2.2原子。

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第二节原子

（2课时）

一.知识教学点

1.原子。

2.原子的构成——原子核(质子、中子)和核外电子。

3.相对原子质量。

二.重、难、疑点

1.重点、难点：原子和相对原子质量概念的形成。

2.疑点：(1)如何理解原子是化学变化中的最小微粒?

(2)分子和原子的区别和联系。

3.解决方法：以讲解为主，设计出一个个问题情境。利用实验，幻灯及比较表格让学生带着问题阅读课文，思考讨论，在教师的帮助下，自然地得出结论。

三.教学步骤

(一)明确目标：

1.理解原子的概念、原子与分子的比较、原子的可分性。

2.了解原子的构成。

3.了解相对原子质量，相对原子质量与原子质量的关系。

(二)整体感知

本节课教学主要从三个方面对原子进行讨论，教材中首先安排了对“分子能否再分”进行讨论，然后又对“原子能否再分”进行讨论，最后讨论原子的质量及相对原子质量。通过本次教学，学生对原子构成和原子量的认识只能是带来或多或少的机械记忆的成分，较深入的理解和较熟悉的运用还要在今后的教学中不断地复习、巩固、加深、提高才能达到。

(三)教学过程

[新课引入]：既然分子是保持物质化学性质的一种很小的微粒，那么分子还能不能再分呢？以下先看一个实验：

[教师活动]：指导学生观看图2－5氧化汞分子分解的示意图。

[讲解]：氧化汞分子由更小的微粒构成，受热时这些微粒彼此分开，成为汞的微粒和氧的微粒，这种微粒叫原子。

[板书]：一.原子

1.概念：原子是化学变化中最小的微粒。

[学生活动]：观察讨论氧化汞受热后发生的是什么类型反应？生成了哪些新物质？

[提问]：如何理解原子是化学变化中的最小微粒？

[讲解]：原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中分子可以分成原子，但原子不能再分，只是重新组合；分子在化学变化中变成新的分子，而原子仍然是原来的原子，所以原子是化学变化中的最小微粒。但在其他变化中(如原子核反应)中原子可以再分成更小的微粒；大多数物质是由分子构成的，但也有些物质(如金属、稀有气体等)是由原子构成的，还有一些物质(如氧化钠)是由离子构成的。

[教师活动]：对比分子的特征，引导学生归纳出原子的特征。

[学生活动]：阅读教材，思考、讨论并找出原子的特征。

[板书]：2.特征：

（1）原子有一定的体积和质量。

（2）原子在不停地运动。

（3）原子间有一定间隔。

（4）原子是构成物质的一种微粒。

（5）原子在化学变化中不可再分，只是发生重新组合。

[巩固提问]：（1）用原子和分子的概念解释：水受冷结冰是什么变化？硫在氧气中燃烧生成二氧化硫是什么变化？

（2）用分子和原子的观点说明氧气、氧化汞、二氧化碳的构成？

[学生活动]：讨论并在教师引导总结下得出结论，填写“原子与分子比较”的表格。

[板书]：3.填表：原子和分子的比较

分子

原子

相似点

体积和质量很小，不断的运动，有一定的间隔，同种物质的分子（原子）的性质相同，不同种物质的分子（原子）的性质不同。

相异点

分子是保持物质化学性质的一种微粒，在化学变化中可以再分。

原子是化学变化中的最小微粒，原子在化学变化中不能再分。

相互关系

分子由原子构成，分子、原子都是构成物质的一种微粒。

[提问]：通过学习我们知道在化学反应里分子可以分成原子，原子在化学反应里不能再分。用其他方法能不能再分呢？

[教师活动]：放映描述原子结构的录像片，挂出教材第二章表2—1几种原子构成的小黑板，说明几种常见原子的构成情况。

[学生活动]：观看、思考并在头脑中建立原子结构的微观模型。

[教师讲解并板书]：二.原子的结构

原子核

质子：带一个单位正电荷

居原子中心

原子

中子：不带电

体积极小

核外电子：带一个单位负电荷，围绕核做高速旋转。

原子核所带的正电量＝核外电子所带的负电量

原子核内的质子数＝核电荷数＝核外电子数

[教师设疑]：原子那么小，有没有质量呢？

[学生活动]：阅读第二章表2—2观察氢、碳、氧、铁四种原子的质量。

[敦师讲解]：原子虽然很小，但也有一定质量，而且不同原子的质量各不相同。称量原子的质量若以千克作单位，无论书写、读数、记忆，使用起来都极不方便(正像以吨为单位来表示一粒稻谷一样的不方便)。现在国际上采用了一种记录原子质量的方法——相对原子质量。

