初二物理第七章第二节探究-熔化和凝固导学案。

老师职责的一部分是要弄自己的教案课件，大家在认真准备自己的教案课件了吧。只有规划好了教案课件新的工作计划，新的工作才会如鱼得水！你们知道适合教案课件的范文有哪些呢？下面是小编帮大家编辑的《初二物理第七章第二节探究-熔化和凝固导学案》，欢迎您参考，希望对您有所助益！

第七章第二节探究------熔化和凝固
学习目标：
1、知道物质存在的三种状态，本节重点学习熔化和凝固
2、理解晶体、非晶体的区别，晶体熔化、凝固的特点
重点：晶体熔化和凝固的特点及图像分析
难点、晶体、非晶体熔化和凝固的特点及分析
新课自学：

一、自然界中跟温度有关的现象叫现象。自然界物质存在的状态有：、
、三种状态，物质可以有一种状态变成另一种状态叫做
熔化：物质由变为的过程。
凝固：物质由变为的过程。
？？？思考题：熔化和凝固在什么条件下发生？
填写物态变化名称及吸、放热过程：
（）
固态液态
（）
二、熔化和凝固现象
基础知识：
1．固体分为：和两种
2.常见的晶体有：、、、等物质。
常见的非晶体有：、、、等物质。
实验探究：晶体和非晶体熔化的特点
实验结论：1、
晶体熔化特点2、
3、

同种晶体的熔点和凝固点

非晶体熔化特点：
实验装置图：兴趣小组观看演示实验过程

晶体熔化图像（要求：分清各部分特点）
课堂练习：
1.下列各种现象中，属于熔化现象的是
A．冬天早晨看到草上的霜B．冬天，室外地上的水结成了冰
C．冬天，室外冰冻的衣服干了D．冰慢慢变成了水

2．小钢同学研究在“冰的熔化规律”时，得到的实验数据如下表所示.
时间/min01234567891011121314
温度/℃-5-4-3-2-10000001357

（1）从表中实验数据可以看出：熔化过程是从第分钟开始；
（2）根据表中实验数据可以推断：冰属于.（填“晶体”或“非晶体”）
（3）凝固时间持续了________min。

3．如图4是某物质熔化时温度随时间变化的图像，由图像所给信息可以判断该物质的熔点是______℃，该物质的熔化过程经历的时间为_______min，在这段时间内物体的内能______（选填“增加”、“减小”或“不变”）。当t＝2min时，该物质处于___________状态。

反思：

精选阅读

第七章第二节探究-熔化和凝固训练案

第七章第四节升华与凝华

学习目标：

1．熟练掌握气、固、的转化属于哪种物态变化，会分析实例

2．通过小组合作学习，组内两人间的讨论学习过程，会实例分析

重点：升华和凝华难点：升华和凝华实例分析

新课自学：

一、物质由态变成态的过程叫升华；

物质由态变成态的过程叫凝华。

固态液态气态

你发现了吗？这是什么原因？

1、冬天，雪人没有熔化，可是过了几天，雪人就变小了，你知道这是怎么回事吗？（图一）

2、放在衣柜里的樟脑球，经过一个夏天，就变小了，你知道这是怎么回事吗？（图二）

3、冬天，玻璃窗内表面出现的冰花（图三）

二、实例分析：

1．下列自然现象中，属于凝华现象的是

A．初春，河面上的冰化成水B．夏天的清晨，树叶上常有露水

C.深秋的清晨，草地上有时会有一层霜D．冬天，有时没见雪化成水，雪却不见了

2.（多选）下列自然现象中属于凝华的是

Ａ．冰花Ｂ．雾凇Ｃ．深秋的露Ｄ．隆冬的霜

3．如图1，今年冬天我国南方遭遇了特大冰冻灾害。高压线和铁塔上冻起厚厚的冰霜，使得一些地方的电力设施被损坏。其原因之一是空气中的水蒸气遇冷发生了

A.凝华B.凝固C.升华D.汽化

4.寒冷的冬天，戴眼镜的同学从室外走到温暖的室内时，镜片上会出现一层薄雾，过了一会儿，镜片又变得清晰起来。镜片上这两种现象对应的物态变化是()

