高二化学乙醛和醛类05。
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第六章第五节乙醛醛类
教学设计：从乙醇的催化氧化引入乙醛，介绍乙醛的物理性质；从乙醛的结构入手，重点讲解乙醛的化学性质；建立有机化学中氧化反应、还原反应的概念。
教学重点、难点：乙醛的化学性质
教学过程：
[引入]在学习乙醇化学性质时，我们知道它可以被催化氧化
2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O
催化氧化的产物就是乙醛。
[板书]乙醛的结构式结构简式：CH3CHO
[思考]中，a、b、c、d四个原子在同一平面上，试与乙烯的结构进行比较，有和何异同？
今天，我们主要学习乙醛的物理性质和化学性质。
[板书]一、乙醛的物理性质
[活动]展示一瓶乙醛试样，通过观察和简单操作提取出尽量多的乙醛的物理性质。
[归纳]
无色、具有刺激性气味的液体；易挥发；
密度比水小，能与水互溶（与苯相比较）；能与乙醇、氯仿互溶。
[板书]二、乙醛的化学性质
乙醛可以看成甲基和醛基相连而构成的化合物，由于醛基比较活泼，乙醛的化学性质由醛基决定。
1．官能团：醛基
2．乙醛的加成反应
CH3CHO+H2C2H5OH
[思考]在学习《烃》时，我们也学习过C=C键、C≡C键与H2的加成，试比较C=C键与C=O键在发生加成反应时的异同。
⑴都能与H2在一定条件下加成
⑵烯烃可以直接与Br2加成，醛不能与单质溴发生加成反应
乙醛的加成发生在C=O键上，这个加成反应同时也是还原反应。
[介绍]有机反应中，通常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应称为还原反应。
3．乙醛的氧化反应
[介绍]有机反应中，通常把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应称为氧化反应，如乙醛被空气中的氧气氧化：
⑴乙醛被空气中的氧气氧化
2CH3CHO+O22CH3COOH
[小结]到此为止，我们可以建立这样一座桥梁：
综合看这样几个反应，进一步巩固有机化学中氧化反应和还原反应的概念。
[过渡]乙醛除了可以被空气中的氧气外，还可以被一些弱氧化剂氧化。
⑵银镜反应
氧化剂：Ag(NH3)2OH氢氧化二氨合银
[演示实验]配制银氨溶液，加入几滴乙醛后，振荡，水浴加热
[强调]实验成功的关键：
a、做银镜反应的试管要洁净
b、往AgNO3溶液中逐滴滴加氨水直至沉淀恰好消失
c、实验条件是水浴加热，不能直接煮沸，加热时静置试管
[反应原理]CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
注意：
a、氧化产物是铵盐不是羧酸
b、关系量：CH3CHO～2Ag
c、可以利用这个反应来检验醛基的存在
⑶乙醛被新制氢氧化铜氧化
[演示实验]往10%NaOH溶液中滴加少量硫酸铜稀溶液（碱过量！），振荡后滴加乙醛并加热至沸腾
[反应原理]CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2O
注意：
a、氧化产物是羧酸
b、关系量：CH3CHO～Cu2O
c、可以利用这个反应来检验醛基的存在
[课堂小结]
本节课我们学习了乙醛的结构、物理性质和化学性质，其中乙醛的几个重要反应需要重点掌握，包括反应的条件、断键位置、方程式、计算等。
[课堂反馈、作业]略
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第二课时
［引言］上节课我们学习了乙醛的主要化学性质，乙醛仅仅是醛类中的一种，根据乙醛的结构特点，请同学们概括醛的概念及饱和一元醛的通式。
［板书］二、醛类
1.概念及通式
［生］分子里由烃基跟醛基相连而构成的化合物叫做醛。因此醛的通式为R—CHO。
［师］根据同系物的概念，请同学们概括乙醛同系物的结构特点及通式。
［生］乙醛的同系物应是由饱和烷基和一个醛基组成的。其通式为CnH2n+1CHO(n≥0)或CnH2nO(n≥1)。
［师］乙醛的同系物也叫饱和一元醛。
