九年级上册《制取氧气》教案。

作为老师的任务写教案课件是少不了的，是认真规划好自己教案课件的时候了。只有规划好了教案课件新的工作计划，新的工作才会如鱼得水！你们清楚有哪些教案课件范文呢？以下是小编为大家收集的“九年级上册《制取氧气》教案”供大家借鉴和使用，希望大家分享！

九年级上册《制取氧气》教案

学生:________年级：学科：化学教师：时间：_____年___月__日

课题

课题3制取氧气

一.考点分析

1.熟悉制取氧气的流程

2掌握制取氧气的操作步骤和注意事项

3.掌握发生化学反应的各种类型

二.重点难点

重点：实验室制取氧气的反应原理、实验装置、实验操作。

难点：催化剂的概念

三.授课内容:基础知识梳理（知识点回顾）

（一）、教学过程

预习提示

1．实验室常用、、三种药品来制取氧气。

2．二氧化锰在实验中起作用，是，他的和在实验前后没有改变。

3．分解反应的反应物有种，生成物有种。

引入新课

氧气有哪些用途？

那么怎样制取氧气呢？请大家认真预习课文，你一定能完成下列问题。

实验室采用什么方法制取氧气较好呢？

[设问]如何挑选原材料？

[引导]常从含氧化合物中得到。

[猜猜]利用高锰酸钾、氯酸钾、二氧化锰、双氧水可以吗？

下面我们一起动手试一试

[实验探究]过氧化氢在什么条件会产生氧气？学生填写表格并汇报：

实验

现象

原因

实验1．把带火星的木条伸入放有过氧化氢的试管

无明显现象

过氧化氢常温下分解很慢

实验2．往装有过氧化氢的试管中加入二氧化锰，再把带火星的木条伸入

木条复燃

二氧化锰加速了过氧化氢的分解

实验3．在上面实验2结束后再加入过氧化氢溶液

有气泡产生，再把带火星的木条伸入，木条复燃

二氧化锰加速了过氧化氢的分解

[讨论]如何使上述实验2检验出氧气？

写出反应的文字表达式。过氧化氢水+氧气

通过上述三个实验你认为哪个方法比较适用于实验室制氧气？为什么？

[设疑]二氧化锰在反应中起什么作用？它有变化吗？

[阅读课文]催化剂、催化作用

[提问]怎样将上述实验中发生的化学反应表达出来？试写出文字表达式。

[讲解]高锰酸钾也可通过化学反应制得氧气？

[演示]加热高锰酸钾并用带火星的木条检验。

[板书]写出反应的文字表达式。高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气

[讲解]加热氯酸钾并用二氧化锰作催化剂也可制取氧气。

[板书]写出反应的文字表达式。氯酸钾氯化钾+氧气

[讨论]这三个化学反应是否是化合反应呢？为什么？它们有没有相似的地方？

[小结]分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

[提问]它们与化合反应有什么区别

反应类型

反应物

生成物

分解反应

一种

多种

化合反应

多种

一种

【跟踪训练】

1、下列属于分解反应的是()

