初三化学第三单元课题2原子的构成学案（附答案）。
为了促进学生掌握上课知识点，老师需要提前准备教案，又到了写教案课件的时候了。只有规划好教案课件计划，就可以在接下来的工作有一个明确目标！你们了解多少教案课件范文呢？以下是小编为大家精心整理的“初三化学第三单元课题2原子的构成学案（附答案）”，欢迎您阅读和收藏，并分享给身边的朋友！
课题2原子的构成
一、学习目标
1、知道原子是由质子、中子和电子构成的。
2、理解原子不显电性的原因。
3、初步了解相对原子质量的概念，学会查相对原子质量表。
重点：原子的构成，相对原子质量
难点：核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系，相对原子质量概念的形成。
二、课堂导入
1、分子与原子的本质区别是什么？
2、原子是不是在任何情况下都是不可分割的实心小球呢？如果不是，那你想象中的原子是什么样的呢？（个人思考，组内交流）
三、学习研讨
（一）原子的构成
【自主学习】
1、阅读课本第70页原子的构成一段文字，观察图4-1后同桌互相描述一下原子的结构。(提示：可从位置、电性、所占体积等不同角度描述。)
2、分子、原子都在不断地运动着，想象一下，构成原子的原子核和电子是如何运动的呢?
观察教师播放的动画——原子内部的运动，概括原子的结构。
3、分析教材第70页表4—1、4—2，思考并回答下列问题：
⑴构成原子的三种粒子的电性、质量如何?整个原子的质量主要集中在哪部分？
⑵原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电?为什么?
⑶是否所有原子核内都有中子?
⑷同种原子核内的质子数和中子数有何特点?
⑸不同种类原子的内部结构有何不同?
【交流学习】
你对原子的结构了解了多少?小结后板书。
【自主学习】
阅读课本第71页第一段，体会原子的体积之小。
（二）相对原子质量
【自主学习】
1、阅读教材第71页的相关内容。结合下表体会为什么采用相对原子质量。
表1
原子种类原子质量（单位：㎏）
氢1.670×10-27
氧2.657×10-26
碳1.993×10-26
铁9.288×10-26
2、请用公式的形式表示出原子的实际质量与相对原子质量的关系。
3、运用这个式子，计算一下表1中任意两种原子的相对原子质量。
【思考交流】
1、相对原子质量有没有单位？
2、两种原子的质量之比与其相对原子质量之比是何关系？
3、分析表2，思考各原子相对原子质量的近似值，与该原子的质子数、中子数有何关系？
表2
原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量
氢1011
碳66612
氧88816
钠11121123
氯17181735
铁26302656
【交流学习】
同桌互相提问，从附录中查出一些原子的相对原子质量。
四、达标测试
1、下列有关原子的说法中正确的是（）
A.原子都是由质子、中子和核外电子构成的
B.原子的类别是由原子核内的质子数所决定的
C.原子中不存在带电微粒，因而整个原子不显电性
D.原子的质量主要集中在质子和电子上
2、碳和镁的相对原子质量分别是12和24，则碳和镁的原子质量之比为()
A.12:1B.2:12C.2:1D.1:2
3、原子是由位于原子中心带电的和核外带电的构成的，由于所带电量和所带电量相等，但，因此整个原子不显电性。原子核一般是由、构成的，质子带，中子，原子的质量主要集中在上。
4、一个碳原子的质量是1.993×10-26Kg,碳的相对原子质量为_______________。
5、锂电池可用作心脏起搏器的电源。已知一种锂原子核内有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为（）
A.1B.3C.4D.7
6、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空：
（1）能保持物质化学性质的粒子是；
（2）化学变化中的最小微粒是；（3）能直接构成物质的粒子是；
（4）构成原子核的粒子是；
（5）带正电的粒子是；
（6）带负电的粒子是；
（7）不带电的粒子是；
（8）质量与氢原子质量近似相等的粒子是；
（9）质量最小的的是；
（10）在同一原子中数目相等的是。
7、我国已于2007年发射绕月飞行的探测卫星——“嫦娥一号”。人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料——“He-3”，解决地球能源危机。已知“C-13”是指原子核内有6个质子、7个中子的碳原子，则“He-3”所指的氦原子核内含有()
A、3个质子，没有中子B、2个质子，1个中子
C、1个质子，2个中子D、3个中子，没有质子
五、小结
本节学习后你对原子的构成有了哪些新的认识？
六、拓展提升：
1.已知电子的质量约为质子（或中子）质量的1/1840，下表是几种原子的构成和它们的相对原子质量。
原子种类原子核核外电子数相对原子质量
质子数中子数
氢（H）1011
氦（He）2224
氮（N）77714
氧（O）88816
铁（Fe）26302656
讨论：通过此表可以总结出如“质子数等于核外电子数”等结论，请你再总结二条。
（1）（2）.
2、以美国为首的北约在轰炸南联盟时，广泛使用了美制贫铀弹，造成了严重的后果。已知贫铀弹中含有铀236（236是铀的相对原子质量）是一种放射性元素，其质子数为92，则这种铀原子里中子数和核外电子数之差为。
3、道尔顿的原子学说对化学的发展起到了十分重要的作用。它的原子学说中，包括以下三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种化学性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。而现代科学实验证明，同种元素的原子内部有相同的质子数和不一定相同的中子数。从现代的观点来看，你认为道尔顿的三个论断中，不确切的是（填序号）。
课题2
四、达标测试1、B2、D3、正原子核负电子质子电子电性相反质子和中子正电不带电原子核4、125、B6、3、⑴分子⑵原子⑶分子、原子⑷质子中子⑸原子原子核⑹电子⑺分子、原子中子⑻质子、中子⑼电子⑽质子电子7、B
六、拓展提升
1、⑴质子数不一定等于中子数⑵质子数+中子数=相对原子质量
2、523、①②③
精选阅读
初三化学第三单元课题3元素学案(含答案)
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课题3元素
一、学习目标
1、理解元素的概念，统一对物质的宏观组成与微观结构的认识。
2、知道元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。
重点：元素及元素符号
难点：元素的概念及元素符号的意义
二、课堂导入
1、电解水的实验说明水是由什么元素组成的?（个人思考，组内交流）
2、什么是相对原子质量?其中“一种碳原子”是指哪一种碳原子?有没有别的碳原子呢?（个人思考，组内交流）
三、学习研讨
（一）元素
【自主学习】
1、观察、比较下表中两种碳原子和三种氢原子在结构上有何共同点?
