小学数学复习教案

《酸的化学性质复习》教案。

为了促进学生掌握上课知识点，老师需要提前准备教案，大家在仔细规划教案课件。将教案课件的工作计划制定好，未来工作才会更有干劲！你们会写一段优秀的教案课件吗？急您所急，小编为朋友们了收集和编辑了“《酸的化学性质复习》教案”，仅供参考，欢迎大家阅读。

《酸的化学性质复习》教案

一、教学目标
1、知识与技能
（1）进一步熟悉常见的酸——盐酸和硫酸的物理性质和用途。增强对浓硫酸腐蚀性的认识。
（2）掌握酸的化学性质。
2、过程与方法
（1）通过盐酸和硫酸的鉴别，熟悉二者的物理性质和用途。
（2）通过活动与探究掌握酸的化学性质及酸性溶液的检验方法。
3、情感态度价值观
（1）树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。
（2）强化实验及生活中的安全意识。
二、教学重难点
通过探究活动掌握酸的化学性质及酸性溶液的检验方法。
三、教学方法
实验探究、问题驱动。
四、教学过程
1、导入
同学们，在讲课之前，请大家先跟老师一起来猜两种物质：
[ppt]:（1）联想一种物质：
提示1：无色溶液提示2：酸
提示3：挥发提示4：胃液
【学生回答】：酸
（2）猜一猜【谜语】
我入水中较安全，水入我中有危险，
我与水合多放热，实验牢记保平安
【学生回答】：浓硫酸
同学们，上面我们所猜的两种物质都属于哪类物质？
【学生回答】：酸
很好，通过前面的学习，我们已经简单学习了酸的性质，今天我们就将之前所学的酸的相关知识做一巩固和方法总结，以便大家加深理解。
2、授课过程
请看本节课的复习要点：
一、复习浓盐酸和浓硫酸的特性
二、复习酸的化学性质
先请大家在你的导学案上完成以下填空：
（一）浓盐酸与浓硫酸性质复习
1、复习：
（1）．盐酸是气体的水溶液，打开盛有浓盐酸的瓶盖时，瓶口会出现，这一现象说明了浓盐酸具有性。
（2）.浓硫酸是一种色粘稠、状液体,浓硫酸具有、、脱水性（三性）,由于具有性,因此可作为某些气体的干燥剂,浓硫酸溶于水时，
会大量的热，因此稀释浓硫酸时一定要把。
2、练习：
把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：填“增大”“减小”或“不变”。
溶质质量
溶剂质量
溶液质量
溶质质量分数
浓盐酸
浓硫酸
【完后学生集体回答，老师加以总结和强调两酸的相关特性】
接下来请大家在你的导学案上完成第二部分的化学方程式书写，老师分别请五位同学上黑板来书写。
（二）、酸的化学性质复习：
1、写出下列化学方程式：
①稀盐酸与镁
稀硫酸与铁
②稀硫酸与氧化铜
稀盐酸除铁锈
③治疗胃酸过多用氢氧化铝
稀硫酸与氢氧化钠溶液
④实验室制取二氧化碳
稀硫酸与氯化钡溶液
⑤酸能使紫色石蕊试液，使无色酚酞试液。
在点评学生书写化学方程式的同时，让学生对应说出酸的相关化学性质，老师在另一块黑板上对应的写出酸的五大化学性质。
2、练习
（1）稀盐酸（小羊）要回家，会不会羊入狼（能与稀盐酸发生反应的物质）口。让学生给小羊找出一条“安全”的回家路。
（2）现有失去标签的两瓶无色溶液：氯化钠溶液和稀盐酸，选用哪些试剂可以将它们鉴别出来？所选试剂须属于不同物质类别（单质、氧化物、酸、碱、盐，PH试纸、酸碱指示剂）
要求：用现有的试剂和药品设计实验方案
根据学生设计的实验方案，一一做实验，得以验证，最后请学生尝试着总结酸性溶液的检验方法。
方法总结：
检验是不是酸性溶液，就是检验溶液中是否存在H+，且检验方法必须要有明显的实验现象
1、紫色石蕊试液
2、
检验H+的存在：
现象明显
操作简单
较活泼金属
3、碳酸盐
4、ＰＨ试纸
5、金属氧化物
6、难溶性的碱
【小结】学完本节课你有什么收获呢？