A碳酸钠+盐酸→氯酸钠+水+二氧化碳B甲烷+氧气→二氧化碳+水

C铝+氧气→氧化铝D碳酸→水+二氧化碳

2、加热二氧化锰和氯酸钾混合物制氧气，二氧化锰在固体中的质量分数将变。

3、写出实验室制氧气的三种反应文字表达式

；

；

。

1、实验室用高锰酸钾（或氯酸钾和二氧化锰）制氧气的装置及操作步骤

实验装置

①发生装置：由于高锰酸钾为固体，反应条件为加热；氯酸钾和二氧化锰都是固体，反应需要加热，故都可以采用固体加热型装置。

②收集装置：由于氧气不易溶于水且不与水反应，故要制取纯净的氧气可以采用排水法。又由于氧气的密度比空气密度大，故要制取比较干燥的氧气可以采用向上排空气法。

【实验步骤】

查检查装置的气密性

装将药品装入试管中，用带导管的单孔橡胶塞塞紧试管

定将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜

点点燃酒精灯，让试管均匀受热后固定加热

收用排水法收集氧气

离氧气收集完毕，先将导管撤离水槽

熄熄灭酒精灯

【验满方法】

①用向上排空气法收集时，将带火星木条放在集气瓶口，如果有木条复燃，说明该集气瓶内的氧气已满。

②用排水法收集时，当集气瓶口有较大气泡冒出时，说明该集气瓶内氧气已满。

【检验方法】

将带火星木条伸入集气瓶内，如果木条复燃说明该集气瓶内的气体是氧气。

2、用过氧化氢溶液制取氧气

实验装置

发生装置：由于过氧化氢溶液是液体，二氧化锰是固体，且反应不需要加热，故用锥形瓶、广口瓶或试管作为反应容器，配双孔胶塞。

【实验步骤】

查检查装置的气密性：用弹簧夹夹住胶皮管，在长颈漏斗中注入水，静置后液面不下降，说明气密性良好

装向锥形瓶中装药品（二氧化锰），塞紧橡胶塞

加从长颈漏斗加入过氧化氢溶液

收收集气体

【拓展】

工业制氧：分离液态空气法（物理变化）

原理：根据液态空气中各种成分的沸点不同，采用低温蒸发氮气来制取氧气。

氮气（沸点-196℃，首先被蒸发）氧气（-183℃贮存在蓝色钢瓶中）

催化剂：

一变改变（加快或减慢）化学反应速率

二不变化学反应前后质量、化学性质不变

作用催化剂又叫触媒，所起的作用叫催化作用

【跟踪训练】

1．实验室里制取氧气时大致可分为以下步骤：①点燃酒精灯；②检查装置气密性；③将高锰酸钾装入试管，管口放一小团棉花，用带导管的塞子塞并把它固定在铁架台上；④用排水法收集氧气；⑤熄灭酒精灯；⑥将导管从水槽中取出。正确的操作顺序是()

A．②③①④⑤⑥B．③②①④⑤⑥

C．②③①④⑥⑤D．③②①④⑥⑤

2．下列有关氯酸钾制氧气的叙述，正确的是（）

A．只有二氧化锰加入氯酸钾中，经加热反应才能开始

B．少量高锰酸钾加入氯酸钾中，受热时反应速度比原先快，因此高锰酸钾也是催化剂

C．反应后的剩余物中的二氧化锰仍可以做其它化学反应的催化剂

D．发生的反应属于分解反应，二氧化锰是反应的条件

四、课后作业：

1．下列关于催化剂说法正确的是（）

A．化学反应前后催化剂的质量和性质都不变

B．催化剂可以提高或降低化学反应的速率

C．二氧化锰在化学反应中都作催化剂

D．任何化学反应都需要催化剂

2．在进行实验室制取和收集O2的过程中，有关做法不正确的是（）

A．选择装置①或②作为O2的发生装置B．选择装置③或④作为O2的收集装置

C．装置④有气泡冒出时立即收集气体D．将装置①中的长颈漏斗下端管口插入液面以下

3．下列关于氧气制取、收集、验证方法正确的是（）

A．加热高锰酸钾B．收集氧气Www.jAb88.cOM

C．收集氧气D．氧气的验满

4.实验室常用于制取氧气的方法有：a、加热氯酸钾晶体和二氧化锰粉末；b、加热高锰酸钾固体；c、用二氧化锰粉末作催化剂使过氧化氢（H2O2）溶液分解产生水和氧气。

（1）写出指定的仪器名称①_________②________③_______

（2）分析装置A的特点，推测其所用的制氧气的方法是________(填a、b或c)

