高中化学知识总结：化学方程式。

一名爱岗敬业的教师要充分考虑学生的理解性，教师在教学前就要准备好教案，做好充分的准备。教案可以让学生更好的消化课堂内容，帮助教师提前熟悉所教学的内容。关于好的教案要怎么样去写呢？为此，小编从网络上为大家精心整理了《高中化学知识总结：化学方程式》，欢迎阅读，希望您能够喜欢并分享！

高中化学知识总结：化学方程式

　一、书写离子方程式应注意的问题

1、未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式

例：2KClO3＝2KCl+3O2↑

2、有离子生成的反应可以写离子方程式

例：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

二、书写离子方程式的拆分原则

1、单质、氧化物一律写化学式

例：CuSNa2OSO2　H2O等

2、弱碱、弱酸及其酸根离子，在离子方程式中不能拆开写

例：HAcHF　H2S　HClO　NH3.H2O　HS-HCO3-、HSO3-、S2O32-、HPO42-、H2PO4-

3、难溶物质（↓）、挥发性物质（↑）写化学式,生成物中有H2CO3、H2SO3一定要分开写

三、书写方法和步骤：

方法步骤　实例

写写出化学方程式BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl

改易溶且易电离的物质写离子　Ba2++2Cl-+2Na++SO42-==BaSO4↓+2Na++2Cl-

删删去无反应的离子　Ba2++SO42-==BaSO4↓

查微粒个数、电荷总数前后是否相等

四、检查离子方程式是否正确的方法必须考虑以下几条原则

1、依据物质反应的客观规律

2、质量守恒定律

3、电荷守恒原理

4、氧化还原反应必须遵守得失电子守恒原理

五、有关离子反应的题型

1.根据化学方程式写离子方程式

2.根据离子方程式写化学方程式

3.有关离子共存的问题

4.判断生成物化合价的问题

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浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+2H2O+SO2↑

浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑

稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑

无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2O

木炭还原氧化铜:2CuO+C高温2Cu+CO2↑

三氯化铁溶液与铜粉反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

氯气与金属铜反应：Cu+Cl2点燃CuCl2

铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O

木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑

氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2

铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO

加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑

铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg

盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O

硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O

氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl

氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O

氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O加热CuSO4+5H2O

2Cu+O2点燃或Δ2CuO红色金属变为黑色固体

Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验

C+CuO高温2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属

CuO+COΔCu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜

Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2

Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银

Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解

CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成

CuSO4+5H2O=CuSO4?H2O蓝色晶体变为白色粉末

CuSO4?H2OΔCuSO4+5H2O白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水

CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色固体溶解

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O蓝色固体溶解

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色

高中化学知识总结：离子方程式

俗话说，磨刀不误砍柴工。作为教师就要在上课前做好适合自己的教案。教案可以让学生们充分体会到学习的快乐，帮助教师提高自己的教学质量。那么，你知道教案要怎么写呢？下面是小编帮大家编辑的《高中化学知识总结：离子方程式》，仅供您在工作和学习中参考。

高中化学知识总结：离子方程式

　一、离子反应常见类型：

1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32-=CO2↑+H2O

2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2↑Cl2+2I-=2Cl-+I2

3、盐类水解型：例：NH4++H2O==NH3·H2O+H+CH3COO-+H2O==CH3COOH+0H-

4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。

二、离子方程式书写规则：

1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。

2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。

3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O

4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O

5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。

6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。

7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应，若写出为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是错误的，正确应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。

高二化学方程式大全第一章化学方程式总结

一名优秀的教师就要对每一课堂负责，高中教师要准备好教案，这是老师职责的一部分。教案可以让学生们充分体会到学习的快乐，帮助高中教师更好的完成实现教学目标。你知道怎么写具体的高中教案内容吗？为了让您在使用时更加简单方便，下面是小编整理的“高二化学方程式大全第一章化学方程式总结”，欢迎阅读，希望您能够喜欢并分享！

