100道经典化学题巧解。
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100道经典化学题巧解
但愿同学们能从中得到启迪，诱发灵气，有所提高。
1、将KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，再通入过量的Cl2反应后，将固体蒸干得固体11.175g。求原来所配溶液中K+、Clˉ、Brˉ物质的量浓度之比为()
(A)3:2:1(B)3:2:2(C)5:4:2(D)4:3:2
【简析】题设中的数据，虽然按常规方法或差量法都可解。但都费事费力，若考虑到溶液为电中性，阳离子所带正电荷的总量等于阴离子所带负电荷的总量可得出nK+=nClˉ+nBrˉ，对照选项只能选A。
2、在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2三种气体，电火花点燃后，三种气体都正好反应完全，冷却到室温，所得溶液得质量分数为25.26%，则原混合气体中三者得分子个数之比为()
(A)6:3:1(B)9:6:1(C)13:6:1(D)15:8:1
【简析】巧思时,根据2H2+O2==2H2O，H2+Cl2===2HCl。可得出
n(H2)=2n(O2)+n(Cl2)，分析四选项只能是C。
3、KCl和KBr的混合物3.87g溶于水后，加入过量AgNO3溶液，共产生沉淀6.63g，则原混合物中钾元素的质量分数为()
(A)24.1%(B)40.3%(C)25.9%(D)37.4%
【简析】原溶液中加入AgNO3溶液生成的沉淀与原物质相比只是把K+换成了Ag+，利用差量法就可求出K+的物质的量。
=0.04mol则K+%=×100%=40.3%选B。
4、O2和Cl2的混合气体500mL，使H2在其中充分燃烧后，用适量水吸收反应产物制得250mL溶液，从中取出25mL，用0.125mol/L的NaOH溶液20.00mL恰好完全中和，则与混合气体反应掉的H2(标况)的体积为（）
(A)448mL(B)460mL(C)472mL(D)720mL
【简析】此题谁若动笔就算必误入歧途，必须得打破常规另辟蹊径。当你慎思时，你会发现。若混合气体都是Cl2，完全反应时需H2500mL，若都是O2，则需H2更多，对照选项前三者都小于500，所以必是D选项。
5、标准状况下Cl2和H2共aL，在光照下充分进行反应，反应后的气体恰好能使bmolNaOH完全转化成盐，则a、b的关系不可能是下列的（）
(A)b=a/11.2(B)ba/22.4(C)ba/22.4(D)ba/11.2
【简析】此题可根据终态产物Na+或Cl原子守恒去解。不论Cl2、H2谁过量再与NaOH反应，反应后的终态产物总是NaCl或NaCl与NaClO的混合物。总有nNa+=nCl，所以有nCl≤a/11.2mol，即b≤a/11.2。故选D
6、向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到反应完为止，滤去沉淀，滤液的质量恰好等于反应前KI溶液的质量，则AgNO3溶液的质量分数为（）
(A)50%(B)67.3%(C)72.3%(D)75.6%
【简析】这是一道无数字计算题，一般的思路是：析出的I-的质量=NO3-的质量+加入的水的质量，通过设未知数，列方程解就复杂了。但若理解透析出的沉淀的质量=加入的AgNO3溶液的质量这一点，则不难想到若析出AgI为1mol，则加入的AgNO3溶液的质量应是108+127=235g，其中含AgNO3为1mol是170g。所以AgNO3%=×100%=72.34%选C。
7、密度为1.45g/ml的H2SO4溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直到SO42-全部沉淀为止，已知沉淀的质量与原来H2SO4溶液的质量相等，则原来H2SO4溶液的浓度为()
(A)29.6%(B)42.1%(C)12.4mol(D)6.22mol/L
【简析】解题思路同上，选B、D。
8、足量浓硫酸加入ag铜，完全反应后放出bL气体；足量的盐酸中加入mgFeS，完全反应后放出VL气体(标准状况)，已知二者所产生的气体恰好完全反应，则a：b：m：V应是()
(A)40：14：110：7(B)40：14：55：14
(C)20：7：55：14(D)20：7：55：21
【简析】bL为SO2，VL为H2S，由2H2S+SO2=3Sa+2H2O，可知：
b：V=1：2，则只有C符合。选择C。
9、向500mlFeCl3溶液中通入一定量的H2S气体，恰好完全反应，所得滤液的质量比原来增重1g，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为()
(A)1mol/L(B)1.5mol/L(C)2mol/L(D)2.5mol/L
【简析】根据2Fe3++H2S=2Fe2++Sa+2H+可知，增重的1g是H+，则通入的H2S为0.5mol，原溶液中的FeCl3为1mol，所以浓度为2mol/L，选C。
10、今有3mol/L盐酸和硫酸各100ml，分别加入等质量的铁粉，待反应完毕后，测得生成气体的质量比为3∶4，则加入铁粉的质量是()
(A)5.6g(B)8.4g(C)11.2g(D)16.8g
【简析】两种酸都完全反应时，盐酸溶解铁为8.4g，硫酸溶解铁为16.8g，产生H2的质量比是1∶2。现在比值是3∶4，可见，对盐酸铁有剩余，对硫1、酸，铁不足。所以8.4gW铁16.8g选C.
11、CS2能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2，今用0.228gCS2(液)在448mLO2中完全燃烧反应后，气体混合物在标准状况下的体积是（）
(A)336mL(B)448mL(C)560mL(D)672mL
【简析】巧选时可以从产物看出：反应中生成的CO2，SO2的体积等于消耗的O2的体积，所以选(B)
12、在一定条件下，70mLH2S和90mLO2混合，使之完全反应，恢复到原状态生成的SO2的体积应是（）
(A)70mL(B)45mL(C)50mL(D)55mL
【简析】根据2H2S+3O2?2SO2+H2O和2H2S+O2?2S+2H2O的反应
1/290/703/2所以H2S的氧化产物不仅有SO2也有S。巧解时可用
xH2S+yO2?xH2O+(y-x/2)SO2+(3x/2-y)S的反应式，将x=70，y=90直接代入(y-x/2)，所以选(D)
13、今有H2和CO(体积比为1:2)的混合气体为VL，当其完全燃烧时，所需O2的体积为()
(A)3VL(B)2VL(C)VL(D)0.5VL
【简析】要巧舍条件，体积比为1:2，无用，舍去。根据H2，CO与O2化合时需氧气都为其体积的一半，故选(D)
14、在100mL0.1mol/L的稀硫酸中加入20mL浓度为1mol/L的氨水，然后向该混合液中加入0.1mol/LBaCl2溶液，现欲使溶液中SO42-和Clˉ离子物质的量浓度相等，则加入BaCl2溶液的体积是()
(A)33.3mL(B)66.6mL(C)99.9mL(D)100mL
【简析】巧思要满足[Clˉ]=[SO42-]，可使H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl
1mol1/3mol1/3mol2/3moL
故选(A)
15、把足量的铁粉投入到硫酸和CuSO4的混合溶液中，充分反应后，剩余金属的质量与原加入的铁粉的质量相等，则原溶液中[H+]与[SO42-]之比为()
(A)1:7(B)1:4(C)1:2(D)1:3
【简析】设原溶液H2SO4为Xmol，耗铁也是Xmol，CuSO4为Ymol，反应后金属的质量增加8Y克，所以必有56X=8Y，得n(H2SO4):n(CuSO4)=1:7，所以[H+]:[SO42-]=1:4,故选(B)
16、将3.22g芒硝溶解于Xg水中,所得溶液恰好是100个水分子中溶解有1个Na+则X的值是()
(A)32.4(B)34.2(C)36(D)36.9
