化学实验方案的设计。

一名优秀负责的教师就要对每一位学生尽职尽责，作为教师准备好教案是必不可少的一步。教案可以让学生能够听懂教师所讲的内容，使教师有一个简单易懂的教学思路。关于好的教案要怎么样去写呢？小编为此仔细地整理了以下内容《化学实验方案的设计》，供大家参考，希望能帮助到有需要的朋友。

1.AD

2．⑴不能在酸性溶液中，NO3-能将SO32-氧化成SO42-、造成结果误差。

⑵保证得到的沉淀都是BaSO4，没有BaSO4

⑶连续两次称量的质量不变。

⑷(

第二节：性质方案的设计

1．实验仪器：试管、胶头滴管、小刀、一面涂有石蜡层的铜板。

实验操作步骤：

步骤

操作

现象

结论

（1）

在FeCl2（aq）中滴加Cl2（aq）

FeCl2（aq）浅绿色

Cl2（aq）能把Fe2+氧化为Fe3+

振荡，观察

溶液变成棕黄色

滴入3滴KSCN

血红色

FeCl2（aq）中滴入KSCN（aq），Cl2（aq）中滴入KSCN（aq）

无明显现象

将两者混合

血红色

（2）

FeCl2（aq）加入稀NaOH（aq）观察

白色沉淀立即变成灰绿色最后变为红褐色

在碱性条件下O2可把Fe2+氧化为Fe3+

（3）

3mLFeCl3加入约10g铁粉、振荡、静置；观察

溶液由棕黄色变为浅绿色

Fe3+可被Fe还原生成Fe2+

再滴入KSCN溶液观察A

无明显变化

（4）

在涂有石蜡的铜板上用小刀刻字（刻去石蜡，露出铜板），把刻过字的铜板浸在FeCl3饱和溶液静置一段时间，用清水洗净残液，再用热水除去石蜡观察

铜板留下明显的凹型字

Cu被Fe3+溶解

2．（1）研钵

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

（2）0.1mol/LKSCN；立即显通红色；FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl

（3）加入的NaOH被HCl中和，未生成Fe(OH)3红砖中Fe3+的含量很低，生成的Fe(OH)3浓度未能达到饱和。

针对性测试题一

一、选择题1．B2．C3．BC4．AD5．B6．B

二、填空题7．结构性质用途制法；结构特点

8．溴水、Na2SO3溶液；溴水颜色逐渐褪去。

Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀H2SO4。有淡黄色的沉淀生成。↓

9．（1）取少量氨水，滴加酚酞试液，溶液呈红色，然后向其中加入少量CH3COONH4晶体，振荡，可看到红色变浅，说明氨水中存在电离平衡，说明氨水是弱碱。

（2）取少量NH4Cl晶体溶于水，滴加石蕊试液，溶液呈红色，说明NH4+水解，破坏了水的电离平衡，说明氨水是弱碱。

第三节：检验方案设计

1．（1）给四种末知溶液编号。用四支试管分别取四种溶液各1ml。用洁净的铂丝分别蘸取四种测溶液做焰色反应，火焰显黄色的说明有钠离子。

（2）在（1）中不显黄色的三种溶液中各滴入5滴NaOH溶液。产生白色沉淀且迅速转变为灰绿色最后变为红褐色，说明含有Fe2+。。

（1）在（2）只有白色沉淀的试管中，继续滴加NaOH溶液，白色沉淀溶解说明原溶液有Al3+。。

（2）在（3）中白色沉淀不溶解的试管中再加入一定量的稀盐酸，沉淀溶解说明原溶液含有Mg2+

（3）另用四支洁净的试管，各取1ml原溶液。向各试管中滴加少量稀硝酸，再加适量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明均含有SO42-离子。

