九年级化学3.1构成物质的基本微粒第4课时学案（沪教版）。

学生们有一个生动有趣的课堂，离不开老师辛苦准备的教案，是时候写教案课件了。在写好了教案课件计划后，才能够使以后的工作更有目标性！你们会写多少教案课件范文呢？小编为此仔细地整理了以下内容《九年级化学3.1构成物质的基本微粒第4课时学案（沪教版）》，仅供参考，欢迎大家阅读。

第三章第一节构成物质的基本微粒（第4课时）
【学习目标】1、知道原子是有质量的，但很小，主要集中在原子核上。
2、理解相对原子质量的意义，会用相对原子质量与原子内部结构的关系
3.能根据相对原子质量求相对分子质量。
【学习重点】1、相对原子质量的意义
2、能根据相对原子质量求相对分子质量
【学习难点】1、根据相对原子质量求相对分子质量
【学习方法】阅读讨论归纳总结练习
一、回顾、预习与交流
1．从“分子、原子、原子核、质子、中子、电子、离子（阴离子、阳离子）”中，选择符合条件的微粒填在下列相应的横线上。
(1)能直接构成纯净物的是_____________________。
(2)显电中性的微粒有_____________________。
(3)带正电荷的微粒有_________________。
(4)带负电荷的微粒有____________________。
(5)质量最小的微粒是_____________________。
(6)在同一原子中数目相等的是___________________。
(7)构成原子的微粒有_____________________。
2．下图中属于阳离子的是_______（填序号）。带一个单位负电荷的一种阴离子是_______（填离子符号）。

3．下图是表示某气体中微粒的示意图。图中“●”“○”分别表示两种不同类型的原子，那么其中表示混合物的是()。
4．下列物质中存在氧分子的是()。
A．高锰酸钾B．液态空气C．二氧化碳D．水
二、合作～研讨～点拨
活动一、探究原子质量与相对关原子质量的关系
自主学习：阅读课本p70“2.原子的质量”
合作交流：1、在使用原子真实质量计算时，你可能会出现什么问题？
2、相对原子质量＝原子的真实质量吗？他们之间的关系是什么？
相对原子质量＝
例题1、已知作为相对原子质量基准的一种碳原子的质量为1.993×10-26kg
（1）若一个铝原子的质量为4.482×10-26kg，则铝原子的相对原子质量为。
（2）若氧原子的相对原子质量为16，则一个氧原子的质量为kg。
活动二、探究相对原子质量与原子内部结构的关系
根据下表，你能总结出相对原子质量与原子内部结构的关系吗？
原子质子中子电子相对原子质量
氢1011
氢1112
氢1213
碳66612
碳67613
氧88816
氮77714
钠11121123

你能得到的规律是_______________________________________
例题2..据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光晶格钟”，成了世界上最精确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为88，锶原子的核外电子数为38，则这种锶原子的中子数为（）
A.38B.50C.88D.126
练习．某原子中共有40个粒子，其中14个粒子不带电，则它的相对原子质量是()。
A．13B．14C．27D．40
活动三、探究相对分子质量(Mr)
问题情境：分子的质量也很小，我们如何表示分子的质量？
相对分子质量(Mr)等于构成分子的各原子的相对原子质量(Ar)的总和。
【阅读】P70观察与思考
例题3.计算CuSO4●5H2O的相对分子质量WWW.jaB88.com

【练习】计算氢氧化钙【Ca(OH)2】的相对分子质量

【总结、反思、提升】
1、原子的质量比与原子的相对原子质量之比是否相等？原子质量的大小与原子的相对原子质量大小成什么比？
2、12C原子的质量为1.993×10-26kg，某原子相对原子质量是24，则该原子的质量是____kg。
3．某原子的核内质子数为18，中子数比质子数多4个，则该原子中质子数、中子数与电子数之和为()。
A．18B．40C．58D．64