A．先凝固，后蒸发B．先凝固，后升华C．先汽化，后液化D．先液化，后汽化

5.下列现象中属于凝华现象的是()

A．加在饮料中的冰块化为水B．晒在太阳下的湿衣服变干

C．刚从冰箱拿出的冰棍周围冒出“白气”D．冰箱冷冻室内壁出现白色的“霜”

三、1.下表是小明和小华做“观察水的沸腾”的实验时所记录的一组数据．

时间/min0123456789

温度/90929496989898989898

本次实验中水的沸点是℃．当时水液面上方的气压________于（填：“大”、“等”或“小”）一个标准大气压。

2．下列措施中，可以使液体蒸发加快的是

A．给盛有水的杯子加盖B．把新鲜的蛋糕装入盒中

C．把湿衣服挂在向阳、通风的地方D．把蔬菜用保鲜膜包好后放入冰箱

四、1.如图17所示的试管中盛有热水，将它放在盛有沸水并正在不断加热的烧杯中。根据下表可知：在一个标准大气压下试管中的热水的最终温度将（选填“大于”、“等于”或“小于”）1000C，试管中热水（选填“会”或“不会”）沸腾；若试管中装的是酒精，则酒精（选填“会”或“不会”）沸腾。

2.小王用如图19所示装置在实验室做“观察水的沸腾”的实验。

(1)指出他所用装置中的错误之处是：_________________。

（2）根据图中气泡变化情况可以推知此时水___沸腾（填“正在”、“将要”）。

（3）纠正错误后，进行正确操作时记录的数据如下表：由表中数据可知，此时水的沸点是______℃，由此可推知此时实验室中的气压_______一个标准大气压（选填“大于”、“小于”或“等于”。

反思：

第七章第二节常见的酸和碱

老师工作中的一部分是写教案课件，大家在仔细设想教案课件了。写好教案课件工作计划，我们的工作会变得更加顺利！你们知道适合教案课件的范文有哪些呢？下面是由小编为大家整理的“第七章第二节常见的酸和碱”，欢迎大家与身边的朋友分享吧！

第二节常见的酸和碱

物质的分类：

纯净物

单质

金属：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

非金属：CSPSiH2O2N2Cl2HeNeAr

化合物

氧化物

酸性氧化物：CO2SO2SO3

碱性氧化物：Na2OK2OCaOBaO

MgOCuOFe2O3

酸

含氧酸：HNO3H2SO4H3PO4

无氧酸：HClH2S

碱

可溶性碱：NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2NH3.H2O

不溶性碱：Cu(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2Al(OH)3

盐

硝酸盐：KNO3NaNO3AgNO3Ba(NO3)2

盐酸盐：不溶AgCl,可溶NaClKClMgCl2CaCl2BaCl2FeCl2FeCl3

硫酸盐：不溶BaSO4,可溶Na2SO4K2SO4MgSO4ZnSO4(NH4)2SO4

碳酸盐：可溶Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3,

不溶CaCO3BaCO3Ag2CO3MgCO3

铵盐：NH4ClNH4NO3(NH4)2SO4

电离方程式：

1、溶液能导电的原因：在水溶液中有自由移动的离子存在。

2、电离：物质溶于水，离解成自由移动的离子的过程。

3、在溶液中所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。

如溶液中含aFe2+、bFe3+、cSO42—，则2a+3b=2c

酸、碱、盐的概念及酸碱盐的溶解性

1、在酸、碱、盐溶液中，由于电离，以离子的形式存在

酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物，如HCl、HNO3、H2SO4、H3PO4

由H+与酸根离子组成：HnR=nH++Rn-

碱：电离时生成的阳离子全部是OH-的化合物，如NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2

由金属离子与OH—组成：R（OH）n=Rn++nOH—

盐：电离时生成金属离子与酸根离子的化合物，如NaCl、Na2CO3、AgNO3、CuSO4

2、酸碱盐的溶解性：

可溶性碱：KOHNaOHCa(OH)2Ba(OH)2NH3.H2O

可溶性盐：所有的硝酸盐、钾盐、钠盐、铵盐都易溶，盐酸盐（除AgCl外）硫酸盐（除BaSO4外）也可溶

不溶于水，但溶于酸的沉淀：不溶性碱Cu(OH)2,Fe(OH)3,Mg(OH)2,Al(OH)3

不溶性碳酸盐CaCO3,BaCO3,MgCO3,

既不溶于水，也不溶于酸的沉淀：AgCl、BaSO4

酸、碱、盐溶液的导电性

小结：NaCl固体(不导电)NaCl溶液(导电)

