化学方程式。

为了促进学生掌握上课知识点，老师需要提前准备教案，准备教案课件的时刻到来了。在写好了教案课件计划后，新的工作才会如鱼得水！你们知道哪些教案课件的范文呢？以下是小编为大家收集的“化学方程式”但愿对您的学习工作带来帮助。

新人教版九年级上册
模块名称：第五单元化学方程式
课题1质量守恒定律（第一课时）教学设计
课题1质量守恒定律（第一课时）

教学目标【知识与技能】
1认识质量守恒定律。
2能运用质量守恒定律解决一些相关问题。
【过程与方法】
1通过科学家们的实验结论以及对旧知识化学反应实质的分析得出化学反应前后质量守恒的结论，提高学生分析、推理能力。
2通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培养学生分析及推理能力。
【情感态度与价值观】
1通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度。
2通过对实验的探究，激发学生学习化学的兴趣，对书本知识勇于质疑。
3培养学生求真务实、勇于创新的科学精神以及合作。
重点认识理解质量守恒定律以及质量守恒的原因；
难点从微观的角度解释质量守恒定律；化学方程式的涵义
教学方法实验探究、类比
仪器、药品书本P92～95图5-2、图5-3、图5-5、图5-6所需仪器和药品
教学过程
教师活动学生活动设计意图
【引入】在前面的学习中，我们已经学过物质与氧气的反应，请你们用文字表达式写出铁丝、蜡烛在氧气中燃烧。
【过渡】通过前面的学习，你知道了什么物质参加反应，又生成了什么物质。但是，如果我们转换一下角度，是否会有同学从量的角度对这些反应提出问题？【学生回答】
铁＋氧气四氧化三铁
石蜡＋氧气二氧化碳＋水

同学经过思考后提出一些问题。

构建一个学生思考和回答问题的对象，借题说事。

【讲述】法国化学家拉瓦锡注重化学实验中物质之间量的关系的化学史料。
倾听
停顿，期待。引导学生能把研究化学的思路从定性拓展到定量。
【设问】物质发生化学变化前后质量的总和是否变化？

倾听学生的见解。对每一种意见都要表现出一种理解。【作出假设】
1、化学反应前后各物质的质量总和相等；
2、化学反应前后各物质的质量总和不相等。
通过表决，大多数同意第一种观点。
分组讨论，全员参与，让学生指导学生，提高学生的自学能力、逻辑推理能力、发散思维能力
【设问】选择什么实验来验证假设？思考突出强调是化学变化，发生了化学反应
【设计实验】1.白磷在空气中燃烧
2.铁和硫酸铜反应【分组讨论】1、实验目的，实验原理2、选择哪些实验仪器和装置3、主要操作步骤
引导学生注意物质的状态，结合现象思考
【实验验证】教师演示白磷在密闭容器中燃烧的实验，并称量反应前后质量是否改变，一学生代表上讲台观察，其他学生在座位观察。
描述实验现象，并写出白磷燃烧的化学方程式

【设问】1、玻璃管的作用2、容器底部为什么要铺一层细沙？
3、玻璃管的上端系一个小气球作用是什么？4、整套仪器装置为什么要密闭？分组讨论、学生代表发言，其他组补充，教师评价
分组讨论，全员参与，让学生指导学生，提高学生的自学能力、逻辑推理能力、发散思维能力

【指导学生实验】铁钉与硫酸铜溶液反应
1.学生实验：铁丝与硫酸铜溶液反应，并称量反应前后物质质量是否改变。2.学生描述实验现象并写出相关的化学方程式。
学生动手实验，既提高学生的实验操作能力，更让学生亲自验证质量守恒。

【归纳总结】归纳总结得出并板演质量守恒定律的定义学生齐读一遍并理解质量守恒定律。通过练习理解质量守恒定律的注意条件
多种方法强化理解和记忆质量守恒定律
【设疑】是否所有的实验反应前后称得的质量都相等呢？如果不相等是什么原因造成的呢？如何进行改进？
思考并阅读课本P94-95

【实际应用】指导学生进行实验
1、学生实验：碳酸钠粉末与稀盐酸反应，观察现象，分析原理写出化学方程式，并思考，为何天平失去平衡，由此得出什么结论。
2、分组讨论：镁条燃烧后质量如何变化？为什么？某同学做此实验时，发现质量变轻了，可能的原因有哪些？
学生相互协助，共同完成实验，培养合作精神，提高动手能力、观察能力、分析能力。
利用幻灯，减少板书，给学生更多的时间动手、思考。

