研究物质的实验方法。

一位优秀的教师不打无准备之仗，会提前做好准备，教师要准备好教案，这是每个教师都不可缺少的。教案可以让上课时的教学氛围非常活跃，帮助教师掌握上课时的教学节奏。那么如何写好我们的教案呢？小编为此仔细地整理了以下内容《研究物质的实验方法》，欢迎您参考，希望对您有所助益！

第2单元研究物质的实验方法
第2单元课时1
物质的分离与提纯
一、学习目标
1.初步学会过滤、结晶、萃取、分液、蒸馏等分离物质的实验技能，能独立完成一些简单的物质分离、提纯的实验操作，初步学会设计简单的实验方案。
2.初步了解根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离的实验方法。
3.结合实际事例讨论遵守实验安全守则的重要性。树立安全意识，初步形成良好的实验工作习惯。
二、教学重点及难点
分离物质等基本实验技能；设计简单的实验方案。
三、设计思路
本课重点在于引发学生的思考，通过学生自己动手实验，让他们体验实验在化学学习中的重要作用，初步了解实验方案的设计。
四、教学过程
[导入]（展示一个有过滤网的茶杯）让我们继续用化学家的眼光来观察我们周围的物质世界，这个茶杯比普通茶杯多了一个金属网，其作用是什么？在泡茶时茶叶中能溶于水的成分形成了茶叶水，为饮用方便，我们加了一个金属网，实现茶叶和茶水的分离。
这种分离方法就是我们曾经学习过的——过滤，哪种混合物可以通过过滤的方法加以分离？用这个金属网能将化学反应生成的沉淀和溶液分开吗？实验室使用的滤纸必然具有一些——小孔，其大小刚好能使溶液通过，而留下沉淀。为了保证过滤的效果和速率，实验操作中我们应该注意哪些问题？
[过渡]我们所接触到的物质往往是混合物，化学上要研究一种物质的性质，首先需要将其中各组分分离开来，以实现物质的提纯。分离与提纯，两者之间有什么区别吗？
分离是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开（每一组分都要保留下来，且与原状态相同）的过程。提纯通过一定途径获取混合物中的主要成分的过程。
[讨论1]现有含MgCl2和泥沙的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯NaCl。
实验方案：
粗食盐混合物粗食盐水wWW.jAB88.Com

食盐水（含NaOH、泥沙、Mg（OH）2）
食盐水（含NaOH）食盐水精制食盐
[过渡]两种固体，一种可溶于水，另一种不溶，我们就可以利用其溶解性的差异，通过过滤的方法实现分离。可加入适量化学试剂，将杂质其转变为沉淀，并通过过滤的方法除去。若两种物质都能溶解于水，例如硝酸钾与氯化钠，我们如何实现其分离呢？
[讨论2]现有KCl和KNO3的固体混合物，请设计实验方案提纯KNO3。
混合物中各组分都溶于水，但其溶解度随温度变化不同，降温时溶解度随温度变化大的物质主要以晶体的形式析出。
[小结]混合物的分离方法取决于混合物各组分性质的差异。
[观察]对比饱和溴水的颜色和溴在CCl4中的颜色，为什么颜色深浅不同？
分析：溴在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大。
思考：向溴水中加入少量CCl4，预计会出现怎样的现象？
所谓萃取，是指利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，将物质从溶解度较小的溶剂中转移到溶解度较大的溶剂中，从而实现物质的富集。
如何将水层和四氯化碳层分离？萃取之后一般通过分液的方法将互不相溶的液体分离。在实验室中，萃取和分液通常在分液漏斗中进行。
哪些物质可以从水中提取出溴？
萃取剂与原溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中有较大的溶解度；溶质、原溶剂与萃取剂不发生任何反应。
分液操作应注意什么问题？
充分静置；保持漏斗内压强与外界大气压一致；下层溶液从分液漏斗下口放出，上层溶液从分液漏斗上口倒出。
[过渡]冷却热饱和溶液结晶是利用不同溶质在同种溶剂中溶解性的差异实现分离，萃取则是利用同种溶质在不同溶剂中溶解性的差异。这两种分离物质的方法都与溶解性有关，我们还可以根据物质哪些性质的差异实现混合物的分离？
粗盐的提纯中最终蒸发食盐溶液获得食盐晶体，蒸发是利用物质挥发性的差异实现分离。若我们需要的是蒸出的水分，则应如何操作？将蒸出的水蒸气通过冷凝管，再收集起来，这种方法称为蒸馏。
蒸馏装置分为哪几个部分？分别需要哪些仪器？
液体的加热、蒸汽的冷凝和冷凝液的收集。（和学生一起组装仪器）
[结课]此外，层析法也是一种重要的分离混合物的方法，有兴趣的同学可以在课后进行相关阅读。

