五.常见的盐。

学生们有一个生动有趣的课堂，离不开老师辛苦准备的教案，大家应该开始写教案课件了。认真做好教案课件的工作计划，才能完成制定的工作目标！你们知道多少范文适合教案课件？小编特地为大家精心收集和整理了“五.常见的盐”，但愿对您的学习工作带来帮助。

第五节常见的盐

（2课时）

一.知识教学点

1.氯化钠、碳酸钠、硫酸铜的俗名、性质和用途。

2.结晶水、结晶水合物、风化、潮解。

3.结晶水合物相对分子质量的计算。

4.盐的性质。

5.复分解反应发生的条件。

6.了解盐的分类、命名和化学性质。

7.掌握利用金属活动性顺序来判断金属单质能否跟某些盐溶液反应。

8.了解复分解反应的条件。

二.重、难点

1.重点：（1）结晶水合物相对分子质量的计算。

（2）碳酸根离子的检验。

（3）盐的化学性质。

（4）金属和盐溶液置换反应的条件。

2.难点：（1）结晶水与洁净水合物。

（2）如何培养学生根据实验现象，分析反应实质，最后找出规律的学习能力。

三.教学过程

第一课时

[教师活动]：检查课前预习情况。请一位同学介绍一下食盐在我国产地情况是怎样的？

[目的]：引出食盐在自然界的存在。

[教师活动]：请一位同学介绍一下食盐的生理作用，及你知道食盐还有什么用途？

[目的]：引出食盐的用途。

[教师活动]：请同学结合前面学过的内容，回忆一下氯化钠都有哪些化学性质？最后师生共同总结出氯化钠的有关知识。

[师生活动]：请一位同学介绍一下侯德榜的生平事迹。

[目的]：引出碳酸钠的有关知识。教师通过“面碱”和“块碱”介绍碳酸钠和碳酸钠晶体、结晶水、结晶水合物的概念，指出碳酸钠晶体在常温下放在干燥的空气中，逐渐失去结晶水成为粉末，这种现象叫做“风化”。这里要强调“常温”两个字，并跟下面加热硫酸铜晶体失去结晶水的实验对比，用酒精灯加热而使硫酸铜晶体失去结晶水，这不叫做“风化”。

[演示实验]：做实验8-31，通过实验观察得出硫酸铜的有关知识。

[教师活动]：介绍几种常见的结晶水合物并计算它们的相对分子质量。

[板书]：一.常见的盐

化学式

NaCl

Na2CO3

Na2CO3·10H2O

CuSO4

CuSO4·5H2O

名称

氯化钠

碳酸钠

十水碳酸钠

硫酸铜

五水硫酸铜

俗名

食盐

纯碱

晶碱

无水硫酸铜

蓝矾、胆矾

物理

性质

白色固体，易溶于水。

白色粉末状固体，易溶于水，水溶液呈碱性

白色或无色晶体，易溶于水。

白色粉末状固体，易溶于水，水溶液呈碱性。

蓝色晶体，易溶于水。

自然界

存在

海水、盐湖、盐井、盐矿中。

某些盐湖或碱性土壤中。

电离方

程式

NaCl=Na++Cl-

Na2CO3=2Na2++CO32-

CuSO4=Cu2++SO42-

化学

性质

与硝酸银的反应。

1.与盐酸反应。

2.与澄清石灰水反应。

3.与氯化钙反应。

1.与氢氧化钠反应。

2.与铁反应。

3.与氯化钡反应。

4.风化（失水反应）。

其酸根

离子的

鉴别

方法

用硝酸银与硝酸溶液，看到有白色沉淀产生

用稀盐酸，看到有气泡产生，通入澄清石灰水中使澄清石灰水变浑浊。

用氯化钡与硝酸溶液，看到有不溶与硝酸的白色沉淀产生。

用

途

参与人体生理活动、调味品、腌制实物、医用食盐水(0.9%)、化工原料

蒸馒头、洗涤衣物、广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等工业上。

杀菌剂、波而多液、工业上用于精炼、镀铜及制造各种铜的化合物。

[布置作业]：完成教材P173页第1-5题。

第二课时

[学生活动]：阅读课本第172页第五自然段，记忆盐的溶解性。

[板书]：二.盐的溶解性

[提问]：根据学过的知识，请回答盐可以跟哪些物质发生反应。

[演示实验]：根据学生回答的做实验8-32、8-33、8-34。

[学生活动]：观察实验现象，并俩俩讨论分析反应实质，最后在教师的指导下得出结论：

[讲解]：在盐跟金属反应中，要强调反应类型是置换反应。置换反应是有条件的。首先，依据金属活动性顺序表，排在前面的金属单质才能把它后面的金属阳离子从该盐的溶液中置换出来，反之则不能发生置换反应。其次该盐必须是可溶性盐，溶液中才能有被置换的金属阳离子。再次，钾、钙、钠等非常活泼的金属单质，不能应用此规律进行置换反应。

