第一节铁的性质。
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第六章铁
第一节铁的性质
一．知识教学点
1.铁的物理性质。
2.铁的化学性质（跟氧气、盐酸、稀硫酸和硫酸铜的反应）。
3.钢铁的生锈和防锈。
二.重、难、疑点
1.重点：铁的化学性质。
2.难点：对“铁的化学性质比较活泼”的理解。
3.疑点：建立反应条件对化学反应的结果有很大影响的观点。
三.教学步骤
[提问]：结合日常生活，说一说你所知道的铁的知识？
[教师活动]：结合学生已有的感性材料，引导他们进行整理。这时候再出示铁的标本，让学生观察铁的“真正面目”。通过教师的讲解和分析，得出铁的物理性质。
[板书]：一.铁的物理性质
纯铁是一种银白色固体，有金属光泽，质软，能导电，有良好的延展性，密度为7.86g/cm3，熔点为1535℃，沸点为2750℃。
[提问]：前面我们在哪里学习过其他物质与铁能发生化学反应？
[学生回答]：（1）能与O2反应；（2）能与稀HCl，稀H2SO4反应等。
[教师活动]：进一步引导学生回忆铁丝在氧气中燃烧时的实验现象，以及铁丝在空气中不能燃烧。
[设问]：铁丝在空气中不能燃烧，如果把铁长时间放置在空气中，结果会怎么样呢？
[板书]：二.铁的化学性质
1.铁跟氧气的反应
（1）铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4
[师生活动]：铁丝在空气中不能燃烧而在纯氧中却能燃烧，铁丝在干燥的空气中不易生锈而在潮湿的空气中却极易生锈等。
[讲解]：纯铁在干燥的空气中比较稳定，含杂质的铁在潮湿空气中会与空气中的O2、水分作用而生锈，铁锈主要成分是：Fe2O3。
[板书]：（2）铁在潮湿的空气中容易生锈，主要成分是：Fe2O3。
[提问]：根据铁生锈的条件，请同学们讨论一下，如何来防止铁生锈，以及你知道的用什么方法可以使铁不容易生锈？
[板书]：a.保持铁制品表面的洁净和干燥
涂油漆
（3）防止铁生锈的方法b.覆盖保护层涂油
形成保护膜：烤蓝、电镀
c.制成不锈钢
[实验]：完成实验6-1、6-2，并观察反应过程中的现象和反应前后溶液颜色的变化。最后学生在教师的指导下，得出反应的化学方程式。
[板书]：2.铁与稀HCl、稀H2SO4的反应
Fe+2HClFeCl2+H2↑
Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
3.铁与CuSO4溶液的反应
（1）现象：a.铁表面覆盖有红色的铜
b.溶液由蓝色逐渐变成浅绿色
（2）化学方程式：Fe+CuSO4FeSO4+Cu
[教师活动]：铁与CuSO4溶液的反应，讲一下我国湿法冶金的历史，并根据以上各点总结出铁的化学性质。
[板书]：小结：铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下，可跟多种非金属单质及某些化合物发生化学反应。
四、布置作业：P120课后题
延伸阅读
化学教案第一节 铁的性质
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第六章铁
第一节铁的性质
教学目的知识；通过实验使学生了解铁的物理性质；掌握铁的化学性质；常识性介绍铁生锈的原因和防锈的方法。
能力：培养学生观察实验能力和思维能力
思想教育；对学生进行受国主义教育和外因是变化的条件内因是变化的根据，外因通过内因起作用的教育。