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九年级《酸的化学性质》学案

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今天我说课的题目是《常见的酸和碱》第二课时《酸的化学性质》，我将从说教材、说教学方法、说学法指导、说教学流程四个方面谈谈我对本节课的教学设计。

一：说教材：

教材分析：本节课是既用酸碱指示剂区分酸和碱，酸的一些物理性质之后安排的一节认识酸的主要化学性质的一节常规课。目的是通过对酸的有关化学性质知识的梳理，学习归纳方法，感悟对比、推理及理论联系实际的学习方法。体会化学和人类的密切关系增强学习化学的信心。新课程改革要求科学探究是化学学习中最为重要的一环，为激发学生的探究欲望，教师必须改变理念，将被动的探究方式改为学生主动的探究方式，让学生从心里愿意合作探究，达到合作学习，资源共享的境界。

鉴于我对教材的理解，确立了如下的教学目标及重难点。

知识与技能：1，知道并认识酸的一些化学性质

2，能完成简单的探究实验。

过程与方法：进一步体会科学探究的过程，体会用实验的方法获取信息，提高对获取的信息进行加工的能力。

情感态度与价值观：进一步增强探究物质的好奇心和求知欲，提高实验过程中的规则意识。

目标重点：酸的相似的化学性质

目标难点：酸的化学性质相似的原因。

实验准备：

仪器：烧杯、胶头滴管、点滴板、镊子、玻璃片、短玻璃管等。

药品：食醋、稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、食盐水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、生锈的铁钉、铜铁镁锌、变黑的铜丝/蒸馏水等。

有了教学目标做纲领，就不难确立教学方法，下面我将从说教学方法上谈谈我是怎样发挥老师的主导作用的。

二：说教学方法

好的教学方法是一节课成功的必然因素，为了充分的调动学生的探究欲望的理性之路，本节课我设计了四个环节：1慧眼识酸2猜它是谁3除锈专家4盘点收获

通过三个探究活动，将学生的思维活动由认识知识到认识方法，由书本知识拓展到课外知识，三个活动层次逐步深化，学生的个性得到最大的张扬，学生的学习兴趣保持在最佳兴奋的状态。通过这样的教学设计可以让学生采用自主的主动的参与探究式的学习方式，因为在实践过程中学生会取长补短，有利于学生形成技能，培养学生的合作意识，但由于学生担负这一责任的意愿和能力有所不同，需要教师给予一定的帮助。

有了教学方法，还要有好的学习方法，根据掌握的学生情况，引导学生用正确的学习方法来学习化学，是新课程改革的又一特色。下面我将从学法指导方面谈谈自己是在教学设计怎样体现出来的。

三：说学法指导：

学法指导是教师在传授知识，发展能力的同时，对学生进行学习方法的指导，是学生进行有效的学习。由于本课实验的探究的内容很多，学生的思维又特别活跃，学生的创新能力能够继续得到发展。通过探究活动，使学生明确探究的一般过程和方法，培养了学生尊重事实的科学态度，同时使学生的自我探究和综合运用知识的能力进一步得到发展。所以我积极倡导学生自主合作的探究式学习方式，反思探究过程中的错误，使不同层次的学生都能得到发展。于是我采用了以学生自主探究的学习方式，以创设情境，互动游戏、分组探究、反思领悟的模式进行教学，老师在此其中进行适当的启发与点拨。

四：说教学流程

教学流程是一节课的灵魂所在，要想使各个环节紧张有序，课堂气氛活跃而又不肤浅，寓教于乐。我在本节课的四个环节中，设计的内容是一层层递进的，由浅入深，由易到难，使学生的学习兴趣永远保持在最佳状态。