（3）采用方法C制取氧气应该选用装置___________（填“A”或“B”）。为检验装置B中氧气是否收集满，可用带火星的木条放在集气瓶的_______，如果木条_________,则已收集满了，这是利用了氧气______的性质。

（4）利用装置A制氧气，反应的文字表达式：____________，该反应属于________反应，A装置中试管口略向下倾斜的目的是____________，在结束实验时要先撤离导管出水面，再熄灭酒精灯，其目的是_________；利用装置B制氧气时，长颈漏斗的下端要插入液面以下，其目的是。

（5）利用F装置收集氧气，气体应从______（填“a”或“b”）端导入，从________填“a”或“b”）端导出。

（6）氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，应选用_________作发生装置，收集氨气装置最好用________。（选填字母）

学生对于本次课的评价：

○特别满意○满意○一般○差

学生签字：________

教师评定：

1、学生上次作业评价：○特别满意○满意○一般○差

2.学生本次上课情况评价：○特别满意○满意○一般○差

教师签字：________

教师评语:

教务处审核：

教务主任签字：

教学管理中心学科组:

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九年级化学制取氧气43

每个老师不可缺少的课件是教案课件，大家在认真写教案课件了。只有写好教案课件计划，可以更好完成工作任务！有哪些好的范文适合教案课件的？以下是小编为大家精心整理的“九年级化学制取氧气43”，希望能为您提供更多的参考。

课题3制取氧气
1．自然界氧气的获得：主要是来源于绿色植物的光合作用
二氧化碳+水葡萄糖+氧气
2．工业制法（分离液态空气法）
（1）具体过程

（2）注意：该过程是物理变化
3．实验室制法
（1）高锰酸钾制取氧气
a.实验原理：高锰酸钾（KMnO4）加热——→锰酸钾（K2MnO4）+二氧化锰（MnO2）+氧气（O2）
b.注意事项：
a).试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。
b).导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。
c).试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。
d).排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。
e).实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。
c.实验步骤：
a).仪器组装：先下后上，从左到右的顺序。
b).气密性检查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。
c).装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）。
d).加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。
e).收集气体：若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；或向上集气法。
f).检验及验满：用带火星的木条伸入试管中，发现木条复燃，说明是氧气；
用带火星的木条靠近集气瓶口部，木条复燃，证明已满。
g).仪器的拆卸：按先右后左，先上后下的顺序。
（2）双氧水（过氧化氢）制取氧气
a.实验原理：过氧化氢（H2O2）————→水（H2O）+氧气（O2）
b.注意事项：
a).分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；
b).导管只需略微伸入试管塞
c).气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。
d).装药品时，先装固体后装液体
e).该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。
总结：若固体（或固体+固体）加热生成气体，选用高锰酸钾制氧气装置；
若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装置。
催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。
补充练习测试题
（1）从液态空气分离氮气和氧气，为什么得到的是气态氮和液态氧？
（2）用氧炔焰焊接和切割金属时，发生三种变化：乙炔在氧气中燃烧；焊接处金属与金属焊条熔化、冷却后凝固在一起；切割处的金属在高温下被氧气氧化除去。这三种变化哪些是物理变化？哪些是化学变化？
（3）从液态空气、高锰酸钾、双氧水三种物质制氧气时，各物质发生的是物理变化还是化学变化？为什么？
（4）空气中有氧气，带余烬的木条伸入装有空气的集气瓶，木条是否会复燃？为什么？

九年级化学《制取氧气》学案分析

九年级化学《制取氧气》学案分析

第一部分教材分析

(一)教材地位和作用

第二单元属于“身边的化学物质”这个一级主题，是初中化学内容的重要组成部分。本课题是典型的物质制取课，也是学生初次通过化学反应来获取新物质，初次体验科学探究过程的实验课。

在教材的知识体系中，本节课与前面的仪器操作、氧气的性质等知识相链接，也为以后系统地学习二氧化碳的制取奠定了理论和实践基础。因此，本节课是初中化学必须处理好的重点内容之一。