KNO3固体(不导电)KNO3溶液(导电)

NaOH固体(不导电)NaOH溶液(导电)

蔗糖固体(不导电)蔗糖溶液(不导电)

酒精(不导电)酒精溶液(不导电)

蒸馏水(不导电)

设问：为什么有的物质(如NaCl固体)本身不导电，而它的水溶液能导电呢?而有的物质(如蔗糖固体)本身不导电，把它配成水溶液还是不导电?

在水分子作用下

分析：NaCl固体Na+＋Cl-

(离子不能自由移动)(离子能自由移动)

不导电导电

小结：要点：

有些物质的水溶液能导电的原因是在水溶液中有自由移支的离子存在。

讲解：物质溶于水时，离解成自由移动离了的过程叫电离。

（引出电离的概念）

分析：电离是在溶于水的条件下发生的，与通电与否无关，电离可用电离方程式表示。

书写方法如下：

(1)正确写出该物质的化学式

(2)离解通常发生在正价元素(或原子团)和负价元素(或原子团)之间的联接处。

(3)阴、阳离子所带电荷数与该元素或原子团的化合价相同，但写法不同。

例：NaCl＝Na+＋Cl-

KNO3＝K+＋NO3-

NaOH＝Na+＋OH-

(NH4)2SO4＝2NH4+＋SO42-

(4)根据阳离子所带电荷总数与阴离子所带电荷总数一定相等来检查电离方程式正误。

1.酸

小结：盐酸、硫酸、硝酸的水溶液都能导电，依照它们在水溶液中存在自由移动的离子提问：这三种物质的电离产物有何共同特点?

分析：从而得出酸的定义。强调“全部是H+”介绍酸根的概念和酸的电离通式：

HnR＝nH+＋Rn-

小结：酸根离子所带负电荷总数等于酸分子电离子时生成的氢离子总数

2．碱

小结：KOH、Ba(OH)2的溶液能导电，依照它们的水溶液中存在自由移动的离子

提问：这几种物质的电离产物有何共同特点?

分析：从而得出碱的定义，强调“全部是OH-”

介绍碱的电离通式：M(OH)m＝Mm＋＋mOH-

小结：在碱里，跟一个金属离子结合的氢氧根离子数目，等于这种金属所带的正电荷数目。

3.盐

小结：Na2CO3、MgSO4、BaCl2等物质的水溶液都能导电，说明它们的水溶液中存在着自由移动的离子。

分析：电离产物的特点，得出盐的定义

小结：(1)酸、碱、盐的定义及组成特点

(2)物质的分类

一、常见的酸

（一）常见的酸——盐酸

知识目标：

1.掌握盐酸的化学性质及有关方程式的书写，了解它的用途。

2.了解石蕊，酚酞两种指示剂在酸碱溶液中的颜色。

3.理解复分解反应的概念。

教学重点：

1.盐酸的化学性质

2.指示剂在酸、碱溶液中的颜色变化

3.复分解反应的概念

教学难点：

有关盐酸化学性质的化学方程式的书写

教学过程：

盐酸、硫酸和硝酸是三种常见的生要的酸，在工业生产和科研中有重要用途，本节课来学习盐酸的性质和用途。

[讲授新课]

盐酸───氯化氢气体的水溶液

1.物理性质

(1)总结盐酸的物理性质，浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成的白雾。

(2)小结：浓盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，具有挥发性和腐蚀性。浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成白雾(盐酸小液滴)。

2.化学性质

(1)盐酸跟指示剂的作用

(2)盐酸跟某些金属的反应

①引导学生回忆实验室制氢气的反应

②小结：盐酸＋金属────→盐＋水

Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑

(3)盐酸跟金属氧化物反应

(增加CuO＋HCl的实验)