［板书］醛：分子是由烃基跟醛基相连而构成的化合物。通式为R—CHO。
饱和一元醛：分子里由饱和烷基和一个醛基相连而构成的化合物。通式为CnH2nO(n≥1)。
［师］从上节课我们所学知识可知，醇发生催化氧化，可能被氧化成醛，也可能被氧化成酮。请同学们写出以下两种醇催化氧化反应的生成物：
［师］根据以上两结构简式回答下列问题。
［投影显示］
1.碳原子数相同的饱和一元醛和酮有什么关系？
2.被氧化成醛的醇和被氧化成酮的醇结构上有何区别？
［学生讨论后回答］
1.碳原子数相同的饱和一元醛和酮互为同分异构体。
2.羟基所连碳原子上有2个氢原子的醇氧化产物为醛，羟基所连碳原子上有1个氢原子的醇氧化产物为酮。
［师］醛类有相同的官能团，因此具有相似的化学性质，那么醛类应该具有哪些重要的化学性质呢？
［板书］2.化学性质
［生］可发生加成反应(或还原反应)和氧化反应。
［师］具体可发生哪些氧化反应？
［生］①燃烧；②催化氧化成羧酸；③和弱氧化剂银氨溶液、新制Cu(OH)2悬浊液反应；④使酸性KMnO4溶液和溴水褪色。
［师］回答得非常全面。下面我们共同用板书概括醛的化学性质。
［板书］(1)和H2加成被还原为醇
(2)氧化反应
a.燃烧
b.催化氧化成羧酸
c.被弱氧化剂氧化
Ⅰ.银镜反应
Ⅱ.和Cu(OH)2反应
d.使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
［师］到现在为止，我们学过的有机物中能使酸性KMnO4溶液褪色的有哪些？
［生甲］含C==C键或C≡C键的有机物。
［生乙］苯的同系物。
［生丙］醇、酚。
［生丁］醛。
［师］这四位同学的回答都是正确的。那么它们和酸性KMnO4溶液的反应属于什么反应类型？
［生］都属于氧化反应。
［追问］能使溴水发生化学褪色的有机物又有哪些？分别发生了什么类型的反应？
［生甲］含C==C键或C≡C键的有机物与Br2发生加成反应，使溴水褪色。
［生乙］酚和溴水中的Br2发生取代反应，使溴水褪色。
［生丙］醛和溴水发生氧化反应而使溴水褪色。
［师］苯及苯的同系物能使溴水褪色吗？
［生甲］不能。因苯及苯的同系物均不与Br2发生化学反应。
［生乙］能。苯及苯的同系物可萃取溴水中的Br2，使溴水褪色，是物理变化。
［师］评价：问题中没有强调是物理褪色还是化学褪色，只要溴水能够褪色就符合题意，因此乙生回答正确。
［小结］从醛类的性质我们可以看出醇类、醛和酸之间有如下转化关系：
［板书］
［投影练习］写出下列反应的化学方程式。
［师］最简单的饱和一元醛是乙醛吗？若不是，应该是哪种醛？
［生］不是，是甲醛。
［师］甲醛是最简单的饱和一元醛。而我们没有以它为代表学习醛的性质，是因为甲醛的结构比较特殊，性质也比较特殊。那么甲醛到底怎么个特殊法，下面我们共同学习。
［板书］3.甲醛
(1)分子结构
［师］请同学们写出甲醛的分子式、结构式及结构简式。
［生］分子式：CH2O结构式：结构简式：HCHO
［师］甲醛是一种重要的化工原料，它有哪些重要物理性质和用途呢？请同学们看P166内容后自己总结。
［板书］(2)物理性质和用途
［生］甲醛又叫蚁醛，是一种无色、有刺激性气味的气体、有毒、易溶于水。
甲醛是一种重要的有机原料，应用于塑料工业、合成纤维工业、制革工业等。质量分数为35%～40%的甲醛水溶液叫福尔马林，具有杀菌和防腐能力，是一种良好的杀菌剂，可用于种子消毒和浸制生物标本。此外，甲醛还是用于制氯霉素、香料、染料的原料。
［师］烃的含氧衍生物中，常温下甲醛是唯一的气态物质。
［过渡］甲醛又有哪些重要的化学性质呢？
［板书］(3)化学性质
［生］甲醛中有醛基，它也应具有醛类的所有化学性质。
［师］对。请同学们写出甲醛和H2的加成、银镜反应及与新制Cu(OH)2的反应方程式。
［生］有，因为它们中均含有—CHO。
［师］在上述反应方程式中，甲醛和银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液反应的最终产物是什么？写出方程式。
［板书］a.具有醛类的所有化学性质
［师］此外甲醛还可以和苯酚发生缩聚反应，生成酚醛树脂。
［板书］b.缩聚反应