1：慧眼识酸

（1）如何鉴别氯化钠溶液和稀盐酸？看看同学们谁能做到那？

学生设计的方案会有很多种，实验方案有的正确，有的欠妥，以小组的形式进行展示，然后评价实验方案。

（2）用稀醋酸、稀硝酸来做正面证明，用硫酸钠溶液来做反面证明。

设计意图：

在课的开始，用这种挑战式的引入，能够充分的吸引学生的注意力，激发学生的探究欲望，为下面自主探究做好铺垫。通过两个探究活动清晰了酸能使紫色石蕊试液变红，却不能使无色酚酞试液变色的事实同时也复习了上节课对酸碱指示剂的有关内容。使探究中的知识归纳，现象的总结，理性的认识都更加深刻。

2、猜它是谁

在这一环节中，以游戏方式来判断铜铁锌镁的活动性顺序。学生以小组的形式分别扮演铜铁镁锌，用自己的肢体语言、表情、声音等表现比赛过程和潜水时的变化。运动员是铜.铁.锌.镁，潜水时的变化是化学方程式。各组学生用桌上的药品来做实验，通过观察实验现象后讨论结论，并商量表演方法。

运动员

肢体语言

表情

变化

名次

铜

摇晃、蹬腿

冷笑

无变化

1铁

耸肩、腿颤

皱眉、抽冷气

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

2锌

浑身乱晃

瓷牙咧嘴

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

3

镁

双手紧掐颈部

翻白眼

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

4

学生表演完毕后，说出排顺序的理由.

请同学们总结一下酸有什么化学性质那？并说出原因。学生根据以前学过的金属活动性顺序表很快就说出酸的化学性质，并找出原因所在。通过学习酸的这一条化学性质能不能将我们所学的知识提升为我们的技能那？然后组织学生讨论形成共识。

如：（1）不可以将食醋长时间放在锅里烹调。

（2）不可用铝制品调伴放醋的凉菜等。

设计意图：

在这一版块里，我用游戏的方式梳理了旧知识，尤其是对金属拟人化的处理及时联系生活，在学生理解知识的层面上向运用层面上转化。使学生在学习过程中合作充分，思维深刻，学习成为才艺的展示和心理愉悦的享受。

3：除锈专家

（1）提问，我们在生活中见到过那些除铁锈的方法那？用到过那些除锈的方法那？在化工生产中人们都是用什么样的化学方法除锈的那？学生回答。

（2）教师进行演示实验，在此实验中把握好酸的用量，让学生描述实验现象。学生都会观察出铁锈消失啦，溶液由无色变成黄色。让学生写出化学方程式实验现象填在表格中。（课件展示）

（3）那么把生锈的铁钉放在氯化钠溶液中，硫酸钠溶液中、水中会怎样那？学生开始做实验得出结论。

（4）学生再做一遍老师刚才做的那个实验。

由于学生没有掌握好酸的用量，出现了多种实验现象，开始的时候，铁锈消失啦，溶液由无色变成黄色，当铁锈消失以后，铁钉表面有气泡冒出，溶液颜色变淡，最后溶液的颜色变成浅绿色。学生在描述实验现象时出现了多种内容，一种与老师的一样，另一种是如实描述实验现象。

（5）学生讨论为什么会出现多种实验现象，找出原因。教师适时进行点拨。

（6）教师引导学生说出如下观点：

A/酸能与铁反应，也能与铁锈反应。所以出去铁锈时不能把铁制品长期浸泡在酸液中。

B/反应的产物氯化铁溶液和氯化亚铁溶液颜色不一样。

C/做实验一定要有科学的态度，要实事求是的描述所发生的现象。

(7)为了进一步证明酸是除锈专家，下面我们用桌上的仪器和药品设计一个实验来证明。用变黑的铜丝放进成有稀硫酸的试管中，观察实验现象，并完成右面的表格。

设计意图：

通过这一个环节的设计，当教师完成理想的演示实验时，在小结的基础知识后，让学生自己来重复刚才的实验，但未给学生指明酸的用量时，这样就挑起学生的一个新的思维矛盾。在这个矛盾中，学生通过讨论、在探究、等活动理解了新的知识，明确了实验一定要有一个实事求是的科学价值观。最后又拓展了学生的思维，更全面深刻地认识了酸是除锈专家。

