氧化还原反应（第三课时）。
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教学目标概览
（一）知识目标
1、使学生了解氧化剂和还原剂。
2、初步掌握氧化性、还原性及其强弱的判断
（二）能力目标
培养学生的观察、思维能力及形成规律性的认识能力。
（三）情感目标
对学生进行对立统一和透过现象看本质的辩证唯物主义观点的教育。激发创造意识，培养严谨求实的优良品质。
重点与难点：氧化性、还原性及其强弱的判断
教学方法：设疑、讨论、讲解、练习
教学过程：
[复习引入]1、氧化还原反应的实质是什么？特征是什么？
2．判断下列反应是否属于氧化还原反应；是氧化还原反应的标出化合价变化，指出氧化剂、还原剂；氧化产物，还原产物。
①PCl3＋Cl2＝PCl5②Ca（ClO）2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
③3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O④AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3
3．用双线桥标出电子得失，指出氧化剂、还原剂；哪种物质被氧化，哪种物质被还原？①2Na＋Cl2＝2NaCl②MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
③Cl2＋H2O＝HCl＋HclO④2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O
[板书]四、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物（建议稍作拓展）
1、常见的氧化剂：
（1）活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2等；
（2）含高价金属阳离子的化合物：FeCl3、CuCl2等
（3）含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2等。
2、常见的还原剂：
（1）活泼或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn等；
（2）含低价金属阳离子的化合物：FeCl2等；
（3）某些非金属单质：C、H2等；
（4）含有较低化合价元素的化合物：HCl、H2S、KI等。
3、在可变元素的化合价的化合物中，具有中间价态的物质既可作氧化剂，又可作还原剂，如：Cl2、S、SO2、H2SO3等；学习中应注意：氧化剂和还原剂的确定要以实际反应为依据，是相对而言的，同一物质在不同条件下，可以作还原剂，也可以作氧化剂。因此对规律性的知识既不能生搬硬套，也不能死记硬背，灵活掌握知识，以辩证的观点去看待问题、解决问题。
4、氧化性、还原性及其强弱的判断
（1）依据元素化合价判断
最高价——只有氧化性
最低价——只有还原性
中间价——既有氧化性又有还原性
[练习]具有还原的离子是（）
A、MnO4－B、NO3－C、Br－D、Fe3＋
（2）根据金属活泼性判断，
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、At、Au
单质的还原性（失电子能力）减弱
对应的金属阳离子的氧化性（得电子能力）增强
注意：氧化性Cu2+〈Fe3+〈Ag＝
[讨论]将少量铁置于Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，先析出什么物质？
（3）根据反应方程式判断
化合价降低，得电子，被还原
氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物
化合价升高，失电子，被氧化
[结论]氧化性：氧化剂氧化产物
还原性：还原剂还原产物
[练习]：根据化学方程式判断氧化性和还原性的强弱：
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
[讨论]如何用实验证明氧化性：Ag+Cu2+
（4）一般而言，对于同一种元素，价态越高，其氧化性越强；价态越低，其氧化性越弱。（注：同一元素相邻价态之间不发生氧化还原反应）。
（5）氧化还原反应越容易进行，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。
（6）一般溶液的酸性越强或温度越高或浓度越大，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。
注意：氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。
[练习]1、下列变化需加入还原剂的是()
A.HCO3-→CO2B.MnO4-→Mn2+C.FeO→Fe3O4D.H3AlO3→HAlO2
2、已知有如下反应：①2BrO3-+Cl2==Br2+2ClO3-，②ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2+3H2O，
③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是()
A.ClO3-BrO3-Cl2Fe3+I2B.BrO3-Cl2ClO3-I2Fe3+