【简析】因为每摩尔Na2SO4?10H2O中含2摩尔Na+和10摩尔水。根据提意，巧列方程式为:′2=(100-5):1，解之，得=34.2。所以选(B)
17、0.3摩尔Cu2S与足量的浓硝酸反应，生成了Cu(NO3)2，H2SO4，NO和H2O。在参加反应的硝酸中，未被还原的硝酸的物质的量应是()
(A)2.2mol(B)1.2mol(C)1.8mol(D)0.9mol
【简析】巧攻一点，抓住Cu2S?2Cu(NO3)2?4NO3-，得4×0.3=1.2，所以选(B)
18、已知3NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，现有VL某烧碱溶液，欲使n摩尔NO和m摩尔NO2组成的混合气体中的氮元素全部进入溶液，则NaOH的物质的量浓度值至少应是()
(A)(m+n)V(B)(m+n)(C)(D)
【简析】从方程式上分析，似无从下手。但从NaOH的物质的量浓度的“单位”必为mol/L，所以只有选(C)
19、38.4mgCu跟适量的浓HNO3反应，Cu全部作用后，共收集到22.4mL(标况)气体，反应消耗的硝酸的物质的量可能是()
(A)1.0×10-3mol(B)1.6×10-3mol
(C)2.2×10-3mol(D)2.4×10-3mol
【简析】此94年高考题，有多种解法：可根据终态产物，可列方程，可根据铜与浓、稀HNO3反应的规律求出答案。但根据NO3-守恒最好。nHNO3=nNO3-=2nCu(NO3)2+nNO2+nNO，所以nHNO3=2××10-3+×10-3所以选(C)
20、向含有agHNO3的溶液中加入bg铁粉，充分反应后，铁全部被溶解且生成NO。若HNO3有a/4g被还原，则a∶b不可能为()
(A)2∶1(B)3∶1(C)4∶1(D)9∶2
【简析】由3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NOá+4H2O
168∶504=1∶3
可知：WHNO3∶WFe必然大于3∶1时才符合题意。所以选(A)
21、某金属与稀硝酸反应生成一种硝酸盐，该硝酸盐受热分解生成NO2、O2和一种固体，该固体中金属元素的化合价比原硝酸盐只中该金属的化合价高，则该硝酸盐分解后生成的NO2和O2的物质的量之比为()
(A)8∶1(B)4∶1(C)2∶1(D)1∶1
【简析】由电子守恒可知，若金属化合价不变，则NO2和O2的物质的量之比为4∶1，现在金属的化合价升高(失电子)，那么得电子的还原产物NO2的物质的量必然增大，所以只能选A。
22、甲醛能与铵盐反应：4NH4++6HCHOà(CH2)6N4H++3H++6H2O，产物又能与碱定量反应：(CH2)6N4H++3H++4OH-à(CH2)6N4+4H2O，因而生产和实验室设计成“甲醛测定法”，解决了很难用NaOH直接测定NH4Cl等氮肥含氮量的难题。为了省去计算，当称取一定质量的NH4Cl试样时，可以使滴定所用0.1mol/LNaOH溶液的毫升数恰好等于试样中的含氮量，则每次取样的质量是()
(A)0.08g(B)0.11g(C)0.14g(D)1.4g
【简析】题干长篇叙述，但精要部分是VNaOH=含氮量，设取用NaOHxml，称取的试样为Wg，则：?氮的百分含量=×100%
?÷W=x%经计算，得W=0.14。所以选C。
23、碱金属溶于汞可形成良好的还原剂“汞齐”。取某种碱金属的汞齐4.6g投入足量的水中产生2.24L气体(标准状况)，并得到密度为dg/cm3的溶液1L，则该溶液中溶质的质量分数是()
(A)%(B)%(C)%(D)%
【简析】要巧找隐含量，4.6g“汞齐”可产生22.4LH2，“汞齐”是混合物碱金属的原子量必然小于23，只能是锂，溶于水后共产生0.2molLiOH即4.8g，所以选(C)
24、将Mg、Al、Zn三种金属混合物与足量的稀硫酸反应，得3.36L氢气(标准状况)，则三种金属得物质的量之和可能为()
(A)0.125mol(B)0.15mol(C)0.2mol(D)0.215mol
【简析】因Mg、Zn每摩各产生1molH2，Al每摩各产生1.5molH2，所以混合物的物质的量必小于0.15moL。所以选(A)
25、往100mL1mol/LNaOH溶液中通入一定量SO3，在一定条件下蒸发所得溶液。析出的固体物质为5g。该固体物质的成分可能是()
(A)Na2SO4(B)NaHSO4
(C)NaOH、Na2SO4(D)Na2SO4、NaHSO4
【简析】可极端假设思维：因nNa+=0.1mol，全部为NaOH时为4g；全部为Na2SO4时为7.1g；全部为NaHSO4时为6g。生成物为457.1所以选项为(C)
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26、将含O2和CH4的混合气体充入装有23.4gNa2O2的密闭容器中，点火花点燃，反应结束后，容器温度为150℃、压强为0Pa。将残留物溶于水，无气体逸出。下列叙述正确的是()
(A)原混合气体中O2和CH4的体积比为2∶1；
(B)原混合气体中O2和CH4的体积比为1∶2；
(C)残留固体中有Na2CO3和NaOH；
(D)残留固体中只有Na2CO3。
【简析】此题的有关数据均不得用于计算，抓住“压强为0Pa，残留物溶于水，无气体逸出”说明Na2O2已反应完全，可写出：
6Na2O2+O2+2CH4→2Na2CO3+8NaOH所以选(B)、(C)
27、金属钠、氧化钠和过氧化钠得混合物得质量为3.72g，将次混合物完全与足量的水反应，生成672mL混合气体(标准状况)，放电引燃，经济区台恰好完全反应，则原混合物中金属钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为()
(A)1∶1(B)2∶1∶1(C)1∶2∶1(D)3∶2∶1
【简析】在672mL气体中VH2∶VO2必为2∶1所以必有nNa∶nNa2O2=2∶1所以选B
28、两杯同体积同浓度的盐酸，分别加入mgZn，当反应停止后，其中一个杯中残留有少量的金属，则原烧杯中盐酸的物质的量n应为()
(A)n(B)≤n(C)n≤(D)n
【简析】因为铁的物质的量大于锌所以剩余的金属只能是铁，锌溶解完全。盐酸的物质的量至少是mol，所以只能选B。
29、根2.7g铝完全反应的稀硝酸，最多能溶解掉铁的物质的量是()
(A)5.6g(B)6.4g(C)7.2g(D)8.4g
【简析】Al→Al3+Fe→Fe3+等物质的量的铁为5.6g，但2Fe2++Fe=3Fe3+。所以，溶解铁的物质的量应是Al的1.5倍，选D。
30、向Fe2O3和铁屑的混合物中加入足量的稀硫酸至固体完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，而产生的Fe2+和H2的物质的量之比为4∶1，则原混合物中Fe2O3和Fe的物质的量之比为()
(A)1∶1(B)2∶1(C)1∶2(D)1∶3
【简析】本题有三个反应：?Fe2O3+H2SO4→?Fe3++Fe→?Fe+H2SO4→将三个方程式配平后叠加，或直接写出Fe2O3+2Fe+4H2SO4=4FeSO4+H2↑+3H2O明确的确定了选项为(C)
31、将0.093mol纯铁溶于过量的稀硫酸中，在加热下用0.025molKNO3去氧化其中的Fe2+，余下的Fe2+用12mL0.3mol/L的KMnO4溶液才能完全氧化(MnO4-→Mn2+)则NO3-的还原产物是()
(A)NO2(B)NO(C)N2O(D)NH3
【简析】根据电子守恒。0.093molFe2+共失去电子0.093mol，设N的化合价由+5价降为x价，则可列出0.093=0.012×0.3×5+0.025x解之得x=3。NO3-中N元素化合价降3。所以选(B)
32、某金属A在Cl2中完全燃烧生成氯化物，消耗A与Cl2的质量之比为1∶1.9，原子个数之比为1∶3，则A的原子量为()
(A)24(B)56(C)64(D)65
【简析】不用计算。金属的化合价应为+3，对照选项选(B)。
33、用足量CO还原14g铁的氧化物或铁的氧化物的混合物，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中，得到25g沉淀，则物质不可能是()
