小学健康的教案

发表时间：2020-12-03

常用的盐。

一般给学生们上课之前，老师就早早地准备好了教案课件，规划教案课件的时刻悄悄来临了。在写好了教案课件计划后，这样我们接下来的工作才会更加好！你们会写多少教案课件范文呢？小编特地为您收集整理“常用的盐”，希望对您的工作和生活有所帮助。wWW.jAB88.COM

8.4常用的盐
教学目的
1.了解食盐、纯碱、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
2.了解盐的组成特点。
3.在回顾酸碱化学性质的基础上汇总盐的化学性质。
4.了解复分解反应的条件。学会判断复分解反应能否发生。
5.增强对化学现象的探究欲，培养善于合作，勤于思考的科学精神。
6.结合我国食盐产地的广泛分布及纯碱的用途，简介为我国制碱工业做出巨大贡献的侯德榜先生的事迹，进行爱国主义教育。
教学重点
1.盐的化学性质。
2.复分解反应发生的条件。
教学难点
复分解反应发生的条件
教学用品
氯化钠溶液、硝酸银溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液、稀硫酸、稀硝酸、酚酞溶液。
试管。
教学课时
三课时
教学过程
第三课时
教学目标
了解复分解反应的条件。学会判断复分解反应能否发生。
教学重点难点
复分解反应发生的条件
教学过程
[复习提问]1.听写化学方程式
2.复习酸、碱、盐的化学性质
金属→盐+氢气（置换反应）
金属氧化物→盐+水
碱→盐+水
盐→新盐+新酸
非金属氧化物→盐+水
碱+酸→盐+水
盐→新盐+新碱
金属→新盐+新金属（置换反应）
酸→新盐+新酸
碱→新盐+新碱
盐→新盐1+新盐2
[引入新课]通过上面的复习，我们可看出酸、碱、盐三类物质互相发生反应的类型都是复分解反应，那么酸、碱、盐三类物质间均能发生复分解反应吗？
[讨论交流]NaCl和KNO3能否反应？
观察所听写的复分解反应，看看生成物有何特点？
[讲述]在酸与碱发生的复分解反应中都有水生成，酸与盐发生的复分解反应中或有水和气体生成，或有沉淀生成，在碱与盐及盐与盐的复分解反应中都有沉淀生成。
[小结]复分解反应发生的条件是：生成物中有沉淀、气体、水。
[板书]
反应物生成物
酸+碱→盐+水两者之一可溶沉淀、气体、水之一
酸+盐→新盐+新酸酸须可溶
碱+盐→新碱+新盐两者均可溶
盐1+盐2→新盐1+新盐2两者均可溶
[课堂练习]判断下列反应能否发生：
①H2SO4+Cu(OH)2
②NaNO3+AgCl
③Na2CO3+Ca(OH)2
④HCl+BaSO4
⑤BaCO3+HCl
⑥KOH+HNO3
⑦BaCl2+NaNO3
[阅读]P.149附录一部分酸、碱、盐的溶解性表
[布置作业]

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盐

作为老师的任务写教案课件是少不了的，大家在用心的考虑自己的教案课件。只有规划好了教案课件新的工作计划，才能促进我们的工作进一步发展！你们会写多少教案课件范文呢？为了让您在使用时更加简单方便，下面是小编整理的“盐”，欢迎您参考，希望对您有所助益！

第五节盐

【考点说明】1、了解盐的组成特点，能判断怎样的物质属于盐。1、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。2、知道一些常用化肥的名称和作用3、了解酸碱中和反应中pH的变化和热量的变化，【知识整理】

小结学过的盐的知识，并作交流

1、按要求写出下列盐的化学式（各写3个）

①铵盐、、；②碳酸盐、、；

③硫酸盐、、；④盐酸盐、、；⑤硝酸盐、、。

2、按要求各写一个化学方程式：

①盐和酸反应；

②盐和碱反应；

③盐和金属反应。

【经典例题】

下图是初中化学所学的常见化合物之间的相互转化关系（反应条件和生成产物中的水已略去）。其中A是一种常见的建筑材料，B是一种常见的气体，H是一种含钠的化合物。请回答下列问题：（1）写出A、F、D的化学式：A________；F___________；H_______。（2）写出反应的化学方程式：①E+HCl___________________________________________；

②E+G_____________________________________________；

③B+D_____________________________________________。

〖分析〗H是一种含钠的化合物，又是由D与盐酸反应得到，所以H是NaCl；E和盐酸反应得到NaCl和气体B，可初步判断出E可能是碳酸钠，B可能是CO2，从而推理出D是NaOH，又已知A是一种建筑材料，分解出CO2，可推出A可能是CaCO3，C是CaO、G是Ca(OH)2，进而推出F是H2O（1）A、CaCO3F、H2OH、NaCl（2）①Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑②Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH③CO2+2NaOHNa2CO3+H2O【自主检测】

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）

1、关于中和反应的说法正确的是（）

A.一定是生成盐和水的反应B.复分解反应一定是中和反应

C.中和反应吸收大量的热D.熟石灰常用来改良酸性土壤

2、在滴有紫色石蕊试液的氢氧化钠溶液里慢慢滴加稀盐酸至过量,正确的是()

A.颜色由蓝色变成红色B.颜色由红色变成蓝色

C.颜色由蓝色变成紫色D.PH慢慢降至7

3、下列说法正确的是（）

A.盐就是食盐B.纯碱不属于盐类

C.盐都能溶于水D.NaHCO3属于盐类

4、在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。这种物质是（）

A.氯化钠B.碳酸钠C.氢氧化钠D.氧化钙

5、食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是（）

①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和纯碱

③检验鸡蛋壳能否溶于酸④除去热水瓶中的水垢

A.①②B.①③C.①④D.②③④

6、下列化学肥料中，属于复合肥料的是（）

A.KNO3B.CO(NH2)2C.Ca(H2PO4)2D.(NH4)2SO4

7、欲确保含有盐酸的氯化钙溶液变为中性而不引入新的杂质，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是（）

