九年级化学《氧气的性质》教案分析。
作为老师的任务写教案课件是少不了的，是认真规划好自己教案课件的时候了。只有规划好了教案课件新的工作计划，新的工作才会如鱼得水！你们清楚有哪些教案课件范文呢？以下是小编为大家收集的“九年级化学《氧气的性质》教案分析”供大家借鉴和使用，希望大家分享！
九年级化学《氧气的性质》教案分析课题二氧气的性质
目标要求：
1、知识与技能：认识氧气的化学性质，了解氧气的物理性质。
2、过程与方法：通过学习物理变化、化学变化；化合反应、氧化反应，学会比较分析的方法。
3、情感态度与价值观：通过认识物质在氧气中燃烧现象的不同，培养辩证观点和严谨求实的科学态度。
重点、难点、疑点：
重点：氧气的化学性质
难点：物理变化与化学变化的关系，氧化反应的理解。
疑点：实验现象不同的原因。
课型：探究式
课时：二课时
实验准备：
集气瓶、燃烧匙、酒精灯、硫、木炭、铁丝、火柴
第一课时：
教学过程：
1、复习旧识：
1）空气的组成是什么？
2）什么是空气污染，如何防治？
3）什么是物理性质
2、情景导入
出示一幅蓝天、白云、草地、人、动物图片和氧气应用的图片
3、探究新课：
一、氧气的物理性质：
出示一瓶氧气，指出它的物理性质
1.常温下是无色、无味的气体。
2.标准状况下，密度为1.429g/L，比空气（1.293g/L）略大。
3.不易溶于水，在室温下，1L水中只能溶解30mL氧气。
4.在压强101kPa时，氧气在-183℃时变为淡蓝色液体，在-218℃时变为淡蓝色雪花状的固体。
二、氧气的化学性质。
[实验2—2]、[实验2-3]、[实验2-4]
通过实验填写下表：
在空气中
在空气中点燃
在氧气中点燃
表示方法
带火星的木条
复燃
木炭
C
不燃烧
发红光，产生的气体使澄清石灰水变浑浊
发白光，产生的气体使澄清石灰水变浑浊
C＋Ｏ2CO2
点燃
硫
S
不燃烧
产生淡蓝色火焰，并有刺激性气味的气体产生
产生蓝紫色火焰，并有刺激性气味的气体产生
S＋Ｏ2SO2
点燃
铝
Al
不燃烧
不燃烧
剧烈燃烧，产生耀眼的白光，放出大量的热
Al＋Ｏ2Al2O3
点燃
铁
Fe
不燃烧
不燃烧
剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，产生黑色固体。
Fe＋Ｏ2Fe3O4
点燃
结论：
1.燃烧在纯氧中进行比空气中进行得更旺。
2.某些在空气中不能燃烧的物质，在纯氧中却能燃烧。
说明：
1.氧气的化学性质比较活泼。
2.物质在空气中燃烧，实际是跟其中的氧气反应。
练习：课后习题
课后反思：
第二课时：
回顾旧识：
氧气的物理和化学性质如何？
探究新课
分析讨论
1：填写下表：
实验
反应前的物质
反应后的物质
反应表达式
炭燃烧
木炭
氧气
二氧
化碳
C＋Ｏ2CO2
点燃
硫燃烧
硫
氧气
二氧
化硫
S＋Ｏ2SO2
点燃
铝燃烧
铝
氧气
三氧化二铝
Al＋Ｏ2Al2O3
点燃
分析讨论2：上述三个反应有什么共同的特征？
结论：
1.在这三个反应中，都有新的物质（与原来物质不一样的）生成。
2.生成新的物质的变化叫做化学变化，也叫做化学反应。
3.没有生成新的物质的变化叫做物理变化。
分析讨论3：
化学变化的特征是什么？在化学变化时常伴随哪些现象发生？
结论：1.化学变化的特征是有新物质生成。
2.常伴随的现象是颜色的改变、放出气体、生成沉淀。
3.发生能量的变化，常以放热、发光的形式表现出来。
4.这些现象可以帮助我们判断有没有发生化学变化。
5.在化学变化过程中同时发生物理变化。
分析讨论4：上述三个反应中还有一个什么样的共同特征？
结论：它们都是由两种物质起反应生成另一种物质。
定义：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应——化合反应
特点：多变一
分析讨论5：三个反应还有没有共同的特征？
结论：它们都是物质与氧气反应——氧化反应
定义：物质跟氧发生的反应。
氧反应物：有氧的（氧多的）是氧化剂，氧气是常见的氧化剂。
化