①演示[实验P187]，现象：铁锈溶解，溶液呈黄色

②小结：盐酸＋金属氧化物────→盐＋水

6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O

2HCl＋CuO＝CuCl2＋H2O

(4)盐酸跟碱的反应

(增：NaOH＋酚酞＋HCl的实验）

小结：盐酸＋碱───→盐＋水

2HCl＋Cu2(OH)2＝CuCl2＋2H2O，

HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O

(5)盐酸跟某些碱反应

(增：NaCl＋AgNO3的实验)

小结：盐酸＋某些盐───→新酸＋新盐

HCl＋AgNO3＝HNO3＋AgCl↓NaCl＋AgNO3＝NaNO3＋AgCl↓

③讨论：HCl和NaCl的水溶液中有无相同的离子?

④小结：Cl-的检验方法：取示知溶液，滴加AgNO3和稀HNO3，若有白色沉淀产生，则证明原溶液中含有Cl-

(1)跟指示剂作用：

酸性中性碱性

石蕊红色紫色蓝色

酚酞无无红色

(2)盐酸＋金属───→盐＋H2：

2HCl＋Zn＋ZnCl2＋H2↑；2HCl＋Fe＝FeCl2＋H2↑

(3)盐酸＋金属氧化物──→盐＋H2O

6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O；2HCl＋CuO＝CuCl2＋H2O

(4)盐酸＋碱───→盐＋H2

2HCl＋Cu(OH)2＝CuCl2＋2H2O；HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O

(5)盐酸＋某些盐──→新酸＋新盐

HCl＋AgNO3＝HNO3＋AgCl↓；NaCl＋AgNO3＝NaNO3＋AgCl↓

此反应可用于检验溶液中是否含有Cl-

3.复分解反应

①复习复分解反应的概念和表达方法

②比较四种化学反应基本类型的不同之处

4.盐酸的用途

[总结]①盐酸的物理性质

②指示剂及其遇酸碱的变色情况

③盐酸的化学性质

④复分解反应的概念

（二）常见的酸——硫酸

知识目标：

1.掌握稀H2SO4的物理性质，了解浓H2SO4和HNO3的性质及浓H2SO4的稀释方法。

2.掌握稀H2SO4的化学性质，能准确描述典型反应的实验现象和准确书写相应的化学方程式，了解H2SO4的用途。

3.了解SO42-的检验方法。

教学重点：硫酸的化学性质

教学难点：1、有关硫酸化学性质方程式的书写

2、SO42-的检验

教学过程：

[复习提问]

1.浓HCl的物理性质，稀HCl的化学性质。

2.酸碱指示剂及其在酸碱溶液中的颜色。

3.Cl－的检验方法。

[讲授新课]硫酸

1.物理性质

纯净的浓硫酸是无色、粘绸油状液体，不易挥发，有吸水性和脱水性，易溶于水，溶解时放出大量的热。（强调稀释方法）

2.化学性质

①演示：稀H2SO4与石蕊与酚酞的作用，得出：稀H2SO4能使紫色石蕊浅液变红，不能使无色酚酞变色。

②演示实验得出：

硫酸＋金属──→盐＋H2↑；H2SO4＋Zn＝ZnSO4＋H2↑

③演示及稀H2SO4＋CuO，得出：

硫酸＋金属氧化物────→盐＋H2O

3H2SO4＋Fe2O3＝Fe2(SO4)3＋3H2O

H2SO4＋CuO＝CuSO4＋H2O

④演示及：NaOH＋酚酞＋H2SO4，得出：

硫酸＋碱───→盐＋H2O

H2SO4＋Cu(OH)2＝CuSO4＋2H2O

H2SO4＋2NaOH＝(Na)2SO4＋2H2O

⑤演示及Na2SO4＋BaCl2＋稀HNO3，得出：

a.硫酸＋盐───→新酸＋新盐H2SO4＋BaCl2＝2HCl＋BaSO4↑

讨论：H2SO4及Na2SO4溶液中是否含有相同的离子?得出SO42-的检验方法

b.小结

3.用途：阅读浓硫酸的特性，P188拓展视野。

4.硝酸和磷酸：硝酸的物理性质及氧化性。

[总结]⑴浓H2SO4的物理性质

⑵稀H2SO4的化学性质

⑶SO42-的检验方法

（三）酸的通性

知识目标：

1.了解酸的分类方法和命名。

2.了解酸的通性，能熟练书写一些典型反应的化学方程式。

3.了解并记住金属活动顺序表，并能用它来判断金属能否与酸发生置换反应。

教学重点：酸的通性及方程式的书写。

教学难点：金属活动顺序表的应用。

教学过程：

[复习提问]什么叫酸，写出已学过的酸的化学式。

酸的分类和命名：

引学生阅读课文，相应内容，讨论下列问题：

1.酸有几种分类方法?根据是什么?