四、自检～反馈～巩固
【达标检测】
1．1991年，我国化学家张青莲与另一位科学家合作，测定了铟(In)元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115，则铟原子的核外电子数为()。
A．115B．49C．66D．164
2．碳12原子的质量为1.993×10－26kg，某原子R的质量为3.819×10－26kg，则R的相对原子质量是()。
A．23gB．23kgC．23D．3.819×10－26kg
3．已知两种不同的原子，一种原子核内有8个质子、8个中子，另一种原子核内有8个质子、9个中子，则它们不相等的是()。
A．核外电子数B．原子的核电荷数C．原子的质量D．原子的带电量
4．甲醛(CH2O)是家庭装修后造成室内空气污染的主要有害气体，它的分子是由_______种原子构成的，其相对分子质量为_______。
5．计算下列物质的相对分子质量。
(1)P2O5
(2)H2SO4
(3)C2H5OH

【课后作业】
1．美英联军在伊拉克战场上，使用了后患无穷的贫铀炸弹，其中含有铀－238，它的相对原子质量为238，质子数为92，则铀－238中含有的中子数为()。
A．238B．92C．146D．330
2．碳原子和镁原子的相对原子质量分别是12和24，则碳原子和镁原子的质量比为()。
A．2：1B．1：2C．1：24D．24：1
3．已知R(NO3)3的相对分子质量为213，则R2(SO4)3。的相对分子质量为()。
A．152B．240C．185D．342
4．已知R2O5的相对分子质量为142，则R的相对原子质量为()。
A．31B．62C．27D．120
5．铁的相对原子质量为56，核电荷数为26，构成一个铁原子的粒子共有_______个，其中质子_______个，中子_______个，核外电子_______个，整个原子不显电性的原因是______________。
6．维生素C主要存在于蔬菜和水果中，其化学式为C6H8O6。维生素C的分子中含有______种原子，其中碳、氢、氧的原子个数比为______（化为最简比），其相对分子质量为_______。
7．质量相同的氧原子、氢原子、铁原子，按照原子数目由多到少的顺序排列是_______。
8．某铁的氧化物的化学式为FexO3，该氧化物的相对分子质量为160，则x的值是_______。
计算下列物质的相对分子质量。
(1)Cu(OH)2
(2)(NH4)2SO4
(3)Na2CO3●10H2O