4：盘点收获：

今天你都学到了什么那？掌握了什么学习方法？明确了那些道理？学生通过这样一问，就能通过今天所学描述出自己的收获。教师指导学生从三维目标谈起。

设计意图：

这一环节的设计，体现了新课程理念的三维目标，使学生在学习中体验完整的学习方法是奔向成功的主要因素，浓厚的科学化，生活化，趣味化是学生学习的主导色彩。

五：课后反思：课后反思是对一节课过后的理性思考，是对一节课成功的肯定，也是对一节课不足的及时补充。通过同学们的掌握情况可以及时弥补目标实施中的不足。鉴于我对教材的讲述，我采用了这样的板书设计：（课件展示）

酸的化学性质

1、能使指示剂变色

2、和活泼金属反应

3、和金属氧化物反应

4、和碳酸盐反应

好的科学探究，为学生落实了技能目标，强化了过程与方法，点拨了情感态度与价值观，所以本节课体现了这样几个教学理念：

⑴本节课内容比较多，化繁为简，建立了新的教学体系。

⑵新课标的三维目标只有先进的教学理念才能支撑，本节课就是对这种理念的不断探索。

⑶抽象的知识具体化，深奥的知识浅显化，复杂的知识条理化。

⑷强调科学探究的科学性，体验探究的快乐、倡导学生自主合作的学习方式。

单质碳的化学性质

老师职责的一部分是要弄自己的教案课件，到写教案课件的时候了。我们要写好教案课件计划，新的工作才会如鱼得水！有多少经典范文是适合教案课件呢？小编特地为大家精心收集和整理了“单质碳的化学性质”，但愿对您的学习工作带来帮助。

教学目标

知识目标

通过比较了解几种碳单质物理性质不同，但化学性质相同；

通过实验，掌握单质碳的可燃性、还原性、稳定性。

能力目标

通过碳还原氧化铜的实验装置的设计，初步提高气体反应装置的设计能力；

发展和培养学生的实验观察能力和从现象到本质的思维能力。

情感目标

通过碳单质的学习，了解同一元素可以组成不同物质，这些物质的物质性质和用途不同，但却有相同的化学性质，从而提高学习化学兴趣。

教学建议

教材分析

碳单质（金刚石、石墨、球碳等）是初中学生学习氧气、氢气之后首次全面学习的固态非金属单质。此节内容起着承上启下的作用，它是氧气、氢气学习的继续，同时为后面学习金属单质打下基础。

碳单质有定型碳和无定型碳两类。金刚石、石墨是重要的定型碳，做重点介绍。从学生较熟悉的金刚石、石墨入手学习，而后介绍球碳，符合学生认知规律，由宜到难，由远及近，又熟悉到陌生，使学生在学习过程中体验化学与社会的关系、体验化学科学的发展。

另外，教材编排首先对碳的典型单质——金刚石和石墨的结构、物理性质、用途进行学习，而后再简介无定型碳，最后安排碳单质的化学性质学习，旨在使学生从感性上理解碳单质结构不同，物理性质不同，但化学性质几乎相同。

教法建议

教学中应注意以下几点：

1．充分运用学生已学知识进行新知识的学习，已增长学生的知识链、能力链。如碳的化学性质中，关于碳还原性的教学，可提示学生在氢气还原氧化铜装置的基础上加以改进，从而自己设计出碳还原氧化铜的实验装置。这样的教学处理有利于学生提高探究能力，提高实验的设计能力。

2．联系实际生活、联系科学研究进行教学提高学生学习兴趣。运用网上资料拓展学生的学习空间。激发学生学习兴趣，引导学生关注生活关注社会。善于观察身边的生活，从生活中学习化学。同时将所学化学运用于社会中解决科学问题。在探究式教学过程中，引导学生自主探究，创新思维。