2.酸是如何命名的?

3.硫酸和氢硫酸是不是同一种酸?为什么?

练习：说出下列各种酸所属类别和名称：HF、HBr、HCl、HClO3、H3BO3

酸的通性：

石蕊：变红

提问：酸为什么会具有相似的化学性质呢?

请写出HCl、H2SO4、HNO3的电离方程式，并找出它们电离产物的共同点。

小结：酸的水溶液中都存在相同的阳离子──H+，故它们有相似的化学性质，我们称之为酸的通性。

总结出酸的通性：

酸的通性（1）

石蕊───→：紫──→红

＋指示剂

酞酚───→：无现象

＋活泼金属────→盐＋H2

酸＋碱性氧化物＋盐＋H2O

＋碱───→盐─→H2（中和反应及其应用）

＋某些盐─→新酸＋新盐

1.紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞遇酸不变色

2.活泼金属＋酸→盐＋H2

提问：为何要强调“活泼”二字?是否有些金属不能与酸反应生成氢气?

结论：铜及银跟酸不反应。

小结：并非所有的金属都能跟酸反应生成盐和氢气，金属能否与酸反应与金属本身的活动性有关。

金属活动性顺序：

KCaNaMgAl，ZnFeSnPb(H)，CuHgAgPtAu

失电子能力强─────→弱

活动性强─────→弱

讲解：①金属跟酸反应的条件：只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢。

②硝酸及浓硫酸跟金属反应一般不生成H2而生成H2O(它们有很强的氧化性)

3.金属氧化物＋酸──→盐＋H2O

讲解：①碱性氧化物的定义

②大多数金属氧化物是碱性氧化物，常见的如Fe2O3CuOCaOK2ONa2O等

4.碱＋酸──→盐＋H2O

提问：（1）中和反应的定义

（2）中和反应在工农业生产上的应用

讨论：中和反应属何种基本反应类型?生成盐和水的反应都是中和反应吗?举例说明。

5.盐＋酸──→新盐＋新酸

(1)写出①CaCO3＋HCl②AgNO3＋HCl③BaCl2＋H2SO4的反应方程式

(2)讲解：方程式①可用于检验CO32-②可用于检验Cl-③可用于检验SO42-

酸的通性（2）

知识目标：

了解PH是溶液酸碱度的表示方法，会用PH试纸测定溶液的PH，了解PH对生产的意义。

复习提问：1、如何测定溶液的酸碱性?

2、酸有哪些通性?分别以HCl、H2SO4为例说明

3、熟记金属活动性顺序及简单应用

[导入新课]：利用酸碱指示剂的颜色变化，只能确认溶液到底是酸性、碱性，还是中性，但是如果两种溶液都是酸溶液或碱溶液，指示剂就不能告诉我们两种酸溶液或碱溶液的酸碱性强弱程度了。为此，我们今天学习溶液酸碱度的表示方法。

[讲授新课]：

PH－溶液酸碱度的表示方法

1.PH的范围：0－14

2.PH与酸碱性的关系：

0──────７─────14

←─────中性──────→

酸性增强碱性增强

即PH＝7时，溶液呈中性，PH7时，溶液呈酸性，PH7时，溶液呈碱性。

3.PH的测定

总结出测定PH的方法（将待测试液滴在PH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便知溶液的PH）

①现象：在不同酸碱度的溶液中，PH试纸会显示不同的颜色。

②结论：由PH试纸的颜色变化结果，可知溶液的酸碱度－PH

讨论题：

(1)溶液的酸碱性和酸碱度分别如何测定?能否用指示剂测定溶液的酸碱度?能否用PH试纸测定溶液的酸碱性?

