碳的化学性质之三。

一名合格的教师要充分考虑学习的趣味性，作为教师就要好好准备好一份教案课件。教案可以让学生能够听懂教师所讲的内容，减轻教师们在教学时的教学压力。所以你在写教案时要注意些什么呢？以下是小编为大家精心整理的“碳的化学性质之三”，仅供参考，欢迎大家阅读。

碳的化学性质之三　

教学目的

知识：使学生初步掌握碳的化学性质——稳定性、可燃性、还原性。

能力：进一步培养学生的观察能力和思维能力。

思想教育：通过碳与氧在不同条件下反应的产物不同，渗透物质所发生的化学反应既决定于物质本身的性质，又决定于反应条件的学习方法的指导。

重点难点

碳的可燃性和还原性；碳与氧化铜、二氧化碳发生的氧化、还原反应，以及分析。

教学方法

实验探讨法。

教学用品

仪器：大试管、铁架台、酒精灯、带导管的单孔塞、烧杯。药品：炭粉、氧化铜、澄清石灰水。　

教学过程

　

附1：课堂练习一

1.碳原子的核电荷数是__，核外电子总数是__，最外层电子数是__。

2.常温下，碳的化学性质__，随着温度的升高，碳的活动性__。

3.碳燃烧可以生成两种氧化物，__和__，其中碳元素的化合价分别为__和__。

4.下列符号，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种单质的是[]

　A．O2B．N

　C．2HD．C

5.下列性质中，不属于碳的化学性质的是[]

　A．稳定性B．吸附性C．可燃烧D．还原性

6.下列各组物质中，具有可燃性的一组物质是[]

　A．H2和O2B．H2和CO2

　C．C和H2D．C和O2

附2：课堂练习二

7.写出碳分别跟氧气和二氧化碳反应生成一氧化碳的两个反应的化学方程式：____、____，前者说明碳具有____性，后者说明碳具有____性。

8.已知碳的某种氧化物中，碳元素和氧元素的质量比为3∶8，该氧化物中碳原子和氧原子的个数比为____，该氧化物的化学式为____。

9.在C+CO22CO反应中，被氧化的物质是[]

　A．CB．CO

　C．CO2D．C和CO

10.试管中装有黑色粉末，加热后变成红色固体，同时有一种无色气体生成，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。根据上述现象判断该黑色粉末可能是　[]

　A．木炭粉B．氧化铜粉末

　C．二氧化锰D．炭粉和氧化铜

附3：课堂练习答案

1.664　2.稳定增强　3.COCO2　+2+4　4.D　5.B　6.C

7.2C＋O22CO　C＋CO22CO可燃还原

8.1∶2CO29.A10.D

附4：随堂检测

1.用墨书写和绘制的字画，年深日久也不易褪色，这是因为[]

　A．墨是黑色的，颜色深，褪一点色不明显

　B．墨跟纸张发生了化学反应

　C．字画上的墨迹干后，不易起变化

　D．常温下碳（墨的主要成分）的化学性质稳定，不易发生化学变化

2.碳在氧气中燃烧[]

　A．只生成二氧化碳

　B．只生成一氧化碳

　C．既可能生成二氧化碳又可能生成一氧化碳

　D．既不生成二氧化碳也不生成一氧化碳

3.在C＋2CuO2Cu＋CO2↑反应中，还原剂是　[]

　A．CuO　B．C

　C．CuD．CO2

扩展阅读

金属的化学性质

俗话说，居安思危，思则有备，有备无患。教师在教学前就要准备好教案，做好充分的准备。教案可以让学生们能够更好的找到学习的乐趣，减轻教师们在教学时的教学压力。教案的内容具体要怎样写呢？为此，小编从网络上为大家精心整理了《金属的化学性质》，仅供您在工作和学习中参考。