重点难点铁的化学性质。
教学方法讲授与实验、讨论相结合。
教学用具仪器：试管、镊子。
药品：新铁钉、铁粉、细铁丝、薄铁片、锌粒、镁条、铜片、稀硫酸、稀盐酸、硫酸铜溶液。
其它：投影仪、投影片、一周前做的铁生锈的三个实验。
教学过程
教师活动
学生活动
教学意图
[投影]彩色图片；钢铁是人类生产、生活中非常重要的材料，如：车、船、机械、桥梁、房屋等，人体中也含铁。
联系生产、生活实践、进行识记
激发学生的学习兴趣
[展示]我国钢铁发展简史引入课题
阅读课本117~118页
对学生进行爱国主义教育
[展示]新的细铁丝、薄铁片的样品
[介绍]铁的密度、熔点、沸点
[板书]一、铁的物理性质
观察：纯铁的颜色、光泽、状态、硬度、思考、铁的延性、展性及导电、导热性、学习铁的物理性质。
通过对铁的实验观察，了解铁的物理性质。
[投影]课堂练习一（见附1）
指导学生做练习
做练习一
巩固铁的物理性质的知识
[提问]在已学过的知识中，哪些涉及了铁的化学性质？
[提问]上述瓜的条件、实验现象、注意事项、化学方程式
[板书]二、铁的化学性质
1.铁跟氧气的反应
（1）铁能在氧气中燃烧
回忆：铁在氧气中燃烧的实验
思考并回答问题
书写化学方程式
复习旧知识为学习新知识打下基础
[展示]一周前做的铁生锈的三个试管实验
[提问]铁在什么条件下生锈？
[板书]铁在潮湿的空气中跟氧气反应，生成铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）
[比较]铁燃烧和铁生锈的条件
观察：铁在干燥的空气中；铁在纯水中；铁同时与水和空气接触的三种实验现象。
根据实验事实，分析讨论铁生锈的原因。
领悟：铁与氧气的反应条件不同，生成的产物不同。
培养学生观察实验能力
培养学生思考、分析能力
进行“外因是变化的条件，内因是变化的根据，外因通过内因起作用”的思想教育。
[引导讨论]根据铁生锈的原因，如何防止铁制品生锈呢？
列举生产、生活中常见的防锈措施。
培养理论联系实验学风
[投影]课堂练习二（见附2）指导学生做练习
做练习二
巩固铁与氧气的反应及铁的氧化物的知识
[演示实验]投影实验6-2
两个表面皿中分别放入铁钉，再分别倒入稀盐酸、稀硫酸。
[演示实验]投影实验
另取三个表面皿，分别放入锌粒、镁条、铜片，再分别倒入稀盐酸。
[引导讨论]实验室制氢气选用哪种金属与酸反应最适宜？为什么？
观察铁钉表面有什么变化？反应后溶液的颜色有何变化？
观察：锌粒、镁条、铜片的变化。
通过不同金属与酸反应速率不同，做出判断。
培养学生观察实验的能力
提高学习兴趣并为今后学习金属的活动性顺序打下基础
[板书]2.铁跟酸的反应
[提示]铁元素在置换反应中化合价的变化
书写两个化学议程式并注明反应类型:标出铁元素在反应前、后的化合价
提高原有知识的水平
[投影]课堂练习三(见附3)
指导学生做练习
做练习三
巩固铁与酸的反应和置换反应的知识
[演示实验]实验6-3
将盛有硫酸铜溶液的两个试管里分别放入洁净的铁钉和铁粉。
[板书]3.铁跟硫酸铜的反应。
观察:铁钉和铁粉表面有何变化?
观察:反应前、后溶液颜色有什么变化？
认识铁和硫酸铜溶液的反应并写出化学方程式
培养学生观察实验的能力
提高分析问题和书写方程式的能力
[指导阅读]介绍湿法治金
阅读课本120页
进行爱国主义教育
[投影]课堂练习四(见附4)指导学生做练习
做练习四
巩固知识
[课后小结]引导学生小结
小结:铁的物理性质和三点化学性质,理解铁是化学性质比较活泼的金属.