C.BrO3-ClO3-Cl2Fe3+I2D.BrO3-ClO3-Fe3+Cl2I2
3、今有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2==2FeCl3
③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是()
A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl
[布置作业]习题三（1）（2）
延伸阅读
化学反应速率（第三课时）
[教学目标]
1．知识目标
整理和总结相关的基本概念、基本规律，把零散知识串成线、结成网。
2．能力和方法目标
（1）通过有关化学反应速率概念、公式和影响因素的梳理和总结，提高知识的总结、归纳能力。
（2）通过用化学反应速率的基础知识和规律解释一些实际问题来提高分析和解决实际问题的能力。
[教学过程]
1．有关化学反应速率的基本内容
化概念：单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化
学以单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示
反表示方法：单位：mol·L-1·min-1或mol·L-1·s-1等等。
应计算公式：υ=Δc/Δt（式中υ-平均速率、Δc-浓度变化、Δt-时间）
速影响因素：内因：反应物的性质
率外因：反应所处的条件，如浓度、温度、压强、催化剂、光照
等多种因素都可影响反应速率
对于反应：mA（气）+nB（气）=pC（气）+qD（气）同一时刻的反应速率可用各种反应物或生成物的浓度变化来表示，即υ（A）、υ（B）、υ（C）、υ（D），且有υ（A）:υ（B）:υ（C）:υ（D）=m:n:p:q。
2．化学反应速率的分类
分类角度
从测定时间分
从反应方向分
类型
瞬时速率：某一时刻的反应速率
平均速率：某段时间内的反应速率的平均值
正反应速率：可逆反应中正反应方向的反应速率
逆反应速率：可逆反应中逆反应方向的反应速率
注意点
通常所计算的是平均速率
通常所计算的是正逆反应抵消后的总反应速率
3．影响化学反应速率的条件
（1）不同的化学反应具有不同的反应速率，影响反应速率的主要因素是内因，即参加反应物质的性质。
（2）化学反应过程：
①反应物分子之间发生碰撞是化学反应发生的先决条件。
②只有活化分子之间采取合适的取向的碰撞才是有效碰撞。
③能发生反应的碰撞叫有效碰撞。
④能发生有效碰撞的能量较高的分子叫活化分子。
（3）在同一反应中，影响反应速率的因素是外因，即外界条件，主要有温度、浓度、压强、催化剂等。（还有像反应颗粒（固体）的大小、光、波等对化学反应速率也有影响）
（4）浓度、压强、温度、催化剂的变化与活化分子的分数、有效碰撞次数及反应速率的关系。
4．化学反应速率与外界条件的关系
条件变化
反应体系内变化
注意点
浓度增大
单位体积内分子总数增加，反应速率增大。
活化分子百分数不变，由于单位体积内分子总数增多，引起单位体积内活化分子总数增多。
压强增大
单位体积内气体分子总数增加，反应速率增大。
无气体物质参加或生成的反应，压强变化不影响反应速率。可逆反应中，增大压强正、逆反应速率都加快，且气体体积增大的反应方向反应速率加快的幅度更大；减小压强正、逆反应速率都减慢，且气体体积增大的反应方向反应速率减慢的幅度更大。
温度升高
分子的平均能量升高，使反应速率增大。
温度每升高100C，反应速率通常增大到原来的2~4倍。可逆反应中，升高温度正、逆反应速率都增大，且放热反应方向的反应速率加快的幅度更大；降低温度正、逆反应速率都减小，且放热反应方向的反应速率减小的幅度更大。
使用正催化剂
改变了反应历程，反应易于发生，使反应速率增大。
催化剂降低了活化能，使一部分原先的非活化分子变为活化分子，提高了活化分子的百分数。催化剂对反应速率的影响很大，是工业生产中改变反应速率的主要手段。正逆反应速率都增大，且正逆反应速率以相同的幅度增大。
5．条件对化学反应速率影响的原因
课堂练习：
1．下列关于化学反应速率的说法，不正确的是（）
（A）化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
（B）单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应就快
（C）化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示
（D）化学反应速率常用单位有mol·L-1·s-1和mol·L-1·min-1
2．纳米是长度单位，1纳米等于1×10-9m，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是（）。
（A）常温下“纳米铜”比铜片的金属性强，反应时反应速率快
（B）常温下“纳米铜”比铜片更易失电子，反应时反应速率快
（C）常温下“纳米铜”与铜片的还原性相同
（D）“纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，所以反应速率快。
3．解释下列反应事实：
（1）氨气在空气中不能燃烧，但在纯氧气中点燃能剧烈燃烧。
（2）硫在空气中点燃产生淡蓝色火焰，而在氧气中点燃却产生蓝紫色火焰。