反生成物：氧化物
应剧烈氧化：燃烧
分类
缓慢氧化：呼吸、食物腐烂、酒和醋的酿造、农家肥的腐熟
总结：
1、物质变化的两种形式：
物理变化：没有生成新物质
化学变化：生成新物质
2、物质性质的两个方面：
物理性质：直接被感知（色、味、态）被测量的性质（熔、沸点；硬、密度、溶解性）
化学性质：化学变化中表现出来的
3、化学反应的两种分类
从反应形式上分类的基本反应类型之一：化合反应
从是否与氧反应：氧化反应（生成氧化物）
练习：课后习题
课后反思：
精选阅读
九年级化学《制取氧气》教案分析
九年级化学《制取氧气》教案分析
课题三制取氧气
目标要求：
1、知识与技能：了解实验室制氧气的反应原理、实验装置、实验操作。
2、过程与方法：通过探究氧气的制法，认识催化剂和催化作用，掌握探究过程。
3、情感态度与价值观：通过对催化剂的探究和阅读有关材料，培养勇于创新的科学精
重点：氧气的制法及实验操作。
难点：催化剂的概念及催化作用。
实验准备：
1、药品：5%的过氧化氢溶液，二氧化锰、高锰酸钾
2、仪器：大试管，酒精灯、木条、火柴，集气瓶、水槽。
教学方法：
实验探究
课时安排：三课时
教学过程：
第一课时；
1、旧识回顾：
根据氧气的性质说明氧气有什么性质？如何检验一瓶无色气体是氧气？
2、情景导入：
出示氧气在日常生活中应用的图片，指出在日常生活中经常需要纯净的氧气，那如何制得纯净的氧气呢？
3、探究新课
[实验2—5]：过氧化氢制氧气
目的：通过实验探究实验室制氧气的方法和原理。
现象：
实验编号
现象
原因
1
木条不复燃
没有氧气放出
2
木条复燃
过氧化氢在加热时能分解出氧气
3
木条复燃
常温下过氧化氢遇二氧化锰时能分解出氧气
4
木条不复燃
二氧化锰不能分解出氧气
二氧化锰
结论：
过氧化氢氧气＋水
讨论：1、用过的二氧化锰能否再用？
[实验2—6]：在用过的二氧化锰中再次加入过氧化氢溶液，观察能否再次使带火星的木条复燃。
结论：1、这种在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂（又叫触媒）（一变二不变）
2、催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。
3、硫酸铜溶液对过氧化氢的分解出具有催化作用。
探究：用高锰酸钾制取氧气。
现象：高锰酸钾是暗紫色的固体，加热后能产生使带火星的木条复燃的气体——氧气。同时生成锰酸钾和二氧化锰。
加热
结论：
高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
讨论：用加热过氧化氢与加热高锰酸钾的方法来制取氧气的反应与化合反有什么不同？
明确：由一种反应物生成两种以上其他物质的反应叫分解反应，一变多
AＣ＋Ｂ
第二课时：实验室制氧气
1、旧识回顾：
实验室用什么药品制氧气？
2、探究新课：
思考：实验室采用什么装置来制取氧气？
出示：图2-17和图2-18
讨论：1、在图2-17和图2-18中，使用了哪些仪器？
2、哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？
3、如何检查发生装置的气密性？
4、为什么可以用排水法收集氧气？
学生陈述：略
教师演示：实验室制氧气的过程
强调注意事项：
1、首先要检查装置的气密性，气密性良好，方可进行实验。
2、用高锰酸钾制氧气时，试管口要放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
3、试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流，使试管破裂。
4、先对试管进行预热，然后对准有药品的部分集中加热。
5、导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集（思考：为什么？），等有大量、均匀、连续的气泡产生时再进行收集。
