铝的氢氧化物。

一名优秀负责的教师就要对每一位学生尽职尽责，高中教师要准备好教案，这是每个高中教师都不可缺少的。教案可以让学生更好的吸收课堂上所讲的知识点，减轻高中教师们在教学时的教学压力。你知道怎么写具体的高中教案内容吗？考虑到您的需要，小编特地编辑了“铝的氢氧化物”，仅供参考，希望能为您提供参考！

班级：高一（）班姓名：学号：　成绩：
高一化学教学案一体化第三单元从铝土矿到铝合金
铝的氢氧化物
【学习目标】
1、知道氢氧化铝的性质，了解铝及其化合物在生产生活中的重要应用
2、了解两性氢氧化物的概念，知道氢氧化铝是两性氢氧化物
【主干知识】
氢氧化铝的制备
Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
氢氧化铝的受热易分解:
两性氢氧化物：即可以与强酸反应生成盐和水，又可以与强碱反应生成盐和水
Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2OAl(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O
【疑难辨析】
Al(OH)3沉淀量的计算
讨论：向含有amolAlCl3的溶液中加入含bmolKOH的溶液，求生成沉淀的物质的量
分析：n(OH-)：n(Al3+)Al元素的存在形式Al(OH)3沉淀量
b：a______时，Al3++Al(OH)3
b：a______时Al(OH)3
____b：a____时Al(OH)3+AlO2－
b：a______时，AlO2－
例1、向100mL0.2molL-1的Al2(SO4)3溶液中加入100mL0.9molL-1的NaOH溶液，求生成Al(OH)3沉淀的质量是多少?

例2、0.1mol/LAl2(SO4)3的溶液100mL中加入0.5mol/LNaOH溶液得到1.17g沉淀，求加入NaOH溶液的的体积。

铝三角
铝元素存在的三种常见重要化合态Al3+、AlO2－、Al(OH)3,它们之间怎样两两相互转换?
1、Al3+Al(OH)3Al3+
________________________________________
________________________________________
2、AlO2－Al(OH)3
____________________________________________________________
________________________________________
3、Al3+AlO2－、Al(OH)3AlO2－
____________________________________________________________
________________________________________
【达标提高】
题号12345678910111213
答案
1、既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的物质是：
A．NaHCO3B．Al(OH)3C．NaHSO4D．Na2CO3
2、在使溶液中的AlO2-完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是：
A．H2SO4B．HClC．CO2D．NH3H2O
3、下列反应最后有沉淀生成的是：
A．AlCl3溶液加过量NaOH溶液B．NaAlO2溶液加过量盐酸
C．NaAlO2溶液通入过量CO2D．石灰水通入过量CO2
4、下列离子方程式书写错误的是
A、铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑
B、Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
C、NaAlO2溶液中通入足量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
D、Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
5、一块镁铝合金溶于稀盐酸后，加入过量氢氧化钠溶液，此时溶液中存在：
A．MgCl2B．AlCl3C．NaAlO2和NaClD．Mg(OH)2和Al(OH)3
6、下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是
A、Al(OH)3是难溶于水的白色沉淀
B、Al(OH)3能吸附水中的悬浮物
C、Al(OH)3能溶于氨水
D、Al(OH)3属于两性氢氧化物
7、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42－全部转化为BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是
A、Al3+B、Al(OH)3C、AlO2－D、Al3+和Al(OH)3
8、下列实验操作与实验现象不相符的是
A．将0.1mol/LAlCl3溶液逐滴加入0.1mol/L的等体积的NaOH溶液中振荡,现象为沉淀溶解沉淀沉淀增多
B．将0.1mol/LAlCl3溶液逐滴加入0.4mol/L等体积的NaOH溶液中振荡,现象为沉淀沉淀增多
C．将0.4mol/LAlCl3溶液逐滴加入0.1mol/L等体积的NaOH溶液中振荡,现象为沉淀溶解沉淀沉淀增多
D．将0.4mol/LNaOH溶液逐滴加入0.1mol/L等体积的AlCl3溶液中振荡,现象为沉淀沉淀增多沉淀减少沉淀消失
9、用稀H2SO4、NaOH和Al为原料制取Al(OH)3,有下列三种不同的途径
甲:
乙:
丙:
若制取等量的Al(OH)3则
A．甲、乙消耗的原料同样多B．乙消耗的原料最少
C．丙消耗的原料最少D．三者消耗的原料同样多
10、在NaAlO2溶液中，通入amolHCl气体，生成bmol沉淀后，又通入cmolHCl气体时，
沉淀恰好溶解，则原NaAlO2溶液中含NaAlO2的物质的量是
A.molB.molC.molD.cmol或mol
11、将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合，得到的沉淀物中和溶液中所含的铝元素质量相等，则原AlCl3溶液和NaOH溶液的摩尔浓度之比可能是（）
A、1：3B、2：3C、1：4D、2：7
12、有一块Al—Fe合金,溶于足量的盐酸中,再用过量的NaOH溶液处理,将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼热,完全变成红色粉末与原合金质量恰好相等,则合金中铝的质量
分数为
A、70%B、47.6%C、52.4%D、30%
13、在H2SO4酸化过的Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W(g)与所加NaOH溶液体积V的关系如图，其中正确的是

