高二化学乙酸和羧酸09。
一名优秀负责的教师就要对每一位学生尽职尽责，教师要准备好教案，这是老师职责的一部分。教案可以让学生们充分体会到学习的快乐，帮助教师提高自己的教学质量。那么一篇好的教案要怎么才能写好呢？下面是小编为大家整理的“高二化学乙酸和羧酸09”，欢迎大家阅读，希望对大家有所帮助。
第六章第六节乙酸羧酸
一.教学目标：
1.了解乙酸的部分物理性质、结构式；
2.掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质，理解酯化反应的概念；
3.了解羧酸的简单分类和分子结构及其通性。
4.掌握对比、归纳和类推的学习方法。
5.掌握用已知条件设计实验验证结论的思维能力和用宏观实验推断微观机理的思维方法。
二.教学重点、难点:
乙酸的酸性和酯化反应，理解酯化反应的原理。
三.教学过程：
[引言]本节课重点复习乙酸、羧酸的重要性质。
[板书]乙酸羧酸
一．乙酸：
通过对醋的了解，我们能感受到乙酸的哪些物理性质？
[板书]（一）.物理性质：
色味态熔点.沸点.溶解性
无刺激性液16.6℃117.9℃易溶于水和乙醇
[强调]熔点为16.6℃，比水的凝固点高得多，即在不太低的温度下就凝结为冰一样的晶体，故纯乙酸又称冰醋酸。
[板书](二).分子组成和结构：
分子式电子式结构式结构简式
C2H4O2
CH3COOH
[强调]官能团为，其主要化学性质由羧基决定。
[板书](三).化学性质：
[思考]（1）乙酸的酸性及酸性强弱
（2）比较乙酸的酸性位于HCl、H2SO3、H2CO3、体系中的什么位置？
[板书]1.羧基氢的酸性（投影）：
性质化学方程式
与酸碱指示剂反应乙酸能使紫色石蕊试液变红
与活泼金属反应Zn+2CH3COOH→(CH3COO2)Zn+H2↑
与碱反应CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O
与碱性氧化物反应CuO+2CH3COOH→(CH3COO)2Cu+H2O
与某些盐反应CaCO3+2CH3COOH→(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑
[过渡]乙酸除具有酸的通性外，还可以发生酯化反应。
[板书]2.酯化反应：
[思考]着重注意：
（1）反应需哪些药品
（2）药品的添加顺序
（3）装置图
（4）反应后饱和碳酸钠溶液上层有什么现象？
[学生回忆]：
(1)乙醇，浓硫酸和冰醋酸。
(2)先加入乙醇，再缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，边加边振荡。
(3)饱和碳酸钠溶液上层有无色油状液体，并有香味。
[板书]CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O
酸和醇起反应生成酯和水的反应，叫做酯化反应。
[设疑]在上述反应中，生成水的氧原子由乙酸的羟基提供，还是由乙醇的羟基提供？用什么方法可以证明呢？
[分析]脱水有两种情况，(1)酸去羟基醇去氢；(2)醇去羟基酸去氢。在化学上为了辨明反应历程，常用同位素示踪法。即把某些分不清的原子做上记号，类似于侦察上的跟踪追击。把乙醇分子中的氧原子换成这种特殊的氧原子，结果检测到只有生成的酯中才有，说明脱水情况为第一种。
[板书]2.酯化反应实质：一般羧酸脱去羟基，醇脱去羟基上的氢原子。
[说明]用实验来研究反应历程。反应历程不是根据化学方程式来推断的，是以实验事实为依据的。一同位素示踪原子来进行实验，也是一种先进的实验方法，不仅揭示反应实质，还可以推进科学的发展。
[思考]（1）浓硫酸有何作用？（催化剂，脱水剂）。
（2）加热的目的是什么？（主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发而收集，提高乙醇乙酸的转化率）。
（3）在该反应中，为什么要强调加冰醋酸和无水乙醇，而不用他们的水溶液？（因为冰醋酸与无水乙醇基本不含水，可以促使化学平衡向生成酯的方向移动）。
（4）为何要用饱和碳酸钠溶液作吸收剂而不直接用水？
（这个反应是可逆的，生成的乙酸乙酯如果留在反应混合液中将不利于平衡向正反应方向移动。加热的目的除了加快反应速率外，同时也使生成的乙酸乙酯（沸点为77.1℃）变成蒸气与反应混合液及时分离。由于乙醇的沸点（78.9℃）和乙酸的沸点（117.9℃）都较低，当乙酸乙酯形成蒸气被导出时，其中会混有少量乙醇和乙酸的蒸气。冷却后的乙酸乙酯跟乙酸、乙醇混溶在一起而难于分离。向刚收集到的酯中滴紫色石蕊试液，观察到呈紫红色；加饱和碳酸钠溶液后，振荡，有大量气泡产生，红色褪去，都能证明了酯中混有乙酸。）