2．（1）C

（2）取等体积的两种溶液，分别滴入盐酸（记录滴数）直至不产生气体为止，所消耗盐酸的量较多的是碳酸钠，较少的是碳酸氢钠。

第四节：化学实验设计的基本要求

1．(1)①bcacd；

吸收NH3，防止空气中水蒸气进入C中；固体由黑变红。

②(18mCuO/mH2O)-16③AC

(2)AC

2．（1）HCl；浓H2SO4滴入浓盐酸中，吸水放热，使HCl气体逸出

（2）干燥HCl气体；冷凝回流乙醇蒸气

（3）CH3CH2Cl；CH3CH2OH+HClCH3CH2Cl+H2O

（4）CH3CH2OH和HCl反应生成CH3CH2Cl和H2O，无水硫酸铜遇水变成胆矾显蓝色。

（5）乙醇分子中的羟基可被氯化氢分子中的氯原子取代。

针对性测题（二）

选择题1．AB2．A3．B4．D5．D6．C7．A8．D9．AD10．B

11．

序号

实验步骤

实验操作及注意事项（简述）

①

溶解

将混合物放入烧杯中，加入98%硫酸中，充份搅拌直到固体不再溶解。

②

过滤

安装好过滤装置，将①的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤

③

稀释或沉淀

在另一烧杯中，放入适量蒸馏水，将②的滤液沿玻璃棒慢慢加入该烧杯并不断搅拌

④

过滤

重新安装过滤装置，将③的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤

⑤

洗涤沉淀

向④的过滤器中注入少量蒸馏水，使水面浸过沉淀物，等水滤出后，再次加水洗涤，连洗几次

⑥

检验沉淀是否洗净

用小试管从⑤的漏斗下口取出少量洗出液，滴入BaCl2溶液，没有白色沉淀,说明沉淀已洗净。

12．（1）②⑤⑥③⑥④⑦

（2）NH4ClKCl

（3）自然风干（因NaHCO3受热易分解）

13．方案Ⅰ：偏低

方案Ⅱ：①托盘天平（砝码）、药匙、酸式和碱式滴定管、锥形瓶

②B③

方案Ⅲ：①保证CaCO3完全分解

②应在干燥中冷却，防止生成的CaO与空气中的CO2、H2O反应，造成质量改变而产生误差。

方案Ⅳ：①A、B②C③偏高

方案Ⅱ

方案Ⅰ：气体体积难以准确测量

方案Ⅲ：实验室难以提供1000℃的高温

精选阅读

制备实验方案的设计

一名优秀的教师在每次教学前有自己的事先计划，作为教师就要好好准备好一份教案课件。教案可以让学生们能够在上课时充分理解所教内容，帮助教师能够井然有序的进行教学。那么怎么才能写出优秀的教案呢？下面是小编精心收集整理，为您带来的《制备实验方案的设计》，供大家参考，希望能帮助到有需要的朋友。

学习目标

1．掌握制备实验方案的设计程序，方案书写的格式、内容。

2．培养能根据物质制备原理制定实验操作步骤、选择实验仪器装置的能力，巩固物质制备的实验操作。

3．能够对实验方案进行科学的评价。

学习过程

一、自学探究

1．读课本P78第二段，回答下列问题

（１）在实验室中用AlCl3溶液和NaOH溶液反应制备Al(OH)3，若在NaOH溶液中滴加AlCl3溶液与在AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，现象有何不同，请填写下表。

滴加试剂顺序

现象

离子反应方程式

NaOH溶液滴加AlCl3

AlCl3溶液滴加NaOH

（２）为使AlCl3完全转化Al(OH)3，最好选用什么试剂代替NaOH，你由此例中，当设计物质制备方案时，应注意些什么问题？

2．[示例1课本７８面]以铝屑为原料制备Al(OH)3的实验方案设计。

（1）下面是课本中制备Al(OH)3的三个方案，请写出每个方案中的化学方程式或离子方程式，在括号内填写所加试剂

方案一：()（）

Al(OH)3

Al2(SO4)3溶液

铝屑

反应式①

②

方案二：

铝屑

Al(OH)3

NaAlO2溶液

（）（）

①②过滤、洗涤

反应式①

②

方案三

铝屑

铝屑

（）

Al(OH)3

①③

铝屑

Al2(SO4)3

（）过滤、洗涤

NaAlO2溶液

②

反应式

问题讨论：

（1）为使铝屑中的铝全部转化成Al(ＯＨ)3。方案三中①②的铝用量相同吗?如果不同，两者的比例应是多少？

（2）方案评价：三个方案中请填写每生成1molAl(ＯＨ)3所消耗的原料H2SO4和NaOH的物质的量列表如下：

方案

消耗H2SO4的物质的量

消耗NaOH的物质的量

方案一

方案二

方案三

从原料消耗和实验操作的简易性方面考虑，应选择的方案是

2．阅读课本P80页以Al为原料制备Al(OH)3的实验方案（有条件的学校，按实验方案要求做实验，并将实验现象及数据填写在课本相应的地方）回答下列问题：

（1）物质制备的实验方案包括的项目一般有

（2）步骤1中用NaOH溶液洗涤铝屑的原因是

________________________________________________________

将铝屑分成等质量四份，其原因是

。

（3）步骤5中如何检证Al(OH)3已洗涤干净，请写出操作步骤。

二、总结与评价

【总结】

1．物质制备方案的设计，首先要弄清物质制备的原理，从原理为切入点设计方案,方案一般已包括实验名称、目的、原理、用品、步骤、现象记录及结果处理。

2．针对一个实验，可以设计出多种方案，要会得对每个方案进行科学的评价，评价可从以下几个方面进行：①理论上要科学。②操作上要简单可行。③原料用量要节约。④要环保，符合绿色化学原则。