14、请写出下列反应的离子方程式
①金属铝溶于盐酸中__________________________________________________
②铝片与氢氧化钠溶液反应__________________________________________________
③氢氧化铝与足量盐酸反应__________________________________________________
④氯化铝溶液中加入过量氨水_________________________________________________
15、下列五个图中，横坐标表示加入的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量从
A—E中选择各题要求的序号填入表中
ABCDE
溶液加入的物质答案序号
饱和石灰水通CO2至过量
AlCl3溶液通过量的NH3
含少量NaOH的NaAlO2溶液通过量的CO2
NaAlO2溶液滴加稀HCl至过量
MgCl2AlCl3的混和液滴加NaOH至过量
16、现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积为图所示，求原溶液中Cl－、SO42-的物质的量之比为多少？

17、将1.02gAl2O3和Fe2O3的混合物溶解在过量的100mL0.05mol/L的稀H2SO4中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe3＋、Al3＋刚好完全转化为沉淀，共用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液物质的量浓度为多少？jAb88.COM

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氢氧化铝的化学性质

一名优秀的教师在教学方面无论做什么事都有计划和准备，作为高中教师就要根据教学内容制定合适的教案。教案可以让学生们能够更好的找到学习的乐趣，有效的提高课堂的教学效率。那么一篇好的高中教案要怎么才能写好呢？小编经过搜集和处理，为您提供氢氧化铝的化学性质，仅供参考，希望能为您提供参考！

备课人黎哲授课时间2011年5月18日
课题《氢氧化铝两性》
教
学
目
标知识与能力目标通过学习，初步认识到氢氧化铝的相关性质；
通过实验，认识到氢氧化铝的两性；
通过课后作业，更加深刻的了解氢氧化铝的性质及其应用价值。
技能与方法目标通过实验探究，培养观察、比较分析的能力；
学习科学探究的过程和方法；
通过创设情境，启迪智慧，培养在实践中学习的能力。
情感态度和价值观通过学习，感受化学美及应用价值的魅力，发展对化学学习的兴趣和热情；
通过体验，感受探究的过程与快乐，培养科学素养，激发创新思维。
重点氢氧化铝的两性
难点氢氧化铝的酸性
教

