惠更斯原理。

为了促进学生掌握上课知识点，老师需要提前准备教案，大家在仔细规划教案课件。将教案课件的工作计划制定好，未来工作才会更有干劲！你们会写一段优秀的教案课件吗？急您所急，小编为朋友们了收集和编辑了“惠更斯原理”，仅供参考，欢迎大家阅读。

班级_________姓名_________第_______组
人教版物理选修3-4学案：12.6《惠更斯原理》
寄语：付出一定会用回报
学习目标：
1．知道什么是惠更斯原理．
2．知道波传播到两种介质交界面时，同时会发生反射和折射．
3．知道波发生反射现象时，反射角等于入射角．
4．知道反射波的频率、波速和波长与入射波相同．
5．知道折射波与入射波的频率相同，波速与波长不同．
6．理解波发生折射的原因是波在不同介质中速度不同．
学习重点和难点：
理解惠更斯原理以及波的反射和折射
新课学习：
一、波面和波线：

二、惠更斯原理：
惠更斯在1690年提出：_____________________________________
________________________________________________________________________________.
注意：惠更斯原理只能解释波的传播方向，不能解释波的强度，所以无法说明衍射现象与狭缝或障碍物的大小的关系。
三、波的反射
通过几个实例使同学们知道在日常生活中看到或听到的哪些现象是属于波的反射现象？
1．回声是声波的反射现象．原因是对着山崖或高墙说话，声波传到山崖或高墙时，会被反射回来继续传播．
2．夏日的雷声轰鸣不绝．原因是声波在云层界面多次反射．
3．在空房间里讲话感觉声音响．原因是：声波在普通房间里遇到墙壁，地面，天花板发生反射时，由于距离近，原声与回声几乎同时到达人耳．人耳只能分开相差0.1s以上的声音．所以，人在房间里讲话感觉声音比在野外大，而普通房间里的慢帐、地毯、衣物等会吸收声波，会影响室内的声响效果．
4．水波传到岸边也会发生反射现象．
由此可以知道：波的反射是波遇到_________会返回来_____传播的现象．
看课本41页，请将图12.6-5画出来，用到的相关知识：
【反射规律】：
(1)入射线、法线、反射线在同一平面内，入射角等于反射角．
(2)反射波的波长、频率、波速都跟入射波相同．
四、波的折射：
波的折射：波从一种_____射入另一种_____时，_________发生改变的现象叫做波的折射．
看课本42页，请将图12.6-6画出来，用到的相关知识：

【折射定律：】入射角的正弦与折射角的正弦之比等于波在第一种介质中的速度与波在第二中介质中的速度之比．
反思小结：

班级_________姓名_________第_______组
12.6《惠更斯原理过关检测卡》
1、惠更斯原理：
惠更斯在1690年提出：_____________________________________
________________________________________________________________________________.
2、波的反射是波遇到_________会返回来_____传播的现象．
3、波的折射：波从一种_____射入另一种_____时，_________发生改变的现象叫做波的折射．

相关知识

基本计数原理

一名优秀负责的教师就要对每一位学生尽职尽责，教师要准备好教案，这是老师职责的一部分。教案可以让学生能够在教学期间跟着互动起来，帮助教师提前熟悉所教学的内容。写好一份优质的教案要怎么做呢？下面是小编为大家整理的“基本计数原理”，欢迎您阅读和收藏，并分享给身边的朋友！

“教材分析与导入设计”
第一章计数原理
1.1分类加法计数原理与分步乘法计数原理
本节教材分析
（1）三维目标:
知识与技能：①理解分类加法计数原理与分步乘法计数原理；
②会利用两个原理分析和解决一些简单的应用问题；
过程与方法：培养学生的归纳概括能力；
情感、态度与价值观：引导学生形成“自主学习”与“合作学习”等良好的学习方式
（2）教学重点:初步理解分类计数原理(加法原理)与分步计数原理(乘法原理),并能根据具体的问题特征,选择分类加法原理或分步乘法原理解决一些简单的实际问题.
（3）教学难点:根据具体的问题特征,正确选择分类加法原理或分步乘法原理解决一些简单的实际问题.
（4）教学建议:分类加法计数原理与分步乘法计数原理是人们通过大量的计数实践归纳出来的基本规律,它们是推导排列数,组合数公式的依据,其基本思想方法贯穿在解决本章应用问题的始终,本节通过实例分析引出两个计数原理,从而抽象概括出两个原理的一半结论.例1,例2分别是单独使用这两个原理进行计数的例题,有助于学生进一步了解两个原理的意义和区别.