几种原子的构成
原子名称质子数中子数相对原子质量
碳6612
碳6814
氢101
氢112
氢123
2、你能试着说说什么叫元素吗?（同桌交流）
3、阅读课本73页，进一步理解元素的概念。
填空：地壳中含量居前四位的元素是：_____、_____、_____、_____。
生物细胞中居前四位的元素是：_____、_____、_____、_____。
【交流学习】
1、讨论课本73页的问题，思考：物质是由元素组成的，物质在发生化学变化时，元素会不会发生变化呢？
2、我们在看电视的时候，经常看到为健康劝人们“补铁”、“补钙”、“补锌”、“加碘”的广告，这里的“铁”、“钙”、“锌”、“碘”指的是什么？
3、元素与原子的区别与联系
原子元素
区别
联系
（二）元素符号
【自主学习】
阅读课本74页—76页，完成下列问题：
为什么要使用元素符号？国际上对元素符号是怎样规定的？
1、识记课本75页常见的元素名称和符号。写一写记住了几个。
2、书写元素符号时应注意什么？
3、一个元素符号能表示几个涵义？
元素可分为几类？你能通过元素名称确定氧、铁、硫、氦四种元素分别属于哪一类吗？
【思考交流】1、P、5P分别表示什么意义？
2、下列两组符号能组成几种元素的符号？
Ⅰ：ABCMNⅡ：auelg
（三）元素周期表简介
【自主学习】
阅读课本76页，完成下列填空：
1、元素周期表共有7个横行，18个纵行。每个横行叫做一个__________，每一个纵行叫做一个____________。
2、元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做_________,________
与元素原子核电荷数在数值上相同。
阅读小故事“门捷列夫和元素周期表”。
【交流学习】
完成课本76页“活动与探究”中的内容。
【交流研讨】
同桌互相检查元素符号的记忆情况。
四、达标测试
1．表示4个氢原子的符号是（）
A.4H2B4HC.2H2D.H4
2．“博士伦”隐形眼镜洗液的主要成分是H202（双氧水），下列说法正确的是（）
A.H202是由氢气和氧气组成的B.H202是由氢元素和氧元素组成的
C．H202是由氢分子和氧分子构成的
D.H202是由两个氢元素和两个氧元素构成的
3．“H-2”的说法中，正确的是（）
A.属于一种新元素B.跟氢原子相同的原子
C.是氢元素的另一种原子D.与氢元素不同类的原子
4．将右列与左列对应的字母填入括号内
⑴纯净物A．由同种元素组成（1）---（）
⑵混合物B．由不同种物质组成（2）---（）
⑶化合物C．分子中含有不同种元素的原子（3）---（）
⑷单质D．由一种物质组成（4）---（）
⑸氧化物E．由两种元素组成，其中一种是氧元素（5）---（）
5、下列各组元素符号的第一个字母相同的是（）
A.铁、锌、钠B.钙、铝、铜C.铝、银、镁D.碳、钙、氯
6、大多矿泉水瓶的标签上印有如下字样：Ca≥4.0mg/L、Mg≥0.5mg/L、K≥0.35mg/L、Na≥0.8mg/L等，这里的Ca、Mg、K、Na是指()
A.元素B.分子C.原子D.都不是
7、（用元素符号填空）地壳中含量最多的元素；地壳中含量最多的金属元素；地壳中含量最多的非金属元素空气中含量最多的元素生物细胞中含量最多的元素。
五、小结
通过本节课的学习，你有哪些收获？还有哪些迷惑的问题？
六、拓展提升
若将铝、铁、氯、硅、氢、氧、锌、硫、磷、铜、氮、碳、银、钙等分成A和B两组，且A组中必须包括氧，应该如何分？试把分组结果用它们的元素符号表示出来：
A组：；B组。
七、课后作业：课本P77习题是必做题选做题P76活动与探究
课题3
四、达标测试
1、B2、B3、C4、⑴D⑵B⑶C⑷A⑸E5、D6、A7、OAlSiNO
六、拓展延升
A组：OClSiHSPNCB组：AlFeZnCuAgCa
初三化学第三单元物质构成的奥秘导学案
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第三单元物质构成的奥秘导学案
姓名班级
课题1分子和原子
学习目标：
1．知识与技能：认识分子、原子的存在，了解其性质，理解其概念。
2．过程与方法：学习运用比较、分析、归纳等方法对实验所得信息进行加工，能运用课本理论来解释日常现象。
3．情感态度与价值观：逐步提高抽象思维的能力，渗透物质无限可分的辩证唯物主义观点及认识物质的科学态度和科学方法。
一、【实验预习】1、分子的性质
（1）科学事实：书49页图3-2、图3-3说明物质由肉眼看不见的微粒大量聚集构成的，构成物质的基本微粒有、等？
一个水分子的质量约是3×10—26Kg，一滴水（以20滴水为1mL计）中约有1.67×1021个水分子
说明分子的体积和质量都
（2）完成书48页实验3-1对比品红分别在凉水与热水中扩散；观察现象。
实验现象对比：
