根据化学方程式计算---学案。
老师职责的一部分是要弄自己的教案课件，大家在认真准备自己的教案课件了吧。只有规划好了教案课件新的工作计划，新的工作才会如鱼得水！你们知道适合教案课件的范文有哪些呢？下面是小编帮大家编辑的《根据化学方程式计算---学案》，欢迎您参考，希望对您有所助益！
学案
§根据化学方程式计算（复习课）
[课前回顾]化学方程式表示的意义：（1）
（2）（3）
[想一想]：括号内应填什么？
通电
2H2O=======2H2↑+O2↑
（）：（）：（）
[动动手完成它]1、工业上通过电解水的方法来制取氢气，若要制取10kg的氢气则需要电解多少水？
[火眼金睛]：寻找表中步骤的错误
解：设需要水为xg
通电
H2O=======H2↑+O2↑
182
x10
解得x=90g
答：需要电解90kg水。
[完整地写出]根据化学方程式计算计算的一般步骤：
1、2、3、
4、5、6、。
[我会做]1、电解36g的水，在标准状态下可得到氢气多少升？（标准状况下，H2的密度为0.09g/L）（注意：1、气体的体积==气体质量/气体的密度）
[我会做]2、用200g49%的硫酸与足量的金属锌反应，可得到硫酸锌的质量为多少？（相对原子质量：Zn65S32）（注意：2、溶质的质量==溶液的质量×溶质质量分数）
[我会做]3、20g65%的锌与足量的硫酸完全反应生成氢气的质量是多少？（注意：3、纯物质的质量==不纯物质的质量×纯物质的质量分数）
[我们一起来归纳]：
口诀：一设二解最后答，方程式不能差，准确寻找质量比，纯量代入不搀假，所有单位要一致，列式计算解决它。
[相信难不住你]典型习题：
一、巧用质量守恒定律
1、mgKClO3和1.5gMnO2共热，当反应的残渣为ｎg时，则生成氧气的质量（）g。
A．ｍ－ｎB．ｍ－1.5－ｎC．ｍ＋1.5－ｎD．ｎ－1.5
[活动探究]1、某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量。同学们称取了5.7g钢样品，投入装有10.0g稀盐酸（足量）的烧杯（烧杯质量也为10.0g）中。在化学反应过程中对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了四次称量，记录如下表：
反应时间
T0
T1
T2
T3
烧杯和药品质量/g
25.7
25.6
25.5
25.5
（1）反应中产生氢气多少？
（2）这种钢样品中铁的含量是多少？
※学法指导1※：反应前后当物质的质量增加或减少时，其原因可能是气体参与反应或生成气体从容器中跑出，也可能是物质状态的变化。
二、过量问题
1、4g氢气和34g氧气完全反应可得水的质量为（）
A．38gB．36gC．38.25gD．无法确定
[活动探究]2、将20g质量分数为20％的稀硫酸与20g质量分数为20％的氢氧化钠溶液混合，向混合后的溶液中滴加紫色石蕊试液，则颜色为（）
A.紫色B.红色C.蓝色D.无法判断
[我们共同归纳]我们还要注意：1、量的问题：足量、过量、一定量等。
2、反应的情况：完全反应、充分反应、恰好反应、只反应一段时间等。
※学法指导2※：只有当反应物的质量比符合化学方程式中的质量比时
才是恰好完全反应。
[中考仿真]图表题
1、（2006广安）某课外活动小组为测定铜铁合金中铁的质量分数，现取铜铁合金样品20.0g，将80.0g稀硫酸平均分成4份，分4次逐渐加入到样品中，每次充分反应后测得剩余固体质量见下表：
次数
1
2
3
4
加入稀硫酸质量/g
20.0
20.0
20.0
20.0
剩余固体质量/g
17.2
14.4
13.0
13.0
试求：（1）铜铁合金中，铜的质量为g。
（2）铜铁合金中，铁元素的质量分数为。
（3）20.0g稀硫酸溶液中溶质的质量为g。
[活动探究]、（2007枣庄）某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定其中氧化铜的质量分数，取20g此样品，将80g稀盐酸分四次加入样品中，每次充分反应后经过滤、洗涤、干燥等操作，最后称量，所得数据如下表：
序号
加入稀盐酸的质量/g
剩余固体的质量/g
第1次
20
16
第2次
20
12
第3次
20
8.5
第4次
20
n
（1）上表中n的数值为。
（2）样品中氧化铜的质量分数是。
（3）求盐酸中溶质的质量分数。
※学法指导3※：看清数据变化，组与组进行比较，寻找变化规律。
本节课内容回顾
[相信自己可做对]目标检测题
1、碳在充足的氧气中燃烧时，参加反应的碳和生成物的质量比为
A．1：1B．1：2C．3：8D．3：11
2、ag铁放在bg氧气中充分燃烧时最后生成四氧化三铁的质量是
A：等于（a+b）gB：大于（a+b）gC：小于（a+b）gD：小于或等于（a+b）g
★3、现有氢气、氧气的混合气体10g，点燃充分燃烧后，恢复到室温，气体质量减少了9g，则原混合气体中的成分不可能是（）