【设问】为什么质量守恒呢？引导从微观角度分析。思考
【总结】质量守恒定律的微观实质——原子三不变（原子的种类、数目、质量没有变化。）
倾听
让学生知其然并知其所以然，加深学生对质量守恒定律的理解。
总结反思，布置作业完成作业巩固所学的知识

板书设计
课题1质量守恒定律
一、质量守恒定律
二、质量守恒的原因

课题质量守恒定律（第二课时）

教学目标【知识与技能】
1了解化学方程式的涵义。
2能说明常见化学反应中的质量关系。
【过程与方法】
1通过学生之间的讨论交流，对化学方程式的实质作出解释，培养学生分析及推理能力。
【情感态度与价值观】
1通过讨论，培养学生严谨求实的科学态度。
2通过讨论，激发学生学习化学的兴趣，对书本知识勇于质疑。
3培养学生求真务实、勇于创新的科学精神以及合作。
重点了解化学方程式的涵义
难点化学方程式的涵义
教学方法类比
教学过程
【知识回顾】回顾质量守恒定律的定义和守恒的原因温故而知新
【提问】以硫在氧气中燃烧这个化学反应为例，你可以用哪些方式表示？
学生的答案可能有：
1、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫；
2、硫+氧气点燃二氧化硫
3、S+O2点燃SO2

引导学生找原因，让学生感受到在不给任何提示的情况下，用方式三表示，同样可以知道描述的是哪一个反应。为讲意义作铺垫
【比较】哪种表达方式最好？好在哪里？思考
【讲述】第三种表示方法最显著的特征是用化学式代替了物质名称。像这样用化学式来表示化学反应的式子就是我们今天要学的快捷方式——化学方程式。

倾听、了解
让学生知道化学方程式的特点：简单、便于书写，能清楚地表述反应，是国际化的语言
【指导学生阅读】化学方程式的有关知识
【讨论】模仿教材上碳燃烧的化学方程式所代表的意义，分组讨论碳燃烧的化学方程式表示的意义。
【总结】化学方程式表示的意义：1、表示反应物、生成物和反应条件；
2、表示反应物、生成物间的质量比；
3、表示参加反应和生成的各粒子的相对数量。
理解、掌握
【强调】“+”、“=”的读法，与数学符号区别。
【讨论】P97讨论
【练习】对于4P+5O2====2P2O5这个反应，反应物和生成物间的质量关系如何计算？
通过练习，加深理解
【小结】化学方程式与元素符号、化学式一样，是学习化学的一种工具，具有非常重要的意义。

倾听、进一步理解
板书设计
化学方程式
1.定义
2.意义
(1)表示什么物质参加了反应，生成了什么物质，以及反应是在什么条件下进行的。
(2)表示了各反应物、生成物间的质量比。
(3)表示各反应物、生成物间的分子个数比。
3.读法
课题2如何正确书写化学方程式教学设计
坦洲中学黄丹丹
课题2如何正确书写化学方程式

教学目标【知识与技能】
1．能够解释化学方程式的含义。
2．说出化学方程式的书写原则和步骤，能够正确书写并配平化学方程式。
3．通过化学方程式的书写和配平，提高观察与思维能力。
【过程与方法】
1．采用练习与讨论相结合的学习方法，充分调动学习积极性。
2．以互动为主要学习形式，不断引导发现问题。
3．通过化学方程式的错题分析、化学方程式的练习纠正，进一步探究新知识。
【情感态度与价值观】
1．通过对化学方程式的理解，逐步形成唯物主义观点。
2．通过学习化学方程式的书写原则，进一步体会实事求是的重要性。
重点通过对化学方程式的理解和书写原则的学习，能够正确书写化学方程式。
难点通过运用质量守恒定律并进行大量练习的基础上，掌握化学方程式的配平方法。
教学方法讲练习结合，配合阅读。
教学过程
教师活动学生活动设计意图
【复习提问】1．什么是质量守恒定律？2．为什么在化学反应前后，各物质的质量总和必然是相等的呢？（用原子、分子的观点说明。）
【引入】我们已经知道质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示出反应物和生成物是什么，又能反映出遵循质量守恒定律呢？。
【讲述】一、化学方程式
用化学式来表示化学反应的式子。例如木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为：
C+O2CO2
12∶16×2∶12+16×2
12∶32∶44（指出化学方程式质和量的意义。）【学生回答】
参加化学反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和。
质量守恒的原因是原子的种类、数目、质量没有变化。