(2)能否将试纸先用蒸馏水湿润，然后再测试?

(3)能否将PH试纸浸入溶液中测定?为什么?

4、了解溶液酸碱度的实际意义：

①化工生产中，许多反应必须在一定酸碱度的溶液中进行。

②农业生产中：作物的生长须在接近中性的土壤，PH大于8或小于4.5时，一般作物将难以生长。

③测定空气的污染情况

④了解人体的健康情况

1.了解溶液酸碱度的意义

二、常见的碱

常见的碱、碱的通性（1）

知识目标：

1.了解NaOH的物理性质，俗称用途和使用注意事项。

2.掌握NaOH的化学性质，能正确书写有关反应的化学方程式。

3.了解酸性氧化物的概念。

教学重点、难点：NaOH的化学性质及有关化学方程式的书写

补充：NaOH与CO2的反应

教学过程：

[复习提问]

1.什么叫碱?

2.在我们接触过的物质中，有一种物质叫氢氧化钠，它能跟什么物质起反应?写出化学方程式。

[学习新课]：学习几种常见的重要的碱。氢氧化钠就是一种常见的、重要的碱。

氢氧化钠

1.物理性质

(1)引导学生分析、总结NaOH的物理性质及俗称。

2.化学性质

(1)通过复习酸碱指示剂的变色情况及阅读NaOH使指示剂的变色情况，得出NaOH能使指示剂变色的结论。

(2)NaOH与CO2等非金属氧化物反应：

2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O

2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O

(3)NaOH＋酚酞＋H2SO4(HCl)，得出NaOH与酸反应

2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2ONaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

(4)NaOH与盐的反应：

CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4；

（蓝色）

3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl

（红褐色）

小结：氢氧化钠跟盐类（含钠、钾或铵的盐除外）起反应，一般生成不溶于水的碱。

3.酸性氧化物的概念：

(1)凡是能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物，如CO2、SO2、SO3等。

(2)非金属氧化物大多数是酸性氧化物

(3)酸性氧化物大多数能溶于水，跟水化合生成酸，如：

H2O＋CO2＝H2CO3H2O＋SO2＝H2SO3H2O＋SO3＝H2SO4

4.NaOH的用途

总结：①NaOH的物理性质、化学性质

②有关化学方程式的书写技巧

③NaOH的用途

④酸性氧化物的概念及特点

常见的碱、碱的通性（2）

1.了解Ca(OH)2、NaOH的制法，物理性质及主要用途。

2.掌握Ca(OH)2的化学性质，掌握鉴别NaOH和Ca(OH)2的方法。

3.了解碱的分类和命名及通性。

教学重难点：有关化学方程式的书写

[复习提问]

1.NaOH有哪些物理性质和化学性质?

2.分别写出下列物质与NaOH反应的方程式：

CO2、SO2、SO3、HCl、H2SO4、CuSO4、FeCl3

[讲授新课]

氢氧化钙

1.制法：由学生说出实验现象并写出化学方程式

CaO＋H2O＝Ca(OH)2(俗称熟石灰或消石灰)

2.物理性质

氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水，它的不溶液俗称石灰水，氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用。

3.化学性质

(1)使指示剂变色：能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。

(2)跟酸性氧化物反应生成盐和水

回忆CO2通入澄清石灰水的现象并写出化学方程式

Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O

(3)跟酸起中和反应

Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH

4.用途

(1)建筑材料(2)制造NaOH，漂白粉(3)改良酸性土壤

(4)配制农药波尔多液[CuSO4＋Ca(OH)2]石硫合剂[Ca(OH)2＋S]