【评价】

１．用以下三种途径制取等质量的硝酸铜（1）铜跟浓硝酸反应（2）铜跟稀硝酸反应（3）铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述正确的是（）。

Ａ．三种途径所消耗铜的物质的量相等

Ｂ．三种途径所消耗硝酸的物质的量相等

Ｃ．三种途径所消耗铜的物质的量：途径（3）途径（1）途径（2）

Ｄ．所消耗的硝酸的物质的量是：途径（1）途径（2）途径（3）

２．长期存放的亚硫酸钠可能会被部份氧化，可通过实验来测量某无水亚硫酸钠的纯度，某同学设计有如下几步操作。

①称量a克样品，置于烧杯中

②加入足量蒸馏水，使样品溶解。

③加入稀盐酸、使溶液显强酸性，再加过量的BaCl2溶液。

④过虑，用蒸馏水洗涤沉淀。

⑤加热干燥沉淀物。

⑥将沉淀冷却至室温后，称量。

⑦重复⑤﹑⑥操作直到合格，最后得到bg固体。

（1）本实验是否能用Ba(NO3)2代替BaCl2？其理由是

_______________________________________________________________________。

（2）步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目是：。

（3）步骤⑦中的合格标准是：

。

（4）实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是。

化学实验方案设计 的基本要求

俗话说，居安思危，思则有备，有备无患。作为教师准备好教案是必不可少的一步。教案可以让学生更好的吸收课堂上所讲的知识点，帮助教师更好的完成实现教学目标。那么一篇好的教案要怎么才能写好呢？小编收集并整理了“化学实验方案设计 的基本要求”，仅供参考，欢迎大家阅读。

学习目标

1.理解化学实验方案设计时的内容﹑方法﹑要求。

2.学会设计化学实验方案及科学评价实验方案。

学习过程

一、学习探究活动

阅读课本全文，回答下列问题。

（1）一个完整的化学实验方案一般包括的内容是：

（2）设计一个化学实验哪些方面入手

（3）设计化学实验时应遵循哪几项要求

二、总结与评价

【总结】

1．实验方案内容一般包括：名称﹑目的﹑原理﹑用品﹑步骤﹑现象记录及结果处理﹑问题和讨论。

2．设计实验方案时，应选择安全性好﹑药品易得﹑操作简便﹑装置简单﹑现象明显的最佳方案。

【评价】

1．实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似原子量，反应的化学方程式为：

3CuO+2NH3======N2+3Cu+2H2O

（1）如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量[mCuO、mH2O]的方法进行测定，请用图示所列仪器设计一个简单的实验方案，并回答下列问题。

①仪器连接的顺序为（用字母编号表示，仪器可重复使用）。d中浓硫酸的作用是____________________。实验完毕时，观察到a中的现象是。

②列出计算Cu的原子量的表达式：。

③下列情况将使测定结果偏大的是。

A．CuO末全部还原的CuB．部份CuO受潮

C．CuO混有CuD．部份CuO还原为Cu2O

(1)如果仍采用上述仪器装置，其他方案可选用测定的物理量有。

A．mCu和mCuOB．mN2和mH2O

C．mCu和mH2OD．mNH3和mH2O

2．右图是某化学课外活动小组设计的乙醇与氢卤酸反应的实验装置图。

在烧瓶A中放入一些新制的无水CuSO4粉末，并加入约20mL无水乙醇，锥形瓶B盛放浓盐酸，分液漏斗C和广口瓶D中分别盛浓H2SO4，干燥管F中填满碱石灰，烧杯作水浴噐。

当打开分液漏斗C的活塞后，由于浓H2SO4缓缓流入B中，则D中的导管口有气泡产生，过几分钟后，无水CuSO粉末由无色变蓝色，此时水浴加热后，将F端逸出的气体点燃，发生特殊的绿色火焰。试回答：

（1）B中逸出的主要气体是原因是。

（2）D广口瓶的作用是；E管的作用是。

（3）F管口点燃的气体是（填化学式），生成其气体的化学方程式_____________________________________________________________。