相关阅读

构成物质的基本微粒（第1课时）学案

第三章第一节构成物质的基本微粒（第1课时）
【学习目标】
1.认识物质的微粒性：物质由微粒构成的，微粒不断运动，微粒之间有间隔；
2.知道微粒运动快慢、微粒间隔大小的影响因素，微粒间隔大小与物质状态的关系。
3.能用微粒的观点来解释某些常见的现象
【学习重点】能从微观上认识微粒的性质
【学习难点】能从微观上认识微粒的性质
【学习过程】
一、回顾、预习与交流
1.高锰酸钾固体的颜色为_______，高锰酸钾溶液_______色。
2.冰、水、水蒸气是同种物质吗？___________；干冰和冰是同种物质吗？____
3.水的电解和水的蒸发是同种变化吗？你能解释吗？
4.汞俗称水银，可作为温度计的材料，你能解释原因吗？
水能否作为制作温度计的材料呢？
夏天，高速行驶的汽车容易爆胎，你知道原因吗？
二、合作～研讨～点拨
活动一、探究物质的可分性
[观察实验]高锰酸钾溶于水
[现象记录]①固体颗粒逐渐_____。②溶液的颜色______________
[交流讨论]产生上述现象的原因
[结论]物质由极其微小的_________构成
活动二、探究构成物质的微粒的性质
[观察实验]见课本中p63的“观察与思考”
[现象记录]【实验1】说明氨水能使酚酞试液变_____。
实验2的现象_____________________
[交流讨论]实验2的现象说明了什么？你能从微观的角度来分析吗？
__________________________________________
[结论]构成物质的微粒______________
[观察与思考]
实验：在两个烧杯中分别加入等量的冷水和热水，
再分别加入一颗大小相等的品红颗粒。
现象：
结论：微粒运动越快
[观察实验]见课本中p63的“活动与探究”。
[现象记录]实验1现象_____________________________
实验2现象___________________________
[交流讨论]实验1说明了什么？实验2说明了什么？
[结论]构成物质的微粒______________
______________
活动三、探究构成物质的微粒种类
[阅读]P64完成下列填空
构成物质的微粒有、、
二氧化碳、氧气、水等由构成，铜、铁等金属及金刚石、稀有气体由构成，食盐由构成。
三、总结～反思～提升
1.活动一、活动二。
2.反思“预习交流”中的第4题，你能用微粒的观点来分析吗？
3.你能从微观的角度去分析解释“预习交流”中的第2、3题吗？
4.沙尘暴现象的存在能证明微粒具有运动的性质吗？海绵能够吸水的事实能说明微粒之间有空隙的性质吗？
5.将50ml酒精与50ml水混合后的体积是多少?50ml酒精与50ml酒精呢？
6.学生观察“魔棒生烟”实验，结合“练习与实践”第5题，回答有关问题
7.从热水瓶中倒完开水，塞瓶塞时，瓶塞总是往上蹦，这是什么原因？
四、自检～反馈～巩固
【课堂反馈】1．为探究物质的可分性，小琴同学用高锰酸钾颗粒依次进行了下列三步实验操作。①研磨：从试剂瓶中取少量高锰酸钾颗粒放在研钵中研碎成粉末；②溶解：取少量粉末放在试管中，加水使其完全溶解；③稀释：把试管中的溶液全部倒进盛有200mL水的烧杯中。其中哪些操作步骤中高锰酸钾不再分？()
A．全部B．只有①C．只有②D．只有③
2．下列事实中不能证明物质由微粒构成的是()
A．碳素墨水滴入一杯清水中，全杯水都变黑
B．加热试管中的碘晶体，片刻后试管中充满紫色蒸气
C．一袋大米中有很多米粒D．少量蔗糖放入水中，搅拌后蔗糖不见了
3．某同学为探究分子的特性，设计了如下四个实验，其中能说明分子在不断运动的是()
A．100mL酒精和100mL水混合在一起，体积小于200mL
B．品红放入水中，整杯水逐渐变红
C．在过氧化氢溶液中加入二氧化锰后得到了氧气
D．两支分别装有相同体积空气和水的注射器，前者比后者容易压缩
4．在日常生活中，如果将某些深颜色的衣服和浅颜色的衣服浸泡在一起洗，可能会使浅颜色的衣服染上深颜色，这其中主要的原因是______________。
5．将滴有酚酞试液的滤纸条放在试管中，如右图所示放在实验桌上。
(1)用仪器A吸取浓氨水，滴在管口的棉花球上（约10～15滴），
A的名称是______________，该仪器的用途是_______。
(2)实验中往往在试管下面放一张白纸，白纸的作用是______________。
(3)实验中观察到的现象是_____________________，这一实验可说明_______。
【课后作业】1、水结成冰，下列解释正确的是()
A．由水的微粒变成冰的微粒B．微粒间的空隙发生了变化
C．水的微粒大小发生了变化D．水的微粒的化学性质发生了变化
2、下列现象既能说明微粒之间有空隙，又能说明微粒在不停地运动的是()
A．人在花园中能嗅到花的香气B．湿衣服经晾晒变干
C．固体碘受热变为蒸气D．空气受压体积变小
3、为预防疾病，常喷洒某些药水对环境进行消毒杀菌，这时往往会闻到一些特殊气味，这种现象说明构成药水的微粒具有()
A．质量很小B．微粒之间有空隙C．微粒在不停地运动D．微粒是被风吹进鼻孔
4、水变成水蒸气的过程中()
A.水的微粒大小变了B.水的微粒空隙变了C.水的化学性质变了D.水的微粒本身变了
5、酒香不怕巷子深”这句话最能说明的化学知识是()
A.微粒不断运动B.微粒之间有空隙C.微粒很小D.微粒保持物质的化学性质
6、铁路上的铁轨每隔一段距离就有一条很小的“缝隙”，这些缝隙的作用是。这体现了构成物质的微粒间的性质。
7、世界是由物质组成的，物质都是由极微小的、肉眼看不见的________构成的，构成物质的微粒总是在不停的________________________。
8、打开盛有酒精的瓶盖，就能闻到酒精的气味，这是因为构成酒精的微粒_____到空气中，接触到人的嗅觉细胞。白酒瓶一定要盖严瓶盖，否则酒的香味变淡，度数会降低，其原因__________。
9、用微粒观点解释：充满气体的橡皮球加压时体积明显缩小，而充满水的橡皮球加压时体积变化却不大
10、超市许多食物用保鲜膜包装后出售。保鲜膜为什么可以“保鲜”呢？
【设计实验】在A、B、C三只相同的玻璃杯中，分别注入等体积的蒸馏水，并在各玻璃杯外壁标明刻度，如图所示放置一周。
【实验现象】一周后发现：A杯中的水量几乎不变；而C杯中的水量减少较多；B杯中的现象是；
【解释】请用分子知识解释C杯中水量减少的原因；
【结论】保鲜膜除了可阻止食物中的水分流失，还能隔绝，防止食物腐败。
【反思】保鲜膜虽然能延长食品的保鲜期，但大量使用后丢弃会造成
，所以要控制使用。