(A)FeO、Fe2O3(B)Fe2O3、Fe3O4(C)FeO、Fe3O4(D)Fe2O3
【简析】由产生25gCaCO3知CO2为0.25mol。由CO产生CO20.25mol知14g铁的氧化物中氧元素的质量为4g，铁元素的质量为10g，在FeO中
nFe∶nO=1∶1；在Fe3O4中nFe∶nO=1∶1.3；在Fe2O3中nFe∶nO=1∶1.5，而在题中铁的氧化物中=。所以若是FeO和Fe3O4的混合物则nFe∶nO1∶1.4。若单独为Fe2O3则nFe∶nO1∶1.4。故选(C)(D)。
34、鱼苗在运输过程中必须满足三个条件：?需要保持水中溶有适量的氧气；?鱼苗呼出的CO2必须及时除净；?防止大量细菌的繁殖。所以运输过程中需加入一定的化学式，下列最合适的试剂是()
(A)直接不断通入氧气(B)加入Na2O2粉末
(C)加入CaO2粉末(D)加入少量CuSO4
【简析】这是社会生产性题，但扣住供氧、除净CO2的条件，选用(C)选项(CaO2与水反应速率较慢缓慢放出O2)。
35、25.4gNaHCO3与AgNO3的混合物加热到500℃，待不再放出气体为止，冷却，加入足量的稀硝酸然后小心将溶液蒸干，的无水盐25.5g，在原测混合物中AgNO3的质量是()
(A)17g(B)8.5g(C)8.4g(D)9.2g
【简析】此题的巧妙之处也在终端思维。最终的变化是把
NaHCO3→NaNO3Dm
84g85g1g
现增加25.5g-25.4g=0.1g所以原混合物中NaHCO3占8.4g，AgNO3则占17g。选(A)。
36、在一定温度下向足量饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3粉末，搅拌后静置，最终所得的晶体的质量是()
(A)等于1.06g(B)大于1.06g，小于2.86g
(C)等于2.86g(D)大于2.86g
【简析】当加入1.06gNa2CO3→2.86gNa2CO3?10H2O水的质量减小1.8g，还要析出晶体，所以选项为(D)。
36、某温度下向硫酸镁饱和溶液(此时溶液的溶质质量分数为25%)中加入1g无水硫酸镁，可析出3.15gMgSO4?nH2O晶体，则n值为()
(A)3(B)5(C)7(D)10
【简析】根据“溶质析出”“母液饱和”溶液质量减少的部分3.15-1=2.15g与原溶液的成分相同，其中含MgSO4为2.15×25%=0.5375g，含水2.15-0.5375=1.6125g，这水转成了结晶水。所以nH2O/nMgSO4==7。选(C)。
37、在一定温度下，向55.3g蒸馏水中加入Na2SO3粉末，充分搅拌后过滤，得到60g滤液和一定质量得Na2SO3?7H2O晶体。若此温度下Na2SO3得溶解度为20g，析出的Na2SO3?7H2O晶体质量是()
(A)15.3g(B)10.6g(C)10g(D)5.3g
【简析】在1molNa2SO3?7H2O中无水盐和水都是126g，60g滤液中不难算出含水50g，析出的晶体中含水质量=55.3-50=5.3g。那么晶体的质量比是10.6g。选(B)
38、在一定条件下CO和CH4燃烧的热化学反应方程式为：
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)+566KJ；CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)+890KJ
由1molCO和3molCH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧后，释放出的热量()KJ
(A)2912(B)2953(C)3236(D)3827
【简析】动笔计算，麻烦费时。此题只抓住反应热数据的尾数特性即可。1molCO燃烧放热数据的尾数是3，而甲烷的尾数为零，显然正确选项为(B)
39、已知下列两个均匀气态物质之间的反应：
C2H2(气)+2H2(气)C2H4(气)(1)；2CH4(气)C2H4(气)+2H2(气)(2)
在降低温度时(1)式平衡向右移动，(2)式平衡向左移动，则下列三个反应：C(固)+2H2CH4(气)+Q1；C(固)+1/2H2(气)1/2C2H2(气)+Q2
C(固)+H21/2C2H4(气)+Q3。反应热由小到大排列正确的是（）
(A)Q1Q2Q3(B)Q3Q2Q1(C)Q3Q1Q2(D)Q2Q3Q1
【简析】本题给出的信息虽多，但抓住其核心，得出碳与H2化合产生热量，C(s)+2H2→Q1；C(s)+H2→Q3；C(s)+2H2→Q2。所以选(D)
32、标准状况时将NO2、NH3、O2的混合气体26.88L通入过量的稀硫酸中，溶液的质量增重45075g，气体的体积缩小到2.24L。将带火星的木条插入其中，不复燃，则原混合气体的平均分子量应是()
甲组：(A)40.6(B)44(C)38(D)36.4
乙组：(A)46.3(B)40.6(C)47.5(D)46
【简析】一般的思路是根据气体被吸收的反应，归纳出最后的气体为NO，若列方程组计算必走进死角。巧解甲组的选项时，要巧用数据，2.24L为NO质量为0.3g，所以有=4.06选(A)；巧解乙组的选项时则攻其一点，原混合气体中只有NO2的分子量为46，其它都小于46。所以平均分子量只能小于46，对照选项只能选(B)。
33、200℃时，使11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2反应，充分反应后，固体质量增加了3.6g，则原混合气体的平均式量为()
(A)5.8(B)11.6(C)23.2(D)46.4
【简析】不用计算1844所以选(C)
34、由NH3、CH4、H2组成的混合气体，其平均分子量是10，则混合气体中VNH3∶VCH4∶VH2的比应是()
(A)3∶2∶1(B)1∶2∶3(C)1∶3∶4(D)2∶3∶4
【简析】此题列方程式显然条件不足。但若深挖隐含因素。=10是偶数，而三者的分子量中NH3的是奇数，所以只有NH3的体积是偶数时才能使得平均分子量为偶数，对照选项，只能是D。
35、同温同压下，某瓶充满O2时重116g，充满CO2时重122g，充满某气体时时重114g，则某气体的相对分子量为（）
(A)28(B)60(C)32(D)44
【简析】此题数据不少，却不用计算，某气体的分子量一定小于O2的分子量，所以选A
36、某元素的近似相对原子质量为M，有质量分数分别为m、n的两种原子，则mR和nR在自然界中的原子个数之比为（）
(A)(M-n)∶(m-M)(B)(M-n)∶(m-n)
(B)(M-n)∶(M-n)(C)(m-n)∶(M-m)
【简析】看似复杂，其实简单，M是平均分子量，应用十字交叉法，即可选出A为正确选项。
37、某混合气体的百分组成为：O232%、CO222%、N228%、CH416%、H22%，则此气体的平均分子量为（）
(A)12.22(B)22.22(C)44.44(D)66.66
【简析】因为分子量最大的是CO2为44，分子量最小的是H2占2%，其次是CH4占16%，若只有H2和CH4且H2占2%时，平均分子量也必然大于12.22。所以12.2244。选B。
38、元素X、Y可以分别组成H2X和H2Y，其分子量之比为1.89∶1，又知X在化合物XY2中的含量为50%，则X和Y两种元素分别是（）
(A)S、O(B)C、O(C)N、O(D)C、S
【简析】此题的突破点在于X的原子量是Y的2倍，所以选(A)。
39、O2和O3的混合气体共2升，在同温同压下转化为O2时体积变为2.2升，那么原混合气体的平均分子量为（）
(A)38.4(B)32.5(C)35.2(D)36.4
【简析】因为最后的气体为O2，由阿佛加德罗定律可得：==35.2。所以选C。
40、还原某金属氧化物得到单质R时，质量减少50.5%，如果这种金属的原子量是55，则氧化物的化学式为（）
(A)R2O3(B)RO2(C)R2O5(D)R2O7
【简析】慎思巧思后，你会发现氧化物中，氧元素的质量与金属元素的质量之比约为1∶1，而55/163，所以O原子的个数应当大于R原子个数的3倍，选D。