［师］说明：①浓HCl起催化剂作用。
②此反应要求水浴加热到100℃。
［问］缩聚反应和加聚反应都属于聚合反应，两者有何不同？
［生］加聚反应的产物只有高分子化合物；而缩聚反应的产物除了高分子化合物外还有小分子生成。
［小结］本节课我们重点学习了醛类的化学性质及甲醛的化学性质。通过本节课的学习使我们知道，只要含醛基的有机物，就具有醛类物质所具有的化学性质。
［作业］P166一、2二、1、2、4三
●板书设计
第五节乙醛醛类(二)
二、醛类
1.概念和通式
醛：分子里由烃基和醛基相连而构成的化合物，通式R—CHO。
饱和一元醛：分子里由饱和烷基和一个醛基相连而构成的化合物。通式：CnH2nO(n≥1)。
2.化学性质
(1)和H2加成被还原为醇
(2)氧化反应
a.燃烧
b.催化氧化成羧酸
c.被弱氧化剂氧化
Ⅰ.银镜反应
Ⅱ.和新制Cu(OH)2反应
d.使酸性KMnO4和溴水褪色
3.甲醛
(1)分子结构
(2)物理性质和用途
(3)化学性质
a.具有醛类的所有化学性质
b.缩聚反应
●教学说明
醛类化合物作为一类重要的烃的衍生物，在知识编排上前承醇类，是醇催化氧化的产物，后连接羧酸，因为醛进一步氧化即得羧酸，在讲解时，要注意这些知识前后联系。使学生了解这些化合物的衍生关系，为形成完整的知识体系作进一步的准备。
本节课增加了甲醛的缩聚反应，意图是：
1.突出甲醛的特殊性。
2.完整知识体系。让学生了解聚合反应中除了有加聚反应，还有缩聚反应。
教师可根据学生的情况决定这部分内容的取舍。
●参考练习
1.一定量的某饱和一元醛发生银镜反应，析出银21.6g，等量的此醛完全燃烧时生成CO28.96L(标准状况)。则此醛是
A.乙醛B.丙醛C.丁醛D.2－甲基丙醛
答案：CD
2.(CH3)3CCHO氧化反应的产物是
A.CH3CH2COOHB.(CH3)3CCOOH
C.CH3CH2CH2CH2COOHD.(CH3)3CH2OH
答案：B
3.某有机物的水溶液，它的氧化产物甲、还原产物乙都能与金属钠作用放出H2，甲与乙反应生成丙，甲与丙均能发生银镜反应，该有机物是
A.甲醛B.乙醛C.甲酸D.乙酸
答案：A
4.对有机物的化学性质叙述错误的是
A.既能发生氧化反应又能发生还原反应
B.与H2发生加成反应，必定得一种纯的新有机物
C.能发生加聚反应生成高聚物
D.能使Br2的水溶液褪色，1mol该物质恰好与1molBr2反应
答案：BD
高二化学乙酸和羧酸08
第六节乙酸羧酸
第二课时
[教学目标]
1．知识目标
（1）通过实验和实验分析，使学生掌握乙酸的化学性质，了解酯化反应的概念．
（2）了解乙酸的用途。
2．能力和方法目标
通过醇、醛、酸、酯的相互转化关系的总结归纳，提高对烃的衍生物的统摄思考能力。培养有机物的推断分析能力。
3．情感和价值观目标
（1）通过分子中原子团相互影响的事实，培养学生辩证唯物主义认识论观点．
（2）通过同位素示踪原子的应用强化学生的科技意识．
[重点与难点]
教学难点是乙酸的酯化反应。
[教学过程]
复习讨论有关酯化反应、乙酸乙酯制取实验中的有关问题。
问题1．受热的试管与桌面成45°角．导气管比一般的导气管要长一些，且导气管口位于饱和碳酸钠溶液的液面上方．为什么？
问题2．加热后，在受热的试管中产生了蒸气，有一部分冷凝回流了下来，一部分从导气管导出，从导气管滴出的无色液体位于饱和碳酸钠溶液的上方．为什么？
问题3．实验结束，先撤导管，后撤酒精灯．为什么？
问题4．收集到的产物是无色液体，经过振荡后，酚酞的红色变浅，液面上仍有一薄层无色透明的油状液体，并可闻到一种香味．为什么？
［讲述］：这种有香味的无色透明油状液体就是乙酸乙酯．乙酸和乙醇在浓硫酸存在并加热的条件下发生了反应生成乙酸乙酯和水，在此条件下，生成的乙酸乙酯和水又能部分地发生水解反应，所以这个反应是一可逆反应，用化学方程式表示如下：
［板书］：
［板书］：醇与酸作用生成酯和水的反应称为酯化反应．
结合乙酸和乙醇的酯化反应，引导学生分析酯化反应的特点：
1．酯化反应在常温下进行得很慢，为了使反应加快，使用了催化剂并加热的条件．
2．酯化反应是可逆反应，它会达到平衡状态，如何使平衡向生成酯的方向移动呢？
