生活中常见的盐。

老师会对课本中的主要教学内容整理到教案课件中，大家静下心来写教案课件了。只有规划好了教案课件新的工作计划，才能在以后有序的工作！有没有好的范文是适合教案课件？下面是由小编为大家整理的“生活中常见的盐”，欢迎大家阅读，希望对大家有所帮助。

第十一单元盐化肥
课题1生活中常见的盐

一、本课题教学目标
（一）知识与技能：
1.初步了解盐的概念，判断盐的方法，盐的分类和命名。（A层）掌握蒸发操作技能，运用相关操作分离、提纯固体混合物（B层）
2.初步了解氯化钠碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其主要用途（A层）。知道碳酸根离子和碳酸氢根离子检验的方法，形成复分解反应的概念（B层）。掌握碳酸盐在生活中应用原理（C层）。
3.初步了解酸、碱、盐之间能发生复分解反应及其反应发生的条件（A层）。知道根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生（B层）。并能设计实验进一步验证（C层）。
（二）过程与方法：
1.能用碳酸盐的性质解决简单的化学问题（A层）。学会运用归纳方法找出碳酸盐的反应规律，以及复分解反应的特点（B层）。
2.学会观察、实验方法（A层），培养处理信息的能力（B层），运用归纳演绎方法解决关于复分解反应的实际问题（C层）
（三）情感态度与价值观：
1.了解盐在生活中的重要性（A层）。
2.关注与盐知识有关的生活问题（B层）
3.了解科学探究的思维，培养合作精神，发展严谨求实、勇于实践的科学精神（C层）

二、本课题教材分析
本课题是从盐的用途认识氯化钠，由此引出粗盐提纯，学习蒸发操作，熟练溶解、过滤操作；认识碳酸盐性质和用途，了解含有碳酸根和碳酸氢根的盐的检验方法，概括出复分解反应的概念，通过实验探究进一步了解复分解反应发生的条件，学会判断酸碱盐之间是否反应，掌握盐的化学性质。

三、教学设计思路
第一课时先对盐类进行分类和命名，让学生建立起盐的概念。第二课时介绍常见盐氯化钠的提取，复习过滤的操作，认识蒸发这一实验操作；第三课时继续介绍常见盐碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙，并掌握鉴别碳酸根离子或碳酸氢根的鉴别方法；第四课时对复分解反应条件进行探究并总结盐类的性质。

四、分课时的教学设计
第一课时
教学目标了解盐的定义，盐的分类和命名；培养严谨的治学态度
教学重点盐类的判断、分类和命名
教学难点盐类判别
教学方法演绎法
教学过程：
[引入]物质如何分类？
[学生书写]物质分类
[展示]学生书写的内容，并及时纠正
[讲述]今天我们学习化合物里的盐类
[讲述]学习生活中常见的盐之前，我们先了解盐类的判断的方法、分类和命名
[板书]一盐的定义
[列举几种盐]氯化钠（NaCl）碳酸钙（CaCO3）
高锰酸钾（KMnO4）硫酸铜（CuSO4）
[讲述]这一类物质组成有什么共同点？
[学生总结规律]
[板书]盐是指一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。
[讲述]如何判别某物质是否属于盐类？
[板书]二盐的判断方法
1从名称判断：“某化某”如氯化钠（氧化某除外），
“某酸某”如硫酸铜
[练习]判断以下物质属于酸、碱还是盐
（1）硫酸钠（2）盐酸
（3）氢氧化钙（4）醋酸
（5）硫酸（6）硫酸铜
（7）碳酸钙（8）氢氧化钠
（9）氯化铵（10）氯化钠
[板书]2从化学式判断:金属离子与酸根离子结合。如NaCl，CuSO4
练习：判断以下物质属于酸、碱还是盐
(1)H2SO4(2)H2CO3(3)CaCO3
(4)CuSO4(5)CaCl2(6)NaOH
(7)Ca(OH)2(8)NH4NO3
[过渡]掌握了盐的判断方法，
那么盐如何分类？
[板书]三盐的分类：
1正盐：NaCl
酸式盐：NaHCO3
碱式盐：Cu2(OH)2CO3
2含氧酸盐：
Na2CO3、Na2SO4、KNO3
无氧酸盐：KCl、K2S
[过渡]盐类如何命名？
[板书]四盐的命名：
1无氧酸盐称为“某化某”
练习：NaClAgClK2S
2含氧酸盐称为“某酸某”
练习：Na2CO3KNO3Na2SO4CaCO3CuSO4
[板书]五生活中常见的盐
1氯化钠（俗称食盐）NaCl
盐：一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。
食盐：氯化钠NaCl
[讲述]观看视频，阅读课本68页～69页，回答以下问题：
（1）氯化钠在人体中的作用
（2）氯化钠的用途
（3）氯化钠的存在
[小结]本节课学习了什么是盐，判断盐以及盐的分类和命名，简单介绍了食盐。下节课我们将探讨粗盐的提纯。
[作业]课本75页第4题（开卡片展，展览较好的卡片）