41、甲乙两种化合物都只含有X、Y两种元素，甲乙中X元素的质量分数为30.4%和25.9%，若甲的分子式为XY2，则乙的分子式可能是（）
(A)XY(B)X2Y(C)X2Y3(D)X2Y5
【简析】抓准甲中X与Y的原子个数之比为1∶2这一突破点，根据甲中X的含量高于乙，所以乙中原子个数比X∶Y1∶2。只能选B。
42、某元素硝酸盐分子量为n，相同价态的醋酸盐的分子量为m，则该元素化合价的数值为（）
(A)(B)(C)(D)
【简析】因为硝酸根的式量为62，醋酸根的式量为59，而盐中该元素的化合价必然为大于零的正整数，对照各选项，B、D小于1，C为负数，只能选A。
43、化合物AB中含B36.36%，在化合物BC2中含B50%，则在化合物ABC4中，B的百分含量是（）
(A)12.64%(B)19.56%(C)21.11%(D)24.68%
【简析】此题的思路比较狭隘，不易联想所学过的化合物，但我们可以从BC2中B占50%打开思路，用相对比值求出结果。设B的相对质量为1，则C为0.5，A则为1.75，则在ABC4中B%=′100%=21.11%，所以选(C)。
44、有O、O、H、D、T五种原子可构成的双氧水(如：H216O18O)分子的种类有几种？()
(A)14(B)16(C)16D24
【巧算】应用数学上的排列组合：O、O：C21、C22，
H、D、T：C31、C32，
则有：(C21+C22)(C31+C32)=18。选C。
45、据测哈雷慧星上碳的两种同位素12C和13C的原子个数比为65∶1，而地球上12C和13C的原子个数比为89∶1。地球上碳的原子量是12.011，则哈雷慧星上碳元素的原子量为()
(A)12.000(B)12.009(C)12.015(D)12.980
【简析】比较12C∶13C的两个比值，可得出哈雷慧星上碳元素的原子量肯定比地球上的“稍大”，所以选C。
46、A、B、C为短周期相邻的三种元素，A、B为同周期，A、C为同主族，三元素族数之和为19，原子序数之和为41，则A、B、C三元素的符号分别为()
(A)N、O、S(B)Cl、O、S(C)Si、P、N(D)S、Cl、F
【简析】紧紧抓住?族数之和?原子序数之和两点中的任意一点，即可选出正确答案为B。
47、有X、Y、Z三种金属混合物，其原子量之比为3∶5∶7，原子个数之比为4∶2∶1，将其溶解于足量的稀盐酸中，共产生1.568L气体，反应中三者的化合价相同，则三种金属的原子量分别为()
(A)24、27、40(B)9、27、40
(C)24、40、65(D)24、40、56
【简析】紧紧抓住原子量之比为3∶5∶7这一点，各选项中符合这一点的只有D。
48、13.9gRSO4?nH2O完全失去结晶水后，余下7.6g无水物，若R的原子量约是结晶水分子数的8倍，则R的原子量和n值是()
(A)23∶6(B)27∶8(C)40∶556∶7
【巧思】由RSO4可知R的化合价为+2，排除A、B(或由8倍关系也可排除A、B)，又因为CaSO4中结晶水数目最多为2，所以只能选D。
49、Pg某结晶水合物A?nH2O，失去部分结晶水后，质量变为qg，由此可得出此结晶水和物的式量为()
(A)(B)(C)(D)
【简析】巧用差量法：设其式量为x，则：
A?nH2O?A+nH2O△减
xg18ng
Pg(P-q)g则x=18Pn/(P-q)选A。
50、把?H2O?NaCl?Na2SˉMgO°NH3按沸点从高到低的顺序排列正确的是()
(A)ˉ???°(B)ˉ???°(C)?ˉ??°(D)???ˉ°
【简析】用排除和比较法。先抓住MgO的沸点最高这一点排除C、D。再比较NaCl和Na2S中Clˉ和S2-的半径，很明显S2-的离子半径大，Na2S中离子键较弱，则沸点NaCl的较高。选B。
51、将1molCO和1mol水蒸气混合，在一定条件下CO+H2O==CO2+H2，已知反应达到平衡时CO的转化率为21.75%。则平衡混合气体是同条件下的密度的()
(A)6.85倍(B)9倍(C)11.5倍(D)17.8倍
【简析】此题谁若动笔就计算，必然误入歧途。巧思：相同条件下，CO的密度是H2的14倍，H2O(气)是H2密度的9倍，所以混合气体的相对密度在9~14之间，只能是C。
52、反应mA(气)+nB(气)==pC(气)+qD(气)经5分钟后达到平衡，测得此时A的浓度减少了amol/L，而C的浓度增加了2/3amol/L；又测得平均反应速率vC=2vB。达平衡后，若保持温度不变，给体系加压，平衡不移动，则该反应可表示为()
(A)2A(气)+6B(气)==3C(气)+5D(气)
(B)3A(气)+B(气)==2C(气)+2D(气)
(C)3A(气)+B(气)==2C(气)+D(气)
(D)A(气)+3B(气)==2C(气)+2D(气)
【简析】由加压平衡不移动，可得出V前=V后再由vC=2vB，则只能是B。
53、在一个6升的密闭容器中放入了3升X气体和2升Y气体，在一定条件下发生如下反应：4X(气)+3Y(气)?2Q(气)+nR(气)，达平衡后容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，X的浓度减少了1/3，则该反应方程式中的n值为()
(A)3(B)4(C)5(D)6
【简析】本题数据不少,虚张声势,设陷布障,但我们透过现象看本质,不难发现,“压强比原来增加”，必然有2+n4+3，则只有D中n=6符合。
54、在一定体积的密闭容器中，放入3升R和5升Q(气)在一定条件下发生反应：2R(气)+5Q(气)==4X(气)+nY(气)。反应完全后容器内温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是()
(A)2(B)3(C)4(D)5
【简析】思路同上，抓住“压强比原来减少”，必有4+n2+5,则只能是A。
55、常温下将10g下列物质与90g水相混合，所得溶液的浓度最小的是（）
(A)CuSO4?5H2O(B)Na2O2
(C)NaOH和Al(OH)3各5g(D)CaO
【简析】此题隐含条件较多，但最关键一点是CaO微溶于水。抓死此点就可得出Ca(OH)2得浓度(不论是物质的量浓度还是溶质得质量分数)最小。所以选(D)。
56、为了实现我国政府在1997年12月31日前对淮河流域环境的治理，某甲、乙两相邻的工厂做了横向联合。已知两厂排放的污水经初步处理后，只溶有Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Clˉ、SO42-、NO3-、OH-的各不同的4种离子(设各离子浓度比较大)，若单独排放仍会造成环境污染，如将两厂的污水按适当的比例混合，沉淀后污水变成无色澄清的硝酸钠排出，则污染程度大为降低，你认为下列分析判断正确的是()
(A)SO42-和NO3-可存在于同一工厂(B)Clˉ和NO3-一定在不同的工厂
(C)Ag+和Na+可能在同一工厂(D)NaNO3来自同一工厂
【简析】这是一道STS型离子共存与否试题，谁若在思考中试图将两厂排放的污水中所含的离子分组，则必坠入“陷阱”。妙解时应考虑，可与Ag+大量共存的阴离子中只有NO3-，所以Clˉ与NO3-定不在同一工厂。所以选(B)
57、某学生欲把100g5%的CuSO4溶液的浓度增大1倍，采取的办法是：?蒸掉1半水?加入无水CuSO45.56g?加入胆矾9.26gˉ加入15%的CuSO4溶液100g°加入20%CuSO4溶液50g，其中正确的是()
(A)??ˉ(B)??°(C)??ˉ°(D)都不正确
【简析】此题的判断技巧可用排除法和优选法。判断中?肯定不正确，而题中必有正确选项，所以可以排除(A)和(D)选项，而(B)、(C)选项中又都有??°则不需考虑，只需要确定ˉ是正确的。计算出ˉ正确，所以(B)、(C)选项都符合题意。所以选(B)、(C)。
58、将浓度为a%物质的量浓度为M1mol/L的稀H2SO4，加热蒸发掉一部分水后，变成浓度为2a%物质的量浓度为M2mol/L的H2SO4，则M1和M2的关系是()
(A)M1=2M2(B)M12M2(C)M22M1(D)M2≤2M1