学生答：增大反应物的浓度或减小生成物的浓度．
为了使平衡向生成酯的方向移动，我们加入的乙醇是过量的，以增大反应物的浓度；同时将生成的产物乙酸乙酯蒸出，水可以被浓硫酸吸收，由此使生成物的浓度减少，平衡向生成酯的方向移动．
所以浓硫酸在反应中既是催化剂又是吸水剂．
为了使蒸发出的乙酸乙酯蒸气迅速冷凝，加长了导气管，为了防止试管受热不均匀造成碳酸钠溶液倒吸，所以导管口位于接近液面的上方．
为什么必须用饱和碳酸钠溶液来吸收乙酸乙酯呢？因为：①碳酸钠能跟蒸发出的乙酸反应生成没有气味的乙酸钠，所以反应完毕后振荡试管酚酞的红色变浅，它还能溶解蒸发出的乙醇，由此可以提纯乙酸乙酯．②乙酸乙酯在无机盐溶液中的溶解度减小，容易分层析出．
3．酯化反应是酸脱羟基醇脱氢．
通过电脑动画的直观显示：使同学们认识到科学上用同位素作示踪原子进行实验可以测定出反应的历程．
［强调］：酯化反应在常温下也能进行，但速率很慢．
引导学生用已有的知识分析2个实例：一是为什么酒越陈越香？二是用醋解酒是否科学？
［过渡］：醋是日常生活中饮食烹调的常用调味品，从医学保健角度来看，食醋还是保持身体健康的灵丹妙药．在工业上醋酸更是一种重要的有机化工原料，用途极为广泛．
引入新课：用乙酸可以制取乙酸乙酯。这是乙酸的一种用途。实际乙酸是一种应用非常广泛的物质。
【板书】四、乙酸的用途
物质的用途都跟性质有关。乙酸有酸性，能生成多种金属乙酸盐，如乙酸锰、乙酸铝。乙酸铝在染色工业中被广泛地用作媒染剂，也可作合成染料的原料。乙酸跟多种低级脂肪醇形成的酯都是喷漆溶剂的主要成分。乙酸跟不饱和醇形成的酯可聚合成高分子化合物，制成纤维。有些酯是香料，如乙酸异戊酯是香蕉精。乙酸经氯化后，得到的一氯乙酸和三氯乙酸是医药和农药的原料。乙酸还能制得乙酸酐，它是重要的化工原料。乙酸的用途极广，因而要研究它的制备，我们将在下节课探讨。
三．乙酸的用途
［投影4］：图示醋酸的用途
教师介绍乙酸的用途．
四．羧酸
[教师引导]请同学们阅读课本中有关羧酸的一段。思考下列问题：
问题1：甲酸、乙酸、硬脂酸、软脂酸等是不是互为同系物？总结出它们的分子通式。
问题2：苯甲酸、乙二酸的分子结构有什么特征？
问题3：写出苯甲酸跟甲醇反应所生成酯的结构简式。
[学生阅读和讨论]
[板书]饱和一元羧酸的通式：CnH2nO2。
课堂练习：
1．某芳香烃衍生物结构简式为：它可能发生的反应类型有a．取代，
b．加成，c．消去，d．水解，e．酯化，f．中和，g．氧化，h．加聚。
下列各组中完全正确的一组是（）
A．a，b，c，e，fB．b，c，d，f，h
C．a，b，c，e，f，gD．b，d，e，f，g，h
2．现有甲基、羟基、羧基、苯基四种原子团，两两组合形成化合物，其水溶液呈酸性的有
（）
A．3种B．4种C．5种D．6种
3．一定量的有机物与足量的金属钠反应生成xL气体，在相同条件下同量的该有机物与足量的碳酸钠反应生成y升气体，已知x＞y，则该有机物可能是（）
4．写出分子式为C5H10O2的羧酸所有同分异构体的结构简式（碳链上可暂不标上氢原子）。
5．已知只有在碳链末端的羟基能氧化成羧基。以为原料，并以Br2等
其他试剂制取。
写出有关反应的化学方程式并注明条件。
6．由葡萄糖（C6H12O6）发酵可得乳酸为无色粘稠液体，易溶于水。为研究乳酸的分子组成和结构，进行以下实验：
（1）称取乳酸0.90g，升温使其汽化，测其密度为氢气的45倍。
（2）将其燃烧并使产物通过碱石灰，使碱石灰增重1.42g，且不使硫酸铜白色粉末变蓝；继续通入过量的石灰水中，有1.0g白色沉淀生成；在增重的碱石灰中，加入盐酸后，产生无色气体，在标准状况下为448mL。
（3）另取0.90g乳酸，跟足量碳酸钠反应，生成112mL二氧化碳（标况），若跟金属钠反应，则生成氢气224mL（标况）。
（4）乳酸可跟乙酸发生酯化反应，其质量比为3∶2；乳酸还可跟乙醇发生酯化反应，其物质的量之比为1∶1，且酯化分别发生在乳酸的链中和链端，试通过计算回答：
A．乳酸的相对分子质量为______。
B．0.9g乳酸燃烧时，生成二氧化碳______mol，同时生成水______mol。
C．0.9g乳酸含氧元素______mol。
