盐。

作为老师的任务写教案课件是少不了的，大家在用心的考虑自己的教案课件。只有规划好了教案课件新的工作计划，才能促进我们的工作进一步发展！你们会写多少教案课件范文呢？为了让您在使用时更加简单方便，下面是小编整理的“盐”，欢迎您参考，希望对您有所助益！

第五节盐

【考点说明】1、了解盐的组成特点，能判断怎样的物质属于盐。1、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。2、知道一些常用化肥的名称和作用3、了解酸碱中和反应中pH的变化和热量的变化，【知识整理】

小结学过的盐的知识，并作交流

1、按要求写出下列盐的化学式（各写3个）

①铵盐、、；②碳酸盐、、；

③硫酸盐、、；④盐酸盐、、；⑤硝酸盐、、。

2、按要求各写一个化学方程式：

①盐和酸反应；

②盐和碱反应；

③盐和金属反应。

【经典例题】

下图是初中化学所学的常见化合物之间的相互转化关系（反应条件和生成产物中的水已略去）。其中A是一种常见的建筑材料，B是一种常见的气体，H是一种含钠的化合物。请回答下列问题：（1）写出A、F、D的化学式：A________；F___________；H_______。（2）写出反应的化学方程式：①E+HCl___________________________________________；

②E+G_____________________________________________；

③B+D_____________________________________________。

〖分析〗H是一种含钠的化合物，又是由D与盐酸反应得到，所以H是NaCl；E和盐酸反应得到NaCl和气体B，可初步判断出E可能是碳酸钠，B可能是CO2，从而推理出D是NaOH，又已知A是一种建筑材料，分解出CO2，可推出A可能是CaCO3，C是CaO、G是Ca(OH)2，进而推出F是H2O（1）A、CaCO3F、H2OH、NaCl（2）①Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑②Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH③CO2+2NaOHNa2CO3+H2O【自主检测】

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）

1、关于中和反应的说法正确的是（）

A.一定是生成盐和水的反应B.复分解反应一定是中和反应

C.中和反应吸收大量的热D.熟石灰常用来改良酸性土壤

2、在滴有紫色石蕊试液的氢氧化钠溶液里慢慢滴加稀盐酸至过量,正确的是()

A.颜色由蓝色变成红色B.颜色由红色变成蓝色

C.颜色由蓝色变成紫色D.PH慢慢降至7

3、下列说法正确的是（）

A.盐就是食盐B.纯碱不属于盐类

C.盐都能溶于水D.NaHCO3属于盐类

4、在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。这种物质是（）

A.氯化钠B.碳酸钠C.氢氧化钠D.氧化钙

5、食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是（）

①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和纯碱

③检验鸡蛋壳能否溶于酸④除去热水瓶中的水垢

A.①②B.①③C.①④D.②③④

6、下列化学肥料中，属于复合肥料的是（）

A.KNO3B.CO(NH2)2C.Ca(H2PO4)2D.(NH4)2SO4

7、欲确保含有盐酸的氯化钙溶液变为中性而不引入新的杂质，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是（）

A.生石灰B.熟石灰C.石灰石粉末D.纯碱

二、填空题

8、化学是有用的，学习化学可以帮助我们正确认识和使用物质。根据你对化肥碳酸氢铵的了解，写出在保存和施用时要注意的事项①保存时须注意；②施用时须注意。9、我国古代纺织业常用氢氧化钾作漂洗的洗涤剂。前人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，即可制成氢氧化钾。请用化学方程式表示上述过程。①；②；③10、为除去NaCl固体中混有的少量CaCl2。根据如下操作，回答有关问题：（1）将样品置于烧杯中，加入适量水溶解，同时用玻璃棒搅拌。搅拌的目的是。（2）向溶液中加入稍过量的溶液，发生反应的化学方程式为：。（3）过滤。过滤操作中，必须用到的玻璃仪器有。（4）向滤液中加入适量的，其目的是。然后进行蒸发，即可得到纯净的氯化钠。11、某化学兴趣小组的同学在学习了纯碱(Na2CO3)的性质以后,联想到家庭中蒸制馒头时常用的物质小苏打(NaHCO3),于是采用市售小苏打样品进行了如下的实验探究。实验一：探究碳酸氢钠的化学性质（1）取样品溶于适量的水中，测得溶液的pH大于7。（2）向小苏打固体中滴加盐酸，有大量气泡产生，该气体经检验是二氧化碳。该反应的化学方程式为。（3）取小苏打的溶液加入澄清石灰水，生成了白色沉淀。（4）同学们通过查阅资料，在老师的指导下采用了右图装置对小苏打和纯碱做了对比实验。实验中小试管内沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变成蓝色，a烧杯中石灰水无明显现象，b烧杯中石灰水出现白色浑浊。①在实验结束时，操作上要特别注意的问题是：；②由实验现象可以得出的结论是。（5）请你根据以上实验，归纳出小苏打的化学性质(至少三点)：

