酸碱盐复习学案。

一般给学生们上课之前，老师就早早地准备好了教案课件，大家都在十分严谨的想教案课件。写好教案课件工作计划，接下来的工作才会更顺利！有没有出色的范文是关于教案课件的？小编为此仔细地整理了以下内容《酸碱盐复习学案》，仅供参考，欢迎大家阅读。

【学习目标】

1．巩固常见酸碱盐的化学性质；

2．进一步认识酸碱盐与各类物质间的反应规律。

3．培养分析、归纳知识的能力。

【重点难点】酸碱盐的化学性质及应用

【学习方法】讨论、归纳

四.学习过程

复习

（一） 物质的分类

桌面上放有：①铁钉、②铜丝、③稀盐酸、④氧化铜、⑤氢氧化钠溶液、⑥稀硫酸、⑦碳酸钠溶液、⑧石灰石、⑨酚酞溶液、⑩氧化铁、⑾石蕊溶液、⑿石灰水。实验老师让小丽按：单质、氧化物、酸、碱、盐、指示剂进行分类整理。（溶液按溶质进行归类；混合物按主要成分进行归类）请你也来试着进行一次整理。（填序号）

单质： ；氧化物： ；酸： ；碱： ；盐： ；指示剂： 。

（二）物质的鉴别

小丽同学发现桌上有两瓶没有标签的无色溶液，回想起应该是稀盐酸和石灰水，她想给这两瓶溶液贴上标签，请你帮助她，取用什么试剂采取什么方法可以把两瓶溶液区分开呢【学生讨论解决方法】

方法一： ；

方法二： ；

方法三： ;

方法四： ；

方法五： 等等

（三）[归纳]常见酸碱盐的化学性质；

在这次物质鉴别中，你一定应用了酸、碱的多种化学性质，请你归纳一下。（各小组派一个学生板演）

1、酸在溶液中均能解离出 离子，所以酸具有相似的化学性质，其性质

⑴酸的化学性质：（可用化学方程式举例，并注册反应引起的条件）

①

② （ ）

③

④

⑤ （ ）

2、碱在溶液中均能解离出 离子，所以碱具有相似的化学性质，其性质有：

⑵碱的化学性质：（可用化学方程式举例，并注册反应引起的条件）

① （ ）

②

③

④ （ ）

⑶盐的化学性质：（可用化学方程式举例，并注册反应引起的条件）

① （ ）

② （ ）

③ （ ）

④ （ ）

（四）【扩展与练习】是所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应吗？酸、碱、盐之间发生反应的规律是什么？请你快速判断下列物质间是否发生反应？说明理由。

判断反应能否发生：能发生的写出化学方程式，不能的打“×”。

1）H2SO4+BaCl2 - - 2）Na2CO3 + HCl--

3）Na2CO3+Ca(OH)2 - - 4） NaCl + ZnSO4 --

5）MgCl2+KNO3 -- 6） MgSO4 + BaCl2--

7）NaOH+CuSO4 -- 8）MgSO4 + NaCl --

9)AgNO3+KCl-- 10)BaSO4+Na2CO3--

（五）[归纳小结]：请你归纳：

复分解反应能否进行，需考虑的因素：

（六）[总结与思考]：

本节课你有哪些收获？

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《广泛的酸碱盐》学案

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第七章广泛的酸碱盐（复习课）教案
课题课型新授主备人：个备人：授课班级：授课时间：教
学
目
标1.巩固酸、碱、盐的组成、命名和分类的知识。
2.巩固有关酸、碱、盐化学性质及有关化学方程式的书写，并加深对某些反应的认识。
3.通过典型例题的讨论、分析，牢固掌握第七章知识，初步形成解题技能1．知识点回顾形成知识网络；
2．知识的应用，。1．酸的通性
（1）酸与指示剂作用：。
以下以化学方程式表示，并注明反应基本类型：
（2），。
（3），。
（4），。
（5），。
2．碱的通性
（1）碱与指示剂作用：。
以下以化学方程式表示：
（2）；
（3）；
（4）。
3．盐的性质
用化学方程式表示，并注明反应基本类型：
（1），。
（2），。
（3），。
（4），。
4．金属活动顺序表及应用
（1）活动性由强到弱的顺序
。
（2）应用