第二课时
教学目标了解粗盐所含杂质，掌握溶解、过滤和蒸发的操作，培养信息处理的能力以及学生团结合作的精神。
教学重点过滤和蒸发的操作
教学难点过滤
教学方法实验法
教学过程：
[引入]上节课我们学习了通过晾晒海水或煮井水、盐湖水等可以得到含有较多杂质的氯化钠晶体，即粗盐。这节课我们来探讨一下如何把粗盐初步提纯。
[板书]粗盐提纯
[组织学生分组讨论]
（1）粗盐含有哪些杂质？通过哪些步骤制取精盐？
（2）过滤器的准备和过滤操作时应注意哪些问题？
（3）蒸发需注意哪些问题？
[学生分组发言]
[组织学生分组实践]粗盐的初步提纯
[学生做实验过程中，教师从旁指导]
[学生做完实验，教师小结，指出普遍存在的问题]
[作业]制作馒头，下节课带回与同学分享。
学案：
粗盐提纯
粗盐含有较多和
实验步骤实验仪器
和用品注意事项
（1）
称取粗盐/g剩余粗盐/g溶解粗盐/g
玻璃棒的作用：
（2）玻璃棒的作用：

操作要领：

（3）
玻璃棒的作用：

操作要领：

（4）
溶解粗盐/g精盐/g精盐产率/％
计算公式：
交流：实验中可能引起误差的原因

第三课时
教学目标了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的用途；掌握它们与盐酸的反应；碳酸根离子和碳酸氢根离子的鉴别方法；知道化学与生活密不可分
教学重点碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙与盐酸的反应
碳酸钠为何称纯碱
教学难点碳酸根离子和碳酸氢根离子的鉴别方法；
教学方法实验法、演绎法
教学过程：
[引入]大家自己做的馒头跟同学分享好不好？
[学生分享馒头及制馒头的心得]
[讲述]馒头为什么松软可口？请大家掰开馒头揭开其中的秘密。
[学生描述现象并讲述原因]
[过渡]我们来探究一下是不是这个原因使馒头松软可口。
[组织学生做以下实验]（鸡蛋壳主要成分：碳酸钙）

鸡蛋壳+盐酸碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸
现象
分析
[学生描述实验现象并写化学方程式]
[请学生在黑板写化学方程式，请其他同学批改]
[讲述]通过以上三个反应，请同学们讨论碳酸根离子和碳酸氢根离子的检验方法。
[学生发言，最后得出碳酸根离子和碳酸氢根离子的检验方法]
[板书]碳酸根离子和碳酸氢根离子的检验方法：
待测物中滴加稀盐酸，若放出气体并使澄清石灰水变浑浊，则待测物含有碳酸根离子或碳酸氢根离子。
[引导学生阅读课本，列出以上三种盐的俗称及用途]
[板书]碳酸钠（Na2CO3）
1俗称苏打、纯碱。
[讲述]为什么称纯碱？
[组织学生做以下实验]
碳酸钠溶液中滴加酚酞溶液
现象溶液呈红色
结论碳酸钠溶液呈碱性
[板书]碳酸钠溶液呈碱性
[板书]2用途：广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产
3我国制碱工业的先驱：侯德榜
[讲述]侯德榜先生为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。
[板书]碳酸氢钠（NaHCO3）
1俗称小苏打
2用途：碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一；可用于治疗胃酸过多。
[讲述]还有一种常见的盐－碳酸钙
[板书]碳酸钙（CaCO3）
用途：碳酸钙是大理石和石灰石的主要成分，它们是重要的建筑材料；
碳酸钙还可用作补钙剂。
[小结]碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙是日常生活中常见的盐，请同学们掌握
相关内容。
[练习]
1、食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质
你能完成的实验是（）
①除去热水瓶中的水垢②鉴别食盐和纯碱③检验鸡蛋壳能否溶于酸
A.①②B.①③C.①D.①②③
2.氯化钠溶液中溶有少量碳酸钠，下列物质中可用来除去碳酸钠的是（）
A.锌粉B.氢氧化钙溶液C.盐酸D.硫酸
[作业]课本75页第1、5题
第四课时
教学目标掌握复分解反应，盐类的化学性质
了解归纳演绎的方法
教学重点复分解反应，盐类的化学性质
教学难点复分解反应，盐类的化学性质
教学方法归纳演绎