高一化学必修1学案设计
第三章金属及其化合物
第一节金属的化学性质
第一课时
学习目标：
1．掌握金属单质的共性(物理性质)；
2．掌握钠、铝与氧气的反应，了解其他金属与氧气的反应；掌握钠及其他较活泼金属与水的反应。
知识梳理：
一、金属的通性
1．物理性质
金属有许多共同的物理性质，像，有、、、等。
2．化学性质
金属可以与非金属、酸、盐发生反应，写出下列反应的化学方程式。
⑴Mg与O2反应：；
⑵Zn与盐酸反应：；
⑶Al与CuSO4溶液反应：；
⑷Cu与AgNO3溶液反应：；
3．分析金属原子的结构特点：
最外层电子，容易。金属的这一特点，使得单质往往表现出，因此遇到有氧化性的物质，如氯气、硫时，能发生氧化反应。
二、金属和非金属的反应：（注意实验现象实验结论）
1．钠与氧气的反应
2．铝与氧气的反应
三、金属与酸或水的反应
1．金属与酸的反应
2．金属与水的反应
（1）钠与水反应的实验操作、实验现象、结论或解释
（2）铁与水蒸气反应的实验操作、实验现象、结论或解释

课下作业：
1．通过观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是（）
A．保存在水中
B．密封，保存在广口瓶中
C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中
D．密封，保存在煤油中
2．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（）
A．NaB．NaCl
C．NaOHD．Na2O
3．下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种物质的颜色不同，这种物质是（）
A．NaOHB．Na2O
C．Na2O2D．Na2CO3
4．铝在空气中能稳定存在的原因是（　）
A．铝的活泼性差
B．铝的还原性差
C．铝与氧气不反应
D．铝表面有氧化膜
5．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（）
A．Al是地壳中含量最多的元素
B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性
C．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧
D．铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落
6．金属钠在水中浮在水面上，在煤油中沉在油层下，煤油的密度是0.8gcm－3，推测钠的密度（gcm－3）是（）
A．大于1.0　B．小于0.8
C．介于0.8～1.0之间　D．不能确定
7．取一小块金属钠用滤纸吸干表面的煤油，放在燃烧匙中加热，下列实验现象，描述正确的是（）
①钠先熔化②在空气中燃烧，有黄色火星四射③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色
⑤燃烧后生成淡黄色固体⑥不能燃烧
A．①②B．①②③
C．①④⑤D．④⑤
8．地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式是（）
A．CuOB．Al2O3
C．Fe2O3D．SiO2
9．农药波尔多液可用于水果灭虫，是由石灰水和硫酸铜溶液混合而成的悬浊液。它不能用铁制容器盛放，是因为铁与该农药中的硫酸铜反应。在该反应中，对铁的叙述错误的是（）
A．铁发生还原反应
B．铁发生氧化反应
C．铁是还原剂
D．1mol铁参与反应转移2mol电子
10．下列说法正确的是（）
A．铜的化学性质活泼，不宜用铜制器皿盛放食品
B．铜的导电能力不如铝
C．铝是地壳中含量最多的金属元素
D．铁比铝更易锈蚀，是因为铁比铝更活泼
11．将钠加入到下列溶液中，既产生气体又产生沉淀的是（）
A．KClB．Na2SO4
C．MgCl2D．KNO3
12．一小块金属钠露置于空气中，可能有如下现象发生：①生成白色粉末②光亮的银白色表面变暗
③生成白色块状固体④发生潮解变成液体这些现象的先后顺序为：，按照顺序写出相应的化学方程式：
⑴；
⑵；
⑶；
⑷；
⑸；
13．如图在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生经过干燥的气体，并靠近火焰点燃。
⑴所观察到的现象是，
有关反应的化学方程式。
⑵干燥管内可装入的试剂是，其作用是。干燥管还可以用（装置）代替。
⑶玻璃管中石棉绒的作用是。

高三化学教案：《化学性质实验》教学设计

教案课件是老师上课中很重要的一个课件，大家静下心来写教案课件了。只有规划好了教案课件新的工作计划，这样我们接下来的工作才会更加好！你们会写教案课件的范文吗？急您所急，小编为朋友们了收集和编辑了“高三化学教案：《化学性质实验》教学设计”，相信能对大家有所帮助。

化学性质实验 1．甲烷(1)甲烷通入KMnO4酸性溶液中

实验：把甲烷通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察紫色溶液是否有变化?