5．酸碱盐溶解性

6．复分解反应的条件
反应物：参加反应的物质一般要可溶，除非与酸反应。
生成物：。
三、总结与反思
几种重要离子的检验
离子
使用的试剂
现象
有关化学方程

H+

OH-

NH4+

Cu2+

Fe3+

CO32-

Cl-

SO42-

三、点拨导学

四、检测练学十分钟，当堂反馈
五、课后训练
六教后记
教学反馈

“酸碱盐的复习”教学设计

每个老师不可缺少的课件是教案课件，大家在仔细规划教案课件。认真做好教案课件的工作计划，才能规范的完成工作！你们了解多少教案课件范文呢？以下是小编为大家收集的““酸碱盐的复习”教学设计”仅供您在工作和学习中参考。

“酸碱盐的复习”教学设计
【教学目标】
知识与技能
1．进一步了解物质的分类方法，通过物质的分类理解酸碱盐的组成。
2．归纳出酸、碱、盐的化学性质。
3．进一步了解溶复分解反应和中和反应的特点、理解中和反应的实质以及书写化学方程式规律。
过程与方法
1．通过对常见化学方程式的书写，引导学生归纳总结规律。
2．通过对酸碱盐性质的归纳培养学生的求同能力。
情感态度与价值观
1．增强学生的合作学习的意识。
2．培养学生认真细致的学习态度，帮助学生养成严谨务实的生活态度。
【教学资源分析】
本课题是学生学习了有关酸碱盐的知识后的一个回顾和总结。酸碱盐这部分教学内容的难点就在于相互间的化学变化，这一难点在整个初中阶段的化学教学也是个突出点。学生在学习完酸碱盐的内容和复分解反应后很容易形而上学，胡乱自编化合物之间的复分解反应，课本在新课教学阶段并没有系统的对酸碱盐化学性质进行归纳，学生对酸碱盐的一些化学反应的了解也只停留在表面，及时让学生对酸碱盐知识进行复习归纳有利于学生更深一步理解酸碱盐之间的相互反应；有利于学生更深一步理解复分解反应以及发生条件；有利于学生把零散的知识系统化、网络化、规律化。
酸碱盐这部分的内容很多，一节课时间不可能面面俱到，所以本堂课只针对学生学习时遇到的重点及难点化学性质复习。
【教学策略分析】
1．通过学生探究石灰水瓶的清洗实验激发学生学习兴趣，并自然引出课题。
2．通过物质化学式的书写和对物质进分类增强学生对酸碱盐在组成上的认识，为置换反应、复分解反应的正确书写埋下伏笔。
3．通过学生动手书写化学方程式，纠正学生的一些常见错误。
4．通过小组讨论引导归纳出酸碱盐的化学性质。
5．通过学生小组讨论判断和动手书写一些有关复分解反应的方程式引导学生归纳出复分解反应发生的条件和书写规律。
6．通过多媒体和学生复习讲义的配合让课堂气氛更活跃，学生注意力更集中，目标更明确。
【重点难点】
重点：了解常见的酸、碱、盐的化学性质，典型反应及其化学方程式
的书写及纠错。
难点：酸碱盐的化学性质，中和反应的特点、理解中和反应的实质。
【课时安排】1课时
【教学过程】

教学
流程教师活动学生活动设计意图
课前准备〈课前准备〉
实验室有关学生实验的准备。
课件的制作。
多媒体设备的调试。
复习讲义的编辑，并分发到学生手中。
为学生分组。

学生分组时要注意不同能力的学生在各组要平衡。这样有利于讨论和实验，也有利于学生进行相互学习。
学生实验、导入教师出示一瓶新的石灰水和一瓶用久的石灰水。
提问：这瓶用久的石灰水瓶壁上为何有那么多白色物质？白色物质是什么？如何除去？
〈过渡〉
刚才我们运用到了一些酸碱盐的化学知识，现在我们大家一起来对酸碱盐的化学性质进行回顾和归纳。学生短暂讨论，一个学生回答并上黑板书写方程式，其他同学在讲义上书写方程式。