构成物质的基本微粒（第3课时）学案

教案课件是老师不可缺少的课件，大家应该开始写教案课件了。只有写好教案课件计划，才能够使以后的工作更有目标性！你们知道哪些教案课件的范文呢？下面是小编为大家整理的“构成物质的基本微粒（第3课时）学案”，希望对您的工作和生活有所帮助。

第三章第一节构成物质的基本微粒（第3课时）
【学习目标】：
1、了解原子的内部结构的发展史
2、掌握原子的构成
3、掌握原子内部的相关等式
4、能运用相对原子质量，并进行计算相对分子质量
【学习重难点】：知道原子的内部构成及等式的应用
【学习过程】：
一、回顾、预习与交流
1.从微观角度看化学变化实质是怎样的过程？
2.原子在化学变化中能否变成其他原子？
3.氯化钠是由什么微粒构成的？
二、合作～研讨～点拨
活动一、探究原子的内部结构
让学生观看一段录像—汤姆生发现原子中的电子，卢瑟福发现原子核。
交流讨论：
1、汤姆生发现原子内有____________。
电子带负电，但原子不显电性，说明什么？
2、阅读课本P68“交流与讨论”，你能解释下列相关问题吗？
用α粒子轰击金箔的实验：
现象：①大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的前进方向；
②小部分α粒子改变了原来的运动路径；
③极少数α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。
解释：①原子中有个坚硬质点，质点体积很小，质点外空间很大。
②
③
结论：原子的构成：原子由和构成
原子核所带的电荷数（核电荷数）核外电子数
原子核很小，但几乎集中了原子的全部质量。
活动二、探究原子核的内部结构
阅读课本P69“拓展视野”
交流讨论：1、原子核内有什么？
2、你能解释原子核带电的原因吗？
3、结合下表，你能总结出的规律
原子质子中子电子
氢101
氢111
氢121
碳666
碳676
氧888
氮777
钠111211
（1）；
（2）；
（3）。
活动三、探究离子的形成
1.原子结构示意图
2.最外层电子数决定了原子的性质
3.离子的形成及分类
a钠离子的形成过程b氯离子的形成过程

NaNa+ClCl-
上面第二个图和第四个图叫离子结构示意图
带有相反电荷的两种离子相互作用构成了氯化钠（NaCl）。
离子（失去电子，带电的离子。如Na+、Ca2+、Al3+）
离子
离子（得到电子，带电的离子。如Cl-、S2-）
结论：在化学反应中，原子通过电子转移形成离子，离子通过相互作用构成物质。
由离子构成物质有：氯化钠由钠离子和氯离子构成等；
三、总结、反思、提升
1、反思：氯化钠是由钠离子和氯离子构成中，其中钠离子带____电，氯离子带____电，那么氯化钠物质显电性吗？为什么？
2.在原子中，质子数和电子数有何关系？在离子中，质子数和电子数又有何关系？
原子中:,离子中:,
3.原子得失电子形成离子，那么离子能重新形成原子吗？
4.以下几个结构示意图

ABCDEFGH
属于原子的是，属于离子的是，属于阳离子的是，属于阴离子的是，具有稳定结构的是，易失电子的是，易得电子的是
四、自检～反馈～巩固
【达标检测】
1、已知一种锶原子的质子数为38，中子数为37，则这种锶原子的核外电子数为（）
A．38B．37C．88D．126
2、用分子、原子、质子、中子、电子填空：
（1）不显电性的是
（2）在同一原子中数目相等的是
（3）氢原子中不含有的是
（4）二氧化碳是由二氧化碳构成。
（5）铁是由铁构成。
3、某元素的原子结构示意图为，该元素原子核内有个质子，最外电子层上有个电子。
4、月球土壤含有大量氦3原子，它可能成为未来核能的重要原料。氦3原子核内有2个质子和1个中子。氦3原子结构示意图是()