相关知识

研究物质的实验方法物质的分离和提纯

一名优秀的教师就要对每一课堂负责，准备好一份优秀的教案往往是必不可少的。教案可以让上课时的教学氛围非常活跃，使教师有一个简单易懂的教学思路。教案的内容要写些什么更好呢？为此，小编从网络上为大家精心整理了《研究物质的实验方法物质的分离和提纯》，欢迎大家与身边的朋友分享吧！

第二单元研究物质的实验方法
第1课时物质的分离和提纯
一、学习目标
1.初步学会过滤、结晶、萃取、分液、蒸馏等分离物质的实验技能，能独立完成一些简单的物质分离、提纯的实验操作，初步学会设计简单的实验方案。
2.初步了解根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离的实验方法。
3.结合实际事例讨论遵守实验安全守则的重要性。树立安全意识，初步形成良好的实验工作习惯。
二、教学重点及难点
分离物质等基本实验技能；设计简单的实验方案。
三、设计思路
本课重点在于引发学生的思考，通过学生自己动手实验，让他们体验实验在化学学习中的重要作用，初步了解实验方案的设计。
四、教学过程
[导入]（展示一个有过滤网的茶杯）让我们继续用化学家的眼光来观察我们周围的物质世界，这个茶杯比普通茶杯多了一个金属网，其作用是什么？在泡茶时茶叶中能溶于水的成分形成了茶叶水，为饮用方便，我们加了一个金属网，实现茶叶和茶水的分离。
这种分离方法就是我们曾经学习过的——过滤，哪种混合物可以通过过滤的方法加以分离？用这个金属网能将化学反应生成的沉淀和溶液分开吗？实验室使用的滤纸必然具有一些——小孔，其大小刚好能使溶液通过，而留下沉淀。为了保证过滤的效果和速率，实验操作中我们应该注意哪些问题？
[过渡]我们所接触到的物质往往是混合物，化学上要研究一种物质的性质，首先需要将其中各组分分离开来，以实现物质的提纯。分离与提纯，两者之间有什么区别吗？
分离是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开（每一组分都要保留下来，且与原状态相同）的过程。提纯通过一定途径获取混合物中的主要成分的过程。
[讨论1]现有含MgCl2和泥沙的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯NaCl。
实验方案：
粗食盐混合物粗食盐水

食盐水（含NaOH、泥沙、Mg（OH）2）
食盐水（含NaOH）食盐水精制食盐
[过渡]两种固体，一种可溶于水，另一种不溶，我们就可以利用其溶解性的差异，通过过滤的方法实现分离。可加入适量化学试剂，将杂质其转变为沉淀，并通过过滤的方法除去。若两种物质都能溶解于水，例如硝酸钾与氯化钠，我们如何实现其分离呢？
[讨论2]现有KCl和KNO3的固体混合物，请设计实验方案提纯KNO3。
混合物中各组分都溶于水，但其溶解度随温度变化不同，降温时溶解度随温度变化大的物质主要以晶体的形式析出。
[小结]混合物的分离方法取决于混合物各组分性质的差异。
[观察]对比饱和溴水的颜色和溴在CCl4中的颜色，为什么颜色深浅不同？
分析：溴在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大。
思考：向溴水中加入少量CCl4，预计会出现怎样的现象？
所谓萃取，是指利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，将物质从溶解度较小的溶剂中转移到溶解度较大的溶剂中，从而实现物质的富集。
如何将水层和四氯化碳层分离？萃取之后一般通过分液的方法将互不相溶的液体分离。在实验室中，萃取和分液通常在分液漏斗中进行。
哪些物质可以从水中提取出溴？
萃取剂与原溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中有较大的溶解度；溶质、原溶剂与萃取剂不发生任何反应。
分液操作应注意什么问题？
充分静置；保持漏斗内压强与外界大气压一致；下层溶液从分液漏斗下口放出，上层溶液从分液漏斗上口倒出。
[过渡]冷却热饱和溶液结晶是利用不同溶质在同种溶剂中溶解性的差异实现分离，萃取则是利用同种溶质在不同溶剂中溶解性的差异。这两种分离物质的方法都与溶解性有关，我们还可以根据物质哪些性质的差异实现混合物的分离？
粗盐的提纯中最终蒸发食盐溶液获得食盐晶体，蒸发是利用物质挥发性的差异实现分离。若我们需要的是蒸出的水分，则应如何操作？将蒸出的水蒸气通过冷凝管，再收集起来，这种方法称为蒸馏。
蒸馏装置分为哪几个部分？分别需要哪些仪器？
液体的加热、蒸汽的冷凝和冷凝液的收集。（和学生一起组装仪器）
[结课]此外，层析法也是一种重要的分离混合物的方法，有兴趣的同学可以在课后进行相关阅读。