饱和碳酸钠溶液的作用：
a.便于分离：酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度更小，有利于酯的分层。
b.便于提纯：饱和碳酸钠溶液能溶解乙醇，吸收乙酸。
总之，这样可得到比较纯净的乙酸乙酯液体。
（5）为何不将导气管末端插入液面下？（为了防止倒吸）。
[练习]若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有（）
A1种B2种C3种D4种
答：选C
（6）反应的副产品有哪些？（醚、烯等）
[过渡]在有机化合物里，有一大类化合物跟乙酸相似，分子中都含有羧基，他们的化学性质也和乙酸相似，我们把这类化合物称为羧酸。
[板书]二.羧酸
1.羧酸的概念及通式：
烃基与羧基直接相连而构成的化合物叫羧酸，通式为R-COOH。
2.羧酸的分类:
（1）按分子里烃基的结构分：
饱和羧酸CH3COOH
低级脂肪酸不饱和羧酸CH2=CHCOOH
脂肪酸硬脂酸C17H35COOH
高级脂肪酸软脂酸C15H31COOH
羧酸油酸C17H33COOH
芳香酸：苯甲酸由苯环和羧基构成。
（2）按分子里的羧基的数目分:
一元羧酸：CH3CH2COOH、C6H5COOH
羧酸二元羧酸HOOC—COOH（乙二酸）HOOC(CH2)4COOH（己二酸）
多元羧酸C6H2(COOH)4
3.饱和一元脂肪酸:
（1）组成CnH2nO2(n≥1)或者CnH2n+1COOH(n≥0)
（2）同分异构体：
例：写出C4H8O2羧酸的结构简式：
CH3CH2CH2COOH，
C5H10O2的羧酸的同分异构体有种（4种，因为丁基有四种）
（3）化学性质：
羧酸的官能团都是—COOH，因而必具有相似的性质：酸的通性和酯化反应。
4、几种重要羧酸
a.甲酸（又叫蚁酸）
（1）甲酸的分子结构:
分子式CH2O2结构简式HCOOH
[讨论]甲酸的分子中既含有羧基，又含有醛基，
即，因而甲酸在反应中将表现出羧酸和醛性质的综合。
[板书]（2）化学性质：兼有羧酸和醛类的性质
[练一练]写出甲酸与新制Cu(OH)2和银氨溶液反应的化学方程式
+2Cu(OH)2CO2↑+Cu2O↓+3H2O
+2[Ag(NH3)2]OHCO2↑+2Ag↓+4NH3+2H2O
[小结]结构的特殊性决定了性质的特殊性，甲酸具有其它羧酸所没有的性质——还原性。到此，能发生银镜反应的有机物除了醛类，还有甲酸、甲酸某酯。
b.乙二酸（草酸）
（1）分子式结构式结构简式
H2C2O4
（2）化性:
①酸的通性：
②酯化反应：
+2C2H5OH+2H2O
乙二酸二乙酯（链状酯）
++2H2O
乙二酸乙二酯（环酯）
+nHOCH2CH2OH+2nH2O
聚乙二酸乙二酯（聚酯）
③还原性：
5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4→10CO2↑+K2SO4+2MnSO4+8H2O
[总结]羧酸结构的相似形决定了性质的相似性（酸性和酯化反应）羧酸结构的差异性决定了性质的差异性：甲酸具有还原性、油酸能和H2加成等等。
[练习]：
1.已知酸性大小：羧酸碳酸酚，下列含溴化化合物中的溴原子，在适当条件下都能被—OH取代，所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是（C）
AB
CD
2.今有化合物：
甲：乙：丙：
（1）请判别上述哪些化合物互为同分异物体。
（2）请分别写出鉴别甲、乙、丙三种化合物的方法（指明所选试剂及主要现象）鉴别甲的方法：；鉴别乙的方法：；鉴别丙的方法。
（3）请按酸性由强到弱排列甲、乙、丙的顺序。
[答案及提示]：
（1）甲、乙、丙互为同分异物体；
（2）与FeCl3溶液作用显色的是甲；与Na2CO3溶液作用有气泡生成的是乙；与银氨溶液共热发生银镜反应的是丙。
（3）乙甲丙
小结本节内容：
布置作业：
延伸阅读
高二化学乙酸羧酸2
复习：我们已经学习过醛类物质。醛由醇氧化而得。醛氧化后生成酸，这三者之间存在以下相互衍生关系。
R-CH2OH R-CHO R-COOH
写出下列化学方程式：1·乙醇的催化氧化 2·乙醛与新制的Cu(OH)2 碱性悬浊液共热