D．乳酸的分子式______。
E．乳酸的结构简式为______。
F．若葡萄糖发酵只生成乳酸，其化学方程式为______。
G．乳酸与乙酸酯化的化学方程式为______。
H．乳酸与乙醇酯化的化学方程式为______。
7．已知苯的同系物可被KMnO4溶液氧化。
卤代烃水解可得醇：
又知，涤纶树脂的结构简式为：
（1）写出合成涤纶树脂所需两种单体的结构简式．
（2）写出以对二甲苯、乙烯、食盐、氧化剂和水为原料制备这两种单体并合成涤纶树脂的各步反应的化学方程式（有机物氧化反应不必配平）．
8．烯键碳原子上连接的羟基中的氢原子，容易自动迁移到烯键的另一个碳原子上，形成较为稳定的羰基化合物；
有机分子内、有机分子间常可脱去水分子。下列反应图式中，就有6步可以看作是脱水反应。所有的反应条件和其它无机物都己略去。请从图中推断化合物A、B、E、G的结构简式。
A是_______；B是_______；E是_________；G（有6角环）是_________。
9．化合物A（C8H8O3）为无色液态，难溶于水，有特殊香味，从A出发，可发生图示的一系列反应，图中的化合物A硝化时可生成四种一硝基取代物，化合物H的分子式为C6H6O，G能发生银镜反应。
回答：下列化合物可能的结构简式：A______，E______，K______。
反应类型：（Ⅰ）_______，（Ⅱ）______，（Ⅲ）______。
反应方程式：H→K：______，C→E：______，C+F→G：______。
课堂练习答案：
1．分析：所给的物质是结构复杂，含多种官能团的有机物。其中含羟基、含苯环、羧基、醇羟基。所以，逐一分析各官能团所具有性质，发现a，b，c，e，f，g类型的反应均能发生，只有水解和加聚两种类型反应不能发生。选C。
2．B。
3．此题属由性质推断结构题型。首先应从性质分析能与金属钠反应即含羟基的物质有醇羟基、酚羟基和羧羟基即醇、酚和羧酸。但酚与钠反应要注意条件，而能与碳酸钠溶液反应的只有羧酸。根据题意相同的量的该有机物与金属钠反应放出氢气的量大于碳酸钠反应放出二氧化碳的量，则可分析推出该有机物必含羧基和羟基。选C。
4．在写羧酸的同分异构体的结构简式时，可沿用前面的方法。但因羧基（——COOH）中已有一个碳原子，所以在写碳干异构体时要减去一个碳原子。本例只要考虑有四个碳原子的碳干，它们有两种不同的结构：
接着把羧基当作取代基，写出有五个碳原子的一元饱和羧酸可能有的四种结构：
补上足够的氢原子得C5H10O2羧酸共四种结构简式。所以答案为：
5．根据题意所给“只有在碳链末端的羟基能氧化成羧基”的提示，可见一定要将原料分子末端的亚甲基（=CH2）转变成—CH2OH，如若同时使跟苯环相连的碳原子上也接上一个—OH，即将原料转变为。
用化学方程式表示如下：
6．A．相对分子质量为45×2=90；B．二氧化碳为0.03mol，水为0.03mol；C．氧元素为0.03mol；D．乳酸的分子式为C3H6O3；E．乳酸的结构简式：CH3──COOH；
7．该题中信息给出了苯的同系物被KMnO4溶液氧化得苯甲酸，卤代烃水解可得醇，用类推的方法可得出二元酸和二元醇的制法．
①由涤纶树脂的结构判断，该物质属酯类，形成该高聚物的单体是二元酸和二元醇，结构简式分别为：。
②根据题目信息，并结合所学知识，乙二醇应先由乙烯制得1，2-二氯乙烷，然后再水解得到；对苯二甲酸应由对二甲苯氧化制得．
③通过酯化反应推导出二元羧酸与二元醇的酯化，该高聚物应该是由对苯二甲酸与乙二醇发生酯化反应并向两个方向延伸所得．
答案为：
（2）电解饱和食盐水制NaOH和Cl2
8．
9．
高二化学乙酸和羧酸09
一名优秀负责的教师就要对每一位学生尽职尽责，教师要准备好教案，这是老师职责的一部分。教案可以让学生们充分体会到学习的快乐，帮助教师提高自己的教学质量。那么一篇好的教案要怎么才能写好呢？下面是小编为大家整理的“高二化学乙酸和羧酸09”，欢迎大家阅读，希望对大家有所帮助。
第六章第六节乙酸羧酸
一.教学目标：
1.了解乙酸的部分物理性质、结构式；
2.掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质，理解酯化反应的概念；