A．1g氢气，9g氧气B．2g氢气，8g氧气
C．5g氢气，5g氧气D．氢气的质量占总质量的20%
★★4、（2007河南）为了测定某铜锌合金的组成，某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：
第一次
第二次
第三次
所取合金的质量/g
10
10
20
所用稀硫酸的质量/g
50
80
50
生成氢气的质量/g
0.2
0.2
0.2
（1）试计算该铜锌合金中锌的质量。（相对原子质量：Cu64Zn65S32）
（2）从上表数据分析，当取合金与所用稀硫酸的质量比为时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应。
（3）计算所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
相关阅读
4.3根据化学方程式的计算
每个老师上课需要准备的东西是教案课件，规划教案课件的时刻悄悄来临了。是时候对自己教案课件工作做个新的规划了，接下来的工作才会更顺利！你们了解多少教案课件范文呢？考虑到您的需要，小编特地编辑了“4.3根据化学方程式的计算”，希望对您的工作和生活有所帮助。
第三节根据化学方程式的计算
（2课时）
一.知识教学点
1.已知反应物的质量求生成物的质量；
2.已知生成物的质量求反应物的质量；
3.已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；
4.已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
二.重、难、疑点及解决办法
1.重点：由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。
2.难点：训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。
3.疑点：为什么说化学知识是化学计算的基础，化学方程式是化学计算的依据？
4.解决办法
采用讲练结合，以练为主的方法，调动学生的积极性，通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。
三.教学步骤
(一)知识目标
(二)整体感知
在学生熟悉有关化学方程式的基础上，从化学方程式表示的含义入手，引导学生从“量”的方面研究物质及其变化规律，采用讲练结合，以练为主的方法，掌握根据化学力程式计算的解题思路、方法和关键。
(三)教学过程
[复习提问]：1.什么是化学方程式？
2.说出方程式：4P+5O2＝＝＝2P2O5
[目的]：使学生熟悉明确化学方程式的概念含义。
[新课导入]：前面我们学习了化学方程式所表示的含义，研究物质的化学变化常涉及到量的计算，本节就是从“量”的方面来研究化学方程式的计算。
[板书]：一.根据化学方程式的计算：
根据化学方程式的计算一般可分为五步：
1.根据题意设未知数；
2.写出并配平有关的化学方程式；
3.求出有关物质间的质量比(即式量与系数乘积之比)，写在相应化学式的下边，再把已知量和未知量写在相应质量比的下边；
4.列出比例式，求出未知数；
5.简明地写出答案。
[教师活动]：根据以上五个步骤讲解P74－75例一、例二。
[练习]：并在黑板上板演：
①实验室要制得0.64克氧气需高锰酸钾多少克？同时生成二氧化锰多少克？
②31克白磷完全燃烧，需要氧气多少克？生成五氧化二磷多少克？
[教师活动]：组织学生分析、讨论、归纳并指错，归纳出根据化学方程式计算的类型。
[板书]：2.化学方程式计算的四种类型：
(1)已知反应物的质量求生成物的质量；
(2)已知生成物的质量求反应物的质量；
(3)已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；
(4)已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
[提问]：什么是化学计算的基础？什么是化学计算的工具？什么是化学计算的依据？
[推论]：化学知识是化学计算的基础，数学是化学计算的工具，化学方程式是化学计算的依据。
[板书]：二.根据化学方程式计算题组练习
1.用氢气还原氧化铜，要得到6.4克铜，需要氧化铜多少克？
2.12.25克KClO3和3克MnO2混合加热完全反应后生成多少克氧气？反应后剩余固体是多少克？
3.把干燥的KClO3和MnO2的混合物15.5克装入大试管加热，当反应不再发生时，冷却、称重，得10.7克固体物质，试计算原混合物中氯酸钾的质量。
4.某金属R与稀HCl反应，在放出H2的同时生成RCl2，已知9.6克R与足量盐酸反应后可制得0.8克H2，求R的相对原子质量。
5.在20克KClO3和MnO2的混合物中含MnO210%，加热冷却后，试管中含MnO212.5%，求：①KClO3的分解率是多少？②生成多少克KCl？