[演示实验]：做碳酸钠与稀盐酸、氯化钡与稀硫酸、硫酸铜与氢氧化钠、氯化铁与氢氧化钠、氯化钠与硝酸银、氯化钡与硫酸钠、氯化钙与碳酸钠反应的实验。

[板书]：三.盐的化学性质

1.金属+盐(可溶)=另一种金属+另一种盐

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2

2.酸+盐=新酸+新盐

2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

3.碱(可溶)+盐(可溶)=新盐+新碱

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl

4.盐(可溶)+盐(可溶)=两种新盐

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

[学生活动]：观察实验现象，分析生成物的特点，得出复分解反应的条件是：生成物之一有水、气体或沉淀。

[板书]：四.复分解反应的条件：生成物之一有气体、沉淀或水。

[布置作业]：完成教材P176页习题1-4题。

精选阅读

生活中常见的盐

老师会对课本中的主要教学内容整理到教案课件中，大家静下心来写教案课件了。只有规划好了教案课件新的工作计划，才能在以后有序的工作！有没有好的范文是适合教案课件？下面是由小编为大家整理的“生活中常见的盐”，欢迎大家阅读，希望对大家有所帮助。

第十一单元盐化肥
课题1生活中常见的盐

一、本课题教学目标
（一）知识与技能：
1.初步了解盐的概念，判断盐的方法，盐的分类和命名。（A层）掌握蒸发操作技能，运用相关操作分离、提纯固体混合物（B层）
2.初步了解氯化钠碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其主要用途（A层）。知道碳酸根离子和碳酸氢根离子检验的方法，形成复分解反应的概念（B层）。掌握碳酸盐在生活中应用原理（C层）。
3.初步了解酸、碱、盐之间能发生复分解反应及其反应发生的条件（A层）。知道根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生（B层）。并能设计实验进一步验证（C层）。
（二）过程与方法：
1.能用碳酸盐的性质解决简单的化学问题（A层）。学会运用归纳方法找出碳酸盐的反应规律，以及复分解反应的特点（B层）。
2.学会观察、实验方法（A层），培养处理信息的能力（B层），运用归纳演绎方法解决关于复分解反应的实际问题（C层）
（三）情感态度与价值观：
1.了解盐在生活中的重要性（A层）。
2.关注与盐知识有关的生活问题（B层）
3.了解科学探究的思维，培养合作精神，发展严谨求实、勇于实践的科学精神（C层）

二、本课题教材分析
本课题是从盐的用途认识氯化钠，由此引出粗盐提纯，学习蒸发操作，熟练溶解、过滤操作；认识碳酸盐性质和用途，了解含有碳酸根和碳酸氢根的盐的检验方法，概括出复分解反应的概念，通过实验探究进一步了解复分解反应发生的条件，学会判断酸碱盐之间是否反应，掌握盐的化学性质。

三、教学设计思路
第一课时先对盐类进行分类和命名，让学生建立起盐的概念。第二课时介绍常见盐氯化钠的提取，复习过滤的操作，认识蒸发这一实验操作；第三课时继续介绍常见盐碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙，并掌握鉴别碳酸根离子或碳酸氢根的鉴别方法；第四课时对复分解反应条件进行探究并总结盐类的性质。

四、分课时的教学设计
第一课时
教学目标了解盐的定义，盐的分类和命名；培养严谨的治学态度
教学重点盐类的判断、分类和命名
教学难点盐类判别
教学方法演绎法
教学过程：
[引入]物质如何分类？
[学生书写]物质分类
[展示]学生书写的内容，并及时纠正
[讲述]今天我们学习化合物里的盐类
[讲述]学习生活中常见的盐之前，我们先了解盐类的判断的方法、分类和命名
[板书]一盐的定义
[列举几种盐]氯化钠（NaCl）碳酸钙（CaCO3）
高锰酸钾（KMnO4）硫酸铜（CuSO4）
[讲述]这一类物质组成有什么共同点？
[学生总结规律]
[板书]盐是指一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。
[讲述]如何判别某物质是否属于盐类？
[板书]二盐的判断方法
1从名称判断：“某化某”如氯化钠（氧化某除外），
“某酸某”如硫酸铜
[练习]判断以下物质属于酸、碱还是盐
（1）硫酸钠（2）盐酸
（3）氢氧化钙（4）醋酸
（5）硫酸（6）硫酸铜
（7）碳酸钙（8）氢氧化钠
（9）氯化铵（10）氯化钠
[板书]2从化学式判断:金属离子与酸根离子结合。如NaCl，CuSO4
练习：判断以下物质属于酸、碱还是盐
(1)H2SO4(2)H2CO3(3)CaCO3
(4)CuSO4(5)CaCl2(6)NaOH
(7)Ca(OH)2(8)NH4NO3
[过渡]掌握了盐的判断方法，
那么盐如何分类？
[板书]三盐的分类：
1正盐：NaCl
酸式盐：NaHCO3
碱式盐：Cu2(OH)2CO3
2含氧酸盐：
Na2CO3、Na2SO4、KNO3
无氧酸盐：KCl、K2S
[过渡]盐类如何命名？
[板书]四盐的命名：
1无氧酸盐称为“某化某”
练习：NaClAgClK2S
2含氧酸盐称为“某酸某”
练习：Na2CO3KNO3Na2SO4CaCO3CuSO4
[板书]五生活中常见的盐
1氯化钠（俗称食盐）NaCl
盐：一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。
食盐：氯化钠NaCl
[讲述]观看视频，阅读课本68页～69页，回答以下问题：
（1）氯化钠在人体中的作用
（2）氯化钠的用途
（3）氯化钠的存在
[小结]本节课学习了什么是盐，判断盐以及盐的分类和命名，简单介绍了食盐。下节课我们将探讨粗盐的提纯。
[作业]课本75页第4题（开卡片展，展览较好的卡片）