学生实验并观察实验现象。

学生回答。吸引学生注意力，激发学习兴趣，培养学生动手能力和观察能力，并自然引出课题。同时这也是一个重要的知识点，可以让学生感性认识，加深理解，帮助记忆。
学生练习，讨论（板书）
酸碱盐的复习

在大屏幕上出示一些物质的化学式，请学生读出其名称。

校对化学式，纠正常见错误。

学生在讲义上读出化学式。练习化学式的书写，纠正错误。巩固学生的基础。化学式的选择有意识地安排不同类别的物质，为下面的内容做铺垫。
〈设问〉
同学们能不能对上述物质进行一下分类呢？

多媒体：进行分类

学生进行分类。帮助学生复习物质的分类知识。
引出酸碱盐的化学组成。
讨论，交流，归纳，投影〈过渡〉
通过分类大家有没有发现酸碱盐在组成上的规律呢？
（板书）
酸碱盐的组成。
酸的组成：
H++酸根离子
碱的组成：
金属离子+OH-
盐的组成：
金属离子+酸根离子

学生思考，讨论交流

看大屏幕

了解酸碱盐的组成，引发学生回忆酸碱盐的知识。
为复分解反应的书写规律作铺垫。
讨论，交流，归纳〈过渡〉
生活中常见的酸：胃液中的盐酸；铅蓄电池中的硫酸；食醋中的醋酸；碳酸饮料中的碳酸…下面我们看大屏幕：
多媒体：
闻气味图片
浓硫酸的腐蚀性图片
提问：
该同学闻的是浓盐酸还是浓硫酸的气味？
这是那种酸的杰作？
〈过渡〉

常见的碱有哪些？

多媒体：
氢氧化钠潮解图片
新鲜鸡爪被腐蚀的图片
提问：
图中易潮解的物质是哪种碱，你能归纳出它的哪些物理性质？

多媒体：
鉴别无色溶液稀盐酸和澄清石灰水

教师演示鉴别方法

看大屏幕并思考浓盐酸和浓硫酸的物理性质

回答：浓盐酸和浓硫酸

氢氧化钠和氢氧化钙

氢氧化钠白色固体，极易溶于水并放出大量的热。空气中易潮解
填出讲义中的相关知识

分组讨论交流鉴别方法

学生观察现象

引发学生思考酸的物理性质并归纳总结

学生归纳总结出常见的两种碱的物理性质

进一步通过具体的实验操作让学生体验归纳法的应用

鉴别要有明显现象
学生练习常见的酸有盐酸和硫酸，我们一起来回忆一下盐酸发生的一些化学反应。
大屏幕：盐酸的化学性质。
纠正学生常见错误。

〈设问〉
盐酸有这样的化学性质，那其他酸是否也有类似的化学性质呢？
完成讲义上的填空及化学方程式。个别学生上黑板书写。

讨论并记录，汇报。
练习方程式书写。
纠正常见错误。为归纳酸的化学性质作准备。

帮助学生举一反三。
让学生进行自主学习。

讨论归纳

大屏幕：酸的化学性质。

观察大屏幕，和自己的归纳作比较。让学生的知识系统化，知识脉络更清晰。

引导学生学习归纳的学习方法。
深入〈设问〉
酸为什么会有这些相似的化学性质呢？

大屏幕：酸在水溶液里都能解离出氢离子。

学生思考并回答。

引导学生用求同思维方式理解大多数酸具有相似化学性质的可能原因。
学生练习〈过渡〉
常见的碱有氢氧化钠，氢氧化钙等，我们来回忆一下氢氧化钠的一些化学性质。
大屏幕：氢氧化钠的化学性质
纠正学生常见方程式错误
完成讲义上的填空及化学方程式。个别学生上黑板书写。
练习方程式书写。