（3）把一定量的铜片投入到盛有稀硝酸溶液的试管中，反应速率变化趋势常常是：较慢→逐渐加快→突然剧烈加快→逐渐变慢。
4．有一化学反应，aA+bB?C，根据影响化学反应速率的因素可得υ0=k[A]m[B]n，其中k是与温度有关的常数，为测k、m、n的值，在298K时，将A、B溶液按不同浓度混合，得到下列实验数据：
编号
A的初始浓度mol·L-1
B的初始浓度mol·L-1
生成C的初始速率mol·L-1·s-1)
1
1.0
1.0
1.2×10-2
2
2.0
1.0
2.4×10-2
3
4.0
1.0
4.9×10-2
4
1.0
1.0
1.2×10-2
5
1.0
2.0
4.8×10-2
6
1.0
4.0
1.9×10-2
（1）根据上表可求得：m____，n_____，k_____，k的单位是_____。
（2）若a=m，b=n，当[A]=[B]=2.0mol·L-1时，求以B表示的初始反应速率。
5．在锌与某浓度的盐酸反应的实验中，一个学生得到下面的结果：
锌的质量（g）
锌的形状
温度（℃）
溶解于酸花的时间（s）
A
2
薄片
5
400
B
2
薄片
15
200
C
2
薄片
25
100
D
2
薄片
35
50
E
2
薄片
45
25
F
2
粉末
15
5
利用从A到F的结果：
（1）画一幅以时间对温度的曲线图（纵轴表示时间，横轴表示温度）。
（2）利用你所画成的曲线图，你能得出关于温度影响反应速率的什么结论？
（3）20℃时，2g锌箔溶解于酸中需花多长时间？
（4）对比结果B与F，解释结果F为什么那么快？
课堂练习答案
1AB，2CD，
3．（1）纯氧气中O2分子的浓度大，反应速率大，单位时间内放出热量多，容易使氨跟氧气的反应发生，并达到着火点而燃烧。
（2）O2分子浓度大，硫跟O2分子反应速率大，产生的火焰的颜色深。
（3）硝酸跟铜的反应是放热反应，随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，反应速率逐渐加快；反应产生的氮的氧化物又是该反应的催化剂，所以反应进行到某一时刻反应速率会突然加快；最后由于硝酸的浓度降低，反应速率又会逐渐变慢。
4．（1）1；2；1.2×10-2；L2·mol-2·s-1。（2）υ（B）=1.926×10-1mol·L-1·s-1
5．（1）可作如下图：
（2）从这5组实验数据可归纳出，温度对该反应速度影响的规律为：温度每升高10℃，反应速率加快到原来的两倍。
（3）题目要求用已得有关反应速率的规律来求解20℃时的反应时间。根据（1）中的图象可求得，当温度为20℃时，反应时间约需150s。
（4）对比B和F，反应温度相同，酸的浓度也相同，锌的质量也相同。但B中2g锌全部溶解用了200s时间，而F中只需要5s时间，F中反应速率比B中反应速率快了40倍。这是因为B中锌是块状，F中锌是粉末状，粉末状时锌与酸溶液的接触面要比块状时的接触面大得多。氧化还原反应（第1课时）
学习目标：从氧化还原反应的角度来分析化学反应的类型；判断氧化剂和还原剂，标出电子转移的方向和数目；依据有关规律比较氧化性还有性的相对强弱，判断氧化还原反应的可能性及产物；有时还需要应用化学键理论判断是否属于氧化还原反应。
典型例题：
例1．重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]受热分解的反应为氧化还原反应。下列对重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是（）
A．CrO3+NH3+H2OB．Cr2O3+NH3+H2OC．CrO3+N2+H2OD．Cr2O3+N2+H2O方法或规律：（NH4）2Cr2O7若分解为上述四项，观察哪些元素价态变化，升降情况如何确定选项。
例2．化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。已知一定条件下可发生反应：A+B——X+C，X是一种单质，由此可知X元素（）A、一定是金属元素B、一定是非金属元素
C、可能是金属元素，也可能是非金属元素D、无法确定方法或规律：分析题意：1）A、B、C都是化合物；2）A、B均含X元素；3）反应生成单质X，可以推知该反应为“归中型”氧化还原反应。即化合物A、B中X元素的化合价“一高一低”（一个高于0价、一个低于0价），两者共同作用生成X单质（化合价为0）。由于金属元素在化合物中只呈现正价态，不可能有负价态，因此可以肯定X不是金属元素；只有非金属元素在化合物中才既可呈正价态，又可呈负价态，并在一定条件下可以发生归中反应。例如：2H2S+SO2=3S+2H2O，4NH3+6NO==5N2+6H2O，所以X应该是非金属，即该题的答案为B。课堂练习
1．（2004试测题6）将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物X，X由K、Cl、Cr元素组成。将1.892gX中Cr元素全部氧化成Cr2O72－,Cr2O72－可过量的KI中氧化出2.667gI２，反应的离子方程式是：Cr2O72－＋６I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I２＋７H2O，如果取溶有1.892gX的溶液，加入过量的AgNO3，可得4.52gAgCl沉淀，则表示Ｘ组成的化学式为（）A.K3Cr2Cl7B.K3Cr2Cl5C.K3Cr2Cl9D.K2CrCl42．制备氰氨基化钙的化学方程式CaCO3+2HCN＝CaCN2+CO+H2+CO2在反应中()。