。实验二：测定小苏打样品中NaHCO3的质量分数市售的小苏打样品NaHCO3的质量分数的标注为95%，该兴趣小组对此产生了疑问，于是又进行了下面的实验。（假设小苏打样品中的杂质可溶解于水，对实验测定无影响）方案1：取10g固体样品加水完全溶解后,加入足量澄清石灰水,反应方程式如下：Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O，过滤得到沉淀CaCO3,干燥后称量质量为10g。经计算得到NaHCO3质量为8.4g。结论：小苏打样品中NaHCO3的质量分数仅为84%，低于标注。利用本题中给出的信息，请你设计出新的测定方案，简述实验方法和结论。（6）方案2：一、选择题1、D2、A3、D4、B5、D6、A7、C二、填空题8、①存放在干燥、阴暗处②避免高温施用，常采用穴施或溶于水浇灌9、①CaCO3CaO+CO2↑②CaO+H2O==Ca(OH)2

③Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH

10、（1）加快溶解速度（2）碳酸钠CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl

（3）烧杯玻璃棒漏斗（4）盐酸除去过量的Na2CO3

11、（2）NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O

（4）①应先将导管从烧杯中取出，再熄灭酒精灯②碳酸氢钠受热会分解，碳酸钠受热不分解（或碳酸钠比碳酸氢钠稳定）（5）碳酸氢钠的水溶液呈碱性，能使酸碱指示剂变色；它可与酸发生反应；它可与碱反应；它受热能分解。（任选三个性质）（6）方案：取10g固体样品加热，可利用质量守恒定律，称量残留固体质量，得到质量差（4.4g）即为气体二氧化碳的质量，可计算得到碳酸氢钠质量和质量分数。或取10g固体样品加入盐酸50g（足量）充分反应，可利用质量守恒定律，称量反应后溶液质量，得到差量（4.4g）即为气体二氧化碳质量，可计算得到碳酸氢钠质量和质量分数。或取10g固体样品，加入7.3%的稀盐酸至恰好不再有气泡产生，共消耗了盐酸50g,将盐酸的溶质质量代入计算，可计算得到碳酸氢钠质量和质量分数。

扩展阅读

盐的性质

每个老师需要在上课前弄好自己的教案课件，大家在认真准备自己的教案课件了吧。写好教案课件工作计划，才能规范的完成工作！你们会写一段优秀的教案课件吗？考虑到您的需要，小编特地编辑了“盐的性质”，相信能对大家有所帮助。

1.了解盐的化学性质，掌握盐溶液与金属、盐的反应规律。
2.学会用金属活动顺序判断金属能否与盐溶液发生置换反应。
3.了解复分解反应发生的条件，学会使用“部分酸、碱、盐的溶解性表”。
1.金属与盐溶液的反应
条件：_________________________________________________
2.复分解反应：
_________________________________________________.
（1）复分解反应特点。
（2）复分解反应发生的条件：