引入：乙醛的氧化产物乙酸是一种重要的有机酸，乙酸是重要的有机酸，生活中我们常接触它。食醋是3％～5％乙酸的水溶液，所以乙酸又叫醋酸。现在我们学习羧酸，它是另一类烃的衍生物。它的代表物是乙酸。为何在醋中加少量白酒，醋的味道就会变得芳香而且不易变质？厨师烧鱼时常加醋并加点酒，为何这样鱼味道就变得无腥、香醇，特别鲜美？通过本节课的学习，大家便会知道其中的奥妙。这节课我们就来研究乙酸的结构和性质。
……
乙酸羧酸
一名合格的教师要充分考虑学习的趣味性，作为高中教师就要精心准备好合适的教案。教案可以让学生们充分体会到学习的快乐，帮助授课经验少的高中教师教学。那么一篇好的高中教案要怎么才能写好呢？以下是小编为大家精心整理的“乙酸羧酸”，希望能为您提供更多的参考。
第六节乙酸羧酸
●教学目标
1.使学生掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质，理解酯化反应的概念；
2.使学生了解酯的水解，并了解乙酸的酯化与乙酸乙酯的水解是一对可逆反应；
3.使学生了解羧酸的简单分类、主要性质和用途；
4.培养学生的观察实验能力、归纳思维能力及分析思维能力；
5.通过酯化反应的教学，培养学生勇于探索、勇于创新的科学精神。
●教学重点
乙酸的酸性和乙酸的酯化反应。
●教学难点
1.酯化反应的概念、特点及本质；
2.酯化与酯的水解的条件差异。
●课时安排
一课时
●教学方法
1.采用乙酸分子的比例模型展示及实物展示，进一步认识乙酸的分子结构及其物理性质；
2.采用复习回忆法及实验验证法学习乙酸的酸性；
3.利用实验探究、设疑、启发、诱导、讲述等方法学习乙酸的酯化反应及酯的水解反应；
4.利用类推法学习酯、羧酸的结构与性质。
●教学用具
乙酸分子的比例模型、投影仪；
冰醋酸、乙酸水溶液、乙醇、浓H2SO4、水垢、饱和Na2CO3溶液、乙酸乙酯、稀H2SO4、稀NaOH溶液、蒸馏水、冰水混合物；
试管、烧杯、铁架台、酒精灯。
●教学过程
［引言］
为何在醋中加少许白酒，醋的味道就会变得芳香且不易变质？厨师烧鱼时常加醋并加点酒，为何这样鱼的味道就变得无腥、香醇、特别鲜美？通过本节课的学习，大家便会知道其中的奥妙。
［板书］第六节乙酸羧酸
一、乙酸
［师］乙酸是乙醛的氧化产物，在日常生活中，我们饮用的食醋，其主要成分就是乙酸，因此乙酸又叫醋酸，普通醋含醋酸3%～5%，山西陈醋含醋酸7%。下面我们进一步学习乙酸的结构和性质。
［板书］1.分子结构
［师］展示乙酸分子的比例模型。要求学生写出乙酸的分子式、结构式、结构简式及官能团。
［生］分子式：C2H4O2
结构简式：CH3COOH
官能团：—COOH(羧基)
［过渡］是由羰基和羟基结合构成的官能团，但与酮、醇性质上却有很大差别。下面我们先看其物理性质。
［师］展示乙酸样品，让学生观察其颜色、状态，并闻其气味。结合初中所学知识概括出乙酸的重要物理性质及用途。
［板书］2.物理性质及用途
［生］乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，沸点是117.9℃，熔点是16.6℃，易溶于水和乙醇。
乙酸是醋的主要成分之一，醋是用得较多的一种酸性调味品，它能改善和调节人体的新陈代谢。
［师］将一瓶纯乙酸和一瓶乙酸的水溶液同时放入冰水浴中，片刻后同时取出，让学生观察现象。
［现象］纯乙酸立即变为冰状固体，而醋酸的水溶液无明显变化。
［师］乙酸的熔点是16.6℃，当温度低于16.6℃时，乙酸就凝结成像冰一样的固体，所以无水乙酸又称冰醋酸。
［过渡］乙酸的官能团是—COOH，其化学性质主要由羧基(—COOH)决定。
［板书］3.化学性质
［师］初中学过乙酸有什么重要的化学性质？
［生］具有酸的通性。
［板书］(1)酸的通性
CH3COOHCH3COO－+H+
［师］醋酸是一元弱酸，在水中部分电离生成CH3COO－和H＋，那么酸性有哪几方面的表现呢？
［生］①使酸碱指示剂变色。
②和活动性顺序表中H前金属发生置换反应生成H2。
③和碱、碱性氧化物反应。
④和盐反应。
［师］下面我们用实验证明醋酸是否具有这些性质。
［演示］1.取一支试管，加入1mL冰醋酸并滴入几滴紫色石蕊试液，振荡后观察现象。
2.取一块水垢，用吸管吸取醋酸滴在水垢上，观察现象。(水垢溶解，有气泡)
［讨论］通过以上实验得出什么结论？
［生］醋酸显酸性，根据以上反应确定CH3COOH酸性比H2CO3强。
［师］根据此实验我们可以知道家中铝壶内的水垢用食醋浸泡可以除去。那么水垢的成分是什么？请大家写出反应方程式。
［生］Mg(OH)2和CaCO3
Mg(OH)2+2CH3COOH====(CH3COO)2Mg+2H2O
CaCO3+2CH3COOH====(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑
［师］请大家写出下列方程式
［投影练习］写出下列反应的离子方程式
1.乙酸溶液与Cu(OH)2反应
2.乙酸与CaO反应
3.将锌粒投入到乙酸溶液中
4.用乙酸除水垢
答案：1.2CH3COOH+Cu(OH)2====2CH3COO－+Cu2++2H2O
2.2CH3COOH+CaO====Ca2++2CH3COO－+H2O
3.2CH3COOH+Zn====Zn2++H2↑+2CH3COO－
4.2CH3COOH+CaCO3====Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O
2CH3COOH+Mg(OH)2====Mg2++2CH3COO－+2H2O
［过渡］乙酸除具有酸的通性外，还可以发生酯化反应。
［板书］(2)酯化反应
［演示实验］P168实验6—10
［现象］饱和Na2CO3溶液的液面上有透明的油状液体产生，并可闻到香味。
［结论］在有浓H2SO4存在、加热的条件下，乙酸与乙醇发生反应，生成无色、透明、不溶于水、有香味的油状液体。
［师］这种有香味的油状液体就是乙酸乙酯。该反应为可逆反应。
［师］像这种酸和醇起作用，生成酯和水的反应，叫做酯化反应。根据本实验，请同学们分组讨论，并选代表回答投影中的问题。
［投影显示］1.浓H2SO4在酯化反应中起什么作用？
2.加热的目的是什么？
3.为什么用饱和Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯？
4.醇和羧酸酯化时，羧酸是提供H+还是羟基？即下面二式哪个正确？用什么方法证明？
5.酯化反应属于哪一类有机反应类型？
［生］1.浓H2SO4起催化剂和吸水剂的作用。作催化剂，可提高反应速率；作吸水剂，可提高乙醇、乙酸的转化率。
2.加热的主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发而收集，提高乙醇、乙酸的转化率。
3.因为：①乙酸乙酯在无机盐溶液中溶解度减小，容易分层析出；②除去挥发出的乙酸，生成无气味的乙酸钠，便于闻到乙酸乙酯的气味；③溶解挥发出的乙醇。
4.采用同位素示踪法确定产物H2O中的氧原子的来源对象。根据：
CH3COOH+H18OC2H5CH3CO18OC2H5+H2O，确定出酯化反应一般是羧酸分子里的羟基与醇分子中羟基上的氢原子结合成水，其余部分互相结合成酯。
5.酯化反应又属于取代反应。
［师］指出：酯化反应是有机酸和醇均具有的化学性质。不光有机酸和醇可以发生酯化反应，无机含氧酸也可以和醇酯化。例如：
［投影练习］写出下列反应的化学方程式
［师］请根据乙酸的结构简式，概括羧酸的概念及乙酸的同系物的通式。
［板书］二、羧酸
1.概念及通式
［生］烃基跟羧基直接相连而构成的化合物叫羧酸。通式为：R—COOH
［师］乙酸的同系物又叫饱和一元羧酸，写出其通式。
［生］CnH2nO2(n≥1)
［师］羧酸是如何分类的？
［板书］2.分类
［生甲］据—COOH数目可分为：一元羧酸、二元羧酸及多元羧酸。
［生乙］据烃基不同可分为：脂肪酸和芳香酸。饱和酸和不饱和酸。
［师］说明：硬脂酸(C17H35COOH)、软脂酸(C15H31COOH)、油酸(C17H33COOH)等一元脂肪酸，由于烃基含有较多的碳原子，又叫高级脂肪酸。硬脂酸、软脂酸为饱和酸，常为固体，不溶于水。油酸是不饱和酸，常为液体，不溶于水。
［师］羧酸的官能团都是—COOH，其化学性质是否相似？有哪些重要的化学性质？
［生］相似，都有酸性，都能发生酯化反应。
［板书］3.化学性质
酸的通性酯化反应
［师］请同学们写出最简单的饱和一元羧酸甲酸的结构式，并分析其结构特点，说出其可能具有的化学性质。
［生］
由于甲酸中有醛基，又有羧基，所以甲酸既具有羧酸的性质，也具有醛的性质。
［投影练习］只用一种试剂鉴别下列物质的水溶液
CH3CH2OHCH3CHOHCOOHCH3COOH
答案：新制的Cu(OH)2悬浊液
［过渡］酯化反应生成的有机产物均是酯，那么酯有什么结构特点？有什么重要的化学性质呢？
［板书］三、酯
［师］根据酯化反应概括酯的概念。
［板书］1.概念
［生］醇跟含氧酸起反应生成的有机化合物叫做酯。
［师］根据生成酯的酸不同，酯可分为有机酸酯和无机酸酯，通常所说的是有机酸酯。请同学们写出有机酸酯的官能团及通式。
［师］当R和R′均为饱和烷基时，且只有一个的酯叫饱和一元酯，写出其通式。
［生］CnH2nO2(n≥2)
［师］饱和一元酯的通式和哪类有机物的通式相同？说明了什么?
