【实验—2】把绿豆大小的金属钠放在石棉网上，并加热。
记录观察的现象：1、刚开始切割面有，迅速变，
生成白色的（化学式为）
解释：
该反应的化学方程式：
2、加热时钠首先接着，产生火焰，
生成色的（化学式为）。
该反应化学方程式：
（二）钠与水的反应
【实验—3】在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中。观察现象
实验操作现象原因
用镊子取一块黄豆大小的金属钠，用滤纸吸取其表面的煤油，投入到滴有几滴酚酞的冷水烧杯中
　1、钠在水面
上
2、钠成光亮的小球
3、小球在水面上
4、发出的响声，最后小球消失
5、水溶液变色9、钠的密度

10、钠的熔点

11、反应剧烈产生的
推动小球移动
12、反应剧烈并放出大量的热，，产生气体
13、有物质生成
实验结论常温下，钠与水剧烈反应，生成和
反应方程式
离子方程式
【问】实验室如何保存钠？保存的目的？
二、铝的化学性质
（一）铝与氧气的反应
【实验—4】1、用坩埚夹住一小块铝箔（箔厚约0.1mm），在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。仔细观察。
记录观察现象：
2、取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的氧化膜，再用坩埚夹住加热至熔化。又有什么现象呢？
记录观察现象：
解释：
【问】这两个实验在操作上的不同点：
铝与氧气反应方程式：
【结论】铝与氧气反应表面生成的致密氧化膜就可以保护内层金属不被继续氧化（如铝、镁等）这也正是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因。
（二）铝和强碱溶液（NaOH）反应：（看视频）
化学方程式：
离子方程式：
基础过关
一、选择题
1．下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是（）
A．保存在水中
B．密封，保存在广口瓶中
C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中
D．密封，保存在煤油中
2．下列实验描述符合事实的是（）
A．钠暴露在空气中，表面变暗，生成白色固体氧化钠
B．用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色固体
C．用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热
D．用坩埚钳夹住铁丝在酒精灯上加热红热，迅速伸进氧气瓶中，燃烧火星四射，放出大量的热，生成红棕色的固体
3．取一小块金属钠，放在坩埚中加热，下列实验现象正确的描述是（）
①金属钠先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质
A．①②B．①②③C．①④⑤D．④⑤
4.金属钠露置在空气中，在其表面不可能生成的物质是:（）
A．Na2OB．NaOHC．Na2CO3D．NaCl
5．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是:()
A．NaB．NaClC．NaOHD．Na2O
6.下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是：（）
A.NaOHB.Na2OC.Na2O2D.NaHCO3
7．铝在空气中能够稳定存在的原因是：（）
A.铝的活泼性差B.铝的还原性差
C.铝与氧气不反应D.铝表面有氧化膜
8.下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是：（）
A.Al是地壳中含量最多的元素
B.Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性
C.Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧
D.Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落
9、将绿豆大小的钠放入CuSO4溶液中，现象是_____________________________________________________________________________。化学方程式__________________________________________________
课后作业：见练习册

《金属的化学性质》教学设计

《金属的化学性质》教学设计

一、教材分析

1、本课题在教材中的地位和作用：

《金属的化学性质》是人教版九年级化学（下册）第八单元课题2的内容，本课题是初中化学的重点，主要有常见金属的三点化学性质及置换反应的定义。本课题是在学生原有知识的基础上对金属的化学性质进行较为深入、系统地学习，以实验探究为突破口，引导学生采用分类研究，对比分析的方法认识置换反应，归纳总结金属的有关反应规律，并通过对规律的应用，达到落实知识、形成能力的目的。它侧重于对金属活动性顺序的理解和能利用金属活动性顺序解释—些与日常生活有关的化学问题，使学生在获得知识的同时，解决实际问题的能力也获得提高，而且学好本课题为以后学习酸、碱、盐打下良好的基础。

2、教学目标

1、知识与技能

（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

（2）初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，以及与某些金属化合物溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

（3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

2、过程与方法

（1）认识科学探究的基本过程，教师组织、引导和点拔，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序。

（2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。

（3）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。

3、情感态度与价值观

（1）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。

（2）了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。

（3）在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习化学的乐趣。

3、教学重点、难点

重点：铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。初步认识常见金属与酸、金属与金属化合物的溶液反应。

难点：培养学生归纳思维能力、实验探究能力

二、学情分析

1.学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铁丝等在氧气中反应的实验，基于学生已有的基础知识，采用实验事实→归纳的方法，归纳出大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。

