第二章细胞的化学组成。

经验告诉我们，成功是留给有准备的人。作为教师就要精心准备好合适的教案。教案可以让学生更好的吸收课堂上所讲的知识点，帮助教师更好的完成实现教学目标。优秀有创意的教案要怎样写呢？下面是小编为大家整理的“第二章细胞的化学组成”，相信您能找到对自己有用的内容。

第二章细胞的化学组成
第二节细胞中的生物大分子(核酸的结构和功能)

知识目标：1、说出核酸的组成元素及基本组成单位（A）
2、说明核酸的种类及功能(A)
能力目标：培养学生分析推理能力。
情感目标：认同核酸是细胞内携带遗传信息的物质
核酸的种类及功能。
比较DNA和RNA的异同。
合作探究、自主归纳
回顾初中所学DNA的相关内容，初步了解核酸的功能。

知识点一：核酸的结构
P22内容完成下列填空。
A级1、组成元素核酸是由、、、、5种元素组成。
2、基本组成单位
核酸的基本结构单位是。画出核苷酸的分子结构示意图：。
一分子核苷酸＝一分子+一分子+一分子。
（1）根据的不同，核苷酸分为和。
（2）每种核苷酸依据的不同，又各分为四种：
脱氧核苷酸：、、、。
核糖核苷酸：、、、。

A级1、脱氧核苷酸和核糖核苷酸的碱基各有几种？脱氧核苷酸和核糖核苷酸的种类各有几种？

A级2、核苷酸的种类有几种？核酸的碱基种类有几种？

知识点二：核酸的种类、分布和功能
A级1、种类：核酸分为（DNA）和(RNA)。DNA的基本组成单位是（有种）。RNA的基本组成单位是（有种）。
名称脱氧核糖核酸核糖核酸
简称
元素组成等
基本单位（种）（种）
成分磷酸仅一种
五碳糖
含氮碱基A、G、C、A、G、C、
结构绝大部分为双链
存在主要存在于，少量存
于叶绿体和线粒体中。主要存在于中。
2、分布：DNA主要集中在中，RNA主要分布在中。
3、功能：核酸是一切生物的遗传物质。对于生物体的遗传变异和蛋白质的生物合成有极重要的作用。
是绝大多数生物的，是遗传信息的。少数病毒只含RNA，它们的遗传信息储存在中。

B级1、比较DNA和RNA的异同

A级1.下列关于核酸的叙述不正确的是（）
A．核酸可分为DNA和RNA两种B．核酸的基本单位是核苷酸
C．除病毒以外，所有生物都含有核酸D．核酸是一切生物的遗传物质
A级2．下列糖类中属于单糖的是（）
A．蔗糖B．核糖C．糖原D．淀粉
A级3．组成核酸的碱基、五碳糖、核苷酸各有多少种（）
A.5、2、8B.4、2、2C.5、2、2D.4、4、8
A级4．所有的核苷酸分子中都含有（）
A．核糖B．含氮碱基C．脱氧核糖D．氨基酸
A级5．构成DNA分子的四种脱氧核苷酸的种类不同，取决于（）
A．五碳糖不同B．含氮碱基的种类
C．磷酸分子的多少D．碱基对的排列顺序
B级6.由DNA分子蕴藏的信息所支配合成的RNA在完全水解后，得到化学物质是（）
A.氨基酸、葡萄糖、碱基B.氨基酸、核苷酸、葡萄糖
C.核糖、碱基、磷酸D.脱氧核糖、碱基、磷酸
A级7．下列哪一组物质是DNA的组成成分（）
A．脱氧核糖、核酸和磷酸　B．脱氧核糖、碱基和磷酸
C．核糖、碱基和磷酸　D．核苷、碱基和磷酸
B级8.细胞内的遗传物质是（）
A．DNAB．RNAC．DNA或RNAD．DNA和RNA

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细胞的化学组成

第1节细胞的化学组成

［背景知识互动］知识链接
1.请你考虑一下，我们喝的水，吃的食盐，吸入的空气中含有哪些元素？
2.植物从大气中吸收的气体中含有哪些元素？从土壤中吸收的无机盐中含有哪些元素？化学课上学过水和食盐的成分，注意物理、化学与生物学的知识的综合。
3.光合作用合成的有机物是什么？它属于什么类型的物质？怎样来鉴定检测淀粉的存在？
答案：1.水中含H、O，盐中含有Cl、Na，空气中含有O、N。
2.植物从大气中主要吸收CO2气体，含有C、O，从土壤中吸收的无机盐中含有N、P、S、K等。
3.光合作用合成的有机物是淀粉，淀粉属于糖类物质。淀粉遇到碘液会变蓝。初中生物课只讲了光合作用的产物为淀粉，另外还有的植物光合作用直接产物是脂肪和蛋白质。

［典型例题探究］规律发现
（2004年江苏高考题）下列有关组成生物体化学元素的论述，正确的是（）
A.组成生物体和组成无机自然界的化学元素中，碳元素的含量最多
B.人、动物与植物所含的化学元素的种类差异很大
C.组成生物体的化学元素在无机自然界都可以找到
D.不同生物体内各种化学元素的含量比例基本相似
解析：在组成原生质的主要元素中，C约占18%，O约占65%，H约占10%等。所以并不是碳元素含量最多，故A是错误的。组成生物体的化学元素的种类大体相同，含量相差很大，故A、D是错误的。组成生物体的化学元素，在无机自然界都能找到，没有一种是生物体所特有的，说明生物界和非生物界具有统一性。
答案：C生物界与非生物界既具有统一性，又具有差异性。
用班氏试剂鉴定可溶性糖时，溶液的颜色变化过程为（）
A.浅蓝色→棕色→砖红色
B.无色→浅蓝色→棕色
C.砖红色→浅蓝色→棕色
D.棕色→绿色→无色
解析：班氏试剂是碳酸钠、硫酸铜、柠檬酸钠的混合溶液，Cu2+形成可溶性络盐，具有弱氧化性。班氏试剂中由于Cu2+的存在，所以呈现出淡蓝色。与葡萄糖在加热的条件下，能够生成砖红色的Cu2O沉淀，而葡萄糖被氧化成葡萄糖酸，因此溶液的颜色过程为：浅蓝色→棕色→砖红色。
答案：A此题考查对可溶性还原糖鉴定原理的理解以及对实验过程中颜色变化观察的仔细程度。