学

过

程

及

方

法问题与情境及教师活动学生活动
【教学过程】
[组织教学]教师微笑地进入教室，带来温馨的教学情景，随后组织教学。
[魔术导入]利用清水变豆浆，豆浆再变为清水的小魔术引入
[引入新课]这魔术的玄机是什么呢？告诉大家这里面的主角就是Al(OH)3。那么学习探究Al(OH)3的性质就是我们这节课的主要内容。经过这节课的学习，同学们完全可以自己变这个魔术，体验做一名小小魔术师的快乐。
[板书]氢氧化铝的性质
[设问]为知其性，先见其形。我们得先看看氢氧化铝的庐山真面目。通过化学式我们可以看出氢氧化铝是由铝离子和氢氧根离子结合形成的。那么铝离子和氢氧根离子可以由谁提供呢？
[学生回答]铝盐和碱
讲述：回答的很好。老师刚用硫酸铝和氢氧化钠反应得到氢氧化铝，请大家注意观察，并告诉老师它什么颜色什么状态的呢？溶于水吗？
投影并板书：一、物理性质
学生回答：白色絮状的胶体，不溶于水
投影并板书：白色胶体，几乎不溶于水
讲述：对白色絮状胶体。魔术的时候，瓶子里的清水就是硫酸铝的水溶液，为什么会变成“豆浆”呢，是因为老师将氢氧化钠固体装在了其中的橡胶塞里，摇动瓶子的时候，部分氢氧化钠溶解于硫酸铝发生了反应，所以瓶子中的“豆浆”是【停顿】？
学生回答：氢氧化铝
讲述：好极了！那么怎么又从豆浆变成清水的呢？欲知缘由如何，我们就要学习它的化学性质了。初中我们认识氢氧化铝是一种碱，那么碱能够与什么发生反应呢？
学生回答：酸
[投影并板书]一、与酸反应
[讲述并板书]对，那么老师请位同学到黑板上来书写Al(OH)3与盐酸反应的化学反应方程式，其他的同学在草稿本上完成。
[学生板书回答]
学生回答并书写方程式

[讲评、板书并投影]Al(OH)3+3HCl=AlCl3+2H2O
[设问]前面我们学习了Al2O3既能与酸反应又能与碱反应，具有两性，那么与它对应的Al(OH)3是否也能与碱反应，具有两性呢？
[投影并板书]二、与碱反应？
[学生答]不知道（一脸茫然）
讲述：那么我们就来探究一下它到底能否与碱反应
[设问]化学当中我们若是要探究一个物质具有什么性质最有效和最令人信服的方法是什么？
[学生答]实验
[讲述]对，化学离不开实验。那么今天我们就用实验来探究Al(OH)3是否也是两性化合物。现在我请两位同学一起来完成这个探究实验，有谁愿意？
学生上台做实验，台下学生观察
讲述：注意滴管的使用。只捏胶头排空气，松开手指得药液。悬空放在正上方，轻轻挤压滴液体。
[指导学生探索实验]我们先制备Al(OH)3，将氢氧化钠滴加到硫酸铝溶液中，产生适量Al(OH)3沉淀。再往两支盛有少量氢氧化铝的试管中，分别注入盐酸和氢氧化钠溶液，振荡。
学生观察现象
设问：实验中我们用到盐酸跟氢氧化铝反应，它的作用是什么呢？
学生回答：有的说对照，有的说对比
讲述：都很正确，就是用来做对照或对比用的。通过同学实验，同学们观察到了什么现象？
[学生回答]两只实验中产生的氢氧化铝都溶解了
[讲述]那么说明氢氧化铝能与碱反应，下面请同学们看着课本和老师一起来完成Al(OH)3与NaOH反应的化学方程式
[板书并投影]Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
[设问]通过实验我们可以得出什么结论？
[学生回答]氢氧化铝既能与酸反应也能与碱反应，因此它也是两性化合物
投影小结：同学们很聪明。氢氧化铝是两性化合物，更确切的说是两性氢氧化物，既能与酸反应生成铝离子和水，又能与碱反应生成偏铝酸根离子和水。
[设问]根据这位同学的实验现象，回到老师刚开始的魔术，大家现在明白其中的玄机了吗？
[学生回答]
（学生探究实验并观察）

2
[讲述]变成“豆浆”后“清水”，通过摇动瓶子，塞中的氢氧化铝全部溶解了，又与氢氧化铝发生反应，故又变回到“清水”了。
[讲述并投影]利用Al(OH)3的性质除了可以变魔术之外，在生活中还有什么用处呢？大家请看：今年西南地区的严重干旱，那里的人们只能喝浑浊水，甚至连这样的浑浊水都没有。想让浑浊水变澄清，我们可用明矾起到净水的作用。它的原理就是利用氢氧化铝是一种胶体，具有很强的吸附性，将水中的泥沙、较大的固体吸附，并沉降下来。除此之外，在医学上海发挥着很大的作用。
[展示]展示胃舒达药瓶，
[讲述并投影]不知大家有没有观察，胃药的主要成分就是Al(OH)3，利用它的弱碱性中和过多的胃酸，并且不会产生很大的刺激，而市场上所受的一些胃药主要成分是碳酸氢钠，它也能中和胃酸，但是它副作用是非常大的，这是为什么呢？原因也更我们化学知识有关，同学们在课后自己思考、相互讨论或是查阅资料了解。
[课堂总结]
结课

