九年级化学2.1性质活泼的氧气第4课时学案（沪教版）。

老师会对课本中的主要教学内容整理到教案课件中，大家在认真准备自己的教案课件了吧。只有写好教案课件计划，才能够使以后的工作更有目标性！你们到底知道多少优秀的教案课件呢？下面是小编精心收集整理，为您带来的《九年级化学2.1性质活泼的氧气第4课时学案（沪教版）》，希望能为您提供更多的参考。

第2章第一节性质活泼的氧气(第4课时)
【学习目标】1．了解科学探究的一般步骤
2．催化剂的特性用其作用探究
【学习重点】催化剂的特性用其作用探究
【学习难点】催化剂的特性用其作用探究
【学习方法】实验探究——讨论——归纳
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】：
1、工业制氧气的方法原理：

2、实验室制氧气的原理：

3、作为催化剂的物质须满足的三个条件：

4、科学探究的一般步骤

【新知导学】
如何探究二氧化锰是双氧水分解的催化剂？以及影响双氧水分解速度的其它因素？

二、合作、研讨与点拨
活动一、1、催化剂的概念及特点
作为催化剂的物质须满足：（1）能反应速率
（2）反应前后不变
（3）反应前后不变
活动二、2、二氧化锰在双氧水分解过程中的催化作用的探究
【提出问题】：
二氧化锰在双氧水分解过程中的催化作用
【提出猜想】：
二氧化锰是双氧水分解的催化剂（或不是）
【设计方案】：探究方案：
⑴在试管中加入约5mL5%的过氧化氢溶液，将一根较长的带火星木条伸入试管内试验，木条不复燃，证明无氧气放出。（准确地说，是分解放出氧气速度太慢。）如图7-1。
结论：证明了双氧水在没二氧化锰时不能分解出足够氧气使木条复燃
⑵将上述溶液在酒精灯上微加热一会，再用带火星的木条试验，木条复燃。如图7-2。
结论：说明加热可加速过氧化氢的分解，同时也说明，过氧化氢本身可以分解，以此说明催化剂不能改变反应的方向，只能改变化学反应的速率。
（3）、另取一支试管，在其中加入约5mL5%的过氧化氢溶液，用带火星的木条试验不复燃后，立即加入0.5克的二氧化锰粉末。再用带火星的木条试验，木条复燃。如图7-3。
结论：证明二氧化能加速过氧化氢的分解速率。
（4）、反应结束后，将残渣进行过滤，洗涤、烘干后称量，质量为0.5克
结论：二氧化锰在反应前后质量不变
（5）、取（4）中所得二氧化锰少量于试管中，加入适量过氧化氢溶液，在管口放
一带火星木条，带火星木条复燃。
结论：二氧化锰在反应前后化学性质不变
【进行实验】
【观察记录实验现象与数据】
【得出结论】
由上述实验结论综合得到，二氧化锰是双氧水分解的.
【反思评价】
通过对比实验确定影响双氧水分解速率的因素，最终确定二氧化锰的催化作用
三、总结、反思与提升
1、总结判断气体发生装置和集气方法与装置的依据

2．判断物质是否是某反应催化剂，你认为应把握哪些要点？谈谈证明某物质是反应催化剂的实验思路。

四、自检、反馈与巩固
【当堂检测】
1．实验室用氯化铵和熟石灰固体混合物共热来制取氨气，氨气只能用向下排空气法收集。
问：①制氨气的发生装置与用制氧气的发生装置一样
②由题意可知氨气的物理性质有
2、下图是化学实验中常用的几种装置。
请回答下列问题：
(1)指出有编号的仪器名称：①，②。
(2)利用上述A、D装置的组合可以制取的一种气体是，
写出实验室制取该气体的化学反应方程式。
(3)某同学欲收集一种难溶性气体，认为E装置可以代替B装置。请简述该同学应如何使用E装置?。
【课后训练】
1．下列说法不正确的是（）
A．用红磷测定空气中氧气含量时，红磷一定要过量
B．用排水法收集氧气时，导管口刚有气泡冒出就收集气体
C．硫粉在氧气中燃烧时，集气瓶中放少量水可吸收二氧化硫
D．实验室用过氧化氢制氧气的反应中，二氧化锰起催化作用
2、结合下列图示装置，回答有关问题。