现象与解释：溶液颜色没有变化。说明甲烷与KMnO4酸性溶液不反应，进一步说明甲烷的性质比较稳定。

(2)甲烷的取代反应

实验：取一个100mL的大量筒，用排饱和食盐水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方(注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸)，等待片刻，观察发生的现象。

现象与解释：大约3min后，可观察到量筒壁上出现油状液滴，量筒内饱和食盐水液面上升。说明量筒内的混合气体在光照下发生了化学反应;量筒上出现油状液滴，说明生成了新的油状物质;量筒内液面上升，说明随着反应的进行，量筒内的气压在减小，即气体总体积在减小。

2．乙烯

(1)乙烯的燃烧

实验：点燃纯净的乙烯。观察乙烯燃烧时的现象。

现象与解释：乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，并伴有黑烟。乙烯中碳的质量分数较高，燃烧时有黑烟产生。

(2)乙烯使KMnO4酸性溶液褪色

实验：把乙烯通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。

现象与解释：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，说明乙烯能被氧化剂KMnO4氧化，它的化学性质比烷烃活泼。

(3)乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

实验：把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。

现象与解释：溴的红棕色褪去，说明乙烯与溴发生了反应。

3．乙炔

(1)点燃纯净的乙炔

实验：点燃纯净的乙炔。观察乙炔燃烧时的现象。

现象与解释：乙炔燃烧时，火焰明亮，并伴有浓烈的黑烟。这是乙炔中碳的质量分数比乙烯还高，碳没有完全燃烧的缘故。

(2)乙炔使KMnO4酸性溶液褪色

实验：把纯净的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。

现象与解释：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，说明乙炔能与KMnO4酸性溶液反应。

(3)乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色

实验：把纯净的乙炔通入盛有盛有溴的四氯化碳溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。

现象与解释：溴的红棕色褪去，说明乙炔也能与溴发生加成反应。

4．苯和苯的同系物

实验：苯、甲苯、二甲苯各2mL分别注入3支试管，各加入3滴KMnO4酸性溶液，用力振荡，观察溶液的颜色变化。

现象与解释：苯不能使KMnO4酸性溶液褪去，说明苯分子中不存在碳碳双键或碳碳三键。甲苯、二甲苯能使KMnO4酸性溶液褪去，苯说明甲苯、二甲苯能被KMnO4氧化。

5． 卤代烃

(1)溴乙烷的水解反应

实验：取一支试管，滴入10滴～15滴溴乙烷，再加入1mL5%的NaOH溶液，充分振荡、静置，待液体分层后，用滴管小心吸入10滴上层水溶液，移入另一盛有10mL稀硝酸溶液的试管中，然后加入2滴～3滴2%的AgNO3溶液，观察反应现象。

现象与解释：看到反应中有浅黄色沉淀生成，这种沉淀是AgBr，说明溴乙烷水解生成了Br—。

(2)1，2-二氯乙烷的消去反应

实验：在试管里加入2mL1，2-二氯乙烷和5 mL10%NaOH的乙醇溶液。再向试管中加入几块碎瓷片。在另一支试管中加入少量溴水。用水浴加热试管里的混合物(注意不要使水沸腾)，持续加热一段时间后，把生成的气体通入溴水中，观察有什么现象发生。

现象与解释：生成的气体能使溴水褪色，说明反应生成了不饱和的有机物。

6．乙醇

(1)乙醇与金属钠的反应

实验：在大试管里注入2mL左右无水乙醇，再放入2小块新切开的滤纸擦干的金属钠，迅速用一配有导管的单孔塞塞住试管口，用一小试管倒扣在导管上，收集反应中放出的气体并验纯。

现象与解释：乙醇与金属钠反应的速率比水与金属钠反应的速率慢，说明乙醇比水更难电离出H+。

(2)乙醇的消去反应

实验：在烧瓶中注入20mL酒精与浓硫酸(体积比约为1:3)的混合液，放入几片碎瓷片。加热混合液，使液体的温度迅速升高到170℃。

现象与解释：生成的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使高锰酸钾酸性溶液褪色。

7．苯酚

(1)苯酚与NaOH反应

实验：向一个盛有少量苯酚晶体的试管中加入2mL蒸馏水，振荡试管，有什么现象发生?再逐滴滴入5%的NaOH溶液并振荡试管，观察试管中溶液的变化。

现象与解释：苯酚与水混合，液体呈混浊，说明常温下苯酚的溶解度不大。当加入NaOH溶液后，试管中的液体由混浊变为澄清，这是由于苯酚与NaOH发生了反应生成了易溶于水的苯酚钠。