氮的氧化物

氮的氧化物
[学习目标定位]　认识一氧化氮、二氧化氮的性质，熟知氮的氧化物溶于水反应的化学方程式，知道氮的氧化物(NO2)、硫的氧化物(SO2)是主要的大气污染物及防治措施。
1．随着工业的迅速发展和化石燃料的大量使用，大量的二氧化硫排放到空气中，产生的危害是_________________________________________________________________________。防止酸雨的措施是___________________________________________________。
2．空气的主要成分是氮气和氧气。氮气是一种________________气体，________溶于水，在标准状况下的密度是________________。
(1)氮气的化学性质________，通常情况下与氧气____________，但是在放电或高温条件下氮气和氧气能直接化合生成NO，反应的化学方程式是__________________，该反应的还原剂是________。
(2)氮气在高温、高压、催化剂的情况下，能与氢气化合生成NH3，反应的化学方程式是________________________________________________，该反应的氧化剂是____________。
知识点一　一氧化氮和二氧化氮

[探究活动]
1．两支大试管，分别集满NO和NO2气体，观察他们的颜色状态，嗅闻他们的气味，比较他们密度的大小。填写下表：
色、态气味密度溶解性毒性
NO
NO2
2.将盛满一氧化氮的试管打开塞子，置于空气中观察到的现象是
________________________________，反应的化学方程式是________________________，实验室收集一氧化氮气体的方法是______________________________。
3．对于二氧化氮溶于水的实验，按表中要求将其实验现象和实验结论填入下表空格内：
实验步骤实验现象实验结论
把充满NO2的试管
倒立水中，再通入O2
[归纳总结]
1．二氧化氮溶于水反应的化学方程式是________________________________，氧化产物是____________，还原产物是________________，氧化剂与还原剂的质量比是________。
2．工业上常用水吸收二氧化氮制取硝酸，在开始，NO2和H2O的反应中只有2/3的NO2
转化为硝酸，而1/3的NO2转化为NO，因此，硝酸工业应在吸收反应进行过程中
________________________________________________________________，经过反复多次的氧化和吸收，NO2可以比较完全地被水吸收，能够尽可能地转化为________。
3．二氧化氮溶于氢氧化钠溶液的化学方程式是2NO2＋2NaOH===NaNO2＋________＋H2O，根据该反应能判定二氧化氮是酸性氧化物吗？
　

　

　。
[迁移应用]
1．最新的病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于一氧化氮的叙述正确的是()
A．一氧化氮是一种红棕色的气体
B．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合
C．一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到
D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集
2．某集气瓶中的气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得橙色溶液，气体颜色消失。再拿走玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该气体可能是下列混合气体中的()
A．N2、NO2、Br2B．NO2、NO、N2
C．NO2、NO、O2D．N2、O2、Br2
3．在一定条件下，将充满NO2和O2的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体体积为原混合气体体积的18，则原混合气体中NO2和O2的体积之比是()
①8∶1　②7∶3　③7∶1　④4∶1
A．①②B．①③C．②③D．②④

