到实验室去探究酸和碱的化学性质教案（鲁教版九年级化学下册）。

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到实验室去：探究酸和碱的化学性质
教学目标
【知识与技能】
(1)进一步认识酸、碱的通性。
(2)初步学会使用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。
【过程与方法】
通过实验，使用间接观察法收集证据，感悟探究物质化学性质的一般思路和方法。
【情感态度与价值观】
体会化学是一门实验科学，了解科学探究的重要性，树立科学探究精神。
教学重难点
【重点】
酸和碱的化学性质的探究。
【难点】
设计实验说明酸碱发生中和反应。
教学过程
知识点探究酸和碱的化学性质
【自主学习】
阅读教材第23～25页的有关内容，完成下列填空：
1．用pH试纸测定稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液的pH，再分别向其中滴加紫色石蕊试液和无色酚酞试液，实验现象如下表：
稀盐酸稀硫酸氢氧化
钠溶液氢氧化
钙溶液氯化钠
溶液
pH7777＝7
石蕊试液红色红色蓝色蓝色紫色
酚酞试液无色无色红色红色无色
结论：稀盐酸、稀硫酸显酸性，pH＜7，能使石蕊试液变红色，不能使酚酞试液变色；氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液显碱性，pH＞7，能使石蕊试液变蓝色，使酚酞试液变红色；氯化钠溶液显中性，pH＝7，不能使石蕊试液和酚酞试液变色。
2．向稀盐酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液，其pH由小于7逐渐变为等于7，然后再变为大于7，即溶液由酸性变为中性最后变为碱性。反应的化学方程式为HCl＋NaOH,NaCl＋H2O。
3．酸的其他化学性质
(1)能与镁反应。实验现象：镁条逐渐溶解，有大量气泡产生。反应的化学方程式：Mg＋2HCl,MgCl2＋H2↑。
(2)能与石灰石反应。实验现象：固体逐渐溶解，有大量气泡产生。反应的化学方程式：CaCO3＋2HCl,CaCl2＋H2O＋CO2↑。
(3)能与生锈铁钉反应。实验现象：铁钉上的锈迹消失，溶液由无色变为黄色。反应的化学方程式：Fe2O3＋6HCl,2FeCl3＋3H2O。
(4)能与碳酸钠溶液反应。实验现象：有大量气泡产生。反应的化学方程式：Na2CO3＋2HCl,2NaCl＋H2O＋CO2↑。
4．碱的其他化学性质
(1)能与氯化铜溶液反应。实验现象：生成蓝色絮状沉淀，溶液由蓝色变为无色。反应的化学方程式：CuCl2＋2NaOH,Cu(OH)2↓＋2NaCl。
(2)部分碱能与碳酸钠溶液反应，实验现象：生成白色沉淀。反应的化学方程式：Ca(OH)2＋Na2CO3,CaCO3↓＋2NaOH。
【教师点拨】
1．鉴别酸的方法：(1)酸碱指示剂或pH试纸；(2)加入活泼金属；(3)加入碳酸钠；(4)加入某些金属氧化物。
2．鉴别碱的方法：(1)酸碱指示剂或pH试纸；(2)加入铜盐溶液。
【跟进训练】
某同学为了进一步加深对“碱的化学性质”的理解，邀请你协助完成下列探究：
(1)如图所示，正在白色点滴板上进行实验，请将实验现象填入表格中。
氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液
加紫色石蕊试液溶液变蓝溶液变蓝
(2)写出检验二氧化碳气体的化学方程式：Ca(OH)2＋CO2,CaCO3↓＋H2O。
(3)三氧化硫与氢氧化钠的反应与上面的反应类似，请写出化学方程式：2NaOH＋SO3,Na2SO4＋H2O。
(4)根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙有哪些相似的化学性质。
①都能使酸碱指示剂变色；②都能和某些非金属氧化物反应。
练习设计
完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。