化学方程式

倾听，指出化学方程式质和量的意义。

复习上节课内容，为引入做铺垫

【设疑】化学方程式的写法是否只要写出反应物和生成物的化学式就可以呢？请看磷在氧气中燃烧的反应。

阅读课本
让学生自己思考

【讲述】
磷+氧气五氧化二磷（改成化学式）
P+O2P2O5
这个式子能称为化学方程式吗？为什么？怎样才能把上式改为化学方程式呢？
思考、回答

讨论，全员参与，让学生指导学生，提高学生的自学能力、逻辑推理能力、发散思维能力
【设问】书写化学方程式必须遵守哪些原则？具体的书写步骤是怎样的？阅读教材有关内容锻炼学生自学能力
以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，说明书写化学方程式的具体步骤
【讲述】1、写出反应物及生成物的化学式P+O2─P2O5
2．配平化学方程式（用最小公倍数法确定系数）。
3．注明反应发生的条件
4P+5O22P2O5
4．把短线改成等号
4P+5O22P2O5
（介绍“△”’“↑”“↓”等符号表示的意义，及“↑”“↓”符号的使用范围）。
〔讲解〕反应条件常见的有：点燃、加热（△）、高温、催化剂等。

带着疑问听老师讲解，加强印象
【设问】“↑”“↓有哪些使用范围

【强调】要防止随意乱标，只有等号右边才有↑”或“↓阅读课本相关内容并回答
在反应物中无气态物质参加反应，如果生成物中有气体，则在气体物质的化学式右边要注“↑”号；在溶液中进行的化学反应，反应物无难溶性物质参加反应，如果生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。

培养学生的自主学习能力
【举例】

CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓理解
让学生通过例子，加深印象
【小结】书写化学方程式具体步骤（韵语）
左边反应物，右边生成物
写好化学式，方程要配平
短线改等号，条件要注明生成气体或沉淀，上下箭头来分清。
强调书写化学方程式的关键和难点是方程式的配平，并要注意其规范化。学生齐读一遍，理解并记忆具体步骤
多种方法强化理解和记忆
【练习】下列化学方程式是否正确？为什么？
(2)HgOHg+O2↑
(3)2H2+O2===2H2O
(4)KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2课堂完成
讲练结合，争取掌握本节课内容
总结反思，布置作业完成作业巩固所学的知识

板书设计课题2如何正确书写化学方程式
一、化学方程式
二、化学方程式的书写方法

课题3利用化学方程式的简单计算教学设计
坦洲中学：袁晶晶
课题2利用化学方程式的简单计算

教学目标【知识与技能】
1、在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
2、初步掌握利用化学方程式计算的步骤和方法。
3、初步掌握对含杂质的物质相关计算。
【过程与方法】
通过化学方程式中物质间质量比，初步理解反应物和生成物之间的质和量的关系。培养学生按化学特点进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。
【情感态度与价值观】
从定量的角度理解化学反应，了解根据化学方程式的了解根据化学方程式的计算在工农业生产和科学实验中的意义。
重点根据化学方程式计算的步骤和方法。
难点对学生解题思维和能力的培养。
教学方法讲练习结合。
课时安排2课时
教学过程
（第一课时）
教师活动学生活动设计意图
【创设情境】利用多媒体显示“神舟六号”升空场面：“神舟六号”用长征系列火箭发射升空时，若火箭燃料是液氢，助燃剂是液氧，当火箭被点火时会发生什么反应，写出化学方程式。
【激疑解答】假如你是长征系列火箭推进器的设计师，已知,火箭升空至少要携带100kg的液氢，充分燃烧才能获得足够的能量。你会在火箭助燃仓中填充多少千克的液氧来满足这些液氢的完全燃烧？
【过渡】若利用化学方程式解题。引导学生说出解题思路，引导回忆化学方程式的意义
2H2+O22H2O
4∶32∶36

2H2+O2====2H2O
4：32：36
若：4克：（）克：（）克
若：（）克：（）克：18克
若：（）克：64克：（）克【学生回答】
倾听，书写氢气燃烧的化学方程式