[学生活动]：进行题组练习。
[教师活动]：提问：根据化学方程式计算的要领是什么？关键呢？
[目的意图]：引导学生多主动探求解题方法，开拓创造性思路，诱发求异创新，培养思维的发散性和求异性。
[学生活动]：教师组织学生讨论，归纳解题思路和方法。
(四)总结、扩展
[小结]：三个要领：1.步骤要完整；
2.格式要规范；
3.得数要准确。
三个关健：1.准确书写化学式；
2.化学方程式要配平；
3.准确计算相对分子质量。
注意事项：1.化学方程式反映的是纯物质间的质量关系，因此遇到不纯物质，要先把不纯的反应物生成物的质量换算成纯物质的质量，才能代人化学方程式进行计算。
2.计算中注意单位统一(必须是质量单位，如果体积须根据密度换算成质量单位)。
[目的意图]：思维有序、严谨、培养良好的学习习惯及发现问题、解决问题的能力。
四.布置作业
1.课本第75页2、3题；第76页1题（2）、（3）题。
2.复习总结本章内容。
利用化学方程式的计算
老师工作中的一部分是写教案课件，大家应该要写教案课件了。只有制定教案课件工作计划，可以更好完成工作任务！你们到底知道多少优秀的教案课件呢？小编特地为您收集整理“利用化学方程式的计算”，欢迎阅读，希望您能够喜欢并分享！
课题第五单元化学方程式
课题3利用化学方程式的简单计算课型新授
教学媒体多媒体
教
学
目
标
知识
技能1.学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。
2.在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。懂得质量守恒是根据化学方程式计算的理论依据。
过程
方法通过对化学方程式中物质间质量比的分析，初步理解反应物和生成物之间的质和量的关系。培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。
情感
态度认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。培养学生严谨求实、勇于创新和实践的学习态度和科学精神。
教学重点根据化学方程式计算的步骤和格式
由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量
教学难点解题格式的规范化及化学计算设答与物理、数学的区别
教学内容及问题情境学生活动设计意图
复习提问
化学方程式的意义
[提问]那么能否利用化学方程式中量的关系来计算产品或原料的质量呢？
创设情境
【投影】氢气是未来汽车的理想燃料。1Kg的氢气就能供一辆功率为50KW的汽车跑大约100Km。水是生命之源，找到合适的催化剂，即可利用光能将水分解制取氢气。
【问题】一桶18kg的水产生的氢气可供汽车跑多远？你准备怎么算？
【过渡】依据物质的质量比来计算，这就是根据化学方程式的计算。（板书课题）
指导阅读
【提问】怎样把同学们的思路清楚的表示出来呢？
【指导】阅读课本第100页例题1.要求：对照例题1把完整的解题过程写出来。
【投影】展示学生的完整书写格式
【课件展示】完整的解题格式。
并请同学们说出根据化学方程式计算的依据、
解题步骤及化学计算题中设答与物理、数学的区别
教学内容及问题情境
从三方面叙述
思考讨论：根据方程式中物质的质量比由水的质量求氢气的质量，再折算出汽车跑的路程
阅读后书写
评价与指正
观看
讨论归纳
学生活动通过复习明确方程式的含义为下一步的计算奠定基础
用具体的情景素材提出问题，让学生体验到化学知识与技能的实用性
尝试用数学计算式结合化学方程式中物质质量之间的关系解题
通过自学的方式尝试根据化学方程式规范地解题
设计意图
【小结】
1、计算依据：化学方程式中各物质的质量比；
2、解题步骤
1、设未知量（未知数后不加单位）；
2、正确书写化学方程式（注意化学方程式的书写要完整、准确，指出若不配平，直接影响计算结果）；
3、计算相关物质的相对分子质量；
4、标出已知量、未知量；
5、列出比例式；
6、解比例式（一般结果保留一位小数）；
7、简明地写出答语。
巩固练习
课本第101页课堂练习
及时对学生进行指导
总结归纳
【提问】同学们能从以上练习得出什么结论吗？
【小结】已知化学方程式中一种物质（反应物或生成物）的质量可以求算方程式中其它任
何物质的质量。
【指导】阅读例题2，再次强调格式
【设问】实际生产中，开采的石灰石中一定含有杂质，你们考虑一下，能将它的质量直接带入化学方程式进行计算?为什么？
【小结】计算时必须将纯量代入方程式
(补充)有关含杂质的物质计算在第八章学习
【展示】电解36克水可得到多少克氢气？下面是四位同学的解题过程和结果如下，检查后回答：甲、乙、丙、丁四位同学做得对吗？你能从中得到什么启示吗？
甲同学[解]设可得氢气质量是x。
HO2H↑+O2↑
331
36gx
答：氢气的质量是1.1g.