教学过程：
[复习]温故而知新，请写出以下反应的化学方程式
1纯碱与盐酸
2大理石与盐酸
3碳酸氢钠与盐酸
4氢氧化钠与硫酸铜
5氢氧化钠与盐酸
[引入]以上反应有什么共同点？
[学生回答]
[讲述]这一类反应称为复分解反应。
[板书]一复分解反应
1定义
两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。
[讲述]观察生成物有什么特点？
[学生回答]
[讲述]酸碱盐之间并不是都能发生复分解反应的。只有生成物中有沉淀、气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
[板书]2条件
生成物中有沉淀、气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
[活动与探究]课本72页
1课本所示（请写出化学方程式）
2设计实验证明你的判断

步骤现象结论
[练习]
判断反应类型
点燃
14Al+3O2＝2Al2O3
2H2CO3＝CO2↑+H2O
3CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
4Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
52Al+3CuSO4＝Al2(SO4)3+3Cu

[讲述]我们再探讨一下某些复分解反应反应物需要满足什么条件。
[组织学生做以下实验]
反应碳酸钙与氢氧化钠碳酸钙与氯化钡
现象
结论
[板书]盐与碱、盐与盐两种反应物都必须可溶于水
[讲述]盐与金属反应不属于复分解反应，但也需要满足一定的条件：
盐可溶于水，金属活动性：金属新金属，钾、钙和钠除外
[组织学生归纳盐的化学性质，并各举一例]
[小结]本节课主要学习了复分解反应、复分解反应的条件以及盐的化学性质。
[作业]课本82页第4题