第二课时
教学目标了解粗盐所含杂质，掌握溶解、过滤和蒸发的操作，培养信息处理的能力以及学生团结合作的精神。
教学重点过滤和蒸发的操作
教学难点过滤
教学方法实验法
教学过程：
[引入]上节课我们学习了通过晾晒海水或煮井水、盐湖水等可以得到含有较多杂质的氯化钠晶体，即粗盐。这节课我们来探讨一下如何把粗盐初步提纯。
[板书]粗盐提纯
[组织学生分组讨论]
（1）粗盐含有哪些杂质？通过哪些步骤制取精盐？
（2）过滤器的准备和过滤操作时应注意哪些问题？
（3）蒸发需注意哪些问题？
[学生分组发言]
[组织学生分组实践]粗盐的初步提纯
[学生做实验过程中，教师从旁指导]
[学生做完实验，教师小结，指出普遍存在的问题]
[作业]制作馒头，下节课带回与同学分享。
学案：
粗盐提纯
粗盐含有较多和
实验步骤实验仪器
和用品注意事项
（1）
称取粗盐/g剩余粗盐/g溶解粗盐/g
玻璃棒的作用：
（2）玻璃棒的作用：

操作要领：

（3）
玻璃棒的作用：

操作要领：

（4）
溶解粗盐/g精盐/g精盐产率/％
计算公式：
交流：实验中可能引起误差的原因

第三课时
教学目标了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的用途；掌握它们与盐酸的反应；碳酸根离子和碳酸氢根离子的鉴别方法；知道化学与生活密不可分
教学重点碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙与盐酸的反应
碳酸钠为何称纯碱
教学难点碳酸根离子和碳酸氢根离子的鉴别方法；
教学方法实验法、演绎法
教学过程：
[引入]大家自己做的馒头跟同学分享好不好？
[学生分享馒头及制馒头的心得]
[讲述]馒头为什么松软可口？请大家掰开馒头揭开其中的秘密。
[学生描述现象并讲述原因]
[过渡]我们来探究一下是不是这个原因使馒头松软可口。
[组织学生做以下实验]（鸡蛋壳主要成分：碳酸钙）

鸡蛋壳+盐酸碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸
现象
分析
[学生描述实验现象并写化学方程式]
[请学生在黑板写化学方程式，请其他同学批改]
[讲述]通过以上三个反应，请同学们讨论碳酸根离子和碳酸氢根离子的检验方法。
[学生发言，最后得出碳酸根离子和碳酸氢根离子的检验方法]
[板书]碳酸根离子和碳酸氢根离子的检验方法：
待测物中滴加稀盐酸，若放出气体并使澄清石灰水变浑浊，则待测物含有碳酸根离子或碳酸氢根离子。
[引导学生阅读课本，列出以上三种盐的俗称及用途]
[板书]碳酸钠（Na2CO3）
1俗称苏打、纯碱。
[讲述]为什么称纯碱？
[组织学生做以下实验]
碳酸钠溶液中滴加酚酞溶液
现象溶液呈红色
结论碳酸钠溶液呈碱性
[板书]碳酸钠溶液呈碱性
[板书]2用途：广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产
3我国制碱工业的先驱：侯德榜
[讲述]侯德榜先生为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。
[板书]碳酸氢钠（NaHCO3）
1俗称小苏打
2用途：碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一；可用于治疗胃酸过多。
[讲述]还有一种常见的盐－碳酸钙
[板书]碳酸钙（CaCO3）
用途：碳酸钙是大理石和石灰石的主要成分，它们是重要的建筑材料；
碳酸钙还可用作补钙剂。
[小结]碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙是日常生活中常见的盐，请同学们掌握
相关内容。
[练习]
1、食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质
你能完成的实验是（）
①除去热水瓶中的水垢②鉴别食盐和纯碱③检验鸡蛋壳能否溶于酸
A.①②B.①③C.①D.①②③
2.氯化钠溶液中溶有少量碳酸钠，下列物质中可用来除去碳酸钠的是（）
A.锌粉B.氢氧化钙溶液C.盐酸D.硫酸
[作业]课本75页第1、5题
第四课时
教学目标掌握复分解反应，盐类的化学性质
了解归纳演绎的方法
教学重点复分解反应，盐类的化学性质
教学难点复分解反应，盐类的化学性质
教学方法归纳演绎