5、下列微粒在化学反应中容易失去电子的是（）

ABCD
6、下列关于分子、原子的叙述中，错误的是()
A．分子是由原子结合而成的B．分子是化学变化中的最小微粒
C．原子失去电子后，会形成阳离子D．原子是由原子核和核外电子构成的
7、下列结构示意图中表示阳离子的是（）

8、下列说法错误的是()
A．原子失去电子变成阳离子
B．原子得到电子变成阴离子
C．原子、分子、离子都是构成物质的微粒
D．原子通过得失电子变成离子，但离子不能变成原子
【课后作业】
1、一种元素的离子变成原子发生的变化是()
A.一定得到电子B.一定失去电子
C.可能得到电子也可能失去电子D.不得电子也不失去电子
2．一种微粒的原子核内含有n个质子，核外共有n+1个电子，则该粒子一定属于（）
A．原子B．分子C．阴离子D．阳离子
3．下列粒子结构示意图中表示离子的是………………………………………………（）
4．根据结构示意图，判断下列微粒属原子、阳离子、阴离子：
（1）当n＝8时是_____，（2）当n＝10时是______，（3）当n＝11时是_____。
5、某原子结构示意图如右图，该原子的核电荷数为，最外层电子层上有个电子。在化学反应中，这种原子容易电子，生成离子。
6．在分子、原子、原子核、质子、离子（阳离子、阴离子）、中子、电子等粒子中；
（1）能直接构成物质的粒子有___________；（2）构成分子的微粒__________________；
（3）构成原子的微粒____________________（4）带负电荷的粒子___________________；
（5）显中性的粒子_______________________（6）质量最小的微粒_______________-。
7、科学家设想宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质，物质与反物质相遇会释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观，正电子、负质子等都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反，请你推测，反氢原子的结构可能是，试画出这种反氢原子的结构示意图
A．由1个带正电荷的质子和1个带负电荷的电子构成
B．由1个带负电荷的质子和1个带正电荷的电子构成
C．由1个带正电荷的质子和1个带正电荷的电子构成
D．由1个带负电荷的质子和1个带负电荷的电子构成
8、原子是由原子核和核外电子构成的。原子核在原子中所占体积极小，其半径约为原子半径的十万分之一，因此，相对而言，原子里有很大的空间。α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核。1911年，科学家用一束平行高速运动的α粒子轰击金箔时，发现下列三种实验现象。试根据原子核的结构对（2）、（3）所述现象作出解释。
（1）有一小部分α粒子改变了原来的运动路径。原因是α粒子途径金原子核附近时，受到斥力而稍微改变了运动方向；
（2）大多数α粒子不改变原来的方向。原因是_____________________；
（3）极少数α粒子被弹了回来。原因是___________________________。

构成物质的基本微粒

每个老师在上课前需要规划好教案课件，大家在细心筹备教案课件中。只有写好教案课件计划，才能促进我们的工作进一步发展！你们到底知道多少优秀的教案课件呢？以下是小编为大家收集的“构成物质的基本微粒”但愿对您的学习工作带来帮助。