A.生石灰B.熟石灰C.石灰石粉末D.纯碱

二、填空题

8、化学是有用的，学习化学可以帮助我们正确认识和使用物质。根据你对化肥碳酸氢铵的了解，写出在保存和施用时要注意的事项①保存时须注意；②施用时须注意。9、我国古代纺织业常用氢氧化钾作漂洗的洗涤剂。前人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，即可制成氢氧化钾。请用化学方程式表示上述过程。①；②；③10、为除去NaCl固体中混有的少量CaCl2。根据如下操作，回答有关问题：（1）将样品置于烧杯中，加入适量水溶解，同时用玻璃棒搅拌。搅拌的目的是。（2）向溶液中加入稍过量的溶液，发生反应的化学方程式为：。（3）过滤。过滤操作中，必须用到的玻璃仪器有。（4）向滤液中加入适量的，其目的是。然后进行蒸发，即可得到纯净的氯化钠。11、某化学兴趣小组的同学在学习了纯碱(Na2CO3)的性质以后,联想到家庭中蒸制馒头时常用的物质小苏打(NaHCO3),于是采用市售小苏打样品进行了如下的实验探究。实验一：探究碳酸氢钠的化学性质（1）取样品溶于适量的水中，测得溶液的pH大于7。（2）向小苏打固体中滴加盐酸，有大量气泡产生，该气体经检验是二氧化碳。该反应的化学方程式为。（3）取小苏打的溶液加入澄清石灰水，生成了白色沉淀。（4）同学们通过查阅资料，在老师的指导下采用了右图装置对小苏打和纯碱做了对比实验。实验中小试管内沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变成蓝色，a烧杯中石灰水无明显现象，b烧杯中石灰水出现白色浑浊。①在实验结束时，操作上要特别注意的问题是：；②由实验现象可以得出的结论是。（5）请你根据以上实验，归纳出小苏打的化学性质(至少三点)：

。实验二：测定小苏打样品中NaHCO3的质量分数市售的小苏打样品NaHCO3的质量分数的标注为95%，该兴趣小组对此产生了疑问，于是又进行了下面的实验。（假设小苏打样品中的杂质可溶解于水，对实验测定无影响）方案1：取10g固体样品加水完全溶解后,加入足量澄清石灰水,反应方程式如下：Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O，过滤得到沉淀CaCO3,干燥后称量质量为10g。经计算得到NaHCO3质量为8.4g。结论：小苏打样品中NaHCO3的质量分数仅为84%，低于标注。利用本题中给出的信息，请你设计出新的测定方案，简述实验方法和结论。（6）方案2：一、选择题1、D2、A3、D4、B5、D6、A7、C二、填空题8、①存放在干燥、阴暗处②避免高温施用，常采用穴施或溶于水浇灌9、①CaCO3CaO+CO2↑②CaO+H2O==Ca(OH)2

③Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH

10、（1）加快溶解速度（2）碳酸钠CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl

（3）烧杯玻璃棒漏斗（4）盐酸除去过量的Na2CO3

11、（2）NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O

（4）①应先将导管从烧杯中取出，再熄灭酒精灯②碳酸氢钠受热会分解，碳酸钠受热不分解（或碳酸钠比碳酸氢钠稳定）（5）碳酸氢钠的水溶液呈碱性，能使酸碱指示剂变色；它可与酸发生反应；它可与碱反应；它受热能分解。（任选三个性质）（6）方案：取10g固体样品加热，可利用质量守恒定律，称量残留固体质量，得到质量差（4.4g）即为气体二氧化碳的质量，可计算得到碳酸氢钠质量和质量分数。或取10g固体样品加入盐酸50g（足量）充分反应，可利用质量守恒定律，称量反应后溶液质量，得到差量（4.4g）即为气体二氧化碳质量，可计算得到碳酸氢钠质量和质量分数。或取10g固体样品，加入7.3%的稀盐酸至恰好不再有气泡产生，共消耗了盐酸50g,将盐酸的溶质质量代入计算，可计算得到碳酸氢钠质量和质量分数。

常见的盐

教案课件是每个老师工作中上课需要准备的东西，大家在认真准备自己的教案课件了吧。我们制定教案课件工作计划，可以更好完成工作任务！你们清楚教案课件的范文有哪些呢？小编特地为您收集整理“常见的盐”，欢迎您阅读和收藏，并分享给身边的朋友！

常见的盐

【考点说明】

1、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。

2、知道一些常用化肥的名称和作用

3、了解酸碱中和反应中pH的变化和热量的变化，

【知识整理】

小结学过的盐的知识，并作交流

1、按要求写出下列盐的化学式（各写3个）

①铵盐、、；②碳酸盐、、；

③硫酸盐、、；④盐酸盐、、；⑤硝酸盐、、。

2、按要求各写一个化学方程式：

①盐和酸反应；

②盐和碱反应；

③盐和金属反应。

【经典例题】

下图是初中化学所学的常见化合物之间的相互转化关系（反应条件和生成产物中的水已略

去）。其中A是一种常见的建筑材料，B是一种常见的气体，

H是一种含钠的化合物。

请回答下列问题：

（1）写出A、F、D的化学式：A________；F___________；H_______。

（2）写出反应的化学方程式：

①E+HCl___________________________________________；

②E+G_____________________________________________；

③B+D_____________________________________________。

〖分析〗H是一种含钠的化合物，又是由D与盐酸反应得到，所以H是NaCl；E和盐酸反应得到NaCl和气体B，可初步判断出E可能是碳酸钠，B可能是CO2，从而推理出D是NaOH，又已知A是一种建筑材料，分解出CO2，可推出A可能是CaCO3，C是CaO、