一、选择题：（各题都只有一个正确选项）
1．人的汗液中含有氯化钠，法医做指纹实验，常用某溶液喷洒指纹，你认为该溶液可能是（）
A．酒精B．碘酒C．NaClD．AgNO3
2.下列各组中的两种物质，在溶液中能发生复分解反应放出气体的是（），
沉淀的是（），属于中和反应的是（）。
Ａ.Na2CO3+HClB.Na2SO4+BaCl2C.NaOH+HClD.Na2CO3+BaCl2
3.将甲、乙两种金属分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象。据此判断，三种金属的金属活动性顺序为（）
A．甲〉铜〉乙B．乙〉铜〉甲C．铜〉甲〉乙D．甲〉乙〉铜
4．将过量锌粉放入硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，充分反应后过滤，留在滤纸上的是（）
A．MgB．CuC．Mg、CuD．Zn、Cu
5.下列各组物质，不能共存于同一溶液中的是（）
A．HCl和K2SO4B．KCl和H2SO4C．NaCl和AgNO3D．HCl和Ca(NO3

6.（陕西2006）小新拿来一片黄色的金属向同学们炫耀说他捡到了黄金。小宝说他曾在网上看到过，有一种铜锌合金外观和黄金相似，常被误认为是黄金。于是他与小新开始探究。
[提出问题]：这块黄色的金属是黄金？还是铜锌合金？
[猜想]：①小新认为是黄金；②小宝认为是铜锌合金。
[查阅资料]：合金中的金属保持各自的化学性质，金在高温下不与氧气反应，锌在高温下与氧气反应生成白色固体。

[设计实验]：
①小新设计的实验是：截取一小片黄色的金属放在石棉网上用酒精灯加热；
②小宝设计的实验是：截取一小片黄色的金属放入硝酸银溶液中。
[现象与结论]：
①小新在实验中观察到黄色的金属变黑，则他的猜想是否正确？，黑色物质是。
②小宝在实验中能观察到的现象是，
写出反应的化学方程式（只写一个）。
[反思与应用]：
假如你的观点和小宝的观点相同，你还可以设计的一个实验是：截取一小片黄色的金属放入溶液中。你设计的实验能观察到的现象是。

7.部分碱和盐的溶解性表（20℃）
阴离子
阳离子
K+
Na+
Ba2+
Fe3+
OH-溶溶溶不溶
Cl-—溶溶溶溶
SO42-溶溶不溶溶
判断下列复分解反应能否发生，能发生反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由。
(1)BaCl2+H2SO4=

(2)Na2CO3+HCl=

(3)K2SO4+NaCl=

(4)FeCl3+NaOH=

酸碱盐复习学案

一般给学生们上课之前，老师就早早地准备好了教案课件，大家都在十分严谨的想教案课件。写好教案课件工作计划，接下来的工作才会更顺利！有没有出色的范文是关于教案课件的？小编为此仔细地整理了以下内容《酸碱盐复习学案》，仅供参考，欢迎大家阅读。

【学习目标】

1．巩固常见酸碱盐的化学性质；

2．进一步认识酸碱盐与各类物质间的反应规律。

3．培养分析、归纳知识的能力。

【重点难点】酸碱盐的化学性质及应用

【学习方法】讨论、归纳

四.学习过程

复习

（一） 物质的分类

桌面上放有：①铁钉、②铜丝、③稀盐酸、④氧化铜、⑤氢氧化钠溶液、⑥稀硫酸、⑦碳酸钠溶液、⑧石灰石、⑨酚酞溶液、⑩氧化铁、⑾石蕊溶液、⑿石灰水。实验老师让小丽按：单质、氧化物、酸、碱、盐、指示剂进行分类整理。（溶液按溶质进行归类；混合物按主要成分进行归类）请你也来试着进行一次整理。（填序号）

单质： ；氧化物： ；酸： ；碱： ；盐： ；指示剂： 。

（二）物质的鉴别

小丽同学发现桌上有两瓶没有标签的无色溶液，回想起应该是稀盐酸和石灰水，她想给这两瓶溶液贴上标签，请你帮助她，取用什么试剂采取什么方法可以把两瓶溶液区分开呢【学生讨论解决方法】

方法一： ；

方法二： ；

方法三： ;