⑴写出编号所指仪器的名称：a；b。
用A装置制取某种气体的一个化学方程式为。
⑵实验室中，用加热高锰酸钾的方法制取氧气，发生装置可选用(填标号)；但有个装置错误，如何改正？为什么要改正？
用向上排空气法收集氧气，应如何验满？。
⑶氢气是最清洁的燃料，它的密度比空气小，难溶于水，实验室常用锌粒与稀硫酸反应来制得。其化学方程式为。收集氢气的装置可选用或。(填标号)
3．实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，写出反应的化学方程式
。小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
【提出猜想】除Mn02、CuO外，Fe203也可以作KCl03分解的催化剂。
【完成实验】按下表进行实验：测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）。
实验编号实验药品分解温度（℃）
①KCl03580
②KCl03、Mn02（质量比1：1）350
③KCl03、CuO（质量比l：1）370
④KCl03、Fe203（质量比1：1）390
【分析数据、得出结论】
（1）由实验与实验④对比，证明猜想合理；
（2）实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是。
【反思】
（1）若要证明Fe203是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后质量和不变；
（2）同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证：；
（3）同种催化剂，还有哪些因素可能影响催化效果，请你再探究（探究一种因素即可）
提示：【提出猜想】【设计方案】【进行实验】【观察记录实验现象与数据】【得出结论】

4、小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题。她设计并完成了下表所示的探究实验：
实验
序号实验操作实验现象实验结论或总结
结论总结
一取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条有气泡产生，木条不复燃过氧化氢分解产生氧气，但是
。反应的文字表达式为：
。二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
二向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条没有明显现象
三
二氧化锰能加快过氧化氢的分解
(1)请你帮小丽同学填写上表中未填完的空格。
(2)在小丽的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是。
(3)小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的实验，最终完成了对“命题”的实验证明。
第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：；
第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验。接下来的实验操作、现象和结论是：。

延伸阅读

性质活泼的氧气（第1课时）学案

第2章第一节性质活泼的氧气(第1课时)
【学习目标】1．认识氧气的主要物理性质；
2．认识氧气的化学性质；
3．观察相关实验现象，掌握碳、铁、硫、磷、石蜡在氧气中燃烧的现象；
【学习重点】氧气的化学性质。
【学习难点】氧化反应概念的形成
【学习方法】合作探究实验——讨论——归纳
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】：
化学性质是指。物理性质是指，
如物质的等。
【新知导学】：
1.氧气在一定条件下，可以实现三态的转变。一个大气压下，温度时氧气变为色的体；温度时，氧气变为色的状体。
2.氧气的化学性质。许多物质与氧气发生反应。在某些条件下，物质与氧气反应比较，如可燃物在氧气中燃烧通常比在空气中；某些在空气中不易燃烧的物质在中却可以燃烧。
二、合作、研讨与点拨
（一）认识氧气的性质
活动一、1．物理性质
在通常情况下，氧气是一种____色____味的气体，密度比空气密度_____，氧气______溶于水，液态氧为________色，固态氧为_______色。
活动二、2.化学性质
活动与探究：观察并思考，完成下列内容：
（1）木炭在氧气中燃烧
实验现象：木炭在空气中燃烧发出光；在氧气中燃烧发出
光，放出，生成的气体能使。
文字表达式：。
问题思考：如何证明集气瓶中的气体是氧气？
（2）硫在氧气中燃烧
实验现象：硫在空气中燃烧产生火焰；硫在氧气中燃烧产生色火焰，放出，生成一种有气味的气体。
文字表达式：。
（3）铁丝在氧气中燃烧
实验现象：铁丝在氧气中燃烧，四射，放出；生成色固体。
文字表达式：。
实验思考：①将铁线绕成状；其目的是，在铁丝的末端系上，其目的是。
②实验前需在集气瓶底铺或加，其原因是：。
（4）磷在氧气中燃烧
实验现象：产生浓厚的烟，放出，生成一种色固体。
文字表达式：。
（5）蜡烛在氧气中燃烧
实验现象：发出光，放出，集气瓶内壁有，生成的气体能使。
文字表达式：。
活动三、3.氧化反应
氧化反应：物质与发生的反应。
（1）缓慢氧化：在一些条件下，物质与氧气只能发生缓慢的氧化反应；如动物的、金属的、食物的、有机肥的等变化过程中都是包含缓慢氧化作用。
（2）剧烈氧化与缓慢氧化的比较
共同点：；
不同点：。
三、总结、反思与提升
1．氧气是一种化学性质的气体，许多物质会与氧气发生反应，并能放出。氧气具有性，是常见的剂。
2.氧气的用途分为和两方面。列举实例：，，，，，
3．怎样用化学方法鉴别分别装有氧气、空气、氮气的三瓶无色气体？