扩展阅读

生活中常见的盐2

11.1生活中常见的盐
教学目标
1．知识与技能
(1)了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。
(2)能根据复分解反应发生的条件判断酸，碱、盐之间的反应能否发生。
(3)掌握碳酸根离子检验的方法。
(4)学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。
2．过程与方法
(1)会对实验中出现的问题进行分析归纳。
(2)会观察实验现象，并能通过讨论，分析，归纳整理实验现象。
3．情感态度与价值观
(1)意识到化学与生产、生活的关系。
(2)进一步增强学好化学的信心。(侯德榜事迹)
教具重点
1．过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。
2．酸、碱、盐的反应——复分解反应。
3．碳酸根离子的检验方法。
教学难点
1．分析粗盐提纯实验的误差。
2．归纳复分解反应及其条件。
教学方法
联系实际，对比区分，归纳总结，实验探究。
教具准备
教师用具：投影仪、多媒体电视。
学生用具：仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、漏斗、滤纸、剪刀、蒸发皿、酒精灯、火柴、纸、试管、带导管的塞子、滴管；
药品：粗盐、碳酸钠、盐酸、澄清石灰水、碳酸氢钠。
课时安排
2课时
第一课时：氯化钠。
第二课时：碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙。
教学过程
第二课时
[板书]二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
[引导]上节课我们了解了氯化钠的重要用途，那这三种盐又会有什么用途呢?
[介绍](播放有关录像)
碳酸钠在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。碳酸钙大量用于建筑业，天然存在的石灰石、大理石的主要成分就是碳酸钙，它们都是重要的建筑材料。天安门前的华表、人民大会堂的许多柱子就是用大理石做的。碳酸钙还用作补钙剂。碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂。
[提问]你能写出这三种物质的化学式，说出它们的俗称吗?
[回答]碳酸钠：Na2CO3，俗称纯碱、苏打；碳酸氢钠：NaHCO3，俗称小苏打；碳酸钙：CaCO3。
[教师]我们知道：纯碱在化工生产中具有重要的用途，那我国是不是最早生产纯碱的国家呢?
[投影]我国制碱工业的先驱——侯德榜
纯碱工业始创于18世纪，在很长一段时间内制碱技术把持在英、法、
德、美等西方发达国家手中。1921年正在美国留学的侯德榜先生为了发展
我国的民族工业，应爱国实业家范旭东先生之邀毅然回国，潜心研究制碱
技术，成功地摸索和改进了西方的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合起
来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发
展作出了杰出的贡献。
[教师]侯德榜先生凭借自己对科学的一片赤诚，怀着一颗爱国的心，
为我国的制碱工业作出了巨大贡献，发展了我国的民族工业。希望大家也能利用自己的所学为祖国，为社会做点事情。
[回顾提问]写出实验室制备二氧化碳的化学方程式。
[回答]CaCO3+2HCl====CaCl2+H2CO3
CO2↑+H2O
[分析解释]鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮，到接近液面时又下沉。
[讨论]
[分析原因]当鸡蛋遇到盐酸时会发生反应：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑，产生气泡，由于鸡蛋的重力大于浮力，所以边冒气泡边下沉。随着反应的不断进行，CO2气体不断地附着在蛋壳表面，于是它们的总体积就比鸡蛋原来的体积大得多，被它排开的水量不断增多，浮力也就逐渐增大，等到浮力大于鸡蛋重力时，鸡蛋便慢慢上浮。当鸡蛋浮到接近液面时，附在它上面的气泡破散逸出，这时平衡被破坏，鸡蛋又下沉。以后，继续重复以上过程，表现为鸡蛋不断地上浮下沉。
[思考]碳酸钙、碳酸钠及碳酸氢钠在化学式组成上有无共同点?
[回答]含碳酸根离子或碳酸氢根离子。
[设问]碳酸钙能与盐酸反应产生气体CO2，碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生类似的反应?
[学生发言]1．能2．不能
[引导]通过下面的活动与探究，你就会明白上述问题。
[活动与探究](投影展示)
向盛有0．5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。
用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析。
碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸
现象
分析
[学生活动]
[交流]现象：两次实验反应试管内都出现大量气泡，澄清石灰水均变浑浊。
[分析]这两组物质反应都生成CO2气体。
[讲解]上述反应可以用化学方程式表示如下：
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2CO3
CO2↑+H2O
Na2HCO3+HCl====NaCl+H2CO3
CO2↑+H2O
[提问]通过上述三个反应的学习，你能做何归纳?
[总结]
[板书]1．含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。
[追问]你如何检验某物质里含碳酸根离子或碳酸氢根离子?需要哪些试剂?
[学生思考回答]
[板书]2．CO或HCO的检验
取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
[过滤]我们再探究一个实验，看有何特殊现象。
[活动与探究]向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，观察现象。
现象
分析
[学生活动]
[交流]现象：试管里出现白色沉淀。
分析：碳酸钠与氢氧化钙发生化学反应，生成一种难溶物。
[教师]上述反应的化学方程式可以表示如下：
Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH
[设问]分析上述四个反应，从单质、化合物的角度以及生成物与反应物的结构关系讨论各反应的共同点。
[学生讨论总结]都是化合物间相互交换成分生成另外两种化合物的反应。
[讲解并板书]3．复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
[讨论]酸和碱作用生成盐和水的反应是否也属于复分解反应?为什么?
[学生讨论总结]属于复分解反应。因为这类反应符合复分解反应的概念。例：
HCl+NaOH====NaCl+H2O，在这个反应中，H+与OH-结合生成H2O，Cl-与Na+结合生成NaCl。
[讨论]分析归纳上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应，它们的生成物有什么特点?
[学生思考讨论]
[总结并板书]4．复分解反应发生的条件：生成物中有气体或沉淀或水。
[比一比，赛一赛](组内互相讨论完成下述练习，组与组之间展开比赛，看谁更快，更准)
下列物质间能否发生复分解反应?若能反应，写出有关反应的化学方程式。(投影：物质溶解性表)(略)
1．硫酸和硝酸钠溶液
2．氢氧化钾溶液和硝酸
3．硫酸钠溶液和氯化钡溶液
4．硝酸和碳酸钾溶液
5．硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液
[教师]紧张的学习之后，我们来轻松一下，大家一起来参观一下溶洞。
[投影]