乙同学[解]设可得氢气的质量是x。
H2OH2↑+O2↑
182
36gx
教学内容及问题情境
分析解题依据
归纳步骤
一生板演其他人在练习本上书写计算过程
讨论
阅读
讨论：不行，因为化学方程式中各物质的质量比是指不含杂质的纯物质之间的质量比
观看解题过程
分析存在的问题
甲不对
启示：化学式书写要准确
观看解题过程
分析存在的问题
乙不对
启示：化学方程式要配平
学生活动通过对比归纳让学生清晰、明确地掌握化学计算题的基本格式和理论依据
使学生再练习中正确规范地解题
培养学生自学获取知识的能力，进一步巩固化学方程式的计算格式
通过多媒体手段进行计算格式的训练再次突破教学难点
设计意图
答可得到4克氢气
丙同学[解]设可得氢气的质量是x。
2H2O2H2↑+O2↑
204
36x
答：可得到7.2克氢气
丁同学[解]设可得X克氢气。
2H2O2H2↑+O2↑
364
36gx
x=4g
答：可得到4克氢气
【小结】计算要领：写对物质的化学式，化学方程要配平；算准相对分子质量，计算单位不能忘；关系量间成正比，解设比答要完整。
巩固提高
大家知道食盐是常见的调味品，但你知道吗？它还是一种重要的化工原料。利用食盐可以制取氢氧化钠、氢气和氯气等，化学方程式为：2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH
若每天生产氯气71Kg，问：（1）该厂至少需要氯化钠固体多少千克？（2）同时能生产氢氧化钠多少千克？
反思交流谈谈本节课学习后你有什么收获与启示？作业：课后习题4、5、6.
观看解题过程
分析存在的问题
丙不对
启示：要准确计算相对分子质量，计算单位不能忘
观看解题过程
分析存在的问题
不对
启示：解设比答要完整
练习
谈感受
完成作业
展示学生容易出现的问题，以此创设情境发动学生自己发现问题并解决问题。
培养学生严谨务实的学习态度和敏锐的观察力
规范解题
提高学生自己归纳总结的能力
板
书
设
计
课题3利用化学方程式的简单计算
一、计算依据：化学方程式中各物质的质量比；
二、计算步骤：1、设未知量（未知数后不加单位）；
2、正确书写化学方程式
3、计算相关物质的相对分子质量；
4、标出已知量、未知量；
5、列出比例式；
6、解比例式（一般结果保留一位小数）；
7、简明地写出答语。
三、计算类型：已知化学方程式中一种物质（反应物或生成物）的质量可以求算方程式中其它任何物质的质量（计算时必须将纯量代入方程式）
四、计算要领：写对物质的化学式，化学方程要配平；
算准相对分子质量，计算单位不能忘；
关系量间成正比，解设比答要完整。
教
学
反
思
第一册根据化学方程式的计算
为了促进学生掌握上课知识点，老师需要提前准备教案，准备教案课件的时刻到来了。在写好了教案课件计划后，新的工作才会如鱼得水！你们知道哪些教案课件的范文呢？以下是小编为大家收集的“第一册根据化学方程式的计算”但愿对您的学习工作带来帮助。
师:投影展示几个高高的大烟囱向空气中排放浓烟,天空黑云一片.这是东北的某城市,冬天大约有150天需要烧煤取暖,已知煤中含1%的硫,若每天烧煤2000吨,则一冬天向大气中排放的二氧化硫有多少吨?你知道怎样计算吗?