［生］饱和一元酯和饱和一元羧酸的通式相同，说明碳原子数相同的饱和一元羧酸和饱和一元酯是同分异构体的关系，两者互为官能团的类别异构。
［过渡］酯有什么重要的化学性质呢？
［板书］2.化学性质
［演示］P168实验6—11
［师］请大家根据实验现象讨论以下问题。
［投影显示］
1.酯化反应和酯的水解反应有何关系？
2.酯的水解反应中，加热、加酸、加碱的作用分别是什么？
3.为什么酸或碱存在时，酯水解程度不同？
［学生讨论后回答］
1.酯化反应和酯的水解互为可逆反应。
2.加热为了加快反应速率，加酸或碱均在反应中作催化剂。
3.加酸，酸只起催化剂的作用，可以缩短反应达平衡的时间，而不能使平衡发生移动，即不能增加酯水解的程度。加碱，碱不仅起催化剂的作用，还可以中和水解生成的酸，促使水解平衡正向移动，使酯水解完全。
［板书］水解反应
［师］酯化和水解反应有哪些不同之处呢？下面我们列表比较一下。
［投影显示］
酯化反应与酯水解反应的比较
酯化水解
反应关系CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
催化剂浓H2SO4稀H2SO4或NaOH溶液
催化剂的其他作用吸水，提高CH3COOH和C2H5OH的转化率NaOH中和酯水解生成的CH3COOH，提高酯的水解率
加热方式酒精灯火焰加热热水浴加热
反应类型酯化反应，取代反应水解反应，取代反应
［问］甲酸酯()有什么重要的化学性质？
［生］除具有酯的化学性质外，还有醛类的化学性质。因甲酸酯中既有酯的官能团，又有醛的官能团。
［师］根据教材P175的相关内容概括出酯的重要物理性质、存在及用途。
［板书］3.物理性质、存在及用途
［生］物理性质：密度一般比水小，难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。
存在：酯类广泛存在于自然界。低级酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果和花草中。
用途：作溶剂，作制备饮料和糖果的香料。
［学生质疑］老师：羧酸和酯中都有，它们也能像醛一样和H2发生加成反应吗？
［师］不能。当以或单官能团的形式出现时可以和H2加成，但以或形式出现时不能与H2发生加成反应。
［小结］通过本节课的学习，使我们了解了酸和醇的酯化与酯的水解是一对可逆反应。在酯化反应中，新生成的化学键是中的C—O键；在酯的水解反应中断裂的化学键也是中的C—O键。即“形成的是哪个键，断开的就是哪个键。”
［作业］1.阅读P170选学内容
2.P172四、五、六、七
●板书设计
第六节乙酸羧酸
一、乙酸
1.分子结构
2.物理性质及用途
3.化学性质
(1)酸的通性
(2)酯化反应
二、羧酸
1.概念及通式
2.分类
3.化学性质
酸的通性酯化反应
三、酯
1.概念
2.化学性质
水解反应
RCOOR′+H2ORCOOH+R′OH
3.物理性质、存在及用途
●教学说明
乙酸是一种重要的有机酸，又是我们日常生活中经常遇到的食醋的主要成分，还是乙醇和乙醛的氧化产物，因此紧接乙醇、乙醛之后，作为羧酸的代表物，单列一节讲授。这样既与前面的乙醇、乙醛形成一条知识主线，又通过乙酸的性质——酯化反应引出乙酸乙酯，为形成完整的知识体系做了铺垫。所以本节总结时可进一步补充这个知识网络。
●参考练习
1.下列各组有机物既不是同系物，也不是同分异构体，但最简式相同的是
A.甲醛和乙酸B.乙酸和甲酸甲酯
C.乙炔和苯D.硝基苯和TNT
答案：C
2.确定乙酸是弱酸的依据是
A.乙酸可以和乙醇发生酯化反应B.乙酸钠的水溶液显碱性
C.乙酸能使石蕊试液变红D.Na2CO3中加入乙酸产生CO2
答案：B
3.当与CH3CH218OH反应时，可能生成的物质是
C.H218OD.H2O
答案：BD
4.下列有机物，既能发生消去反应，又能发生酯化反应，还能发生催化氧化的是
A.CH3COOHB.BrCH2CH2COOH
答案：CD