【简析】抓住硫酸越浓密度越大这一点，设出密度分别为d1(稀)、d2(浓)：则必有=因为d2d?1所以有M22M1选(C)
59、1L1mol/L的NaOH溶液吸收了0.8molCO2，所得溶液中CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约为()
(A)1∶3(B)2∶1(C)2∶3(D)3∶2
【简析】巧找不变量，根据Na+守恒，设生成Na2CO3为xmol，NaHCO3为ymol，则有x+y=0.82x+y=1得x=0.2y=0.6所以[CO32-]∶[HCO3-]=0.2∶0.6=1∶3选(A)。
60、露置的苛性钾经分析其中含有的各种物质的质量分数分别为：H2O7.62%、K2CO32.38%、KOH90%。若将此样品1g加入到1mol/L盐酸46.00mL中过量的盐酸用1.070mol/LKOH溶液恰好中和。蒸发中和的溶液，可得固体（）
(A)3.43g(B)4.00g(C)4.50g(D)无法计算
【简析】此题数据虽多，但多无用。分析反应原理后进行终端归纳：最后的固体只有KCl，而Clˉ只来源于盐酸根据Clˉ守恒，有nKCl=nHCl=0.046mol质量为3.43g选(A)。
61、在空气中放置一段时间的KOH固体，经分析知其中含水a%、含K2CO3b%，其余为KOH。取此样品mg溶于100mL浓度为1mol/L的稀H2SO4中，所得溶液尚需加入ngKOH固体才能完全中和。然后将溶液蒸干，可得固体物质的质量是（）
(A)3.1(m+n)g(B)14.2g(C)17.4g(D)20.6g
【简析】思路同上题SO42-àK2SO4最后得0.1molK2SO4为17.4g。选(C)。
62、将mgAl2O3和Fe2O3的混合物溶解在过量的100mL[H+]=0.1mol/L的硫酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+和Al3+刚好全部转化为沉淀，用去100mLNaOH溶液，则NaOH溶液物质的量浓度为()
(A)0.1mol/L(B)0.05mol/L(C)0.2mol/L(D)无法计算
【简析】此题可根据终态反应实质考虑。最终的反应结果可归纳为H++OH-=H2O所以nH+=nOH-所以选(A)。
63、将mg含Fe2O3?nH2O杂质的Al2O3样品溶解在过量的200mL[H+]=0.1mol/L的稀H2SO4溶液中，然后向其中加入100mLNH3?H2O溶液，使Fe3+和Al3+恰好全部转化为沉淀，所加NH3?H2O溶液物质的量浓度为()
A)0.2mol/L(B)0.1mol/L(C)0.05mol/L(D)无法计算
【简析】思路同上，所加入的NH3?H2O实际上是中和酸nH+=nNH3?H2O
所以选(A)
64、取100mLFe(NO3)3与Cu(NO3)2的混合液，若这两种溶液物质的量浓度相等。在混合液中加入2.5mol/LNaOH溶液150mL恰好反应，则原溶液中NO3-离子的浓度为（）。
(A)1.25mol/L(B)3.75mol/L(C)2.5mol/L(D)5.0mol/L
【简析】根据电荷守恒，nOH-=nNO3-=2.5×0.15=0.375mol，=3.75mol/L选(B)
65、在Na2SO4和K2SO4的混合溶液中,当[Na+]=0.2mol/L,[SO42-]=xmol/L时,x与y的关系是（）。
(A)x=y+0.2(B)x=y/2
(C)x=0.1+y/2(D)缺[H+]和[OH-]的数据，无法计算。
【简析】根据正电荷总量=负电荷总量，则有0.2+y=2x所以x=0.1+y/2选(C)
66、用水稀释0.1mol/L的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是()
(A)[OH-]/[NH3?H2O](B)[NH3?H2O]/[OH-]
(C)[H+]和[OH-]的乘积(D)OH-的物质的量
【简析】因(C)项乘积为常数，(D)项OH-物质的量增加，在(A)(B)选项中可借助“极端假设”法，无限稀释时[OH-]趋于常数10-7mol/L[NH3?H2O]趋于为零。所以可简捷的判断出应选(B)。
67、0.1mol/L的H2SO410mL和0.2mol/L的BaCl2溶液10mL混合，所得溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是()
(A)[H+][Clˉ][SO42-][OH-](B)[SO42-][Ba2+][H+][OH-]
(C)[Clˉ][H+][Ba2+][SO42-][OH-](D)[H+][Clˉ][Ba2+]=[SO42-][OH-]
【简析】高考题中，不可没有正确选项。分析中紧紧抓住[Clˉ]最大这一点，就可快速选出答案为(C)选项。
68、将0.2mol/LBa(OH)2溶液与0.05mol/LNa2SO4溶液等体积混合后，下列几种离子浓度大小顺序正确的是（）
(A)[Ba2+][OH-][Na+][SO42-](B)[Na+][OH-][Ba2+][SO42-]
(C)[Na+][Ba2+][OH-][SO42-](C)[OH-][Ba2+][Na+][SO42-]
【简析】只要抓住反应后溶液中[OH-]最大着一点即可选出(D)选。
69、将两个铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解，通电一段时间后，某一电极增重0.064g(设电解时该电极无H2放出，且不考虑水解和溶液体积的变化)，此时溶液中[H+]约为()
(A)4×10-3mol/L(B)2×10-3mol/L
(C)1×10-3mol/L(D)1×10-7mol/L
【简析】要巧找关系量。当有一个Cu2+放电，必有2个OH-放电，也必然产生2个H+。设[H+]为xmol/L则64∶2=0.064∶0.5x所以x=4×10-3mol/L故选(A)。
70、对2L6%的KOH溶液(密度1.05g/cm3)，用石墨做电极电解。当溶液的浓度改变2%时停止电解，此时溶液的浓度及电极上析出的物质的质量是()。(96年化学竞赛题)
(A)浓度为8%；阳极得58.33g，阴极得466.64g。
(B)浓度为8%；阳极得466.64g，阴极得58.33g。
(C)浓度为4%；阳极得445g，阴极得55.6g。
(D)浓度为4%；阳极得55.6g，阴极得445g。
【简析】因用惰性电极电解KOH，实质是电解水，电解后溶液浓度增加，选排除(C)、(D)选项。电解时阳极放出O2，阴极放出H2，所以阳极析出物质的质量重，故选(B)项。
71、将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1L(密度为1.06g/cm3)用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%0时停止电解，此时溶液中应符合的关系是()。(98年高考题)
NaOH的质量分数阳极析出物质的质量(g)阴极析出物质的质量(g)
(A)0.062(6.2%)19152
(B)0.062(6.2%)15219
(C)0.042(4.2%)1.29.4
(D)0.042(4.2%)9.41.2
【简析】思路同24题。
83、用下列方法制备胶体：?0.5mol/L的BaCl2与等体积的2mol/LH2SO4混合振荡。?将1.5mLFeCl3饱和溶液逐滴加入20mL沸水中。?1mL水玻璃逐滴加入盐酸中丙振荡。可制得的是()
(A)??(B)??(C)??(D)???
【简析】因Ba2+与SO42-作用不会形成胶体，所以排除含?的选项，只有选C
84、用托盘天平和小烧杯称出一定质量的锌粉，可以分为以下6个步骤：?调整零点，静止时使指针处在标尺中间；?将游码拨到刻度尺零点；?把锌粉放在小烧杯中称量；ˉ称量空的小烧杯质量；°将砝码放回砝码盒中；±记录称量结果。其正确操作的顺序是()
(A)??ˉ±?±°?(B)??ˉ?±°(C)??ˉ?°±(D)ˉ?±??±°
【简析】此实验步骤虽多，但抓住“将游码拨到刻度尺零点”是操作的第一步，“将砝码放回砝码盒中”是操作的最后一步，不难发现只有A选项符合上两点，所以选A.