[学生活动]：阅读教材“相对原子质量”，理解相对原子质量的意义。

[板书]：三.相对原子质量

概念：以一种碳原于质量的1/12作为标准，其他原子跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。

[讲解]：相对原子质量跟“原子质量”意义上不同，值也不同，但相对原子质量和“原子质量”成正比，即“原子质量大的，相对原子质量也大”，相对原子质量是原子间质量之比，它的国际单位是“一”，符号是“1”。

[教师活动]：由此得出相对原子质量的计算公式：

[板书]：

相对原子质量＝

某元素一个原子的质量

(单位是“一”，符号是“1”，一般不写出)

1/12×一个C-12原子质量

[巩固提问]：

①磷的原子核里有15个质子，16个中子，它的原子核外有多少个电子？磷原子的核电荷数是多少？查一查磷的相对原子质量是多少？

②硫的原子核里有16个质子，16个中子，它的原于核外有多少个电子？硫原子的核电荷数是多少？查一查硫的相对原子质量是多少？

[学生活动]：通过查找，对比，找出规律。

[板书]：相对原子质量约等于质于数加中子数。

相对原子质量≈质于数+中子数。

[学生活动]：阅读教材第二节最后一段，总结。

[总结板书]：原子的质量主要集中在原子核上。

[提问]：③对比磷、硫原子构成，你有什么体会？(提示：两者原子核只差一个质子，核外只差一个电子，却构成了性质极不相同的物质。)

[学生活动]：思考、讨论得出结论。

[板书]：质子数(即核电荷数)决定原子的种类。同类原子核电荷数相同，不同类原子，它们的原子核所带的电荷数彼此不同。

(四)总结、扩展

1.原子是化学变化中的最小微粒。原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，原子的质量主要集中在原子核上，即相对原于质量约等于质子数加中子数。