（4）A瓶中无水CuSO4变蓝的原因是。

（5）由A中发生反应的事实，可推断出的结论是__。

针对性测试题（二）

一．选择题

1．为制备干燥、纯净的CO2，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置应顺序装入()。

A．水；无水CaCl2B．饱和NaHCO3溶液；浓H2SO4

C．浓H2SO4；饱和NaHCO3溶液D．饱和NaHCO3溶液；稀H2SO4

2．下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用其他任何试剂就可以鉴别的是()。

A．KOH和Al2(SO4)3B．稀H2SO4和NaHCO3

C．CaCl2和Na2CO3D．Ba(OH)2和NaHSO4

3．一瓶Na2SO3已部份氧化，必须通过实验确定其纯度，正确的操作顺序为()。

①称取样品

②用蒸馏水溶解样品

③过滤

④在烘箱中烘干沉淀

⑤向溶液中加过量的用盐酸酸化的BaCl2溶液

⑥用蒸馏水洗涤沉淀再用AgNO3溶液检验，不出现沉淀为止

⑦准确称量干燥沉淀的质量

⑧在干燥器中冷却

⑨计算

A．①②③⑥⑤④⑧⑦⑨B．①②⑤③⑥④⑧⑦⑨C．①②③④⑤⑧⑥⑦⑨D．①②③⑤⑥④⑧⑦⑨

4．根据下列实验事实得出的结论正确的是()。

A．试液滴加BaCl2溶液白色沉淀加稀盐酸沉淀不溶解

结论：试液中一定含有SO42-

点燃通入Ba(OH)2溶液

B：气体气体白色沉淀

结论：原气体一定是烃

打开瓶盖用沾有浓氨水玻璃棒靠近

C：某溶液冒白雾白烟

结论：证明原溶液中一定是浓硫酸

滴加苯酚溶液

D：某有色溶液紫色

结论：证明原溶液中一定含有Fe3+

5．限用一种试剂即可区别Na2S、Na2SO3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4

五种溶液，应选用()。

A．烧碱溶液B．BaCl2溶液C．氨水D．盐酸

6．欲使CuSO45H2O、NH4Cl和SiO2的混合物分开，其必要的操作为()。

A．升华、溶解、过虑、蒸发B．溶解、过虑、蒸发、分液。

C．加热、溶解、过虑、结晶D．溶解、过虑、分馏、结晶

7．现给你提供以下试剂①蒸馏水②铁粉③浓：H2SO4④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水⑦Cl2请你设计一个实验；从电子工业上用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板后的废液中回收并制纯净的FeCl3溶液。在方案中需选用上述试剂中的()。

A．①②④⑦B．①③④⑥C．②④⑥⑥⑦D．①④⑥⑦

8．某学生设计了三种制备方案①用KI晶体与浓H3PO4反应制HI②用饱和食盐水制电石气③用纯碱和石灰水制烧碱，可用的方案是()。

A．①B．①③C．②③D．全部

9．设计实验从草木灰中提取钾盐，下列仪器不必罗列在实验通知单中的是()。

A．滴定管B．玻璃棒C．烧杯D．分液漏斗

10．去掉苯酚中混有少量的苯甲酸、应选用最好的实验方案是()。

A．在混合物中加入盐酸、充分振荡，再用分液漏斗分离

B．在混合物中加入NaOH溶液、充分振荡，再通入过量CO2使反应完全后，再分液漏斗分离

C．将混合物用蒸馏方法分离

D．在混合物中加入乙醚、充分蒸取苯酚后，再用分液漏斗分离

二．填空题

11．已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸而乙不溶，现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲（实验使用的过滤器是用于强酸性液体的耐酸性过滤器）。

请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。

序号

实验步骤

简述实验操作（不叙述如何组装实验装置）

①

溶解

将混合物放入烧杯中，加入98%硫酸中，充份搅拌直到固体不再溶解。

②

③

④

⑤

洗涤沉淀

⑥

检验沉淀是否洗净

12．某混合物粉末中含有K+﹑Na+﹑Mg2+﹑Cl-﹑Br--。

（1）将K+﹑Na+﹑Mg2+大致分离，并把Cl-﹑Br-也大致分离开来，有以下的方法和步骤可供选择（有些可以重复使用）：①溶于水配成稀溶液；②溶于水配成饱和溶液；③通入足量的CO2；④通入足量的氯水；⑤加入足量浓氨水；⑥过滤；⑦用CCl4萃取。最合理的方法和步骤的顺序依次是（用编号）

（2）分离后剩余的水溶液中所含的主要物质是

（3）如果上述分离过程中分离出的一种物质是小苏打，要得到干燥的小苏打应采取的最简单的措施

。

13．为测定碳酸钙纯度（设含杂质SiO2），学生设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题。

[方案I]