思考回答

倾听，指出化学方程式质和量的意义。

根据相对分子质量之比进行计算
激发学生兴趣，让学生参与到课堂活动中来
复习上节课内容，为引入做铺垫

让学生对化学方程式中各物质总的相对分子质量之比等于各物质的质量之比有初步认识
【讲述】由此，我们可以得出反应物与生成物的质量是需满足一定的比例，即各物质总的相对分子质量之比等于各物质的质量之比。根据这个比例，可以由某种反应物的质量求出生成物的质量，也可由某种生成物的质量求出所需反应物的质量。请大家阅读课本P102例1，阅读时，注意例题中的解题步骤及格式。
倾听
阅读教材相关内容
让学生自己阅读思考

【提问】
利用化学方程式解题的步骤
【总结】
化学方程式的步骤可用六个字表示。“设、写、标、列、解、答”
回答

倾听，做笔记
让学生自己阅读找出知识点，带动学生自主学习
【讲述】结合例题1仔细分析每一步应注意事项
【例题1】加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？（计算结果保留一位小数）

【分析】
1、设：设未知量（未知数不带单位）
2、写：写出反应的化学方程式并配平（这一步是下面计算的关键）
3、标：标出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量。（在计算相对分子质量时，前面有系数的，一定要把系数乘上去）
4、列：列出比例式（在列比例式的时候，有两种方法，可以横列也可以纵列。例题1中采用的是横列，即；还可以采用纵列，即；一般情况下采用纵列比较好，因为有时题中所给的质量数字会和相对分子质量有某种关系，从而使得计算简单。）
5、解：求解结果（强调比例式的计算和最后保留的小数位数）
6、答：简明地写出答案
倾听，做笔
倾听，做笔记
仔细分析每一步中容易出现的错误，避免学生先入为主，记住错误的步骤。

仔细分析每一步中容易出现的错误，避免学生先入为主，记住错误的步骤。
【过渡】按照这六个解题步骤，我们一起来看下例2，它与例1不同的地方就是：例1中我们是已知反应物的质量来求生成物的质量，而在例2中是已知反应物的质量来求反应物的质量。
阅读例题2
锻炼学生自主学习
【讲述】课件投影例2的题目。大家都看完了吧，我找几个学生来黑板上写下这道题目，其他同学看着课件上的题目，在练习本上来练习，看看自己到底掌握了没有。
【例题2】工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？

在教室中巡视，发现步骤和格式上的错误及时纠正。
练习

从例题开始，让学生慢慢入门，消除学生对计算题的畏惧。
【回顾】那我们再来回顾一遍，总结起来解题的六大字：设、写、标、列、解、答。
思考，回忆，回答对所学新知识不断的回顾，加深学生印象
【练习】例题做完了。接下来，我们来做下练习题。大家看下课本上的练一练。投影展示练习题。
练一练：氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气需要氯气多少克?生成氯化氢气体多少克?
【展示答案】
解：设需要氯气的质量为x，生成氯化氢气体的质量为y。
答：需要氯气的质量为3550g，生成氯化氢气体的质量为3650g。
练习

核对答案讲练结合，有助于学生对本节课内容的掌握
核对答案，及时发现自己的错误和不规范。

【提问】通过前面例题的讲解和练习，大家总结一下根据化学方程式计算的要领是什么?关键是什么?
【解答】化学方程式计算的三个要领和三个关键。
三个要领：①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确。
三个关键：①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子思考
倾听

总结关键步骤和要领，有助于学生快速掌握。
【小结】
利用化学方程式简单计算的步骤：设、写、标、列、解、答。学生齐读一遍，理解并记忆具体步骤
多种方法强化理解和记忆
总结反思，布置作业完成作业巩固所学的知识
板书设计
课题3利用化学方程式的简单计算
（第一课时）
一、解题步骤：
1、设：设未知量（未知数不带单位）
2、写：写出反应的化学方程式并配平
3、标：标出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量。
4、列：列出比例式
5、解：求解结果
6、答：简明地写出答案

教学过程
（第二课时）
教师活动学生活动设计意图
【复习提问】上节课我们学习了利用化学方程式的简单计算，大家还记得计算的步骤吗？回忆，回答复习引入，既是对旧知识的回顾，又为新知识做了铺垫。
【引入】课件展示上节课的例题1。上节课，我们学习了简单的计算，题目中给了我们具体的生成物或者反应物的质量，而我们这节课所要学习的是含有杂质的反应物和生成物的计算。大家不要害怕，其实很简单的，跟我们上节课学习的步骤都一样，只不过是在标出已知量和未知量的时候有一点点的不同。倾听