合作讨论
组成生物体的常见元素主要有20多种，下表为这些元素在化学元素周期表中的分布。请根据表中信息及所学知识尝试回答以下问题。

（注：表中斜体且不加粗的元素符号代表微量元素）
1．从元素周期表中可见，构成生物体的化学元素在自然界中都可找到，没有生物体特有的化学元素。这些事实说明了什么？能否从生物体与无机环境间的关系角度简要说明原因？这一事实和生命的起源是否有一定的联系？尽管如此，在含量方面很不一致。清洁空气中N2占78%，地壳中含量最多的却是O，而细胞干重含量最多的是C。这一事实说明什么？
2．根据上表提供的信息，判断下列语句是否正确。
a．生物界有的元素，非生物界一定有。………………………………………………（）
b．非生物界有的元素，生物界一定有。………………………………………………（）
c．组成生物体的化学元素，在生物体内和在无机自然界中含量相差很大。………（）
d．生物界没有特有元素。………………………………………………………………（）
3．表中元素在生物体中的存在形式是什么？生物体生命活动的物质基础该怎样叙述才较准确？
4．干燥的大豆种子，在温暖、潮湿的环境中能正常萌发成幼苗，但将大豆种子磨碎后，化合物的种类、数量并没有改变，在相同的条件下却不能萌发，你能否作出合理的解释？
我的思路：构成细胞的化学元素大约有20多种，尽管在不同的生物体内含量有差异，但元素种类基本相同。这些元素都是无机自然界中常见的元素，没有一种是生物界所特有的。也可以说，生物界的组成元素全是取自非生物界。构成生物体的化学元素有几十种，而无机自然界的化学元素在百种以上。所以非生物界有的元素，生物界可能没有，但生物界有的元素，非生物界中一定有。由于生物体与无机环境之间存在着不断的物质和能量的交换，它们之间形成了水循环、氧循环、碳循环等。生物体内的化学元素均直接或间接地来自无机环境。这说明生物界与非生物界具有统一性，同时也可以作为生命起源于非生命物质的一个重要证据。尽管如此，组成生物体的化学元素在生物界与非生物界的含量却相差很大，这又说明了生物界与非生物界还具有差异性。
细胞中的化学元素除少数以游离状态存在外，绝大多数是以化合物的形式存在的。正是这些构成生物体的化学元素和化合物构成了生物生命活动的物质基础。这些化合物分开后或简单地堆积在一起，是没有生命的，它们只有有机地组合在一起，发生相互作用时才会表现出生命现象。
思维过程
在本节课中，我们接触到了多种信息给予方式，通过学习我们应注意以下几点：学会提取并处理有效信息；学习过程中要联系实际，用所学的知识解决问题；遇到不寻常的现象，千万不要错过，往往不寻常的现象的后面蕴藏着新的科学发现，一定要深入分析，穷追不舍。这是科学发现的一种好方法。
几十年前，新西兰有一个牧场的大片牧草长势很弱，有的甚至发黄枯萎，即使施用了大量氮、磷、钾肥也无济于事。后来人们偶然发现牧场内的一小片牧草长得很茂盛。经观察和研究后才知道这附近有一座钼矿，矿工上下班总是抄近路走，他们的鞋子上粘有钼矿粉，正是矿工鞋子踩过的地方牧草长得绿油油的。经过科学家的化验和分析，一公顷的牧草只需150克钼就足够了。下列关于这一现象的解释，正确的是………………………（）
A．钼是植物必需的微量元素
B．钼是植物必需的大量元素
C．钼是一种高效肥料，植物有了钼就能正常生长
D．钼在植物生长发育过程中的作用是可以替代的
思路：一片长势不良的牧草，被钼矿矿工踩过的地方才长得茂盛，这一方面说明矿工经过后，留下了矿粉，另一方面说明钼矿粉对牧草的生长发育起着十分重要的作用，是植物必需的。但一公顷的牧草只需150克，正好与教材中钼是微量元素的结论相吻合。
答案：A
现有含水量①10%、②12%、③14%、④16%的小麦，分别贮存于条件相同的四个粮仓中。在贮存过程中，有机物损耗最少的是………………………………………（）
A．①　B．②　C．③D．④
思路：水在细胞中以结合水和自由水两种形式存在。结合水参与组成细胞结构；自由水不仅是良好的溶剂，参与细胞内物质运输，还可作为反应物参与新陈代谢过程中的许多生化反应。小麦种子在贮存过程中，呼吸作用仍在进行，自由水／结合水比值高的，呼吸作用旺盛，消耗的有机物多；比值低的，呼吸作用微弱，消耗的有机物就少。
答案：A

第二章化学反应与能量

一名优秀的教师就要对每一课堂负责，作为高中教师就需要提前准备好适合自己的教案。教案可以让学生们能够更好的找到学习的乐趣，帮助高中教师提前熟悉所教学的内容。那么如何写好我们的高中教案呢？下面的内容是小编为大家整理的第二章化学反应与能量，希望能对您有所帮助，请收藏。

第二章化学反应与能量（必修2）

教材分析：

本章共三节，可分为两个部分——化学反应和能量、化学反应速率和限度，它们都属于化学反应原理范畴，是化学学科最重要的原理性知识之一，也是深入认识和理解化学反应特点和进程的入门性知识。同时，它们又是在社会生产、生活和科学研究中有广泛应用的知识，是对人类文明进步和现代化发展有重大价值的知识，与我们每个人息息相关。因此，化学能对人类的重要性和化学反应速率、限度及条件控制对化学反应的重要性，决定了本章学习的重要性。

初中化学从燃料的角度初步学习了“化学与能源”的一些知识，而在选修模块“化学反应原理”中，将从科学概念的层面和定量的角度比较系统深入地学习化学反应和能量、化学反应速率和化学平衡的原理。因此，本章内容既是对初中化学相关内容的提升与拓展，又是为选修“化学反应原理”奠定必要的基础。

通过化学能与热能、电能的相互转化及其应用的学习，学生将对化学在提高能源的利用率和开发新能源中的作用与贡献有初步认识；通过对新型化学电源开发利用的介绍，学生将对化学的实用性和创造性有更多的体会；通过对化学反应速率和限度的讨论，学生将从原理上加深对化学反应条件的认识。这些都会增进学生对化学的兴趣和情感，体会化学学习的价值。

由于本章内容在初中化学、高中必修模块和选修模块中均有安排，体现了学习的阶段性和层次性，在具体内容上前后还有交叉和重叠，因此，教师在教学时要充分注意到这一点。既要加强教学内容与实际的联系，体现化学的实用性和重要性，又要注意知识的前后联系和阶段性、渐进性，把握教材内容的深度、广度，防止任意拓宽加深，增加学生负担。

第一节化学能与热能

第1课时

教学目标：

1、通过实验知道化学反应中能量变化的主要表现形式，能根据事实判断吸热反应、放热反应，能说出中和热的涵义。

2、通过实验探究体验科学研究的一般过程，了解科学研究的基本方法。

3、通过实验发展学习化学的兴趣，进一步形成交流、合作、反思、评价的学习习惯。

重点难点：吸热反应、放热反应、中和热等基本概念。

教学过程：

[创设问题情景]