2.由生活常识创设情境，激起学生强烈的好奇心，比平淡的言语过渡更具“挑逗性”，学生也觉得“学习化学真有用”。体现出其应有的实际应用价值，达到科学教育与人文教育相映生辉的效果，在实践中促进学生发展，课堂活而有序、活而有效，教师起着组织者、引导者、合作者等作用。

3.在第五单元学习质量守恒定律学习过铁可以与硫酸铜溶液的反应，可引导学生推测金属能与金属化合物溶液的反应，然后设计实验验证。

三、教法分析：

“问题引入→实验探究→分析总结→应用规律”的教学模式。

根据教育理念，结合教材内容特点及学生认知情况，本节课采用自主学习→引导→实验探究相结合的教学方法。金属与氧气反应采用回顾→自主学习教学方法。金属与稀盐酸、稀硫酸的反应；金属与金属化合物溶液的反应采用实验探究的教学方法。

四、学法指导：

对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的教学方法。

五、教学过程流程图：

六、教学过程：

活动

内容

设计意图

教师活动

由资料卡片引入课题：拿破仑为什么要这样做呢？

为学生设立疑问，为本节课的学习作铺垫。

学生活动

温故知新：引导学生描述曾经学过的金属与氧气反应的现象，设疑：其它金属是否都可以与氧气反应呢？

利用学过的知识，将学过的知识和生活中的现象联系起来，为下面的学习做铺垫。

师生互动

刨根问底：黄金能和氧气反应吗？

为什么真金不怕火炼？

联系生活实际，培养学生用化学知识解释生活中遇到的问题。

通过分析，学生初步认识到金属活动性不同。

师生互动

问题一：通过镁、铁、金等金属与氧气作用的情况，你能得到什么结论？

让学生学会归纳和总结，知识得到提升。

师生互动

问题二：

铝在常温下就能与氧气反应，为什么铝具有很好的抗腐蚀性能呢？

体会到化学来源于生活，并服务于生活。

师生互动

帮帮忙：小明家有一个变黑了的铝锅，他妈妈觉得颜色很难看，经常拿钢刷来擦洗这个铝锅，她这种做法对吗？为什么？

联系生活实践，学以致用。使学生产生浓厚的学习兴趣。

师生互动

归纳：金属与氧气反应

通过小结，使学生对金属与氧气反应的认识系统化。

教师活动

在第七单元已简单介绍实验室里是如何制取氢气的，你知道选择的是什么药品吗？

既对前面知识的复习，又为学习新知识做准备。

学生活动

活动与探究一：金属与盐酸、稀硫酸的反应

进行分组实验，学生通过实验探究，得到结论，亲身经历和体验科学探究活动，激发学习化学的兴趣，培养科学探究的能力。

教师活动

卡通图形象表示金属与酸的反应

充分利用课本资源，该图惟妙惟肖地表现了金属与酸反应的剧烈程度不同

教师活动

问题三：通过刚才的实验，你能得到什么结论？

通过总结，使学生对金属与酸的反应有更深的认识。

学生活动

书写金属与酸反应的化学方程式

教给学生书写的规律，为学习置换反应做铺垫。

师生互动

这些反应有何特征？

通过观察分析，认识到置换反应的特点，掌握置换反应这个基本的反应类型。

学生活动

练一练

通过练习，强化了对置换反应概念的进一步理解。

教师活动

知识回忆：在第五单元学习质量守恒定律时做过铁与硫酸铜溶液的反应。

引导学生推测金属能与金属化合物溶液的反应。

学生活动

总结金属的化学性质：金属与金属化合物的溶液反应

培养学生的概括和总结能力。

教师活动

归纳出常见金属的活动性顺序表

要求学生对金属活动性顺序表能牢固记忆。

教师活动

活动与探究二：利用提供的药品，设计实验：探究铝、铜、银三种金属活动性的强弱

？

学生活动

学生分组实验：你能根据桌上提供的药品设计实验方案吗？

通过设计实验方案，培养学生的创新能力，同时加深了对金属活动性顺序的理解。

学生活动

练一练

使学生对如何判断金属的活动性有更深的认识，并总结判断的方法。

师生互动

小结与反思：你能将自己在本节课的收获和同学们分享吗？