新课导入设计
导入一:
先看下面的问题：
①从我们班上推选出两名同学担任班长，有多少种不同的选法？
②把我们的同学排成一排，共有多少种不同的排法？
要解决这些问题，就要运用有关排列、组合知识.排列组合是一种重要的数学计数方法.总的来说，就是研究按某一规则做某事时，一共有多少种不同的做法.
在运用排列、组合方法时，经常要用到分类加法计数原理与分步乘法计数原理.这节课，我们从具体例子出发来学习这两个原理.
导入二;在日常的生产,生活中,我们常常会遇到一些需要计数的问题,例如:2010年中国足球协会超级联赛有14支球队参加,每支球队要和其余的13支球队进行比赛,而且在主场和客场各赛一次,那么联赛一共要安排多少场比赛呢?我国许多地区的电话号码都是由6位升至8位,这样电话号码可以增加多少?如果考虑用户不喜欢带4的,那么增加多少?回答这些问题将会用到这章的内容,这节课我们先学习两个原理.

分类加法计数原理与分步乘法计数原理导学案

第01课时
1.1.1分类加法计数原理与分步乘法计数原理（一）
学习目标
1．理解分类加法计数原理与分步乘法计数原理；2．会利用两个原理分析和解决简单的应用问题.
学习过程
一、学前准备
阅读课本P1内容，知道：（1）现实生活中的计数问题普遍存在的；（2）计算问题的思路；（3）明确本章学习的主要内容。

二、新课导学
◆探究新知（预习教材P2～P6，找出疑惑之处）
问题1：用一个大写的英文字母或一个阿拉伯数字给教室里的座位编号，总共能够编出多少种不同的号码？你能说说这个问题的特征吗？

问题2：用前6个大写英文字母和九个阿拉伯数字，以的方式给教室里的座位编号，总共能编出多少个不同的号码？你能说说这个问题的特征吗？
◆应用示例
例1．(课本P2例1)在填写高考志愿表时，一名高中毕业生了解到，A,B两所大学各有一些自己感兴趣的强项专业，具体情况如下：
A大学B大学
生物学数学
化学会计学
医学信息技术学
物理学法学
工程学
如果这名同学只能选一个专业，那么他共有多少
种选择呢？

例2.(课本P4例2)设某班有男生30名，女生24名.现要从中选出男、女生各一名代表班级参加比赛，共有多少种不同的选法？
例3.(课本P5例3)书架的第1层放有4本不同的计算机书，第2层放有3本不同的文艺书，第3层放2本不同的体育书.
（1）从书架中任取1本书，有多少种不同的取法？
（2）从书架的第1、2、3层各取1本书，有多少种不同的取法？

例4.(课本P5例4)要从甲、乙、丙3幅不同的画中选出2幅，分别挂在左、右两边墙上的指定位置，问共有多少种不同的挂法？

◆反馈练习
1．（课本P6练1）填空：
(1）一件工作可以用2种方法完成，有5人只会用第1种方法完成，另有4人只会用第2种方法完成，从中选出l人来完成这件工作，不同选法的种数是;
(2）从A村去B村的道路有3条，从B村去C村的道路有2条，从A村经B村到C村
的路线有条．
2．（课本P6练3）在例1中，如果数学也是A大学的强项专业，则A大学共有6个专业可以选择，B大学共有4个专业可以选择，那么用分类加法计数原理，得到这名同学可能的专业选择共有6+4=10（种）.这种算法有什么问题？

学习评价
1.从甲地到乙地每天有直达班车4班，从甲地到丙地，每天有5个班车，从丙地到乙地，每天有3个班车，则从甲地到乙地，不同的乘车法有()
A.12种B.19种C.32种D.60种
2.若x∈｛1，2，3｝，y∈｛５，7，9｝，则的不同值有()
A.2个B.6个C.9个D.3个?
3.某同学逛书店，发现三本喜欢的书，决定至少买其中一本，则购买方案有()
A.3种B.6种C.7种D.9种?
课后作业
1．（课本P6练2）现有高一年级的学生3名，高二年级的学生5名，高三年级的学生4名．(1）从中任选1人参加接待外宾的活动，有多少种不同的选法？
(2）从3个年级的学生中各选1人参加接待外宾的活动，有多少种不同的选法？

2．(课本P12A1)一个商店销售某种型号的电视机，其中本地的产品有4种，外地的产品有7种，要买1台这种型号的电视机，有多少种不同的选法？

3．一种号码锁有4个拨号盘,每个拨号盘上有从0到9共10个数字,这4个拨号盘可以组成多少个四位数字的号码?