3.了解羧酸的简单分类和分子结构及其通性。
4.掌握对比、归纳和类推的学习方法。
5.掌握用已知条件设计实验验证结论的思维能力和用宏观实验推断微观机理的思维方法。
二.教学重点、难点:
乙酸的酸性和酯化反应，理解酯化反应的原理。
三.教学过程：
[引言]本节课重点复习乙酸、羧酸的重要性质。
[板书]乙酸羧酸
一．乙酸：
通过对醋的了解，我们能感受到乙酸的哪些物理性质？
[板书]（一）.物理性质：
色味态熔点.沸点.溶解性
无刺激性液16.6℃117.9℃易溶于水和乙醇
[强调]熔点为16.6℃，比水的凝固点高得多，即在不太低的温度下就凝结为冰一样的晶体，故纯乙酸又称冰醋酸。
[板书](二).分子组成和结构：
分子式电子式结构式结构简式
C2H4O2
CH3COOH
[强调]官能团为，其主要化学性质由羧基决定。
[板书](三).化学性质：
[思考]（1）乙酸的酸性及酸性强弱
（2）比较乙酸的酸性位于HCl、H2SO3、H2CO3、体系中的什么位置？
[板书]1.羧基氢的酸性（投影）：
性质化学方程式
与酸碱指示剂反应乙酸能使紫色石蕊试液变红
与活泼金属反应Zn+2CH3COOH→(CH3COO2)Zn+H2↑
与碱反应CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O
与碱性氧化物反应CuO+2CH3COOH→(CH3COO)2Cu+H2O
与某些盐反应CaCO3+2CH3COOH→(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑
[过渡]乙酸除具有酸的通性外，还可以发生酯化反应。
[板书]2.酯化反应：
[思考]着重注意：
（1）反应需哪些药品
（2）药品的添加顺序
（3）装置图
（4）反应后饱和碳酸钠溶液上层有什么现象？
[学生回忆]：
(1)乙醇，浓硫酸和冰醋酸。
(2)先加入乙醇，再缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，边加边振荡。
(3)饱和碳酸钠溶液上层有无色油状液体，并有香味。
[板书]CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O
酸和醇起反应生成酯和水的反应，叫做酯化反应。
[设疑]在上述反应中，生成水的氧原子由乙酸的羟基提供，还是由乙醇的羟基提供？用什么方法可以证明呢？
[分析]脱水有两种情况，(1)酸去羟基醇去氢；(2)醇去羟基酸去氢。在化学上为了辨明反应历程，常用同位素示踪法。即把某些分不清的原子做上记号，类似于侦察上的跟踪追击。把乙醇分子中的氧原子换成这种特殊的氧原子，结果检测到只有生成的酯中才有，说明脱水情况为第一种。
[板书]2.酯化反应实质：一般羧酸脱去羟基，醇脱去羟基上的氢原子。
[说明]用实验来研究反应历程。反应历程不是根据化学方程式来推断的，是以实验事实为依据的。一同位素示踪原子来进行实验，也是一种先进的实验方法，不仅揭示反应实质，还可以推进科学的发展。
[思考]（1）浓硫酸有何作用？（催化剂，脱水剂）。
（2）加热的目的是什么？（主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发而收集，提高乙醇乙酸的转化率）。
（3）在该反应中，为什么要强调加冰醋酸和无水乙醇，而不用他们的水溶液？（因为冰醋酸与无水乙醇基本不含水，可以促使化学平衡向生成酯的方向移动）。
（4）为何要用饱和碳酸钠溶液作吸收剂而不直接用水？
（这个反应是可逆的，生成的乙酸乙酯如果留在反应混合液中将不利于平衡向正反应方向移动。加热的目的除了加快反应速率外，同时也使生成的乙酸乙酯（沸点为77.1℃）变成蒸气与反应混合液及时分离。由于乙醇的沸点（78.9℃）和乙酸的沸点（117.9℃）都较低，当乙酸乙酯形成蒸气被导出时，其中会混有少量乙醇和乙酸的蒸气。冷却后的乙酸乙酯跟乙酸、乙醇混溶在一起而难于分离。向刚收集到的酯中滴紫色石蕊试液，观察到呈紫红色；加饱和碳酸钠溶液后，振荡，有大量气泡产生，红色褪去，都能证明了酯中混有乙酸。）