G是Ca(OH)2，进而推出F是H2O

（1）A、CaCO3F、H2OH、NaCl（2）

①Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑

②Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH

③CO2+2NaOHNa2CO3+H2O

【自主检测】

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）

1、关于中和反应的说法正确的是（）

A.一定是生成盐和水的反应B.复分解反应一定是中和反应

C.中和反应吸收大量的热D.熟石灰常用来改良酸性土壤

2、在滴有紫色石蕊试液的氢氧化钠溶液里慢慢滴加稀盐酸至过量,正确的是()

A.颜色由蓝色变成红色B.颜色由红色变成蓝色

C.颜色由蓝色变成紫色D.PH慢慢降至7

3、下列说法正确的是（）

A.盐就是食盐B.纯碱不属于盐类

C.盐都能溶于水D.NaHCO3属于盐类

4、在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。这种物质是（）

A.氯化钠B.碳酸钠C.氢氧化钠D.氧化钙

5、食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是（）

①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和纯碱

③检验鸡蛋壳能否溶于酸④除去热水瓶中的水垢

A.①②B.①③C.①④D.②③④

6、下列化学肥料中，属于复合肥料的是（）

A.KNO3B.CO(NH2)2C.Ca(H2PO4)2D.(NH4)2SO4

7、欲确保含有盐酸的氯化钙溶液变为中性而不引入新的杂质，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是（）

A.生石灰B.熟石灰C.石灰石粉末D.纯碱

二、填空题

8、化学是有用的，学习化学可以帮助我们正确认识和使用物质。根据你对化肥碳酸氢铵的了解，写出在保存和施用时要注意的事项

①保存时须注意；

②施用时须注意。

9、我国古代纺织业常用氢氧化钾作漂洗的洗涤剂。前人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，即可制成氢氧化钾。请用化学方程式表示上述过程。

①；②；③

10、为除去NaCl固体中混有的少量CaCl2。根据如下操作，回答有关问题：

（1）将样品置于烧杯中，加入适量水溶解，同时用玻璃棒搅拌。搅拌的目的是。

（2）向溶液中加入稍过量的溶液，发生反应的化学方程式为：。

（3）过滤。过滤操作中，必须用到的玻璃仪器有。

（4）向滤液中加入适量的，其目的是。然后进行蒸发，即可得到纯净的氯化钠。

11、某化学兴趣小组的同学在学习了纯碱(Na2CO3)的性质以后,联想到家庭中蒸制馒头

时常用的物质小苏打(NaHCO3),于是采用市售小苏打样品进行了如下的实验探究。

实验一：探究碳酸氢钠的化学性质

（1）取样品溶于适量的水中，测得溶液的pH大于7。

（2）向小苏打固体中滴加盐酸，有大量气泡产生，该气体经检验是二氧化碳。

该反应的化学方程式为。

（3）取小苏打的溶液加入澄清石灰水，生成了白色沉淀。

（4）同学们通过查阅资料，在老师的指导下采用了右图装置

对小苏打和纯碱做了对比实验。实验中小试管内沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变成蓝色，a烧杯中石灰水无明显现象，

b烧杯中石灰水出现白色浑浊。

①在实验结束时，操作上要特别注意的问题是：

；

②由实验现象可以得出的结论是。

（5）请你根据以上实验，归纳出小苏打的化学性质(至少三点)：

。

实验二：测定小苏打样品中NaHCO3的质量分数

市售的小苏打样品NaHCO3的质量分数的标注为95%，该兴趣小组对此产生了疑问，于是又进行了下面的实验。（假设小苏打样品中的杂质可溶解于水，对实验测定无影响）

方案1：取10g固体样品加水完全溶解后,加入足量澄清石灰水,反应方程式如下：

Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O，过滤得到沉淀CaCO3,干燥后称量质量为10g。经计算得到NaHCO3质量为8.4g。

结论：小苏打样品中NaHCO3的质量分数仅为84%，低于标注。

利用本题中给出的信息，请你设计出新的测定方案，简述实验方法和结论。

一、选择题

1、D2、A3、D4、B5、D6、A7、C

二、填空题

8、①存放在干燥、阴暗处②避免高温施用，常采用穴施或溶于水浇灌

9、①CaCO3CaO+CO2↑②CaO+H2O==Ca(OH)2

③Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH

10、（1）加快溶解速度（2）碳酸钠CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl

（3）烧杯玻璃棒漏斗（4）盐酸除去过量的Na2CO3

11、（2）NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O

（4）①应先将导管从烧杯中取出，再熄灭酒精灯

②碳酸氢钠受热会分解，碳酸钠受热不分解（或碳酸钠比碳酸氢钠稳定）

（5）碳酸氢钠的水溶液呈碱性，能使酸碱指示剂变色；它可与酸发生反应；它可与碱反应；它受热能分解。（任选三个性质）

（6）方案：取10g固体样品加热，可利用质量守恒定律，称量残留固体质量，得到质

量差（4.4g）即为气体二氧化碳的质量，可计算得到碳酸氢钠质量和质量分数。或取10g

固体样品加入盐酸50g（足量）充分反应，可利用质量守恒定律，称量反应后溶液质量，

得到差量（4.4g）即为气体二氧化碳质量，可计算得到碳酸氢钠质量和质量分数。或取

10g固体样品，加入7.3%的稀盐酸至恰好不再有气泡产生，共消耗了盐酸50g,将盐酸的

溶质质量代入计算，可计算得到碳酸氢钠质量和质量分数。

酸碱盐

做好教案课件是老师上好课的前提，大家正在计划自己的教案课件了。只有写好教案课件计划，可以更好完成工作任务！你们知道多少范文适合教案课件？为此，小编从网络上为大家精心整理了《酸碱盐》，希望对您的工作和生活有所帮助。

学生练习——酸、碱、盐

1.对物质进行分类，是研究物质的基本方法。在下面的四种化合物中，其中与另外三种不属于同一类别物质的是()

A．Cu(NO3)2B．FeSO4C．HClD．Na2CO3

2.生活中一些常见物质的pH如下图，下列四种物质中酸碱性与众不同的是（）

A．肥皂水B．牙膏C．西瓜汁D．玉米粥?