说明分子总是在不停地_________；温度升高，分子运动速率
（3）实验：①利用注射器吸入空气，堵紧开口后再用力推活塞压缩空气，然后松开，观察现象。
②再注射器中换为水，试一试。
说明：分子间有一定间隔，同一种物质的分子在固、液、气态时，分子间的间隔逐渐变，
热胀冷缩的原因：温度升高，分子间隔越；温度降低，分子间隔越。
3、物理变化与化学变化的微观本质。（用“分子”或“原子”填空）
（1）物理变化——例如水蒸发变成水蒸汽的过程中，
物理变化前后物质种类没变，只是水间距离变大了。从微观角度来看，物理变化前后的种类没有发生改变，只是间的距离发生变化而已。
（2）化学变化——例如（书50页图3-5分子模型；图3-6氧化汞分解生成汞和氧气）
化学变化中，可以分成，又可以重新结合成新。可见
化学变化前后的种类发生了改变，而的种类没有改变，的数目没有增减。
4、分子是保持物质性质的最小粒子。相同物质的分子性质相同；不同物质的分子性质不同
5、原子是变化中的最小微粒。
二、【课内探究】：根据课前预习以及课本内容，解决下列问题：
1、分子的构成：例如，1个水分子由构成。
1个过氧化氢分子由构成
2．分子与原子的关系
（1）区别：化学变化时，可分，不可分。
（2）联系：是由构成的。
（3）相同点：①构成物质的微粒质量、体积都②都在不停地
③微粒间都有④同种微粒性质，不同种微粒性质
⑤分子、原子都可以聚集构成。
多数物质是由分子聚集而成的。例如：一滴水是由大量聚集而成的。
但有些物质是不存在分子的，如金属和稀有气体直接由大量聚集构成。
4、化学变化的微观解释
氧化汞受热分解为例：加热氧化汞时，氧化汞分子会分解成和，
每2个构成1个氧分子，许多氧分子聚集成氧气；许多聚集成金属汞。
小结：化学变化的微观解释（观看多媒体动画）
反应物的分子分解结合聚集生成物。
三、我的收获：（用树状图或表格的形式来串联本课题的知识内容）
四、达标检测
1．能证明分子在化学变化中可以再分的事实是（）
A．水结成冰B．水分蒸发
C．水电解能生成氧气和氢气D．水汽化
2．小明做了一个梦，梦到自己能缩身，甚至能缩小到分子大小，他到水世界旅行一趟，并报告了见闻。他的报告不正确的是（）
A．水分子在不断地运动B．水分子之间有间隔
C．一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成D．电解水就是把水中的氢气和氧气分离开来
3．原子和分子的根本区别是（）
A．大小不同B．能否直接构成宏观物质
C．能否保持物质的化学性质D．在化学反应中能否再分
4．小李同学测得50毫升酒精和50毫升水混合在一起后的体积小于100毫升，这个事实说明（）
A．酒精分子和水分子之间都有空隙B．酒精分子和水分子质量很小
C．酒精和水发生了分解反应D．酒精分子和水分子都变成了原子
5．右图是电解水时，水分子分解过程示意图
关于该图理解的叙述中，错误的是（）
A水是由氢元素和氧元素组成的
B水分子中含有氢分子和氧分子
C原子是化学变化中的最小粒子
D在化学反应中分子可分
6．下列属于化学变化的实质的是（）
A．分子运动速度加快B．分子间隔变小
C．分子种类改变，变成了其他物质的分子D．一种分子运动到另一种物质的分子之间去
课题2原子的构成
【学习目标】
1．能说出原子的构成粒子及电性，并在此基础上能通过分析、推理得出原子不显电性的原因及核电荷数与核内质子数、核外电子数的关系。
2．了解相对原子质量的定义，会查阅元素的相对原子质量，理解相对原子质量与质子数、中子数的关系。
3．体会世界的物质性、物质的可分性。
4．逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。
【课前预习】
通过预习完成下列空白或问题
一、原子的构成
1、原子的构成
质子（每个质子带1个单位）
原子（不带电）
核外电子（每个电子带1个单位）
1、原子由居于原子中心的和构成，在原子中原子核占的体积，
电子绕着原子核。
2、原子为什么整体不显电性？
3、看书53页表3-1可知原子中，核内的质子数一定核外的电子数，而质子数不一定等于中子数。
二、相对原子质量
1、概念
以作为标准（即：把标准质量相对看作一份质量），
其它原子的跟标准质量相比较所得到的比值，就叫做这种原子的相对原子质量。
2、相对原子质量（符号为Ar）。相对原子质量的单位为，可以省略不写。
3、相对原子质量的计算公式表达式
Ar=
4、与构成原子的粒子数之间的关系
在原子中，核外的电子质量小的可以忽略不计（每个质子或每个中子质量约为每个电子的质量１８３６倍），
因此，原子的质量主要集中在，又因质子和中子的质量跟相对质量标准比较，
所以相对原子质量≈+。
【课堂探究】
一、原子的构成
阅读“原子的构成”的内容，交流讨论以下问题：
⑴原子核所带的正电荷从何而来?质子数与原子核所带的正电荷有何关系?