研究物质的实验方法溶液的配制及分析

第二单元
第3课时溶液的配制及分析
一、学习目标
1.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能，了解生产和研究中经常要用中和滴定等方法进行定量测定。
2.掌握物质的量浓度的概念、一定物质的量浓度溶液的配制并以此进行溶液分析（中和滴定）。
3.进一步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析和实验数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。培养学生独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并主动进行交流的能力。
二、教学重点及难点
一定物质的量浓度溶液的配制；定量分析及相应的简单计算。
三、设计思路
本课设计从复习学生刚学过的“物质的量”知识引入，让学生了解定量分析在生产和科学研究中的作用，通过与溶液的质量分数的类比，引出“物质的量浓度”的概念，探究一定物质的量浓度溶液的配制，并在讨论中完善实验步骤和注意事项。
四、教学过程
[引入]展示两瓶浓度不同的硫酸铜溶液。
两瓶硫酸铜溶液的颜色为什么会不相同？因为浓度不同。
展示不同商品的标签，如牛奶、矿泉水、啤酒、化验单等，引导学生关注上面浓度的表示方法。浓度的表示方法有多种，在初中我们学过溶质的质量分数。
溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%
[过渡]CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，使0.1mol硫酸铜完全沉淀，需要多少氢氧化钠？
化学方程式中各物质前的系数体现了参加反应和反应生成的物质的什么量之比？物质的量。对溶液而言，是称其质量方便，还是量其体积方便？
许多化学反应是在溶液中进行的，生产和科学研究中经常要对溶液进行定量分析、定量计算，我们需要一个可以通过溶液体积直接计算溶质的物质的量的物理量。
[板书]物质的量浓度
定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
符号：CB
单位：molL－1
表达式：cB=nB/V
[练习]
1.2molNaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为____mol/L。
2.标准状况下，22.4LHCl溶于水配成0.5L盐酸，其物质的量浓度为__mol/L。
3.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL，含硫酸的物质的量为___mol。
4.10molHCl能配成____L物质的量浓度为2mol/L的盐酸？
5.（展示矿泉水商标）假设某矿泉水中K+含量为27.3mg/L,则该矿泉水中钾离子的物质的量浓度为多少mol/L？
[实验]将硫酸铜溶液倒出1/4，其质量分数变化吗？其物质的量浓度变化吗？若将其加水至原体积呢？