85、实验桌上放有：托盘天平、研钵、玻璃棒、三脚架、泥三角、蒸发皿、瓷坩埚、干燥管、酒精灯、火柴、烧杯、量筒、容量瓶、药匙、石棉网、试管，不再另加仪器，下列不能进行的实验是()
(A)蒸发(B)萃取分液(C)配置0.5mol/L的CuSO4溶液
(D)除去萘中的沙子(E)测定硫酸铜晶体中结晶水的含量
(F)稀释硫酸(G)分离NaCl和NaOH的混合物。
【简析】此例为化学实验基本操作的选择题，且选项有7个，超常。涉及的知识点，面多而广。分析时应抓住：?萃取分液的必备仪器是分液漏斗?配制物质的量浓度溶液时，没有胶头滴管不能定容，即可选出B、C。
98、有amL三种气态烃的混合物与足量的O2点燃爆炸后，恢复到原来的状况(常温、常压)体积缩小2amL，则这三种烃不可能是()
(A)CH4、C2H4、C3H4(B)C2H6、C3H6、C4H6
(C)C2H2、C2H6、C3H8(D)CH4、C2H6、C2H2
【简析】设混合烃的组成为CxHy则CxHy+(x+y)O2→xCO2+H2O(液)
因V前-V后=2a则V减=1+x+-x=1+1∶(1+)=a∶2a所以y=4，当=4时amL燃烧后体积减少2amL平均氢原子个数不可能为4个的是(B)组。选(B)。
99、立方烷分子为正方体碳架结构。如图，
其二氯代物同分异构体的数目为()
(A)2(B)3
(C)4(D)6
【简析】分析时抓住?占据同一边上的两个
顶点为1种?同一面对角线的两个顶点为又
一种?立方体对角线的两顶点再是一种，共3种。选(B)。
100、甲酸乙酯和乙酸丁酯的混合物中氢元素的质量分数为9.75%，则氧元素的质量分数为()
(A)40.25%(B)31.75%(C)58.5%(D)45.375%
【简析】要巧挖隐含量，因组成均符合CnH2nO2的通式mC∶mH=6∶1，碳的含量为6′9.75%=58.5%所以含氧为31.75%。选(C)。
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教案课件是老师工作中的一部分，大家应该开始写教案课件了。将教案课件的工作计划制定好，才能使接下来的工作更加有序！那么到底适合教案课件的范文有哪些？急您所急，小编为朋友们了收集和编辑了“中考数学专题：列方程（组）解应用题”，欢迎大家阅读，希望对大家有所帮助。
中考数学专题6列方程（组）解应用题
【前言】在中考中，有一类题目说难不难，说不难又难，有的时候三两下就有了思路，有的时候苦思冥想很久也没有想法，这就是列方程或方程组解应用题。方程可以说是初中数学当中最重要的部分，所以也是中考中必考内容。从近年来的中考来看，结合时事热点考的比较多，所以还需要考生有一些生活经验。实际考试中，这类题目几乎要么得全分，要么一分不得，但是也就那么几种题型，所以考生只需多练多掌握各个题类，总结出一些定式，就可以从容应对了。
第一部分真题精讲
【例1】“家电下乡”农民得实惠，根据“家电下乡”的有关政策：农户每购买一件家电，国家将按每件家电售价的补贴给农户，小明的爷爷2009年5月份购买了一台彩电和一台洗衣机，他从乡政府领到了390元被贴款，若彩电的售价比洗衣机的售价高1000元，问一台彩电和一台洗衣机的售价各是多少元？
【思路分析】首先仔细看题，明确说明彩电售价比洗衣机售价高1000，那么一方面可以设一个未知数彩电为x，那么洗衣机自然就可以用x-1000表示，另一方面也可以直接设两个未知数彩电x和洗衣机y，利用高1000的条件制造等量关系。其次说补贴是售价的13%，而又明确给出小明的爷爷领到了390元，所以这390元就是售价的补贴。于是建立方程13%(x+x-1000)=390或者方程组。这一题要把握的就是两个等量关系，一个是售价差等于1000，另一个是售价的13%等于补贴。于是可以得出答案。
【解析】（列方程组解）
解：设一台彩电的售价为元，一台洗衣机的售价为元.
根据题意得：
解得
答：一台彩电售价2000元，一台洗衣机售价1000元．
【例2】某采摘农场计划种植两种草莓共6亩，根据表格信息，解答下列问题：
项目品种AB
年亩产（单位：千克）12002000
采摘价格（单位：元/千克）6040
(1)若该农场每年草莓全部被采摘的总收入为元，那么两种草莓各种多少亩?
(2)若要求种植种草莓的亩数不少于种植种草莓的一半，那么种植种草莓多少亩时，可使该农场每年草莓全部被采摘的总收入最多?
【思路分析】本题依然是通过方程表达总量去解决。总收入就是A的亩产乘以价格加上B的亩产乘以价格，列出方程即可。至于第二问则是先根据“种植种草莓的亩数不少于种植种草莓的一半”列出不等式，求出A种草莓的范围，然后列出函数式来看在范围内总收入最大值是多少。
【解析】
解：设该农场种植种草莓亩，种草莓亩
依题意，得：…………2分
解得：，
(2)由，解得
设农场每年草莓全部被采摘的收入为y元，则：
∴当时，有最大值为464000
答：(l)种草莓种植2.5亩,种草莓种植3.5亩．
(2)若种植种草莓的亩数不少于种植种草莓的一半，那么种植种草莓2亩时，可使农场每年草莓全部被采摘的总收入最多.
【例3】2009年12月联合国气候会议在哥本哈根召开．从某地到哥本哈根，若乘飞机需要3小时，若乘汽车需要9小时．这两种交通工具平均每小时二氧化碳的排放量之和为70千克，飞机全程二氧化碳的排放总量比汽车的多54千克，分别求飞机和汽车平均每小时二氧化碳的排放量．
【思路分析】本题比较简单，但是涉及了时事热点，看似复杂，实际一分析就发现等量非常好找。一个是单独排放量之和等于70，另一个是排放总量之差等于54.于是可以列方程组求解。
【解析】
解：设乘飞机和坐汽车每小时的二氧化碳排放量分别是x千克和y千克.
依题意，得
解得
答:飞机和汽车每小时的二氧化碳排放量分别是57千克和13千克
【例4】某中学拟组织九年级师生外出．下面是年级组长李老师和小芳同学有关租车问题的对话：
李老师：“客运公司有60座和45座两种型号的客车可供租用，60座客车每辆每天的租金比45座客车每辆每天的租金多200元．”
小芳：“我们学校八年级师生昨天在这个客运公司租了4辆60座和2辆45座的客车外出参观，一天的租金共计5000元．”
根据以上对话，求客运公司60座和45座的客车每辆每天的租金分别是多少元？
【思路分析】本题两句话就是两个等式，第一句话的等式两边就是租金的差价，第二句话的两边是总租金的和。本题虽然也比较简单，但是随时可能有变化的空间。例如说八年级师生一共有xx人，问怎样租车最经济。那么依然是做一个函数然后看函数的最小值。这种思路中考中也会比较容易考到，大家可以多发散思考一下。
【解析】
解：设客运公司60座和45座客车每天每辆的租金分别为元和元．
由题意，列方程组
解之得
答：客运公司60座和45座的客车每辆每天的租金分别是900元和700元
【例5】《喜羊羊与灰太狼》是一部中、小学生都喜欢看的动画片，某企业获得了羊公仔和狼公仔的生产专利．该企业每天生产两种公仔共450只，两种公仔的成本和售价如下表所示．如果设每天生产羊公仔x只，每天共获利y元．
（1）求出y与x之间的函数关系及自变量x的取值范围；
（2）如果该企业每天投入的成本不超过10000元，那么要每天获利最多，应生产羊公仔和狼公仔各多少只？
类别成本（元/只）售价（元/只）
羊公仔2023
狼公仔3035
【思路分析】本题是刚刚火热出炉的二模题，结合了社会的热点动画片来设立问题。虽然是应用题，但是却涉及了函数的思想，造成了一定的困扰。分析本题首先需要清楚“获利”这个概念，就是售价减成本再乘以数量。其中，每天生产的数量是定值450，所以狼公仔就要用羊公仔数去表示，然后合理列出函数表达式。第二问夹杂进了不等式，需要判断出x的范围上限和下限分别代表什麽意思，尤其是明白一次函数的单调性。
【解析】
解：（1）根据题意，得=(23－20)+(35－30)(450－)，
即=－2+2250．
自变量x的取值范围是0≤x≤450且x为整数．
（2）由题意，得20+30(450-)≤10000．
解得≥350．
由（1）得350≤x≤450．
∵随的增大而减小，
∴当=350时，值最大．
最大=－2×350+2250=1550．
∴450－350=100．
答：要每天获利最多，企业应每天生产羊公仔350只，狼公仔100只.