在一支试管中放入一小块生石灰，加入少量水，让学生观察实验现象，再让学生用手触摸试管外壁，然后要求学生回答观察到了什么现象？触摸试管外壁时有何感觉？说明什么问题？并要求学生写出反应方程式。

[结论]

生石灰与水反应生成糊状的氢氧化钙，试管发烫，说明反应放出了热能。

[设问]

热能是能量的一种表现形式。那么，除刚才的这个反应，其它的化学反应过程中是不是也会有能量变化呢？其表现形式又是怎样的？根据你已有的知识经验举例说明。

[学生举例、说明]

[归纳小结]

物质在发生化学反应的同时还伴随着能量的变化，这些能量变化通常又表现为热量的变化。

[设疑]

那么，化学变化中热量变化的具体形式又有哪些呢？这将是我们本节课研究的主要内容。下面我们通过实验来进行研究、探讨，从中我们还可以了解到科学研究的一般过程和方法。

[学生分组实验]

见教材实验2-1。

[思考与讨论]

用眼睛不能直接观察到反应中的热量变化，那么，你将采取哪些简单易行的办法

来了解反应中的热量变化？各有什么优缺点？

[反思、交流与评价]

1、实验过程中，你自己最满意的做法是什么？最不满意的做法是什么？

2、在思考、讨论的过程中，其他同学给了你哪些启示？你又给了他们哪些启示？

[演示实验]

见教材实验2-2

[思考与讨论]

1、通过观察实验现象，你得出了哪些结论？写出反应方程式。

2、你觉得做这个实验时需要注意哪些问题？还可以做哪些改进？实验中对你最有

启发的是什么？

[小结]

化学反应中的能量变化经常表现为热量的变化，有的放热，有的吸热。

[设疑]

通过前面的学习，我们知道燃烧反应、金属与酸的反应是放热的，而氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是吸热的，那么，作为一类重要而常见的反应，酸与碱的中和反应是放热的还是吸热的呢？下面，请同学们自己通过实验来揭开这个秘密。

[学生分组实验]

建议按教参P22页的三组对比实验进行。

[讨论与交流]

1、通过实验，你得出什么结论？如何解释？

2、通过这个实验，你学到了哪些知识？学会了哪些研究方法？

3、要明显的感知或测量反应中的热量变化，实验中应注意哪些问题？如何减小你与同组同学的实验结果的差异？

4、听完其他小组的汇报，发现他们的哪些做法比你们好？哪些不如你们的好？你现在是否又有了新的想法？假如要让你设计一个能较准确地测量反应中热量变化的装置，它的大体构造是怎样的，你可以和同学交流探讨共同确定。

[教师讲解]

1、中和反应都是放热反应。

2、三个反应的化学方程式虽然不同，反应物也不同，但本质是相同的，都是氢离

子与氢氧根离子反应生成水的反应，属于中和反应。由于三个反应中氢离子与氢氧根离子的量都相等，生成水的量也相等，所以放出的热量也相等。

3、中和热：酸与碱发生中和反应生成1mol水所释放的热量称为中和热。

4、要精确地测定反应中的能量变化，一是要注重“量的问题”，二是要最大限度地

减小实验误差。

[总结]

本节课我们结合已有的知识经验，以实验为主要的研究手段，初步探讨了化学反应中的能量变化及其主要形式。相信通过学习，同学们会有许多收获。但是，随着学习的深入，也必然会有更深层次的问题涌现出来，比如：化学反应中为什么伴随有能量的变化？为什么有的反应放热，有的反应吸热？如何来合理地表达反应中的能量变化？等等。这些问题我们将在下一节课上进一步探讨。