方法四： ；

方法五： 等等

（三）[归纳]常见酸碱盐的化学性质；

在这次物质鉴别中，你一定应用了酸、碱的多种化学性质，请你归纳一下。（各小组派一个学生板演）

1、酸在溶液中均能解离出 离子，所以酸具有相似的化学性质，其性质

⑴酸的化学性质：（可用化学方程式举例，并注册反应引起的条件）

①

② （ ）

③

④

⑤ （ ）

2、碱在溶液中均能解离出 离子，所以碱具有相似的化学性质，其性质有：

⑵碱的化学性质：（可用化学方程式举例，并注册反应引起的条件）

① （ ）

②

③

④ （ ）

⑶盐的化学性质：（可用化学方程式举例，并注册反应引起的条件）

① （ ）

② （ ）

③ （ ）

④ （ ）

（四）【扩展与练习】是所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应吗？酸、碱、盐之间发生反应的规律是什么？请你快速判断下列物质间是否发生反应？说明理由。

判断反应能否发生：能发生的写出化学方程式，不能的打“×”。

1）H2SO4+BaCl2 - - 2）Na2CO3 + HCl--

3）Na2CO3+Ca(OH)2 - - 4） NaCl + ZnSO4 --

5）MgCl2+KNO3 -- 6） MgSO4 + BaCl2--

7）NaOH+CuSO4 -- 8）MgSO4 + NaCl --

9)AgNO3+KCl-- 10)BaSO4+Na2CO3--

（五）[归纳小结]：请你归纳：

复分解反应能否进行，需考虑的因素：

（六）[总结与思考]：

本节课你有哪些收获？

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常见的盐

教案课件是每个老师工作中上课需要准备的东西，大家在认真准备自己的教案课件了吧。我们制定教案课件工作计划，可以更好完成工作任务！你们清楚教案课件的范文有哪些呢？小编特地为您收集整理“常见的盐”，欢迎您阅读和收藏，并分享给身边的朋友！

常见的盐

【考点说明】

1、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。

2、知道一些常用化肥的名称和作用

3、了解酸碱中和反应中pH的变化和热量的变化，

【知识整理】

小结学过的盐的知识，并作交流

1、按要求写出下列盐的化学式（各写3个）

①铵盐、、；②碳酸盐、、；

③硫酸盐、、；④盐酸盐、、；⑤硝酸盐、、。

2、按要求各写一个化学方程式：

①盐和酸反应；

②盐和碱反应；

③盐和金属反应。

【经典例题】

下图是初中化学所学的常见化合物之间的相互转化关系（反应条件和生成产物中的水已略

去）。其中A是一种常见的建筑材料，B是一种常见的气体，

H是一种含钠的化合物。

请回答下列问题：

（1）写出A、F、D的化学式：A________；F___________；H_______。

（2）写出反应的化学方程式：

①E+HCl___________________________________________；

②E+G_____________________________________________；

③B+D_____________________________________________。

〖分析〗H是一种含钠的化合物，又是由D与盐酸反应得到，所以H是NaCl；E和盐酸反应得到NaCl和气体B，可初步判断出E可能是碳酸钠，B可能是CO2，从而推理出D是NaOH，又已知A是一种建筑材料，分解出CO2，可推出A可能是CaCO3，C是CaO、

G是Ca(OH)2，进而推出F是H2O

（1）A、CaCO3F、H2OH、NaCl（2）

①Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑

②Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH

③CO2+2NaOHNa2CO3+H2O

【自主检测】

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）

1、关于中和反应的说法正确的是（）

A.一定是生成盐和水的反应B.复分解反应一定是中和反应

C.中和反应吸收大量的热D.熟石灰常用来改良酸性土壤

2、在滴有紫色石蕊试液的氢氧化钠溶液里慢慢滴加稀盐酸至过量,正确的是()

A.颜色由蓝色变成红色B.颜色由红色变成蓝色

C.颜色由蓝色变成紫色D.PH慢慢降至7

3、下列说法正确的是（）

A.盐就是食盐B.纯碱不属于盐类

C.盐都能溶于水D.NaHCO3属于盐类

4、在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。这种物质是（）

A.氯化钠B.碳酸钠C.氢氧化钠D.氧化钙

5、食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是（）

①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和纯碱

③检验鸡蛋壳能否溶于酸④除去热水瓶中的水垢

A.①②B.①③C.①④D.②③④

6、下列化学肥料中，属于复合肥料的是（）

A.KNO3B.CO(NH2)2C.Ca(H2PO4)2D.(NH4)2SO4

7、欲确保含有盐酸的氯化钙溶液变为中性而不引入新的杂质，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是（）