使学生在交流中互相启发，相互激励，发展和完善自我，培养了学生的归纳总结能力，把本节课的知识系统的展示在学生面前，从而使学生头脑中形成完备的知识体系。

师生互动

走进生活：

视频：真假黄金案

你能用化学方法鉴别真假黄金吗？

利用所学知识解决生活中的问题，提高学生的语言表达能力。

师生互动

通过本节课的学习，你知道拿破仑为什么要这样做？你解开其中谜团了吗？

使学生所学知识进一步升华，利用所学知识解决实践问题，学以致用。

师生互动

通过本节课的学习，你还有什么疑难的问题需要解决吗？

培养学生敢于质疑，敢于交流的能力。

七、板书设计

课题2：金属的化学性质

一、金属与氧气反应

活动性：MgFeAu

二、金属与酸的反应

活动性：MgZnFeCu

置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。

三、金属与金属化合物的溶液反应

金属活动性顺序表

八、教学反思：

在整个教学组织过程中，教师的组织和引导作用非常重要，应侧重学生学习过程中的参与意识，合作精神，思路的综合评价。教师尤其要注意在实验的基础上组织好讨论，这是有关金属活动性顺序探究活动能否成功的重要保证。由于学生还没有盐的概念，因此教材中只能说金属化合物，此外，教师要根据学生的实际情况利用具体的例子来进行教学。同时，要注意的是，镁、锌、铁等与稀盐酸的反应比稀硫酸的反应快，但两者反应的趋势是一致的，基于学生的基础知识，应注意引导学生讨论问题的主要方面即反应的趋势。

在课堂教学中，使学生成为课堂的主体，发挥学生的主观能动性，在团结协作中获得成功，增强学好化学的自信心。通过反思，总结自身获得的经验和不足，增强学生自我教育的能力，促进学生把知识转化为自己的内在智慧，启发学生反思有助于学生的自我反馈、自我调整、自我完善，使学生有效地提高学习效率。

通过学生的反馈、反思，联系实际教学过程，有利于教师总结、反思在教学实施过程中的经验和不足以及发现的问题，寻求解决问题的对策以及补救措施。这样有利于激发教师的教学积极性和创造性，使教师不断深入地钻研、体会教学理论，从而不断提高自身专业素质和能力。

铝的氢氧化物

一名优秀负责的教师就要对每一位学生尽职尽责，高中教师要准备好教案，这是每个高中教师都不可缺少的。教案可以让学生更好的吸收课堂上所讲的知识点，减轻高中教师们在教学时的教学压力。你知道怎么写具体的高中教案内容吗？考虑到您的需要，小编特地编辑了“铝的氢氧化物”，仅供参考，希望能为您提供参考！

班级：高一（）班姓名：学号：　成绩：
高一化学教学案一体化第三单元从铝土矿到铝合金
铝的氢氧化物
【学习目标】
1、知道氢氧化铝的性质，了解铝及其化合物在生产生活中的重要应用
2、了解两性氢氧化物的概念，知道氢氧化铝是两性氢氧化物
【主干知识】
氢氧化铝的制备
Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
氢氧化铝的受热易分解:
两性氢氧化物：即可以与强酸反应生成盐和水，又可以与强碱反应生成盐和水
Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2OAl(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O
【疑难辨析】
Al(OH)3沉淀量的计算
讨论：向含有amolAlCl3的溶液中加入含bmolKOH的溶液，求生成沉淀的物质的量
分析：n(OH-)：n(Al3+)Al元素的存在形式Al(OH)3沉淀量
b：a______时，Al3++Al(OH)3
b：a______时Al(OH)3
____b：a____时Al(OH)3+AlO2－
b：a______时，AlO2－
例1、向100mL0.2molL-1的Al2(SO4)3溶液中加入100mL0.9molL-1的NaOH溶液，求生成Al(OH)3沉淀的质量是多少?