加水至与
取出1/4原体积相同

溶液A溶液B溶液C
[分析]溶液A中取出1/4，溶质的物质的量变成原来的1/4，即nB变成原来的1/4，同时体积变成原来的1/4，根据公式cB=nB/V液得出溶液的物质的量浓度不变；
向溶液B中加水至原体积，稀释过程中溶质的物质的量不变，体积变成原来的4倍，即nB不变，V变成原来的4倍，根据公式cB=nB/V得出溶液的物质的量浓度变成原来的1/4。
[结论]1.从溶液中取出一部分，物质的量浓度不变
2.溶液稀释前后，溶质的物质的量不变。
公式：c浓V浓=c稀V稀
[练习]
1.现欲用12mol/L的浓HNO3配制3mol/L的HNO3100mL，则需取用多少毫升的浓HNO3？
2.将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，则取出的10mL溶液中NaOH的物质的量浓度是（）
A1mol/LB0.1mol/LC0.01mol/LD10mol/L
[问题解决]在工农业生产和科学研究中，经常需要精确配制一定物质的量浓度的溶液，现实验室急需100mL1.0mol/L的Na2CO3溶液，你将准备如何配制？请你自主设计配制的简要步骤。
1.需称量多少克Na2CO3固体？
2.称好后在什么容器中溶解Na2CO3固体？
3.选用什么样的仪器来配制该溶液（烧杯？量筒？）
4.如何尽可能转移溶质？
5.如何确保溶液的最终体积为100mL？
观察容量瓶其构造、特点。
注意事项：①使用前要检查是否漏水，并用蒸馏水洗净。②不能用作物质反应或溶解或稀释的容器，热溶液需要冷却后才能转移到容量瓶中。③不能长期存放溶液。
配置一定物质的量浓度的溶液
1．配制溶液的实验仪器：
托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。
2．配制溶液的步骤：
①计算。
②称量（托盘天平）。
③溶解（烧杯、玻璃棒）：将溶质倒入小烧杯，加入适量的水搅拌溶解，冷却至室温。
④转移和洗涤(容量瓶、玻璃棒）：
将上述冷却后的溶液转入指定容积的容量瓶，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液一并注入容量瓶。
如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？注意：玻璃棒不能与容量瓶口接触，防止溶液外流。为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？（确保溶质全部转移到容量瓶中，减少实验误差）
⑤定容（胶头滴管）：
在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。
若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？若不能那又该怎么办？
⑥摇匀：把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。
注意：摇匀后发现液面低于刻线，不能再加水补充至刻度线。否则将使溶液体积变大，使浓度变小。
⑦装瓶贴签(容量瓶不能保存溶液)：将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签，注明溶液浓度和名称。
[小结]工业生产和科学研究中常用已知物质的量浓度的溶液与一定体积未知物质的量浓度的溶液反应，根据反应时消耗已知浓度溶液的体积，通过计算确定未知浓度溶液的组成

研究物质的程序与方法

第二节研究物质性质的方法和程序
交流研讨（课前预习）：
1.在初中化学的学习中，你认识了哪些物质？你是通过什么方法来研究它们的性质的？

基础知识梳理
阅读课本回答：研究物质性质的基本方法常有哪些？

一、观察法（案例：钠的性质）
1、钠的物理性质：
2、金属钠应保存在中，如何取用金属钠？剩余的钠应如何处理？
3、钠与水反应
实验内容实验现象解释及结论
取黄豆粒大小的一块钠放入滴有酚酞的水中
提示：注意观察钠在水中的位置、状态、溶液颜色变化、有无气体产生？若有气体产生，你推测它是何种气体，如何验证？

钠与水反应的化学方程式：
实验内容实验现象结论
金属钠放置在空气中
在空气中加热金属钠
拓展延伸：1、回忆锌与盐酸反应的现象，推测钠与盐酸反应吗？如果能，与锌与盐酸反应比较哪个更剧烈？写出钠与盐酸反应的方程式：
2、将金属钠放入CuSO4溶液中会产生蓝色沉淀。你能解释这一现象吗？

小结与反思1：从上面钠的性质的学习，总结一下如何使用观察法？

二、实验法（案例：钠与氧气反应）
小结与反思2：在实验过程中，你有什么方法上的收获和启示？

小结与反思3：请将有关金属钠的物理性质和化学性质小结一下。

交流研讨：写出氧化钠与水和二氧化碳反应的化学方程式。过氧化钠与氧化钠的性质
一样吗？能否与水和二氧化碳反应？

基础知识：
1、过氧化钠与水的反应
实验内容实验现象解释及结论
1.取一支小试管，向其中加入少量的过氧化钠固体，然后加入少量蒸馏水，反应后再滴加酚酞溶液
会观察到什么现象？应怎样继续实验？
2.向试管中插入一根带火星的小木条(验证气体是O2)
2、过氧化钠与氧化钠的比较
名称氧化钠过氧化钠
化学式
颜色状态
是否是碱性氧化物
化学性质与水反应
与CO2
反应

总结与反思：通过对过氧化钠性质的研究，并结合课本内容，思考研究物质性质的程序是什么？

三、氯气
阅读课本回答：研究物质性质的基本程序有哪些？
1、氯气的物理性质（观察）

2、氧气、氢气等都是非金属单质。你能初步预测非金属单质能与哪些类别的物质反应吗？（知识储备）

3、氯气是一种非金属单质，你认为它可能具有哪些化学性质？并希望通过哪些实验验证你的预测？（合理预测）

4、实验记录（实验验证）
实验内容实验现象推断生成物
氯气与氢气的反应
氮气与铁的反应
氯气与铜的反应

5、实验探究
氯气与水能反应吗？
实验记录
实验内容实验现象结论
Cl2+干红纸条
Cl2+湿红纸条
氯水+Mg
氯水+石蕊溶液
氯水+AgNO3
6、含氯化合物的漂白与消毒作用
（1）HClO不仅有漂白作用，还有消毒作用。次氯酸盐是常用漂白剂和消毒剂的主要成分。
2NaOH+Cl2=
（2）漂白粉的制取原理
2Ca（OH）2+2Cl2=
总结整理总结一下氯气的化学性质，体会研究物质的方法和程序