补充练习

1、下列反应中属吸热反应的是（）

A镁与盐酸反应放出氢气B氢氧化钠与盐酸的反应

C硫在空气或氧气中燃烧DBa(OH)28H2O与NH4Cl反应

2、下列说法不正确的是（）

A化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B放热反应不需要加热即可发生

C需要加热条件的化学反应都是吸热反应

D1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。

3、城市使用的燃料，现大多为煤气、液化石油气。煤气的主要成分是CO、H2的混合气体，它由煤炭与水蒸气在高温下反应制得，故又称水煤气。试回答：

（1）写出制取水煤气的主要化学方程式————————————，该反应是——————反应（填吸热、放热）。

（2）设液化石油气的主要成分为丙烷（C3H8）,其充分燃烧后产物为CO2和H2O，试比较完全燃烧等质量的C3H8及CO所需氧气的质量比。

4、比较完全燃烧同体积下列气体需要的空气体积的大小：

天然气（以甲烷计）、石油液化气（以丁烷C4H10计）、水煤气（以CO、H2体积比1：1计）

5、两位同学讨论放热和吸热反应。甲说加热后才能发生的化学反应是吸热反应，乙说

反应中要持续加热才能进行的反应是吸热反应。你认为他们的说法正确吗？为什么？

答案：1.D2.BC3.(1)C+H2OCO+H2吸热(2)70：114.石油液化气天然气水煤气5.略

高二化学选修4第二章教学案

使用理科方向选修班教学案编号421
课型学案课题（选4）二单元课题1化学反应速率
【学习目标】
1.知道化学反应速率的定量表示方法
2.会设计实验测定某些化学反应的速率
【知识梳理】
一、化学反应速率。
1.概念：化学反应速率是用来衡量化学反应的物理量,通常用
来表示。
表达式：。其常用的单位是或。
2.化学反应速度的表示方法
可以用反应体系中单位时间内任一物质浓度的变化来表示反应速度。
例如：340K时，N2O5的分解2N2O5=4NO2+O2
表示反应速率v(N2O5)=v(NO2)=v(O2)=
其中△t表示时间间隔，△C=／C始-C末／，表示反应过程中反应物消耗的浓度或生成物增加的浓度的绝对值，常用单位mol/L。v表示平均速率，因为大部分反应不等速进行，随着各组分浓度的变化，反应速率也会变。开始时，速率快，随着反应的进行速率会减慢。所以我们在表示反应速率使用的是平均速度，我们定义也是平均速率。
例如：某反应的反应物浓度在5min内由6mol/L变成了2mol/L，则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为：。
▲注意：①表示化学反应速率时，必须指明以何种物质的浓度变化表示。
②化学反应速率实际是一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。
③不能用固体和纯液体来表示反应速率。
④化学反应速率都是正值。
⑤对于同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率数值可能不相同，但其化学反应速率之比等于其计量数之比。如：aA+bB=cC+dD
则：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=a∶b∶c∶d或v(A)/a=v(B)/b=v(C)/c=v(D)/d
3.不同物质表示的化学反应速率的比较
同一化学反应速率用参与反应的不同物质的浓度变化表示时，其数值可能不同，但意义相同，在比较不同情况下的反应速率大小时不能只看数值大小，要把二者换算成用同一物质表示，再进行比较。
比较化学反应速率时要注意：①仅限于同一反应的各种速率（不同条件或不同时段）之间进行比较。②比较时要注意换算成同一物质表示③比较时反应速率的单位要统一。
二、化学反应速率的测定
1.根据颜色变化
在溶液中，当反应物或产物本身有较明显的颜色时，人们常利用和间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。
2.根据释放出气体的体积
现有如课本第20页的图2-1的装置两套A、B，通过分液漏斗分别加入40mL1molL-1和40mL4molL-1的硫酸后都立即产生气泡，我们可以根据什么来判断A、B两套装置的反应速率大小？
【例1】温度为500℃时，反应4NH3+5O2=4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v(x)为
A、v（O2）=0.01mol/（Ls）B、v（NO）=0.08mol/（Ls）
C、v（H2O）=0.003mol/（Ls）D、v（NH3）=0.002mol/（Ls）
【例2】对于反应A2+3B2=2AB3来说，下列速率表示该反应最快的是，最慢的是，快慢程度相同的是。
A.v(A2)=0.6mol/(LS)B.v(B2)=2.6mol/(Lmin)
C.v(AB3)=12mol/(Lmin)D.v(A2)=6mol/(Lmin)
【例3】将4molA气体和2molB气体在2L容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)=2C(g)
若经2s后测得C的浓度为0.6molＬ－1，现有下列几种说法，其中正确的是
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3molＬ－1ｓ－1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6molＬ－1ｓ－1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7molＬ－1
A.①③B.①④C.②③D.③④
【达标训练】
1.下列说法正确的是
A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加
B.化学反应速率为0.8mol/(LS)是指1秒钟时某物质的浓度为0.8mol/L
C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应速率的快慢
D.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显
2.甲乙两容器都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少了2molA，则甲容器内的化学反应速率比乙容器内要
A.快B.慢C.相等D.无法确定
3.铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是
A.0.02mol/(Lmin)B.1.8mol/(Lmin)
C.1.2mol/(Lmin)D.0.18mol/(Lmin)
4.在10℃时某化学反应速率为0.1mol/(Ls)，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6mol/(Ls)，该反应需在什么温度下进行？
A.30℃B.40℃C.50℃D.60℃
5.在mA+nB=pC的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加amol/L，B每分钟减少1.5amol/L，A每分钟减少0.5amol/L，则m：n：p为
A.2：3：2B.2：3：3C.1：3：2D.3：1：2
6.某温度时，浓度都是1molL-1的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c(X2)=0.4molL-1、c(Y2)=0.8molL-1、c(Z)=0.4molL-1，则该反应的反应式是
A.X2+2Y2=2XY2B.2X2+Y2=2X2Y
C.3X2+Y2=2X3YD.X2+3Y2=2XY3
7．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)（molL-1s-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示的关系：υ(B)=3υ(A)；3υ(C)=2υ(B)。则此反应可表示为
A、2A+3B2CB、A＋3B2CC、3A+B2CD、A＋BＣ

第二章化学反应与能量（必修2）

俗话说，磨刀不误砍柴工。作为高中教师就要在上课前做好适合自己的教案。教案可以让学生们充分体会到学习的快乐，帮助高中教师提前熟悉所教学的内容。那么一篇好的高中教案要怎么才能写好呢？下面是小编精心收集整理，为您带来的《第二章化学反应与能量（必修2）》，欢迎阅读，希望您能够喜欢并分享！

第二章化学反应与能量（必修2）
教材分析：
本章共三节，可分为两个部分——化学反应和能量、化学反应速率和限度，它们都属于化学反应原理范畴，是化学学科最重要的原理性知识之一，也是深入认识和理解化学反应特点和进程的入门性知识。同时，它们又是在社会生产、生活和科学研究中有广泛应用的知识，是对人类文明进步和现代化发展有重大价值的知识，与我们每个人息息相关。因此，化学能对人类的重要性和化学反应速率、限度及条件控制对化学反应的重要性，决定了本章学习的重要性。
初中化学从燃料的角度初步学习了“化学与能源”的一些知识，而在选修模块“化学反应原理”中，将从科学概念的层面和定量的角度比较系统深入地学习化学反应和能量、化学反应速率和化学平衡的原理。因此，本章内容既是对初中化学相关内容的提升与拓展，又是为选修“化学反应原理”奠定必要的基础。
通过化学能与热能、电能的相互转化及其应用的学习，学生将对化学在提高能源的利用率和开发新能源中的作用与贡献有初步认识；通过对新型化学电源开发利用的介绍，学生将对化学的实用性和创造性有更多的体会；通过对化学反应速率和限度的讨论，学生将从原理上加深对化学反应条件的认识。这些都会增进学生对化学的兴趣和情感，体会化学学习的价值。
由于本章内容在初中化学、高中必修模块和选修模块中均有安排，体现了学习的阶段性和层次性，在具体内容上前后还有交叉和重叠，因此，教师在教学时要充分注意到这一点。既要加强教学内容与实际的联系，体现化学的实用性和重要性，又要注意知识的前后联系和阶段性、渐进性，把握教材内容的深度、广度，防止任意拓宽加深，增加学生负担。