四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
1．下列说法正确的是（）
A．氧气易溶于水B．液态氧气是淡蓝色的
C．氧气具有可燃性D．氧气跟物质反应时都能发光、放热
2．下列有关说法不符合实验事实（）
A．铁丝在氧气中能燃烧
B．将盛有蜡烛的燃烧匙伸入盛有氧气的集气瓶中产生白色的火焰
C．磷在氧气中燃烧产生浓厚的白烟
D．炭在氧气中燃烧比在空气中更旺，发出白光，放出热量
3.列物质在氧气中燃烧，集气瓶中需放少量水或细沙的是（）
A．铁丝B．木炭C．红磷D．蜡烛
4．下列反应不属于缓慢氧化的是（）
A．动植物的呼吸作用B．铁制品锈蚀
C．食品腐烂D．电灯发光、放热
【课后训练】
1．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，以下对氧气化学性质的描述正确的是（）
A．跟其他物质的反应都属于氧化反应
B．跟其他物质的反应都属于缓慢氧化
C．跟其他物质的反应都有发光、放热现象
D．跟其他物质的反应都有火焰产生
2．如图是铁丝在氧气中燃烧的实验，回答下列问题：
（1）铁丝在氧气中燃烧的现象是____.___________
；
（2）铁丝绕成螺旋状的目的是__________；
（3）实验开始时先点燃火柴的目的是___________；
（4）反应的文字表达式为______；
（5）若将氧气换成空气，则该反应________进行(填“能”或“不能”).
（6）该实验可以得出的结论是：（1）可燃物在氧气中燃烧通常比在空气中__________；（2）在空气中__________（填“易”或“不易”）燃烧的物质，在氧气中却________。
3．某同学做细铁丝在氧气中的燃烧实验时，他把细铁丝绕成螺旋状，一端系在一根铁丝上，另一端系上一根火柴。点燃火柴后迅速把铁丝连同火柴一起插入集气瓶中，但不见铁丝燃烧，反复实验均未成功。
该同学认为可能导致失败的原因可能有多种：
A.；
B。
4.写出下列反应的文字表达式
（1）木炭在氧气中燃烧：_______________________________________
（2）硫在氧气中燃烧：_______________________________________
（3）铁丝在氧气中燃烧：______________________________________
（4）磷在氧气中燃烧：__________________________________
（5）蜡烛在氧气中燃烧：______________________________________
（6）镁在空气中燃烧______________________________________
（7）铜绿受热分解______________________________________
（8）碳酸氢铵受热分解______________________________________

性质活泼的氧气第3课时学案

老师工作中的一部分是写教案课件，大家在着手准备教案课件了。是时候对自己教案课件工作做个新的规划了，才能使接下来的工作更加有序！你们到底知道多少优秀的教案课件呢？下面是小编为大家整理的“性质活泼的氧气第3课时学案”，供您参考，希望能够帮助到大家。