(二)教学目标

知识与技能目标：1.了解实验室制取氧气的化学反应原理、实验装置、实验操作。2.认识分解反应.3.认识催化剂和催化作用。

过程与方法目标：1.通过探究活动，初步认识科学探究的意义和基本过程。2.能主动与他人进行交流和讨论，清楚的表达自己的观点，形成良好的学习习惯和方法。

情感态度与价值观目标：1.增强对化学的学习兴趣，陶冶化学审美情趣。2.逐步认识用实验验证化学理论，进一步认识到实验探究的重要性。

(三)教学重点难点

课程标准的核心是提高学生科学素养。提高未来公民适应社会生活的能力，是新课程的培养目标之一。因此我确定本节课的重点是：实验室制取氧气的反应原理、实验装置和操作方法。难点是：催化剂的概念，并能对一些生活现象用所学知识进行解释。

(四)教学用时：二课时

第一课时：实验室加热KClO3制取O2，分解H2O2制取O2，催化剂和催化作用

第二课时：学生加热KMnO4制取O2，分解反应，工业制氧

第二部分学情分析

(一)学生情况

美国著名教育心理学家奥苏贝尔说过：影响学习的唯一最重要的因素是学生已经知道了什么，要探明这一点，并应据此进行教学。因此，教师必须重视对学生情况的掌握与分析。

九年级学生刚接触化学这门课,学习热情很高。氧气是学生很熟悉的物质,通过前面的学习学生已初步具备了观察实验和进行简单实验操作的技能.让他们试一试、做一做,很容易激发学生学习化学的积极性和求知欲。

(二)教法与学法

教学的一条重要原则是：教要耦合于学。为了落实课程目标中让学生积极主动地学习，生动活泼地全面发展，这节课我将采用引导探究法和交流讨论法，提高学生的动手动脑能力和与人合作的意识。

第三部分教学过程

通过对课程标准、教材内容的把握、结合学生的实际情况，我的教学过程设计如下：

(一)创设情境，引入新知

上课前我会先向同学们展示二幅美丽的水下世界的图片，给同学们美的享受。这时提出问题：这些图片都是潜水员拍摄的。大家知道潜水员在水中是怎么呼吸的吗?在陆地上我们每个人每时每刻都在呼吸着大自然通过化学反应制造出来的O2，那么，在实验室我们又是怎样制取O2的呢?

这样导课不仅开阔了他们的眼界，还创设了学习的氛围，激发了学生的学习兴趣，进而使教学进入第二还节。

(二)活动探究，探索新知：

我向同学们展示MnO2,KClO3,H2O2,KMnO4这四种药品，同时给出它们的化学式。提出三个问题，这三个问题层层深入，步步追问，引发学生进行讨论。学生讨论后在教师引导下制定方案进行实验探究。

实验探究一

分别加热MnO2,KClO3,KClO3和MnO2的混合物，然后将带火星的木条伸入试管，观察实验现象。在这个实验中，我将运用自制教具“多孔试管夹”。普通试管夹只能一次加热一个试管，而“多孔试管夹”的优点就是能一次加热多个试管，同时能对这些试管中的物质的反应速率进行比较。实验结束后，学生进行讨论，得出结论KClO3可以用来制取O2，MnO2不能用来制取O2，MnO2在反应中起到了加快反应速率的作用。

实验探究二

将带火星的木条分别伸入盛有5ML5%的H2O2溶液的试管和3ML5%的H2O2溶液与少量MnO2的混合物中，观察实验现象，待后者试管中没有气泡时，重新加入H2O2溶液，观察现象。通过实验，学生讨论后得出结论：H2O2可以用来制取O2，MnO2在反应中起了加快反应速率的作用。这时，学生对于MnO2在这两个实验中的作用有较深刻的认识，顺势提出催化剂的概念，并强调催化剂虽能改变其它物质的化学反应速率，但本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化。至此，已突破了本节课的教学重点。