研究物质性质的方法和程序

一名合格的教师要充分考虑学习的趣味性，作为教师就要好好准备好一份教案课件。教案可以让学生能够听懂教师所讲的内容，减轻教师们在教学时的教学压力。所以你在写教案时要注意些什么呢？以下是小编为大家精心整理的“研究物质性质的方法和程序”，仅供参考，欢迎大家阅读。

第二节研究物质的方法和程序
[教学目标]
1.通过对钠与氧气反应及氯气性质的实验探究，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识实验过程中控制实验条件的重要性。
2.在归纳金属钠的性质及预测氯气性质的过程中，体会分类、比较等研究方法在学习和研究物质性质的过程中的作用。
3.通过观察、分析实验现象，体会怎样科学、合理的运用观察方法。
4.以研究氯气性质为例，知道研究物质性质的基本程序。
[教学重点]
1.理解利用观察法探究金属钠及钠与水的反应，理解利用实验法探究金属钠与氧气的反应
2.理解探究氯气性质的过程与方法，掌握研究物质的基本程序。
[教学难点]
1.实验、比较、分类等科学方法对化学研究的作用
2.研究物质的基本程序
[教学过程]
第一课时
【引言】掌握了物质的性质才能更好地发挥该物质的优点，更好的服务于人类。怎样才能更科学的认识物质的性质？通常我们采用观察、实验、分类、比较等方法来研究物质的性质。
一、研究物质的基本方法
1.观察法：有计划、有目的地用感官（眼、鼻、耳、手）考察研究对象的方法
2.实验法：在研究物质性质的过程中，可通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质。
要求：（1）实验前要明确实验的目的要求、实验用品和实验步骤等
（2）实验中要仔细观察实验现象，做好实验记录
（3）实验后要写好实验报告并对实验结果进行分析，得出客观而正确的结论
3.分类法：根据分析对象的共同点和差异点，将对象分为不同种类并且形成有一定从属关系的、不同等级的、系统的逻辑方法。（例：金属，非金属;酸碱盐）
4.比较法：就两种或两种以上同类的事物辨别异同的方法。（主要是站在研究物质性质的角度对物质性质进行比较）
二、探究钠的性质
【观察】1、盛放在试剂瓶中的金属钠：比煤油的密度大的固体
2、用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下黄豆粒大小的钠块，观察切面：银白色、有金属光泽，质软
【要求】观察操作及现象记录金属钠的物理性质（课本P10填表）
状态颜色硬度和密度的相对大小熔点的相对高低
固体银白色、有金属光泽质软，比煤油的密度大
3、[演示实验]:向一个盛有水的小烧杯滴入几滴酚酞试液，然后把一块黄豆大的钠投入小烧杯中。
【要求】观察反应的现象和溶液颜色的变化,并做记录（课本P10填表，补充上表）：
现象：浮、熔、游、嘶、红
现象原因
钠浮在水面上钠的密度比水小，浮在水面上