⑵电子数与原子核所带的正电荷有何关系？
1、已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的１／１８３６，通过下表，可总结出“在原子中质子数等于电子数”，还能总结出：
原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量
氢1011
碳66612
氧88816
钠11121223
镁12121224
结论：（1）在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数
（2）
（3）
（4）
（5）
二、相对原子质量
１、思考原子的质量和相对原子质量有何区别？
２、根据相对原子质量的表达式进行计算
已知1个氢原子的质量为1．67×10-27kg，1个氧原子的质量为2．657×10-26kg，作为标准碳原子质量的1／12为1．66×10-27kg，分别计算氢原子和氧原子的相对原子质量（结果保留正整数）。
３、下面我们举行一项比赛，看看哪位同学查阅相对原子质量表既快又准。我们查阅如下几种元素的相对原子质量：（参考书最后一页附录）
磷、铝、氮、
碳、钠、硫、
镁、钙
【有效训练】
1、下列关于原子的叙述中，正确的是（）
A、原子是不能再分的粒子B、一切物质都是由原子直接构成的
C、一切原子的原子核都是由质子和中子构成的D、原子核内的质子数一定等于核外的电子数
2、由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几中元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为６３的铕元素的相对原子质量的新值为１５２。则下列说法正确的是（）
A、铕元素原子的质子数为６３B、铕元素原子的中子数为６３
C、铕元素原子的核外电子数为１５２D、铕元素原子的质量为１５２
3、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空：
（1）化学变化中的最小微粒是；
（2）能直接构成物质的粒子是；
（3）构成原子核的粒子是；
（4）带正电的粒子是；
（5）带负电的粒子是；
（6）不带电的粒子是；
（7）质量最小的的是；
课题3第一课时元素
【学习目标】
1、记住并理解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
2、了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，并记住一些常见的元素符号。
3、初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其它的信息。
4、学会运用对比的方法进行学习。
5、学习运用寻找规律性和特殊性的方法处理信息。
【课前预习】
一、元素
1、元素的概念
具有相同（即核内）的同一类原子的总称。
2、元素的种类
到目前为止，已经发现的元素有多种，但组成的物质却有3000多万种。
3、地壳中元素的含量
地壳中含量位于前五位的元素依次是、、、、
人体细胞中含量位于前五位的元素依次是、、、、
二、元素符号
1、元素符号的书写，书写时注意：（书62页）
（1）由一个字母表示的元素符号要。如表示碳元素，表示氧元素。
（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母要，第二个字母要。
如表示铝元素，表示钙元素。
2、元素符号的意义（如N）
（1）表示，（2）表示这种元素的。
三、元素周期表（书最后一页附录）
1、元素周期表
根据元素的和将100多种元素科学有序地排列起来得到的表。
2、原子序数
元素周期表按元素原子递增的顺序给元素编的号。
原子序数==
3、元素周期表结构
（1）横行（也叫周期）：元素周期表共有周期。
（2）纵行（也叫族）：元素周期表共有族。
（3）单元格：在元素周期表中，每一种元素占据一格，包括四个方面的信息，如图所示：
【课堂探究】
一、元素思考：填写下表“相对原子质量”空白处
氢元素的3种原子质子数
（或核电荷数）中子数相对原子质量统称
氢-110氢元素
氢-211
氢-312
碳元素的3种原子质子数
（或核电荷数）中子数相对原子质量统称
碳-1266碳元素
碳-1367
碳-1468
１、在原子中有如下等量关系：核电荷数＝质子数＝核外电子数，那么可不可以说元素是具有相同核外电子数的一类原子的总称呢？元素的种类有谁来决定？
２、元素概念中的“同一类”三个字能否改为“同一种”？你对“同一类原子”是怎么理解的？
3、下述化学反应中；反应物跟生成物相比较，分子是否发生了变化?元素是否发生了变化?
水氢气+氧气硫+氧气二氧化硫
H2OH2O2SO2SO2
小资料：元素与原子的比较
元素原子
概念间的联系具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称化学变化中的最小粒子
区分着眼于种类，不表示个数，没有数量多少的含义即表示种类，又讲个数，有数量多少的含义
使用范围及举例应用于描述物质的宏观组成，例如可以说，“水里含有氢元素和氧元素”或“水是由氢元素和氧元素组成的”，但不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素所组成的”
应用于描述物质的微观结构。例如，“一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的”，但不能说“一个水分子是由氢元素和氧元素组成的”
根据小资料，判断下列说法是否正确并将错误的说法加以改正。
a．加热氧化汞生成汞和氧气，氧化汞中含有氧气分子。
b．二氧化硫分子是由硫元素和氧元素构成的。
c．水是由氧原子和氢原子构成的。
二、元素符号
1、熟记书62页表3-4中一些常见元素的名称和符号，记住后组内互相听写检查。
2、怎样根据元素名称中的偏旁判断元素的状态和种类？
3、说出下列符号的意义
①O②2O
③Fe④3Mg
4、物质的简单分类：如何理解混合物、纯净物，单质、化合物、氧化物
混合物（由混合而成）
物单质（由种元素组成的纯净物）
质纯净物（只含种物质的）
化合物（由种元素的组成的纯净物）
氧化物：由种元素组成，其中一种是的化合物
练习：下列不同物质的微观粒子示意图中，表示混合物的是，表示纯净物的是，
表示化合物的是，表示单质的是，可能表示氧化物的是。
图A图B图C图D图E
【有效训练】
1、不同元素之间最本质的区别是（）不同。
Ａ、中子数Ｂ、质子数Ｃ、核外电子数Ｄ、相对原子质量
2、生活中我们经常听说这些名词“加碘盐”、“补铁酱油”、“高钙奶”，这里的碘铁钙指的是（）
A、元素B、原子C、分子D、单质
3、下列说法中正确的是（）
Ａ、二氧化碳由一个碳原子和两个氧原子构成
Ｂ、二氧化碳是由碳和氧气组成的
Ｃ、二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成的
Ｄ、二氧化碳由碳元素和氧元素组成
4、如右图所示是元素周期表中的一种元素,下列有关该元素的说法正确的是()
A、原子序数是13B、它是非金属元素
C、它的相对原子质量是26.98gD、相对原子质量是13
5、写出下列符号表示的意义
①N
②2N③N2
④He
【课后小结】
物质、元素、分子、原子间的关系：
组成
元素物质
同
种成构
原构成
子构成
原子分子
例如：FeCO2
铁是由铁元素组成的二氧化碳是由碳元素、氧元素组成的
铁是由大量铁原子聚集构成的二氧化碳气体是由大量二氧化碳分子聚集构成的
一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的
课题3第二课时离子
【学习目标】
1.知道原子核外电子是分层排布的，分层的简单规律。
2.探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成及离子的带电情况，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
3.观察l～18号元素的原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与元素化学性质的关系。
【课前预习】课本54-55页
1．构成物质的粒子有、、。
2．原子的结构是怎样的？为什么整个原子不显电性？3、离子是怎么形成的？离子为什么会带电荷？
答：答：
【自主学习】
自学课本思考完成下列问题。
1．科学家是怎样定义电子层的？利用所学知识进行交流：用原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构。观察下表中一些原子结构示意图，你能说出其中每一部分代表的内容吗？（课本54页）
元素周期表（1-18号元素原子的结构示意图）
第1族第8族
第2族第3族第4族第5族第6族第7族
1、元素周期表结构与元素原子的核外电子是分层排布的关系
（1）横行（也叫周期）：周期数等于数
同一横行（周期）元素的原子，数相同，数不同，从左到右由1递增到8.