三、碱的命名：由学生总结出碱的命名的一般方法。

四、碱的通性

指导学生复习碱的概念及NaOH、Ca(OH)2相似的化学性质，总结得出碱的通性。

总结：1.Ca(OH)2的制法、性质和用途。

2.碱的命名

3.碱的通性

阅读：P190烧碱与蛋白质、油脂的作用

两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，这类反应称为复分解反应

初二物理第七章第八、九节热值热机导学案

第七章第八、九节热值、热机
学习目标：
1．知道燃料燃烧过程中能的转化是化学能转化为内能，知道燃料的热值及单位，会查热值表，并知道某种燃料热值的物理意义；
2．知道热机中的能量转化，知道四冲程热机的构造和工作原理；
重点：热值公式应用，热机四个冲程难点：热值公式应用，热机四个冲程
课前检测：
一、物态变化中吸热的有（填写物态变化名称）
物态变化中放热的有（填写物态变化名称）
二、比热容
1．甲物体的温度比乙物体的温度高，则（）
A．甲物体的比热容一定大于乙物体的比热容B．甲物体中分子的无规则运动一定比乙物体剧烈
C．甲乙两个物体之间一定不能发生热传递D．甲乙两个物体吸收的热量一定相等
2．向秧田中灌水可以避免秧苗受霜冻伤害。这是利用了水的__________较大的性质。
3．水是较好的冷却剂，关于水能较好冷却的说法中正确的是（）
Ａ．水的温度比周围的环境温度低Ｂ．水的密度最大Ｃ．水的导电性好Ｄ．水的比热较大
4．质量相等的水和砂石,在吸收相等的热量后，则
A．水变化的温度较大B．砂石变化的温度较大C．它们变化的温度相同D．砂石的温度一定比水的温度高
几种物质的比热容[J/（kg℃）]
水4.2×103干泥土0.84×103
酒精2.4×103铜0.39×103
冰2.1×103铝0.88×103
水银0.14×103铅0.13×103
5．如图15所示，用酒精灯对带有木塞的试管内的水加热，当试管内的水沸腾时，水的
温度（选填“高于”、“低于”或“等于”）100C，管外大气压为1标准大气压。
过一会儿，管内的水蒸气将木塞冲开，水蒸气的能转化为木塞的能。6．下列现象中，用分子动理论解释正确的是
A．压缩弹簧需要用力，说明分子间有斥力
B．热水瓶的瓶塞有时很难拔出，说明分子间有引力
C．用粉碎机可以把岩石打成粉末，说明岩石分子很小
D．一桶污水把整个池塘都污染了，说明分子在不停地运动
7．某同学从下表得出一些结论，其中正确的是
A、金属的比热容比液体的比热容大
B、同种物质在不同状态下，其比热容相同
C、质量相等的铜块和铅块，降低相同的温度，铅块放出的热量多
D、质量相等的水和煤油，温度都升高1℃，水吸收的热量多
8．质量是4kg的铝块，当它的温度由50℃升高到80℃时，该铝块吸收了多少热量？［c铝＝0.88×103J/（kg℃）］计算过程：

新课自学：
热值：
一、内能是人类使用的最大量的一种能量，而目前获得内能的主要途径是燃料的燃烧。因此我们有必要学习燃料的相关知识。常见的燃料有哪些？
1．热值定义：1kg某种燃料时放出的热量叫做这种燃料的热值（化学能转化为内能）
2、单位：或燃料完全燃烧时放出的热量计算公式：或
3、查表可知酒精的热值为3.0ⅹ107J/kg，它表示的物理意义是
4、酒精的热值为3.0ⅹ107J/kg，完全燃烧200g的酒精放出的热量是J，
若要获得5.4ⅹ106J的热量，则至少完全燃烧g的酒精。
计算过程：

5．太阳灶每小时吸收热量为8.4×106J，相当于kg的焦炭完全燃烧放出的热量。（焦炭的热值为3.0×107Jkg-1）
计算过程：

二、能源的有效利用和环境保护
1、炉子的效率定义：炉子有效利用的热量与燃料完全燃烧放出的热量之比，叫做炉子的效率。
讨论：如何提高炉子的效率？
使燃料尽可能燃烧充分（磨成粉状，用空气吹进炉膛）；加大受热面积；减少热散失……
2、环保与污染（固体、水、大气污染）
热机
热机定义：
热机分为两种即：、
它们都有个冲程；即冲程、冲程、冲程、冲程．
1．内燃机在工作中，内能转化为机械能的是冲程。
2．在四冲程汽油机的工作过程中，把机械能转化为内能的是
A．吸气冲程B．压缩冲程C．做功冲程D．排气冲程
3．图4为四冲程汽油机工作过程的示意图。其中表示做功冲程的是

4．图4为四冲程汽油机工作过程的示意图。其中表示把机械能转化为内能的是

反思：