第一节化学能与热能（第1课时）
一、教学目标：
1、通过实验了解化学反应中能量变化的主要表现形式，理解吸热反应、放热反应、
中和热等基本概念
2、通过实验探究了解科学研究的一般过程和基本方法，初步培养解决实际问
题的科学探究能力。
3、通过实验教学激发学习化学的兴趣，初步培养交流、合作、反思、评价的
能力。
二、教学重点：吸热反应、放热反应、中和热等基本概念。
三、教学难点：实验探究的基本过程和方法。
四、教学过程：
[创设问题情景]
在一支试管中放入一小块生石灰，加入少量水，让学生观察实验现象，再让学生用手触摸试管外壁，然后要求学生回答观察到了什么现象？触摸试管外壁时有何感觉？说明什么问题？并要求学生写出反应方程式。
[结论]
生石灰与水反应生成糊状的氢氧化钙，试管发烫，说明反应放出了热能。
[设问]
热能是能量的一种表现形式。那么，除刚才的这个反应，其它的化学反应过程中是不是也会有能量变化呢？其表现形式又是怎样的？根据你已有的知识经验举例说明。
[学生举例、说明]
[归纳小结]
物质在发生化学反应的同时还伴随着能量的变化，这些能量变化通常又表现为热量的变化。
[设疑]
那么，化学变化中热量变化的具体形式又有哪些呢？这将是我们本节课研究的主要内容。下面我们通过实验来进行研究、探讨，从中我们还可以了解到科学研究的一般过程和方法。
[学生分组实验]
见教材实验2-1。
[思考与讨论]
用眼睛不能直接观察到反应中的热量变化，那么，你将采取哪些简单易行的办法
来了解反应中的热量变化？各有什么优缺点？
[反思、交流与评价]
1、实验过程中，你自己最满意的做法是什么？最不满意的做法是什么？
2、在思考、讨论的过程中，其他同学给了你哪些启示？你又给了他们哪些启示？
[演示实验]
见教材实验2-2
[思考与讨论]
1、通过观察实验现象，你得出了哪些结论？写出反应方程式。
2、你觉得做这个实验时需要注意哪些问题？还可以做哪些改进？实验中对你最有
启发的是什么？
[小结]
化学反应中的能量变化经常表现为热量的变化，有的放热，有的吸热。
[设疑]
通过前面的学习，我们知道燃烧反应、金属与酸的反应是放热的，而氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是吸热的，那么，作为一类重要而常见的反应，酸与碱的中和反应是放热的还是吸热的呢？下面，请同学们自己通过实验来揭开这个秘密。
[学生分组实验]
建议按教参P22页的三组对比实验进行。
[讨论与交流]
1、通过实验，你得出什么结论？如何解释？
2、通过这个实验，你学到了哪些知识？学会了哪些研究方法？
3、要明显的感知或测量反应中的热量变化，实验中应注意哪些问题？如何减小你与同组同学的实验结果的差异？
4、听完其他小组的汇报，发现他们的哪些做法比你们好？哪些不如你们的好？你现在是否又有了新的想法？假如要让你设计一个能较准确地测量反应中热量变化的装置，它的大体构造是怎样的，你可以和同学交流探讨共同确定。
[教师讲解]
1、中和反应都是放热反应。
2、三个反应的化学方程式虽然不同，反应物也不同，但本质是相同的，都是氢离
子与氢氧根离子反应生成水的反应，属于中和反应。由于三个反应中氢离子与氢氧根离子的量都相等，生成水的量也相等，所以放出的热量也相等。
3、中和热：酸与碱发生中和反应生成1mol水所释放的热量称为中和热。
4、要精确地测定反应中的能量变化，一是要注重“量的问题”，二是要最大限度地
减小实验误差。
[总结]
本节课我们结合已有的知识经验，以实验为主要的研究手段，初步探讨了化学反应中的能量变化及其主要形式。相信通过学习，同学们会有许多收获。但是，随着学习的深入，也必然会有更深层次的问题涌现出来，比如：化学反应中为什么伴随有能量的变化？为什么有的反应放热，有的反应吸热？如何来合理地表达反应中的能量变化？等等。这些问题我们将在下一节课上进一步探讨。
[练习与实践]
1、下列反应中属吸热反应的是（）
A镁与盐酸反应放出氢气B氢氧化钠与盐酸的反应
C硫在空气或氧气中燃烧DBa(OH)28H2O与NH4Cl反应
2、下列说法不正确的是（）
A化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B放热反应不需要加热即可发生
C需要加热条件的化学反应都是吸热反应
D1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。
3、城市使用的燃料，现大多为煤气、液化石油气。煤气的主要成分是CO、H2的混合气体，它由煤炭与水蒸气在高温下反应制得，故又称水煤气。试回答：
（1）写出制取水煤气的主要化学方程式————————————，该反应是——————反应（填吸热、放热）。
（2）设液化石油气的主要成分为丙烷（C3H8）,其充分燃烧后产物为CO2和H2O，试比较完全燃烧等质量的C3H8及CO所需氧气的质量比。
4、比较完全燃烧同体积下列气体需要的空气体积的大小：
天然气（以甲烷计）、石油液化气（以丁烷C4H10计）、水煤气（以CO、H2体积比1：1计）
5、两位同学讨论放热和吸热反应。甲说加热后才能发生的化学反应是吸热反应，乙说
反应中要持续加热才能进行的反应是吸热反应。你认为他们的说法正确吗？为什么？

