初三化学第五单元化学方程式教案。
一般给学生们上课之前，老师就早早地准备好了教案课件，大家静下心来写教案课件了。必须要写好了教案课件计划，未来的工作就会做得更好！你们会写一段优秀的教案课件吗？考虑到您的需要，小编特地编辑了“初三化学第五单元化学方程式教案”，相信能对大家有所帮助。
第五单元化学方程式
教材分析：元素符号、化学式、化学方程式是九年级化学入门的三种重要化学用语，只有掌握了它们，才能为我们今后更好地学地化学打下坚实的基础。
从本单元起，学生对化学的学习将由生成何种物质向生成多少物质方面展开，本单元有三个课题。课题1通过一系列探究轰动，引导学生能够从量的方面去研究并得出化学反应的客观规律，为化学方程式的教学做好理论准备，这是学好本单元的基础，课题2介绍了书写化学方程式的原则、方法和步骤，说明化学方程式所表示的意义。课题3从量的方面研究物质化学变化的过程，是化学方程式的具体应用。
重点：质量守恒定律；化学方程式的书写和配平
难点：利用化学方程式进行简单的化学计算；化学方程式的解题方法、书写格式、计算步骤
教学思路：1、初步尝试和掌握定量研究化学反应的方法。即通过大量事实和亲自实验，分析归纳出质量守恒定律，并注重其应用。可简单的概括为实验-分析-应用
2、运用对比法弄清化学方程式的意义和读法之间的联系与区别。
3、运用口诀法和练习法，达到根据化学方程式计算的解题格式的规范化和程序化。
课题1质量守恒定律
一、教学目标
1．知识与技能
(1)通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
(2)从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
2．过程与方法
(1)增加学生探究性实验，充分调动学生的积极性，通过操作、观察，组织讨论，总结规律。
(2)加强实验中的各个环节的教学，从而拓展学生的思路。
3．情感态度与价值观
(1)培养学生定量研究和分析推理的能力及解决问题的能力。
(2)通过对化学反应的定量研究、推理，帮助学生认识永恒运动和变化着的物质，既不能凭空产生也不能凭空消失的道理，进行辩证唯物主义观点的教育和自然科学方法的教育。
二、教学重点
1．质量守恒定律的含义及应用。
2．化学方程式的意义。
三、教学难点
1．质量守恒定律的理解。
2．从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
四、课时安排2课时
教学过程【复习引入】
1．什么是质量守恒定律？
2．为什么在化学反应前后，各物质的质量总和必然是相等的呢？（用原子、分子的观点说明。）
〔引言〕我们已经知道质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示出反应物和生成物是什么，又能反映出遵循质量守恒定律呢？回答是肯定的，这就是化学方程式。
〔板书〕一、化学方程式
1、用化学式来表示化学反应的式子。
例如，木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为：
C+O2=CO2
〔设疑〕化学方程式的写法是否只要写出反应物和生成物的化学式就可以呢？请看磷在氧气中燃烧的反应。
〔板书〕磷+氧气五氧化二磷（改成化学式）
P+O2P2O5
〔组织讨论〕这个式子能称为化学方程式吗？为什么？（由学生回答。）
怎样才能把上式改为化学方程式呢？
〔板书〕二、化学方程式的书写方法
〔提问〕书写化学方程式必须遵守哪些原则？具体的书写步骤是怎样的？
〔阅读〕让学生带着问题阅读教材有关内容，然后指定学生回答问题。
以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，说明书写化学方程式的具体步骤。
〔板书〕1．根据实验事实写出反应物及生成物的化学式
P+O2─P2O5
2．配平化学方程式用最小公倍数法确定系数。（根据质量守恒守律）。把短线改等号。
4P+5O2===2P2O5
3．注明反应发生的条件
4P+5O2P2O5
（介绍△↑↓等符号表示的意义，及↑↓符号的使用范围）。
〔讲解〕反应条件常见的有：点燃、加热（△）、高温、催化剂等。
↑↓号的使用范围：在反应物中无气态物质参加反应，如果生成物中有气体，则在气体物质的化学式右边要注↑号；在溶液中进行的化学反应，反应物无难溶性物质参加反应，如果生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注↓号。（强调要防止随意乱标）
〔板书〕例如：CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓
教学拓展〔小结〕书写化学方程式具体步骤（口诀）
左边反应物，右边生成物
写好化学式，方程要配平
短线改等号，条件要注明
生成气体或沉淀，上下箭头来分清。
强调书写化学方程式的关键和难点是方程式的配平，并要注意其规范化。
练习
〔板书〕三、化学方程式所表示的意义和读法
〔讲解〕以磷在空气中燃烧的反应讲解化学方程式所表示的质和量方面的涵义
质的方面：略量的方面：略
〔过渡〕根据化学方程式所表示的各物质间的量的关系，可以用于化学计算，这将在下一节讲。
〔总结〕略
课堂练习：课本习题1.2
课题2如何正确书写化学方程式
教学目标
1．通过具体化学反应分析，使学生理解化学方程式的涵义。