第2章第一节性质活泼的氧气(第3课时)
【学习目标】1．掌握实验室制取氧气的药品以及反应原理；
2．认识催化剂和催化作用；
3．学会根据反应物的性质，反应的条件，生成物的性质选择发生装置，收集装置的科学方法
【学习重点】1．对催化剂和催化作用的认识
2．学会发生装备与集气装备的选择
【学习难点】1．学会探究催化剂和催化作用
2．学会发生装备与集气装备的选择
【学习方法】实验探究——讨论——归纳
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】：
1、高锰酸钾制氧气的实验步骤及注意事项：
（1）查：；
（2）装：（在试管口放）；
（3）定：将装置固定在铁架台上；
（4）点：点燃酒精灯给试管加热（先后）；
（5）收：用排水集气法收集气体（待气泡再收集）；
（6）移：实验结束后先；
（7）熄：最后。
2、实验探究题的一般探究步骤：
【新知导学】：
1．催化剂
2．双氧水制氧气的文字表达式：
在双氧水分解过程是二氧化锰是，起催化作用。

二、合作、研讨与点拨
活动一、双氧水制氧气实验步骤
1、药品：过氧化氢水溶液俗称，为液体，它也是一种常用的消毒剂，家庭和医院用的消毒水常常是其3％的溶液，常温下较浓的溶液会缓慢分解成水和氧气，若加热或与二氧化锰（MnO2）混合会大大加快反应速度，迅速放出氧气（O2）。实验室常用含％过氧化氢的双氧水与在常温下制取氧气。
2、原理：
反应的文字表达式；
对应的符号表达式。
在双氧水制取氧气的反应中，加入二氧化锰能加速过氧化氢的分解速率。这种在化学
反应中能，但本身的在反应都
改变的物质称为催化剂。
作为催化剂的物质须满足：（1）能反应速率
（2）反应前后不变
（3）反应前后不变
活动二、3.发生装置
ABCDE
①指出下列各发生装置的名称，并说明用该方法制备气体应符合的条件。
A装置，；
BCDE装置，；
②制备氧气所用药品的状态和条件是：，
所以用药品抽取氧气的发生装备选择，
活动三、4、收集装置
指出各装置的收集方法，并说明用该方法收集的气体应符合的条件。
F装置，；
G装置，；
H装置，。
②氧气的密度和溶解性：，
所以氧气收集方法和装置是。
5．检验与检满

活动四、6、操作步骤(排空气法收集)：（1）组装仪器（2）
（3）（4）（5）（6）
注意事项：（1）一般先装体，后装体
（2）分液漏斗液体放完后
三、总结、反思与提升
1、作为催化剂的物质须满足：（1）能反应速率
（2）反应前后不变
（3）反应前后不变
2、气体制备的发生装置与集气装置的选择依据？