(2)苯酚钠溶液与CO2的作用

实验：向苯酚与NaOH反应所得的澄清中通入CO2气体，观察溶液的变化。

现象与解释：可以看到，二氧化碳使澄清溶液又变混浊。这是由于苯酚的酸性比碳酸弱，易溶于水的苯酚钠在碳酸的作用下，重新又生成了苯酚。

(3)苯酚与Br2的反应

实验：向盛有少量苯酚稀溶液的试管里滴入过量的浓溴水，观察现象。

现象与解释：可以看到，立即有白色沉淀产生。苯酚与溴在苯环上的取代反应，既不需加热，也不需用催化剂，比溴与苯及其同系物苯环上的取代反应容易得多。这说明受羟基的影响，苯酚中苯环上的H变得更活泼了。

金属的化学性质导学案

俗话说，居安思危，思则有备，有备无患。作为高中教师就要在上课前做好适合自己的教案。教案可以更好的帮助学生们打好基础，帮助授课经验少的高中教师教学。优秀有创意的高中教案要怎样写呢？考虑到您的需要，小编特地编辑了“金属的化学性质导学案”，欢迎您参考，希望对您有所助益！

班级姓名月日
第三章金属及其化合物
第一节金属的化学性质
（第一课时）
学习目标
知识与技能：
1、掌握钠、铝分别跟O2反应的有关性质
2、了解铝的还原性，掌握铝与氢氧化钠溶液的反应
过程与方法：
1、用实验的方法探索和认识钠的性质（跟氧气、水等反应）
2、通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气的反应，
情感态度与价值观：
1、培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质。
教学重点
1、钠与氧气、水的反应
2、铝与氧气、氢氧化钠溶液的反应
预习纲要
【阅读分析】课本P46图3-2有关金属化学性质的一些实验:分别写出四幅图中反应的化学方程式
1.铝丝与硫酸铜反应形成铜树、
2.镁条燃烧、
3.铜丝与硝酸银溶液反应形成银树、
4.镁条与盐酸反应。
【思考与讨论】归纳：金属共同的化学性质是：通常能与
等发生反应。
课堂导学
一、钠的化学性质
（一）钠与氧气的反应
【实验-1】用镊子夹取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切割绿豆大小一块金属钠，切开金属钠前先观察钠的表面，以便与切后进行比较。切割金属钠在玻璃片上进行。
【实验—2】把绿豆大小的金属钠放在石棉网上，并加热。
记录观察的现象：1、刚开始切割面有，迅速变，
生成白色的（化学式为）
解释：
该反应的化学方程式：
2、加热时钠首先接着，产生火焰，
生成色的（化学式为）。
该反应化学方程式：
（二）钠与水的反应
【实验—3】在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中。观察现象
实验操作现象原因
用镊子取一块黄豆大小的金属钠，用滤纸吸取其表面的煤油，投入到滴有几滴酚酞的冷水烧杯中
　1、钠在水面
上
2、钠成光亮的小球
3、小球在水面上
4、发出的响声，最后小球消失
5、水溶液变色9、钠的密度

10、钠的熔点

11、反应剧烈产生的
推动小球移动
12、反应剧烈并放出大量的热，，产生气体
13、有物质生成
实验结论常温下，钠与水剧烈反应，生成和
反应方程式
离子方程式
【问】实验室如何保存钠？保存的目的？
二、铝的化学性质
（一）铝与氧气的反应
【实验—4】1、用坩埚夹住一小块铝箔（箔厚约0.1mm），在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。仔细观察。
记录观察现象：
2、取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的氧化膜，再用坩埚夹住加热至熔化。又有什么现象呢？
记录观察现象：
解释：
【问】这两个实验在操作上的不同点：
铝与氧气反应方程式：
【结论】铝与氧气反应表面生成的致密氧化膜就可以保护内层金属不被继续氧化（如铝、镁等）这也正是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因。
（二）铝和强碱溶液（NaOH）反应：（看视频）
化学方程式：
离子方程式：
基础过关
一、选择题
1．下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是（）
A．保存在水中
B．密封，保存在广口瓶中
C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中
D．密封，保存在煤油中
2．下列实验描述符合事实的是（）
A．钠暴露在空气中，表面变暗，生成白色固体氧化钠
B．用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色固体
C．用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热
D．用坩埚钳夹住铁丝在酒精灯上加热红热，迅速伸进氧气瓶中，燃烧火星四射，放出大量的热，生成红棕色的固体
3．取一小块金属钠，放在坩埚中加热，下列实验现象正确的描述是（）
①金属钠先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质
A．①②B．①②③C．①④⑤D．④⑤
4.金属钠露置在空气中，在其表面不可能生成的物质是:（）
A．Na2OB．NaOHC．Na2CO3D．NaCl
5．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是:()
A．NaB．NaClC．NaOHD．Na2O
6.下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是：（）
A.NaOHB.Na2OC.Na2O2D.NaHCO3
7．铝在空气中能够稳定存在的原因是：（）
A.铝的活泼性差B.铝的还原性差
C.铝与氧气不反应D.铝表面有氧化膜
8.下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是：（）
A.Al是地壳中含量最多的元素
B.Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性
C.Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧
D.Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落
9、将绿豆大小的钠放入CuSO4溶液中，现象是_____________________________________________________________________________。化学方程式__________________________________________________
课后作业：见练习册