钠立即熔化成一个闪亮的银白色的小球此反应为放热反应，而且钠的熔点较低，从而熔化成小球
小圆球到处游动反应生成了气体，使得钠小球迅速游动
嘶嘶作响反应剧烈，有气体生成
反应后溶液使酚酞变红生成溶液显碱性
【分析得结论】
【板书】1、物理性质：银白色、有金属光泽的固体，是热和电的良导体,质软；密度小，比水的密度小，比煤油的密度大；熔点低，比水的沸点低。（白、软、低、小、导）
2、化学性质：
【板书】1、与水的反应
结论：有可燃性的气体H2生成，和能使酚酞变红的NaOH生成
化学方程式:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
【思考】1、钠着火是否能用水灭火？
不能，如果用水灭火，钠与水反应生成氢气，燃烧更加剧烈。
2、能否用手直接取钠？为什么？
不能因为手上有汗液。钠与水反应生成强碱NaOH会把手灼伤。
【讨论】在探究钠与水的化学性质过程中我们采用了哪些方法？
观察法，实验法
【过渡】如果我们把钠放入一些盐的水溶液中会有什么现象呢？
2、与某些盐溶液的反应（CuSO4、FeCl3、NaCl）
【演示实验】CuSO4溶液与金属钠的反应
实验现象：硫酸铜溶液中有气泡冒出，产生蓝色沉淀，和少量黑色固体。
Cu（OH）2===CuO+H2O
这些过程包括两步：（1）与水的反应。
（2）反应后的产物与盐的反应。
如：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu（OH）2↓
总反应方程式：CuSO4+2Na+2H2O===Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2↑
【思考】金属钠放入FeCl3溶液、NaCl溶液中会有什么现象？发生了哪些反应？化学方程式如何写？
1、钠放入FeCl3溶液中：
现象：FeCl3溶液中有气泡冒出，产生红褐色沉淀
化学方程式：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
FeCl3+3NaOH===Fe（OH）3↓+3NaCl
FeCl3+2Na+2H2O===Fe（OH）3↓+3NaCl+H2↑
2、钠放入NaCl溶液中：
现象：同在水中的现象
化学方程式：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
【过渡】从钠和水反应的实验现象我们可以看出钠是一种非常活泼的金属，那它是否可以和其它的物质发生反应呢？下面我们再看一个实验：
【演示实验】Na+S
【板书】3、与非金属单质的反应
【板书】（1）与其他活泼非金属的反应
2Na+SNa2S（纯硫化钠为无色结晶粉末）
注：钠与硫化合时剧烈反应甚至发生爆炸，生成硫化钠。
2Na+Cl22NaCl
（2）与氧气的反应（先将化学方程式补充上去）
【板书】常温下：4Na+O2===2Na2O（白色）
加热：2Na+O2===Na2O2（淡黄色）
第二课时
3、与非金属单质反应
（3）金属钠与氧气的反应
【演示实验】1、用小刀切开钠的表面，观察到光亮的表面
2、将金属放在钠在蒸发皿中加热，燃烧的条件下，也可以与氧气反应
按要求填下表：
实验内容实验现象结论
金属钠放置在空气中表面很快变暗，失去金属光泽
钠在空气中，很快与氧气反应，生成Na2O，纯净的氧化钠是一种白色固体
在空气中加热金属钠钠迅速熔化，变成光亮的银白色小球，最后燃烧，产生黄色火焰，生成一种淡黄色固体钠在加热（或点燃）条件下与氧气反应生成Na2O2
【板书】常温下：4Na+O2===2Na2O（白色）
【思考】如果将一块钠放在空气中，钠在经过一系列反应后的最终产物是什么？
【分析】用刀切开金属钠,呈银白色（钠的真实面目）→变暗(生成Na2O)→变成白色固体（生成NaOH）→形成液体（NaOH潮解）→结成白色固体（吸收CO2生成Na2CO310H2O）→最后变成白色粉末（Na2CO310H2O晶体风化成Na2CO3）
【板书】加热：2Na+O2===Na2O2（淡黄色）
【思考】1、这组实验对你有什么启示？
反应条件不同，产物不同。在进行实验时要注意控制条件。
2、金属钠通常是怎样保存的？为什么？
金属钠通常保存在煤油或石蜡油中，使金属钠与空气和水隔离
3、根据白磷，钠的保存方式，试归纳液体保存物质的条件：
（1）与被保存物不能反应（2）不能使被保存物溶解（3）被保存物质的密度大于液体的密度
所以，水、四氯化碳等都不能用来保存钠。
【过渡】氧化钠、过氧化钠都是钠的重要的化合物，下面我们就来介绍一下这两种氧化物：
三、钠的氧化物
【演示实验】Na2O2与水（滴水生火；试管实验验证气体为氧气，加入酚酞）
Na2O2与CO2的反应（吹起生火）
Na2O与Na2O2性质的比较
化学式Na2ONa2O2
颜色状态白色淡黄色
生成条件常温钠和氧气反应燃烧或加热钠与氧气反应
化合物类型碱性氧化物过氧化物
氧元素化合价-2-1
稳定性不稳定较稳定
化学性质与水反应Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
与CO2反应Na2O+CO2===Na2CO32Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑
与酸反应Na2O+HCl===NaCl+H2O2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑
转化关系2Na2O+O2=====2Na2O2
存放密闭、隔绝空气和水
用途作供氧剂、漂白剂等
【思考】在研究钠的性质，钠的氧化物的性质过程中，我们使用了那些研究方法？
比较法，实验法，分类法，观察法
通过上面对钠的学习，我们已经对几种基本方法有所了解。回忆一下我们的研究过程，我们是按什么样的程序来研究钠的性质呢？