过渡，表明新旧知识之间的联系，减少学生的心理压力。
【讲述】首先我们要弄清楚几个小的概念。刚才说了，我们要学习有关杂质的计算，既然物质中含有杂质了，那么，这种物质是纯净物还是混合物呢？
对，混合物中就要牵扯到纯度问题了。大家看课件展示：
这是物质纯度的计算，那大家根据这个式子，会不会算纯净物的质量呢？
【解答】
纯净物的质量=混合物的质量×纯度（质量分数）回答

思考回答

做笔记

讲解纯度的概念以及纯净物质量的计算方法，为下面的计算做铺垫。
【练习1】
练习1、工业上高温煅烧50t石灰石（主要成分是CaCO3）可制得11t二氧化碳。求石灰石中碳酸钙的质量分数？
【讲述】根据刚才我们学习的，题目中要求石灰石中碳酸钙的质量分数就是求石灰石中碳酸钙的纯度。题目中已经给了我们石灰石的质量为50t，只要我们求出其中纯的碳酸钙的质量，就可以知道它的质量分数。怎么来求碳酸钙的质量呢？
带着学生一起做练习1，这样中等学生不会感觉很吃力。
【过渡】大家看到了，有关杂质的计算，就是我们上节课所学内容的一点点延伸。所以大家不要以看到计算就头疼，没关系的，慢慢学，肯定能学会的。刚才那道题目大家明白了吗？接下来，我们还是以高温煅烧碳酸钙为例，看看下面这道题目你会不会？课件展示：
【练习2】
练习2、工业上生产的生石灰里常混有少量碳酸钙（不含其它杂质）。为测定生石灰中氧化钙的纯度，取50g样品，在高温下完全反应，生成2.2g二氧化碳，求样品中氧化钙的纯度。
【提示】先来看氧化钙的纯度根据刚才这个计算公式，应该等于氧化钙的质量除以生石灰的质量。生石灰的质量题目中给了50g，那我们只要找到氧化钙的质量，这道题目就可以计算了，是吧？我们来看，生石灰中除了生石灰就是杂质碳酸钙，如果我们根据二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量，那这50g样品中剩余的就是氧化钙的质量了，对不对？
【解答】
回答

阅读题目，思考

倾听，动手练习
让学生稍作休息，缓解压力

学生对杂质的计算还有点生疏，教师给予提示，会增加学生做题的信心。

慢慢带着学生一起做，这样大部分学生不会感觉很吃力。
【过渡】这道题跟上一题相比，就多了最后的一步。
展示练习1，这道题中，根据化学方程式可以直接求出纯净物的质量；展示练习2，而在这道题中要根据化学方程式计算出杂质的质量，然后根据杂质的质量再求出纯净物的质量，进而求出纯度。
再来做一道题，练习3，相对练习2来说，可能更好理解。
【练习3】
练习3、工业上高温煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t，可制得多少吨二氧化碳？
【提示】化学方程式中的质量必须是纯净物的质量。所以石灰石总共100t，其中碳酸钙只有80%，那么碳酸钙的质量怎么算呢？
纯净物的质量=混合物的质量×纯度（质量分数）
下面大家就按照步骤一步步来做，我找个同学到黑板上来做。
【解答】

思考回答

做笔记
练习
核对答案，找出自己的错误和不规范。
对前面两道题目稍作总结，有助于学生理清思路。

放手让学生自己来做，锻炼学生独立学习能力。

【练习4】
练习4、碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，若要制得8.8g二氧化碳，需含杂质20%的石灰石多少克？
【提示】这道题目中没有告诉你石灰石中碳酸钙的纯度，只给出了杂质的纯度20%，那么石灰石中含碳酸钙多少呢？1-20%就是碳酸钙的纯度。
纯净物的质量=混合物的质量×（1-杂质的质量分数）
【解答】

自己动手练习

对比上一道题目，这道题对质量分数稍作改动，提高学生灵活运用所学知识的能力。
【小结】这节课我们就学习这么多内容，我们再来回顾下。计算的步骤是我们上节课学习的内容，设、写、标、列、解、答，这节课我们就学习一点点新的知识，就是方程式中杂质的计算，
倾听回顾