（1）称取碳酸钙样品Mg；

（2）加入过量盐酸；

（3）收集并测定生成的气体体积VmL。

问题：如果称量样品时，砝码底部有一处未被实验者发现的残缺，那么测定的碳酸钙的纯度会（偏高、偏低、无影响）

[方案II]

（1）称取碳酸钙样品Mg；

（2）用cmol/L盐酸VmL（过量）溶解样品；

（3）取溶解后的溶液mL，用C′mol/LNaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。

问题1：列出本实验中所用到的仪器名称（除铁架台及附件、烧杯之外）

。

问题2：加盐酸后是否需要滤出SiO2后再用NaOH滴定（填选项编号）。

A．需要B．不需要C．均可

问题3：碳酸钙纯度计算公式。

[方案III]

（1）称取碳酸钙样品Mg；

（2）高温（1000℃）煅烧直至质量不再发生变化，冷却后称量，质量为M′g。

问题1：为什么要煅烧至1000℃且“直至质量不再改变”？

问题2：本方案中的“冷却”应如何操作“为什么？

[方案IV]

（1）称取碳酸钙样品Mg；

（2）加入足量Cmol/L盐酸VmL使之完全溶解；

（3）过滤并取滤液；

（4）在滤液中加入过量C′mol/LNa2CO3溶液V′mL；

（5）将步骤（4）中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为M′g。

问题1：此方案中不需要的数据是（填选项编号）。

A．C、VB．C′、V′C．M′D．M

问题2：为减少实验误差，必要的操作是（填选项编号）。

A．精确测定Na2CO3溶液体积V′mL

B．精确配制浓度C′mol/LNa2CO3溶液

C．将步骤（3）所得沉淀洗涤，洗涤也应并入（4）中

D．将步骤（3）所得沉淀洗涤、干燥、称量其质量M′g备用

问题3：步骤（5）中要将沉淀进行洗涤，如果未经洗涤，则测定的碳酸钠纯度将

（偏高、偏低、无影响）。

综上所述，你认为4个方案中，最好的方案是，其它方案的缺点分别是：

方案IV：沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差；

方案；。

方案；。

研究物质的实验方法

一位优秀的教师不打无准备之仗，会提前做好准备，教师要准备好教案，这是每个教师都不可缺少的。教案可以让上课时的教学氛围非常活跃，帮助教师掌握上课时的教学节奏。那么如何写好我们的教案呢？小编为此仔细地整理了以下内容《研究物质的实验方法》，欢迎您参考，希望对您有所助益！

第2单元研究物质的实验方法
第2单元课时1
物质的分离与提纯
一、学习目标
1.初步学会过滤、结晶、萃取、分液、蒸馏等分离物质的实验技能，能独立完成一些简单的物质分离、提纯的实验操作，初步学会设计简单的实验方案。
2.初步了解根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离的实验方法。
3.结合实际事例讨论遵守实验安全守则的重要性。树立安全意识，初步形成良好的实验工作习惯。
二、教学重点及难点
分离物质等基本实验技能；设计简单的实验方案。
三、设计思路
本课重点在于引发学生的思考，通过学生自己动手实验，让他们体验实验在化学学习中的重要作用，初步了解实验方案的设计。
四、教学过程
[导入]（展示一个有过滤网的茶杯）让我们继续用化学家的眼光来观察我们周围的物质世界，这个茶杯比普通茶杯多了一个金属网，其作用是什么？在泡茶时茶叶中能溶于水的成分形成了茶叶水，为饮用方便，我们加了一个金属网，实现茶叶和茶水的分离。
这种分离方法就是我们曾经学习过的——过滤，哪种混合物可以通过过滤的方法加以分离？用这个金属网能将化学反应生成的沉淀和溶液分开吗？实验室使用的滤纸必然具有一些——小孔，其大小刚好能使溶液通过，而留下沉淀。为了保证过滤的效果和速率，实验操作中我们应该注意哪些问题？
[过渡]我们所接触到的物质往往是混合物，化学上要研究一种物质的性质，首先需要将其中各组分分离开来，以实现物质的提纯。分离与提纯，两者之间有什么区别吗？
分离是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开（每一组分都要保留下来，且与原状态相同）的过程。提纯通过一定途径获取混合物中的主要成分的过程。
[讨论1]现有含MgCl2和泥沙的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯NaCl。
实验方案：
粗食盐混合物粗食盐水