3.下列各物质在水中能大量共存的是（）

A．H2SO4、Na2SO4、NaOHB．Ca(OH)2、KCl、K2CO3

C．NaCl、Na2CO3、KNO3D．CuSO4、NaOH、Na2SO4

4.右图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体。小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少一盐酸，有无色无味的气体产生。该固体可能是（）

A.Na2SO4B.NaClC.NaHCO3D.NaOH

5.下图X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH。下列判断错误的是：（）

A.X是稀盐酸B.Y是水C.Z是石灰水D.无法确定X、Y、Z

6.下列物质不能用复分解反应制取的是（）

A.FeB.CaSO4C.HNO3D.Ca(OH)2

7.如右图所示，瓶中X为固体，当把滴管内的液体Y滴入瓶中，导管口一定没有气泡产生的是（）

ABCD

XMnO2NH4NO3CaONaHCO3

YH2O2H2OH2OHCl

8.将Ba(NO3)2、NaOH、H2SO4、K2CO3四种无色溶液编号甲、乙、丙、丁，并两两混合，现象如下表所示：

甲乙丙丁

甲

沉淀—气体

乙沉淀—沉淀

丙———

丁气体沉淀—

下列选项中物质的排序符合表中甲、乙、丙、丁排序的是：()

A．Ba(NO3)2、NaOH、H2SO4、K2CO3B．H2SO4、K2CO3、Ba(NO3)2、NaOH

C．NaOH、Ba(NO3)2、H2SO4、K2CO3D．H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3

9.物质的分类非常重要。下列按酸、碱、盐的顺序排列的一组是（）

A．H2SO4、Na2CO3、NaClB．Ca(OH)2、HCl、Na2SO4

C．NaOH、H2CO3、NaClD．H2SO4、NaOH、Na2CO3

10.下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是（）

氢气质量/g溶质质量分数/％沉淀质量/gpH

A．足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应

B．将浓盐酸敝口放置在空气中

C．向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸

D．向pH=18的氢氧化钠溶液中不断加入水

11.制作馒头时，需加入面碱（主要含碳酸钠），如果面碱放多了，蒸出的馒头会发黄，且口感不好。为除去过多的面碱，做馒头时可加入适量的（）

A.食醋B.食盐C.料酒D.味精

12．除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是（）

选项物质杂质（少量)加入试剂及用量除杂操作方法

AKCl溶液CaCl2适量的Na2C03溶液过滤，除去滤渣

BCuFe足量的稀硫酸溶解、过滤、洗涤、干燥

CNaOH溶液Ca（OH)2活性炭吸附、过滤

DCOCO2足量的氧化铜加热

13.下列除去杂质的方法错误的是（）

选项物质（括号内为杂质）除去杂质的方法

ACO2(CO)通过NaOH溶液

BN2(O2)通过灼热的铜网

CCaCl2(CaCO3)加水、过滤、蒸发

DHNO3溶液(HCl)加适量AgNO3溶液、过滤

14.现有一瓶蒸馏水和一瓶稀盐酸，能将它们区别开来的试剂是（）

A.石蕊溶液B.氯化钡溶液C.酚酞溶液D.氢氧化钠溶液

15.根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是（）

A.Na2CO3溶液和CaCl2溶液B.NaOH溶液和盐酸溶液

C.CuSO4溶液和BaCl2溶液D.K2SO4溶液和NaCl溶液

16.下列化学方程式所表示的化学反应能发生的是（）

A．Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑

B．Fe+Zn(NO3)2=Fe(NO3)+Zn↓

C．CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl

D．Na2CO3+2KNO3=K2CO3+2NaNO3

17.下列各组物质，能在pH=1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（）

A．NaNO3HCINa2SO4B．NaNO3NaCICuSO4

C．NaCINa2SO4Na2CO3D．NaOHBaCI2Na2SO4

18.下列图像与所对应的实验相符的是（）

A.向硫酸溶液中不断加水B.一定量的稀硫酸与锌粒反应

C.加热二氧化锰和氯酸钾的混合物D.向稀H2SO4中滴加BaCl2溶液

19.除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是（）

选项物质杂质(少量)加入试剂及用量除杂操作方法

AKCl溶液CaCl2适量的Na2C03溶液过滤，除去滤渣

BCuFe足量的稀硫酸溶解、过滤、洗涤、干燥

CNaOH溶液Ca(OH)2活性炭吸附、过滤

DCOCO2足量的氧化铜加热

20.现有Fe、CuO、MgCl2、Ca（OH)2、稀H2SO4等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有（）

A.7个B．6个C．5个D．4个

21.下列说法正确的是（）

A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝

B．浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数变大

C．露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化

D．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾

22.如右图所示，试管中盛有某种液体，将气球中的某种固体小心的倒入试管中，不能观察到气球变大的一组物质是（）

A．氯化钠和水B．铁粉和稀硫酸

C．生石灰和水D．二氧化锰和过氧化氢溶液

23.欲除去下列物质中的少量杂质，所用试剂正确的是()

物质杂质试剂

ACO2HCl气体NaOH溶液

BNaNO3溶液Na2SO4溶液Ba(OH)2溶液

C稀盐酸溶液CuCl2KOH溶液

DCaCO3Na2CO3H2O

24.化学是以实验为基础的自然科学，通过实验可以得知物质的组成、结构、性质及其变化规律。下列通过实验得出的结论正确的是（）

A.向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液一定是碱溶液

B.白磷可以在氧气中燃烧，说明氧气具有可燃性

C.把燃着的木条插入某无色气体中，火焰熄灭，该气体可能是二氧化碳

D.向某无色溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明该溶液一定是稀硫酸

25.某同学对下列4个实验都设计了两种方案，其中方案一、方案二都合理的是（）

选项ABCD

实验目的除去炭粉中少量的氧化铜证明长期露置的氢氧化钠溶液已变质鉴别硫酸钾和硝酸铵证明稀醋酸溶液呈酸性

方案一加稀硫酸加稀盐酸看外观加无色酚酞试液

方案二高温灼烧加澄清石灰水加熟石灰研磨闻气味加氢氧化钠溶液

26.稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是()