教学过程：
[复习]温故而知新，请写出以下反应的化学方程式
1纯碱与盐酸
2大理石与盐酸
3碳酸氢钠与盐酸
4氢氧化钠与硫酸铜
5氢氧化钠与盐酸
[引入]以上反应有什么共同点？
[学生回答]
[讲述]这一类反应称为复分解反应。
[板书]一复分解反应
1定义
两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。
[讲述]观察生成物有什么特点？
[学生回答]
[讲述]酸碱盐之间并不是都能发生复分解反应的。只有生成物中有沉淀、气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
[板书]2条件
生成物中有沉淀、气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
[活动与探究]课本72页
1课本所示（请写出化学方程式）
2设计实验证明你的判断

步骤现象结论
[练习]
判断反应类型
点燃
14Al+3O2＝2Al2O3
2H2CO3＝CO2↑+H2O
3CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
4Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
52Al+3CuSO4＝Al2(SO4)3+3Cu

[讲述]我们再探讨一下某些复分解反应反应物需要满足什么条件。
[组织学生做以下实验]
反应碳酸钙与氢氧化钠碳酸钙与氯化钡
现象
结论
[板书]盐与碱、盐与盐两种反应物都必须可溶于水
[讲述]盐与金属反应不属于复分解反应，但也需要满足一定的条件：
盐可溶于水，金属活动性：金属新金属，钾、钙和钠除外
[组织学生归纳盐的化学性质，并各举一例]
[小结]本节课主要学习了复分解反应、复分解反应的条件以及盐的化学性质。
[作业]课本82页第4题

生活中常见的盐，

每个老师需要在上课前弄好自己的教案课件，大家在用心的考虑自己的教案课件。是时候对自己教案课件工作做个新的规划了，才能更好的在接下来的工作轻装上阵！适合教案课件的范文有多少呢？以下是小编收集整理的“生活中常见的盐，”，欢迎您阅读和收藏，并分享给身边的朋友！

一、--思路

（一）基本理念

①让学生以轻松愉快的心情去认识多姿多彩、与人类息息相关的化学世界。积极探究化学奥秘，形成持续学习化学的兴趣。

②从学生已有的经验出发，让他们在熟悉的生活情景中感受化学的重要性，了解化学和日常生活的密切关系。逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题。

③让学生积极主动地体验探究过程，逐步形成终身学习的意识和能力。

（二）设计思想

本课题与人类的生产生活密切相关，与社会的发展也不可分割。在--中，密切注意联系社会实际，调动学生的积极性、主动性，让学生在强烈的求知欲望中探索新知识，变枯燥为生动，把学习作为一种享受；另一方面，课程设计尽量贴近学生生活实际，通过大量的实物、录像、图片，让学生去感知、体验、对比，加深对所学知识的理解和运用。本课题设计分为两个课时，第一课时介绍氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成及其在生活中的主要用途，掌握碳酸根和碳酸氢根离子的检验方法；第二课时介绍粗盐的提纯以及复分解反应。

本课时介绍几种生活中常见的盐：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙以及碳酸根和碳酸氢根离子的检验。本课堂上运用多媒体教学，用视频资料介绍学生熟悉的物质──氯化钠的制取过程，石笋和钟乳石的形成，用丰富的表现形式保证学生的视听结合，调动学生多种感官参与课堂活动，展现化学魅力，激发学生的学习兴趣和探究欲望。采用学生讨论交流的方式让学生展示自己所了解到的氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的一些性质和用途。给每一个学生提供平等的学习机会，使他们都能具备适应现代生活及未来社会所必须的化学知识、技能，增强学好化学的信心。让学生体会化学与人类的生产、生活紧密相联，真正体现“从生活走向化学”，“从化学走向社会”。通过学生探究实验，注意培养学生的探究意识，增强探究能力，使学生在实践中增长知识，使学生切实感受化学与社会生产、生活实际的紧密联系。在活动中培养学生的合作精神，参与意识，体现合作性学习和师生互动的教学方式。从而达到知识与技能、过程与方法和情感、态度、价值观的三维目标。最后让学生带着轻松愉快的心情上网查询为我国制碱工业做出巨大贡献的侯德榜先生的事迹，将化学知识的学习和爱国主义教育融为一体。

二、--

课题生活中常见的盐

授课人梁红肖何

学校重庆市第九十五初级中学

教学目标

1.了解氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成及其在生活中的主要用途。

⒉掌握碳酸根离子的检验方法。

重点

⒈化学与生活、生产的关系。

⒉碳酸根离子的检验方法。

难点碳酸根离子的检验方法。

教学方法讨论交流法、实验探究法。

仪器、药品试管、单孔塞、导气管、石灰石、碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液、碳酸钾溶液、碳酸镁溶液、盐酸溶液、澄清石灰水。

教师活动

学生活动

设计意图

引入新课：

投影：上节课布置的“实验与观察”