Ａ．氢元素被氧化，碳元素被还原Ｂ．HCN既是氧化剂，又是还原剂
Ｃ．CaCN2是氧化产物，H2是还原产物Ｄ．CO为氧化产物，H2为还原产物
3．在一定条件下，氯酸钾与碘发往反应KclO3+I2=2KIO3+Cl2。下列相应的结论中，不正确的是()
A.该反应属置换反应B.还原性:I2Cl2C.非金属性:I2Cl2D.氧化性:KclO3I24．已知CrO5结构式如右图。现在稀H2SO4酸化的H2O2溶液中，加入乙醚后液体分层，再加入少量的K2Cr2O7溶液并振荡，在乙醚层中出现深蓝色。其主要反应的离子方程式为:Cr2O72-+4H2O2+H+=2CrO5+5H2O，下列叙述中正确的是()A.Cr2O72-被氧化成CrO5B.该反应属于氧化还原反应C.反应中H2O2被氧化成H2OD.此反应可用于检验Cr2O72-的存在
5．（2003上海23）实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI＋Hg→Cu2HgI4＋2Cu
（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显价。
（2）以上反应中的氧化剂为，当有1molCuI参与反应时，转移电子mol。
（3）CuI可由Cu2＋与I－直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。
Cu2+＋I-→CuI＋I3-
6．由稀有气体元素Xe（氙）形成的一种化合物XeO3极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性。将适量的XeO3投入30mL0.1mol·L—1Mn2+的水溶液中，刚好完全反应，放出唯一气体是Xe单质，其在标准状况下的体积为56mL。则：(1)有关反应现象是________________________________________(2)若XeO3是分子晶体,试写出有关的化学方程式:________________________(3)若将原溶液稀释至90mL,则稀释后溶液的PH值为___________课后练习
1．下列叙述正确的是⑴元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得⑵得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
⑶阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂⑷含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性⑸有单质参加的反应一定是氧化还原反应⑹银镜反应中醛基具有氧化性⑺非金属性弱的单质不能制得非金属性强的单质⑻化合物与水的反应，水不可能做氧化剂A．⑴⑵⑷⑹B．⑴⑷⑸⑺C．⑶⑸⑹⑻D。⑴⑷2．化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。已知一定条件下可发生反应：A+B——X+C，X是一种单质，由此可知X元素（）A、一定是金属元素B、一定是非金属元素
C、可能是金属元素，也可能是非金属元素D、无法确定3．根据下列反应，判断M、N、P、Q的还原性由强到弱的顺序是()①NCl2+P=N+PCl2；②2MCl3+3N=2M+3NCl2；③3QCl2+2M=2MCl3+3QA.MNPQB.PNMQC.QPNMD.NMPQ4．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。下列说法中，正确的是(NaBH4中H元素为-1价)()A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂B.NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂C.硼元素被氧化，氢元素被还原D.被氧化的元素和被还原的元素质量比为1:15．G、W、X、Y、Z均为含氯化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系(未配平)。①G→W+NaCl；②W+H2O→X+H2；③Y+NaOH→G+W+H2O；④Z+NaOH→W+X+H2O。这五种化合物中的氯元素的化合价由低到高的顺序是()A.W、G、Z、Y、XB.G、Y、W、Z、XC.G、Y、Z、W、XD.Z、X、G、Y、W
6．(2002广东5)R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z＝X＋Z2＋；Y＋Z2＋＝Y2＋＋Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合
A.R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋B.X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋
C.Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋D.Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋
7．（2003试测题7）下列粒子在化学反应中既能显示氧化性又能显示还原性的是
A.Fe3＋B.Br－C.AlD.H2O2
8．工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是用H2SO4与NaNO3处理废料获得亚硒酸和少量硒酸。加入盐酸共热，使硒酸转化为亚硒酸（H2SeO4＋2HCl====H2SeO3+Cl2↑+H2O）,再将SO2通入亚硒酸的溶液中，得到单质硒，据此分析，下列叙述正确的是
A．H2SeO4氧化性弱于Cl2B．H2SeO3氧化性弱于H2SO3
C．H2SeO3还原性强于SO2D．析出1molSe需H2SeO3、、SO2、H2O各1mol9．保险粉是连二亚硫酸钠（）的工业俗名，年产量达30万吨，是最大量生产的无机盐之一。生产保险粉主要用甲酸法，其最主要的步骤上是把甲酸与溶于甲醇和水混合溶剂里的NaOH混合，再通入气体，所发生的化学反应是：HCOONa+2+NaOH=++，以下有关叙述中错误的是()A．在此反应中，HCOONa是还原剂，是氧化剂
B．保险粉的还原性比HCOONa的还原性强
C．NaOH未被氧化也未被还原
D．甲醇虽未参加反应，但有助于保险粉的结晶、分离
10．已知：①硫酸比氯酸稳定；②硫酸的酸性弱于高氯酸；③H2S比HCl易被氧化；④HCl比H2S更容易由单质合成；⑤盐酸的酸性比氢硫酸的酸性强。上述事实能够说明硫的非金属性比氯弱的是A．①②③B．③④⑤C．②③④D．①③⑤11．（9分）环境监测测定水中溶解氧的方法是：
①量取amL水样迅速加入足量的固定剂MnSO4（aq）和碱性KI（aq）（含KOH），立即塞好瓶子，并振荡摇匀，使之充分反应。
②测定：开塞后迅速加入适量硫酸（提供H+）使之生成I2，再用6mol/L的Na2S2O3（aq）滴定，消耗了VmLNa2S2O3（aq）（以淀粉为指示剂）。有关的化学方程式为：2Mn2++O2+4OH—=2MnO(OH)2(该反应极快)MnO(OH)2+2I—+4H+=Mn2++I2+3H2OI2+2S2O32—=2I—+S4O62—试回答：（1）水中溶解氧的量（以g·L-1为单位）为。（2）滴定时，以淀粉为指示剂，终点时溶液由色变为色。（3）滴定管经水洗和蒸馏水洗后，直接加滴定剂Na2S2O3（aq），滴定时会导致测定结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（4）若打开塞子加硫酸时动作缓慢，测定结果将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
12．10分）某类硝酸盐受热分解的产物为不含氮元素的固体物质和NO2、O2气体：
(1)某种硝酸盐受热分解后，若产生NO2和O2的物质的量之比为6︰1，则金属元素的价态在反应过程中________(填“升高”、“降低”、“不变”)
(2)现取mgCu(NO3)2无水晶体，强热使其分解，得到NO2、O2和ng固体。将气体用水充分吸收后，结果还有气体剩余，同时得到100mL溶液。则：残留固体成分可能是____________________________(用化学式表示)；所得溶液的物质的量浓度是__________________(用只含m的代数式表示)；
(3)(2)中m=3.76，n=1.52。试通过计算确定残留固体的成分及其质量
13．（1）据报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制成了新型的氧分子O4，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构，下列有关O4的说法不正确的是：A．O4与O3、O2都是氧的同素异形体B．合成O4的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化C．O4分子内存在极性键D．O4的能量比普通氧分子高，将来可用作更强力的火箭推进的氧化剂（2）制备O2—、O22—、O2+的化合物是可能的，它们通常是在氧分子进行下列反应时生成的（如右图）。在这些反应中，相当于氧分子的氧化，相当于氧分子的还原。（填序号）（3）写出含有O2—、O22—的各一种物质的化学式：、。14．已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。（1）请写出并配平上述反应的化学方程式。
（2）此反应的还原剂是，它的氧化产物是。（3）此反应的离子反应方程式可表示为：。（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有。15．（98高考试测题）120℃、101.3Kpa条件下，有2LH2O、2LCO、1LCO2、0.5LO2和1LH2组成的混合气体。将混合气体通过分别放有足量Cu粉、C粉和CuO粉的三个灼热的反应管。假设气体通过每个反应管都能充分反应，且不论三个反应管以何种顺序排列，问：
⑴尾气是否有可能是单一气体？（填“可能”或“不可能”）。若可能，该气体是
⑵原气体中是否有几种（或一种），不可能再存在于尾气之中：（填“有”或“没有”。若有，它们（或它）是。
⑶原气体中是否有几种（或一种）肯定存在于尾气中？（填“有”或“没有”。若有，它们（或它）是。
参考答案