知识点二　二氧化硫和二氧化氮对大气的污染

[探究活动]
1．SO2和NO2的主要来源
(1)SO2主要来自煤、石油和某些________的金属矿物的燃烧和冶炼。
(2)NO2主要来自________________。
2．危害
(1)引起________污染，直接危害人体健康。
(2)溶于水形成________。
3．酸雨
(1)概念：____________的降水称酸雨，主要是大气中的________和________溶于水造成的。
(2)形成原理
①H2SO4的生成：SO2――→H2OH2SO3――→O2H2SO4
________________________________________________________________________，
________________________________________________________________________。
②HNO3的生成：NO2―→HNO3
________________________________________________________________________。
(3)危害
①直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化。
②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。
4．防治措施
(1)调整______________，发展________________。
(2)研究煤的脱硫技术，改进燃烧技术，减少________和____________的排放。
(3)加强工厂废气的回收处理。
(4)改进汽车尾气的处理技术，控制汽车尾气排放标准
[归纳总结]
酸雨的形成过程十分复杂，简要概括如下：
[迁移应用]
4．酸雨形成的最主要原因是()
A．森林遭乱砍滥伐，破坏了生态平衡
B．工业上大量燃烧含硫燃料
C．大气中二氧化碳的含量增多
D．汽车排出大量尾气
5．下列有关环境污染的说法正确的是()
A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量
B．臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康
C．pH在5.6～7之间的降水通常称为酸雨
D．含磷洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染
6．空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是()
A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染
B．实施绿化工程，防止扬尘污染
C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
氮气的化学性质稳定，在通常情况下与O2不反应，但在放电或高温下氮气与氧气化合生成NO，NO在空气中极易被氧化为红棕色的NO2，NO2能与水生成HNO3和NO。NO2和SO2是大气污染物，能形成酸雨。
第2课时　氮的氧化物　大气污染物
课前准备区
1．导致空气质量下降，直接危害人体健康，能与空气中水分形成酸雨，给社会发展和人类生活带来严重危害　改进煤燃烧技术，在原煤中加入固硫剂石灰石和生石灰，减少二氧化硫的排放
2．无色无味　不　1.25gL－1　(1)稳定　不反应　N2＋O2=====放电2NO
(2)N2＋3H22NH3　N2
课堂活动区
知识点一
探究活动
1．无色气体　无味　比空气略大　难溶于水　有毒　红棕色气体　刺激性气味　比空气大　易溶于水　有毒
2．气体的颜色由无色变为红棕色　2NO＋O2===2NO2　用排水法收集
3．试管内气体颜色慢慢变为无色，水面不断上升，最后静止在距试管底部约1/3处　NO2不能全部被水吸收，有无色气体NO生成　水面不断上升，最后试管内无色气体约为原NO2体积的1/3，通入适量O2后液面继续上升，最后试管全部充满液体　NO2溶于水生成的NO全部与O2反应被水吸收　水面不断上升，最后试管全部充满液体　NO2可被NaOH溶液全部吸收
归纳总结
1．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO　HNO3　NO　1∶2
2．补充一些空气，使生成的NO再被氧化为NO2，NO2溶于水又生成硝酸和NO　硝酸
3．NaNO3　不能判定。NO2与碱溶液反应生成两种盐，且氮元素的化合价发生了变化，故NO2不是酸性氧化物
迁移应用
1．C　2.A　3.C
知识点二
探究活动
1．(1)含硫　(2)汽车尾气
2．(1)大气　(2)酸雨
3．(1)pH5.6　SO2　NO2　(2)①SO2＋H2OH2SO3
2H2SO3＋O2===2H2SO4　②3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
4．(1)能源结构　清洁能源　(2)SO2　氮的氧化物
迁移应用
4．B　[空气中硫的氧化物和氮氧化物随雨水降下就形成酸雨。酸雨的形成主要是由于空气中SO2和NOx的增多。在我国主要是SO2的增多。空气中SO2的主要来源是：①化石燃料(煤和石油产品)的燃烧；②含硫矿石的冶炼；③硫酸、磷肥、纸浆厂的工业废气。目前，由于汽车用的燃料汽油、柴油等都经过了脱硫处理，所以形成酸雨的最主要原因是工业上大量燃烧含硫燃料。]
5．A　6.D
课后练习区
1．C　2.C　3.D　4.B　5.B　6.C
7．B　[潮汐是一种自然现象，大脖子病是缺碘引起的，这两个名词与环境污染无关。]
8．B
9．CaO＋SO2===CaSO3,2CaSO3＋O2===2CaSO4
解析　煤中含硫，硫燃烧时生成的酸性氧化物SO2与碱性氧化物CaO作用生成含氧酸盐CaSO3，CaSO3易被空气中的O2氧化成CaSO4。
10．(1)2CO＋2NO=====催化剂N2＋2CO2
(2)反应除生成了N2外，还生成了增加空气酸度的CO2和SO3　(3)bc
解析　汽车尾部排出的废气中主要含CO、NOx及碳氢化合物。CO是汽油不完全燃烧的产物，NOx是汽油爆裂时，由空气中的氮和氧化合而成。碳氢化合物中含有烃类，有的是汽油原有成分，有的是氧化产物。大城市中汽车多，大气中NO含量较高，这是因为汽车引擎在工作时产生高温使之发生如下反应：N2＋O2=====高温2NO，矿物油中硫在燃烧过程中产生SO2，治理方法是在汽车排气管上装一个用铂、钯合金做的催化转化器，使NO与CO反应生成N2和CO2，SO2被催化氧化为SO3。控制城市空气污染方法中，植树造林这一选项具有一定的迷惑性，植树造林能控制CO2量的增加，但对消除汽车尾气中的烃类、CO、SO2与NO等物质没有直接的效果，选bc。
11．(1)AC
(2)Cu＋＋NO－2＋2H＋===Cu2＋＋NO↑＋H2O
(3)7∶1
解析　(1)NO中N的化合价为＋2价，所以NO具有还原性，能被臭氧氧化；NO排放到空气中能最终氧化成硝酸；同CO一样，NO也能与人体内的血红蛋白结合，使人体缺氧而死亡，但这不是对环境的危害。
(2)根据信息可知此反应中Cu＋为还原剂、NO－2为氧化剂、NO为还原产物、Cu2＋为氧化产物，再根据电子、电荷、原子守恒可得离子方程式：Cu＋＋NO－2＋2H＋===Cu2＋＋NO↑＋H2O。
(3)结合反应方程式知吸收NOx的物质的量为2mol(形成的钠盐中相关的比例为Na～N)，同时产生1molCO2，由质量变化可推知2molNOx的质量为88g，故可求出尾气中NO2与NO的体积比为7∶1。
12．(1)使所得溶液中的SO2－4完全沉淀
(2)原溶液中的SO2－4已经全部沉淀，加入的BaCl2溶液是过量的
(3)一般在过滤器中洗涤，边洗涤边过滤。分次向洗涤液中滴加硫酸钠溶液，若洗涤液中无沉淀生成而保持澄清，说明可溶性物质已除尽；若洗涤液呈浑浊状，说明可溶物质可能未除尽，需继续洗涤。
(4)2.24%
解析　依题意有
　SO2～BaSO4
22.4L233g
V(SO2)0.233g
即V(SO2)＝22.4L×0.233g233g＝2.24×10－2L
故空气中二氧化硫的体积分数为
2.24×10－2L1.000L×100%＝2.24%。