;原电池原理及其应用

第四章第四节原电池原理及其应用
一、学习目标
1、掌握原电池实质，原电池装置的特点，形成条件，工作原理
2、了解干电池、铅蓄电池、锂电池、燃料电池
3、了解金属的电化学腐蚀
二、知识重点、难点
原电池原理、装置特点、形成条件、金属的电化学腐蚀
三、教学过程
引入：你知道哪些可利用的能源？电池做为能源的一种，你知道
是怎么回事吗？它利用了哪些原理？你知道金属是如何生
锈的吗？
新授：原电池原理及其应用
实验：4-15：①将锌片插入稀硫酸中报告实验现象。
②将铜片插入稀硫酸中报告实验现象。
③将与铁锌铜片相互接触或用导线连接起来插入稀硫酸中报
告实验现象。
④在③中把锌片和铜片之间连上电流计，观察其指针的变化。
结论：①锌片能和稀硫酸迅速反应放出H2
②铜片不能和稀硫酸反应
③铜片上有气体生成
④电流计的指针发生偏转，说明在两金属片间有电流产生
结论：什么是原电池？（结论方式给出）它的形成条件是什么？
原电池定义:把化学能转化为电能的装置叫做原电池.
形成条件:①两个电极
②电解质溶液
③形成闭合电路
讨论：1、Zn|H2SO4|Cu形成装置后有电流产生，锌片上发生了什么
反应？铜片上发生了什么反应？（可以取锌片周围的溶液
用NaOH溶液鉴别；取铜片上生成的气体检验。）
结论：在锌片周围有锌离子生成；铜片上生成的是H2
讨论：可能造成此现象的原因？俩金属片上的反应式的书写。
结论：在Zn上:Zn–2e-=Zn2+
在Cu上:2H++2e-=H2
Zn失去电子流出电子通过导线--Cu--电解质中的离子获得电子
我们把：流出电子的一电极叫负极；
电子流入的一极叫做正极
两极反应的本质：还是氧化还原反应，只是分别在两极进行了。
负极失电子被氧化,发生氧化反应
正极得电子被还原发生还原反应
实验：分别用两个铜片和两个锌片做上述实验④。
结论：两种情况下电流计不发生偏转，说明线路中无电流生成，铜
片上无气体生成。即两电极必须是活泼性不同的金属与金属
或金属与非金属（能导电）

电解原理及其应用

一位优秀的教师不打无准备之仗，会提前做好准备，作为高中教师就要精心准备好合适的教案。教案可以让学生更好的消化课堂内容，帮助高中教师营造一个良好的教学氛围。那么，你知道高中教案要怎么写呢？以下是小编收集整理的“电解原理及其应用”，欢迎大家阅读，希望对大家有所帮助。

针对性测试题

一、选择题：

1．如下图所示，铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，

锌片是（）。

A．阳极B．正极C．阴极D．负极

2．下列叙述中不正确的是（）。

A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应

B．原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极

C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化作用

D．电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气

3．电解硫酸铜溶液时，若要求达到以下几点：⑴阳极质量减少，⑵阴极质量增加，⑶电解液中[Cu2＋]不变，则可选用的电极是（）。

A．纯铜作阳极，含锌、银的铜合金作阴极

B．含锌、银的铜合金作阳极，纯铜作阴极

C．用纯铁作阳极，用纯铜作阴极

D．用石墨作阳极，用惰性电极作阴极

4．下列叙述能说明金属甲比金属乙活泼的实际事实是（）。

A．同价态的阳离子，甲的氧化性比乙强

B．将甲、乙作电极与稀硫酸酸溶液组成原电池，甲是负极

C．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多

D．常温下，甲能和NaOH溶液反应，而乙不能

5．在25C时，将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有amol电子转移时，溶液中析出mgNa2SO4·10H2O晶体。若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为（）。