5.某有机物既能被氧化，又能被还原，且氧化后与还原后的产物能发生酯化反应，所生成的酯又能发生银镜反应，则该有机物是
A.CH3OHB.HCHOC.HCOOHD.CH3CH2CHO
答案：B
高考化学考点专题归纳复习 乙酸 羧酸
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考点34乙酸羧酸一、乙酸
1•分子结构
2•物理性质：
无色有强烈刺激性气味的液体、易凝结成冰一样的晶体、易溶于水和乙醇。—COOH叫羧基，乙酸是由甲基和羧基组成。羧基是由羰基和羟基组成，这两个基团相互影响，结果不再是两个单独的官能团，而成为一个整体。羧基是乙酸的官能团。
2．乙酸的酸性比碳酸强还是弱？
(1)弱酸性：
在试管中加入3mL乙醇、2mL冰醋酸，再慢慢加入40滴浓硫酸，加入少许碎瓷片；要注意小火加热。
实验中可以观察到在Na2CO3表面有果香味的无色透明油状液体生成，它是乙酸乙酯，乙酸乙酯是另一类烃的衍生物即酯类。像这种酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。乙酸与乙醇的酯化反应是可逆的。
(2)酯化反应——取代反应
乙酸与乙醇反应时可能的脱水方式有几种？
根据实验回答下列问题：
1.实验中为何要加入碎瓷片？
2•导管为何不能伸入饱和碳酸钠溶液中？
3•为何用饱和碳酸钠溶液来吸收乙酸乙酯？
注：①浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。②反应过程:酸脱羟基、醇脱氢。③饱和碳酸钠溶液作用：中和乙酸，溶解乙醇，便于闻乙酸乙酯的气味；降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出。④导气管不能伸入碳酸钠溶液中，防止加热不匀，液体倒吸。
二、羧酸
1•定义：烃基与羧基相连构成的化合物叫羧酸
2•分类
按羧基数目分：一元酸(如乙酸)、二元酸(如乙二酸又叫草酸HOOC-COOH)和多元酸
按烃基类别分：脂肪酸(如乙酸)、芳香酸(苯甲酸C6H5OH)
按含C多少分：低级脂肪酸（如丙酸）、高级脂肪酸（如硬脂酸C17H35COOH、
软脂酸C15H31COOH、油酸C17H33COOH）
3•饱和一元酸：烷基+一个羧基
(1)通式：CnH2n+1COOH或CnH2nO2、R—COOH
(2)性质：弱酸性、能发生酯化反应。
酯的水解反应、羧酸的分类和主要性质。
羧酸和酯
第三章烃的含氧衍生物
第三节羧酸酯
一。内容与解析
内容：1.与酸的分子结构及价键特征；2.乙酸的物理性质；3.乙酸的化学性质；4.乙酸的常见制法和用途；5.羧酸的分类；6.甲酸的性质；7.醇、醛、羧酸、酯的关系。
解析：本节课从知识结构上看，包含了两部分内容即乙酸和羧酸，第一课时包含乙酸概述、乙酸的分子结构特点、乙酸的性质研究、乙酸的用途。乙酸是羧酸类物质的代表物，两者是特殊和一般的关系。教学时应注意运用从特殊到一般的规律通过探究学习乙酸的性质了解羧酸类物质的主要性质。乙酸是很重要的烃的含氧衍生物，它和我们的生活生产实际密切相关，从知识内涵和乙酸的分子结构特点上看，乙酸既是醇、酚、醛知识的巩固、延续和发展，又是学好酯（油脂）类化合物的基础。
二．目标与解析
教学目标：
1、掌握乙酸的结构、性质及用途；
2、能列举2~3个证明乙酸显酸性的实验方法；
3、了解酯的水解，并了解乙酸的酯化反应与乙酸乙酯的水解是一对可逆反应；
4.了解羧酸的简单分类主要性质和用途。
解析：本节是高中人教版化学《必修加选修二》《乙酸羧酸》，从知识结构上看，包含了两部分内容即乙酸和羧酸，乙酸是羧酸类物质的代表，前者和后者是个别和一般的关系。从教材整体上看，乙酸是食品中重要的有机化合物之一，它既和我们的日常生活实际密切相关，又是羧酸类物质的代表物；从知识体系的发展方向看，乙酸既是醇、醛知识的巩固、延续和发展，又是烃的衍生物中的衔接点，有承前启后的作用，乙酸在有机物的相互转化中也处于核心地位，也是后面学好酯、油脂类化合物的基础。
三．问题诊断分析：