⒈家中观察食盐的颜色、状态。

⒉品尝食盐的味道。

⒊取一药匙食盐分别投放在冷水和热水中，观察食盐溶解的快慢。

⒋食盐的用途很多，请同学们通查阅报纸、书刊、上网了解食盐的用途，并以“食盐的妙用”为题编制资料卡片。

⒌通过此次对食盐用途的了解，你能说说你对知识的积累有那些新的启发。

一、氯化钠

根据学生所谈到的食盐的用途，引导学生归纳氯化钠在医疗、农业、食品、工业和交通等方面的用途。

⒈氯化钠的用途投影图片：氯化钠的用途

介绍食盐在生活中的妙用：

⑴沐浴时，在水中加入少量食盐，可使皮肤强健。

⑵鲜花插入稀盐水中，可数日不凋谢。

⑶新买的玻璃器皿，用食盐擦一下，不易破裂。

⑷洗有颜色的衣服时，先用5%的食盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不掉色。

⑸铜器生锈或者出现黑点，用食盐可以擦掉。

⑹误食有毒物，喝一些食盐水可以起解毒作用。

……

将自己所做的“实验与观察”与同学交流。

展示自己的资料卡片谈谈自己所了解到的食盐的用途。

整理、归纳：

⒈医疗上：配制生理盐水（100g水中含有0.9g医用氯化钠）、用盐水消毒和漱口等。

⒉农业上：用10%－16%的氯化钠溶液来选种。

⒊食品业：用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，使这些食品风味独特，还延长保质期。

⒋工业上：重要的化工原料。

⒌交通上：将氯化钠撒在雪上，可使路面积雪消融，减少事故的发生。

学生观看资料图片。

了解食盐在日常生活中的一些妙用。

激发学生的表现欲望。

培养学生通过自己熟悉的方式获取有用信息的能力，自主学习。

让学生学会归纳、整理的方法。

食盐是学生非常熟悉的物质，让学生在自己熟悉的生活情景中学习化学，理解化学与日常生活的密切关系。解决生活中有关的实际问题，可以激发学生学习化学的积极性，触发学生的求知欲，使学生感到学有所用。

⒉氯化钠的生理作用：

讲解：

食盐是重要的调味品。食用的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。钠离子：维持细胞内外正常的水分分布，促进细胞内外物质交换。氯离子是胃液中的主要成分，有促生盐酸、帮助消化、增进食欲的作用。补充食盐可补充出汗、排尿等排出的氯化钠。需注意的是不能长期过量食用食盐，而钠离子摄入过少会使钾离子进入血液，使血液变稠，皮肤变黄。

⒊介绍氯化钠的分布：

提出问题：

同学们知道那些地方蕴藏有大量的氯化钠吗？

⒋食盐的制取：

你想知道如何从海水中提取食盐吗？

播放录像：

①海水晒盐：

提取自然界中的氯化钠：将海水、盐湖、盐井中的水，先蒸发其中的水分，达到饱和再蒸发，食盐就会析出。这样制得的食盐中含有很多杂质，又叫粗盐。

投影图片：盐田

你想知道工业上是如何制食盐的吗？

②播放录像：工业制食盐的过程。

聆听讲解。

学生看书思考、回答：

自然界中的海水、盐湖、盐井、盐矿中蕴藏有大量的氯化钠。

观看录像、图片，获取新的知识。

观看录像、了解工业制食盐的大概过程。

让学生了解氯化钠重要的生理作用。

养成看书、思考的学习习惯，增强学生理解、归纳能力。

通过多媒体演示使学生切身体会化学和生产的密切联系。

激发学生的探究欲，了解食盐的几种制取方法。

⒌盐与食盐

你听说过盐中毒的事情吗？

播放录像：

①用工业盐烹调食物引起中毒的事件资料。

②不法商贩用工业盐腌渍食品的资料

引导学生提出盐和食盐的区别。

简介：几种有毒的盐

亚硝酸钠（NaNO2）硫酸铜（CuSO4）

二、碳酸钙的用途

提出问题：

⒈同学们在生活中有没有见到和接触到石灰石？

⒉同学们收集到哪些含有碳酸钙的物质？

出示一块石灰石和一只牙膏

⒊石灰石和牙膏之间有什么联系？

讲解：牙膏中的一种配料与石灰石的主要成分相同，并且是由石灰石为原料制作的。这种配料就是——碳酸钙（CaCO3）。

⑷碳酸钙有什么用途？

小结：

碳酸钙大量用于建筑业。天然存在的石灰石、大理石的主要成分就是碳酸钙。还可以用于补钙剂等。

提出问题：

你参观过溶洞吗？投影图片：

知道这些石笋和钟乳石是如何形成的吗？

介绍石笋和钟乳石的形成过程：

讲解：溶洞大多分布在石灰岩组成的山体中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙；溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳。洞顶的水在慢慢向下渗漏时，水中的碳酸氢钙发生上述反应，有的沉积在洞顶，有的沉积在洞底，日久天长洞顶的形成钟乳石，洞底的形成石笋，当钟乳石与石笋相连时就形成了石柱。

三、碳酸根离子和碳酸氢根离子的检验

实验探究1：

你知道怎么样检测一种物质中是否含有碳酸钙？

从上面的实验中同学们可以得出什么样的结论？

提出问题：

从石灰石可以与盐酸反应，你联想到了什么问题？

投影图片：盐酸腐蚀含碳酸钙的建材

实验探究2：

在同学们的桌上各有一包药品（Na2CO3、NaHCO3、K2CO3、MgCO3），都标有药品的名称，按照上面实验的方法实验，你会看到什么现象？因此可以得到什么结论？