2．理解书写化学方程式要遵守的两条原则，能初步掌握用最小公倍数法配平化学方程式的方法。
教学重点：重点是正确书写化学方程式。
教学难点：难点是化学方程式的配平方法。
课时安排：2课时
教学过程【复习引入】
1．什么是质量守恒定律？
2．为什么在化学反应前后，各物质的质量总和必然是相等的呢？（用原子、分子的观点说明。）
〔引言〕我们已经知道质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示出反应物和生成物是什么，又能反映出遵循质量守恒定律呢？回答是肯定的，这就是化学方程式。
〔板书〕一、化学方程式
1、用化学式来表示化学反应的式子。
例如，木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为：
C+O2===2CO2
〔设疑〕化学方程式的写法是否只要写出反应物和生成物的化学式就可以呢？请看磷在氧气中燃烧的反应。
〔板书〕磷+氧气五氧化二磷（改成化学式）
P+O2===2P2O5
〔组织讨论〕这个式子能称为化学方程式吗？为什么？（由学生回答。）
怎样才能把上式改为化学方程式呢？
〔板书〕二、化学方程式的书写方法
〔提问〕书写化学方程式必须遵守哪些原则？具体的书写步骤是怎样的？
〔阅读〕让学生带着问题阅读教材有关内容，然后指定学生回答问题。
以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，说明书写化学方程式的具体步骤。
〔板书〕1．根据实验事实写出反应物及生成物的化学式
P+O2─P2O5
2．配平化学方程式用最小公倍数法确定系数。（根据是质量守恒守律）。把短线改等号。
4P+5O2===2P2O5
3．注明反应发生的条件
4P+5O2===2P2O5
（介绍△↑↓等符号表示的意义，及↑↓符号的使用范围）。
〔讲解〕反应条件常见的有：点燃、加热（△）、高温、催化剂等。
↑↓号的使用范围：在反应物中无气态物质参加反应，如果生成物中有气体，则在气体物质的化学式右边要注↑号；在溶液中进行的化学反应，反应物无难溶性物质参加反应，如果生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注↓号。（强调要防止随意乱标）
〔板书〕例如：CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓
教学拓展〔小结〕书写化学方程式具体步骤（口诀）
左边反应物，右边生成物
写好化学式，方程要配平
短线改等号，条件要注明
生成气体或沉淀，上下箭头来分清。
强调书写化学方程式的关键和难点是方程式的配平，并要注意其规范化。
〔板书〕三、化学方程式所表示的意义和读法
〔讲解〕以磷在空气中燃烧的反应讲解化学方程式所表示的质和量方面的涵义
质的方面：略量的方面：略
〔过渡〕根据化学方程式所表示的各物质间的量的关系，可以用于化学计算，这将在下一节讲。
〔总结〕略
课堂练习：课本习题1.2
课后作业：课本习题1.2.3
课题3利用化学方程式的简单计算
一、教学目标
1．知识与技能
(1)在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
(2)认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
2．过程与方法
(1)通过多练习的方法，调动学生的积极性。
(2)通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。
3．情感态度与价值观
(1)培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。
(2)通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。
(3)认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。
二、教学重点
1．由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。
2．根据化学方程式计算的书写格式要规范化。
三、教学难点
训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。
四、课时安排2课时
教学过程[引入新课]根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在数量关系。而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品?制备一定量的产品最少需要多少原料?等等。通过这些计算，可以加强生产的计划性。并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。本节就是从量的角度来研究化学方程式的汁算的。
[板书]课题3利用化学方程式的简单计算
[教师]前面我们学过根据化学式的简单计算，今天我们进#0;步学习根据化学方程式的计
算。如何利用化学方程式进行计算呢?计算时有哪些步骤和方法呢?请看例题1。
[投影]展示例题1
[例题1]加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?