4.3硫和氮的氧化物-氮的氧化物学案1

一名优秀的教师就要对每一课堂负责，教师在教学前就要准备好教案，做好充分的准备。教案可以让学生能够听懂教师所讲的内容，帮助教师掌握上课时的教学节奏。教案的内容具体要怎样写呢？小编经过搜集和处理，为您提供4.3硫和氮的氧化物-氮的氧化物学案1，欢迎您阅读和收藏，并分享给身边的朋友！

氮的氧化物
一、氮气
㈠氮气的物理性质
氮气是色味态，溶于水，
密度比空气
㈡氮气的化学性质
1、与金属反应
与Mg的反应：_________________________________________
2、与非金属反应：

工业合成氨：___________________________________________

与氧气反应：___________________________________________
二、氮的氧化物
1、性质对比
颜色状态气味溶解性沸点
（高低）毒性收集方法
NO
NO2

2、反应方程式
①NO与O2的反应：
②NO2与H2O的反应：
（工业制的原理）
3、谚语“雷雨发庄稼”的解释：
4、设计方案：怎样使NO2、NO被水完全吸收

巩固练习：
1、把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是
A．氧气B.二氧化氮
C．二氧化氮和氧气D．二氧化氮和一氧化氮
2、将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为
A．NO2B．N2O3C．N2OD．N2O4
3、工业废气中的氮氧化物(如NO、NO2等，用通式NOx表示)是主要的大气污染物之一．为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生如下反应：NOx＋NH3―→N2＋H2O来消除污染．有关此反应，下列说法中错误的是
A．N2既是氧化产物又是还原产物
B．当x＝1时，每生成2.5molN2，被氧化的气体有3mol
C．当x＝2时，有1mol气体被还原，转移电子4mol
D．反应通式配平表示为：6NOx＋4xNH3===(3＋2x)N2＋6xH2O
4、盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是
A．1.2mLB．2.4mLC．3.6mLD．4.8mL
5、足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是
A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL

硫和氮的氧化物

一名优秀的教师就要对每一课堂负责，高中教师要准备好教案，这是老师职责的一部分。教案可以更好的帮助学生们打好基础，减轻高中教师们在教学时的教学压力。您知道高中教案应该要怎么下笔吗？小编为此仔细地整理了以下内容《硫和氮的氧化物》，欢迎您阅读和收藏，并分享给身边的朋友！

高一化学必修1学案设计
第四章非金属及其化合物
第三节硫和氮的氧化物
第一课时
学习目标：
1．掌握二氧化硫的性质。
2．了解可逆反应的特点和表示方法。
3．了解硫的氧化物对大气的污染，树立环保意识。
知识梳理：
一、硫
1、存在：广泛存在于自然界中，游离态存在于和。化合态主要以和的形式存在。例如：硫铁矿，黄铜矿，石膏，芒硝。
2、性质：俗称，色粉末，溶于水，微溶于，易溶于。
在空气中燃烧的化学方程式为：，火焰呈色。
二、二氧化硫
1、物理性质：SO2是色、有气味的气体，密度比空气，易，溶于水。
2、化学性质：二氧化硫与水的反应，水溶液的酸碱性，二氧化硫或亚硫酸的漂白性实验：
实验操作现象结论
（1）把盛有SO2的试管倒立于水中，打开胶塞
试管内液面。
SO2溶于水。
（2）用pH试纸测定溶液的酸碱性
PH试纸。
SO2的水溶液呈性。
（3）滴入2滴品红溶液，振荡；加热试管，再观察；
。SO2具有，SO2与有色物质结合成，加热。
⑴SO2是一种酸性氧化物
①SO2与水的反应：______________________。SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸，因此溶液显酸性，亚硫酸不稳定，同时可以分解为和，所以SO2溶于水是一个可逆反应，用“”表示。
可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。
②SO2与碱性氧化物反应：SO2＋CaO＝＝
SO2与碱溶液反应：SO2＋NaOH＝＝＋________
③SO2与某些盐溶液反应：SO2＋Na2CO3＝＝＋
⑵漂白性
SO2与某些有色物质生成的无色物质，但这种无色的物质而使有色物质恢复到原来的颜色。利用品红溶液可检验SO2气体。
⑶还原性
由于SO2的硫元素的化合价为，属于中间价态，所以SO2既有又有。一般表现为还原性，可被多种氧化剂（O2﹑Cl2﹑KMnO4等）氧化为价的硫。
①SO2可以被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，工业上利用这一原理生产硫酸。
反应方程式：；。
②SO2可以使氯水、KMnO4溶液褪色。SO2＋Cl2＋2H2O＝＝＋
⑷SO2的用途：①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；②用于杀菌消毒。
常见的漂白剂有哪些？漂白原理有何区别？
⑴SO2漂白性的实质，是SO2与水反应生成的H2SO3跟有机色素结合成了不稳定的无色化合物，该化合物见光、遇热或长久放置又能恢复为原来的颜色。SO2漂白原理属于非氧化—还原反应。
⑵氯水、Ca(ClO)2、H2O2、Na2O2、O3使品红溶液褪色，但加热不能复原，其实质为氧化还原反应，是氧化性漂白，漂白剂具有氧化性，将有机色素氧化成稳定的无色物质。
⑶木炭、活性炭具有疏松多孔的结构，形成较大的表面积，具有很强的吸附性。使品红溶液褪色是吸附性漂白，物理变化。

课下作业：
1．下列说法正确的是（）
A．SO2能使KMnO4水溶液褪色
B．可以用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2
C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀
2．检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是(　)
A．通过品红溶液　B．通过澄清石灰水
C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水　
D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水
3．下列物质不能使品红溶液褪色的是（）
A．SO2B．活性炭
C．Ca(ClO)2D．CO2
4．实现下列变化，需要加入氧化剂的是（）
A．S2－→SB．SO2→S
C．SO32－→SO2D．MnO2→Mn2＋
5．欲除去CO2中少量的SO2，可选用的试剂是（）
A．Na2CO3溶液
B．饱和NaHCO3溶液
C．酸性高锰酸钾溶液
D．石灰水
6．下列变化中，不属于化学变化的是（）
A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色
C．活性炭使红墨水褪色
D．漂白粉使某些染料褪色