[教师]看了此图，或者亲自参观过溶洞后。你是否会想了解这些石笋和钟乳石是怎样形成的?
[投影]溶洞部分布在石灰岩组成的山地中，石灰岩的主要成分是碳酸钙。当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：
CaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2
溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳：
Ca(HCO3)2====CaCO3↓+CO2↑+H2O
洞顶的水在慢慢向下渗漏时，水中的碳酸氢钙发生上述反应，有的沉积在洞顶，有的沉积在洞底，日久天长洞顶的形成钟乳石，洞底的形成石笋，当钟乳石与石笋相连时就形成了石柱。
[反思]本节课我们学习了哪些知识?
[小结]本节课我们了解了三种盐的重要性质和用途，总结出了含碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐的检验方法，并分析得出了复分解反应的概念及反应条件。
[作业]习题1．(2)、2、3、4。
板书设计
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1．含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。
2．CO或HCO的检验
取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
3．复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
4．复分解反应发生的条件：生成物中有气体或沉淀或水。

生活中常见的盐学案

作为老师的任务写教案课件是少不了的，大家应该在准备教案课件了。只有规划好新的教案课件工作，这对我们接下来发展有着重要的意义！有没有出色的范文是关于教案课件的？下面是小编为大家整理的“生活中常见的盐学案”，大家不妨来参考。希望您能喜欢！

11.1生活中常见的盐
课前预习学案
知识回顾：
1、由离子和离子构成的化合物我们称为盐。试写出几种盐的化学式
2、叫中和反应。试写出一中和反应的化学方程式
3、实验室制二氧化碳的原料是_________和_________，反应原理是________________
4、如何检验二氧化碳气体？写出其反应的化学方程式________________________
5、将不溶于液体的固体与液体分离可采用__________的操作，在该操作中要注意一贴是指__________，二低是指__________、，三靠是指__________、、。
自主学习：
1．举例说明氯化钠的重要用途。
医疗上：农业上：
工业上：日常生活中：
2．粗盐提纯的过程可分为哪几步？
①②③
3．完成下表：
碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙
化学式
俗称

溶解性
用途

4．复分解反应是指_____________________________________________________。
5．复分解反应的发生条件是_____________________________________________。

课中实施学案
学习目标：
1．了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙等盐在生活生产中的广泛用途。
2．掌握复分解反应发生的条件，会判断两物质间能否发生复分解反应。
3．了解碳酸盐的一般性质，即能与盐酸反应放出二氧化碳气体。
4．学会溶解、过滤、蒸发等操作。
重、难点：粗盐的提纯、对碳酸盐的特性的认识、复分解反应发生条件的判断
教学过程：
一、引入新知：
我们每个人家里都有一种必不可少的调味品，没有它，什么菜都食之无味，它是那种物质？化学上所说的盐就是食盐吗？
二、新知探究：
（一）盐
1．日常生活中所说的盐指的是而化学中的盐指的是
2．完成下列表格：
氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙
俗称
化学式
组成上的共同点含有离子和离子
练习:1．下列对生活中一些物质的类别描述正确的是[]
A．食盐不是盐B.纯碱不是碱C．醋酸不是酸D.烧碱不是碱
（二）氯化钠
请大家阅读教材P68—69有关氯化钠的知识。回答下列问题：
1．氯化钠常见的用途有哪些？2．氯化钠的生理功能是什么？
3．谈谈氯化钠在自然界的分布4．大量制取氯化钠的方法是什么？
练习:2.氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味。它有许多的用途，下列说法中不是它的用途的是（）
A．医疗上用它来配制生理盐水B．农业上用氯化钠选种
C．生活中用食盐来腌渍蔬菜、肉D．常用晾晒海水的办法得到含较多杂质的粗盐
（三）实验探究：粗盐初步提纯
小组交流：
①粗盐中含有较多的可溶性杂质和不溶性杂质（如泥沙等），可通过什么方法除去泥沙等不溶性的杂质?
②粗盐初步提纯需要那些步骤？
③玻璃棒在实验中的作用有哪些?
④过滤器的准备需要那些仪器？滤纸如何使用？过滤操作时应注意那些问题？
称取粗盐/g剩余粗盐/g溶解粗盐/g
5.0
实践：粗盐的初步提纯
步骤：（1）.溶解：称取→量取→搅拌溶解→再称量
(2).过滤如需二次过滤，请和老师联系。
（3）.蒸发一定要注意使用玻璃棒！转移蒸发皿是应使用坩埚钳夹持!
（4）.计算产率精盐产率==精盐/溶解粗盐×100%==________
小组讨论：①整个实验过程中玻璃棒的作用
②实验结果可能出现误差的原因
练习：
3．过滤时必须用到的一组仪器是（）。
A．蒸发皿、玻璃棒、烧杯B.烧杯、漏斗、玻璃棒
C．量筒、漏斗、玻璃棒D.试管、试管夹、烧杯
4.下列各组物质，能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序将它们一一分离的是（）。
A.氯化钠和硝酸钠B.碳酸钙和氯化钙C.硫酸钡和氯化银
（四）碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1．请大家阅读教材P70—71有关内容并结合自已所学完成下表：
碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙
化学式
俗称