[分析]这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。
我们一起来看课本中的解题步骤。
[讲解并板书]
解：设加热分解6g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
2×15832
6克X
x==0．6g。
答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0．6g氧气。
[思考]根据刚才对例题1的阅读和讲解说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步?
[教师总结并板书]1．根据化学方程式计算的解题步骤
(1)设未知量；
(2)写出反应的化学方程式并配平；
(3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；
(4)列出比例式，求解；
(5)简明地写出答案。
[讲解并补充]刚才同学们总结出了根据化学方程式计算的步骤和方法，接下来我就一些
问题进行补充。
(1)设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的，一定要进行单位换算。单位必须一致才能计算。
[追问]此计算题该如何进行呢?请同学们先试着做一做。
(学生练习，教师巡视，发现步骤和格式上的错误及时纠正)(2)写出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明，不完整的方程式计算时是要扣分的。
(3)相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化
学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。
(4)比例式有两种列法，可以横列也可以纵列。例题1中采用的是纵列，即；
还可以采用横列，即2×158：32＝6g：x。一般情况下采用纵列比较好，因为有时题中所给的质量数字会和相对分子质量有某种关系，从而使得计算简单。如用158g高锰酸钾加热分解，可以制得多少克氧气?采用纵列法得
计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，又得不到整数时，一般保留一位小数，如例题1中就是。
[教师]在实际运算过程中，我们往往需要把过程再简化些，具体格式可以参照下面的例题2。
[例题2]工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨?
解：设需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3===CaO+CO2↑
10056
x10t
x==18t。
答：需要碳酸钙18t。
[教师]根据上述两例可知，已知反应物的质量可以求生成物的质量，已知生成物的质量也可求出反应物的质量，那么，假如已知一种反应物的质量可不可以求另一种反应物的质量，或者已知一种生成物的质量可不可以求另一种生成物的质量呢?
我们一起来看P100的课堂练习。
[投影]展示课堂练习
[课堂练习]氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气需要氯气多少克?生成
氯化氢气体多少克?
[提问]题中是已知什么求什么?(反应物或者生成物)
[学生分析、讨论]
[回答]已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量和生成物的质量。
[讲解](1)因为此题有两问，所以一个未知数设为x，另一个未知数设为y。
(2)仍和前面例题一样，写出并配平化学方程式，列出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量，并写在相应化学式的下面。
(3)不管有几个未知数，列比例式和前面例题一样。根据已知量求出一个未知量，另一个未知量可以根据已知量求出，也可以根据求出的未知量来求。
[总结]由此可知，已知一种反应物的质量可以计算另一种反应物的质量，同理，已知一种生成物的质量也可以计算另一种生成物的质量。可见根据化学方程式计算共有四种类型。
[板书]2．化学方程式计算的四种类型：
①已知反应物的质量求生成物的质量；
②已知生成物的质量求反应物的质量；
③已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；
④已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
[提问]通过前面例题的讲解，大家总结一下根据化学方程式计算的要领是什么?关键是什么?
[学生思考]
[教师总结并板书]
3．化学方程式计算的三个要领和三个关键。
三个要领：①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确。
三个关键：①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量。
[教师]根据前面的例题和理论知识，请同学们进行练习。
[投影]展示下列练习
[练习]1．用氢气还原氧化铜，要得到6．4g铜，需要多少克氧化铜?