（2）纵行（也叫族）：族数等于数
同一纵行（族）元素的原子，数相同，数不同，从上到下电子层数依次递增。
思考交流
(列表比较)元素原子的最外层电子数如何决定元素在化学反应中表现的化学性质？
元素种类最外层电子数得失电子趋势化学性质
稀有气体元素
非常的稳定，很难与其他物质发生化学反应
金属元素
非金属元素
交流学习离子的形成
试着解释食盐的主要成分氯化钠是怎样形成的。
（提供信息：钠和氯的原子结构示意图）
【自主学习】1、举例比较原子和离子的本质区别。？什么叫阳离子，什么叫阴离子？
2、试着画出镁离子和氧离子的离子结构示意图。
镁离子Mg2+氧离子O2-
交流讨论小结：（谈谈你对下图的认识）
1、数或数决定元素的种类。
即相同元素的原子质子数一定相同，不同元素的原子质子数一定不同
2、数主要决定元素的化学性质（及元素在化合物中的表现的化合价）
3、原子的质量主要集中在，相对原子质量等于
如：镁元素属于第周期元素，镁原子的质子数（或核电荷数）为，最外层电子数为，在化学反应中
易电子形成镁离子符号为。氯原子的最外层电子数为，氯离子的符号为，
氯和镁化合形成的化合物化学式为。
4、理解下列符号的含义
符
号H2HH22H2Mg2+SO42-
含
义氢元素
氢原子2个氢原子氢气
氢分子
氢气由氢元素组成
每个氢分子由2个氢原子构成2个氢分子镁离子
每个镁离子带2个单位正电荷硫酸根离子
每个硫酸根离子带2个单位负电荷
符
号HeFeCH42H2OMgSO4
含
义氦元素
氦原子
氦气铁元素
铁原子
金属铁甲烷
甲烷分子
甲烷由碳元素和氢元素组成
每个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成2个水分子硫酸镁中镁元素显+2价，
有效训练
1．原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是（）
(1)元素种类(2)化学性质(3)相对原子质量(4)原子的电性(5)原子核(6)电子层数(7)最外层电子数
A.(1)(3)(5)B.(2)(4)(6)(8)C.(2)(5)D.(1)(5)
2．溴元素的原子结构示意图和有关信息如下图所示。
⑴溴属于元素（金属/非金属）。
⑵溴元素的原子序数为，相对原子质量为。
⑶图30-2所表示的粒子的化学符号是。
3、元素周期表和原子结构示意图是我们学习和研究化学的重要工具。请利用下表所给信息和有关粒子结构示意图，根据相关要求填空。
1H
氢2He
氦
3Li
锂4Be
铍5B
硼6C
碳7N
氮8O
氧9F
氟10Ne
氖
11Na
钠12Mg
镁13A1
铝14Si
硅15P
磷16S
硫17C1
氯18Ar
氩
（1）上述粒子中属于阴离子的是_________化学符号为。
（2）粒子C与D形成的化合物的化学式为______________。
（3）粒子C的化学性质与下图中粒子_____________（填字母序号)的化学性质相似。
课题4第一课时化学式的表示方法和含义
学习目标：
1、了解化学式的含义，初步掌握并运用化学语言——化学式的书写及其意义。
2、知道并熟练记忆一些常见元素和根的化合价，常见元素的化合价及化合价的特点
3、会读简单的化合物的名称。
【课前预习】
1.写出下列元素的名称或元素符号
FeMgHCCuO
氮硫氦锌铝钠
2.在H2O、H2、O2、H、O、H+中属于分子的是属于原子的是
属于离子的是
3.在H2O、CO2、CaCO3、Fe3O4空气、Al、O2中
属于单质的是属于化合物的是属于氧化物的是
【自主学习】一、化学式的含义（书本83-84页）
1、化学式是用和的组合表示物质组成的式子，如：水H2O
2、每种纯净物的组成是固定的，所以表示每种纯净物质的化学式只有个。
3、化学式表示的意义：例如H2O
宏观：AB
微观：CD
4、说出下列化学式表示的意义：CO2、P2O5
5、写出下列符号各表示的意义？
H2H
H22H2
H2O3H2O
6.怎样书写单质的化学式？
（1）金属、稀有气体、固态非金属单质由构成，它们化学式用元素符号直接表示，
例如：稀有气体的化学式：氦气氖气氩气等。
金属单质的化学式：铁铜铝金银钙汞等。
固态非金属单质的化学式：碳硫磷硅等。
（2）气态非金属单质由构成，化学式：除元素符号外，还在元素符号右下角写上数字，
表示分子中所含____________的数目。如：氧气、氮气、氢气、
氯气、氟气、臭氧，特例：碘单质I2（碘易升华）
7.化合物的化学式的书写应注意哪几点？
化合物化学式的书写：(1)当某组成元素的原子个数比是1时，1可省略。如氧化铜CuO
（2）氧化物化学式的书写，如：H2O、Fe3O4，一般把氧元素符号写在_____方，另一种元素符号写在___方。
（3）由金属元素和非金属元素组成的化合物，如：NaCl、MgCl2，书写化学式时，一般把____________
符号写在左方，____________符号写在右方。。
8.怎样读化合物的名称？例如：NaCl读作SO2读作
二、化合价
学生自读课本P84--85化合价，完成下列问题：
1、形成化合物的元素有固定的，化学上用来确定原子之间相互化合的原子数目比。
2、化合价有价和价之分，在化合物中氧元素通常显价，氢元素通常显价，