【总结】列方程解应用题作为必考内容，难度一般都不会很大。但是这类问题的特点是冗余信息多，干扰思考。例如动辄来个知识背景介绍，或者模拟情景对话，简单说就是废话非常多。所以作为考生来说，碰到此类问题，第一步就是要从废话中提取有用信息，然后设元，将废话转化为数学元素。第二步就是提取题目中的等量信息。一般来讲，等量信息无非分两种，一个是个体的关系，如例5中的狼羊公仔数量和，以及不同客车的租金差；另一部分就是总体的关系，例如总收入，总支出之类的。顺风逆风问题似乎近年来很少考到，大多是和钱有关的事情（笑）。所以需要考生关注“总和”“比…少”“比…的几倍多”这种字眼，分析出等量关系去列出方程。具体操作来看，笔者比较倾向于非函数问题列二元方程去算，例如例1的解法，这样的好处是比较直观，在较为复杂的等式中如果一直用某个未知数的关系去表示另一个未知数容易造成等式过于冗长，容易出错。
第二部分发散思考
【思考1】改革开放30年来，我国的文化事业得到了长足发展，以公共图书馆和博物馆为例，1978年全国两馆共约有1550个，至2008年已发展到约4650个.2008年公共图书馆的数量比1978年公共图书馆数量的2倍还多350个，博物馆的数量是1978年博物馆数量的5倍.2008年全国公共图书馆和博物馆各有多少个？
【思路分析】本题看起来数字很多，什么1978，1550，4650，2008等等等等，但是年份都是多余的信息。仔细分析有用信息就是两馆和，两馆分别的增长量。于是设78年的两馆数量求解。但是注意的是最后题目问的是2008年的数量，所以不要忘记算一下再作答。
【思考2】将进价为40元的商品按50元售出时，能卖出500个，经市场调查得知，该商品每涨价1元，其销售量就减少10个，为了赚取8000元的利润，售价应定为多少元？
【思路分析】本题也是和钱有关的题目，但是列出来的方程式一个一元二次方程，所以需要仔细对“每涨价1，销售量减10”这个关系进行分析。所以直接设涨价为x最为合适，利用8000元的总利润列出方程求解即可。
【思考3】北京市实施交通管理新措施以来，全市公共交通客运量显著增加.据统计，2008年10月11日到2009年2月28日期间，地面公交日均客运量与轨道交通日均客运量总和为1696万人次，地面公交日均客运量比轨道交通日均客运量的4倍少69万人次.在此期间，地面
公交和轨道交通日均客运量各为多少万人次？
【思路分析】中考原题，正如在上面总结中所说，这类问题一定要关注“总和”，“比xxx几倍少/多”这种字眼。本题来说既然求各为多少万人次，直接设两个元。然后利用一次总和，利用一次倍差关系，轻松列出两个方程构成方程组求解。
【思考4】某运输公司用10辆相同的汽车将一批苹果运到外地，每辆汽车能装8吨甲种苹果，或10吨乙种苹果，或11吨丙种苹果．公司规定每辆车只能装同一种苹果，而且必须满载．已知公司运送了甲、乙、丙三种苹果共100吨，且每种苹果不少于一车．
（1）设用x辆车装甲种苹果，y辆车装乙种苹果，求y与x之间的函数关系式，并写
出自变量x的取值范围；
（2）若运送三种苹果所获利润的情况如下表所示：
苹果品种甲乙丙
每吨苹果所获利润（万元）0.220.210.2
设此次运输的利润为W（万元），问：如何安排车辆分配方案才能使运输利润W
最大，并求出最大利润．
【思路分析】本题虽然是设函数的问题，但是利用“共”100吨这个关系列出包含x,y的函数即可。第二问则是在第一问的基础上继续建立函数，化简后利用第一问的自变量范围求最小值。细心把握题中信息就可以了。
第三部分思考题解析
【思考1解析】
解：设1978年全国有公共图书馆x个，博物馆y个
由题意，得
解得（有些同学没看清问题就直接写这个上去了，丢分很可惜）
则，.
答：2008年全国有公共图书馆2650个，博物馆2000个.
【思考2解析】
解：设涨价x元，则售价为（50+x）元．
依题意，列方程，得
（50+x-40）（500-10x）=8000．
整理，得
x2-40x+300=0，
解得
x1=10，x2=30．
答：售价应定为60或80元．
【思考3解析】
设轨道交通日均客运量为万人次，地面公交日均客运量为万人次．
依题意，得
解得
答：轨道交通日均客运量为353万人次，地面公交日均客运量为1343万人次．
【思考4解析】
（1）∵，
∴y与x之间的函数关系式为．
∵y≥1，解得x≤3．
∵x≥1，≥1，且x是正整数，
∴自变量x的取值范围是x=1或x=2或x=3．
（2）．
因为W随x的增大而减小，所以x取1时，可获得最大利润，
此时（万元）．
获得最大运输利润的方案为：用1辆车装甲种苹果，用7辆车装乙种苹果，2辆车装丙种苹果．
《列方程解应用题一》教案设计
教案课件是老师工作中的一部分，大家在着手准备教案课件了。将教案课件的工作计划制定好，这样我们接下来的工作才会更加好！你们知道适合教案课件的范文有哪些呢？下面的内容是小编为大家整理的《列方程解应用题一》教案设计，欢迎阅读，希望您能够喜欢并分享！
《列方程解应用题一》教案设计
教学目标：
知识与技能：使学生初步理解“方程的解”与“解方程”的含义以及“方程的解”和“解方程”之间的联系和区别。
过程与方法：利用等式的性质解简易方程。
情感、态度与价值观：关注由具体到一般的抽象概括过程，培养学生的代数思想。
教学重点：理解“方程的解”和“解方程”之间的联系和区别。
教学难点：理解形如a±x=b的方程原理，掌握正确的解方程格式及检验方法。
教学方法：创设情境;观察、猜想、验证.
教学准备：多媒体。
教学过程
一、情境导入
谈话：同学们，咱们玩一个猜一猜的游戏好吗？出示一个盒子，让学生猜一猜里面可能有几个球呢？(学生思考后会说，可以是任意数。)
教师继续通过多媒体补充条件，并出示教材第67页例1情境图。
问：从图上你知道了哪些信息？
引导学生看图回答：盒子里的球和外面的3个球，一共是9个。
并用等式表示：x+3=9（教师板书）
二、互动新授
1．先让学生回忆等式的性质，再思考用等式的性质来求出x的值。
学生思考、交流，并尝试说一说自己的想法。
2．教师通过天平帮助学生理解。
出示教材第67页第一个天平图，让学生观察并说一说。
长方体盒子代表未知的x个球，每个小正方体代表一个球。则天平左边是x+3个球，右边是9个球，天平平衡，也就是列式：x+3=9。
观察：把左边拿掉3个球，要使天平仍然保持平衡要怎么办？
（右边也要拿掉3个球。）
追问：怎样用算式表示？学生交流，汇报：x+3-3=9-3
x=6
质疑：为什么两边都要减3呢？你是根据什么来求的？
（根据等式的性质：等式的两边减去同一个数，左右两边仍然相等。）
你们的想法对吗？出示第3个天平图，证实学生的想法是对的。
3．师小结：刚才我们计算出的x=6，这就是使方程左右两边相等的未知数的值，叫做方程的解。也就是说，x=6就是方程x+3=9的解。求方程解的过程叫做解方程。（板书：方程的解解方程）
4．引导：谁来说一说，方程的解和解方程有什么区别？学生自主看课本学习，可能会初步知道，求出的x的值是方程的解；求解的过程就是解方程。
师引导学生小结：“方程的解”中的“解”的意思，是指能使方程左右两边相等的未知数的值，它是一个数值；而“解方程”中的“解”的意思，是指求方程的解的过程，是一个计算过程。
5．验算：x=6是不是正确答案呢？我们怎么来检验一下？
引导学生自主思考，并在小组内交流自己的想法。
通过学生的回答小结：可以把x=6的值代入方程的左边算一算，看看是不是等于方程的右边。
即：方程左边=x+3
=6+8
=9
=方程右边
让学生尝试验算，并注意指导书写。
6．出示教材第68页例2情境图。
让学生观察图，理解图意并用等式表示出来：3x=18