理解并记忆
总结反思，布置作业完成作业巩固所学的知识
板书设计
课题3利用化学方程式的简单计算
（第二课时）
一、解题步骤：
设、写、标、列、解、答
二、有关杂质的计算：

扩展阅读

中考化学方程式总结与氢有关的化学方程式

中考化学方程式总结：与氢有关的化学方程式

跟氢有关的化学方程式：

2H2+O2点燃====2H2O现象：淡蓝色的火焰

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体

2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成

H2+CuO====Cu+H2O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成

2Fe2O3+3H2=====2Fe+3H2O现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色

利用化学方程式的计算

老师工作中的一部分是写教案课件，大家应该要写教案课件了。只有制定教案课件工作计划，可以更好完成工作任务！你们到底知道多少优秀的教案课件呢？小编特地为您收集整理“利用化学方程式的计算”，欢迎阅读，希望您能够喜欢并分享！

课题第五单元化学方程式
课题3利用化学方程式的简单计算课型新授
教学媒体多媒体

教
学
目
标
知识
技能1.学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。
2.在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。懂得质量守恒是根据化学方程式计算的理论依据。
过程
方法通过对化学方程式中物质间质量比的分析，初步理解反应物和生成物之间的质和量的关系。培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。
情感
态度认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。培养学生严谨求实、勇于创新和实践的学习态度和科学精神。
教学重点根据化学方程式计算的步骤和格式
由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量
教学难点解题格式的规范化及化学计算设答与物理、数学的区别
教学内容及问题情境学生活动设计意图
复习提问
化学方程式的意义
[提问]那么能否利用化学方程式中量的关系来计算产品或原料的质量呢？
创设情境
【投影】氢气是未来汽车的理想燃料。1Kg的氢气就能供一辆功率为50KW的汽车跑大约100Km。水是生命之源，找到合适的催化剂，即可利用光能将水分解制取氢气。
【问题】一桶18kg的水产生的氢气可供汽车跑多远？你准备怎么算？

【过渡】依据物质的质量比来计算，这就是根据化学方程式的计算。（板书课题）
指导阅读
【提问】怎样把同学们的思路清楚的表示出来呢？
【指导】阅读课本第100页例题1.要求：对照例题1把完整的解题过程写出来。
【投影】展示学生的完整书写格式
【课件展示】完整的解题格式。
并请同学们说出根据化学方程式计算的依据、
解题步骤及化学计算题中设答与物理、数学的区别
教学内容及问题情境
从三方面叙述

思考讨论：根据方程式中物质的质量比由水的质量求氢气的质量，再折算出汽车跑的路程

阅读后书写

评价与指正
观看
讨论归纳

学生活动通过复习明确方程式的含义为下一步的计算奠定基础

用具体的情景素材提出问题，让学生体验到化学知识与技能的实用性

尝试用数学计算式结合化学方程式中物质质量之间的关系解题
通过自学的方式尝试根据化学方程式规范地解题

设计意图
【小结】
1、计算依据：化学方程式中各物质的质量比；
2、解题步骤
1、设未知量（未知数后不加单位）；
2、正确书写化学方程式（注意化学方程式的书写要完整、准确，指出若不配平，直接影响计算结果）；
3、计算相关物质的相对分子质量；
4、标出已知量、未知量；
5、列出比例式；
6、解比例式（一般结果保留一位小数）；
7、简明地写出答语。
巩固练习
课本第101页课堂练习
及时对学生进行指导
总结归纳
【提问】同学们能从以上练习得出什么结论吗？
【小结】已知化学方程式中一种物质（反应物或生成物）的质量可以求算方程式中其它任
何物质的质量。
【指导】阅读例题2，再次强调格式
【设问】实际生产中，开采的石灰石中一定含有杂质，你们考虑一下，能将它的质量直接带入化学方程式进行计算?为什么？
【小结】计算时必须将纯量代入方程式
(补充)有关含杂质的物质计算在第八章学习
【展示】电解36克水可得到多少克氢气？下面是四位同学的解题过程和结果如下，检查后回答：甲、乙、丙、丁四位同学做得对吗？你能从中得到什么启示吗？
甲同学[解]设可得氢气质量是x。
HO2H↑+O2↑
331
36gx
答：氢气的质量是1.1g.
乙同学[解]设可得氢气的质量是x。
H2OH2↑+O2↑
182
36gx
教学内容及问题情境
分析解题依据