《金属的化学性质》教学设计

《金属的化学性质》教学设计

一、教材分析

1、本课题在教材中的地位和作用：

《金属的化学性质》是人教版九年级化学（下册）第八单元课题2的内容，本课题是初中化学的重点，主要有常见金属的三点化学性质及置换反应的定义。本课题是在学生原有知识的基础上对金属的化学性质进行较为深入、系统地学习，以实验探究为突破口，引导学生采用分类研究，对比分析的方法认识置换反应，归纳总结金属的有关反应规律，并通过对规律的应用，达到落实知识、形成能力的目的。它侧重于对金属活动性顺序的理解和能利用金属活动性顺序解释—些与日常生活有关的化学问题，使学生在获得知识的同时，解决实际问题的能力也获得提高，而且学好本课题为以后学习酸、碱、盐打下良好的基础。

2、教学目标

1、知识与技能

（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

（2）初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，以及与某些金属化合物溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

（3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

2、过程与方法

（1）认识科学探究的基本过程，教师组织、引导和点拔，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序。

（2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。

（3）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。

3、情感态度与价值观

（1）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。

（2）了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。

（3）在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习化学的乐趣。

3、教学重点、难点

重点：铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。初步认识常见金属与酸、金属与金属化合物的溶液反应。

难点：培养学生归纳思维能力、实验探究能力

二、学情分析

1.学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铁丝等在氧气中反应的实验，基于学生已有的基础知识，采用实验事实→归纳的方法，归纳出大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。

2.由生活常识创设情境，激起学生强烈的好奇心，比平淡的言语过渡更具“挑逗性”，学生也觉得“学习化学真有用”。体现出其应有的实际应用价值，达到科学教育与人文教育相映生辉的效果，在实践中促进学生发展，课堂活而有序、活而有效，教师起着组织者、引导者、合作者等作用。

3.在第五单元学习质量守恒定律学习过铁可以与硫酸铜溶液的反应，可引导学生推测金属能与金属化合物溶液的反应，然后设计实验验证。

三、教法分析：

“问题引入→实验探究→分析总结→应用规律”的教学模式。

根据教育理念，结合教材内容特点及学生认知情况，本节课采用自主学习→引导→实验探究相结合的教学方法。金属与氧气反应采用回顾→自主学习教学方法。金属与稀盐酸、稀硫酸的反应；金属与金属化合物溶液的反应采用实验探究的教学方法。