A.它们都是溶液B.它们都含有酸根离子

C.它们都含有氢元素D.它们都电离出了氢离子

27.下列各组物质间的反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是()

A.锌与稀盐酸B.烧碱溶液与稀硫酸

C.氧化铁与稀硫酸D.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液

28.类推是学习中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中错误的是()

①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应：②碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液；③氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；④有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物。

A.只有①B.只有①②③C.只有②③④D.①②③④

29.实验室中下列物质不需要密封保存的是（）

A.石灰石B.生石灰C.氢氧化钠D.浓盐酸

30.实验室鉴别下列各组物质，括号中所选择的试剂或方法不正确的是（）

A.固体硝酸铵和氯化钠（水）B.氯化铁和氯化亚铁溶液（观察颜色）

C.软水和硬水（肥皂水）D.酒精和蒸馏水（品尝）

31.下列物质的化学式书写正确的是（）

A．氧化镁：Mg2OB．氢氧化钠：NaOH

C．氢氧化钙：Ca(HO)2D．硫酸钾：KSO4

32.根据右图甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测甲为（）

A．铜B．碳酸钠

C．氧化铜D．氢氧化钡

33.在水中能大量共存的一组离子是（）

A．Ba2+、SO42－、K+B．NH4+、Na+、OH－

C．Na+、C1－、NO3－D．Cu2+、C1－、OH－

34.下列药品中，不需要密封保存的是（）

A.氢氧化钠B.浓硫酸C.氯化钠D.浓盐酸

35.下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（）

A.其水溶液能使石蕊溶液变红

B.能去除油污，可做厨房的清洁剂

C.固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的干燥剂

D.如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液

36.下列常见盐在生产、生活中的用途不合理的是()

A．用亚硝酸钠腌制食品B．用硫酸铜精炼铜

C．用纯碱消耗面粉发酵生成的酸D．用食盐生产烧碱

37.实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂中不能将它们鉴别出来的是（）

A．酚酞试液B．镁条C．氯化钾溶液D．氯化铜溶液

38.实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂中不能将它们鉴别出来的是（）

A．酚酞试液B．镁条C．氯化钾溶液D．氯化铜溶液

39.右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是（）

A.反应结束时溶液的pH=7

B.反应前后元素的种类没有变化

C.氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na+和OH-

D.该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O分子

40.某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水的水样，用PH计（测PH的仪器）每隔10分钟测一次PH，其数据如下表所示，其中雨水酸性最强的

时刻是（）

测定时间9：009：109：209：30

PH4.954.944.864.85

A.9：00B.9：10C.9：20D.9：30

41.下列除杂方法正确的是（）

A.用过滤的方法除去NaCl中的KNO3

B.用NaOH除去CO2中混有的HCl

C.用浓硫酸除去CO气体中的水蒸气

D.用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO

42.下列实验方案中，设计合理的是（）

A.测溶液pH时，将试纸直接浸入待测液中，再与标准比色卡比较

B.测溶液pH时，将待测液滴到试纸上，再与标准比色卡比较

C.用点燃的方法除去CO2中少量的CO

D.用稀硫酸除去NaCl中少量的Na2CO3

43.下列各组物质的溶液混合后，不能发生反应的是（）

A.NaCl和H2SO4B.NaOH和HClC.Na2CO3和H2SO4D.AgNO3和NaCl

44.下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（）

A．氯化钠B．碳酸钠C．氢氧化钙D．碳酸

45.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）

A．Na+Cl-OH-B．K+Ca2+CO32-

C．H+Cl-CO32-D．Na+Fe3+OH-

46.在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是（）

A．Fe2O3→FeCl2B．H2CO2→CO2C．CuCl2→CuD．Mg→MgO

47.下列区分物质的试剂或方法不正确的是（）

A．用水区分氯化钙和碳酸钙B．用闻气味的方法区分白酒和白醋

C．用盐酸区分黄金和黄铜(含锌)D．用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸

48逻辑推理是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是()

A．酸性溶液的pH都小于7，所以酸溶液pH一定小于7

B．有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物

C．水是纯净物，所以海水也是纯净物

D．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应

49.除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是()

物质杂质除杂质应选用的试剂和操作方法

ACO2CO通入O2，点燃

BNaOH固体Na2CO3固体加入过量盐酸，蒸发

CCu(NO3)2溶液AgNO3溶液加入过量的铜粉，过滤

DKNO3溶液KOH溶液加入适量的CuSO4溶液，过滤

50.不需加任何试剂就能鉴别出来的一组物质是（）

A．氯化钠、硝酸铵、氯化铁三种固体

B.氢气、甲烷、一氧化碳三种气体

C．氯化铵、氢氧化钾、硝酸钠三种溶液

D.酒精、汽油、蒸馏水三种液体

51.下图表示的是身边一些物质在常温下的近似pH，有关这些物质的比较和判断正确的是（）

A．柠檬的酸性比橘子弱B．橘子汁显碱性

C．草木灰水的碱性最强D．萝卜显中性

52..下列几种物质的溶液，其pH7的是（）

A.浓盐酸B.石灰水C.氨水D.食盐水

53.已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别是Ba(OH)2溶液、MgSO4溶液、Na2CO3溶液和稀HCl中的一种。甲、乙混合有白色沉淀出现；乙、丙按一定比例混合后所得液体的导电性几乎为零。则甲、乙、丙、丁四种溶液分别是（）

A．Ba(OH)2、MgSO4、Na2CO3、HClB．Na2CO3、Ba(OH)2、MgSO4、HCl

C．HCl、MgSO4、Ba(OH)2、Na2CO3D．Ba(OH)2、Na2CO3、HCl、MgSO4

54.下列各组物质的两种鉴别方法，都正确的是()