A.生石灰B.熟石灰C.石灰石粉末D.纯碱

二、填空题

8、化学是有用的，学习化学可以帮助我们正确认识和使用物质。根据你对化肥碳酸氢铵的了解，写出在保存和施用时要注意的事项

①保存时须注意；

②施用时须注意。

9、我国古代纺织业常用氢氧化钾作漂洗的洗涤剂。前人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，即可制成氢氧化钾。请用化学方程式表示上述过程。

①；②；③

10、为除去NaCl固体中混有的少量CaCl2。根据如下操作，回答有关问题：

（1）将样品置于烧杯中，加入适量水溶解，同时用玻璃棒搅拌。搅拌的目的是。

（2）向溶液中加入稍过量的溶液，发生反应的化学方程式为：。

（3）过滤。过滤操作中，必须用到的玻璃仪器有。

（4）向滤液中加入适量的，其目的是。然后进行蒸发，即可得到纯净的氯化钠。

11、某化学兴趣小组的同学在学习了纯碱(Na2CO3)的性质以后,联想到家庭中蒸制馒头

时常用的物质小苏打(NaHCO3),于是采用市售小苏打样品进行了如下的实验探究。

实验一：探究碳酸氢钠的化学性质

（1）取样品溶于适量的水中，测得溶液的pH大于7。

（2）向小苏打固体中滴加盐酸，有大量气泡产生，该气体经检验是二氧化碳。

该反应的化学方程式为。

（3）取小苏打的溶液加入澄清石灰水，生成了白色沉淀。

（4）同学们通过查阅资料，在老师的指导下采用了右图装置

对小苏打和纯碱做了对比实验。实验中小试管内沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变成蓝色，a烧杯中石灰水无明显现象，

b烧杯中石灰水出现白色浑浊。

①在实验结束时，操作上要特别注意的问题是：

；

②由实验现象可以得出的结论是。

（5）请你根据以上实验，归纳出小苏打的化学性质(至少三点)：

。

实验二：测定小苏打样品中NaHCO3的质量分数

市售的小苏打样品NaHCO3的质量分数的标注为95%，该兴趣小组对此产生了疑问，于是又进行了下面的实验。（假设小苏打样品中的杂质可溶解于水，对实验测定无影响）

方案1：取10g固体样品加水完全溶解后,加入足量澄清石灰水,反应方程式如下：

Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O，过滤得到沉淀CaCO3,干燥后称量质量为10g。经计算得到NaHCO3质量为8.4g。

结论：小苏打样品中NaHCO3的质量分数仅为84%，低于标注。

利用本题中给出的信息，请你设计出新的测定方案，简述实验方法和结论。

一、选择题

1、D2、A3、D4、B5、D6、A7、C

二、填空题

8、①存放在干燥、阴暗处②避免高温施用，常采用穴施或溶于水浇灌

9、①CaCO3CaO+CO2↑②CaO+H2O==Ca(OH)2

③Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH

10、（1）加快溶解速度（2）碳酸钠CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl

（3）烧杯玻璃棒漏斗（4）盐酸除去过量的Na2CO3

11、（2）NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O

（4）①应先将导管从烧杯中取出，再熄灭酒精灯

②碳酸氢钠受热会分解，碳酸钠受热不分解（或碳酸钠比碳酸氢钠稳定）

（5）碳酸氢钠的水溶液呈碱性，能使酸碱指示剂变色；它可与酸发生反应；它可与碱反应；它受热能分解。（任选三个性质）

（6）方案：取10g固体样品加热，可利用质量守恒定律，称量残留固体质量，得到质

量差（4.4g）即为气体二氧化碳的质量，可计算得到碳酸氢钠质量和质量分数。或取10g

固体样品加入盐酸50g（足量）充分反应，可利用质量守恒定律，称量反应后溶液质量，

得到差量（4.4g）即为气体二氧化碳质量，可计算得到碳酸氢钠质量和质量分数。或取

10g固体样品，加入7.3%的稀盐酸至恰好不再有气泡产生，共消耗了盐酸50g,将盐酸的

溶质质量代入计算，可计算得到碳酸氢钠质量和质量分数。