6、实验结束时，先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯。
（思考：如果先熄灭酒精灯会造成什么后果？）
课堂练习：课后习题
总结：略
作业：
课后反思：
第三课时：学生探究与活动
1、教师再次强调注意事项，
2、提醒学生注意观察木炭和铁丝在氧气中燃烧的现象，
3、要求总结实验室制氧气的步骤。
学生实验，教师巡视，发现学生操作中的一些错误及时指出并纠正。
实验完毕后，选择学生代表陈述实验现象，
作业：实验探究报告。
课后反思
九年级化学《氧气的性质和用途》学案
九年级化学《氧气的性质和用途》学案
一、真研究教材，根据学生实际构建教学内容
教师通过认真钻研教材，清楚地认识到氧气性质的探究与下一节二氧化碳性质的探究，在方法上具有普遍性，研究其他物质通常就用与之类似的方法。所以氧气性质的探究方法是这节课的重点，也是今后教学中的重要范例。通过本节课的教学，使学生了解氧气是无色、无味又不易溶于水的气体；木炭、硫磺、铁丝和蜡烛四种物质在氧气中燃烧比空气中旺。说明氧气易与其他物质发生化学反应。通过实验，使学生掌握检验氧气的方法。
教材安排：首先提出物理性质和化学性质的概念，再通过推测氧气的物理性质的活动，得出氧气的物理性质。提出氧气的检验方法，通过教师演示铁丝、硫磺等四种物质在氧气中燃烧，让学生观察并记录实验现象，从而得出氧气容易与其他物质发生化学反应的性质。教材直接提出物理性质化学性质，对没有原认知基础的初一学生来说，是难以接受的。
教师在理解教材的基础上，根据学生的实际，指定了切合实际的教学内容，准确把握重点和难点，将教学过程设计为：
1、通过设问设计的方法引出课题，从而激发学生的求知欲望；
2、根据学生的认知水平、生活经验，组织学生用推理的的方法，通过讨论，总结出氧气的物理性质，提高了学生推理水平；
3、通过教师的演示，学生观察→比较→讨论的出铁和硫磺在空气及氧气中燃烧现象并记录；
4、把木炭、蜡烛燃烧改为学生动手的活动，让学生探究出两物质在氧气燃烧的现象并与空气燃烧现象比较，最后归纳总结出氧气的性质和检验氧气的方法；
5、通过学生总结这节课学了什么，使学生从感性认识上升到理性认识；
6、课外活动“推测氧气在生活生产中的用途”，训练学生的发散思维。
这样的设计，符合学生年龄特点和认知规律，体现了学生为主体的学习过程，培养了学习能力和动手操作能力。
二、在传授知识的同时，采用多种形式训练学生的思维能力
思维是人脑对客观事物间接和概括的反应，它包括分析、综合、比较、归纳、演绎、推理等。在教学过程中，不仅要注重教学内容的传授，更要注重学生思维能力的训练，教给学生思考方法、学习方法和解决问题的方法，为学生未来发展服务。
思维方法是人们进行科学研究的手段，是使思维运动通向客观真理的途径和桥梁，科学史上的大量事实证明，没有正确的思维往往没有科学上的发现；没有理想实验方法和演绎法，就没有爱因斯坦的相对论；；没有模型方法，就没有原子世界微观结构的发现；没有类比和模拟法，就没有维纳的控制论。掌握了辨证的思维方法，并实际运用于认识和实践，能使学习的主体的思维能力发生质的飞跃。
在这节课里，体现了教师在教学的同时，注意主体的思维能力的培养：氧气物理性质的推测，体现了推理能力的训练；四种物质在空气、氧气中燃烧现象（铁在空气中不燃烧）的比较和分析，体现了分析比较思维的训练；对四种物质燃烧现象的观察，体现了直观思维的训练；学生对检验氧气方法的设计，启发引导学生对方案的比较，可行性检验，从而得出检验氧气的方法，体现了发散性思维和收敛性思维的训练。
思维能力的训练可贯穿在整个教学过程中，特别在实验教学中，因为教师适时引导学生结合实验观察过程，激发思维活动，实现由感性阶段向理性阶段的飞跃。在教学中经常进行同中求异，异中求同的比较，知识间的概括、总结，可以培养学生的良好思维习惯，提高学生的科学素养。
三、改演示实验为边讲边实验，激发学生的学习兴趣
把简单，耗费时间不长，安全可靠又不污染环境的木炭、蜡烛在氧气中燃烧由学生自己来做，激发了学生学习的兴趣。