用途

练习：
5、下列说法正确的是（）
A、纯碱属于碱类，可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产
B、小苏打是发酵粉的主要成分之一，还可治疗胃酸过多
C、大理石、石灰石的主要成分相同，都是重要的建筑材料
D、胃液中含有的适量醋酸，帮助消化，增进食欲
2、实验探究：
实验操作实验现象化学方程式
1．在盛有少量碳酸钠的试管里，滴入2毫升稀盐酸，并用石灰水检验产生的气体
2：在盛有少量碳酸氢钠的试管中，滴入2毫升稀盐酸，并用石灰水检验产生的气体
结论CO32-检验的方法

实验过程实验现象化学方程式
3．向盛有碳酸钠的试管里滴入石灰水`
3．认真分析上述三个反应，从单质、化合物的角度以及生成物与反应物的结构关系讨论各反应的共同点
（五）复分解反应
1．概念
由两种化合物，生成的反应。
2．条件
只有当两种化合物，且有或或生成时，复分解反应才可以发生。
练习：
6、下列物质间不能发生复分解反应的是（）
A．碳酸钙和稀盐酸B．硝酸钠溶液和氯化钾溶液
C．氯化钡溶液和硫酸钾溶液D．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液
7.（2012年湖北恩施）蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和面粉发酵过程产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是
A．NaOHB．Ca(OH)2C．NaHCO3D．NaCl
三、学后反思：
这节课你学到了什么？还想知道什么？

四、检测反馈：
1．下列与生活相关的说法中错误的是（）。
A.工业用盐亚硝酸钠可以代替食盐用于烹任
B.氯化钠所提供的氯离子是胃液的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用
C.碳酸钙可以用作补钙剂
D.碳酸氢钠是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一
2．鉴别碳酸盐常用的试剂是（）。
A.硝酸银溶液B.盐酸和澄清的石灰水C.氯化钡溶液D.氢氧化钠溶液
3.下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（）。
A.HCI和Ca(OH)2B.H2SO4和Na2CO3C.AgNO3和BaCl2D.KCI和CuSO4
4．粗盐提纯的实验中，主要操作顺序正确的是（）。
A.过滤、溶解、蒸发B.溶解、蒸发、过滤
C.蒸发、溶解、过滤D.溶解、过滤、蒸发
5．向澄清的石灰水中加入碳酸钠溶液可看到的现象是，其化学方程式为，其基本反应类型为
6．下列物质能否发生复分解反应？若能反应，写出有关反应的化学方程式。
（1）硫酸钠和硝酸溶液（2）硝酸和氢氧化钾溶液
（3）硫酸钠溶液和氯化钡溶液（4）硝酸和碳酸钾溶液

课后拓展学案
1.下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（）。
A.氯化钠、盐B.氢氧化钠、苛性钠C.碳酸钠、纯碱D.碳酸氢钠、小苏打
2.下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是（）。
A.醋B.生石灰C．纯碱D.烧碱
3．根据酸、碱、盐的溶解性能判断，下列关于物质的溶解性叙述正确的是（）。
A.硝酸盐都能溶于水B.碳酸盐都不溶于水
C.硫酸盐少数溶于水D.碱多数难溶于水
4.（2012年四川眉山）下列各组物质在溶液中不发生化学反应而能共存的是()
A.MgCI2AgN03KN03HClB.H2S04BaCl2Na2S04NaOH
C.Na2S04KN03Na2C03NaClD.NH4HC03NaOHNaCIHCI
5．下列说法不正确的是（）
A.碳酸盐都能与酸反应生成二氧化碳
B.复分解反应发生的条件是两种化合物互相交换成分生成物有沉淀、气体或水生成。
C.两种物质互相交换成分生成另外两种物质的反应叫复分解反应
D.盐是组成中含有金属离子和酸根离子的一类化合物的总称
6．下列物质既能跟盐酸反应又能跟石灰水反应的是（）
A、食盐B、熟石灰C、碳酸钠D、碳酸钙
7．下图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答：
（1）写出标号的仪器名称：①，②。
（2）漏斗中液体的液面应该（填“高”或“低”）于滤纸的边缘。
（3）蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是；等到蒸发皿中出现时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，移去蒸发皿时应使用的仪器是。
8．判断下列反应能否发生？如能发生，写出反应的化学方程式。
NaOH+K2SO4==MgCl2+KOH==
9．复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总结、深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。
(1）写出下列反应的化学方程式。
①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合：
②氢氧化钡溶液与稀硝酸混合：
(2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2+和SO42－，而Cl一、Na+则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是；上述反应③中实际参加反应的离子是
(3）请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀HCl反应产物的示意图。