提出问题：

为什么以上的实验现象相同呢？

引导学生从以上物质的化学式着手找出实验现象相同的原因。

引导学生归纳碳酸根和碳酸氢根的检验方法。

小结：

⒈化学式中含有碳酸根离子的纯净物叫做碳酸盐。

⒉碳酸根离子或者碳酸氢根离子的检验方法。

设计家庭小实验：

厨房中有两个调味瓶都放着白色固体，只知道它们分别是碘盐（NaCl）、纯碱（Na2CO3）。请你利用家中现有的条件将它们区分开来。简要叙述你准备采取的实验方案、实验步骤、预测现象。

四、碳酸钠和碳酸氢钠的用途

⒈碳酸钠和碳酸氢钠的用途：

FLASH演示：《苏式三姐妹》

内容：

三姐妹：我们住在奇妙的化学王国里，我们是小有名气的“苏氏三姐妹”──苏打、小苏打和大苏打。别看我们的名字这样相似，可脾气(性质)却不一样，对人类的贡献(用途)也各不相同。

妹妹：我是苏打，苏打是Soda的音译，化学式为Na2CO3。我的名字颇多，学名就是碳酸钠，俗名除叫苏打外，又称纯碱或者苏打粉。在三姐妹中，我的用途最广。我是一种十分重要的化工产品，是玻璃、肥皂、纺织、造纸、制革等工业的重要原料。在冶金工业以及净水中也都用到我。在日常生活中，我也有很多用途，比如可以直接作为洗涤剂使用，在蒸馒头时加入一些我，可以中和发酵过程中产生的酸性物质，同时让你吃到的馒头柔软疏松。

二姐：我是二姐小苏打，我的化学式是NaHCO3，我的名字也颇多，学名碳酸氢钠，又称重碳酸钠或酸式碳酸钠。俗名除小苏打外，还有发酵苏打和重碱等。我的用途也很多，在灭火器中，我是产生二氧化碳的原料之一；在食品工业中，发酵粉里的一种主要原料就是我；在制造清凉饮料时，我也是常用的一种原料；在医疗上，我更是治疗胃酸过多的一种药剂。

⒉侯德榜：介绍侯德榜先生的事迹（投影）

纯碱工业始创于18世纪，在很长一段时间内制碱技术把持在英、法、德、美等西方发达国家手中。1921年正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业，应爱国实业家范旭东先生之邀毅然回国，潜心研究制碱技术，成功地摸索和改进了西方的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法（又称侯氏制碱法）。侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。

提问：这节课你学到了哪些东西？

你还有什么问题呢？

教师帮助启发学生解决问题。

练习和巩固

⒈在我国某地曾经发生过把外形和食盐相似，有咸味的工业用盐误当食盐，食用以后中毒的事件，这种工业用盐可能含有的有毒物质可能是：（）

A.KMnO4B.CuSO4

C.Na2CO3D.NaNO2

⒉氯化钠溶液中溶有少量碳酸钠，下列物质中可用来除碳酸钠的是：（）

A.Zn粉B.Ca(OH)2

C.盐酸D.硫酸

⒊检验长期敞口放置在空气中的氢氧化钠溶液是否变质可以选用的试剂是________，其检验过程中的化学方程式是___________________________。

作业

以“盐一家的自白”为题，采用拟人的手法写一篇短文，与同班同学或者其他班的同学交流常见盐的性质和用途。

讨论，交换信息。

观看录像，思考问题：

为什么食盐可以食用而有些盐不能食用呢？

学生讨论后回答：

盐与食盐的区别：食盐不等于盐，食盐是一种物质，而盐是一类物质，食盐是盐的一种。

回答问题，交流

展示生活中收集到的含有碳酸钙的实物，介绍实物的用途。（石灰石、大理石、汉白玉）

思考、联想、大胆猜测

提出结论：

①石灰石和牙膏没有任何联系。

②石灰石和牙膏中的主要成分相同。

学生交流课前通过查阅报纸、书刊或者是通过互联网所收集到的碳酸钙的用途。

观看图片

聆听讲解

欣赏广西桂林地区的溶洞奇观和教师旅游过程中拍摄的溶洞中的钟乳石、石笋的照片。

讨论实验方案并分组实验

分组实验：

每个小组用实验来检验已准备好的石灰石、大理石。观察现象并记录。写出有关化学方程式。

交流汇报实验结果：

样品加入稀盐酸，产生气泡，将气体通入澄清石灰水中，产生白色沉淀。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

思考、回答：

石灰石几乎全部溶解在盐酸中，产生二氧化碳气体，说明石灰石的主要成分是碳酸钙。

联想盐酸腐蚀含有碳酸钙的建材。

思考：应如何预防建材的腐蚀？

分组进行实验并记录实验现象：

填写下表

Na2CO3

NaHCO3

现象

方程式

K2CO3

MgCO3

现象

方程式

思考现象相同的原因。

观察以上物质的化学式，得出结论：以上物质的化学式中都含有碳酸根离子CO32-或者是碳酸氢根离子HCO32-

归纳碳酸根离子或者碳酸氢根离子的检验方法：

将稀盐酸加入到物质中，如果生成气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，证明该物质中含有碳酸根或者碳酸氢根。