从知识结构的认识上看，学生已经学习了烃的基础知识和乙醇、乙醛等内容，对有机化学的学习中官能团和有机物的性质之间的联系有了初步的理解，掌握了基本的有机反应类型，有一定的实验设计能力。
在本单元中学习了各种有机化合物的性质特点时都涉及它们间的某些相互反应和转化关系，在教学中要注意帮助学生梳理、归纳，认识乙醇—乙醛—乙酸—乙酸乙酯间的转化关系。
四．教学支持条件
实验仪器和药品
五．教学过程
（一）.物理性质：
色味态熔点.沸点.溶解性
无刺激性液16.6℃117.9℃易溶于水和乙醇
[强调]熔点为16.6℃，比水的凝固点高得多，即在不太低的温度下就凝结为冰一样的晶体，故纯乙酸又称冰醋酸。
(二).分子组成和结构：
分子式电子式结构式结构简式
C2H4O2
CH3COOH
[强调]官能团为，其主要化学性质由羧基决定。
(三).化学性质：
[思考]（1）乙酸的酸性及酸性强弱
（2）比较乙酸的酸性位于HCl、H2SO3、H2CO3、体系中的什么位置？
1.羧基氢的酸性
性质化学方程式
与酸碱指示剂反应乙酸能使紫色石蕊试液变红
与活泼金属反应Zn+2CH3COOH→(CH3COO2)Zn+H2↑
与碱反应CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O
与碱性氧化物反应CuO+2CH3COOH→(CH3COO)2Cu+H2O
与某些盐反应CaCO3+2CH3COOH→(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑
[过渡]乙酸除具有酸的通性外，还可以发生酯化反应。
2.酯化反应：
[思考]着重注意：
（1）反应需哪些药品
（2）药品的添加顺序
（3）装置图
（4）反应后饱和碳酸钠溶液上层有什么现象？
[学生回忆]：
(1)乙醇，浓硫酸和冰醋酸。
(2)先加入乙醇，再缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，边加边振荡。
(3)饱和碳酸钠溶液上层有无色油状液体，并有香味。
CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O
酸和醇起反应生成酯和水的反应，叫做酯化反应。
[设疑]在上述反应中，生成水的氧原子由乙酸的羟基提供，还是由乙醇的羟基提供？用什么方法可以证明呢？
[分析]脱水有两种情况，(1)酸去羟基醇去氢；(2)醇去羟基酸去氢。在化学上为了辨明反应历程，常用同位素示踪法。即把某些分不清的原子做上记号，类似于侦察上的跟踪追击。把乙醇分子中的氧原子换成这种特殊的氧原子，结果检测到只有生成的酯中才有，说明脱水情况为第一种。
2.酯化反应实质：一般羧酸脱去羟基，醇脱去羟基上的氢原子。
[说明]用实验来研究反应历程。反应历程不是根据化学方程式来推断的，是以实验事实为依据的。一同位素示踪原子来进行实验，也是一种先进的实验方法，不仅揭示反应实质，还可以推进科学的发展。
[思考]（1）浓硫酸有何作用？（催化剂，脱水剂）。
（2）加热的目的是什么？（主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发而收集，提高乙醇乙酸的转化率）。
（3）在该反应中，为什么要强调加冰醋酸和无水乙醇，而不用他们的水溶液？（因为冰醋酸与无水乙醇基本不含水，可以促使化学平衡向生成酯的方向移动）。
（4）为何要用饱和碳酸钠溶液作吸收剂而不直接用水？
（这个反应是可逆的，生成的乙酸乙酯如果留在反应混合液中将不利于平衡向正反应方向移动。加热的目的除了加快反应速率外，同时也使生成的乙酸乙酯（沸点为77.1℃）变成蒸气与反应混合液及时分离。由于乙醇的沸点（78.9℃）和乙酸的沸点（117.9℃）都较低，当乙酸乙酯形成蒸气被导出时，其中会混有少量乙醇和乙酸的蒸气。冷却后的乙酸乙酯跟乙酸、乙醇混溶在一起而难于分离。向刚收集到的酯中滴紫色石蕊试液，观察到呈紫红色；加饱和碳酸钠溶液后，振荡，有大量气泡产生，红色褪去，都能证明了酯中混有乙酸。）