扩展阅读

碱的化学性质教案（鲁教版九年级化学下册）

第二课时碱的化学性质
教学目标
【知识与技能】
(1)知道碱的化学性质。
(2)知道碱具有相似的化学性质的原因。
【过程与方法】
通过氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质的实验探究，收集、分析、整理信息，归纳出碱的化学性质。
【情感态度与价值观】
通过探究实验归纳出知识，使学生树立科学探究的意识，增强科学探究的能力。
教学重难点
【重点】
碱的化学性质。
【难点】
从实验现象中归纳出碱的化学性质。
教学过程
知识点碱的化学性质
【自主学习】
阅读教材第8～10页的有关内容，完成下列填空：
1．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液与某些物质的反应
(1)都能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
(2)都能与氯化铜溶液反应，生成蓝色氢氧化铜沉淀。反应的化学方程式分别为：2NaOH＋CuCl2,Cu(OH)2↓＋2NaCl、Ca(OH)2＋CuCl2,Cu(OH)2↓＋CaCl2。
(3)都能与二氧化碳发生反应。反应的化学方程式分别为：2NaOH＋CO2,Na2CO3＋H2O、Ca(OH)2＋CO2,CaCO3↓＋H2O。
2．碱溶液中都含有OH－，所以碱具有相似的化学性质，即碱的通性。
(1)碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
(2)碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
(3)碱能与某些盐反应生成另一种盐和另一种碱。
3．由于不同的碱溶于水时解离出的阳离子不同，其性质也存在差异。如氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应生成白色的碳酸钙沉淀，而氢氧化钠却不能。
【合作探究】
1．怎样鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液？
答：二者都是碱溶液，阴离子相同，所以鉴别时应从阳离子角度来考虑。Na＋不易形成沉淀，而Ca2＋会与CO2－3形成CaCO3沉淀，所以鉴别方法有：(1)向溶液中通入CO2气体，出现白色沉淀的是氢氧化钙溶液，无明显现象的是氢氧化钠溶液。(2)向溶液中加入碳酸钠溶液，出现白色沉淀的是氢氧化钙溶液，无明显现象的是氢氧化钠溶液。
2．怎样判断氢氧化钠溶液是否变质？
答：氢氧化钠溶液会和空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，所以判断氢氧化钠溶液是否变质，就是判断溶液中是否有碳酸根离子。可以向溶液中加入少量氢氧化钙溶液，如果出现白色沉淀，说明氢氧化钠溶液已经变质。
【教师点拨】
1．不溶性的碱在水中不会解离出氢氧根离子，也就不能使酸碱指示剂变色。
2．不是所有的非金属氧化物都能和碱反应，如CO就不能和碱发生反应。
3．一般用氢氧化钙溶液来鉴别二氧化碳气体，用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳气体。
【跟进训练】
1．某无色溶液具有如下特征：①使无色酚酞试液变红；②与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀；③与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀。该溶液是(B)
A．氢氧化钠溶液B．氢氧化钙溶液
C．氯化钙溶液D．稀盐酸
2．为了证明长期露置在空气中的氢氧化钠浓溶液已经变质，加入的下列试剂中不可行的是(D)
A．稀盐酸B．澄清石灰水
C．氯化钡溶液D．酚酞试液
练习设计
完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。

酸的化学性质教案（鲁教版九年级化学下册）

第二课时酸的化学性质
教学目标
【知识与技能】
(1)掌握酸的化学性质以及酸具有相似化学性质的原因。
(2)认识盐和复分解反应的概念。
(3)了解常见酸的主要用途。
【过程与方法】
通过实验探究盐酸和硫酸的性质，利用观察和比较等方法归纳出酸的化学性质。
【情感态度与价值观】
培养学生认真实验并观察的态度，认识探究实验的重要性。
教学重难点
【重点】
复分解反应的概念；酸的化学性质。
【难点】
酸的化学性质的相似性和差异性。
教学过程
知识点一酸的化学性质
【自主学习】
阅读教材第4～5页的有关内容，完成下列填空：
酸溶于水时都解离出H＋，所以它们具有相似的化学性质，即酸的通性。
(1)酸能使紫色石蕊试液变红。
(2)酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。
(3)酸能与某些金属反应，生成盐和氢气。
(4)酸能与部分盐反应，生成新的酸和新的盐。
【合作探究】
酸溶于水时都解离出H＋，那么不同的酸的化学性质完全相同吗？
答：酸溶于水时都解离出H＋，这是酸具有通性的原因，但是不同的酸，其酸根离子不同，化学性质也存在差异，如CO2－3会与Ca2＋反应生成CaCO3沉淀，Cl－与Ca2＋不发生反应，说明碳酸和盐酸的化学性质不同。
【教师点拨】
稀盐酸和稀硫酸的性质的差异体现在酸根离子上，可以利用盐酸和AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀，硫酸和BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀来鉴别稀盐酸和稀硫酸。
【跟进训练】
1．下列物质不能用金属和酸直接反应得到的是(A)
A．FeCl3B．MgCl2
C．FeCl2D．ZnSO4
2．下列不能体现酸的通性的是(C)
A．向稀盐酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变红
B．用稀盐酸除去铁锈
C．棉衣不小心沾上浓硫酸，立刻变黑
D．实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气
知识点二盐和复分解反应
【自主学习】
阅读教材第4页的有关内容，完成下列填空：
1．由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物叫做盐。
2．盐酸与硝酸银之间的反应，是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，这类化学反应叫做复分解反应。
【合作探究】
复分解反应有什么特点？
答：反应物和生成物都是两种化合物，它们之间互相交换成分，可以表示为AB＋CD,AD＋CB，反应中各元素的化合价不会改变。
【教师点拨】
1．注意生活中所说的“盐”是指食盐(NaCl)，而化学上所说的“盐”是指一类化合物。
2．铵根离子(NH＋4)与酸根离子构成的化合物也属于盐，如NH4Cl。
3．复分解反应的特征可以简记为“双交换，价不变”。
【跟进训练】
1．下列物质中属于盐的是(A)
A．NH4ClB．H2SO4
C．MgOD．Cu
2．下列反应中，属于复分解反应的是(C)
A．H2CO3,H2O＋CO2↑
B．Zn＋2HCl,ZnCl2＋H2↑
C．H2SO4＋BaCl2,BaSO4↓＋2HCl
D．3CO＋Fe2O3=====高温2Fe＋3CO2
练习设计
完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。