提高学习归纳总结的能力
[投影]随堂检测
完成检测题
及时反馈
附1：课堂练习一
1.下列关于铁的物理性质叙述错误的是
A.铁是热和电的导体（B）纯铁是银白色的固体（C）纯铁的硬度很大（D）铁有良好的延性和展性
2.盛放在油罐车内的石油产品，震荡时可产生静电，易引起火灾，所以油罐车尾部有一条拖地的铁链，这是利用铁的
A.延展性（B）导电性（C）硬度小（D）熔点高
3.纯铁不适合制造机器，因为纯铁
A.铁的密度为7.86克/厘米3（B）纯铁是银白色有金属光泽的固体（C）纯铁的硬度很小（D）铁的熔点和沸点都很高
附2:课堂练习二
4.铁在的条件下易生锈,为防止铁器生锈,应保持铁制品表面的;最常用的方法是在铁制品的表面.
5.铁在氧化物有、、，其中含铁元素的质量分数最多。
6．某+3价的金属R在其氧化物中的质量分数是70%，则R的原子量为。
附3：课堂练习三
7．完成下列化学方程式，并指出不产生可燃性气体的反应是
（A）铁与稀硫酸
（B）铁与稀盐酸
（C）细铁丝在氧气中燃烧
（D）大理石与稀盐酸
（E）二氧化碳通过炽热的木炭层
（F）加热高锰酸钾
8．将m克稀硫酸中加入适量的铁粉,瓜后得到溶液质量(大于、小于、等于)m克。
9．等质量的锌、铁、镁与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量由大到小的顺序是。
附4：课堂练习四
10．除去硫酸严铁溶液中混有的硫酸铜杂质，可向溶液中加入适量的，充分反应后，再用方法除去。
11．11．2克的铁粉与足量的硫酸铜溶液反应，可得到铜克。
12．将4根质量相同的铁钉分别放入下列溶液中，反应后溶液质量增加的是
（A）稀硫酸（B）稀盐酸（C）硫酸铜溶液（D）纯水并隔绝空气
13．7克含杂质的铁，与足量的稀盐酸反应，生成氢气0.2克,则铁中所含的杂质可能是下列金属中的
（A）镁(B)铝(C)锌(D)铜
14.含相同质量的铁元素的氧化铁和四氧化三铁的质量比为
（A）1:1(B)2:3(C)160:232(D)30:29
附5:课堂练习答案
1.(C)2(B)3(C)
4.潮湿的空气清洁干燥涂上一层保护膜5.FeO、Fe2O3、Fe3O4FeO
6．56
7．化学方程式略（C）（D）（F）8.大于9.镁、铁、锌
10．铁粉边滤11.12.8.12(A)(B)13、（D）14（D）
附6：随堂检测
1．铁是一种化学性质比较的金属，铁元素在地壳在地壳中都以形式存在
2．完成下列转化的化学方程式，并注明反应类型：
第六章第一节 铁的性质
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第六章铁
第一节铁的性质
教学目标：
1、知识与技能：
①使学生了解铁的物理性质，初步掌握铁跟氧气、酸及硫酸铜溶液发生的反应，使学生知道铁是一种化学性质比较活泼的金属。
②使学生对铁及铁制品锈蚀的原理和一般防锈方法有一些常识性的认识。
2、过程与方法：
③让学生体验实验探究的一般过程：提出问题——进行推测——实验观察、分析推理……完成实验验证——得出结论——提出新课题。
④培养学生学会观察、分析和解决问题的思维能力。
3、情感、态度、价值观：
⑤培养学生关注科学、关注社会生活的意识，培养学生科学态度与责任感。
⑥通过本节内容的学习让学生进一步了解我国钢铁生产发展的历史，加强对学生进行爱国主义教育。
教学重点：铁的化学性质。
教学难点：
1．对“铁是一种化学性质比较活泼的金属”的理解。
2．铁与其他物质反应的化学方程式。
实验准备：
演示实验：课本（实验6—1）——（实验6—3）。
课时安排：1课时。
教学方法：实验探究、演示、对比、启发、归纳。
教学过程：
［引入新课］：