沪教版九年级化学教案
第三章物质构成的奥秘
第二节构成物质的基本微粒
教学目标：
1.知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒；
2.知道在化学反应中分子可以分解为原子，原子可以结合成分子，原子和离子通过得失电子可以相互转换；
3.知道原子是由原子核和核外电子构成的；
4.能根据相对原子质量求算相对分子质量。
过程与方法：
1.了解原子结构模型建立的历程；
2.理解模型化方法在科学研究中的作用。
3.以探究活动为主线，不断发现问题，运用讨论交流等学习方法，再对学习素材进行比较分析与归纳概括的过程中不断获取新知。
情感态度价值观：
1.物质无限可分的观点。
2.通过“原子的发现和原子构成探索”等内容的学习，对学生进行科学态度和科学方法的教育。
3.人类对原子的认识教育中结合中科院通过原子绘的中国地图及相对原子质量的教学过程中我国化学家张青莲教授组织对铟、锑等相对原子质量的测定和修正，对学生进行民族自尊心和自豪感的爱国主义教育。
重点、难点：
1.通过对分子的可分性与不可分性的认识,逐步培养学生辩证统一思维方法。
2.对分子、原子、离子概念的理解与抽象思维能力的培养。
3.知道分子、原子、离子的不同和相互关系。
4.知道原子的结构，建立物质无限可分的观点。
5.能正确求算相对分子质量。
教学过程：
教师活动
一、分子原子
1.复习知识
【回忆】我们知道分子、原子都是构成物质的基本微粒，那么分子和原子主要的不同在哪里呢？
【回答】在化学变化中分子会分化而原子不能再分。
设计意图：
复习学过的知识，为下面的原子能否再分作好承接。
2.【引入】分子很小，但在化学变化中还可进一步分成原子，而原子在化学变化中无法再分了。那么原子是不是不可再分的最小微粒了呢？让我们循着历史的足迹，一起来学习人们为了揭示原子结构的奥秘而经历的漫长的探究过程。交设计意图：使学生对本节课所要探究的内容产生兴趣。
3.交流讨论
道尔顿：近代原子学说，认为原子是实心球体。汤姆生发现电子。
【设疑】原子中的电子带负电，你能解释原子为什么不带电吗？
卢瑟福发现原子核，α粒子轰击金箔。
【设疑】你能对α粒子运动路径的改变作出解释吗？
在讨论α粒子运动路径改变使教师要鼓励学生大胆发表自己的观点。
【归纳】原子由原子核和电子构成，原子核在原子中所占体积很小，但却几乎集中了原子的全部质量。
讲述科学家对原子探索的历程，讨论原子中微粒电荷数的关系。
【回答】原子由电子和原子核构成，电子所带的负电荷和原子核所带的正电荷相互抵消使原子还是呈电中性。
【讨论】大多数α粒子运动路径没有改变方向，一小部分α粒子发生偏转，极少数α粒子被反弹回来。
设计意图：
针对史料交流谈论，认识原子构成的事实，并通过“对原子构成探索”等内容的学习，对学生进行科学态度和科学方法的教育，认识到原子不是构成物质的最小微粒。
4.引导探究
【指导】阅读P67-68“原子核由什么构成？”
【课件】原子及原子核构成的模型图片。
【问题】原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？
【设疑】根据原子核的构成你能解释原子核为什么带正电吗？
【归纳】原子中各微粒的电荷数关系。电子数=核电荷数=质子数
【阅读】原子核的构成。
【回答】原子核还能再分；原子核由质子和中子构成；其中质子带正电，中子不带电。
【讨论】原子核带正电的原因
【回答】因为原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成的。
设计意图：
建立物质无限可分的观念，建立原子内部构成的直观形象，理解原子内部微粒数和电荷数的关系。
5.知识拓展
【讲解】简单介绍核外电子的排布规律及稀有气体元素、金属元素、非金属元素最外层电子数的特点及元素性质与原子结构的关系，了解1-18号元素原子结构的示意图及各类元素原子结构(最外层电子数)的特点及元素性质与原子结构的关系。通过对最外层电子数与元素性质的了解，让学生认识到事物之间是相互依存和相互转化的，初步学会科学抽象的学习方法，知道稳定结构的特点，为原子转移电子变成离子的规律建立知识储备。
三、离子
6.指导学习
【设疑】根据刚才的知识请同学们试着画出Na和Cl原子的结构示意图，并请讨论这两种原子在化学反应中电子可能的转移方式。
【问题】元素的原子失去最外层电子或得到电子后，是否呈电中性?
【讲解】化学上我们把这种带电的原子就称为离子，下面我们通过视频和动画来看一下，原子在什么情况下、又是如何转变成离子的。
【讲解】原子得失电子后形成的离子分别带上负电荷和正电荷，我们把带正电荷的离子称为阳离子；把带负电荷的离子称为阴离子。
【讲解】为了方便我们在元素符号的右上角写上离子所带的电荷数及所带电荷的正负来表示离子。例如：镁原子最外层电子数为2，失2个电子后带2个单位的正电荷，所以镁离子的符号为Mg2+。氧原子最外电子层电子数为6，得2个电子后，带2个单位得负电荷，所以氧离子符号为O2-。
【问题】铝离子，镁离子，硫离子，氯离子的符号如何写?
教学意图：
知道原子得失电子会变成离子认识一些常见原子的结构示意图、离子符号、离子结构示意图。