归纳步骤

一生板演其他人在练习本上书写计算过程

讨论
阅读
讨论：不行，因为化学方程式中各物质的质量比是指不含杂质的纯物质之间的质量比

观看解题过程
分析存在的问题

甲不对
启示：化学式书写要准确

观看解题过程
分析存在的问题
乙不对
启示：化学方程式要配平

学生活动通过对比归纳让学生清晰、明确地掌握化学计算题的基本格式和理论依据

使学生再练习中正确规范地解题
培养学生自学获取知识的能力，进一步巩固化学方程式的计算格式

通过多媒体手段进行计算格式的训练再次突破教学难点
设计意图
答可得到4克氢气
丙同学[解]设可得氢气的质量是x。
2H2O2H2↑+O2↑
204
36x
答：可得到7.2克氢气
丁同学[解]设可得X克氢气。
2H2O2H2↑+O2↑
364
36gx
x=4g
答：可得到4克氢气
【小结】计算要领：写对物质的化学式，化学方程要配平；算准相对分子质量，计算单位不能忘；关系量间成正比，解设比答要完整。
巩固提高
大家知道食盐是常见的调味品，但你知道吗？它还是一种重要的化工原料。利用食盐可以制取氢氧化钠、氢气和氯气等，化学方程式为：2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH
若每天生产氯气71Kg，问：（1）该厂至少需要氯化钠固体多少千克？（2）同时能生产氢氧化钠多少千克？
反思交流谈谈本节课学习后你有什么收获与启示？作业：课后习题4、5、6.

观看解题过程
分析存在的问题
丙不对
启示：要准确计算相对分子质量，计算单位不能忘

观看解题过程
分析存在的问题
不对
启示：解设比答要完整

练习
谈感受
完成作业

展示学生容易出现的问题，以此创设情境发动学生自己发现问题并解决问题。

培养学生严谨务实的学习态度和敏锐的观察力
规范解题

提高学生自己归纳总结的能力

板

书

设

计

课题3利用化学方程式的简单计算
一、计算依据：化学方程式中各物质的质量比；
二、计算步骤：1、设未知量（未知数后不加单位）；
2、正确书写化学方程式
3、计算相关物质的相对分子质量；
4、标出已知量、未知量；
5、列出比例式；
6、解比例式（一般结果保留一位小数）；
7、简明地写出答语。
三、计算类型：已知化学方程式中一种物质（反应物或生成物）的质量可以求算方程式中其它任何物质的质量（计算时必须将纯量代入方程式）
四、计算要领：写对物质的化学式，化学方程要配平；
算准相对分子质量，计算单位不能忘；
关系量间成正比，解设比答要完整。
教
学
反
思

化学方程式导学案

每个老师上课需要准备的东西是教案课件，到写教案课件的时候了。需要我们认真规划教案课件工作计划，可以更好完成工作任务！你们知道多少范文适合教案课件？下面是小编为大家整理的“化学方程式导学案”，仅供您在工作和学习中参考。

第五单元课题1质量守恒定律

班级姓名
【学习目标】
知识与技能：认识质量守恒定律及其守恒原因
过程与方法：通过实验探究质量守恒定律，了解常见化学反应中物质的质量关系。
通过实验的观察与操作，培养学生观察分析问题的能力。
从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和数目没有增减，原子的质量没有变化。
情感态度价值观：认识定量实验方法对化学研究和发展的重要性。

【课前预习】化学反应前与化学反应后比较，物质的种类发生了改变，那么物质的总质量是否发生改变呢？
围绕这个问题，早期两位代表性科学家分别做了在空气中加热汞的实验，用天平测量反应前与反应后装置和装置内物质的总质量。得到结论如图所示；
1673年波义尔实验1777年拉瓦锡实验
1、反应原理：汞+氧气加热氧化汞（粉红色固体）
2、比较两位科学家实验装置的不同点是
3、阅读课本92页-95页后，你认为哪位科学家的实验及结论是正确的，为什么？
4、看课本95页图5-7，氢气和氧气反应生成水的微观模型图，回答下列问题
化学变化的微观本质是：参加化学反应的各物质（即“反应物”）的会破裂成原子，这些原子
不会再破裂，只会重新组合而生成新的物质（生成物）的。
可见化学反应前和化学反应后比较，虽然的种类发生了改变，而反应前后的种类
没有改变，的数目没有增减。因此也可以解释为什么化学反应前后守恒