教学设计方案一

请同学在黑板上写出碳的原子结构示意图。

从碳的原子结构可以看出，最外层只有4个电子，在化学反应中既不容易得电子，也不容易失电子。通常状况下，碳的化学性质很稳定。如教材中有宋朝黄庭坚的墨宝，虽历经千年仍不变色。但随温度升高，碳单质的化学活动性大大增强。

1．碳的可燃性

【讲解】木炭与氧气或空气中氧气反应可以生成二氧化碳。煤的主要成份是碳，炉火着得旺时，发生的也是碳与氧气生成二氧化碳的反应，同时放出大量热供人使用。

当氧气供给不足时，碳燃烧不充分，生成一氧化碳。

2．碳的还原性

【演示】碳和氧化铜的反应。（边实验边引导学生观察实验，并依据观察到的现象进行思考。）

【现象】加热片刻后，黑色物质突然发红光，随后看到红色物质，同时澄清石灰水中冒出一定量气泡，石灰水变浑浊。

【结论】黑色氧化铜与木炭反应，生成红色的铜和二氧化碳。

【讲解】同样，碳也能与氧化铁反应得到铁和二氧化碳。

早在几千年前中国就掌握了这项技术，可放映用木炭来炼铁。木炭炼铁的录像

【提问】观察上述两个反应，判断是不是氧化还原反应？如果是请指出还原剂是什么？

【小结】碳在上述两个反应中都做还原剂。这两个反应都体现了碳的还原性。

碳不但能还原某些金属氧化物，也能还原某些非金属氧化物。

播放木炭与二氧化碳反应录像

木炭和二氧化碳的反应可以表示为：

这个反应需要吸收热量才能进行。由上述反应可以看出，有的反应过程中放出热量，有的反应却要吸收热量，说明化学反应总是伴随热量的变化。通常用“－Q”表示吸热反应，“＋Q”表示放热反应。如：

【讨论】燃煤炉子中，发生了哪些化学反应。

【小结】

【总结】碳在常温下比较稳定，但随温度升高碳的活动性大大增强，在高温下碳能与很多物质反应。

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金属的化学性质学案

做好教案课件是老师上好课的前提，大家应该在准备教案课件了。教案课件工作计划写好了之后，才能更好的在接下来的工作轻装上阵！哪些范文是适合教案课件？下面是小编精心收集整理，为您带来的《金属的化学性质学案》，欢迎您阅读和收藏，并分享给身边的朋友！