金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显价，非金属元素显价。
一些元素在不同的物质中所表现的化合价可能不同（详见书85页表4-2）
3、以小组为单位，进行化合价口诀记忆比赛，看谁记得多。
在化合物中：钾钠银氢+1价；钙镁钡、铜汞锌+2价；铝+3；硅+4；亚铁+2、铁+3价；
通常：氯负价显-1价；氧负价显-2价；其他变价算一下。
4、根据常见原子团的名称写出原子团的离子符号，并写出表现的化合价。（重点记忆）
铵根价
氢氧根价碳酸根价
硝酸根价硫酸根价
高锰酸根价锰酸根价
氯酸根价
【思考】：那么如何根据元素的化合价来确定元素相互化合时的原子数目比呢？
5、排序原则：在化合物中，一般把显正价的元素排在方、显负价的元素排在方。
化合价原则：（1）、单质中元素的化合价规定为。
（2）、化合物中，元素正、负化合价的代数和为。
如：+5价的磷与-2价的氧化合_______；读作
+4价的碳与-2价的氧化合_______；读作
+3价的铝与-2价的氧化合_______；读作
+2价的亚铁与-1价的氯化合_______；读作
+3价的铝与-1价的氢氧根化合_______；读作
+1价的钠与-2价的碳酸根化合_______；读作
+3价的铁与-2价的硫酸根化合_______；读作
+1价的铵根与-1价的硝酸根化合_______；读作
6、化合价的表示方法和离子符号的书写有什么区别和联系？举例说明
【有效训练】
1、化学符号表示两个氢分子的是（）（A）2H（B）H2（C）2H2（D）H2O
2、写出下列符号中数字“2”的含义：
H2___________________________2Cu______________________
2CO2(1)______________________(2)__________________________
3、用化学符号和数字表示：
3个水分子___，2个硫原子___，钙离子___，3个硫酸根离子
4、下列关于化合价的说法正确的是（）
A.化合物中，氧元素通常显－2价B.化合物中，非金属元素一定显负价
C.氢气中氢元素的化合价为＋1价D.一种元素只有一种化合价
课题4第二课时化学式与化合价的正确书写
学习目标:
1、能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式。
2、了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。
3、能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。
【课堂训练】
一、由两种元素组成的化合物的化学式书写和名称读法刚好相反，
例如：NaCl读作______，FeCl2读作______；
例如：CO2读作______，Fe3O4读作______。
二、化合价与化合物的化学式的联系（化合物中化合价代数和为“零”）
1、应用化合价怎样推求实际存在的化合物的化学式？
【书写步骤】：排序、标价、求比、检查
【练习】根据记忆的化合价，写出下列物质的化学式：
氧化铜氧化铁
氧化铝氯化钾
硫酸铝氢氧化亚铁
硫酸铵硝酸铜
碳酸钠氯酸钾
高锰酸钾锰酸钾
2、已知化学式怎样求某元素的化合价呢？
【求解步骤】设未知元素化合价、标已知元素化合价、列等式求解、检查
【练习】1、求出下列加短线元素的化合价
MnO2Mn2O7K2MnO4KMnO4
AlCl3KClO3ClO2Cl2
NO2N2ONH4ClHNO3
【课后提升】
1．氯化钠的化学式为_______，金属钠和氯气反应时，氯原子_____（得或失）电子变成带_____(正或负)电的氯离子，钠原子_____（得或失）电子变成带_____(正或负)电的钠离子，形成化合物。
2．用数字和化学符号表示
2个铜离子___________________________3个硫酸根离子___________________________
4个亚铁离子___________________________4个铁原子___________________________
3个二氧化硫分子___________________________
3．下列含硫物质中，硫元素的化合价为＋4价的是（）
A．SB．H2SC．H2SO3D．H2SO4
4．下列四种物质①KClO3②Cl2③HCl④HClO，氯元素的化合价按由低到高顺序排列的是（）
A．①②④③B．②③④①C．③②①④D．③②④①
5．下列各组物质中，硫元素具有相同化合价的是（）
A．Na2SO4和Na2SO3B．SO2和SO3C．SO2和H2SO3D．S和H2S
6．某金属氧化物的组成为MO，如果在其氯化物中金属的化合价与该氧化物中的化合价相等，则该金属氯化物的组成为（）
A．MClB．MCl2C．M2ClD．M3Cl
7．在NaNO3中N的化合价是___价；在NH4Cl中N的化合价是___价。
8．某金属元素R的碳酸盐化学式为R2(CO3)3，则R元素的化合价为_____，
R元素的氯化物的化学式为____。
9、课本88-89页第1、2（1）—（4）、3、4、5、6题