2．5．6g铁跟足量的稀硫酸起反应，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑)
3．12g镁与足量稀盐酸起反应，可制得氯化镁和氢气各多少克?(Mg+2HCl====MgCl2+H2↑)
[学生练习]
[注意事项]
①化学方程式反映的是纯物质问的质量关系，因此遇到不纯物，要先把不纯的反应物或生成物的质量换算成纯物质的质量，才能代入化学方程式进行计算。
②计算中注意单位统一(必须是质量单位，如果是体积，须根据密度换算)。
[小结]通过本节内容学习，我们知道了根据化学方程式计算的过程、步骤、方法，同时也懂得了化学计算题是从量的方面来反映物质及其变化的规律，它与侧重于从性质角度去研究和理解物质及其变化规律是相辅相成的。所以说化学计算题包括化学和数学两个因素，两个因素同时考虑，才能得到正确的答案。
[布置作业]习题5、6、7、8
板书设计
课题3利用化学方程式的简单计算
1．根据化学方程式计算的解题步骤：
①根据题意设未知数；
②写出化学方程式；
③求有关物质质量比，写出已知量、未知量；
③列比例式，求解；
④简明写出答案。
2．根据化学方程式计算的四种类型：
①已知反应物的质量求生成物的质量；
②已知生成物的质量求反应物的质量；
③已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；
④已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
3．根据化学方程式计算的三个要领和三个关键
三个要领：①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确。
三个关键：①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量。
课堂练习
1．(2003年天津市中考题)已知在反应3A+2B====2C+D中，反应物A、B的质量比为
3：4，当反应生成C和D的质量共140g时，消耗B的质量为__________g。
2．(2003年四川省中考题)煅烧含碳酸钙80％的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨?若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得到这样的生石灰多少吨?
课后作业：课本习题1.2
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第五单元课题2如何正确书写化学方程式
（参考课时：2课时）
1教学目标
1.1知识与技能：
①通过具体化学反应分析、理解化学方程式的涵义
②了解书写化学方程式应遵守的原则。
③能正确书写简单的化学方程式。
1.2过程与方法：
①采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。
②采用归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结
1.3情感态度与价值观：
①培养学生思维的有序性和严密性。
②通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。
2教学重点/难点/易考点
2.1教学重点
①化学方程式的书写原则；
②化学方程式的配平方法。
2.2教学难点
化学方程式的配平方法。
3专家建议
多让学生做练习，来熟练掌握化学式的配平。以往考试错误率比较高的案例，就是化学式没有配平就开始计算。
4教学方法
讲练结合
5教学过程
5.1引入新课
什么是化学方程式？一个化学方程式能提供给我们哪些信息？
化学反应的符号表达式，它表示了反应物、生成物和反应条件，这是否就是化学方程式？为什么？举例：P＋O2====P2O5这个式子能不能称为化学方程式？
板书：
一、化学方程式的书写原则
①以客观（实验）事实为依据
②遵循质量守恒定律
师：符号表达式只完成了书写化学方程式的第一步，书写化学方程式要遵守两个原则：①以客观（实验）事实为依据；②遵循质量守恒定律
板书：
二、化学方程式的书写步骤：“写”、“配”、“注”、“等”。
1、“写”：根据实验事实短线左边写出反应物，右边写出生成物的化学式，不只一种物质的用加号连结。
例：KClO3——KCl＋O2
2、“配”：配平化学方程式即调整化学式前边的化学计量数系数，使短线左右两边达到原子的种类相同、数目相等，符合质量守恒定律。配平方法有最小公倍数法、观察法、奇偶法、归一法。
切记：决不能改变化学式右下角的数字，所配化学式前边的化学计量数比应是最简整数比。
方法1：最小公倍数法（常用）
师：找出短线左右两边出现机会较多、原子数目变化较大的原子的最小公倍数，然后再调整其他原子的个数。
具体步骤：①求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；②使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；③一般先从氧原子入手，在配平其他原子
适用条件：所配原子在方程式左右各只出现一次。