课堂练习
1．C解析：本题考查学生信息处理能力和基础知识的应用能力，充分利用氧化还原反应的知识来解答，同时利用化合价的代数和为零，n(Cr3+)=2.667/(127*2)*2/3=0.007(mol)n(Cl)=4.52/143.5=0.0315(mol)n(Cr3+):n(Cl)=2:7
2．BC3．C4．D5．（1）＋1（2）CuI0.5（3）2521
6．产生气泡；溶液显紫红色。6Mn2++5XeO3+9H2O=6MnO4-+5Xe↑+18H+
课后练习
1．D2．B3．B4．B5．B6．A7．D8．D9．B10．C
11．(1)48V/ag/L(2)蓝无(3)偏高(4)偏高
12．（1）升高（2分）（2）CuO、Cu2O或Cu2O（2分）；10m/92mol/L（2分）（3）CuO0.8gCu2O0.72g（各2分）
13．（1）B、C（2）②；①、③（3）KO2、Na2O2
点评：此类题的解答关键在于：掌握一些基本的化学概念如：同素异形体、化学变化、核聚变反应、氧化还原反应等等；根据化合价的变化确定被氧化和被还原；能根据学过的Na2O2的性质推出比Na更活泼的K有KO2。
15．解答:题时若将放有足量Cu粉、C粉和CuO粉的三个反应管排列组合，共有6种情况，逐一分析，固然可以求解，但相当费时费力。如运用发散思维从还原剂Cu粉、C粉可将O2、CO2、H2O还原成CO、H2；氧化剂CuO可将CO、H2氧化成CO2、H2O等角度来考虑，就能找到一个新角度，发现新的解法：
反应管盛放物质
可吸收气体
能反应产生新气体
灼热Cu粉（还原剂）
O2
无
灼热C粉（还原剂）
CO2、H2O、O2
CO、H2
灼热CuO粉（氧化剂）
CO、H2
CO2、H2O
不难发现Cu粉、C粉和CuO粉的三个反应管无论如何排列，O2一定不再存在，尾气之中有CO2、H2O或CO、H2存在。
答案：⑴不可能⑵有，O2 ⑶没有
氧化还原反应（第二课时）
教学目标概览
（一）知识目标
1、复习、巩固氧化还原反应的概念。
2、初步掌握氧化还原反应电子转移的表示方法。
（二）能力目标
1、培养学生运用概念去分析问题和解决问题的能力。
2、培养学生形成规律性认识的能力，进一步发展学生的思维能力。
（三）情感目标
培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。
重点与难点：
用化合价的变化和电子得失的观点认识氧化还原反应；氧化还原反应电子转移的表示方法。
教学方法：设疑、比较、讨论、讲解、练习
教学过程：
[复习引入]1．下列反应中，属于氧化还原反应的是（）。
A、CaCO3受热分解放出CO2B、以MnO2为催化剂，KClO3分解放出O2
C、铁与稀硫酸反应D、固体NaCl与浓H2SO4反应放出HCl气体
2、从得氧失氧角度认识氧化还原反应上升到从元素化合价角度认识氧化还原反应
[提问]什么叫化合价？化合价的数值是如何确定的？
[过渡]元素化合价的升降与电子得失或偏移有密切的关系，由此可见，氧化还原反应与电子转移有密切的关系。
[板书]3、从电子转移的角度分析
指导同学们看课本图1-8，指导学生认识NaCl的形成过程：
指导学生写出双线桥：
失去2×e-,化合价升高，被氧化
2Na+Cl2=2NaCl
得到2×e-,化合价降低，被还原
[归纳]：氧化剂：Cl2，得到电子的物质；还原剂：Na，失去电子的物质。
化合价升高（降低）的价数=失去（得到）的电子数
同一反应中得到电子总数=失去电子总数
请同学们分析氢气与氯气的反应。
化合价升高，被氧化
H2+Cl2＝2HCl
化合价降低，被还原
[结论]对于共价化合物的形成，没有完全得失电子，只是电子的偏移，也是氧化还原反应。
[设问]综合上述两种情况，你能说出氧化还原反应的特征和实质吗？
[板书]4、氧化还原反应的特征：反应前后元素的化合价发生了变化。
氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移）
小结：氧化还原反应中，电子转移和化合价升降的关系。
失电子（或电子对偏离）→化合价升高→氧化反应↓
得电子（或电子对偏向）→化合价降低→还原反应
↓↓
（本质）（特征）
[板书]三、氧化还原反应电子转移的表示方法——双线桥法
[讨论]双线桥表示的意义是什么？
表示化学反应中同一元素的原子或离子得失电子的结果。
[讨论]书写双线桥时应注意哪些问题？
注意：（1）首先标出变价元素的化合价。
（2）用双箭号表示，箭号从反应物指向生成物且起止为同一元素。
（3）在线桥上要注明“失去”或“得到”电子的总数,且得失电子数目应相等。
[练习]用“双线桥法”标出下列反应电子转移的方向和数目，并分析哪种元素被氧化？哪种元素被还原？哪种物质是氧化剂？哪种物质是还原剂？
（1）MnO2+4HCl（浓）＝MnCl2+2H2O+Cl2↑
（2）2Fe+3Cl2＝2FeCl3
介绍氧化产物和还原产物。
[总结]
氧化剂→得电子→化合价降低→被还原→发生还原反应→具有氧化性→变成还原产物
还原剂→失电子→化合价升高→被氧化→发生氧化反应→具有还原性→变成氧化产物
[布置作业]习题一（1）习题二（1）习题三（3）
药（第三课时）教案
第三课时
［教学要点］
1.欣赏人物的语言、动作描写，分析其言行所反映的人物心理。
2.欣赏小说的环境描写，品析自然环境描写营造出的氛围及其在表现主题上的作用。
［教学过程］
一、欣赏小说的肖像描写
出示投影：