纠正常见错误。为归纳碱的化学性质作准备。
讨论〈设问〉
氢氧化钠有这样的化学性质，那其他碱是否也有类似的化学性质呢？讨论并记录，汇报。拓展学生思路，培养学生的思维习惯。

归纳大屏幕：碱的化学性质观察大屏幕，和自己的归纳作比较。引导学生学习归纳的学习方法。
深入碱为什么会有这些相似的化学性质呢？
大屏幕：碱的水溶液里都有氢氧根离子。学生思考并回答。引导学生用求同思维方式理解大多数碱具有相似化学性质的可能原因。
讨论〈过渡〉
酸碱之间发生的反应叫什么反应？
多媒体：
中和反应的过程中和反应

看大屏幕进一步让学生巩固中和反应的本质和应用。
学生练习〈〈过渡〉
酸和碱的化学性质我们总结了，这个过程中我们是否发现了一些盐的化学性质呢？
同学们能否象刚才那样先举些例子然后来作个总结呢？
（与金属和盐溶液的反应以后专题讲）学生讨论，动手举例和总结。

学生交流归纳结果。
进一步让学生在具体的操作过程中体会、学习归纳学习法。
明确盐的化学性质。
本节小结学生总结
酸碱盐的化学性质使学生意识到应善于总结和理清自己的解题思路
巩固练习大屏幕展示练习题。
教师评判。
布置课外作业：讲义

分组讨论交流
巩固知识，检验学习效果。
让部分学有余力的学生更进一步。

九年级化学《酸碱盐》考试复习资料汇总

九年级化学《酸碱盐》考试复习资料汇总

专题四酸碱盐
变式训练一
1、B解析：柠檬汁是酸性溶液pH7，食盐水是中性溶液，溶液的pH=7，肥皂水是碱性溶液，溶液的pH7。
2、C
3、（1）＜盐（2）代替酸碱指示剂（或检验其它物质的酸碱性）（其它合理答案也可）
解析：食醋中含有醋酸，pH7，纯碱指的是碳酸钠，属于盐；由于紫甘蓝汁液遇到酸性和碱性溶液显示不同的颜色，所以可以代替酸碱指示剂。
变式训练二
1、B解析：稀硫酸和Ba(OH)2溶液中的溶剂都是水，随着Ba(OH)2溶液的不断滴加，水的质量会不断增加。
2、浓盐酸固体氢氧化钠
解析：浓盐酸具有挥发性，敞口放置其质量会减少；浓硫酸具有吸水性，敞口放置其质量会增加，但不变质；固体氢氧化钠敞口放置会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，其质量会增加，但也变质为碳酸钠。
变式训练三
1、D解析：能使紫色石蕊试液变红的是酸性溶液，二氢氧化锂与氢氧化钠相似，显碱性。
2、（1）吸收二氧化碳（或与二氧化碳反应）2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
（2）Na2SiO3
变式训练四
1、C解析：是由金属离子（Na+）和算根离’（CO32-）子构成的，属于盐。
2、B解析：氮肥是指含有氮元素的化学肥料。
3、
实验序号实验目的实验方案实验现象结论

实验1
探究草木灰的成分又气泡产生且石灰水变浑浊

实验2
K2CO3+Ca(OH)2
=CaCO3↓
+2KOH

实验3取上层清液少量
①滴入过量稀盐酸
②滴入澄清石灰水
③滴入氯化钡溶液
①有气泡产生
②有沉淀生成
③有沉淀生成KOH和K2CO3
实验3
（另一组答案）取上层清液少量
①滴入碳酸钠溶液
②通二氧化碳
（其他合理答案均可）①有沉淀生成
②有沉淀生成
KOH
和Ca(OH)2
酸化处理至中性再排放（其他合理答案均可）