A．×100%B．×100%

C．×100%D．×100%

6．常温时，将500mlPH=5的CuSO4溶液用石墨电极电解一段时间，测得溶液的PH变为2，若使溶液的浓度、PH与电解前相同，可采用的方法（）。

A．向溶液中加入0.245gCu(OH)2

B．向溶液中加0.31gCuSO4

C．向溶液中加0.0025molH2SO4并加热

D．向溶液中加0.2gCuO

7．按A图装置进行实验，若图B的X轴表示

流入电极的电子的量，则Y轴不可能表示的情况

是（）。

A．[Ag＋]B．[NO3]

C．溶液的PHD．银棒的质量

8．溶液中含有两种溶液质—氯化钠和硫酸，他们的物质的量之比为3：1。用石墨做电极电解该溶液时，根据反应产物可明显分为三个阶段，则下列叙述不正确的是（）。

A．阴极只析出氢气B．阳极先析出氯气后析出氧气

C．电解最后阶段为电解水

D．电解过程中溶液的PH不断增大，最后PH为7

9．甲、乙两个电解池均为Pt电极，且互相串联，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池中电极质量增加2.16g，乙池中电极上析出0.24g金属，则乙池中溶质可能是（）。

A．CuSO4B．MgSO4C．Al(NO3)3D．Na2SO4

10．用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a克时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量为（）。

A．22.4ax/bB．11.2ax/bC．5.6ax/bD．2.5ax/b

二、填空题：

11．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依照图示，完成下列填空：

⑴在电解过程中，与电源正极相联的电极上所发生反应的化学方程式为___________与电源负极相连的电极附近，溶液PH值__________（选填：不变，升高或下降）。

⑵工业食盐含Ca2＋、Mg2＋等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为________________。

⑶如果粗盐中SO42－含量较高，必须添加钡试剂除去SO42－，该钡试剂可以是__________。

A．Ba(OH)2B．Ba(NO3)2C．BaCl2

⑷为有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入试剂的合理顺序为_______（选填A、B、C，多填扣分）。

A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂。

B．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3。

C．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3。

⑸脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过______冷却、_______（填写操作名称）除去NaCl。

⑹在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为___________________。

12．由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与

烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀，应用下图电解实验可以制得白色的纯净的Fe(OH)2沉淀。两电极材料分别为

石墨和铁。

⑴a电极材料应为____，电极反应式为________________。

⑵电解液C可以是__________。

A．纯净水B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液

⑶d为苯，其作用是______________，在加入苯之前对C应作何简单处理_____________

⑷为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是________。

A．改用稀硫酸作电解液B．适当增大电源的电压。

C．适当减小两电极间距离D．适当降低电解液的温度。

⑸若C中用Na2SO4溶液，当电解一段时间看到白色Fe(OH)2沉淀后，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，混合物中另一明显现象为_____________________。

三、计算

13．电解26.8%的食盐水1500g，若食盐的利用率为87.3%，求：(1)在27℃和1.11×105大气压下可制得H2多少升？(2)这些氢气和氯气全部化合成氯化氢，溶于水制成功31%的盐酸，其质量为多少g？(3)电解液中氢氧化钠的质量分数浓度为多少？

第四单元电解原理及其应用答案

第一节电解原理（一）

一、自我探究

1．在水溶液中或熔化状态下，化合物。

2．在水分子的作用下，熔融，自由移动的离子。

3．无规则，定向，电解。

4．电池：①、③、⑤

电解池：⑥、⑦

⑴两个相互联接（或互相接触）活泼性不同的两极；与两极接触的电解液；负；正。

⑵外电源，两导电电极，与两接触的电解液；阳，阴。

（3）化学能，电能，化学能；氧化—还原反应。

3．依据电解，原电池原理，在烧杯中Zn逐渐溶解，C棒上有气体析出。

右烧杯中，右边C棒上有Cu析出，左边有气体析出。

负极：Zn-2e=Zn2＋阳：2Cl－—2e=Cl2↑

正极：2H＋+2e=H2↑阴：Cu2＋+2e=Cu

总：Zn+2H＋=Zn2＋+H2↑总：Cu2＋+2Cl－=Cu+Cl2↑

[评价]