分组设计实验方案并交流。

观看FLASH

了解碳酸钠和碳酸氢钠在生产、生活中的用途。

观看投影

聆听侯德榜先生的事迹，激发爱国热情。

学生在课堂上上网查找侯德榜先生的相关事迹，了解相关的化学知识。

回答：

我们学到了以下一些东西：

⒈氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠在生活和生产中有广泛的用途。

⒉组成里含有碳酸根离子或者碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。

有问题的学生提出问题。

思考、练习

课后通过查阅相关资料完成

创设问题情景。

通过具体实物让学生去感知、体验、对比，加深对正确知识的印象，纠正错误认识，完成新知识的理解和运用。

结合学生已有知识、经验，通过共同学习获得新知识。

引导学生猜想、挑起学生的思维矛盾，激发学生的探究欲。

培养学生合作学习能力。

联系实际和地理知识，展现化学魅力、激发学生兴趣。培养学生热爱祖国美丽河山的情感。

用丰富的实际素材让学生感知熟悉的对象，进一步激发学生学习的兴趣。

向学生渗透实验是学习化学的重要方法的思想。培养动手能力和合作精神。

培养学生用规范的语言描述实验现象的能力。

拓展学生思维，把所学知

识和生活实际相联系，解决实际问题。

创设问题情景，引导学生经历“提出问题、进行猜想、设计方案、实验探究、获取结论、解释交流”这一个探究过程。培养学生科学探究的意识和形成科学探究的方法。

培养学生分析问题、归纳问题的能力。

培养学生勇于探究实验的精神和创新精神，运用所学知识解决实际问题。

活跃课堂气氛，变学生的机械记忆为轻松愉快的学习形式。

联系实际，让学生感受化学和生活密切相联。

进行爱国主义教育

学习侯德榜先生的感人事迹，激励学生努力学习，为国争光，为民造福。

培养学生利用先进的手段获得有用的资讯的能力。

概括、总结主要内容，知识系统化。养成良好的学习方法和习惯。

给学生留有余地，拓展学生思维。

巩固，掌握和运用新知识。

以科普小短文的形式激励学生通过自主学习进一步了解其它盐的用途，扩展学生的知识面，激发学生的学习兴趣。

板书设计课题1生活中常见的盐

一、氯化钠

1.氯化钠的用途用途广泛，食盐的妙用

2.氯化钠的生理作用

3.氯化钠的分布自然界中的海水、盐湖、盐井、盐矿中蕴藏有大量的氯化钠。

4.食盐的制取海水晒盐工业制取食盐

5.盐与食盐食盐不等于盐，食盐是一种物质，而盐是一类物质，食盐是盐的一种。

二、碳酸钙的用途

1.大量用于建筑业

2.石笋和钟乳石的形成

三、碳酸根离子和碳酸氢根离子的检验

取样品于试管中，加入适量稀盐酸，如果生成气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则此为碳酸盐，该物质中含有碳酸根或者碳酸氢根离子。