（江苏省海门中学）
第一节化学能与热能（第2课时）
一、教学目标：
1、能从化学键的角度理解化学反应中能量变化的主要原因，学会判断放热反应和吸热反应，初步掌握热化学方程式的书写。
2、能从微观的角度来解释宏观化学现象，建立起微观世界和宏观世界的联系，初步培
养想象能力。
3、通过化学能与热能的相互转变，理解“能量守恒定律”，初步建立起科学的能量观，
加深对化学在解决能源问题中重要作用的认识，增强学习化学的兴趣。
二、教学重点：化学能与热能的内在联系及相互转变。
三、教学难点：从本质上理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。
四、教学过程：
[导入]
通过上节课的学习，我们对化学反应中的能量变化有了初步的认识，知道了反应中
的能量变化通常表现为热量的变化——放热或者吸热，也了解了中和热的概念。那么，很多同学也许会有这样一些疑问：化学反应中为什么会有能量变化？为什么不同反应的热效应不同？本节课，我们将围绕这些问题，先从微观和宏观的角度来揭示这些秘密，然后介绍反应中热效应的表示方法，最后再谈谈化学在能源开发、利用中的作用和地位。
[创设问题情景]
氢气和氯气的混合气体遇到强光会发生什么现象？为什么？
[学生思考、讨论]
氢气和氯气的混合气体遇到强光会发生爆炸。这是因为反应在有限的空间里进行，放出大量的热，使周围气体急剧膨胀。
[进一步思考]
反应中的热量由何而来？氢气和氯气反应的本质是什么？
[学生思考、讨论]
从化学键角度分析氢气和氯气反应的本质。
[教师补充讲解]
化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成，化学键是分子或化合物里的原子之间强烈的相互作用。断开反应物中的化学键需要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。氢气和氯气反应的本质是在一定的条件下，氢气分子和氯气分子中的H-H键和Cl-Cl键断开，氢原子和氯原子通过形成H-Cl键而结合成HCl分子。1molH2中含有1molH-H键，1molCl2中含有1molCl-Cl键，在25℃和101kPa的条件下，断开1molH-H键要吸收436kJ的能量，断开1molCl-Cl键要吸收242kJ的能量，而形成1molHCl分子中的H-Cl键会放出431kJ的能量。这样，由于破坏旧键吸收的能量少于形成新键放出的能量，根据“能量守恒定律”，多余的能量就会以热量的形式释放出来。
[归纳小结]
1、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
2、能量是守恒的。
[练习反馈]
已知拆开1molH2中的化学键要吸收436kJ的能量，拆开1molO2中的化学键要吸收496kJ的能量，形成水分子中的1molH-O键要放出463kJ的能量，试说明2H2+O2=2H2O中的能量变化。
[讲解]
刚才我们从微观的角度分析了化学反应中能量变化的主要原因，那么，又怎样从宏观的角度来判断一个反应到底是放热还是吸热的呢？各种物质中都含有化学键，因而我们可以理解为各种物质中都储存有化学能。化学能是能量的一种形式，它可以转化为其他形式的能量。不同物质由于组成、结构不同，因而所包含的化学能也不同。在化学反应中，随着物质的变化，化学能也随之改变，如H2与Cl2、O2的反应。那么，一个化学反应吸收能量还是放出能量是由什么决定的呢？
[学生讨论、交流]
1、一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量取决于反应物
的总能量和生成物的总能量的相对大小。
2、画出反应物、生成物总能量的大小与反应中能量变化的关系示意图。
[思考与分析]
甲烷燃烧要放出热量，水电解产生氢气和氧气，试从化学键和物质所含能量的角
度分析气原因，并说明反应过程中能量的转变形式。
[提出问题]
前面我们通过对具体反应的分析，从微观和宏观两个角度探讨了化学反应中能量变化的主要原因，知道了化学能和其它能量是可以相互转变的，还知道化学反应中能量变化通常表现为热量的变化。那么，怎样把物质变化和热量变化统一地表达出来呢？你可以在和同学讨论的基础上提出自己的想法，并对其他同学提出的表达方式作出评价。
[教师讲解]
热化学方程式的含义及朗读和书写的注意点
[练习反馈]
乙炔（C2H2）气体在氧气中完全燃烧会放出大量的热，形成高温火焰，可以用于焊
接或切割金属。已知0。5mol乙炔完全燃烧生成液态水会放出649kJ的热量，试写出
反应的热化学方程式，并计算1Kg乙炔完全燃烧放出的热量。
[教师讲解]
乙炔是一种重要的烃类，煤、石油、天然气的主要成分也是各种烃类，它们在燃烧
时都会放出大量的热，所以煤、石油、天然气在能源中扮演了极为重要的角色，对促进
人类社会的发展具有重要的作用。
[阅读相关图片、资料或播放录像]
[思考、交流]
根据你的经验体会，谈谈你对当前能源利用、开发及能源危机的看法。
[总结]
化学反应伴随能量变化是化学反应的一大特征。我们可以利用化学能与热能及其它
能量的相互转变为人类的生产、生活及科学研究服务。化学在能源的开发、利用及解决
日益严重的全球能源危机中必将起带越来越重要的作用，同学们平时可以通过各种渠道来关心、了解这方面的进展，从而深切体会化学的实用性和创造性。
[练习与实践]
1、下列说法不正确的是（）
A化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B放热反应不需要加热即可发生
C需要加热条件的化学反应都是吸热反应
D化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量
2、已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的。据此，以下判断或说法正确的是（）
A需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B放热反应在常温下一定很容易发生
C反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D吸热反应在一定条件下也能发生
3、有专家指出，如果将燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能使它们重新组合变成CH4、CH3OH、NH3等的构想能够成为现实，则下列说法中，错误的是（）
A可消除对大气的污染B可节约燃料
C可缓解能源危机D此题中的CH4、CH3OH、NH3等为一级能源
4、已知破坏1molN≡N键、H-H键和N-H键分别需要吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ。试计算1molN2（g）和3molH2（g）完全转化为NH3(g)的反应热的理论值，并写出反应的热化学方程式。
5、“用天然气、煤气代替煤炭作为民用燃料”这一改变民用燃料结构的重大举措，具有十分重大的意义。请分析其优点，并将你的观点和同学讨论交流。
（江苏省海门中学）

第二节化学能与电能（第1课时）
一、教学目标：
1、通过实验探究原电池中发生的反应，了解化学能向电能转化的基本原理。
2、学会分析、推理、归纳和总结的逻辑思维方法，培养发现问题、分析问题和解决问
题的能力。
3、通过实验和小组合作学习，体验科学探究过程，提高合作学习能力，培养科学态度
和创新精神。
4、了解各类电池在生产、生活实际中的应用，重视理论和实际的联系，增强环保意识。
二、教学重点：初步了解原电池的概念、原理、组成及应用。
三、教学难点：通过实验探究从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质及原电池的构成条件。
四、教学过程
[创设问题情景]
电能是现代社会最清洁、也是最重要的二次能源，人类生产、生活的各个方面都离不开它。而火力发电又在电能生产中占有相当大的比重，是电能最主要的来源。
[播放录像或展示图片]
[提问]
燃烧的本质是什么？火力发电中能量的转化方式是怎样的？火力发电又有哪些优
点和缺点呢？
[学生讨论、分析]
[激疑]
针对火力发电的缺点，能否通过某些方式将化学能直接转化为电能呢？
[分组实验探究]
锌铜原电池原理
实验1：把一块锌片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯里。
实验2：用导线将锌片和铜片连起来。
实验3：在导线中接入一个灵敏电流计。
将实验中观察到的现象和自己的结论记录下来。
[学生交流、讨论]
1、实验1和实验2中的现象有何不同？是什么原因造成的？
2、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，铜片表面有气泡产生，你认为这种气体可能是什么？锌片和铜片上可能分别发生什么反应？如何证明？
3、敏电流计的指针发生偏转，说明有电流通过，你如何解释这一现象？该装置的
正负极分别是什么？请你再设计一个实验证明之。
[教师补充讲解]
原电池的定义；锌铜原电池的工作原理；电极反应式及电池总反应式的书写。
[设疑]
通过刚才的实验我们可以体会到，化学能在原电池装置中可以直接转化为电能，
那么，符合什么条件的装置才能构成原电池呢？
[分组实验探究]
原电池的构成条件。见教师用书P29页。
[交流讨论、归纳总结]
原电池的构成条件：1、两种活泼性不同的金属（或一种金属和另一种非金属
导体）构成电极。
2、电解质溶液。
3、构成闭合回路。
4、能发生自发的氧化还原反应。
[反思与评价]
在刚才的分组实验中，同伴或其他组的同学的哪些做法对你有启发？你又提出了
哪些好的思路？根据提供的仪器、药品，你现在还能设计出其它的原电池装置吗？
[实践活动]
制作水果电池
[小结]
通过前面的两组分组实验，我们了解了原电池的工作原理和构成条件，同学们对
于通过实验来进行化学研究的思路、方法也一定有了更深的体会。为了满足生产、生活、
科学研究等各方面的需要，科学家尤其是化学家根据原电池原理设计出了许许多多形状
各异、用途不同的实用电池，极大地方便了我们的生活，也有力地促进了科学的发展。
那么，你所知道的电池有哪些呢？
[学生举例]
[教师引导学生分析]
常见电池的组成和工作原理。
[巩固练习]
相同条件下，纯锌粒和粗锌粒与同浓度的稀硫酸反应的速度一样吗？为什么？假
如要求你设计实验来证明你的观点，你的实验方案是怎样的？证据和结论又是什么？