1．B2．B3．B4．D

第一节电解原理（二）

一、自我探究

1．⑴负，阴，还原，阳，失，氧化。⑵惰性，失去，活泼性。

2．阳，电镀，不变。

3．铜化学性质较不活泼，不易被氧化腐蚀，铜又光亮、美丽。加快金属的腐蚀。

[评价]

1．C2．AC3．A4．CD5．B

6．（1）Cu2++2H2OCu(OH)2+H+

（2）电解时，溶质CuCl2减少，溶液浓度减少，导致PH值升高。

（3）PH值先降低，然后趋于稳定、PH值。

（4）“实验派”观点正确。电解产生的Cl2溶于水并与水反应生成两种酸，会使PH值降低，Cl2饱和后，PH值不再变化。

第二节氯碱工业

一、自我探究

1．

电解

性Na＋、Clˉ、H＋、OH－2Cl－—2e=Cl2↑

2H＋+2e==H2↑2Cl－+2H2O===Cl2↑+H2↑+2OH－

无色，无色变成红色，气泡，阳极极板上产生的气体用湿润的淀粉，碘化钾试纸检验，阳极产生的气体，收集点燃听到噗的响声。

评价：

1．（1）先加BaCl2溶液足量。Ba2++SO42-=BaSO4↓

再加Na2CO3溶液足量。Ba2++CO32-=BaCO3↓

Ca2++CO32-=CaCO3↓Mg2++CO32-=MgCO3↓

再加NaOH溶液足量。Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓

（2）过滤。

（3）加适量盐酸。CO32-+2H＋=CO2↑+H2O

H＋+OH－=H2O

2．(1)H2O(含少NaOH)(2)精制饱和NaCl溶液(3)淡盐水(4)Cl2

(5)H2(6)NaOH溶液3．B

第二节电解饱和食盐水

一、自我探究

电解

高温

1．（1）制取漂白粉

CaCO3===CaO+CO2↑2NaCl+2H2O===H2↑+Cl2↑2NaOH

CaO+H2O==Ca(OH)2Ca(OH)2(石灰乳)+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

（2）制聚氯乙烯

点燃

高温

应用(1)所制得的CaO、H2和Cl2

CaO+3C==CaC2+CO↑H2+Cl2===2HCl

催化剂

催化剂

CaC2+2H2OHCCH↑+Ca(OH)2HCCH+HClHCCHCl

催化剂

n

nH2CCHCl（CH2—CHCl）

（3）制取乙酸乙酯

应用(2)所制得HCCH和HCl

催化剂

催化剂

HCCH+H2OCH3CHOCH3CHO+H2CH3CH2OH

浓硫酸

催化剂

2CH3CHO+O22CH3COOH

CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

2．⑴不可以，此装置中，铁钉只起导电作用，如果交换，铁会放电。逐渐溶解，不再电解食盐水，制取不出NaOH、Cl2。

⑵、可以。接通电源，哪一极析出铜，哪极为负极，则另一极为正极。

[评价]

1．D2．A3．D4．D5．D

6．（1）ClO2具有强氧化性，是高效消毒剂，且不会与有机物发生氯代，是一种较理想的饮用水消毒剂。。

（2）2NaClO3+4HCl=Cl2↑+2ClO2↑+2NaCl+2H2O

（3）2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl此法的优点是ClO2的收率高、质量好，无Cl2杂质。

(4)2.63

针对性测试题

一、选择题：

1．D2．B3．A4．B5．D6．D7．D8．D9．A10．C

二、11．（1）2Clˉ-2e=Cl2↑升高（2）Ca2＋+CO32—=CaCO3↓

电解

电解

Mg2＋+2OH－=Mg(OH)2↓（3）A、C（4）B、C（5）蒸发过滤

（6）NaCl+H2O===NaClO+H2↑或2NaCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2NaOH

Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O

12．⑴铁，Fe-2e=Fe2＋

⑵B、C⑶隔绝空气，防止Fe(OH)2被氧化，加热。

⑷、B、C⑸Fe(OH)2变成灰绿色，最后变成红褐色。

13．(1)67.1L(2)706.5g(3)18.74%