生活中常见的盐1

11.1生活中常见的盐
教学目标
1．知识与技能
(1)了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。
(2)能根据复分解反应发生的条件判断酸，碱、盐之间的反应能否发生。
(3)掌握碳酸根离子检验的方法。
(4)学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。
2．过程与方法
(1)会对实验中出现的问题进行分析归纳。
(2)会观察实验现象，并能通过讨论，分析，归纳整理实验现象。
3．情感态度与价值观
(1)意识到化学与生产、生活的关系。
(2)进一步增强学好化学的信心。(侯德榜事迹)
教具重点
1．过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。
2．酸、碱、盐的反应——复分解反应。
3．碳酸根离子的检验方法。
教学难点
1．分析粗盐提纯实验的误差。
2．归纳复分解反应及其条件。
教学方法
联系实际，对比区分，归纳总结，实验探究。
教具准备
教师用具：投影仪、多媒体电视。
学生用具：仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、漏斗、滤纸、剪刀、蒸发皿、酒精灯、火柴、纸、试管、带导管的塞子、滴管；
药品：粗盐、碳酸钠、盐酸、澄清石灰水、碳酸氢钠。
课时安排
2课时
第一课时：氯化钠。
第二课时：碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙。
教学过程
第一课时
[复习]什么叫盐?
[回答]在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。
[追问]生活中的盐常指的是哪种物质?
[回答]食盐(主要成分是NaCl)。
[追问]食盐与盐是什么关系?
[回答]盐是一类物质的总称，食盐属于这类物质中的一种。
[介绍]化学中的盐，除了食盐外，还有好多种，如：硫酸铜、氯化镁、硝酸钠、亚硝酸钠，我国曾发生过多次将工业用盐(亚硝酸钠)误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。
[过滤]生活中的盐除食盐外，常见的还有：碳酸钠、碳酸氢钠，大理石等。本节课我们先来探讨有关食盐的知识。
[板书]一、氯化钠
[提问]如何书写氯化钠的化学式?
[学生]NaCl、俗名为食盐。
[板书]1．化学式：NaCl，俗名：食盐。
[设问]食盐是我们非常熟悉的一种物质，它与我们日常生活关系非常密切。那么通过大家的预习及生活经验，说一说食盐在生活中都有哪些用途?
[板书]2．食盐的用途
[学生发言]如：1．食盐是一种重要的调味品。
2．医疗上用氯化钠配制生理盐水。
3．农业上可以用氯化钠溶液来选种。
4．食盐可以用来腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成各种风味独特的食品。
5．公路上的积雪也可以用氯化钠来消除。(教师给学生的发言予以鼓励)
[介绍](通过播放录像，向学生展示NaCl的生理作用)
人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中，钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用；氯离子是胃液的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。人们每天都要摄入一些食盐来补充由于出汗、排尿等而排出的氯化钠，以满足人体的正常需要。
[教师补充]除了以上用途外，食盐还有很多用途。如：1．清晨起来喝一杯淡盐开水，可治大便不通。
2．用盐水洗头可减少头发脱落。
3．茄子根加点盐水洗脚，可治脚气病。
4．皮肤被热水烫了，用盐水洗一下可以减轻疼痛。
5．演讲、作报告、唱歌前喝点淡盐水，可避免喉干嗓哑。
6．洗衣服时加点盐，能有效防止褪色。
7．把胡萝卜咂成糊状，拌上盐，可以擦衣服上的血迹。
8．炸东西时，在油里放点盐，油不外溅。
[过渡]食盐有这么重要的用途，我们是否有必要了解它在自然界的存在及制取情况呢?
[设问]食盐在自然界中存在于哪些地方呢?
[学生发言]
[介绍](播放录像，提高学生兴趣)
氯化钠在自然界的分布很广，海水、盐湖、盐井、盐矿中都蕴藏着大量的食盐。
人们通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体——粗盐。将粗盐再次经过加工提纯即可得精盐。
[板书]3．粗盐提纯