饱和碳酸钠溶液的作用：
a.便于分离：酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度更小，有利于酯的分层。
b.便于提纯：饱和碳酸钠溶液能溶解乙醇，吸收乙酸。
总之，这样可得到比较纯净的乙酸乙酯液体。
（5）为何不将导气管末端插入液面下？（为了防止倒吸）。
[练习]若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有（）
A1种B2种C3种D4种
答：选C
（6）反应的副产品有哪些？（醚、烯等）
[过渡]在有机化合物里，有一大类化合物跟乙酸相似，分子中都含有羧基，他们的化学性质也和乙酸相似，我们把这类化合物称为羧酸。
[板书]二.羧酸
1.羧酸的概念及通式：
烃基与羧基直接相连而构成的化合物叫羧酸，通式为R-COOH。
2.羧酸的分类:
（1）按分子里烃基的结构分：
饱和羧酸CH3COOH
低级脂肪酸不饱和羧酸CH2=CHCOOH
脂肪酸硬脂酸C17H35COOH
高级脂肪酸软脂酸C15H31COOH
羧酸油酸C17H33COOH
芳香酸：苯甲酸由苯环和羧基构成。
（2）按分子里的羧基的数目分:
一元羧酸：CH3CH2COOH、C6H5COOH
羧酸二元羧酸HOOC—COOH（乙二酸）HOOC(CH2)4COOH（己二酸）
多元羧酸C6H2(COOH)4
3.饱和一元脂肪酸:
（1）组成CnH2nO2(n≥1)或者CnH2n+1COOH(n≥0)
（2）同分异构体：
例：写出C4H8O2羧酸的结构简式：
CH3CH2CH2COOH，
C5H10O2的羧酸的同分异构体有种（4种，因为丁基有四种）
（3）化学性质：
羧酸的官能团都是—COOH，因而必具有相似的性质：酸的通性和酯化反应。
4、几种重要羧酸
a.甲酸（又叫蚁酸）
（1）甲酸的分子结构:
分子式CH2O2结构简式HCOOH
[讨论]甲酸的分子中既含有羧基，又含有醛基，
即，因而甲酸在反应中将表现出羧酸和醛性质的综合。
[板书]（2）化学性质：兼有羧酸和醛类的性质
[练一练]写出甲酸与新制Cu(OH)2和银氨溶液反应的化学方程式
+2Cu(OH)2CO2↑+Cu2O↓+3H2O
+2[Ag(NH3)2]OHCO2↑+2Ag↓+4NH3+2H2O
[小结]结构的特殊性决定了性质的特殊性，甲酸具有其它羧酸所没有的性质——还原性。到此，能发生银镜反应的有机物除了醛类，还有甲酸、甲酸某酯。
b.乙二酸（草酸）
（1）分子式结构式结构简式
H2C2O4
（2）化性:
①酸的通性：
②酯化反应：
+2C2H5OH+2H2O
乙二酸二乙酯（链状酯）
++2H2O
乙二酸乙二酯（环酯）
+nHOCH2CH2OH+2nH2O
聚乙二酸乙二酯（聚酯）
③还原性：
5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4→10CO2↑+K2SO4+2MnSO4+8H2O
[总结]羧酸结构的相似形决定了性质的相似性（酸性和酯化反应）羧酸结构的差异性决定了性质的差异性：甲酸具有还原性、油酸能和H2加成等等。
[练习]：
1.已知酸性大小：羧酸碳酸酚，下列含溴化化合物中的溴原子，在适当条件下都能被—OH取代，所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是（C）
AB
CD
2.今有化合物：
甲：乙：丙：
（1）请判别上述哪些化合物互为同分异物体。
（2）请分别写出鉴别甲、乙、丙三种化合物的方法（指明所选试剂及主要现象）鉴别甲的方法：；鉴别乙的方法：；鉴别丙的方法。
（3）请按酸性由强到弱排列甲、乙、丙的顺序。
[答案及提示]：
（1）甲、乙、丙互为同分异物体；
（2）与FeCl3溶液作用显色的是甲；与Na2CO3溶液作用有气泡生成的是乙；与银氨溶液共热发生银镜反应的是丙。
（3）乙甲丙
小结本节内容：
布置作业：
高二化学乙烯和烯烃10
课题
第三节乙烯烯烃
知识目标
1.使学生了解乙烯的物理性质和主要用途
2.掌握乙烯的化学性质和实验室制法
3.了解加成反应和聚合反应以及烯烃不饱和烃的概念
技能
目标