（1）俗话说：“百闻不如一见，百见不如一练”，学生亲自实验比由教师演示给自己看，观察到现象会更清晰，留下的印象更深刻，学生由旁观者变为当局者，心情激动，态度积极，思考问题的自觉性会大大增强。使是更具有探索的色彩，提高了教学的效率。
（2）因为演示在偌大的教室中，坐在后排学生总是没有观察清楚实验的变化，这种现象如长期不能得到很好的解决，就会影响这部分学生的学习兴趣，改正后，克服了这种不利因素，使学生都参与了实验教学表现出了极大的操作兴趣。
四、让学生真正成为学习的主体
为了体现义务教育阶段科学课程的启蒙性、基础性和发展性，使科学教育面向每一个学生，新课程突出“以学生的发展为本”的教育理念。明确指出：通过义务阶段的过程学习，使学生都能具备适应现代化生活及未来社会所必须的科学知识、技能、方法和态度，具备未来生存和发展必须的素养，同时又注意使不同水平的学生都能在原有的基础上得到良好的发展。
本节课中，教师给予了学生充分的时间进行推测、观察、实验、讨论、比较、分析归纳，使每一个学生都有动口动手的机会，既提高了语言表达能力和动手操作能力，同时又提高了学生分析问题，解决问题的能力，培养了团结协作的精神，充分发挥了学生的主体作用。
五、教师素质
教师教态自如，语言清晰，表达准确，实验操作熟练，体现了素质教育面向全体学生的要求，作为一个青年教师，上这样的一堂课不容易。
值得探讨的问题：（1）教师的应变能力有待提高；
（2）对学生的知识反馈不到位。
九年级化学《制取氧气》学案分析
九年级化学《制取氧气》学案分析
第一部分教材分析
(一)教材地位和作用
第二单元属于“身边的化学物质”这个一级主题，是初中化学内容的重要组成部分。本课题是典型的物质制取课，也是学生初次通过化学反应来获取新物质，初次体验科学探究过程的实验课。
在教材的知识体系中，本节课与前面的仪器操作、氧气的性质等知识相链接，也为以后系统地学习二氧化碳的制取奠定了理论和实践基础。因此，本节课是初中化学必须处理好的重点内容之一。
(二)教学目标
知识与技能目标：1.了解实验室制取氧气的化学反应原理、实验装置、实验操作。2.认识分解反应.3.认识催化剂和催化作用。
过程与方法目标：1.通过探究活动，初步认识科学探究的意义和基本过程。2.能主动与他人进行交流和讨论，清楚的表达自己的观点，形成良好的学习习惯和方法。
情感态度与价值观目标：1.增强对化学的学习兴趣，陶冶化学审美情趣。2.逐步认识用实验验证化学理论，进一步认识到实验探究的重要性。
(三)教学重点难点
课程标准的核心是提高学生科学素养。提高未来公民适应社会生活的能力，是新课程的培养目标之一。因此我确定本节课的重点是：实验室制取氧气的反应原理、实验装置和操作方法。难点是：催化剂的概念，并能对一些生活现象用所学知识进行解释。
(四)教学用时：二课时
第一课时：实验室加热KClO3制取O2，分解H2O2制取O2，催化剂和催化作用
第二课时：学生加热KMnO4制取O2，分解反应，工业制氧
第二部分学情分析
(一)学生情况
美国著名教育心理学家奥苏贝尔说过：影响学习的唯一最重要的因素是学生已经知道了什么，要探明这一点，并应据此进行教学。因此，教师必须重视对学生情况的掌握与分析。
九年级学生刚接触化学这门课,学习热情很高。氧气是学生很熟悉的物质,通过前面的学习学生已初步具备了观察实验和进行简单实验操作的技能.让他们试一试、做一做,很容易激发学生学习化学的积极性和求知欲。
(二)教法与学法
教学的一条重要原则是：教要耦合于学。为了落实课程目标中让学生积极主动地学习，生动活泼地全面发展，这节课我将采用引导探究法和交流讨论法，提高学生的动手动脑能力和与人合作的意识。
第三部分教学过程
通过对课程标准、教材内容的把握、结合学生的实际情况，我的教学过程设计如下：
(一)创设情境，引入新知
上课前我会先向同学们展示二幅美丽的水下世界的图片，给同学们美的享受。这时提出问题：这些图片都是潜水员拍摄的。大家知道潜水员在水中是怎么呼吸的吗?在陆地上我们每个人每时每刻都在呼吸着大自然通过化学反应制造出来的O2，那么，在实验室我们又是怎样制取O2的呢?