课题4第三课时相关化学式的计算
【课前预习】
1、物质水的化学式为H20宏观表示微观表示
2、通过水的化学式H20：我们能获得有关水的哪些信息呢？
从水的组成元素的角度看：水是由和组成。
从每个水分子的构成来看：每个水分子是由和构成。
从相对质量的角度来看，我们又能获得什么信息呢？
3、【自学课本87页】通过对物质化学式含义的认识，掌握下列相关物质化学式计算的方法。
（1）分子由构成。那么相对分子质量该如何计算呢？
相对分子质量：化学式中各的总和。（符号Mr）
相对分子质量的单位为，也可省略不写
（2）根据物质化学式中各元素的原子数目比，可以进一步计算物质中各元素的。
（3）根据物质的化学式，我们还能计算物质中某元素的质量分素。那么质量分数的含义是什么呢？
物质中某元素的质量分数就是物质中某元素的相对质量占物质相对总质量的百分比。
4、通过对水的化学式H20进行计算，我们还可以从质量的角度获得有关水的哪些信息呢？
（1）水的相对分子质量==
（2）水中氢元素与氧元素的质量比=：=：
（3）水中氢元素的质量分数：
水中氧元素的质量分数：
【自主训练】
一、仿照计算1，计算下列物质的相对分子质量。（提示：相对原子质量参考课本62页）
(1)氯气Cl2____________
(2)二氧化碳CO2____________
(3)硝酸铵NH4NO3____________
(4)氢氧化钙Ca(OH)2____________
(5)硫酸铝Al2(SO4)3
二、仿照计算2，计算下列物质组成元素的质量比。
（1）氧化亚铁FeO中，铁元素与氧元素的原子个数比为
铁元素与氧元素的质量比为=
（2）氧化铁Fe2O3中，铁元素与氧元素的原子个数比为
铁元素与氧元素的质量比为=
（3）四氧化三铁Fe3O4中，铁元素与氧元素的原子个数比为
铁元素与氧元素的质量比为=
（4）硝酸铵NH4NO3中，氮元素、氢元素、氧元素的原子个数比为
氮元素、氢元素、氧元素的质量比为=
（5）尿素CO(NH2)2中，碳元素、氧元素、氮元素、氢元素的原子个数比为
其中氧元素与氮元素的质量比为=
三、仿照计算3，试着计算下列物质中氮元素的质量分数。
①化肥硫酸铵(NH4)2SO4中氮元素的质量分数②化肥尿素CO(NH2)2中氮元素的质量分数
【课后习题】课本89页第2（5）（6）、7题
第三单元物质构成的奥秘复习学案
一、27种元素的名称及符号
非金属元素：氢H、氧O、氮N、氟F、氯Cl、碘I、碳C、硫S、磷P、硅Si
稀有气体元素：氦He、氖Ne、氩Ar
金属元素：钾K、钠Na、银Ag、钙Ca、镁Mg、钡Ba、锌Zn、铁Fe、铜Cu、铝Al、
锰Mn、汞Hg、铂Pt、金Au
二、常见的阴、阳离子（包括原子团）
阳离子：铵根离子NH4+钾离子K+钠离子Na+银离子Ag+氢离子H+
钙离子Ca2+镁离子Mg2+钡离子Ba2+铜离子Cu2+汞离子Hg2+
锌离子Zn2+亚铁离子Fe2+铁离子Fe3+铝离子Al3+
阴离子：氢氧根离子OH-氯离子Cl-硝酸根离子NO3-碳酸根离子CO32-
硫酸根离子SO42-
三、常见元素的化合价
在化合物中：钾钠银氢+1价；钙镁钡、铜汞锌+2价；铝+3硅+4
亚铁+2、铁+3价；
通常：氯显-1价；氧显-2价
[注意]：1、单质中元素的化合价为零。2、化合物中，元素化合价的代数和为零。
四、常见物质的化学式
*熟练书写常见的纯净物的化学式，并按物质的分类来记忆
1、单质：由一种元素组成的纯净物。
①由双原子分子构成：氢气氧气氮气氟气氯气碘单质
由多原子分子构成：臭氧、足球稀
②其他单质用单原子表示
如：稀有气体有.氦气He、氖气Ne、氩气Ar
金属有.钾、钙、钠、钡、镁、铝、锌
铁、铜、汞（俗称：水银）、银、金等。
非金属有.碳（分“金刚石”和“石墨”）、硫（即：硫磺）、
磷（分“红磷”和“白磷”）、硅等。
2、化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
①氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
二氧化碳（其固体俗称：干冰）、一氧化碳、二氧化硫、水、
过氧化氢、三氧化硫、二氧化氮、五氧化二磷等。
四氧化三铁、氧化铁（铁锈的主要成分）、氧化亚铁、
氧化镁、氧化铝、氧化铜、氧化钙（俗称：生石灰）等。
②其他化合物。
氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钙、
氢氧化铜、氢氧化镁、氢氧化铝
碳酸钙（大理石或石灰石的主要成分）、碳酸钡、碳酸银
氯化钠（食盐的主要成分）、硝酸钠、碳酸钠、
硫酸钾、氯酸钾、高锰酸钾、锰酸钾
氯化铵、硝酸铵、硫酸铵、
硝酸银、硝酸铜、硫酸铜、硫酸亚铁、
硫酸锌、硫酸铝、氯化钡、氯化铜、
氯化亚铁、氯化铁、氯化铝
初三化学第四单元课题1爱护水资源学案（附答案）
课题一爱护水资源
一、学习目标
1、了解世界和中国的水资源状况。
2、通过统计调查水资源和水污染的状况，培养学生的搜集处理信息的能力。
3、通过设计家庭节水计划，使学生牢固地树立“节水从我做起”的信念。
二、知识准备