1.通过比较乙烯与乙烷的结构,引导学生理解乙烯的结构特点；培养学生观察和类比的思维能力
2.通过乙烯和溴水反应的研讨，培养学生的探究精神
情感目标
1.用提问、启发式教学,加强与学生的沟通，增进师生感情2.通过学生小组讨论，培养协作精神、合作能力
重点
1.乙烯的化学性质2.乙烯的实验室制法
难点
1.乙烯的实验室制法2.加成反应、聚合反应教学方法试验探究法研讨教学法
试验准备乙烯的制备试验
乙烯的性质试验
教学板块
教师活动
学生活动新课引入展示：乙烷的比例模型问：什么分子？把乙烷的分子模型改造成乙烯问：这个分子有何特征？说明：在烷烃中，碳原子的成键符合那样的特征，所以称作饱和烃，这样含有双键的称为不饱和烃！给出：不饱和烃的概念，举例介绍：今天我们就主要认识一下这类不饱和烃的代表之一------乙烯观察，判断乙烷存在碳碳双键不饱和观察，体会渐入佳境板书：第三节乙烯布置：请大家写出乙烯的分子式；结构式；结构简式；电子式评价：略强调：结构简式的书写：板演观察，辨析体会抽丝剥茧一、乙烯的实验室制法给出：原理浓硫酸与乙醇170℃共热投影：反应方程式设疑1：乙醇中的化学键如何断裂的呢?浓硫酸在其中起到什么作用呢?视频演示：乙醇中的化学键断裂情况设疑2：从反应物的状态以及反应条件判断，这是何种反应类型？该采用何种装置制备乙烯呢？展示：制备装置强调：注意事项：温度计的放置、碎瓷片用途、反应温度的控制演示：开始反应、性质实验、收集思考分析回答：略观察领会回答思考讨论回答：略观察了解观察现象总结特点明察秋毫二、乙烯的性质展示：乙烯气体布置：总结乙烯的物理性质评价：略设疑：在收集乙烯气体是我们采用的是排水集气法，能否采用排空气法收集呢？评价：略观察回答：色；味；态；密度；水溶性思考回答：不可以！原因：（略）逐层推进引导：我们在刚才的实验中看到那些现象？说明乙烯有哪些化学性质？小结：1、氧化反应：可燃使酸性高锰酸钾溶液褪色
布置：写出乙烯燃烧的化学方程式？
设问：乙烯燃烧的现象与甲烷燃烧有何区别?
引导并介绍：由于乙烯中的碳元素的含量高于甲烷，从而燃烧不充分的缘故
设疑2：甲烷可以使酸性高锰酸钾溶液褪色吗
设问：该反应的有何用途？
回忆小结板演回答：有少量黑烟回答：不会体会实验探究情景创设：乙烯通入溴的四氯化碳溶液的现象？
乙烯可能与溴发生哪些类型的反应？
思维点拨：类比甲烷与卤素的反应，结合乙烯的结构特点等进行判断
深入学生，参与讨论
集思广益：小组汇报讨论结果，分列板书
推波助澜：如何通过实验来检验我们的结论正确与否？从科学性、可行性等角度引导学生给予评判
实验汇报：略推导出：乙烯与溴的反应特征视频展示：乙烯与溴的加成师生共同：写出化学方程式回答：溴的颜色消失分组讨论：小结回答：各个小组提出自己的验证方案发言，体会观察观察概念升华给出：加成反应（定义略）说明：1、加成反应的特征2、乙烯还可以与H2、HX、H2O等物质发生加成反应评价：略理解板演。分别写出乙烯与H2、HCl、HBr、H2O的反应分析比较循序渐进3、聚合反应投影：乙烯聚合的过程给出：聚合反应（定义略）介绍：聚乙烯的用途强调：白色污染，祸患无穷，保护环境，从我做起设疑：该反应与乙烯和溴的反应有何共同点小结：故而，这个反应也是加成反应给出：加聚反应观察体会关注环境问题回答：乙烯的碳碳双键全都打开体会阅读感知三、乙烯的用途布置阅读投影：乙烯的用途：（略）阅读课文，归纳小结实战演练1．鉴别甲烷和乙烯,不能使用的方法是（ ）
A．通入溴的四氯化碳溶液中
B．通入酸性高锰酸钾溶液中
C．点燃。
D．通入NaOH溶液中
2．关于实验室制备乙烯的下列说法正确的是（）
A．反应物是乙醇和过量的3mol/LH2SO4的混和液；
B．反应容器（烧瓶）中应加入少量瓷片
C．反应完毕先灭火再从水中取出导管；
D．温度计插入反应溶液液面下，以便控制温度在140℃；。3．实验室制取乙烯时，往往因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验已确认上述混合气中含有乙烯和二氧化硫。请回答下列问题： (2)能说明SO2气体存在的现象是； (3)使用装置②的目的是； (4)使用装置③的目的是； (5)确认含有乙烯的现象是。