这样导课不仅开阔了他们的眼界，还创设了学习的氛围，激发了学生的学习兴趣，进而使教学进入第二还节。
(二)活动探究，探索新知：
我向同学们展示MnO2,KClO3,H2O2,KMnO4这四种药品，同时给出它们的化学式。提出三个问题，这三个问题层层深入，步步追问，引发学生进行讨论。学生讨论后在教师引导下制定方案进行实验探究。
实验探究一
分别加热MnO2,KClO3,KClO3和MnO2的混合物，然后将带火星的木条伸入试管，观察实验现象。在这个实验中，我将运用自制教具“多孔试管夹”。普通试管夹只能一次加热一个试管，而“多孔试管夹”的优点就是能一次加热多个试管，同时能对这些试管中的物质的反应速率进行比较。实验结束后，学生进行讨论，得出结论KClO3可以用来制取O2，MnO2不能用来制取O2，MnO2在反应中起到了加快反应速率的作用。
实验探究二
将带火星的木条分别伸入盛有5ML5%的H2O2溶液的试管和3ML5%的H2O2溶液与少量MnO2的混合物中，观察实验现象，待后者试管中没有气泡时，重新加入H2O2溶液，观察现象。通过实验，学生讨论后得出结论：H2O2可以用来制取O2，MnO2在反应中起了加快反应速率的作用。这时，学生对于MnO2在这两个实验中的作用有较深刻的认识，顺势提出催化剂的概念，并强调催化剂虽能改变其它物质的化学反应速率，但本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化。至此，已突破了本节课的教学重点。
接着引领学生进行小结，让学生们知道反应物状态不同，温度不同，反应原理，实验装置也都会发生相应改变。
活动探究三
加热KMnO4制取O2。这是一个分组实验，让学生根据一下六点提示来进行实验操作，同时，通过动画演示辅助学生实验。通过探究，学生总结出实验室加热KMnO4制取O2的操作步骤。用七个字简述出来便是“查，装，定，点，收，离，熄”，同时通过其谐音“茶庄定点收利息”帮助学生理解记忆。接下来，我启发学生，我们能否根据加热高锰酸钾制取氧气的原理，利用废弃物品来做这个实验的实验装置呢?这就是我利用废弃物制作的实验装最。这样可以培养学生的创新意识和节约意识了。
通过让学生观察KClO3,H2O2,KMnO4制取氧气的化学方程式的特点，总结出分解反应的概念。并通过化合反应与分解反应的对比帮助学生更加深刻地理解分解反应。
(三)联系生活，扩展新知
向学生简单介绍工业制氧的方法，同时以及揭开潜水员在水中呼吸的奥秘。同时提出“世界上最大的既经济又环保的制氧工厂是什么?我们应该怎样做?”这两个问题，对学生们进行环保教育。
(四)巩固练习，运用新知
我特别设计了几道练习题，这几道练习题不仅可以让学生巩固所学知识，还可以提高他们的逻辑思维能力和观察能力。
(五)交流收获，优化新知
通过对本节课的学习，你都有什么收获?还有什么疑问?
诊断性、激励性的评价对学生的发展有很大的促进作用，在教学活动过程中我将尽可能的关注每个学生的认知情况和活动情况。提醒学生把自己的自我评价写进学习记录卡中，装入学生成长袋中。我会及时作出回应，鼓励学生不断进步。
第四部分教学反思
教师的成长=经验+反思，这是美国著名学者波斯纳的一句名言。反思是教师必备的意识
和行为。我认为本节课的设计特点是：力图体现：课堂教学“人本化”让学生思动、手动、口动、互动。学习方式探究化，让学生通过实验探究获得新知。授课后我还将反思：教学内容是否符合学生的最近发展区，探究活动的设计是否合理，学生认知还存在哪些问题等，以利今后改进。