高二化学方程式大全第一章化学方程式总结

1,氮气与氢气的反应:N2+3H22NH3

2,氮气与氧气的反应:N2+O2放电=2NO

3,一氧化氮与氧气的反应:2NO+O2=2NO2

4,磷与氧气的反应:4P+5O2点燃=2P2O5

5,五氧化二磷与热水的反应:P2O5+3H2O加热=2H3PO4

6,五氧化二磷与冷水的反应:P2O5+H2O=2HPO3

7,磷在氯气中燃烧(不充足):2P+3Cl2点燃=2PCl3

8,磷在氯气中燃烧(充足):2P+5Cl2点燃=2PCl5

9,三氯化磷与氯气反应:PCl3+Cl2=PCl5

10,氨气与水的反应:NH3+H2ONH3·H2ONH+4+OH-

11,氨水受热分解:NH3·H2O△=NH3↑+H2O

12,氨气与氯化氢的反应:NH3+HCl=NH4Cl

13,氨气的催化氧化:4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O

14,氯化氨受热分解:NH4Cl△=NH3↑+HCl↑

15,碳酸氢铵受热分解:NH4HCO3△=NH3↑+H2O+CO2↑

16,硫酸铵与氢氧化钠的反应:(NH4)2SO4+2NaOH△=Na2SO4+2NH3↑+2H2O

17,硝酸铵与与氢氧化钠的反应:NH4NO3+NaOH△=NaNO3+NH3↑+H2O

18,硝酸的不稳定性:4HNO3△或光照=2H2O+4NO2↑+O2↑

19,铜与浓硝酸的反应:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

20,铜与稀硝酸的反应:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

21,浓硝酸与碳的反应:4HNO3+C=2H2O+4NO2↑+CO2↑

22,一氧化碳还原氧化铁:Fe2O3+3CO高温=2Fe+3CO2↑

23,氯气和浓,热的氢氧化钾反应:3Cl2+6KOH(浓,热)=KClO3+5KCl+3H2O

24,铜和氯化铁的反应:Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2

25,硫和硝酸的反应:3S+4HNO3=3SO2↑+4NO↑+2H2O

高中化学重要知识点：氯酸钾制取氧气的步骤及化学方程式

教案课件是老师需要精心准备的，到写教案课件的时候了。在写好了教案课件计划后，才能够使以后的工作更有目标性！有没有好的范文是适合教案课件？以下是小编收集整理的“高中化学重要知识点：氯酸钾制取氧气的步骤及化学方程式”，希望能为您提供更多的参考。

高中化学重要知识点：氯酸钾制取氧气的步骤及化学方程式

　用氯酸钾制取氧气的步骤:

1)药品及其反应原理:

氯酸钾(白色晶体)

2)实验装置:

排水法:

发生装置:试管,酒精灯,带有铁夹的铁架台.

收集装置:导管,集气瓶,水槽.

向上排气法:

发生装置:试管,酒精灯,带有铁夹的铁架台.

收集装置:导管,集气瓶.

氯酸钾制取氧气化学式：

2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑

注意事项:

①试管口应略向下倾斜,以防止湿存水在反应过程中倒流到管底,使试管破裂.

②导管不可伸入试管太长,以利于氧气排出,防止药品堵塞导管.

③用氯酸钾和二氧化锰适合于制取较多的氧气,但要注意二氧化锰一定要纯净,二氧化如果混有炭粉,制取氧气时就很容易发生爆炸,因此,使用二氧化锰时最好烧灼一下.

④药品要平铺在试管底均匀受热.

⑤加热时要使试管均匀受热(预热).

⑥铁夹夹在试管中上部.

⑦停止加热,先把导管撤出,在撤离酒精灯,否则水槽内水会倒流,导致试管爆裂.

适用范围:此装置适用于固体加热制取气体的反应.

(不适合于过氧化氢)

3)收集方法：

排水法----因为氧气难溶于水。

向上排空气法----因为氧气密度比空气略大.(导气管应伸入瓶底,尽量排净空气)

4)验满方法:把带火星的木条放在瓶口.如复燃,则已收满.

5)集满放置:充满氧气的集气瓶应盖上玻片口向上正放.

6)操作步骤(主要有七步):

口诀:"茶庄定点收利息"

1.查:查装置的气密性.

具体为:先把导管放入水中,染手手紧握试管,观察导管口是否有气泡放出,如果放出,说明装置不漏气.

原理:手握住,试管内气温高,气体压强大,气体体积大,如果不漏气,则气体从导管口排出,看见气泡.

2.装:装药品.用单孔橡皮塞塞紧试管

3.定:固定试管在铁架台上.

4.点:点燃酒精灯,均匀加热.

5.收:收集气体.

6.离:先让导管撤离水槽.

7.熄:熄灭酒精灯.