大家都知道，金属是一类很重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。同学们，你们知道有哪些金属？都见过哪些金属？把它们的名称和元素符号写出来。
金属元素的名称和符号
我知道的
金属
名称
元素
符号
我见过的
金属
名称
元素
符号
〔讲解〕很好。同学们平时观察能力和识记能力都挺强的。你们生在三明、长在三明，三明有个大型钢铁企业――三钢，想必大家对“铁”这种金属了解的比较多，铁是一种重要的金属材料，它是大家接触最多、用途最广泛的金属，今天让我们一起走进金属“铁”的世界，让我们对“铁”有更多、更深的了解。当你想了解“铁”更多的性质和用途时，我们可以通过实验来探究学习。同学们想知道它的哪些性质呢？
［多媒体展示］：
1、铁在生产、生活中的应用
2、钢铁的冶炼
3、（小知识）“与生命息息相关的――铁元素”
［活动元一］：探究活动方案－－铁、铝、铜等金属物性的探究
〔活动与探究〕：桌上有铁片、铝片、铜片，进行下列实验，把实验结果填写在表中，用简短的语言描述铁及其它金属的物性，并跟同学们交流。
①用细砂纸打磨上述金属片，再用滤纸擦试后，观察它们的颜色、光泽，试试它们是否容易被弯曲、折断。
②用手拿着金属片的一端，在酒精灯上方加热它的另一端，试试它能不能传热。
③用电池和小电珠试试它能不能导电。
④试试它能不能被磁铁吸引。
探究铁及其它金属的物性的实验记录
实验步骤
铁的实验现象
铝的实验现象
铜的实验现象
（1）
（2）
（3）
（4）
归纳铁及其它金属的物理性质
具有金属光泽、机械强度大、延展性好、导电性好、导热性好。
〔提问〕：请同学们思考：金属在生活、生产中的许多应用都是由金属的物理性质决定的。请同学们根据金属的上述五大特性，将你知道的体现金属性质的应用实例（最好以铁为主）列举一、二。
［多媒体展示］一．铁的物理性质：
银白色、质软、具有金属光泽、有廷性、展性、具有导电、导热性。
（提问）请同学们思考：同学们看到老师手上拿的是一根锈迹斑斑的铁线，仿佛这根铁线在向我们诉说着它的辛酸与无耐……，原本具有金属光泽的“铁”（铮铮铁汉）怎么会变成这样一幅“丑陋”的面孔呢？同学们，你们知道它斑斑锈迹的由来吗？你们能否设计出实验探究的方法验证它锈蚀的过程？你们能够利用你们的聪明才智帮助它恢复“庐山真面目”，还它一个清白吗？你们有什么办法不再让它锈迹斑斑、光彩永驻？你们又能用什么知识解释铁生锈的这一现象呢？它体现了“铁”的什么性质？（学生思考、讨论）
［活动元二］：在修正学生讨论回答问题的基础上，展示老师设计的“钢铁锈蚀”实验探究的方案，并布置学生课后组成学习小组进行上述探究实验。
在前面的学习中和日常生活中，我们知道了铁的哪些化学性质呢？
1．铁跟氧气反应
（提问）回忆铁在氧气中燃烧的实验现象，并写出相应的化学方程式。
（请学生回答）
（提问）镁条在空气中能剧烈燃烧，铁丝在空气中能燃烧吗？
（通过学生讲座以反应条件不同来说明铁的活动性不如镁）
（设问）请同学们说出一周前做过三支试管实验，请一位同学上来小结。
（小结）
①在含水分的空气中铁与水、氧气反应生成铁锈。
②在隔绝空气的情况下，铁不易与水反应。
③在常温下，干燥空气中，铁很难跟氧气反应。
由此得出：铁在潮湿空气中能与氧气反应生成铁锈。
铁锈的主要成分是Fe2O3（红色）
2．铁跟酸反应
（实验）同学们自己做[实验6-2]并补充Cu与稀HCl反应。
请学生说出反应现象，写出化学方程式，并说明反应类型。
（讨论）Fe、Cu跟酸反应情况，比较金属活动性不同，进一步说明铁是一种化学性质比较活泼的金属。
3．铁跟硫酸铜溶液反应
（讲解）铁不仅能置换出酸中的氢，还可以把某些化合物中的金属从它的溶液中置换出来。
（实验）学生做[实验6-3]