食盐水（含NaOH、泥沙、Mg（OH）2）
食盐水（含NaOH）食盐水精制食盐
[过渡]两种固体，一种可溶于水，另一种不溶，我们就可以利用其溶解性的差异，通过过滤的方法实现分离。可加入适量化学试剂，将杂质其转变为沉淀，并通过过滤的方法除去。若两种物质都能溶解于水，例如硝酸钾与氯化钠，我们如何实现其分离呢？
[讨论2]现有KCl和KNO3的固体混合物，请设计实验方案提纯KNO3。
混合物中各组分都溶于水，但其溶解度随温度变化不同，降温时溶解度随温度变化大的物质主要以晶体的形式析出。
[小结]混合物的分离方法取决于混合物各组分性质的差异。
[观察]对比饱和溴水的颜色和溴在CCl4中的颜色，为什么颜色深浅不同？
分析：溴在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大。
思考：向溴水中加入少量CCl4，预计会出现怎样的现象？
所谓萃取，是指利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，将物质从溶解度较小的溶剂中转移到溶解度较大的溶剂中，从而实现物质的富集。
如何将水层和四氯化碳层分离？萃取之后一般通过分液的方法将互不相溶的液体分离。在实验室中，萃取和分液通常在分液漏斗中进行。
哪些物质可以从水中提取出溴？
萃取剂与原溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中有较大的溶解度；溶质、原溶剂与萃取剂不发生任何反应。
分液操作应注意什么问题？
充分静置；保持漏斗内压强与外界大气压一致；下层溶液从分液漏斗下口放出，上层溶液从分液漏斗上口倒出。
[过渡]冷却热饱和溶液结晶是利用不同溶质在同种溶剂中溶解性的差异实现分离，萃取则是利用同种溶质在不同溶剂中溶解性的差异。这两种分离物质的方法都与溶解性有关，我们还可以根据物质哪些性质的差异实现混合物的分离？
粗盐的提纯中最终蒸发食盐溶液获得食盐晶体，蒸发是利用物质挥发性的差异实现分离。若我们需要的是蒸出的水分，则应如何操作？将蒸出的水蒸气通过冷凝管，再收集起来，这种方法称为蒸馏。
蒸馏装置分为哪几个部分？分别需要哪些仪器？
液体的加热、蒸汽的冷凝和冷凝液的收集。（和学生一起组装仪器）
[结课]此外，层析法也是一种重要的分离混合物的方法，有兴趣的同学可以在课后进行相关阅读。

第一节制备实验方案的设计(第一课时).doc

一名优秀负责的教师就要对每一位学生尽职尽责，教师要准备好教案，这是老师职责的一部分。教案可以让学生能够在教学期间跟着互动起来，帮助教师提前熟悉所教学的内容。写好一份优质的教案要怎么做呢？下面是小编为大家整理的“第一节制备实验方案的设计(第一课时).doc”，欢迎您阅读和收藏，并分享给身边的朋友！

第六单元化学实验方案的设计

第一节制备实验方案的设计

●教学目标

1.学习和了解制备实验方案的设计方法和基本要求。

2.运用铝以及氢氧化铝的有关化学性质及相互转化关系，以及强碱弱酸盐和强酸弱碱盐水解反应过程中的相互促进，评价选择以铝为原料制备氢氧化铝的最佳途径。

3.通过对以苯甲酸为原料，设计制备苯甲酸甲酯的实验方案设计过程，进一步融会贯通酯化反应和水解反应的基本原理以及相互关系。

4.通过对最佳实验方案的优选过程，调动学生积极参与教学过程的主体积极性，培养学生浓厚的学习兴趣和正确的学习方法。

5.提高学生对知识的综合运用能力，发展学生的整体思维水平，培养学生敢于创新的学习态度和科学的思维方法。

●教学重点

最佳制备实验途径的正确选择。

实验方案设计的基本格式和内容。

●教学难点

铝的性质和氢氧化铝的两性，不同盐类水解过程的相互促进。

酯化反应和水解反应的相互关系以及综合应用。

●教学方法

回忆复习，比较选择。

设计操作，评价总结。

●课时安排

二课时

第一课时：以铝为原料制备氢氧化铝的实验方案的设计以及实验操作。

第二课时，实验方案设计的一般方法和基本内容，以苯甲酸为原料制备苯甲酸甲酯的方案设计。

●教学过程

第一课时

●教具准备

教具：投影仪、大屏幕、胶片等。

仪器：(学生实验操作所用)烧杯、试管、量筒、玻璃棒、漏斗、托盘天平、铁架台、干燥器、石棉网、滤纸、酒精灯、胶头滴管、pH试纸等。

药品：(学生实验操作所用)铝屑、稀硫酸、蒸馏水、浓、稀NaOH溶液、稀氨水、稀盐酸、CuCl2固体等。

［导入］化学是一门以实验为基础的学科，化学实验方案的设计贯穿每一个化学实验之始终。化学实验方案的设计对于化学实验具有至关重要的作用，有时甚至直接影响到一个实验的成功与否。