“喂！一手交钱，一手交货！”一个浑身黑色的人，站在老栓面前，眼光正像两把刀，刺得老栓缩小了一半。……
……突然闯进了一个满脸横肉的人，披一件玄色布衫，散着纽扣，用很宽的玄色腰带，胡乱捆在腰间。……
明确：康大叔的肖像描写可算最为精彩。“浑身黑色的人”“眼光正像两把刀，刺得老栓缩小了一半”“满脸横肉”“披一件玄色布衫，散着纽扣，用很宽的玄色腰带，胡乱捆在腰间”。只这几笔，就勾勒出一个凶残、蛮横的刽子手形象。
二、欣赏小说的行动描写
学生看投影内容，思考：文中加点字的表达效果。
出示投影：
（1）华大妈在枕头底下掏了半天，掏出一包洋钱，交给老栓，老栓接了，抖抖的装入衣袋，又在外面按了两下……
（2）老栓慌忙摸出洋钱，抖抖的想交给他，却又不敢去接他的东西。那人便焦急起来，嚷道，“怕什么？怎的不拿！”老栓还踌躇着；黑的人便抢过灯笼，一把扯下纸罩，裹了馒头，塞与老栓；一手抓过洋钱，捏一捏，转身去了。嘴里哼着说，“这老东西……”
明确：（1）中“掏”“抖抖的”“按了两下”，充分表现了华老栓夫妇的贫困，他们的洋钱多么来之不易。（2）中写康大叔把人血馒头交给华老栓，一连用了六个动词“抢”“扯”“裹”“塞”“抓”“捏”，生动地刻画了刽子手的贪婪、凶恶和华老栓的胆小、老实。
三、欣赏小说的对话描写
分角色朗读课文——从“包好，包好！”至“驼背五少爷点着头说”。并思考：这段对话描写体现了康大叔、驼背五少爷、花白胡子、二十多岁的人怎样的性格特征和对革命者夏瑜怎样的态度。
明确：这段对话描写，用个性化的语言写出了形形色色的人物。康大叔凶残、盛气凌人、极端仇视革命；驼背五少爷趋炎附势、幸灾乐祸、反对革命；花白胡子低声下气，不理解革命；二十多岁的人麻木无知，不理解革命。
四、欣赏小说的环境描写
1.分析以下描写反映了怎样的时代和社会环境。
出示投影：
(1)没有多久，又见几个兵，在那边走动；衣服前后的一个大白圆圈，远地里也看得清楚，走过前面的，并且看出号衣上暗红色的镶边。
(2)他说，这大清的天下是我们大家的。
(3)路的左边，都埋着死刑和瘐毙的人，……已埋到层层叠叠，宛然阔人家里祝寿时候的馒头。
明确：(1)号衣上“前后的一个大白圆圈”是清朝士兵衣饰的特点，作者通过衣饰描写，交代故事发生的时间是在清末。(2)通过人物语言交代社会背景，说明这是清朝末年资产阶级民主革命时期。(3)运用比喻手法描写坟地环境，层层叠叠的坟冢，表现了清政府对革命者的残酷镇压和阶级压迫。
2.让学生找出小说中的自然环境描写的段落，说说它的作用。
出示投影：
(1)“秋天的后半夜，月亮下去了，太阳还没有出，只剩下一片乌蓝的天；除了夜游的东西，什么都睡着。”“街上黑沉沉的一无所有，只有一条灰白的路，看得分明。……有时也遇到几只狗，可是一只也没有叫。”
(2)微风早已停息了；枯草支支直立，有如铜丝。一丝发抖的声音，在空气中愈颤愈细，细到没有，周围便都是死一般静。两人站在枯草丛里，仰面看那乌鸦；那乌鸦也在笔直的树枝间，缩着头，铁铸一般站着。
学生自由发言，经教师点拨后明确：(1)中短短几句，用“乌蓝”的天、“青白”的光、“灰白”的路勾勒出黎明前最黑暗时刻的突出特征：阴暗、沉寂、凄清，带有几分恐怖，渲染了夏瑜就义时冷峭、肃杀、悲凉的气氛，也暗示了清末这一极其黑暗的时代特征。(2)段是一段十分精彩的景物描写，整段文字，突出写了一个“静”字，先写微风和青草，从侧面烘托，再用心里的感觉“一丝发抖的声音”以反衬这个字，最后写乌鸦“铁铸一般站着”，以“静止”单调的画面烘托这个字，以突出夏瑜母亲迫切期待乌鸦会飞上坟顶以释心头之疑(显灵)的一种心情。她越希望乌鸦动，越会感到周围静得难受；同时，不仅增添了“白发人送黑发人”的悲哀气氛，而且也与全篇的背景、环境以及表现的主题协调一致。
五、探究性阅读
课题一：鲁迅在夏瑜的坟上加了一个花环，怎样理解？有何积极意义？
教师出示有关资料：鲁迅曾在《〈呐喊〉自序》中说：“有时候仍不免呐喊几声，聊以慰藉那在寂寞里奔驰的勇士，使他不惮于前驱。……既然是呐喊，则当然须听将令的了，所以我往往不恤用了曲笔，在《药》的瑜儿的坟上平空添上一个花环……因为那时的主将是不主张消极的。至于自己，也并不愿将自以为苦的寂寞，再来传染给也如我那年青时候似的正做着好梦的青年。”他又进一步解释说：“为达到这希冀，是必须与前驱者取同一的步调的，我于是删削些黑暗，装点些欢容，使作品比较地显出若干亮色。”
明确：作者写到夏瑜的坟头有一个花圈。从小说所塑造的人物看，似乎找不到一个会送花圈的人；从当时的习俗看，送花圈之俗还未兴起。作者突出地写了这“凭空”添上去的花圈，是寓了一种寄托，表示革命后继有人，尽管黑夜漫漫，革命仍后继有人，革命者仍在怀念他，革命绝不会因遭受挫折而消沉，革命的火种还没有，也不会被扑灭，这就点明了唤起民众的主题。再者华大妈看到儿子坟上没有花圈，心里便感到一种不足和空虚，她自然不会深一层地想，为什么夏瑜死后会得到这样一种非常的礼遇。而夏四奶奶并不认识花圈，她根本也不知道花圈所蕴的深意，反而以为这是屈死的儿子要显冤，这就使夏瑜的悲剧意义显得更为深刻。
课题二：如何解读“在笔直的树枝间，缩着头，铁铸一般站着”的“乌鸦”的寓意。
学生分组讨论，可能有如下观点：
观点一：“乌鸦象征着革命者的战斗雄姿，象征着革命者的海阔天空的远大前程”，甚至说“乌鸦”这个词，本身“就是一个武器”“革命者潜伏的时候，就像乌鸦笔直立在树枝间，缩着头，可是‘铁铸一般站着’”，最后，它箭也似的飞去，“汇聚着鲁迅对于革命者雄姿的仰慕和神往”“透露着他对于革命远大前程的无穷渴望”。甚至可说：“夏瑜已经死了，又没有第二个人物或青年可以寄托，因此，鲁迅对于革命的渴望情绪，只有反映在乌鸦身上了。”