四、研究物质的基本程序

五、探究氯气的性质
【引言】1915年4月22日，黄绿色的“幽灵”飘过伊普尔上空，这股毒浪使战壕里的英法军队感到鼻腔、咽喉疼痛、很快数百名战士窒息而死，数千名士兵双目失明．英法士兵被吓得惊慌失措，四散奔逃。德军只用一个小时就攻破了英法盟军曾坚守数月的防线……据估计，这次战役英法军队约有15000人中毒。其实这种黄绿色气体就是现在在工业生产中担任重要角色的氯气。氯气究竟是一种什么样的气体，今天我们就来研究一下它的性质。
【观察】盛满氯气的集气瓶，瓶后放一白纸，让学生观察氯气的颜色，稍打开玻璃片，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少的氯气飘进鼻孔，问气味。
【演示实验】氯气的溶解性实验
【结论】
【板书】1、物理性质：黄绿色有刺激性气味的气体，有毒（吸入少量Cl2会刺激鼻腔、喉头黏膜，并引起胸痛和咳嗽，吸入较多的Cl2会使人窒息死亡），可溶于水（常温下1体积水可溶解2体积氯气）易液化（沸点：-34.6℃），比空气密度大。
【预测】氯气是一种非金属单质，结合以前学过的O2（非金属单质）的化学性质，预测氯气可能会有那些化学性质呢？一定条件下
资料：氧气的化学性质：与Fe、Al、Cu、Na等金属反应；与H2、S、P等非金属单质反应。
氯气在一定条件下可与金属和非金属单质反应。
【演示实验】将两根细铁丝用砂纸打亮，螺旋绕于火柴棍上，用镊子夹住，在酒精灯上引燃火柴，稍停，待火柴将燃尽，置上盛有氯气的集气瓶中，观察现象。反应完毕，用洗瓶注少量水于集气瓶中，观察溶液颜色。
观察描述：铁在氯气里燃烧，产生大量棕褐色的烟→黄色溶液
【演示实验】用砂纸打亮铜丝，用镊子夹住，在酒精灯上加热至红热，放入盛有氯气的集气瓶中，观察现象。反应完毕，用洗瓶注少量集气瓶中。观察溶液颜色。
观察描述：铜在氯气里燃烧，产生大量棕色的烟，CuCl2溶于水，溶液呈现蓝绿色。
【板书】2、化学性质
（1）与金属反应：
2Fe+Cl2FeCl3
注意：在常温下，单氯与铁不发生化学反应，故大量的液态氯常用钢瓶做容器储存。
小结：氯气在加热条件下，还可以和金、铂反应，生成相应的金属氯化物。若金属元素有多种化合价，则该金属在与氯气直接化合的产物中的化合价为高价。如Fe和Cl2反应化合生成的是FeCl3而不是FeCl2，Cu与Cl2化合生成的是CuCl2而不是Cu2Cl2。
【板书】（2）与某些非金属单质反应
【演示实验】将点燃的氢气伸入盛有氯气的集气瓶中，观察氢气在氯气中燃烧时的现象。

【板书】
（纯净的氢气在氯气中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾产生，有刺激性气味气体生成。）