［投影］教材插图，居里夫妇正在做化学实验以及球碳原子簇——C60等。

［说明］投影之同时，简介章序言之有关内容，说明实验方案设计的重要性。

［讲述］因此，每一个化学实验在实验操作之前，均要根据该实验的目的和要求，综合运用相关知识和已有实验基本技能，对实验过程进行总体的设计与规划，此即为化学实验方案的设计。

［板书］第六单元化学实验方案的设计

［过渡］化学实验种类繁多，不同的化学实验其实验方案的设计当有不同，制备实验方案设计为最基本的化学实验，本节课我们将以铝为原料，来对氢氧化铝的制备方案进行设计。

［板书］第一节制备实验方案的设计

一、以铝为原料制备Al(OH)3实验方法的选择

［讲述］对于铝及其重要化合物的性质，我们之前已有过系统的学习和了解。

［想一想］铝有哪几种主要的化合物？

［答］铝之重要化合物主要有：Al2O3、Al(OH)3及铝盐。

［师］请大家分组讨论并总结出铝及其化合物的重要性质。

［学生讨论］教师巡视。

［提问］部分同学回答，其他同学质疑、补充后师生共同总结。

［投影］铝及重要化合物的主要性质：

1.铝的主要化学性质：

①可和某些非金属反应。如：

4Al＋3O22Al2O3;2Al＋3Cl22AlCl3

②可和某些稀酸溶液反应。如：

2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑

③可和某些强碱溶液反应。如：

2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

④可和某些氧化物反应。如：

2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3

2.Al2O3的主要化学性质：

①可和某些强酸溶液反应。如：

Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O

②可和某些碱溶液反应。如：

Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O

3.Al(OH)3之主要化学性质。如：

①可和某些酸溶液反应。如：

Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

②可和某些强碱溶液反应。如：

Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O

［问题］根据上述信息归纳，铝盐主要有哪几种，其水溶液各有什么特点？

［学生讨论］之后提问总结。

［总结］铝盐的存在方式主要有两种：一为铝盐，如AlCl3等。铝盐一般为强酸弱碱盐，其水溶液会因Al3＋水解而略显酸性；另一称为偏铝酸盐，如NaAlO2等。偏铝酸盐一般为强碱弱酸盐，其水溶液会因AlO水解而略显碱性。

［学生练习］部分学生板演：请写出以上AlCl3和NaAlO2两种盐水溶液中发生水解反应的离子反应方程式。

［想一想］如果我们将上述两种盐溶液，即AlCl3和NaAlO2的水溶液混合会有怎样的现象与结果？

［学生讨论］教师巡视。可据情况做适当的提示。

［提问］部分同学回答，其他同学可质疑补充。

［总结］AlCl3即铝盐水溶液因Al3＋水解而会使其略显酸性：

Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋

NaAlO2即偏铝酸盐水溶液因AlO水解而会使其溶液略显碱性：

AlO＋2H2OAl(OH)3＋OH－

当将其二者混合以后，会因为二者水解后溶液所呈现酸、碱性(弱)不同，相互中和，从而使上述两个水解平衡不断向着水解方向移动，直到水解完全，有白色胶状的Al(OH)3难溶物产生。

［投影］

铝盐溶液：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋

偏铝酸盐溶液：AlO＋2H2OAl(OH)3＋OH－

将铝盐和偏铝酸盐溶液相互混合：Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓

［讲述］对于任何化学物质，结构决定性质，性质反映结构。同时，其性质也决定着其在自然界的存在方式和实验室制取方法。下面，请同学们运用上述信息，思考实验室以纯净的铝屑为原料，可通过哪些途径制得产物Al(OH)3。

［板书］

一、以铝为原料制备氢氧化铝

1.可能制取途径的推测：

［学生讨论］教师巡回参与，以为后面的讲评收集信息，作好准备工作。

［提问］下面，请以各小组为单位选派一名代表叙述你们所选择的制备方法。

［学生回答］略。(对于学生选择的各种方法，如明显不合理或有错误之处的，教师可做适当的点评后予以舍弃，其他制备方法可予以保留)

［过渡］经过讨论，我们得出了许多的制备方法，这些方法，我们可将其总结为以下这么几个类型。

［实物投影］(边书写边投影)

［讲评］同学们对制备方法的选择都各有自己的想法，很好。说明同学们对铝及其化合物的性质都非常熟悉，并且能够综合应用。但是，通往目的地的道路可能会有千万条，但肯定会有优劣之分。