学生好奇地开始讨论。
生1：用2000吨×1%╱×100%就可以求出二氧化硫的质量。
生2：他求出的二氧化硫的质量再乘以150天才是一冬天向大气中排放的二氧化硫的总质量。
师：两位同学合作的很好，那么这个问题有没有其它的计算方法呢？这节课我们共同来研究。
（师板书）：第三节根据化学方程式的计算
师：投影（例1）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，现完全分解245克氯酸钾，可制取多少克氧气供分组实验？
师：分析示范，并提问。
生：根据（例1），自学课本（例题2）并讨论，总结出根据化学方程式的计算的一般步骤：
生开始讨论……
师：同学们讨论的很热烈，哪个小组首先来汇报一下你们的结论。
生3：根据题意设未知数，一般设为X。
生4：写出并配平有关的化学方程式。
生5：求出有关物质间的质量比（即相对分子质量与系数乘积之比，）写在相应化学式下边。
生6：把已知量和未知量写在相应质量比的下面。
生7：列比例式，求解。
生8：简明写出答案。
师：同学们总结的很全面，现在练习检验一下，看哪一位同学书写的规范。
师：投影练习题。
1、实验室要制得96克氧气，需氯酸钾多少克？同时生成氯化钾多少克？
2、31克白磷完全燃烧，需要氧气多少克？生成五氧化二磷各多少克？
生9：板演练习1。
生10：板演练习2。
师：组织学生分析、讨论、归纳并指错。
要求：归纳出根据化学方程式计算的类型。
师：各组基本完成了，请各组汇报一下讨论结果，哪个小组愿意先来？
生11：我们组归纳的是根据化学方程式计算的类型，有这们几种：（1）根据反应物的质量求生成物质量；（2）根据生成物的质量求反应物的质量。
生12：我们还可以已知一种反应物的质量求出另一种反应物的质量。
师：我好像听到不同的意见。来，把你们的想法说出来。
生13：我们还可以已知一种生成物的质量求出另一种生成物的质量。
师：同学们归纳的很全面，条理性强，大家继续努力，从下例题组中选一个看谁先解出来。
师：投影出示练习题组。
1、12.25克KClO和3克MnO混合加热完全反应后生成多少克氧气？反应后剩余固体是多少克？
2、把干燥的KClO和MnO的混合物15.5克装入大试管加热，当反应不再发生时，冷却，称重，得10.7克固体物质，试计算原混合物中氯酸钾的质量？
3、加热KClO和MnO的混合物15.5克，直到不再产生气体为止，所得固体剩余物的质量比原混合物减少了4.8克，求原混合物中二氧化锰的质量？
4、加热一定量的KClO和MnO混合物制取氧气，当收集到需要的氧气后，停止可热，冷却后称量剩余固体物质质量为4.04克，然后继续加热至完全反应，又收集到0.672升（标准状况）氧气，计算原混合物中氯酸钾的质量分数（标准状况下氧气的密度为1.429克/升）？
5、用氢气还原氧化铜，要得到6.4克铜，需要氧化铜多少克？
6、相同质量的Al、Mg、Fe、Zn四种金属与足量的稀硫酸反庆，产生氢气质量最大的是哪一个？
生：进行题组练习。
师：哪一组的同学先把你们的解题过程展示一下，（实物展示台展示）（举如下两例）
（甲组）3：解：设混合物中KClO的质量为X，MnO的质量为15.5克—X
△
2KClO=2KCl+3O↑24596
X4.8克
X=12.25克
所以：MnO的质量是15.5—12.25=3.25克
答：原混合物中MnO是3.25克。
乙组：5、解：设需要氧化铜的质量为X
H+CuO=Cu+HO
8064
X6.4
X=8克
答：需要氧化铜8克。
生：评价指出解题中出现的错误。
师：同学们评价的准确，能具体指出解题中出现的错误，而给予改正。
师：根据化学方程式计算的要领是什么？关键是什么？
生14：解题的步骤要完整，可以用“解、设、写、比、算、答”六个字来概括。（生具体解释六个字的含义）
生15：格式要规范，该写单位处一定要定写清，且单位要统一。
生16：计算的结果要准确。
师：同学们已归纳出根据化学方程式计算的要领，那么解题的关键是什么呢？
生17：准确，规范地写出化学方程式。
生18：化学方程式要配平后才能进行计算。
生19：相对分子质量要计算准确。
师：同学们考虑的很全面，并能按照化学特点进行思维及审题、分析和计算，你们太了不起了！
师：通过本节课的学习，你有哪些收获和体会呢？
生20：我们学会了根据化学方程式进行计算的方法。
生21：前面我们学习化学方程式表示的含义，通过本节的学习我知道了如何从“量”的方面，来研究化学方面的有关计算。
师：同学接受新知识的能力很强，本节课我从你们身上学到很多知识，相信以后的学习生活中我们会合作的更好。
师：作业教科书第75页，A组3B组2师：下课