《实验活动6　酸、碱的化学性质》重难点分析

《实验活动6酸、碱的化学性质》重难点分析
一、教材分析：
九年级的学生思维活跃、协作能力比较强；通过新授课的学习已经具备了基本的实验操作技能，掌握了酸、碱的基本性质。只是在借助酸、碱的性质解决实际问题时还存在一定的欠缺；在具体实验方案的设计、评价以及试剂的选择上还存在迷惘现象。
本节课的教学重点是：（一）加深对酸和碱的主要性质的认识。（二）通过实验解释生活中的一些现象。（三）培养学生通过实验发现问题，解决问题的能力。
二、重难点分析
（一）加深对酸和碱的主要性质的认识。
1．突破建议：本节酸碱性质的实验较为简单，学生在之前的课堂演示实验中已经了解了实验的步骤和现象，建议变验证性实验为探究性实验用任务驱动学生的探究欲望，把要探究的问题与已有知识、技能结合起来，使他们体会到学以致用的内涵。。
2．突破样例：
设置情境引导学生设计实验探究反应后的溶液的酸碱性。
【师】某学生做中和反应的实验，直接向氢氧化钠中加入稀盐酸，一段时间后发现忘了加酚酞，于是取反应后的溶液加入酚酞，发现酚酞不变色，就得出了恰好完全中和，所得溶液呈中性的结论。该同学的结论对吗？
【生】盐酸与氢氧化钠恰好完全反应的结论是错误，还有可能是酸过量。
【设计意图】培养学生独立设计方案的能力和协作能力。
【师】引导学生猜想可能的情况。
【生】先独立设计方案，然后小组讨论，汇报方案，其他同学进行补充。
学生汇报方案：①锌粒，看是否有气泡②碳酸钙，看是否有气泡③碳酸钠，看是否有气泡④石蕊，看是否变红⑤PH试纸，测定溶液的pH⑥氧化铁，看是否溶解⑦氧化铜，看是否溶解⑧氢氧化铜，看是否反应
【师】若一个中和实验中碱加入过量，如何设计实验加以证明呢？
【生】设计并汇报方案，其他同学进行补充。
【设计意图】开拓思维，培养学生的知识迁移能力。
（二）培养学生通过实验发现问题，解决问题的能力。
1．突破建议：实验操作过程中通过教师引导，使学生对照比较不同方法的区别，引导学生讨论并评价实验探究方案，激发学生的评价激情，培养学生评价意识。
2．突破样例：
【师】各小组根据对方案的初步分析，利用提供的仪器，自选方案任选试剂进行实验探究。
【生】验证猜想并对不同的实验方案进行对比。
【师】巡回指导对学生的实验结果给予肯定，同时对学生的实验过程给予评价。
【生】通过实验验证溶液样品呈酸性，并验证原来猜想是否正确。
【师】引导学生对从现象是否直观、药品是否廉价、试剂是否环保、操作是否简便、思维是否创新等角度对各种方案评价。
【设计意图】引导学生反思实验探究过程中异常或偶然现象、反思利用到的实验原理的优劣。
【师】影响化学反应速率的因素有很多，实验中你发现了哪些？
【生】温度，溶液浓度，固体反应物颗粒大小
【师】你所设计的实验主要是为了检验溶液中有哪种物质？它的性质是哪种粒子体现的？
【生】检验酸溶液中的氢离子。
【师】若原实验用的是硫酸，你能用上述方案来解决吗？为什么？
【生】可以，稀硫酸和稀盐酸中有共同的氢离子。
【设计意图】培养学生对实验的反思意识，引导学生从规范实验操作和优化实验原理的的角度反思实验。
【教材P69问题与交流】
通过实验步骤5，可以验证氢氧化钙的哪些性质？
分析：验证了氢氧化钙的三点性质：（1）氢氧化钙的溶解性，它是一种微溶于水的物质；（2）氢氧化钙溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变成红色；（3）氢氧化钙能与酸反应。