例1：在KClO3——KCl＋O2中，先找出氧原子个数的最小公倍数是6，于是在O2前边加上系数3，在KClO3前边加上系数2，使左右两式中氧原子个数相等后再调整KCl前面的系数2，使短线左右两边所有元素的原子种类相同、个数相等、质量也相等，符合质量守恒定律。
例2：配平：
先根据两边氧原子数的最小公倍数是12，可确定的系数为3，的系数为4。进一步确定铝的系数为8，铁的系数为9。
结果得
方法2：奇偶法（了解）
规则：①找出方程式中两端出现次数较多的元素。
②该元素的原子在各端的总数是否一个奇数一偶数，选定这一元素作为配平的起点。
③由已推出的系数决定其它化学式的系数（调整）
适用条件：方程式中所配元素的原子个数的奇数只出现一次。
例3.配平：
方程式中只有水中的氧原子数为奇数，先把的系数配成2。再根据氢原子数确定的系数为2，最后确定的系数为1。
配平结果为
方法3：定一法（了解）
适用条件：如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化合物与氧气的反应，以及某些分解反应。
例4.配平：
先设定的系数为1，再确定CO2的系数为2，H2O的系数为3。方程式右边氧原子总数为7，中有一个氧原子，可确定O2的系数为3。
配得结果为
3、“注”：注明反应条件[点燃、加热（常用“△”表示）、光照、通电、高温]和生成物状态，气体用“↑”符号，沉淀物质用“↓”符号表示。
例：2KClO3====2KCl＋3O2↑2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4
4、“等”：将短线改为等号，意味着遵守质量守恒定律
小结：书写化学方程式分：“写、配、注、等”四步进行。
练习：采用讲练结合的形式练习其他九个符号表达式的配平并正确书写其化学方程式。
【课堂习题】
1、配平下列方程式：
（1）NH3+H2SO4——(NH4)2SO4
（2）Fe2O3+H2SO4——Fe2(SO4)3+H2O
（3）NH3+O2——NO+H2O
（4）FeS2+O2——Fe2O3+SO2
（5）C6H6+O2——CO2+H2O
（6）AgNO3+Cu——Cu(NO3)2+Ag
（7）C2H5OH+O2——CO2+H2O
（8）CxHy+O2——CO2+H2O
2、ClO2是新一代饮用水的消毒剂，我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如图所示。
①请写出该反应的化学方程式。
②上述四种物质中，属于氧化物的是（填化学式，下同）；氯元素的化合价为+3价的物质是；ClO2的名称是。
3、若分别用和代表两种不同元素的原子。这两种元素分别组成的单质在点燃条件下发生反应，反应前后的微观模拟图如下，请回答下列问题：(1)生成物属于纯净物中的。
(2)若用A代表、B代表，请用A、B表示该反应的化学方程式：。
6板书设计
课题2如何正确书写化学方程式
一、化学方程式的书写原则
①以客观（实验）事实为依据
②遵循质量守恒定律
二、化学方程式的书写步骤：“写”、“配”、“注”、“等”。
初三化学第五单元利用化学方程式的简单计算（人教版）
做好教案课件是老师上好课的前提，是时候写教案课件了。我们制定教案课件工作计划，才能更好地安排接下来的工作！有没有好的范文是适合教案课件？下面是由小编为大家整理的“初三化学第五单元利用化学方程式的简单计算（人教版）”，欢迎您参考，希望对您有所助益！
第五单元课题3利用化学方程式的简单计算
（参考课时：2课时）
1教学目标
1.1知识与技能：
①在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关的反应物、生成物质量的计算。
②掌握有关化学方程式计算的思路、基本题型和规范解题的格式。
1.2过程与方法：
①掌握解题格式和解题方法，培养学生分析计算能力。
②知道化学方程式所表现的量均为纯物质的质量关系
1.3情感态度与价值观：
①认识定量研究于化学发展的重要作用，感悟化学学习的重要性
②在进行计算过程中，让学生形成一种辨证的思想
③了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义，学会科学的利用能源
2教学重点/难点/易考点
2.1教学重点
由一种反应物或生成物的质量计算另一种反应物或生成物的质量。
2.2教学难点
解题的格式规范化。
3专家建议
4教学方法
探究法；讲练结合、以练为主的方法。
5教学过程
5.1引入新课
[复习引入]
师：化学方程式表示的意义？
[①质的方面：表示该反应的反应物（或原料）和生成物（或产品）
②量的方面：表示该反应中各物质的质量关系。]
师：我们以电解水的反应为例说说化学方程式的意义。
①表示水通电生成氢气和氧气。
②表示每36份质量的水完全反应，生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。]
师：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比成正比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（反应物）。
师：那么能否利用方程式中量的关系来计算产品或原料的质量呢？
例：碳完全燃烧反应中碳和二氧化碳两物质的质量比为；那么12克碳充分燃烧能生成克二氧化碳；6克碳充分燃烧能生成克二氧化碳；3克碳、1.2克碳呢？