8.2金属的化学性质
学习情景
在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅中煮了以后会变黑；苹果、梨子用铁刀切了以后表面也会变黑。这是为什么呢？这是因为绿豆、苹果、梨子与多种水果的细胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁，所以会变黑。铁钉放时间长了会长出红色的铁锈，这又是铁与什么反应？产生了什么样的物质呢？在下面的学习中，我们会得到问题的答案。
学习目标
1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
2、初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与化合物的溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
3、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。、
学习指导
1、大多数金属都能与氧气发生反应生成对应的氧化物，但反应的难易和剧烈程度是不同的。
2、不同的金属活泼程度不同，人们归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序。在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
3、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
4、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
5、置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
基础训练
1.下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体物质的一组是（）。
①Mg②S③Fe④P⑤Cu
A.①和③B.只有③C.③④⑤D.③和⑤
2.（2012年山东潍坊）下列金属中，最活泼的是（）
A.银B.铜C.镁D.铝
3.把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（）
①在铁钉表面产生气泡②溶液由无色逐渐变为浅绿色③铁钉的质量增加④溶液的质量减轻
A.②③B.①②③C.①②④D.①②
4.铁浸泡硫酸铜溶液中，观察到的现象描述正确的是（）。
A.有大量气体生成B.溶液由蓝色变成黄色
C.铁表面有红色沉积物D.溶液由蓝色逐渐变成浅绿色
5.下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（）
A.CuCl2B.ZnCl2C.MgCl2D.FeCl2
6.（2012年四川自贡）下列关于锌、铁、铜的说法错误的是()
A．均可以导电B．均可以和氧气反应
C．均可以和稀盐酸反应D．铁能与硫酸铜溶液的溶质发生置换反应
7、要除去铜粉中混有的少量铁粉，下列物质不合适的是（）
A.稀硫酸B.稀盐酸C.CuSO4溶液D.H2O
8.（2012江苏南京）有X、Y、Z三种金属，只有Y在自然界主要以单质形式存在，如果把X放入Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，据此判断这三种金属的活动性由强到弱顺序为（）
A.X、Y、ZB.Z、X、YC.Y、Z、XD.X、Z、Y
9.下列金属各1g，分别与足量稀盐酸反应，生成氢气最多的是
A、AlB、MgC、FeD、Zn
10.（2012年湖北襄阳）将金属锰（Mn）投入到稀盐酸中，有气泡产生；将镁条插入硫酸锰溶液中，有锰析出，则的金属活动性由强到弱的顺序是。
11、判断下列各组物质能否发生反应？不能反应的说明理由，能反应的写出化学方程式
（1）铜和稀盐酸
（2）铝和稀硫酸
（3）银和硫酸锌溶液
（4）铁和硫酸铜溶液
（5）镁和硝酸银溶液
（6）铜和氯化银固体
12.如何用化学方法除去下列物质中的杂质，（括号中为杂质）写出有关的化学反应方程式
（1）Fe（Fe2O3）；
（2）Cu（Fe）；
（3）FeSO4溶液（CuSO4）；
互动交流
1、“药金”又称为“愚人金”，实为铜、锌合金。由于“药金”外观与黄金相似，常被不法商贩用来冒充黄金牟取暴利。请你设计实验，证明实验台上的“药金”戒指是假黄金戒指。
方案一：
方案二：
2.下列是某种金属的部分性质。
颜色、状态硬度密度熔点延展性导电、导热耐腐蚀
银白色固体较硬4.5g/cm3高好好好
该金属加入到稀盐酸中无气泡产生。
①试推断该金属的化学性质。
②该金属可能有的几种用途是。
③请自选化学试剂设计实验，探究该金属的化学活动性与铁比较的强弱。
你的猜想验证方法现象结论
阅读材料
在金属活动性顺序里为什么包括氢
1865年，贝开托夫在实验的基础上，根据金属和金属离子间互相置换能力的大小，以及金属跟酸、跟水等反应的剧烈程度，首先确定了金属活动性顺序，在这个顺序里就已包括了氢。因为氢可以被位于它前面的金属从稀酸里置换出来，而氢也可以把位于它后面的金属，从它们的盐溶液里置换出来，而氢后面的金属不能从酸中置换出氢。这就是说，贝开托夫当时区分金属的活泼与不活泼，是以氢作为标准的。
当然，早期的化学家把金属跟酸、跟水等反应的剧烈程度作为衡量金属活动性大小的标志是不严格的。准确的方法是以金属的标准电极电势来比较金属的活动性大小，而标准电极电势也是以氢电极定为零作为标准来测定的。标准电极电势为负值的金属比氢活泼；标准电极电势为正值的金属活动性小于氢。
另外，氢的原子结构决定它在化学反应中表现出与碱金属具有相似的化学性质。例如，氢具有还原性，能和大多数非金属反应显示+1价；等等。
由于以上几个方面的原因，因此把氢排进了金属活动性顺序里。
活动探究
你学到了什么？
与氧气反应

1.金属的与盐酸、硫酸的反应：
化学性质
与化合物溶液的反应：
2、置换反应：
3金属活动性顺序：

基础训练答案：
1.D2.C3.D4.CD5.A6.C7.D8.D9.A
10.Mg、Mn、Cu
11.12略
互动交流：
1.方案一：加稀盐酸，若有气泡产生，证明戒指是假的
方案二：加硫酸铜溶液，若戒指表面产生红色物质，证明戒指是假的
2、（1）不活泼，活动性在氢之后（2）做导线、飞机轮船外壳等
（3）
你的猜想验证方法现象结论
活动性比铁弱加FeSO4（FeCl2）溶液金属表面没有铁析出证明活动性没铁强