饱和碳酸钠溶液的作用：
a.便于分离：酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度更小，有利于酯的分层。
b.便于提纯：饱和碳酸钠溶液能溶解乙醇，吸收乙酸。
总之，这样可得到比较纯净的乙酸乙酯液体。
（5）为何不将导气管末端插入液面下？（为了防止倒吸）。
[练习]若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有（）
A1种B2种C3种D4种
答：选C
（6）反应的副产品有哪些？（醚、烯等）
[过渡]在有机化合物里，有一大类化合物跟乙酸相似，分子中都含有羧基，他们的化学性质也和乙酸相似，我们把这类化合物称为羧酸。
（四）羧酸
1.羧酸的概念及通式：
烃基与羧基直接相连而构成的化合物叫羧酸，通式为R-COOH。
2.羧酸的分类:
（1）按分子里烃基的结构分：
饱和羧酸CH3COOH
低级脂肪酸不饱和羧酸CH2=CHCOOH
脂肪酸硬脂酸C17H35COOH
高级脂肪酸软脂酸C15H31COOH
羧酸油酸C17H33COOH
芳香酸：苯甲酸由苯环和羧基构成。
（2）按分子里的羧基的数目分:
一元羧酸：CH3CH2COOH、C6H5COOH
羧酸二元羧酸HOOC—COOH（乙二酸）HOOC(CH2)4COOH（己二酸）
多元羧酸C6H2(COOH)4
3.饱和一元脂肪酸:
（1）组成CnH2nO2(n≥1)或者CnH2n+1COOH(n≥0)
（2）同分异构体：
例：写出C4H8O2羧酸的结构简式：
CH3CH2CH2COOH，
C5H10O2的羧酸的同分异构体有种（4种，因为丁基有四种）
（3）化学性质：
羧酸的官能团都是—COOH，因而必具有相似的性质：酸的通性和酯化反应。
4、几种重要羧酸
a.甲酸（又叫蚁酸）
（1）甲酸的分子结构:
分子式CH2O2结构简式HCOOH
[讨论]甲酸的分子中既含有羧基，又含有醛基，
即，因而甲酸在反应中将表现出羧酸和醛性质的综合。
[板书]（2）化学性质：兼有羧酸和醛类的性质
[练一练]写出甲酸与新制Cu(OH)2和银氨溶液反应的化学方程式
+2Cu(OH)2CO2↑+Cu2O↓+3H2O
+2[Ag(NH3)2]OHCO2↑+2Ag↓+4NH3+2H2O
[小结]结构的特殊性决定了性质的特殊性，甲酸具有其它羧酸所没有的性质——还原性。到此，能发生银镜反应的有机物除了醛类，还有甲酸、甲酸某酯。
b.乙二酸（草酸）
（1）分子式结构式结构简式
H2C2O4
（2）化性:
①酸的通性：
②酯化反应：
+2C2H5OH+2H2O
乙二酸二乙酯（链状酯）
++2H2O
乙二酸乙二酯（环酯）
+nHOCH2CH2OH+2nH2O
聚乙二酸乙二酯（聚酯）
③还原性：
5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4→10CO2↑+K2SO4+2MnSO4+8H2O
[总结]羧酸结构的相似形决定了性质的相似性（酸性和酯化反应）羧酸结构的差异性决定了性质的差异性：甲酸具有还原性、油酸能和H2加成等等。
[练习]：
1.已知酸性大小：羧酸碳酸酚，下列含溴化化合物中的溴原子，在适当条件下都能被—OH取代，所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是（C）
AB
CD
2.今有化合物：
甲：乙：丙：
（1）请判别上述哪些化合物互为同分异物体。
（2）请分别写出鉴别甲、乙、丙三种化合物的方法（指明所选试剂及主要现象）鉴别甲的方法：；鉴别乙的方法：；鉴别丙的方法。
（3）请按酸性由强到弱排列甲、乙、丙的顺序。
[答案及提示]：
（1）甲、乙、丙互为同分异物体；
（2）与FeCl3溶液作用显色的是甲；与Na2CO3溶液作用有气泡生成的是乙；与银氨溶液共热发生银镜反应的是丙。
（3）乙甲丙
六。目标检测
《优化设计－化学》P501—4题
七。配餐作业
《优化设计》P1001—11