提前一星期让学生搜集有关水资源和节水的资料。可以通过书籍、报刊杂志、互联网等途径搜集，尤其是互联网上丰富的信息资源。
三、学习研讨
【自主学习】
阅读课本第59页至61页内容，思考以下问题：
1、地球的表面积约有__________被水覆盖着；地球上最大的储水库是______；淡水约占全球总水储量的______；海水中含有的化学元素大约有_____种；
2、中国水资源总量居世界第_____位，世界人均水量最多的国家是_____，中国人均水量约占世界均值的_______，我国人均水量最多的省(地区)是______。
3、世界水日是__月___日；我国人均水量最少的省是____。
4、世界上有多少人口处于缺水状态____，南水北调工程将使我国北方44座大中型城市摆脱缺水困难，请问是将_____水调往北方。
【交流学习】
小组内交流讨论，明确以上问题。
师生共同小结下列知识
一、人类拥有的水资源
1、地球表面约71%被水覆盖──“水球”
2、海洋水：
（1）储量约占全球总储水量的96.5%；
（2）作用：繁衍水生生物；蕴藏化学资源（海水中含有80多种元素，其中含量最高的是氧元素；海水的含盐量很高，人们可从海水中提取出大量无机盐。）
（3）探究方向：淡化海水
3、由于人口增多、工业、生活用水量增大，水污染也比较严重，造成水资源缺乏。
4、将学生课前准备的资料展示，并与教师准备的材料一起进行交流总结。
【自主学习】
阅读课本第61页至63页内容，思考以下问题：
爱护水资源从哪些方面入手？
水体污染是指什么？水体污染源主要有哪些?
如何节约用水？预防和治理水污染？
【交流学习】
小组内交流讨论，明确以上问题
师生共同小结
二、爱护水资源
1、节约用水：
使用新技术，改革工艺和改变习惯可以减少大量工农业和生活用水。
2、防止水体污染：
（1）水体污染是指什么？
（2）水体污染源：
①工业污染：工厂的“三废”(废气、废渣、废液)倒入江河、地下，污染江河和地下水。
②农业污染：农药、化肥的不合理使用，也易造成水的污染。
③生活污染：生活污水及生活垃圾的任意排放，造成水的污染。
④其他污染：
A、病原微生物污染、B、需氧有机物污染、C、富营养化污染（赤潮）、D、恶臭物污染、E、地下水硬度升高、F、重金属离子污染（水俣病）、J、石油泄露造成的海水污染、H、热污染、I、放射性水污染。
(3)水体污染的危害：
影响工农业生产、渔业生产、破坏水生生态系统，直接危害人体健康。
四、小结
五、达标测试
1、下列关于水的叙述正确的是（）
A、水是取之不尽、用之不竭的自然资源
B、水是一种有限的宝贵资源，必须保护水资源
C、人类需要的淡水可通过海水蒸馏来补充D、雨水是天然蒸馏水，所以是纯净物
2、科学家预言“水短缺，不久将成为一个深刻的社会危机”。这是因为（）
A、水中蕴藏着丰富的化学资源，提取这些资源消耗了水
B、由于二氧化碳温室效应，水在不断地蒸发减少
C、淡水资源不充足，且分布不均匀
D、水不断受污染，使淡水资源越来越不充裕
3、下列说法中，在科学上没有错误的是（）
A、吸带过滤嘴的香烟，对人体无害
B、纯天然物质配制的饮料，不含任何化学物质
C、水通过处理可以变成油D、保护环境就是保护人类自己
4、下列工业、农业、生活用水方式不宜提倡的是（）
A、园林喷灌B、工业用水重复使用
C、口杯接水刷牙D、不间断地边注水边洗衣
5、新制的蒸馏水不宜用于养金鱼，是因为蒸馏水中含有较少的（）
A、氧元素B、氧原子C、氧分子D、氢元素
6、为了防止大气和水污染，还我碧水蓝天，下列措施中不可行的是（）
A、抑制水中所有动植物的生长
B、改变燃料的组成和结构，减少工业烟尘和各种有害气体的排放
C、禁止排放未经处理的工业废水和生活污水
D、推广使用无污染能源
7、目前，世界上有20多亿人口面临淡水危机，有关部门呼吁市民要节约用水。下列做法与节约用水无关的是（）
A、淘米水用来浇花B、开发利用地下水
C、使用节水龙头D、用喷灌、滴灌方法给农作物浇水
六、拓展提升
1、为建一大型化工基地，收集了下列意见，其中正确的是（）
A、应建在干旱地区，可以脱贫致富B、应建在居民区附近，方便工作
C、企业有权自主选择基地D、应建在水源丰富和交通方便的地区
2、南水北调工程规划在2001年11月23日全部通过专家审查。南水北调工程须遵循三个重大原则：其一，先节水后调水。其二，先治污后通水。其三，先环保后用水。
(1)请你结合生产、生活、生态工程等实际，举出三例环保举措。
①_______________________________②_____________________________
③______________________________________.
(2)水既普通又宝贵。请你归纳一下，水有哪些重要的物理性质和化学性质(至少写出三点)
①________________________②_______________________
③_________________________.
课题1
五、达标测试
1、B2、C3、D4、D5、C6、A7、B
六、拓展延升
1、D2、工厂废水经处理达标后排放、禁止含磷洗衣粉的使用或者是生活污水处理后排放农业生产中化肥农药的合理利用；水是没有颜色没有味道的液体、通电时水能分解。