序号物质方法一方法二

A一氧化碳和二氧化碳闻气味通过石灰水

B硝酸铵和磷矿粉看颜色加水溶解

C食盐水和医用酒精闻气味蒸发结晶

D铜粉和氧化铁粉用磁铁吸引加稀硫酸

55.不用其它试剂，仅仅利用试管和胶头滴管就可以区别下列四种物质的溶液：①CuSO4;②MgCl2;③KOH;④NaNO3，则正确的鉴别顺序是（）

A.②③①④B.①②③④C.①③②④D.②①③④

56.某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是（）

A．用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH

B．用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH

C．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH

D.用干燥的pH试纸测定氢氧化钠稀溶液的pH

57.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）

A．H+、C1一、HCO3一B．Na+、Cu2+、OH—

C．Ag+、Cl一、NO3D．H+、Fe2+、SO42一

58.下列各组物质，不能发生化学反应的是（）

A．铁和硝酸铜溶液B．氧化钙和水

C．氢氧化铝和稀盐酸D．稀盐酸和硫酸钡

59.下列四个坐标图分别表示四个实验过程中某些量的变化，其中不正确的是（）

A．向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠

B．向氢氧化钠溶液中加水

C．双氧水分解

D．向饱和氯化钠溶液中加水稀释

60.下列叙述正确的是（）

A.常喝碳酸饮料可治疗胃酸过多B.酸雨就是指呈酸性的雨水

C.食醋可以除去水壶中的水垢D.pH=0的溶液是中性溶液

61.氯化铵、硫酸铵、硝酸铵和尿素都是白色固体，也是重要的化肥。下列物质能够将尿素从这四种化肥中鉴别出来的是（）

A.氢氧化钙B.稀盐酸C.氯化钠D.水

62.除去下列各物质中混有的少量杂质(括号内是杂质)，所用方法可行的是（）

A.Na2CO3固体（KCl）:加水溶解过滤B.CaO固体（CaCO3）:加稀盐酸

C.FeSO4溶液（CuSO4）:加过量铁粉过滤D.KCl溶液（HCl）:加碳酸钠溶液

63.下列实验能观察到明显现象的是（）

A．硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中B．稀盐酸滴入氯化钠溶液中

C．氢氧化钠溶液滴入硝酸钠溶液中D．硫酸钠溶液滴入氯化铜溶液中

64..除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）

选项物质（括号内为杂质）试剂操作方法

AKCl(KClO3)少量MnO2加热

BNaOH(NaCl)适量稀盐酸蒸发、结晶

CCO2(CO)足量O2点燃

D稀盐酸（稀硫酸）适量氯化钡溶液过滤

65下列应用及相应原理（用化学方程式表示）都正确的是（）

A.用稀盐酸除铁锈Fe2O3＋6HCl=2FeCl2＋3H2O

B.用二氧化碳制碳酸饮料CO2＋H2O=H2CO3

C.用电解水的方法测定水的组成2H2O=2H2↑＋O2↑

D.用氢氧化钠制碳酸钠Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH

66.以下是一些食物的近似pH，对于胃酸过多的人比较适宜的食物是（）

物质橘子泡菜葡萄玉米粥

pH2．9～3．53．0～4．03．5～4．56．8-8．0

选项ABCD

67.不同物质的溶液的酸碱性不同，根据下表中PH的情况判断，下列说法中正确的是（）

盐酸CuSO4溶液NaCl溶液水Na2CO3溶液NaOH溶液

PH77=7=777

A.pH7一定是酸的溶液B.pH7一定是酸的溶液

C.pH=7一定是酸的溶液D.盐的溶液可能显酸性、碱性或中性

68.化学反应要符合一定的原理和条件，下列认识正确的是（）

A.化合反应和分解反应一定有单质参加或生成

B.置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间

C.复分解反应要有沉淀或气体或水生成

D.有盐和水生成的反应一定是中和反应

69.下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入酚酞显红色的是（）

A.NaOH、CuSO4、H2SO4B.NaCl、Na2SO4、NaHSO4

C.NaCl、Ba(NO3)2、HClD.NH4NO3、NaOH、NaSO4

70.下列的有关规律的描述中正确的是()

A．酸、碱中一定含有氧元素B．盐中一定含有金属元素

C．含有碳元素的化合物一定是有机物

D．在金属活动性顺序表中，金属与酸反应后溶液的质量一定增加

71.下列物质露置在空气中一段时间后，质量会减轻的是()