接着引领学生进行小结，让学生们知道反应物状态不同，温度不同，反应原理，实验装置也都会发生相应改变。

活动探究三

加热KMnO4制取O2。这是一个分组实验，让学生根据一下六点提示来进行实验操作，同时，通过动画演示辅助学生实验。通过探究，学生总结出实验室加热KMnO4制取O2的操作步骤。用七个字简述出来便是“查，装，定，点，收，离，熄”，同时通过其谐音“茶庄定点收利息”帮助学生理解记忆。接下来，我启发学生，我们能否根据加热高锰酸钾制取氧气的原理，利用废弃物品来做这个实验的实验装置呢?这就是我利用废弃物制作的实验装最。这样可以培养学生的创新意识和节约意识了。

通过让学生观察KClO3,H2O2,KMnO4制取氧气的化学方程式的特点，总结出分解反应的概念。并通过化合反应与分解反应的对比帮助学生更加深刻地理解分解反应。

(三)联系生活，扩展新知

向学生简单介绍工业制氧的方法，同时以及揭开潜水员在水中呼吸的奥秘。同时提出“世界上最大的既经济又环保的制氧工厂是什么?我们应该怎样做?”这两个问题，对学生们进行环保教育。

(四)巩固练习，运用新知

我特别设计了几道练习题，这几道练习题不仅可以让学生巩固所学知识，还可以提高他们的逻辑思维能力和观察能力。

(五)交流收获，优化新知

通过对本节课的学习，你都有什么收获?还有什么疑问?

诊断性、激励性的评价对学生的发展有很大的促进作用，在教学活动过程中我将尽可能的关注每个学生的认知情况和活动情况。提醒学生把自己的自我评价写进学习记录卡中，装入学生成长袋中。我会及时作出回应，鼓励学生不断进步。

第四部分教学反思

教师的成长=经验+反思，这是美国著名学者波斯纳的一句名言。反思是教师必备的意识

和行为。我认为本节课的设计特点是：力图体现：课堂教学“人本化”让学生思动、手动、口动、互动。学习方式探究化，让学生通过实验探究获得新知。授课后我还将反思：教学内容是否符合学生的最近发展区，探究活动的设计是否合理，学生认知还存在哪些问题等，以利今后改进。

九年级化学制取氧气44

学生们有一个生动有趣的课堂，离不开老师辛苦准备的教案，大家应该开始写教案课件了。认真做好教案课件的工作计划，才能完成制定的工作目标！你们知道多少范文适合教案课件？小编特地为大家精心收集和整理了“九年级化学制取氧气44”，但愿对您的学习工作带来帮助。

课题3制取氧气

★教学目标1、知识与技能：(1)了解实验室中制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法；(2)练习连接仪器的操作，学习检查装置的气密性，动手制取氧气；(3)认识分解反应、催化剂及催化作用。2、过程与方法：通过学生动手实验进行科学探究，在活动过程中对获取的信息进行加工处理。从中培养学生的观察能力、分析能力、实验操作能力等。3、情感、态度与价值观：通过亲自动手做实验，让学生体验实验成功的喜悦，激发学习兴趣；通过实验，增强学生的探究欲。，

★教学资源分析本课题安排在第二单元的最后一部分，教材从学生熟悉的物质——空气开始，介绍空气的成分及用途。然后引出氧气，学习氧气的性质和用途。再来学习氧气的制取。内容由浅人深，过渡自然，学生很容易接受。本课题内容可分为两部分：第一部分是实验室制取氧气的反应原理，同时介绍了催化剂。这部分内容更侧重于过程，让学生学习用比较的方法对获得的信息进行分析、探究、推断，从而作出判断。第二部分是活动与探究，由学生来制取氧气并试验氧气的性质，让学生掌握进行科学探究活动必须具备的化学基本实验技能。学习氧气的制取(原料选择、反应原理、仪器装置、气体收集、操作步骤及其有关注意事项)，可以为今后学习气体的制取提供范例。