2.由于原子核内质子数等于核外电子数，所以原子核所带的正电荷总数等于核外电子所带的负电荷总数，正负电荷总数相等，电性相反，所以整个原子不显电性。

3.原子与分子既有相同点，又有不同之处。最根本的区别是分子在化学变化中可分，而原子在化学变化中不可再分。

四.布置作业

1.教材第二章第二节习题1、2、3、4题。

2.补充练习：已知氯的相对原子质量是35，核外电子是17个。请问：它的原子核中应该有几个质子？几个中子？

扩展阅读

2．2光的反射

2．2光的反射

一、教学目的
1.知道光的反射现象。
2.理解光的反射定律，并用来解决一些简单问题。
3.了解物理的研究方法：从实验中分析现象，归纳总结规律。培养学生观察、分析、概括能力。
二、教材分析
重点：光的反射定律；镜面反射和漫反射。
难点：镜面反射和漫反射。
三、教学过程
一、复习提问
请举出应用光在同一种物质中沿直线传播的实例。
二、新课引入
教师：我们能看见太阳、电灯，是由于它们能发光，光线进入了我们的眼睛。我们为什么又能看见人、教室、书本这些本身不发光的物体呢?这是因为他们能反射太阳、电灯等光源发出的光，这些被反射的光进入了我们的眼睛。本节我们就研究光的反射及其规律。
三、进行新课
1.光反射的规律
教师：光传到两种不同物质的分界面时改变传播方向，又返回原来的物质中的现象叫做光的反射。
演示一：用平面镜反射太阳光。
观察：墙上光斑及其变化。
演示二：用激光器演示光的反射。让学生观察入射光线、反射光线、入射点。并在黑板上画出图:
教师向学生介绍以下名词：
入射点(O)：光线射到镜面上的点。
法线(ON)：通过入射点，垂直于镜面的直线（用虚线表示）。
入射角(i)：入射光线与法线的夹角。
反射角(r)：反射光线与法线的夹角。
教师：通过演示观察到光的反射现象。那么光反射时遵从什么规律呢?
实验一：
1.按照课本图2.2-3，让从激光器射出的光沿纸板入射到镜面上的O点，观察反射光的位置。在白纸上画出法线、入射光线和反射光线的位置。用量角器量出入射角、反射角大小，并记录下来。
2.不改变入射点的位置，改变入射光线的位置，重复上面实验两次。
3.把纸板的半面向前折或向后折，还能看见反射光线吗?
引导学生分析实验现象和数据得出：
①反射光线与入射光线、法线在同一平面上。
②反射光线和入射光线分居法线的两侧。
③反射角等于入射角。
板书：光的反射定律：反射光线与入射光线、法线在同一平面上，反射光线和入射光线分居法线的两侧，反射角等于入射角。
实验二：
把入射光线沿原反射光线的位置射到镜面。观察反射光的位置。
讨论得出：光在反射现象中，光路可逆。
讲述反射光路图的画法：
例：下图中已知入射光线，请画出反射光线。

画法：①过入射点画法线；②画反射光线(根据反射角等于入射角)。
学生练习：投影仪胶片。
(1)画出下图的入射光线。

(2)如图，画出反射光线，并回答：入射角多大?入射光线与反射光线的夹角多大?

2.镜面反射和漫反射
演示三：用镜子和白纸反射太阳光或灯光。
问：为什么镜子反射的光很强，白纸反射的光很弱呢?
我们来研究这两种情况。
教师：平行光入射到光滑的物体表面上时的情况如图:
引导学生分析得出镜面反射：每条光线都遵守反射定律。反射光向同一方向射出，在这个方向的反射光很强，而其余方向无反射光。
演示四：把几根大头针垂直插入硬纸条中表示“法线”，把硬纸条任意弯折后“法线”不再平行。（图略）
强调：漫反射也遵守反射定律。
漫反射向各个方向反射光，所以能使我们从各个方向看到物体。
教师分析实例：同学们看不到黑板反光部分的字，这是因为黑板上的反光部分发生镜面反射，光线强度比粉笔字漫反射的光线强。怎样避免这种情况?让“反光”部分粗糙，这样就可以发生漫反射，减弱反光部分来的反射光，同学们就能从不同方向看清粉笔字反射来的光，也就是能看清楚字了。
四、归纳总结
1.光线传播到两种不同物质的分界面时，发生反射现象。
2.反射光线、入射光线和法线在同一平面上；反射光线和入射光线分居在法线两侧；反射角等于入射角。
四、课外作业
指导书24页。
五、课后体会
___________________________________________________________________________________________________________________________。

原子核

曲周县第三中学导学案

九年级物理第十一章第二节原子核核能授课人:

上课时间:_月_日__班学生姓名__________

学习目标

1、知道原子核的组成和同位素的概念

2、了解放射现象与核结构，了解放射性的应用与保护

3、记住核能的转变及利用

4、知道核反应堆与核电站

自学备注

学法指津

阅读课本结合学案，知道原子核的组成和同位素的概念，了解放射现象与核结构，了解放射性的应用与保护，记住核能的转变及利用，知道核反应堆与核电站

学习过程

一、知识链接

原子是由和组成的。

二、学习新课

（一）放射现象与核结构

请同学们阅读65页以及66页第一段，回答下列问题

1、放射性：1896年法国物理学家贝克勒尔发现能够发出某种看不见的射线，这种射线可以物质这种发射射线的性质叫做。

2、放射性元素：

3、放射线有三种，分别叫做、、。进一步试验表明是带正电的氦原子核流，是高速运动的电子流，是贯穿能力很强的电磁波。

4、原子核是由、组成。

（二）放射性的应用与防护

请同学们阅读66页以及67页第一段，了解放射性的应用与防护，并知道以下内容

1、同位素：具有质子数和中子数的元素的原子互称。

2、放射性的应用有哪些？

3、放射性的危害有什么？

4、放射线的防护措施是？

5、核废料也有很强的，怎样处理？

（三）核能及其利用

1、裂变：

2、聚变：

3、核能（原子能）：

4、链式反应是原子核发生（“裂变”或“聚变”）

5、在消耗相同的质量的核燃料的情况下，核聚变与核裂变相比，哪个放出的能量多？

6、核能的应用

①利用铀或钚核裂变发生链式反应释放核能制造

②利用核反应堆工作时释放核能建造

③利用核聚变释放核能制造

不可控制的裂变（）

7、①裂变

可控制的裂变（）以上两空选填“核反应堆”或“原子核”

②目前聚变都是可控制的。（填“可以”或“不可以”）

8、核电站的能量转化：→→→

。

自学检查

1、在探索微小粒子的历程中，人们首先发现了电子，进而认识到原子

是由和组成的，原子核内的中子和质子（填“有”或“没有”）更精细的结构。

2、放射性现象给我们带来的信息是：小小的原子核也有内部的结构，现在已确定原子核是由和组成的。

3、获得核能有两种途径：大亚湾核电站是利用原子核获得核能，还有一种获得核能的途径是原子核的，如氢弹。

4、在核电站里，能量的转化过程是：核能转化成，再转化成，又转化成。

5、下列关于核能的说法中，不正确的是（）

A、核电站是利用核能发电的。

B、如果对裂变的链式反应不加控制，在极短的时间内会释放巨大的能量，发生猛烈的爆炸。

C、原子核是利用轻核的聚变和重核的裂变制成的核武器。

D、氢弹是利用轻核的聚变制成的核武器。

6、原子弹与核电站的根本区别是（）

A、原子弹利用核裂变，核电站利用核聚变

B、原子弹利用核聚变，核电站利用核裂变

C、原子弹对裂变的链式反应不加控制，核电站控制裂变的链式反应

D、原子弹对聚变的链式反应不加控制，核电站控制聚变的链式反应

目标反思

分子和原子教案

一般给学生们上课之前，老师就早早地准备好了教案课件，大家在认真准备自己的教案课件了吧。只有制定教案课件工作计划，可以更好完成工作任务！你们了解多少教案课件范文呢？为满足您的需求，小编特地编辑了“分子和原子教案”，供大家参考，希望能帮助到有需要的朋友。

课题名称:3~2分子和原子

课型:新授课

课时安排:2课时

教学目标:知识目标:认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的;认识分子是保持物质化学性质的最小粒子,原子是化学变化中的最小粒子。

能力目标:培养抽象思维能力、想象力、分析、推理能力。

教育目标:认识世界的物质性。

重点、难点:建立对分子和原子的微观想象。

教学方法:实验、探究

教学媒体:实验

教学过程:

复习:水通电时发生的反应

导课:物质到底是由什么构成的?过去的人们是怎样探究物质的构成的?

新授:阅读:书P47

了解:1、科学家是怎样探究的?

2、物质是由微小的粒子--分子、原子构成的

活动与探究:书P48

板书:一、分子和原子:

1、分子的特征:

①质量和体积都很小

②分子总是在不断的运动

③分子间有间隔

2、分子是由原子构成的:

阅读:P49,完成讨论

目标P28,方法导航,让学生提出问题。

板书:定义:分子是保持物质化学性质的最小粒子。

原子是化学变化中的最小粒子。

二、从微观角度认识:

1、化学变化的过程是

分子分解成原子,原子重新组合。

2、化学变化与物理变化的区别

分子本身是否发生变化

3、混合物与纯净物的区别

是否由同种分子构成

4、化合物与单质的区别

其分子是否由同种原子构成

小结:纯净物构成的几种情况:

原子单质例如:Hg

同种原子分子单质例如:O2、N2、O3、C60

不同种原子分子化合物例如:KMnO4、P2O5

作业1、课本P51习题

2、目标P29达标训练

课后记:纯净物、单质化合物和混合物的关系混淆;化合物往往误认为是混合物。