四、学法指导：

对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的教学方法。

五、教学过程流程图：

六、教学过程：

活动

内容

设计意图

教师活动

由资料卡片引入课题：拿破仑为什么要这样做呢？

为学生设立疑问，为本节课的学习作铺垫。

学生活动

温故知新：引导学生描述曾经学过的金属与氧气反应的现象，设疑：其它金属是否都可以与氧气反应呢？

利用学过的知识，将学过的知识和生活中的现象联系起来，为下面的学习做铺垫。

师生互动

刨根问底：黄金能和氧气反应吗？

为什么真金不怕火炼？

联系生活实际，培养学生用化学知识解释生活中遇到的问题。

通过分析，学生初步认识到金属活动性不同。

师生互动

问题一：通过镁、铁、金等金属与氧气作用的情况，你能得到什么结论？

让学生学会归纳和总结，知识得到提升。

师生互动

问题二：

铝在常温下就能与氧气反应，为什么铝具有很好的抗腐蚀性能呢？

体会到化学来源于生活，并服务于生活。

师生互动

帮帮忙：小明家有一个变黑了的铝锅，他妈妈觉得颜色很难看，经常拿钢刷来擦洗这个铝锅，她这种做法对吗？为什么？

联系生活实践，学以致用。使学生产生浓厚的学习兴趣。

师生互动

归纳：金属与氧气反应

通过小结，使学生对金属与氧气反应的认识系统化。

教师活动

在第七单元已简单介绍实验室里是如何制取氢气的，你知道选择的是什么药品吗？

既对前面知识的复习，又为学习新知识做准备。

学生活动

活动与探究一：金属与盐酸、稀硫酸的反应

进行分组实验，学生通过实验探究，得到结论，亲身经历和体验科学探究活动，激发学习化学的兴趣，培养科学探究的能力。

教师活动

卡通图形象表示金属与酸的反应

充分利用课本资源，该图惟妙惟肖地表现了金属与酸反应的剧烈程度不同

教师活动

问题三：通过刚才的实验，你能得到什么结论？

通过总结，使学生对金属与酸的反应有更深的认识。

学生活动

书写金属与酸反应的化学方程式

教给学生书写的规律，为学习置换反应做铺垫。

师生互动

这些反应有何特征？

通过观察分析，认识到置换反应的特点，掌握置换反应这个基本的反应类型。

学生活动

练一练

通过练习，强化了对置换反应概念的进一步理解。

教师活动

知识回忆：在第五单元学习质量守恒定律时做过铁与硫酸铜溶液的反应。

引导学生推测金属能与金属化合物溶液的反应。

学生活动

总结金属的化学性质：金属与金属化合物的溶液反应

培养学生的概括和总结能力。

教师活动

归纳出常见金属的活动性顺序表

要求学生对金属活动性顺序表能牢固记忆。

教师活动

活动与探究二：利用提供的药品，设计实验：探究铝、铜、银三种金属活动性的强弱

？

学生活动

学生分组实验：你能根据桌上提供的药品设计实验方案吗？

通过设计实验方案，培养学生的创新能力，同时加深了对金属活动性顺序的理解。

学生活动

练一练

使学生对如何判断金属的活动性有更深的认识，并总结判断的方法。

师生互动

小结与反思：你能将自己在本节课的收获和同学们分享吗？

使学生在交流中互相启发，相互激励，发展和完善自我，培养了学生的归纳总结能力，把本节课的知识系统的展示在学生面前，从而使学生头脑中形成完备的知识体系。

师生互动

走进生活：

视频：真假黄金案

你能用化学方法鉴别真假黄金吗？

利用所学知识解决生活中的问题，提高学生的语言表达能力。

师生互动

通过本节课的学习，你知道拿破仑为什么要这样做？你解开其中谜团了吗？

使学生所学知识进一步升华，利用所学知识解决实践问题，学以致用。

师生互动

通过本节课的学习，你还有什么疑难的问题需要解决吗？

培养学生敢于质疑，敢于交流的能力。

七、板书设计

课题2：金属的化学性质

一、金属与氧气反应

活动性：MgFeAu

二、金属与酸的反应

活动性：MgZnFeCu

置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。

三、金属与金属化合物的溶液反应

金属活动性顺序表

八、教学反思：

在整个教学组织过程中，教师的组织和引导作用非常重要，应侧重学生学习过程中的参与意识，合作精神，思路的综合评价。教师尤其要注意在实验的基础上组织好讨论，这是有关金属活动性顺序探究活动能否成功的重要保证。由于学生还没有盐的概念，因此教材中只能说金属化合物，此外，教师要根据学生的实际情况利用具体的例子来进行教学。同时，要注意的是，镁、锌、铁等与稀盐酸的反应比稀硫酸的反应快，但两者反应的趋势是一致的，基于学生的基础知识，应注意引导学生讨论问题的主要方面即反应的趋势。

在课堂教学中，使学生成为课堂的主体，发挥学生的主观能动性，在团结协作中获得成功，增强学好化学的自信心。通过反思，总结自身获得的经验和不足，增强学生自我教育的能力，促进学生把知识转化为自己的内在智慧，启发学生反思有助于学生的自我反馈、自我调整、自我完善，使学生有效地提高学习效率。

通过学生的反馈、反思，联系实际教学过程，有利于教师总结、反思在教学实施过程中的经验和不足以及发现的问题，寻求解决问题的对策以及补救措施。这样有利于激发教师的教学积极性和创造性，使教师不断深入地钻研、体会教学理论，从而不断提高自身专业素质和能力。