★教学策略分析学生对于气体的制取尚属首次接触，为此，如何来选择药品、如何来确定装置根本无从着手。因此，教师要充分利用学生对氧气知识的一定积累，创设好教学情境，激发学生强烈的求知欲。在进行本课题的教学时，要善于采用对比、分析、讨论、归纳等方法来确定药品的选择以及仪器装置的配备，加深学生对分解反应概念的理解，并在学生的探究活动中加以巩固。难点的突破应建立在实验的基础上，通过对实验现象的分析、归纳、判断，使学生的认知从感性上升到理性。★教学重、难点

重点：氧气的制法及实验操作。难点：催化剂的概念的理解和催化作用。★教学准备1、教材中[实验2—5]、[实验2—6]以及“活动与探究”的实验仪器；2、教学过程所需的投影片；3、将全班分成若干小组。

★课时建议

2课时。

★教学过程

(第一课时)

教学流程

教师活动

学生活动

设计意图

创

设

情

境

展示一瓶五色气体，用什么方法证明该气体是氧气?

学生上台演示。

创设情境，从学生的亲身体验入手，营造轻松的学习氛围。

导

入

新

课

你们知道用什么方法能得到氧气吗?你们能用这种方法制取一瓶氧气吗?(提示：从反应的速度、

条件、气体收集的难易

等方面考虑。)

思考、讨论、发言。

巩固旧知，为新知的学习奠定基础，使学生学会“温故而知新”的学习方法。

实

验

探

究

过渡

看来，利用光合作用的方法无法达到我们的目的，现在，我们来学习两种实验室制取氧气的方法。

观察现象；

完成教材中[实验2—

5]的表格。

（引导实验）

教材[实验2—5]：

(1)不加热过氧化氢时，伸入带火星的小木条；

(2)加热过氧化氢时，伸入带火星的木条；

(3)过氧化氢中加入二氧化锰时，伸入带火星的小木条。

（讨论、比较与分析）

分别比较(1)与(2)、(1)与(3)两组实验的现象，可得到什么结论?

小组讨论，比较实验现象的不同，形成初步的结论。

让学生在实验探究中培养观察能力，学习用对比的方法对获得的信息进行加工。

分

析

讨

论

(投影)

讨论：

1、二氧化锰有没有参加反应?如何来证明?你能设计实验来证实吗?

2、二氧化锰在实验里起什么作用?它有什么特点?

（实验探究)

1、教材[实验2—6]。

2、补充实验：在[实验2-5](3)中再加入二氧化锰，观察现象。

学生讨论，提出各种猜

想，设计实验方案，师

生一起探究，验证猜测

的正确。

培养学生的发散性思维，尝试用探究的方法来解

决问题。进一步体验探究的步骤：提出问题→

猜想与假设→设计方案→进行实验……教学流程

教师活动

学生活动

设计意图

分析归纳形成概念

（归纳小结）

实验室制取氧气的方法一：

过氧化氢──→水+氧气

其中二氧化锰是催化剂，其特点是：一改变，二不变。即改变化学反应的速率，而自身的质量和化学性质都没有变化。

思考、记忆；

阅读“化学技术社会”，了解催化剂的作用。

在形成新知的过程中，进一步加深对化学与社会关系的认识。

（过渡）

我们不仅可以用过氧化氢来制取氧气，还可以加热一种暗紫色固体高锰酸钾来制取氧气。反应原理是：高锰酸钾─→锰酸钾+二氧化锰+氧气

（投影）

讨论：用过氧化氢和高锰酸钾制取氧气的这两个反应是化合反应吗？他们有何特点？

回忆旧知，对比新知，分析、比较。

再次运用分类比较的方法，掌握基本反应类型的特点。

★板书设计课题3氧气制取

（第一课时）

一、氧气的实验室制法

1．利用过氧化氢制取氧气：

（1）实验原理：过氧化氢──→水+氧气

（2）催化剂：改变化学反应的速率，而自身的质量和化学性质都没有变化。

2．利用高锰酸钾制取氧气：

实验原理：高锰酸钾─→锰酸钾+二氧化锰+氧气

3．分解反应：一变多。

★教后小记______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________授课时间:200年月日