师：依据物质的质量比来计算，这就是根据化学方程式的计算。
板书：
第三节：根据化学方程式的计算
1、计算依据：依据化学方程式中各物质的质量比（即各物质的相对分子质量之比）来进行计算；
2、计算步骤：例：3克碳充分燃烧能生成多少克二氧化碳？
①解，设未知量[解]设3克碳充分燃烧能生成X克二氧化碳
②写出化学方程式C+O2CO2
③标出有关物质的相对分子质量1244
和已知量、未知量3gx
④列比例式，求解x=11g
⑤简明作答答：3克碳充分燃烧能生成11克二氧化碳。
【有关化学方程式计算的基本题型】
①已知反应物的质量求生成物的质量【例题1】
【练习1】加热分解24.5g氯酸钾，可以得到多少克氧气?
②已知生成物的质量求反应物的质量【例题2】
【练习2】氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气需要氯气多少克?生成氯化氢气体多少克?
【有关化学方程式计算的拓展题型】
①体积与质量的相互换算
例3：一定质量的Zn和足量稀H2SO4恰好完全反应，生成H22.24L（标准状况下H2的密度为0.0899g/L）。求参加反应的Zn的质量。（相对原子质量：H-1，Zn-65)
化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
②不纯物质的反应计算
注意：代入化学方程式计算的量必须是纯净物（反应物或生成物）的质量,若是不纯物,则需转换。
公式：纯净物的质量＝混合物质量×纯度＝混合物质量×(1－杂质的质量分数)
例4：含杂质质量分数为5%的锌粒6.84克，与足量稀硫酸充分反应，可生成氢气多少克？（杂质不跟稀硫酸反应,化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）
【练习4】某厂生产的产品碳酸钠中混有少量碳酸氢钠。为了测定产品中碳酸钠的质量分数，取100g样品加热(2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，碳酸钠受热不分解)，完全分解生成二氧化碳气体0.22g。求：(1)样品中碳酸氢钠的质量。(2)样品中碳酸钠的质量分数。
③表格数据型计算题
例5：取6.25g的石灰石粉末，进行四次高温煅烧（杂质没有变化）、冷却、称量剩余固体质量的重复操作，记录数据如下：（提示：碳酸钙在高温下分解，生成氧化钙和二氧化碳）
操作次序第一次第二次第三次第四次
剩余固体质量5.55g4.35g4.05g4.05次
试计算：
（1）完全反应后生成二氧化碳g。（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
【练习5】小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用了的办法如下：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请计算：
（1）8g石灰石样品中含有杂质多少克？（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）下表中m的数值应该为多少？
（4）要得到280kgCaO，需要质量分数为80%的石灰石多少kg？
序号加入稀盐酸质量（g）剩余固体质量（g）
第1次105.5
第2次10m
第3次101.2
第4次101.2
（反应的化学方程式:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑）
④坐标数据型计算题
例6：某校九年级综合实践活动小组用一定量的质量分数为10%的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，最后所得气体质量与时间的关系如右图所示。
请计算：所用过氧化氢溶液的质量？
【练习6】将含有杂质的不纯锌8g（杂质不与硫酸反应）与足量的
稀硫酸反应（已知：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑），放出氢气的质量（g）随时间（min）的变化曲线如下图所示
（1）第min时，锌粒与稀硫酸完全反应，放出氢气的质量为g。
（2）该不纯锌粒中锌的质量分数是多少？（写出计算过程精确到0.01％）
⑤过量计算题
例7：将6g镁分别与不同质量的氧气反应生成氧化镁的质量如下表
氧气质量（g）24812
氧化镁的质量（g）5101010
（1）第一次时为什么不能生成氧化镁8g？
（2）第二次以后，氧气质量不断增加，而生成氧化镁质量为何不增加？
[小结]化学反应计算的几种方法。
7板书设计
板书设计：
第三节：根据化学方程式的计算
1、计算依据：依据化学方程式中各物质的质量比（即各物质的相对分子质量之比）来进行计算；
2、计算步骤：
①解，设未知量
②写出化学方程式
③标出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量
④列比例式，求解
⑤简明作答
3、小结：
（1）：根据化学方程式中一种物质（反应物或生成物）的质量可以求算方程式中其它任何
物质的质量；
（2）、计算要领：写准物质化学式，化学方程要配平；关系式对关系量，计算单位不能忘；
关系量间成正比，解设比答要完整。
初三化学上册化学方程式及现象