3、下图均可以用于实验室用双氧水与二氧化锰的混合物制取氧气。
（1）指出仪器的名称：a；b；c。
（2）哪一种装置更适宜双氧水制取氧气的发生装置？有什么优点？
四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
1．实验室用高锰酸钾制氧气时，错误的操作是（）
A．先用手捂住试管，过会儿把导管放入水里，没有看到气泡逸出，说明装置漏气
B．用排水法收集，待导气管口气泡均匀连续冒出时，才能收集
C．加热时，先均匀预热，然后再对准高锰酸钾所在部位用外焰加热
D．排水法收集氧气后，应先把导管移出水面，再停止加热
请结合图10所示实验装置回答有关问题：
（1）写出装置中标号仪器的名称。a；b。
（2）写出一个实验室制取氧气的化学方程式，根据该反应原理，可选择图10中(填标号，下同)与组装一套制取氧气的装置。
（3）如果用A装置制氧气，则需要作如何改进，
为什么要如此改进。
管口应略低的原因；
用外焰加热的道理是；
你认为该装置还有可能错误的地方？
【课后作业】：
1、下列关于催化剂在实验室制氧气的变化中的作用的说法正确的是（）
A．加入催化剂可使生成氧气的质量增加B.二氧化锰只能用作催化剂
B．催化剂必定加快其它物质的反应速率D．加入催化剂，放出氧气的速率增大
2、下列说法中不正确的是（）
A．在过氧化氢溶液的分解反应中，二氧化锰起催化作用
B．氧气的化学性质很活泼，在常温下能与所有物质发生化学反应
C．细铁丝在氧气里燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．用排水法可以收集不易溶于水的气体
3．右图是某学生设计的在实验室用高锰酸钾作原料制取氧气的装置图。
(1)写出图中所示仪器的名称：
A．_______B．_______C．_______
D．_______E．_______
(2)指出图中的四处错误：
①_____________________；
②_____________________；
③_____________________；
④_____________________．
(3)实验开始前，应先检验装置的_______，目的是防止装置_______。
(4)停止加热时，应先_______，然后再_______，这是为了防止_______。
我们学习化学时间尽管不长，但已知道有多种途径可以获得氧气。
如：A.光合作用B.加热高锰酸钾C.过氧化氢溶液与二氧化锰混合
D.
(1)相信你在D处还可以写出另一种获得氧气的方法；
(2)若用右图装置加热高锰酸钾制取氧气：写出标号仪
器的名称①②；
实验结束，停止加热时要先把导管移出水面，
其理由是，
此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该
现象的原因可能是
（3）实验室用高锰酸钾固体制取氧气大致为下列步骤：a．点燃酒精灯，加热试管；b．检查装置气密性；c．将药品装入试管，塞一团棉花，用带导气管的橡皮塞塞紧试管，并固定在铁架台上；d．用排水法收集氧气；e．熄灭酒精灯；f．将导管从水槽中取出。
①正确的操作顺序是。(填字母)
②步骤b的操作与观察到的现象是：；若装置无破损，加热一段时间后，观察到高锰酸钾已大量分解，但导管口仍未产生明显气泡，可能的原因是；
③上述实验步骤中，可能导致集气瓶中收集的氧气不纯净（水蒸气不计）的是；（填序号）其原因是。
(4)若分解过氧化氢制取氧气，供选用的装置如下：
要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置是(选填“甲”或“乙”)；若用丙装置收集氧气，气体应从(选填“a”或“b”)端导入。

九年级化学《性质活泼的氧气》教案

每个老师需要在上课前弄好自己的教案课件，大家在认真准备自己的教案课件了吧。写好教案课件工作计划，才能规范的完成工作！你们会写一段优秀的教案课件吗？考虑到您的需要，小编特地编辑了“九年级化学《性质活泼的氧气》教案”，相信能对大家有所帮助。