[练习与实践]
1、根据Zn+Cu=Zn+Cu的反应原理设计一个原电池，当Zn为负极时，正极可以选用的金属材料是：（）
A镁B石墨C铝D铅
2、X、Y、Z都是金属，把X投入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极，X、Y、Z三种金属的活泼性顺序为：（）
AXYZBXZYCYXZDYZX
3、电工操作规程中规定不能把铜导线与铝导线连接在一起，其中的化学原理是──────
──────。
4、市场上出售的“热敷袋”中含有铁屑、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等，热敷袋启
用前，用塑料袋和空气隔绝，启用时打开塑料袋，轻轻揉搓就会放出热量。试回答下列
问题：
（1）热敷袋产生热量的来源是
（2）炭粉的主要作用是
（3）加入NaCl的作用是
5、生活中，有些金属制品在使用一段时间后会失去表面的光泽，严重的会变得锈迹斑斑影响使用，尤其是钢铁制品在潮湿的空气里很容易生锈，你知道这是什么原因吗？试结合生活实际讨论防止钢铁生锈的方法。
（江苏省海门中学）

第二节化学能与电能（第2课时）
一、教学目标：
1、通过实验探究了解电解和电镀的基本原理，进一步学习电极反应式的书写。
2、能从能量转化、装置、电极反应等方面区别电解反应和原电池反应，进一步体验科学探究的过程，掌握基本的研究方法，提高分析问题、解决问题的能力。
3、初步了解电解在生产和生活中的应用，感受化学在促进社会发展、提高人们生活质量中的重要作用，增强学习化学的兴趣。
二、教学重点：电解和电镀的原理。
三、教学难点：电解的电极反应式及总反应式。
四、教学过程：
[创设问题情景]
在初中里我们就学过水的电解，知道把电流通过水就能制得氢气和氧气。事实上，
电流也能使其他很多物质发生反应，比如，工业上利用电解饱和食盐水的方法来生产
烧碱、氢气和氯气，利用电解熔融的氧化铝来生产金属铝。那么，电流是怎样使各种
物质发生反应而获得我们所需要的物质的呢？这节课我们就将通过实验探究来了解电
解的原理。
[实验探究]
在教师指导下，让学生用下面介绍的简易装置进行电解实验，并交流讨论实验结
果。
1、取一段约2厘米长的棉线，置于大片玻璃片上，用3滴食盐水将整根棉线润湿。
然后在其左右两边各加数滴食盐水溶液，再在两端各滴加1滴酚酞试液。
2、将两只鳄鱼夹分别夹住棉线两端，用导线把鳄鱼夹分别与直流电源相连，约15
—20s后，观察发生的现象。
3、在没有显示红色的一端滴加一滴碘化钾淀粉溶液。
[交流讨论]
将记录下来的实验结果进行讨论。
实验1—食盐水滴加酚酞试液没有颜色变化。
实验2—通电后，跟电源负极相连的一端溶液呈红色，并有细小的气泡产生，说明
氢氧根浓度增大。
实验3—与电源正极相连的一端滴加碘化钾淀粉溶液后溶液呈蓝色，证明有氯气产
生。
[教师补充讲解]
1、电解反应中的能量转化方式及电解池的构成条件。
2、阴阳极发生的反应（电解原理）及电极反应式、总反应式。
[观看录像或展示图片]
氯碱工业
[设问]
假如用石墨作电极，用氯化铜溶液代替氯化钠溶液，进行电解，在阴阳极上各发生
什么反应？如何证明你的结论？
[交流讨论]
[归纳小结]
电解反应的本质是电解质溶液在电流的作用下，在两极发生氧化还原反应。
[提问]
假如把刚才的实验装置改动一下，用粗铜作阳极，用精铜作阴极，用氯化铜溶液作
电解质溶液进行电解，两极反应又是怎样的？
[交流讨论]
[教师说明]
铜的电解精炼及其价值。
[交流讨论]
某同学根据他所学的知识设计了一个实验，他用铜作阳极材料，铁作阴极材料，电
解硫酸铜溶液，请你帮他分析两极及溶液中发生的变化，说明理由及该实验可能的实用
价值。
[教师补充说明]
电镀的原理及其应用。
[实物展示]
各种电镀产品。
[比较总结]
原电池与电解池的区别与联系（从装置构成、能量转化方式、两极反应等几个角度）。
[巩固练习]
分析用惰性电极电解硝酸银溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液时两极发生的反应，
写出电极反应式和电解总反应式。

[练习与实践]
1、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是（）
A原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应
B原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应
C原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应
D原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应
2、用电解水的方法分析水的组成时，需加入一些物质以增强水的导电性，一般不宜加
入的物质是（）
ANa2SO4BNaClCCuSO4DKOH
3、已知金属M中混有金属P，电解精炼M，P以单质形式沉积于阳极下面的泥中，M、
N组成原电池，M为正极，则M、N、P三中金属活动性顺序为：（）
APMNBNPMCPMNDNMP
4、下列关于铜电极的叙述中错误的是：（）
A铜锌原电池中铜是正极。B用电解法精炼铜时，铜做正极。
C在镀件上镀铜时，可用金属铜作阳极
D电解稀硫酸制氢气、氧气时，铜作阳极。
5、如图所示，A为一张浸透淀粉碘化钾溶液并滴有酚酞试剂的滤纸，a、b为两张紧贴
滤纸上的Pt片，并用导线与直流电源M、N相连，通电后,在a周围观察无色溶液变为
蓝色。
（1）电源哪一极是正极？
（2）b周围可观察到什么现象？为什么？