例2、0.1mol/LAl2(SO4)3的溶液100mL中加入0.5mol/LNaOH溶液得到1.17g沉淀，求加入NaOH溶液的的体积。

铝三角
铝元素存在的三种常见重要化合态Al3+、AlO2－、Al(OH)3,它们之间怎样两两相互转换?
1、Al3+Al(OH)3Al3+
________________________________________
________________________________________
2、AlO2－Al(OH)3
____________________________________________________________
________________________________________
3、Al3+AlO2－、Al(OH)3AlO2－
____________________________________________________________
________________________________________
【达标提高】
题号12345678910111213
答案
1、既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的物质是：
A．NaHCO3B．Al(OH)3C．NaHSO4D．Na2CO3
2、在使溶液中的AlO2-完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是：
A．H2SO4B．HClC．CO2D．NH3H2O
3、下列反应最后有沉淀生成的是：
A．AlCl3溶液加过量NaOH溶液B．NaAlO2溶液加过量盐酸
C．NaAlO2溶液通入过量CO2D．石灰水通入过量CO2
4、下列离子方程式书写错误的是
A、铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑
B、Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
C、NaAlO2溶液中通入足量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
D、Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
5、一块镁铝合金溶于稀盐酸后，加入过量氢氧化钠溶液，此时溶液中存在：
A．MgCl2B．AlCl3C．NaAlO2和NaClD．Mg(OH)2和Al(OH)3
6、下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是
A、Al(OH)3是难溶于水的白色沉淀
B、Al(OH)3能吸附水中的悬浮物
C、Al(OH)3能溶于氨水
D、Al(OH)3属于两性氢氧化物
7、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42－全部转化为BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是
A、Al3+B、Al(OH)3C、AlO2－D、Al3+和Al(OH)3
8、下列实验操作与实验现象不相符的是
A．将0.1mol/LAlCl3溶液逐滴加入0.1mol/L的等体积的NaOH溶液中振荡,现象为沉淀溶解沉淀沉淀增多
B．将0.1mol/LAlCl3溶液逐滴加入0.4mol/L等体积的NaOH溶液中振荡,现象为沉淀沉淀增多
C．将0.4mol/LAlCl3溶液逐滴加入0.1mol/L等体积的NaOH溶液中振荡,现象为沉淀溶解沉淀沉淀增多
D．将0.4mol/LNaOH溶液逐滴加入0.1mol/L等体积的AlCl3溶液中振荡,现象为沉淀沉淀增多沉淀减少沉淀消失
9、用稀H2SO4、NaOH和Al为原料制取Al(OH)3,有下列三种不同的途径
甲:
乙:
丙:
若制取等量的Al(OH)3则
A．甲、乙消耗的原料同样多B．乙消耗的原料最少
C．丙消耗的原料最少D．三者消耗的原料同样多
10、在NaAlO2溶液中，通入amolHCl气体，生成bmol沉淀后，又通入cmolHCl气体时，
沉淀恰好溶解，则原NaAlO2溶液中含NaAlO2的物质的量是
A.molB.molC.molD.cmol或mol
11、将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合，得到的沉淀物中和溶液中所含的铝元素质量相等，则原AlCl3溶液和NaOH溶液的摩尔浓度之比可能是（）
A、1：3B、2：3C、1：4D、2：7
12、有一块Al—Fe合金,溶于足量的盐酸中,再用过量的NaOH溶液处理,将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼热,完全变成红色粉末与原合金质量恰好相等,则合金中铝的质量
分数为
A、70%B、47.6%C、52.4%D、30%
13、在H2SO4酸化过的Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W(g)与所加NaOH溶液体积V的关系如图，其中正确的是

14、请写出下列反应的离子方程式
①金属铝溶于盐酸中__________________________________________________
②铝片与氢氧化钠溶液反应__________________________________________________
③氢氧化铝与足量盐酸反应__________________________________________________
④氯化铝溶液中加入过量氨水_________________________________________________
15、下列五个图中，横坐标表示加入的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量从
A—E中选择各题要求的序号填入表中
ABCDE
溶液加入的物质答案序号
饱和石灰水通CO2至过量
AlCl3溶液通过量的NH3
含少量NaOH的NaAlO2溶液通过量的CO2
NaAlO2溶液滴加稀HCl至过量
MgCl2AlCl3的混和液滴加NaOH至过量
16、现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积为图所示，求原溶液中Cl－、SO42-的物质的量之比为多少？

17、将1.02gAl2O3和Fe2O3的混合物溶解在过量的100mL0.05mol/L的稀H2SO4中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe3＋、Al3＋刚好完全转化为沉淀，共用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液物质的量浓度为多少？

《金属的化学性质》资料解析

《金属的化学性质》资料解析

第一题：你能再重述下你本节课的教学目标么?
【参考答案】
对于本节课，结合新课改理念设置了如下三维目标：
1.知识与技能目标
能够书写Na、Al与O2反应化学方程式，理解金属的性质与其原子结构之间的关系。
2.过程与方法目标
通过实验操作和观察实验现象，初步学会从实验的角度探索和认识物质的化学性质。
通过实验发现化学问题，探索金属的性质和金属的原子结构的关系，学会在化学反应现象的过程中推导物质性质的方法
3.情感态度与价值观目标
通过钠的切割、钠的燃烧等奇妙的化学实验操作和精彩的化学现象，感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。

第二题：写一下不同条件下钠和氧气反应的化学方程式?
【参考答案】

第三题：让学生在实验室进行实验，对于学生有哪些好处?
【参考答案】
实验室进行实验能够激发和保持学生的操作兴趣、探究兴趣和创造兴趣;巩固和加深学生已学过的化学基础知识，尤其是化学实验知识;能有效地培养学生的化学实验技能、技巧，尤其是实验的综合运用技能;能通过运用实验方法论进行实验，使学生受到实验过程和实验方法的训练，发展实验探究能力，更有利于培养学生严谨求实的科学态度和化学实验的基本观念。