九年级化学《性质活泼的氧气》教案

一、学习目标
1．通过阅读信息和观察了解氧气的主要物理性质。
2．通过观察氧气与木炭、蜡烛、铁丝、红磷和硫磺的反应现象，认识氧气是一种化学性质比较活泼的气体。
◎过程与方法
通过探究实验培养学生的观察能力、描述实验现象的能力及分析实验现象的能力。
◎知识与能力
通过探究活动，提高学生的学习兴趣，激发求知欲。
◎教学重点难点
1．氧气的化学性质
2．对实验现象进行观察和描述
二、教学准备
◎教具：木条、五瓶氧气、木炭、铁丝、蜡烛、硫磺红磷、火柴、镊子、燃烧匙
◎学生准备：课前搜集有关氧气用途的资料。
三、教学方法：活动引领、实验探究
四、教学过程
【活动一】认识自然界中的氧循环
【已有知识】
空气中各气体的的体积分数大约是：氮气（N2):78%、氧气(O2)：21%、稀有气体(He、Ne、Ar):0.94%、二氧化碳(CO2)：0.03%、其他：0.03%。
【问题】为什么通常情况下氧气的含量几乎保持恒定？
消耗氧气：物质的燃烧、动植物的呼吸
生成氧气：绿色植物的光合作用
【课堂训练】
例题．下列关于空气的说法中，错误的是
A．空气是一种十分重要的天然资源
B．少量有害气体进入空气中，依靠大自然的自净能力，空气仍能保持洁净
C．按质量计算，空气中约含氮气78%，氧气21%，其他气体和杂质约占1%
D．空气中的稀有气体一般不跟其他物质反应，曾被称为“惰性气体”
【活动二】学会研究物质的方法
1．化学研究什么？
物质的性质和变化、组成和结构、用途和制法。
【已有知识】
氧气的组成元素是；构成氧气的微粒是。
2．系统研究物质的方法
(1)物理性质（色、态、味、密度、溶解性）
(2)化学性质
(3)用途
(4)制备（实验室制法、工业制法）
【活动三】探究氧气的性质
教师展示一瓶氧气，学生观察
【观察】一瓶氧气，结合生活经验你能归纳出氧气的哪些物理性质？联想医院病人吸氧，水中的水生动植物的生存现象
1.物理性质
（1）在通常状况下氧气是无色、无味气体(液态氧、固态氧为淡蓝色)
（2）密度比空气略大（寻找证据）
（3）不易溶解于水（寻找证据）
2．化学性质
教师：你们已经知道的化学性质有哪些？
学生：回忆并回答
（1）铁在常温条件下——生锈
（2）铜在常温条件下——生锈
（3）动植物的呼吸
（4）镁条在空气中点燃——燃烧
（5）铜丝在空气中加热——变黑
（6）蜡烛在空气中点燃——燃烧
（7）红磷在空气中点燃——燃烧
（8）天然气在空气中点燃——燃烧
【归纳】
这些物质都是与空气中的氧气（体积分数21%）发生了氧化反应生成了新物质。
【设疑】物质在纯氧中，反应情况如何呢？
【化学实验现象的观察和描述】
1．观察是学习化学的重要方法。
2．观察的内容：物质原来的颜色、状态；变化过程中发生的现象；变化后生成物质的颜色、状态。
3．物质燃烧的现象——“一光、二热、三生成”
(1)放出大量的热；
(2)生成一种或几种不同于反应物的产物
(3)固体直接燃烧发一定颜色和强度的光；气体或固体、液体转变成气体再燃烧则发出一定颜色和强度的火焰。
【演示实验】教师做演示实验、学生观察并表述实验现象
实验名称
实验现象
实验结论
木炭的燃烧
蜡烛的燃烧
铁丝在氧气中燃烧

教师讲解实验细节：
（1）铁丝系上一根火柴的作用？
（2）铁丝绕成螺旋状的原因？
（3）若某同学做铁丝在氧气中的燃烧实验失败，原因是什么？
提示学生从铁丝的情况和燃烧条件两个方面去思考
【归纳】氧化反应
1．剧烈氧化——如燃烧、火药爆炸等
2．缓慢氧化——如动植物的新陈代谢、金属器皿的锈蚀、食物的腐烂、有机肥的腐熟
【小结】
1．共同点：都属于氧化反应，需要消耗氧气，都放热
2．不同点：
（1）剧烈氧化：剧烈、速度快、放热多，伴随着发光、发热
（2）缓慢氧化：不易被察觉，速度慢，放热少。
【活动四】性质决定用途
许多物质能够在氧气中燃烧——广泛应用。
【阅读】课本P53—54归纳用途
【用途一】支持燃烧——助燃剂
【用途二】供给呼吸
【课堂小结】
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，氧气能供给呼吸、支持燃烧具有助燃性（不是可燃性，不能作燃料）
【课堂检测】
1．下列有关氧气的“自述”，错误的是
A．我不易溶于水B．我具有可燃性
C．我能供给呼吸D．我的化学性质比较活泼
2.下列描述属于氧气化学性质的是
A．通常情况下氧气是无色无味的气体
B．通过低温加压，可以使氧气液化成淡蓝色的液体
C．液态氧可用作发射火箭的助燃剂
D．氧气是一种性质比较活泼的气体，能氧化许多物质
课后作业
学习与评价P15-161-9.12
【教学反思】
能够依据课程标准教给学生学习具体物质的方法，能够借助演示实验给学生以视觉冲击，关注学生实验现象的语言描述训练，能够从化学学科素养的培养视角组织教学，框架意识比较强。
本节课不足之处：教学容量偏多，个别知识点拓展过深。实验细节的强调还不够。