综合检测
1、B
2、A解析：KNO3含有氮和磷两种营养元素属于复合肥。
3、B解析：硝酸铜与BaCl2溶液和Fe2O3不反应，稀盐酸与BaCl2溶液不反应，二氧化碳与BaCl2溶液、Fe2O3、Zn不反应。
4、C解析：硝酸银溶液与氯化钠溶液反应产生白色的氯化银沉淀，碳酸钡是不溶性盐，与硫酸钠不反应。
5、D解析：由于硝酸盐和钠盐都是可溶性的，所以硝酸钠几乎和所以的物质均不反应。
6、A解析：胃酸的主要成分是盐酸可与碳酸氢钠反应。
7、B解析：氢氧化钠溶液中加水，溶液任然显碱性，pH不会等于或小于7；NaOH溶液久置会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，所以加入盐酸后，盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应产生二氧化碳气体。
8、A解析：根据溶液的盐酸，可知紫色的是石蕊，能使石蕊变红色的是盐酸，能和盐酸反应产生气体的是碳酸钠，能和碳酸钠反应产生白色沉淀的是氢氧化钙，剩余的是氢氧化钠。
9、C解析：PH=12的水溶液先碱性，碱性溶液中含有大量的OH-，A中的H+和OH-会生成水，不能共存；B会产生氢氧化铝沉淀，D中会才函数氯化银沉淀。
10、C解析：本题主要考查对于复分解反应条件的理解。A和B中的两种物质相互交换成分后都有水生成，符合复分解反应的条件，所以可以；La的活动性比锌更强，所以可以直接和酸反应生成LaCl3；而C中的NaCl和La(OH)3相互交换成分后是NaOH和LaCl3，即没有沉淀，也没有水和气体生成，所以不会发生反应，故C不能。
11、A解析：食盐与盐酸不反应。
12、D解析：铵盐与碱可以产生氨气，氨气具有刺激性气味。
13、A解析：根据题目信息知，绿色荧光蛋白具有碱和酸的性质，所以既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应。
14、D解析：氯化钠溶液和硝酸钾溶液不符合复分解反应的条件，不反应。
15、A解析：生石灰可以减低土壤的酸性，胃酸的主要成分是盐酸，与食醋中的醋酸同属于酸。
16、（1）河源③④（2）H2SO4+CaCO3===CaSO4+CO2↑+H2O
2HNO3+Ca(OH)2==Ca(NO3)2+2H2O（3）⑤
17、（1）①BA②AB（2）①足量H2SO4溶液少量（或足量）CuSO4溶液②酚酞试液（或石蕊试液）
18、(1)错误如果盐酸滴加过量，滴入酚酞试液也不变色
（2）①取样，滴加紫色石蕊试液试液变红盐酸过量
②取样．漓加紫色石蕊试洼试液不变红恰好中和
③取样．滴加碳酸蚋溶液有气泡产生盐酸过量
④取样．滴加碳酸钠溶液无气泡产生恰好中和
⑤取样．加入辞牲等活泼金属有气泡产生盐酸过量
⑥取样．加入饽枉等活泼金属无气泡产生恰好中和
(以上方法任写一种即可)
19、①a②KCl或氯化钾③BaCl2或氯化钡
20、(1)①Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH；②过滤③蒸发
(2)Ca(OH)2（或CaCO3）
实验操作实验现象实验结论
稀盐酸有（或无）气泡产生含有（或不含有）Na2CO3
（或其他合理答案）
21、（1）NaOH+HCl===NaCl+H2O（2）气球胀大
（4）【交流讨论】①NaCl②氢氧化钠(合理答案均可)
【实验设计】①小林
②有白色沉淀，溶液由红色变为无色小云
③没有白色沉淀，溶液呈红色小红
（合理答案均可）
【反思拓展】反应物是否有剩余(合理答案均可)
22、硫酸减少，硫酸钠增多溶液由无色变成红色
正确或错误理由
甲组正确a试管中出现蓝色的Cu(OH)2沉淀，可知溶液中无稀硫酸，说明H2SO4与NaOH反应已被耗尽，所以甲正确。
乙组错误H2SO4和Na2SO4与BaCl2反应均能产生白色沉淀，不能说明H2SO4与NaOH反应，所以乙组不正确。