［议一议］上述所有的这些实验方法，各有什么所长和所短，哪一些或哪一个制备方法更加合理。

［板书］2.可能实验方案的选择。

［学生讨论］教师巡视，收集信息。

［提问］请同学们回答自己的选择，并能够对舍弃的方案加以简单的点评。

［学生回答后，教师总结］通过讨论、分析，同学们大都选择了可能制备方法中的4、5、6，而排除了1、2、3。

［问］为何对1、2、3的方法进行了排除？

［答］方法1中，氧气的制取过程比较麻烦，实验步骤较多；方法2中，氯气的制取过程同样较为麻烦，步骤多，且氯气还有毒性，操作中可能会有危险发生及污染环境；方法3中反应可能会不完全，过程难于控制。

［讲评］很好。通过上述分析和筛选，同学们比较倾向于方案4、5、6的制备方法，哪么，对于这几个方法我们有没有可能优中选优。对此，光有理论上的分析不够，下面，请同学们根据你所选择的方法进行实验验证，并最终得出实验结论。

［板书］3.可能实验方案的实验验证。

［学生实验］根据同学们自己的选择，将学生分为三个实验小组，分别进行实验。

［说明］1.为节省时间，学生实验所用的仪器药品需课前准备妥当。

2.每个小组所用反应试剂如铝屑质量要相等，所用酸、碱浓度亦要相同。

3.提示学生在实验操作过程中对所用酸、碱强、弱的选择。也可对强、弱做对照实验。

4.要求学生记录实验过程中所选各试剂的用量及实验现象。

5.实验结束后要求学生对实验结果进行分析，并将结果换算成：制取1molAl(OH)3时各试剂的用量。

［提问］同学们的实验均已结束，下面，请各实验小组选代表叙述自己的实验过程、实验现象以及实验结论。

［学生回答后师生共同总结］

对于方法4，在得到Al3＋将其沉淀Al(OH)3时，有两种办法可以采用：加入强碱NaOH溶液，其优点是沉淀速率较快，缺点是对NaOH溶液的加入量难以控制，所以排除此法，而选用弱碱稀氨水。

对于方法5：在得到AlO要使其在酸化条件下沉淀得到Al(OH)3。同样存在两个途径：一是加入强酸如稀盐酸，但缺点也是加入的量难于控制；另一为通入新制备的二氧化碳，但二氧化碳的制备会使整个实验操作过程过于繁琐。

对于方法6：不存在酸、碱强、弱之选择与用量问题，整个实验操作过程简单而且容易操作与控制。

［讲述］通过上述分析，我们用实验过程的步骤繁琐与否及是否易于操作，对三个方法进行了选择，得出方法6较为合理，这个选择过程即为实验方案设计的基本要求。

［问］以上三种方法中，对于酸碱的用量情况又如何？

［学生回答后投影］

［投影］

［板书］4.最佳实验方案

［讲评］通过实验步骤的多少与实验过程的控制，我们在上边选择了方法6，通过上表中生成等物质的量的Al(OH)3时，所耗酸、碱的物质的量，方法6之用量最少，这也是实验方案设计的一条基本原理，所以，我们最终选择方法6为本实验的最佳制备方案。

［课时小结］本节课，我们通过对Al及其重要化合物性质的回忆与复习，并对可能的制备方法进行了分析推测，最后又通过实验验证以及对各方法之验证结果，进行了分析比较，从而最终选定了最佳制备Al(OH)3的实验方案。

［课后作业］

1.回忆运用方法6对Al(OH)3的操作制备过程，并将具体的操作过程即实验步骤按序用文字表述。

2.根据上述实验步骤，试对实验过程中所用仪器和药品进行选择。

3.完成制备方案中所涉及的有关化学反应方程式。

板书设计

第六单元化学实验方案的设计

第一节制备实验方案之设计

一、以铝为原料制备Al(OH)3实验方法的选择

1.可能制取途径的推测。

2.可能实验方案的选择。

3.可能实验方案的实验验证。

4.最佳实验方案。

●教学说明

1.化学实验方案学生在之前的许多分组实验中有过多次接触，但对实验方案的新手设计还是第一次，所以，本课时的教学宜慢忌快，以留给学生较多的进入时间。

2.实验方案的设计，重在实验原理即实验途径的选择，学生对此可能会有多种选择。无论对何种方案，教师均应予以点评比较，以使学生了解设计过程的基本要求。

3.最佳实验方案的选择是本课时的关键，要明确告诉学生选择和舍弃的原因。