【讲解】磷单质在Cl2中也可以燃烧，现象：白色烟雾（烟和雾的区别烟是固体小颗粒组成，雾是液体小液滴组成的）
【板书】

【讲解】我们经常看到有白色烟雾生成是因为生成了PCl3和PCl5的混合物。
【提问】初中所学燃烧的定义是什么？
物质与氧气发生的发光发热的剧烈的化学反应叫燃烧
【思考】通过对氯气性质的学习，可燃物燃烧是否一定要有氧气参加反应呢？怎样的现象叫燃烧？
【回答】燃烧不一定有氧气参与。
【讲解】对，燃烧是不一定有氧气参与的，比如我们本节课学习的Na，Cu，H2等物质均可在Cl2中燃烧，因而任何发光发热的剧烈的化学反应都叫燃烧。
【过渡】从以上性质我们可以看出：氯气化学性质非常活泼，因此自然界中不存在游离态的氯元素。
对于氯气，除了具有类似于氧气的化学性质以外，还有哪些特殊的性质呢？
【预测】氯气与水反应
【演示实验】取四支试管，各加入少量氯水，做下面四组实验：记录填表P15
实验内容实验现象结论
滴入AgNO3溶液有白色沉淀生成氯水中含有氯离子
加入镁条有无色气体生成氯水中含有H+
滴入石蕊试液溶液显变为红色，又慢慢变为无色氯水中含有H+和另外一种漂白性物质
加入红色纸条红色褪去氯水中含有漂白性物质
【结论】氯气不是简单溶于水，而是与水发生了反应。氯水使含有多种成分的混合溶液。
【板书】（3）与水的反应

【结论】氯水的成分：氯水是含Cl2、HCl、HClO三种溶质的混合溶液，
其中含有三种分子：H2O、Cl2、HClO;四种离子：H+、Cl-、ClO-、OH-（极少量）。
【演示实验】将一片红纸条一段湿润后，用镊子夹持，伸入到盛有干燥氯气的集气瓶中。观察现象：
现象：纸条湿润的部分迅速褪色，而干燥的部分无明显现象
补充：次氯酸的重要性质：
HClO易溶于水，是一元弱酸，酸性比H2CO3弱。
HClO不稳定，易分解：2HClO===2HCl+O2↑，加热或光照等，都能加快HClO的分解。
HClO具有杀菌作用和漂白作用。能杀灭水里的细菌，还能使有色物质褪色。
氯水与液氯的区别
氯水液氯
成分Cl2、HCl、HClO（混合物）Cl2（纯净物）
微粒
分子：H2O、Cl2、HClO;
离子：H+、Cl-、ClO-、OH-Cl2
【思考】氯气与碱溶液反应吗？若反应产物是什么？
【板书】（4）与碱反应

【资料】2005年春季以来，禽流感在世界包括我国的一些地区发生并蔓延，一场生命保卫战正在进行。研究表明：禽流感病毒是一种没有超常抵抗力的病毒，我们常用的消毒药物如漂白液、漂白粉，84消毒液等都可以将病毒杀灭。漂白液、漂白粉，84消毒液中都含有次氯酸盐。
漂白原理：Ca（ClO）2+CO2+H2O===CaCO3+2HClO
【阅读】P16：身边的化学
【板书】3、用途：
【思考】探究氯气性质的过程中我们使用了哪些方法？
观察，实验，分类
【过渡】通过观察和实验认识了物质的性质后，人们往往要探究产生相关性质的原因，这就涉及物质结构方面的问题。这些问题仅通过一般实验是无法解决的，还要利用模型、假说等方法进行有关研究。
六、化学探究过程中的模型与假说
（1）模型
（2）假说
资料：
新制氯水与久置氯水的比较
新制氯水久置氯水
成分Cl2、HCl、HClO、H2OHCl、H2O
颜色淡黄绿色无色
性质酸性、漂白作用酸性(比新制强)、无漂白作用
原因Cl2＋H2O＝HCl＋HClO，2HClO＝2HCl＋O2↑

氯水与液氯的区别
氯水液氯
形成氯气的水溶液氯气的液态形式
成分Cl2、HCl、HClO单质氯
类别混合物纯净物
微粒
分子：H2O、Cl2、HClO;
离子：H+、Cl-、ClO-、OH-Cl2
物理
性质颜色：新制的饱和氯水因溶有氯气而呈黄绿色。
气味：氯水中溶解的Cl2可挥发出来，因此氯水有Cl2的刺激性气味。同氯气
化

学

性

质酸性：氯水因含有HCl和HClO而显酸性，但氯水的酸性主要由HCl所决定。
强氧化性：氯水中因含有HClO和Cl2而具有强氧化性，但氯水的强氧化性主要由HClO所决定，也决定了氯水的漂白性，灭菌性和腐蚀性。
不稳定性：氯水的不稳定性实质上是HClO的不稳定性，通过光照，氯水中有无色气体（O2）逸出。2HClO===2HCl+O2↑
HClO的分解使氯水颜色变浅甚至消失，强氧化性减弱或消失，H+浓度增大，酸性增强。同氯气但注意：在常温下，液态氯与铁不发生化学反应，故大量的液态氯常用钢瓶做容器储存。

保存方法氯水需现用现配，且用棕色细口瓶避光密封盛装。低温密封