观点二：“乌鸦”是黑暗势力的象征，或云“它的破空而去”“正表示黑暗的消失”；或云“乌鸦之所以不敢飞上坟头，正因为有革命的同情者和继起者所奉献的花圈在那儿；它之退避，正暗示着革命前途否极泰来”。
观点三：认为“乌鸦”和坟场上的枯草、寒风、层层叠叠的荒冢……，结合在一起，形成了凄凉的气氛。
观点四：以为“‘乌鸦’固然与其他景物共同构成了坟场悲凉的气氛，但这并不是主要的”，主要的是“乌鸦的出现和飞逝，是作者用‘曲笔’告诉读者花环来历的一个重要组成部分和艺术手法”，“作者写‘乌鸦’远飞而去，否定了‘显灵说’，用‘曲笔’含蓄而有力地说明了花环的来历，颂扬烈士革命精神，显示革命事业后继有人”。
教师针对以上见解，可作如下点拨：
上面所说的第一、二种见解，固然相反，但也有共同点：都把“乌鸦”认作象征力量。第一种说法，把“乌鸦”作为革命的象征，然而鲁迅已经“平空添上”了“花环”，为什么又“平空添上”“乌鸦”，几乎没有什么区别地重复了一个细节？这样做，岂是鲁迅似的大手笔所为？第二种说法，“乌鸦”因见花环而“不敢飞上坟头”，还因此“退避”远处，那简直是“神鸦”了，未免太神秘费解了。
第四种说法以为，作者用“乌鸦”的描写来否定“显灵说”，是可取的。鲁迅作此小说，还在“五四”运动之前，迷信神鬼还相当普遍，他惟恐读者误信小说里真的在写夏瑜死为鬼雄，于是用乌鸦的描写来否定“显灵说”，让读者思考花环的来历，这种分析大约不悖于作者命意。然而我们并不以为这是“主要的”，“主要的”还在于写坟场的气氛，如第三种意见所示。小说的结尾，并不专在写夏瑜的坟，它同时又写了华小栓的坟，并不专写夏四奶奶上坟，还写了华大妈上坟。夏瑜因从事旧民主主义革命而被杀害，他的血被制成了人血馒头，不觉悟的人们用它来治病，结果怎样呢？也就是说“药”效如何呢？鲜血被制成人血馒头的革命者和以人血馒头为“药”的病人，化成了相邻而又相隔(隔一条小路)的土馒头。此情此境，多么凄惨悲凉！两个老妇人在坟地相见，都在寻求慰藉，又都落空了。她俩对于儿子的死，都迷惑不解。正在这时，“铁铸一般”躲在枝上的“乌鸦”大叫一声向远处飞去，这是沉寂中的孤单的音响，更显出周围“死一般静”。环境描写衬出了两位老妇人心情上的空幻，由此反射，也显示出小栓仍不免于夭折，夏瑜的牺牲也未能唤起周围群众的觉醒，作为“药”效而呈现的，是坟场上的两个相邻又相隔的土馒头。“乌鸦”的细节，主要的艺术意义，该是在全篇的色调上，再添一层阴冷。
六、总结全文
教师出示投影：
根据你对全文的理解，用“药”造句。
(1)药！(2)“药”(3)药？
学生自由回答，教师点拨并总结：作品中烈士的血竟成了治疗痨病的药！多么令人震惊，多么悲惨啊！可见，脱离群众的革命多么可悲，它对病态社会来说只能是一剂无益而荒唐的“药”，那么，究竟什么是疗救病态社会的药？鲁迅先生以其深邃的目光洞察国民愚昧的灵魂，以其以天下为己任的博大情怀为麻木已久的国民苦苦寻求着一剂良方。
七、布置作业
1.根据夏瑜和红眼睛阿义的不同身份和思想性格，试写他们在牢中的一段对话，二百字左右。
2.鲁迅的许多作品中都写到过看客观看杀人，试阅读这些作品，以《鲁迅作品中的看客现象》为题作一研究。
●板书设计
●延伸阅读
阅读下文，回答后面的问题。
桥
黎明的时候，雨突然变大了。像泼。像倒。
山洪咆哮着，像一群受惊的野马，从山谷里疯狂地奔出来，势不可挡。
工地惊醒了，人们翻身下床，却一脚踩进水里。是谁惊慌地喊了一嗓子，一百多号人你拥我挤地向南跑。但，两尺多高的洪水已经开始在路面上跳舞。人们又疯了似的折了回来。
东西没有路。只有北面那座窄窄的木桥。
死亡在洪水的狞笑声中逼近。
人们跌跌撞撞地向那木桥拥去。
木桥前，没腿深的水里，站着他们的党支部书记。那个不久就要退休的老汉。
老汉清瘦的脸上流着雨水。他不说话，盯着乱哄哄的人们。像一座山。
人们停住脚，望着老汉。
老汉沙哑地喊话：“桥窄。排成一队，不要挤。党员排在后边。”
有人说道：“这不是拍电影。”
老汉冷冷的：“可以退党，到我这儿报名。”
竟没人再喊，一百多人很快排成队伍，依次从老汉身边跑上木桥。
水渐渐蹿上来，放肆地舔着人们的腰。
老汉顺手从队伍里拖出一个小伙子，骂道：“你他妈的还是个党员吗？你最后一个走！”老汉凶得像只豹子。
小伙子狠狠地瞪了老汉一眼，站到一边。
队伍秩序井然。
木桥开始发抖，开始痛苦地呻吟。
水，爬上了老汉的胸膛。终于，只剩下他和那小伙子。
小伙子竟来推他：“你先走。”
老汉吼道：“少废话，快走。”他用力把小伙子推上木桥。
突然，那木桥轰地塌了。小伙子被吞没了。
老汉似乎要喊什么，但一个浪头也吞没了他。
白茫茫的世界。
五天以后，洪水退了。
一个老太太，被人搀扶着，来这里祭奠。
她来祭奠两个人。
她的丈夫和她的儿子。
(选自《北京晚报》1992年12月25日)
1.为什么说老汉“像一座山”？相似点是什么？(不超过20字。)
2.“这不是拍电影。”这句话的弦外之音是什么？(不超过20字。)
3.本文最突出的句式特点是什么？用这种句式的作用是为了突出什么？
4.这篇小小说表现了“老汉”这个共产党员的什么高贵品质？(不超过30字。)
参考答案：
1.老汉值得依赖，像山一样可靠。
2.是嘲讽社会上存在的形式主义歪风。
3.多用短句，为了突出紧张的气氛。
4.在生死考验的紧急关头，表现出一个老党员先人后己、舍己为人的高贵品质。