（图）见《课课练》（苏教版必修2P48页第10题）
（江苏省海门中学）
第三节化学反应的速率和限度（第1课时）
一、教学目标：
1、通过实验探究认识不同的化学反应其速率不同，了解化学反应速率的概念及其表达方式，知道反应的快慢受浓度、温度、压强、催化剂等条件的影响。
2、了解控制化学反应速率对人类生产、生活的意义。
3、学习实验探究的基本方法，培养观察和动手实验的能力，逐步掌握比较、归纳等思
维方法。
二、教学重点：化学反应的概念和影响因素
三、教学难点：影响化学反应速率的因素
四、教学过程：
[创设情境]
展示图片资料，使学生了解自然界或生产、生活中的化学反应进行有快、慢之分。
例如，爆炸、铁桥生锈、奶的变质、溶洞的形成。结合这些例子说明人类需要控制反应
进行的快慢
[提出问题]
怎样比较和判断反应的快慢？请提出你认为可行的方法，并进行实验。
[学生分组实验]
取两只小烧杯，各加入25ml蒸馏水、无水酒精。取两小块绿豆般大小的金属钠，
用滤纸吸干表面的煤油，分别投入盛有蒸馏水、酒精的两只小烧杯中，观察、比较和记
录发生的现象。
通过观察可得，蒸馏水与金属钠的反应比无水酒精剧烈，钠较快消失，产生的气泡十分剧烈，使钠在水面迅速游动，而金属钠在无水酒精中只是缓缓放出气体。
[教师补充讲解]
同学们通过肉眼观察来比较两种化学反应速率的大小，实验还说明反应主要决定于
反应物的性质。但是，如果只是研究一个化学反应的快慢，例如只判断金属钠与无水酒精反应的快慢，该怎么办？
[交流讨论]
[归纳小结]
比较的方法可以帮助我们判断两种或几种化学反应速率的相对大小，但是要判断一
个化学反应速率的大小，应当看该反应反应物单位时间里减少的量或生成物单位时间增
加的量。由于反应都在一定的容器或一定体积的溶液中进行，反应物或生成物量的变化
可以通过容器或溶液中物质浓度的变化来表示。因此，我们可以得到如下结论：
一、化学反应速率
1、化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。
2、化学反应速率可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。其常用单位是mol/(L.min)或mol/(L.s)
[交流讨论]
我们已经知道，决定化学反应速率的主要因素是反应物的性质，而外界条件也是反应速率的影响因素。请大家依据自己的经验和学过的知识来讨论哪些外界条件能影响反应速率，又是怎样影响的？
[实验探究]
演示实验P422-5，2-6
探究温度，催化剂对反应速率的影响
[归纳小结]
二、影响化学反应速率的因素
内因：化学反应速率的大小主要决定于反应物的性质。
外因：温度，温度越高反应速率越快；催化剂，能大大改变化学反应速率；反应气体的压强、固体反应物的颗粒度等因素对反应速率都有影响。
[思考与交流]
1、人们为什么使用电冰箱储存食物？
2、实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？

[练习与实践]
1、列过程中，需要增大化学反应速率的是（）
A、钢铁的腐蚀B、食物腐败C、塑料老化D、工业合成氨
2、在mA+nBpC的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟
增加amol/L，B每分钟减少1.5amol/L，A每分钟减少0.5amol/L，则m：n：p为
A、2：3：2B、2：3：3C、1：3：2D、3：1：2
3、在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，若不考虑反应过
程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（）
A、0.02mol/(Lmin)B、1.8mol/(Lmin)C、1.2mol/(Lmin)D、0.18mol/(Lmin)
4.在10℃时某化学反应速率为0.1mol/(Ls)，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的
2倍。为了把该反应速率提高到1.6mol/(Ls)，该反应需在什么温度下进行？（）
A、30℃B、40℃C、50℃D、60℃
5、NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是（）
A使用适当的催化剂不改变反应速率
B降低压强能提高反应速率
C升高温度能提高反应速率
D改变压强对反应速率无影响
6、生产面粉的工厂都要挂上“严禁烟火”的牌子，请分析其原因是什么？并尝试设计
一个面粉爆炸的实验（注意安全）。

（江苏省海门中学）

第三节化学反应的速率和限度（第2课时）
一、教学目标：
1、了解可逆反应、化学反应限度的概念及其特征，初步学会根据反应速率判断化学平
衡状态，了解化学反应限度的影响因素。
2、通过实验探究培养学生发现问题、分析问题、解决问题的能力。
3、通过对“提高煤的燃烧效率”的讨论，理解控制外界反应条件对化学反应的重要作用。
二、教学重点：化学反应限度的概念、特征和影响因素。
三、教学难点：化学反应限度的本质原因及外部特征。
四、教学过程：
[创设问题情境]
通过前面的学习，我们知道化学反应中，反应物之间是按照方程式中的系数比进行反应的，那么，在实际反应中，反应物能否按相应的计量关系完全转化为生成物呢？在化学的发展史上，有一件与之有关的事曾经引起了化学家极大的兴趣。（炼铁高炉尾气之谜）。除此以外，还有许多反应也有类似的情况出现，下面我们通过实验来说明。
[学生分组实验]
设计实验见书p44实验2-7
提出假设→设计实验→观察现象→得出结论，验证假设→分析原因
[交流讨论]
[教师小结]
上述实验说明反应并不完全。科学研究表明在一定条件下，许多反应都是可逆的，如
氯气与水的反应，二氧化硫与氧气的反应，氮气与氢气的反应等。
[教师提问]
可逆反应在一定条件下反应物不能完全消耗，存在着一个反应程度的问题，请分析当
反应达到最大限度时，化学反应所表现出来的特征？（从速率、物质的浓度两方面来分析）
[交流讨论]
小组代表发言
[教师归纳]
可逆反应有两个方向，当正反应速率与逆反应的速率相等时，反应物和生成物的浓度将
保持不变，反应达到最大的限度，这时的状态我们称之为化学平衡状态。
[教师板书]
化学平衡状态
化学平衡状态的特征
1、正反应速率和逆反应速率相等
2、各物质的浓度保持不变
3、化学平衡是一种动态平衡
[教师讲解]
当反应的条件改变后，若正、逆反应速率不能保持相等，原有的平衡状态被破坏，浓度、温度、压强等外界条件的改变都可能破坏原有的化学平衡状态，进而改变反应进行的程度。在工业生产中我们可以充分利用这一规律，选择和控制反应的条件，使化学反应能更好地符合人们的预期效果。
[问题解决Ⅰ]
利用p45科学史话内容，让学生分析分析讨论
(1)为什么增加高炉的高度不能减少CO的浓度？
(2)你认为可以从哪些方面考虑减少CO的浓度？
[问题解决Ⅱ]
因为改变条件要改变反应进行的快慢，改变浓度、温度、压强等条件还可能改变反应进行的程度，试分析采取哪些措施可以提高煤的燃烧效率？
[总结]
化学反应限度的概念、本质原因、化学平衡的特征、影响因素及研究化学反应限度的实际意义。
[练习与实践]
1.在28℃时，鲜牛奶约4h后变酸，但在5℃的冰箱内，鲜牛奶48h后才变酸。试分析其原因。
2分析下列实例，根据已有的知识和经验，填写下表。
实例影响速率的因素如何影响
夏天食物易变质
硫在氧气中比在空气中燃烧快
粉状的碳酸钙与盐酸反应经块状的碳酸钙反应快
氯酸钾与二氧化锰混合共热可快速产生氧气
工业合成氨通常要在高压下进行
3.已知氯水中有如下平衡：Cl2+H2O=HCl+HclO
常温下，在一个体积为50ml的针筒里吸入学40ml氯气后，再吸进出口10ml水，写出针筒中可能观察到的现象：————————————————————
若将此针筒长时间入置，又能看到何种变化？为什么？————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————
4.在高温、高压和催化剂存在的条件下，把3mol氢气和1mol氮气置于密闭容器中反应能够得到2mol氨气吗？把2mol氢气和1mol氧气的混合气体引燃可以得到2mol水吗？