（请学生说出反应现象，并试着把化学方程式写出）
最后得出Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
（讲解）早在西汉时期，我国劳动人民就已经发明铁能从某些含铜化合物中置换出铜，在宋朝已将这个方法应用于生产，成为现代湿法冶金的先驱。
本节小结：铁是一种化学性质比较活泼的金属。
第六章铁
第一节铁的性质
一、铁的物理性质：
银白色、质软、具有金属光泽、有廷性、展性、具有导电、导热性。
二、铁的化学性质：
1．铁与氧气反应
a.细铁丝在氧气中燃烧
3Fe+2O2Fe3O4
b.铁在潮湿空气中与水、氧气反应生成铁锈。（主要成份Fe2O3）
2．铁跟酸反应
Fe+2HCl（稀）=FeCl2+H2↑
（浅绿色）
Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2↑
（浅绿色）
3．铁跟硫酸铜溶液反应
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（蓝色）（浅绿色）
小结：铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下可与多种物质（氧气、酸、某些溶液）发生化学反应。
（一）铁的物性
纯铁质软银白色，具有良好延展性，
密度七点八六O，高熔点、高沸点，
导电传热好导体，用途广泛铁金属。
（二）铁的化性
铁的化性较活泼，它在一定条件下，
能跟多物起反应，纯氧中铁可燃烧，
铁在潮湿空气中，易被氧化生铁锈。
与酸反应置换氢，曾青得铁化为铜。
注：“酸”指盐酸或稀硫酸，“曾青”指可溶性铜盐。
作业：本节课后作业。
第一册第六章 铁第一节 铁的性质
每个老师不可缺少的课件是教案课件，规划教案课件的时刻悄悄来临了。需要我们认真规划教案课件工作计划，这样我们接下来的工作才会更加好！你们会写适合教案课件的范文吗？请您阅读小编辑为您编辑整理的《第一册第六章 铁第一节 铁的性质》，欢迎大家阅读，希望对大家有所帮助。
第六章铁
第一节铁的性质
教学目的
知识目标通过实验使学生了解铁的物理性质；掌握铁的化学性质；常识性介绍铁生锈的原因和防锈的方法。
能力目标培养学生观察实验能力和思维能力
思想目标对学生进行受国主义教育和外因是变化的条件内因是变化的根据，外因通过内因起作用的教育。
重点难点铁的化学性质。
教学方法讲授与实验、讨论相结合。
教学用具仪器：试管、镊子。
药品：新铁钉、铁粉、细铁丝、薄铁片、锌粒、镁条、铜片、稀硫酸、稀盐酸、硫酸铜溶液。
其它：投影仪、投影片、一周前做的铁生锈的三个实验。
课时计划1课时
教学过程
教师活动
学生活动
教学意图
[投影]彩色图片；钢铁是人类生产、生活中非常重要的材料，如：车、船、机械、桥梁、房屋等，人体中也含铁。动画、录像
联系生产、生活实践、进行识记
激发学生的学习兴趣
[展示]我国钢铁发展简史引入课题
阅读课本117~118页
对学生进行爱国主义教育
[展示]新的细铁丝、薄铁片的样品
[介绍]铁的密度、熔点、沸点
[板书]一、铁的物理性质
观察：纯铁的颜色、光泽、状态、硬度、思考、铁的延性、展性及导电、导热性、学习铁的物理性质。
通过对铁的实验观察，了解铁的物理性质。
[投影]课堂练习一（见附1）
指导学生做练习
做练习一
巩固铁的物理性质的知识
[提问]在已学过的知识中，哪些涉及了铁的化学性质？
[提问]上述瓜的条件、实验现象、注意事项、化学方程式
[板书]二、铁的化学性质
铁跟氧气的反应
（1）铁能在氧气中燃烧
回忆：铁在氧气中燃烧的实验
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