[讨论]1．粗盐中含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙)和不溶性杂质(泥沙等)。可通过哪些步骤来制取精盐?
2．过滤器的准备和过滤操作时应注意哪些问题?
[学生代表发言，教师适当补充)1．除去可溶性杂质的方法：我们可以选择一种或几种化学试剂将这些可溶性杂质反应掉，同时又不产生新的杂质。
除去泥沙的方法主要是以前学过的过滤法。涉及到的步骤有：溶解、过滤、蒸发。
2．过滤应注意：(1)叠好的滤纸放入漏斗后，应紧贴漏斗壁，中间不要有气泡。否则过滤速度过慢。
(2)滤纸的边缘要比漏斗口稍低；倾倒液体时，使液体沿着玻璃棒流下，液面要低于滤纸的边缘。
(3)盛有待过滤液的烧杯口紧靠玻璃棒中部；玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边，防止滤纸破损，滤液浑浊，漏斗下端紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅。
(4)过滤时最好先让上层滤液滤过，然后再将混有大量沉淀的溶液倒入漏斗，以免沉淀先行进入漏斗后可能堵塞滤纸纤维的间隙，使过滤速度过慢。
[引导]今天我们还要练习一种新的操作——蒸发，在蒸发时应注意什么问题呢?
[讲解]蒸发一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发的过程。蒸发时应注意：(1)蒸发皿应放在铁圈上，用酒精灯加热。停止加热后，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。
(2)蒸发溶液时要注意倒入蒸发皿里的溶液以不超过蒸发皿容积的为宜，防止加热至沸腾时易进溅。
(3)在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
(4)当蒸发皿中出现较多量的固体时，即停止加热。
[提问]在溶解、过滤、蒸发操作中都用到了玻璃棒，分别起什么作用?
[回答]溶解：玻璃棒起搅拌作用，目的是加速溶解。过滤：玻璃棒起引流作用。蒸发：玻璃棒起搅拌作用，防止局部受热时液滴飞溅。
[过渡]了解了上述操作注意事项，下面我们实践粗盐的初步提纯。
[活动与探究](投影)
粗盐提纯
实践：粗盐的初步提纯
1．溶解
用托盘天平称取5．0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直加到粗盐不再溶解为止。观察所得食盐水是否浑浊。称量剩下的粗盐，计算10mL水中约溶解了多少克粗盐。
称取粗盐/g剩余粗盐/g溶解粗盐/g
5．0
2．过滤
仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色，如滤液仍浑浊，应再过滤一次。
如果两次过滤后滤液仍浑浊，应如何检查实验装置并找出原因?
3．蒸发
把所得澄清滤液倒入蒸发皿。把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌。待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
4．计算产率
用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中。将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。
溶解粗盐/g粗盐/g精盐产率/g
5．将你的实验结果与同学们交流，分析实验可能出现误差的原因。
[学生活动，教师巡视指导]
[交流与讨论]1．过滤后滤液浑浊的原因。
2．实验可能出现误差的原因。
[学生汇报讨论结果]
1．过滤后滤液浑浊的原因：(1)过滤时滤纸破损。(2)倾倒液体时，液面超过滤纸边缘。
2.实验过程中可能出现的误差：(1)溶解搅拌时液滴溅出，产率降低。(2)溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐产率降低。(3)过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损失，从而产率降低。(4)蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅，从而使产率降低。
[反思]通过本节课的学习，你有什么收获?
[小结]本节课我们主要学习了氯化钠，了解了它在生活中的重要用途，在自然界的存在及晒制。同时练习了粗盐提纯的各步操作，学习了蒸发操作，进一步训练了溶解、过滤的操作技能。
[作业]习题6
板书设计
第十一章盐化学肥料
课题1生活中常见的盐
一、氯化钠
1．化学式：NaCl、俗名：食盐。
2．食盐的用途
3．粗盐提纯：溶解、过滤、蒸发。