引导学生：通过刚才解方程的经验尝试解决这个题。
学生自主尝试解决，教师巡视指导。
汇报解题过程：等式的两边同时除以3，解得x=6。
根据学生的回答，师板书：3x=18
3x÷3=18÷3
x=6
质疑：你是根据什么来解答的？
引导小结：根据等式的性质：等式两边同时乘或除以一个不为O的数，左右两边仍然相等。
让学生尝试检验计算结果是否正确。
7．出示教材第68页例3，并让学生尝试解答。
由于此题是“a-x”类型，有些学生在做题时可能会出现困难，不知道怎么做。有些学生可能会在等号两边同时加上“x”，但x在等号的右边，不会继续做了。
教师可以引导学生思考，根据等式的性质，只要等式的两边同时加或减相等的数或式子，左右两边仍然相等，那么我们可以同时加上“x”。
通过计算让学生发现，等号左边只剩下“20”，而右边是“9+x”。
继续引导学生思考：20和9+x相等，可以把它们的位置交换，继续解题。学生继续完成答题，汇报。根据汇报板书：
20-x=9请学生自主尝试检验：
8．讨论：解方程需要注意什么？让学生自主说一说，再汇报。
小结：根据等式的性质来解方程，解方程时要先写“解”，等号要对齐，解出结果后要检验。
三、巩固拓展
1．完成教材第67页“做一做”第1、2题。
2．完成教材第68页“做一做”第1、2题。学生自主计算解答，并集体订正答案。
四、课堂小结。师：这节课你学会了什么知识？有哪些收获？
中考数学经典复习高分技巧
每个老师不可缺少的课件是教案课件，规划教案课件的时刻悄悄来临了。将教案课件的工作计划制定好，新的工作才会如鱼得水！你们会写一段适合教案课件的范文吗？考虑到您的需要，小编特地编辑了“中考数学经典复习高分技巧”，仅供参考，欢迎大家阅读。
中考数学经典复习高分技巧
1、预习方法的指导。
学生往往不善于预习，也不知道预习起什么作用，预习仅是流于形式，草草看一遍，看不出问题和疑点。在预习时应做到：
一粗读，先粗略浏览教材的有关内容，掌握本节知识的概貌。
二细读，对重要概念、公式、法则、定理反复阅读、体会、思考，注意知识的形成过程，对难以理解的概念作出记号，以便带着疑问去听课。
方法上可采用随课预习或单元预习。
2、听课方法的指导。
要处理好“听”、“思”、“记”的关系
“听”：(1)听每节课的学习要求;(2)听知识引人及知识形成过程;(3)听懂重点、难点剖析(尤其是预习中的疑点);(4)听例题解法的思路和数学思想方法的体现;(5)听好课后小结。
“思”是指思维：(1)多思、勤思，随听随思;(2)深思，善于大胆提出问题;(3)善思，由听和观察去联想、猜想、归纳;(4)树立批判意识，学会反思。可以说“听”是“思”的基储关键，“思”是“听”的深化，是学习方法的核心和本质的内容，会思维才会学习。、
“记”是指课堂笔记。一般记笔记方法，通常是教师黑板上写什么学生就抄什么，往往是用“记”代替“听”和“思”。有的笔记虽然记得很全，但收效甚微。(1)记笔记服从听讲，要掌握记录时机;(2)记要点、记疑问、记解题思路和方法;(3)记小结、记课后思考题。
3、深后复习巩固及完成作业方法的指导。
课后往往容易急于完成书面作业，忽视必要的巩固、记忆、复习。以致出现照例题模仿、套公式解题的现象，造成为交作业而做作业，起不到作业的练习巩固、深化理解知识的应有作用。
要求每天先阅读教材，结合笔记记录的重点、难点，回顾课堂讲授的知识、方法，同时记忆公式、定理(记忆方法有类比记忆、联想记忆、直观记忆等)。然后独立完成作业，解题后再反思。(1)如何将文字语言转化为符号语言;(2)如何将推理思考过程用文字书写表达;(3)正确地由条件画出图形。
4、小结或总结方法的指导。
要做到一看：看书、看笔记、看习题，通过看，回忆、熟悉所学内容;
二列：列出相关的知识点，标出重点、难点，列出各知识点之间的关系，这相当于写出总结要点;
三做：在此基础上有目的、有重点、有选择地解一些各种档次、类型的习题，通过解题再反馈，发现问题、解决问题。最后归纳出体现所学知识的各种题型及解题方法。应该说学会总结是数学学习的最高层次。
数学打好基础很重要五点建议提高初中数学成绩
(1)细心地发掘概念和公式很多同学对概念和公式不够重视，这类问题反映在三个方面：
一是，对概念的理解只是停留在文字表面，对概念的特殊情况重视不够。例如，在代数式的概念(用字母或数字表示的式子是代数式)中，很多同学忽略了“单个字母或数字也是代数式”。
二是，对概念和公式一味的死记硬背，缺乏与实际题目的联系。这样就不能很好的将学到的知识点与解题联系起来。
三是，一部分同学不重视对数学公式的记忆。记忆是理解的基础。如果你不能将公式烂熟于心，又怎能够在题目中熟练应用呢?
建议是：
(1)更细心一点(观察特例)，更深入一点(了解它在题目中的常见考点)，更熟练一点(无论它以什么面目出现，我们都能够应用自如)。
(2)总结相似的类型题目，当你会总结题目，对所做的题目会分类，知道自己能够解决哪些题型，掌握了哪些常见的解题方法，还有哪些类型题不会做时，你才真正的掌握了这门学科的窍门，才能真正的做到“任它千变万化，我自岿然不动”。
这个问题如果解决不好，同学们会发现，有一部分同学天天做题，可成绩不升反降。其原因就是，他们天天都在做重复的工作，很多相似的题目反复做，需要解决的问题却不能专心攻克。久而久之，不会的题目还是不会，会做的题目也因为缺乏对数学的整体把握，弄的一团糟。我的建议是：“总结归纳”是将题目越做越少的最好办法。
(3)收集自己的典型错误和不会的题目，最难面对的就是自己的错误和困难。但这恰恰又是最需要解决的问题。有两个重要的目的：一是，将所学的知识点和技巧，在实际的题目中演练。另外一个就是，找出自己的不足，然后弥补它。这个不足，也包括两个方面，容易犯的错误和完全不会的内容。但现实情况是，只追求做题的数量，草草的应付作业了事，而不追求解决出现的问题，更谈不上收集错误。之所以建议大家收集自己的典型错误和不会的题目，是因为，一旦你做了这件事，你就会发现，过去你认为自己有很多的小毛病，现在发现原来就是这一个反复在出现;过去你认为自己有很多问题都不懂，现在发现原来就这几个关键点没有解决。建议是：做题就像挖金矿，每一道错题都是一块金矿，只有发掘、冶炼，才会有收获。
(4)就不懂的问题，积极提问、讨论发现了不懂的问题，积极向他人请教。这是很平常的道理。但就是这一点，很多同学都做不到。原因可能有两个方面：一是，对该问题的重视不够，不求甚解;二是，不好意思，怕问老师被训，问同学被同学瞧不起。抱着这样的心态，
学习任何东西都不可能学好。“闭门造车”只会让你的问题越来越多。知识本身是有连贯性的，前面的知识不清楚，学到后面时，会更难理解。这些问题积累到一定程度，就会造成你对该学科慢慢失去兴趣。直到无法赶上步伐。
讨论是一种非常好的学习方法。一个比较难的题目，经过与同学讨论，你可能就会获得很好的灵感，从对方那里学到好的方法和技巧。需要注意的是，讨论的对象最好是与自己水平相当的同学，这样有利于大家相互学习。建议是：“勤学”是基础，“好问”是关键。
(5)注重实战(考试)经验的培养考试本身就是一门学问。有些同学平时成绩很好，上课老师一提问，什么都会。课下做题也都会。可一到考试，成绩就不理想。出现这种情况，有两个主要原因：一是考试心态不不好，容易紧张;二是考试时间紧，总是不能在规定的时间内完成。心态不好，一方面要自己注意调整，但同时也需要经历大型考试来锻炼。每次考试，大家都要寻找一种适合自己的调整方法，久而久之，逐步适应考试节奏。做题速度慢的问题，需要同学们在平时的做题中解决。自己平时做作业可以给自己限定时间，逐步提高效率。另外，在实际考试中，也要考虑每部分的完成时间，避免出现不必要的慌乱。建议是：把“做作业”当成考试，把“考试”当成做作业。