四、碳酸钠和碳酸氢钠的用途

1.碳酸钠和碳酸氢钠的用途

2.侯德榜先生的事迹

生活中常见的盐2

11.1生活中常见的盐
教学目标
1．知识与技能
(1)了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。
(2)能根据复分解反应发生的条件判断酸，碱、盐之间的反应能否发生。
(3)掌握碳酸根离子检验的方法。
(4)学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。
2．过程与方法
(1)会对实验中出现的问题进行分析归纳。
(2)会观察实验现象，并能通过讨论，分析，归纳整理实验现象。
3．情感态度与价值观
(1)意识到化学与生产、生活的关系。
(2)进一步增强学好化学的信心。(侯德榜事迹)
教具重点
1．过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。
2．酸、碱、盐的反应——复分解反应。
3．碳酸根离子的检验方法。
教学难点
1．分析粗盐提纯实验的误差。
2．归纳复分解反应及其条件。
教学方法
联系实际，对比区分，归纳总结，实验探究。
教具准备
教师用具：投影仪、多媒体电视。
学生用具：仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、漏斗、滤纸、剪刀、蒸发皿、酒精灯、火柴、纸、试管、带导管的塞子、滴管；
药品：粗盐、碳酸钠、盐酸、澄清石灰水、碳酸氢钠。
课时安排
2课时
第一课时：氯化钠。
第二课时：碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙。
教学过程
第二课时
[板书]二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
[引导]上节课我们了解了氯化钠的重要用途，那这三种盐又会有什么用途呢?
[介绍](播放有关录像)
碳酸钠在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。碳酸钙大量用于建筑业，天然存在的石灰石、大理石的主要成分就是碳酸钙，它们都是重要的建筑材料。天安门前的华表、人民大会堂的许多柱子就是用大理石做的。碳酸钙还用作补钙剂。碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂。
[提问]你能写出这三种物质的化学式，说出它们的俗称吗?
[回答]碳酸钠：Na2CO3，俗称纯碱、苏打；碳酸氢钠：NaHCO3，俗称小苏打；碳酸钙：CaCO3。
[教师]我们知道：纯碱在化工生产中具有重要的用途，那我国是不是最早生产纯碱的国家呢?
[投影]我国制碱工业的先驱——侯德榜
纯碱工业始创于18世纪，在很长一段时间内制碱技术把持在英、法、
德、美等西方发达国家手中。1921年正在美国留学的侯德榜先生为了发展
我国的民族工业，应爱国实业家范旭东先生之邀毅然回国，潜心研究制碱
技术，成功地摸索和改进了西方的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合起
来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发
展作出了杰出的贡献。
[教师]侯德榜先生凭借自己对科学的一片赤诚，怀着一颗爱国的心，
为我国的制碱工业作出了巨大贡献，发展了我国的民族工业。希望大家也能利用自己的所学为祖国，为社会做点事情。
[回顾提问]写出实验室制备二氧化碳的化学方程式。
[回答]CaCO3+2HCl====CaCl2+H2CO3
CO2↑+H2O
[分析解释]鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮，到接近液面时又下沉。
[讨论]
[分析原因]当鸡蛋遇到盐酸时会发生反应：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑，产生气泡，由于鸡蛋的重力大于浮力，所以边冒气泡边下沉。随着反应的不断进行，CO2气体不断地附着在蛋壳表面，于是它们的总体积就比鸡蛋原来的体积大得多，被它排开的水量不断增多，浮力也就逐渐增大，等到浮力大于鸡蛋重力时，鸡蛋便慢慢上浮。当鸡蛋浮到接近液面时，附在它上面的气泡破散逸出，这时平衡被破坏，鸡蛋又下沉。以后，继续重复以上过程，表现为鸡蛋不断地上浮下沉。
[思考]碳酸钙、碳酸钠及碳酸氢钠在化学式组成上有无共同点?
[回答]含碳酸根离子或碳酸氢根离子。
[设问]碳酸钙能与盐酸反应产生气体CO2，碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生类似的反应?
[学生发言]1．能2．不能
[引导]通过下面的活动与探究，你就会明白上述问题。
[活动与探究](投影展示)
向盛有0．5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。
用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析。
碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸
现象
分析
[学生活动]
[交流]现象：两次实验反应试管内都出现大量气泡，澄清石灰水均变浑浊。
[分析]这两组物质反应都生成CO2气体。
[讲解]上述反应可以用化学方程式表示如下：
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2CO3
CO2↑+H2O
Na2HCO3+HCl====NaCl+H2CO3
CO2↑+H2O
[提问]通过上述三个反应的学习，你能做何归纳?
[总结]
[板书]1．含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。
[追问]你如何检验某物质里含碳酸根离子或碳酸氢根离子?需要哪些试剂?
[学生思考回答]
[板书]2．CO或HCO的检验
取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
[过滤]我们再探究一个实验，看有何特殊现象。
[活动与探究]向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，观察现象。
现象
分析
[学生活动]
[交流]现象：试管里出现白色沉淀。
分析：碳酸钠与氢氧化钙发生化学反应，生成一种难溶物。
[教师]上述反应的化学方程式可以表示如下：
Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH
[设问]分析上述四个反应，从单质、化合物的角度以及生成物与反应物的结构关系讨论各反应的共同点。
[学生讨论总结]都是化合物间相互交换成分生成另外两种化合物的反应。
[讲解并板书]3．复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
[讨论]酸和碱作用生成盐和水的反应是否也属于复分解反应?为什么?
[学生讨论总结]属于复分解反应。因为这类反应符合复分解反应的概念。例：
HCl+NaOH====NaCl+H2O，在这个反应中，H+与OH-结合生成H2O，Cl-与Na+结合生成NaCl。
[讨论]分析归纳上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应，它们的生成物有什么特点?
[学生思考讨论]
[总结并板书]4．复分解反应发生的条件：生成物中有气体或沉淀或水。
[比一比，赛一赛](组内互相讨论完成下述练习，组与组之间展开比赛，看谁更快，更准)
下列物质间能否发生复分解反应?若能反应，写出有关反应的化学方程式。(投影：物质溶解性表)(略)
1．硫酸和硝酸钠溶液
2．氢氧化钾溶液和硝酸
3．硫酸钠溶液和氯化钡溶液
4．硝酸和碳酸钾溶液
5．硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液
[教师]紧张的学习之后，我们来轻松一下，大家一起来参观一下溶洞。
[投影]

[教师]看了此图，或者亲自参观过溶洞后。你是否会想了解这些石笋和钟乳石是怎样形成的?
[投影]溶洞部分布在石灰岩组成的山地中，石灰岩的主要成分是碳酸钙。当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：
CaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2
溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳：
Ca(HCO3)2====CaCO3↓+CO2↑+H2O
洞顶的水在慢慢向下渗漏时，水中的碳酸氢钙发生上述反应，有的沉积在洞顶，有的沉积在洞底，日久天长洞顶的形成钟乳石，洞底的形成石笋，当钟乳石与石笋相连时就形成了石柱。
[反思]本节课我们学习了哪些知识?
[小结]本节课我们了解了三种盐的重要性质和用途，总结出了含碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐的检验方法，并分析得出了复分解反应的概念及反应条件。
[作业]习题1．(2)、2、3、4。
板书设计
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1．含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。
2．CO或HCO的检验
取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
3．复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
4．复分解反应发生的条件：生成物中有气体或沉淀或水。