第二课时

教学流程

教师活动

学生活动

设计意图

启

发

提

问

引

导

探

索

上面我们只是知道了制取氧气的原理，现在，我们就利用高锰酸钾来制取氧气。

(引导探索)

制取氧气需要些什么仪器?应如何来组装这些仪器?

(提醒：应根据反应物的状态、反应的条件、以及收集气体的原理

等来确定。)

学生讨论、分析并画出

示意图。

通过对反应物状态、反应的条件、气体的密度与空气密度的大小比较以及是否溶于水来确定气体的制取装置与收集

装置，培养学生处理和加工信息的能力。

设

计

装

置

根据你们的讨论结果，把你们所画的示意图与教材中的图2—17、

2—18对比，有哪些地方不一样?为什么?

（小结)

(投影)

注意事项：

1、试管口略向下倾斜；

2、导管口要放一团棉花；

3、铁夹的位置在试管中上部；

4、加热时要用酒精灯的外焰。

对比、分析、探讨原因。

学会观察图示是一种基本观察能力，利用“找不

同”的方式更能加深印象。

实

验

探

究

(实验探究)

指导学生完成制取氧气的实验。

(思考)

1、实验步骤是怎样的?

2、如何检查装置的气密性?

3、刚开始产生气泡时能立即收集吗?为什么?

4、实验最后应怎样操作?最后两步能颠倒吗?为什么?

(投影)

实验步骤及注意事项。

（小结)

制取氧气的药品、反应原理、装置、收集方法以及注意事项。

阅读教材中的“活动与

探究”。

动手实验、思考问题。

让学生联系已有的知识和经验，独立实验，并在

实验中解决实际问题，从中培养学生的动手能力。并让学生体验亲身实践的乐趣。

教学流程

教师活动

学生活动

设计意图

实

验

探

究

（实验探究）氧气的性质。

指导学生实验：

1．木炭在氧气里燃烧；

2、铁丝在氧气里燃烧。

（引导回忆)

对比铝在氧气里燃烧的实验，完成铁在氧气里燃烧的实验。小结

操作方法和注意事项。

(小结)氧气的性质。

学生实验；

回忆、巩固实验的基本

操作。

让学生再次体验实验的魅力，享受实验的乐趣。

培养对化学的兴趣。

总

结

思

路

巩

固

提

高

(小结)

通过本课题的学习，你们知道了什么?

(作业)

1．课本习题；

2、我们已经知道了如何用高锰酸钾来制取氧气，那么，你们能设计一套用过氧化氢来制取氧气的完整装置吗?画出示意图。

小结交流；

完成作业；

设计装置。

使学生在交流中记忆知识、发展和完善知识。

★板书设计课题3氧气制取（第二课时）

4．用高锰酸钾制取氧气的步骤：

（1）检查装置的气密性；（2）装入药品；

（3）固定在铁架台上；（4）加热；

（5）收集氧气；（6）把导管从水槽中取出；

（7）停止加热。

5．制取氧气的注意事项：

6．收集氧气的方法：瓶口向上排空气法、排水集气法。

7．集气瓶验满的方法：

二、实验探究氧气的性质

1、木炭在氧气中燃烧：碳+氧气──→二氧化碳

2、铁丝在氧气中燃烧：铁+氧气──→四氧化三铁

实验现象：剧烈燃烧，火星四射，生成了黑色固体四氧化三铁。

注意：集气瓶底要放一层细沙或放一层水，防止生成物熔化溅落而炸裂瓶底。

★教后小记

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