初三化学上册化学方程式及现象
重要化学方程式汇总
初中化学上册化学方程式及现象石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（实验室制CO2）：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
初中化学上册化学方程式及现象二氧化碳通过澄清石灰水（检验CO2）：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
初中化学上册化学方程式及现象初中化学上册化学方程式及现象氯酸钾与二氧化锰的混合物共热：2KClO3初中化学上册化学方程式及现象2KCl+3O2↑
初中化学上册化学方程式及现象加热高锰酸钾：2KMnO4初中化学上册化学方程式及现象K2MnO4+MnO2+O2↑
一、燃烧反应
1、木炭在氧气中燃烧：C+O2初中化学上册化学方程式及现象CO2(在氧气中:产生使石灰水变浑浊的无色气体)
2、木炭在空气中不充分燃烧：2C+O2初中化学上册化学方程式及现象2CO
3、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2初中化学上册化学方程式及现象2CO2（产生蓝色火焰）
4、硫粉在氧气中燃烧：S+O2初中化学上册化学方程式及现象SO2(在空气中:呈淡蓝色火焰;在氧气中:呈明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体)
5、磷在氧气中燃烧：4P+5O2初中化学上册化学方程式及现象2P2O5(产生浓厚的白烟)
初中化学上册化学方程式及现象6、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2初中化学上册化学方程式及现象Fe3O4(剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体)
7、镁在空气中燃烧：2Mg+O2初中化学上册化学方程式及现象2MgO（发出耀眼的白光，生成白色固体)
8、铜在空气中加热；2Cu+O2初中化学上册化学方程式及现象2CuO（红色固体变为黑色固体)
9、氢气在空气中燃烧：2H2+O2初中化学上册化学方程式及现象2H2O（产生淡蓝色火焰，干冷烧杯壁有小水株。或产生爆鸣声）
10、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2初中化学上册化学方程式及现象CO2+2H2O
11、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2初中化学上册化学方程式及现象2CO2+3H2O
二、制取气体
1、实验室用过氧化氢与二氧化锰的混合物制氧气：2H2O2初中化学上册化学方程式及现象2H2O+O2↑
2、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（实验室制CO2）：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
初中化学上册化学方程式及现象3、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
4、锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
5、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
6、高温煅烧石灰石：CaCO3初中化学上册化学方程式及现象CaO+CO2↑（工业上制二氧化碳的方法）
三、还原反应
1、木炭还原氧化铜：C+2CuO初中化学上册化学方程式及现象2Cu+CO2↑(黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体)
2、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3初中化学上册化学方程式及现象4Fe+3CO2↑
3、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO初中化学上册化学方程式及现象Cu+CO2（黑色固体变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体）
4、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3初中化学上册化学方程式及现象2Fe+3CO2
5、氢气还原氧化铜：H2+CuO初中化学上册化学方程式及现象Cu+H2O
四、其他
1、水在直流电的作用下分解：2H2O初中化学上册化学方程式及现象2H2↑+O2↑（电极：正氧负氢；体积比：氢二氧）
2、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2初中化学上册化学方程式及现象2CO
3、二氧化碳和水反应：CO2+H2O=H2CO3（CO2通入紫色石蕊试液，试液由紫色变为红色）：
4、碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑（石蕊试液由红色变紫色）