A．生石灰B．浓盐酸C．浓硫酸D．大理石

72.用一种试剂就能把NaCl、NH4C1、Na2SO4三种溶液区别开，这种试剂是（）

A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．BaCl2溶液D．Ba(OH)2溶液

73.下列各物质能在溶液中共存的是（）

A．HCl、Na2SO4、Ca(OH)2B．Ba(NO3)2、KCl、H2SO4

C．NaCl、ZnSO4、KNO3D．CuSO4、NaOH、Na2SO4

74.下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是（）

A．K2SO4BaCl2NaNO3NaCl

B．HClNa2CO3BaCl2Na2SO4

C．KOHNa2SO4CuSO4NaCl

D．KClAgNO3KNO3NaCl

75.某同学对下列4个实验都设计了两种方案，其中两种方案都合理的是（）

选项ABCD

实验

目的除去CuSO4溶液中少量的H2SO4除去NaOH溶液中少量的Na2CO3鉴别O2和CO2气体除去CO中少量的CO2

方案1加入足量的Fe粉，过滤滴入适量的石灰水，过滤用带火星的木条点燃

方案2加入足量的CuO，过滤滴入适量的CaCl2溶液，过滤用紫色石蕊溶液通入足量的NaOH溶液

76.下列除杂方法正确的是：（）

A.用过滤的方法除去NaCl中的KNO3B.用NaOH除去CO2中混有的HCl

C.用浓硫酸除去CO气体中的水蒸气D.用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO

77.若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是（）

A．溶质质量都减少B．溶剂质量都增大

C．溶液质量都增大D．溶质的质量分数都减小

78.下表是某同学用多种方法鉴别物质的情况，其中两种方法都正确的是（）

选项需要鉴别的物质方法和所加试剂

方法一方法二

A稀盐酸和氢氧化钠溶液用pH试纸检验加入硫酸铜溶液

B碳酸钙和硫酸钡加入足量水加入盐酸

C稀盐酸和稀硫酸滴加氯化钡溶液滴加紫色石蕊溶液

D硫酸铵和磷矿粉观察颜色加入足量水

79.下列除去杂质的方法正确的是（）

A.除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体

B.除去CaO中的少量CaCO3：加入足量稀盐酸，充分反应

C.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤

D.除去Cu(NO3)2溶液中的少量AgNO3：加入足量铜粉，充分反应后过滤

C．BaCl2、HCl

D．H2SO4、MgCl2

80.下列转化能一步完成的是（）

①CH4→CO2②HNO3→HCl③CaO→Ca(OH)2④Ba(OH)2→NaOH⑤C→Cu

A．①③④⑤B．②③④⑤C．①②④⑤D．①②③④

81.除去下列物质中的杂质所选用的试剂及操作方法不正确的一组是（）

物质所含杂质除去杂质的方法

AKOH溶液（K2CO3）Ca(OH)2溶液、过滤

BN2气体（O2）将气体缓缓通过灼热的铜网

CCuO（Cu）稀硫酸溶液、过滤

DKNO3（NaCl）热水、降温结晶、过滤

82.下面是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应准确的是（）

A．图①是pH=13的NaOH溶液中加水稀释

B．图②是用适量的KClO3和MnO2混合物加热制O2

C．图③是向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量

D．图④向一定质量的稀盐酸中加入铁粉至过量

83.有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸（C6H5COOH），张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是（）

A.苯甲酸溶液的pH小于7

B.相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大

C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红

D.苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色

84.下列溶液分别能跟硫酸铜、盐酸、碳酸钠溶液反应，并产生不同现象的是（）

A．AgNO3B．Ca(OH)2C．H2SO4D．NaOH

85.有四瓶失去标签的溶液，它们分别是：①CuCl2溶液、②稀盐酸、③硫酸钠溶液、④氢氧化钠溶液，不用其他试剂就可以将它们加以鉴别，则鉴别出来的先后顺序是（）

A．①②④③B．①④②③C．④①②③D．②③①④

86.下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（）

A．①和②B．②和③C．①和③D．①②③

87.下列实验对应的图像正确的是()

ABCD

将等质量的镁和铝分别与足量的盐酸反应向pH=2的盐酸中滴加过量的的氢氧化钠溶液向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液向pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释

88．下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（）

A．NaOH氢氧化钠烧碱B．CaO氢氧化钙生石灰

C．Na2CO3碳酸钠纯碱D．NaCl氯化钠食盐

89．除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是（）

选项物质杂质除去杂质的方法

ACu粉Fe粉用磁铁吸出

BNaCl泥沙加水溶解、过滤、蒸发

CNaOHNa2CO3滴入足量稀盐酸至不再产生气泡

DO2水蒸气通过盛有浓硫酸的洗气瓶

90.通常情况下，下列选项中的两种物质之间不能发生化学反应的是（）

A．Cu与NaNO3溶液B．CuO与稀H2SO4

C．稀HNO3与Mg(OH)2D．Na2CO3溶液与CaCl2溶液

91.现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如右图所示。则X是（）

A.水B.澄清石灰水

C.纯碱溶液D.稀盐酸

92.鉴别下列各组物质，选用的试剂(在括号内)不合理的是（）

A．CO2和N2(澄清石灰水)B．Ca(OH)2溶液和NaOH溶液(稀盐酸)

C．NaOH溶液和稀H2SO4(pH试纸)D．固体CaCO3和固体Na2CO3(水)

93.化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验：打开弹簧夹，将液体a滴入试管①中与固体b接触，若试管②中的导管口没有气泡产生，则液体a和固体b的组合可能是（）

A．稀盐酸和碳酸钠B．水和生石灰

C．锌和稀盐酸D．水和硝酸铵

94.下列四个图像分别对应四种操作过程，其中不正确的是（）

95.不另选试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能将它们鉴别出来的是（）

A．FeCl3NaOHHClH2SO4B．HClKNO3Na2CO3Na2SO4

C．AgNO3HClNaClHNO3D．BaCl2Na2SO4Na2CO3HCl

96.能反映相关实验过程中量的变化的图象是（）

97.要除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用的试剂和操作都正确的是（）

A.CaCl2固体(CaCO3)加足量稀硫酸、蒸发、结晶

B.NaCl固体(Na2CO3)加足量稀盐酸、蒸发、结晶

C.Fe粉(Cu)加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥

D.MnO2固体(KCl)加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥

98.实验室给大家提供了酚酞、稀盐酸二种试剂和必要仪器，利用上述条件能够区分开的物质组是（）

A.NaClNaOHNa2CO3B.NaClCaCl2NaOH

C.NaOHCa(OH)2CaCl2D.NaClCa(OH)2CaCl2

99.下列各组物质，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是（）

A.KOH、Na2SO4、FeCl3、MgCl2B.K2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl

C.NaNO3、KNO3、NaCl、AgNO3D.Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl

单元测试题

一、选择题

1．一腊肉厂，有两袋盐分别是氯化钠和亚硝酸钠，但标签模糊，你认为应用下列那种方法区别（）

A.上网B.尝一下C.实验D.讨论

2．今有氯化钡、碳酸钾、硝酸银和盐酸等四种溶液，他们两两混合，生成沉淀的反应有（）

A．3个B．4个C．5个D．6个

3．在CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOH的各步转化中，所属的反应类型不包括（）

A．置换反应B．分解反应C．化合反应D．复分解反应

4．下列离子能在pH＝13的水溶液中大量共存的是（）

A．SO42－、Cl－、Na＋、H＋B．K＋、SO42－、Cu2＋、NO3－

C．Cl－、K＋、SO42－、Na＋D．Ca2＋、Cl－、CO32－、Na＋

5．下列除杂的实验过程都正确的是（括号内为杂质）（）

A．MnO2（KCl）加水溶解、过滤、蒸发、结晶

B．BaSO4（BaCO3）加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥

C．CuO（Cu）加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥

D．KCl（K2CO3）加足量稀盐酸、过滤、蒸发、结晶

6．类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推结果正确的是（）

A．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

B．酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应

C．燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热的现象就是燃烧

D．水能使无水硫酸铜变蓝，所以能使无水硫酸铜变蓝的就是水

7．下列反应属于四种基本反应类型之一，且化学方程式完全正确的是

A．Zn＋2HNO3＝Zn(NO3)2＋2H2↑

B．2NaNO3＋CuCl2＝2NaCl＋Cu(NO3)2

C．Fe(OH)3＋3HCl＝FeCl3＋3H2O

D．CuCO3＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2CO3

8．根据你所学的化学知识，下列做法中正确的是（）

A．用亚硝酸钠做食品调味剂B．生活污水任意排放

C．用食醋除去水瓶中的水垢D．碳酸氢铵与草木灰（K2CO3）混合使用

9．已知甲、乙、丙、丁四种物质，它们在化学反应中的关系是：甲＋乙→丙＋丁。对于此反应，下列说法正确的是（）

A．若丙、丁为盐和水，则甲和乙一定是酸和碱

B．若甲为10g、乙为20g，反应后生成的丙和丁的质量总和一定为30g

C．若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水

D．若甲与丙是单质、乙与丁是化合物，则该反应一定是置换反应

10．用一种试剂就能把NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液区别开，这种试剂是（）

A．AgNO3溶液B．NaOH溶液

C．BaCl2溶液D．Ba(OH)2溶液

11．聪明的小红同学在烧水时发现壶中有许多水垢[水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2],想用下列物质除去水垢，你认为可行的是（）

A．用热的纯碱溶液浸泡后冲洗B．用洗涤剂溶液浸泡后冲洗

C．用食盐水浸泡后冲洗D．用食醋浸泡后冲洗

12．能简便、粗略地确定某岩石样品中是否含碳酸钙的试剂是（）

A.冰B．石蕊试液C．烧碱溶液D．稀盐酸

13．滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列各物质恰好完全反应仍显红色的是（）

A．稀硫酸B．氯化铜溶液

C．碳酸钾溶液D．二氧化碳

14．有一包白色粉末可能由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、NaCl中的一种或几种组成。把少量该粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤，得到白色固体和滤液。向所得固体中加入稀硝酸，固体溶解并有气体放出。向所得滤液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成。该粉末中肯定没有的物质是（）

A．Na2SO4B．CaCO3C．BaCl2D．NaCl

15．下列有关物质的检验或区分方法中不正确的是（）

A．向某物质中加入稀盐酸，有无色气体放出，则证明该物质是碳酸盐

B．鉴别氧气和空气两瓶气体时,将燃着的木条分别插入瓶中,燃烧更旺的为氧气

C．鉴别铁粉和石墨粉时，分别加入稀盐酸，若有气体放出，则证明为铁粉

D．某化肥与碱共热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明为铵态氮肥

二、填空题

16．向某盐溶液中，加入氢氧化钠溶液时，有红褐色沉淀生成；若加入硝酸钡溶液时，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；则该盐的化学式为。写出上述红褐色沉淀与盐酸反应的化学方程式。

17．某地新建一化工厂有一种产品属于“复盐”，该产品可用作铁树、棕榈等花木的肥料。某化学课外兴趣小组探究该产品的组成，进行了如下的实验：(查阅资料获知：“复盐”是指由两种阳离子和一种酸根离子组成的盐。如光卤石（KClMgCl26H2O）)。

试回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：C、E、F

（2）写出下列变化的化学方程式：

②③

（3）上述探究结果说明样品A中含有的离子有。

三、简答题

18．长期暴露在空气中的生石灰（氧化钙）可能发生变质，部分生成碳酸钙。某同学想了解生石灰的有关化学性质和变质情况，设计了如下实验：

步骤现象结论或化学方程式

1、取少量样品放入水中，充分搅拌后过滤，在滤液中滴加酚酞酚酞变红写出氧化钙和水反应的化学方程式：______________________

2、在过滤后的滤渣中，滴加盐酸有气泡产生写出产生气体的有关化学方程式：

______________________________

生石灰________（填“是”或“没有”）变质。

四、实验题

19．我国青海湖地区素有“夏天晒盐，冬天捞碱”之说，其中捞出的碱主要是碳酸钠和少量氯化钠的混合物。小王同学以捞出的碱作为样品，并用以下一套装置对样品进行分析，根据量筒中收集到的液体的体积（相当于二氧化碳的体积）来计算样品中碳酸钠的含量。（已知：HCl＋NaHCO3＝NaCl＋CO2↑＋H2O；CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度很小）

（1）在A和B两套装置中，哪一套装置更合理________（选填“A”或“B”）。

（2）准确读取量筒内液体体积的方法是

__________________________________________。

（3）锥形瓶中原有的空气对实验结果是否有明显影响？______（填“有”或“没有”）。

（4）若实验中用的盐酸是浓盐酸，则测得的样品中碳酸钠的含量与实际值相比会________（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。

（5）在实验过程中，对取用样品的量的多少有一定要求，为什么？

________________________________________________________________。

五、计算题

20.77.8g水溶解一定质量的氯化钾配制成溶液。取此溶液一半，加入一定质量10%的硝酸银溶液恰好完全反应，生成14.35克沉淀。

(1）求配制成氯化钾溶液的总质量。（2）求反应后生成的溶液中溶质的质量分数。

单元测试题参考答案

1．C；2．B；3．A；4．C；5．B；6．D；7．C；8．C；9．D；10．D；11．D；12．D；13．C；14．C；15．A；