【课堂探究】谈谈现象，探究探究结论
一、探究化学反应前后物质的质量总和是否发生改变
实验一、磷燃烧反应文字表达式：

实验步骤实验记录分析、解释与结论
将锥形瓶底部铺一层沙，用镊子取一颗白磷，用滤纸吸干水后放入锥形瓶中，在锥形瓶口套上一个气球，称量反应前物质的质量总和。
把锥形瓶放在石棉网上加热，引燃白磷观察现象。等冷却后再称量反应后物质的质量总和。反应现象：

实验二、铁与硫酸铜溶液反应的文字表达式：铁＋硫酸铜→铜＋硫酸亚铁
FeCuSO4CuFeSO4
实验步骤实验记录分析、解释与结论
将打磨好的铁丝放入一个小烧杯中，将硫酸铜溶液倒入一支小试管中，然后也放入小烧杯中，称量反应前物质的质量总和
把铁丝插入盛有硫酸铜溶液的小试管中，观察现象，称量反应后物质的质量总和反应现象：

实验三、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应的文字表达式：氢氧化钠＋硫酸铜→氢氧化铜＋硫酸钠
NaOHCuSO4Cu(OH)2Na2SO4
实验步骤实验记录分析、解释与结论
分别将氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液各倒入一支小试管中，然后将两支小试管一起放入一个小烧杯中，称量反应前物质的质量总和
把两支小试管中的氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液倒入小烧杯内混合，观察现象，称量反应后物质的质量总和反应现象：

实验四、碳酸钠与盐酸反应文字表达式：碳酸钠＋盐酸→氯化钠＋水＋二氧化碳
Na2CO3HClNaClH2OCO2

实验现象：
实验结论：反应完后，天平向偏，说明反应后测得的物质质量比反应前偏。
【解决疑问】利用质量守恒定律解释为什么？
如何改进该实验呢？
二、课堂小结【质量守恒定律】
1、内容：参加质量总和反应后质量总和。
要点：质量守恒定律适用于变化；强调关键词“”、“”和“质量总和”；
质量总和还包含容易被忽视的质量。
因此，在选择有参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时一定要在封闭的装置内完成才能
得出正确的结论
2、化学变化前后比较
化学变化前后微观角度宏观角度
两个
一定改变构成物质的种类一定改变物质的种类一定
六个
一定不变
的种类一定没有改变

的数目一定没有改变

的质量也没有改变
的种类一定没有改变

的质量一定没有改变

物质的总质量在化学反应前后一定没有改变

3、谈谈你对化学变化有什么新的认识。
三、课堂练习：课本第98页练习与应用第2、3、4题，请注明详细的分析过程。
四、课后练习：
1、下列符合质量守恒定律的是（）
A、水结冰前后质量不变B、3升水和4升水混合得到7升水。
C、1.68克细铁丝在氧气中完全燃烧后生成四氧化三铁仍然为1.68克。
D、3.16克高锰酸钾加热后完全分解后，剩余固体质量小于3.16克
2、山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛，现从山茶油中提取柠檬醛，使其在氧气中完全燃烧，生成物只有二氧化碳和水，则柠檬醛中（）
A、可能含有碳元素和氢元素B、一定含碳元素，可能含氢元素
C、一定含氢元素，可能含碳元素D、一定含碳元素和氢元素
3、在4X+5Y2=2Z的反应中，Z的化学式用X、Y表示为（）
A、X4Y5B、X2Y5C、XY2D、X4Y10
4、(2008南宁)下列装置中，不能用来进行验证质量守恒定律实验的是()
5、右下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，
其中不同的园球代表不同原子。下列说法不正确的是（）
A．此反应有单质生成
B．原子在化学变化中是不可分的
C．图中生成物有两种化合物
D．参加反应的两种分子的个数比为1∶1
6、

7、(2008青岛)在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质甲乙丙丁
反应前质量/g522022
反应后质量/g待测11285
下列说法错误的是()
A．该反应是分解反应B．甲可能是该反应的催化剂
C．乙、丙变化的质量比为9∶8D．反应后甲的质量为0
8、在反应A+B→C+D中，20gA与7gB恰好完全反应，生成了16gC，则生成D的质量为()
A．20gB．7gC．16gD．11g
9、2003年10月15日，中国自行研制的“神舟”五号飞船载着我国自己培养的宇航员杨利伟顺利地升入太空，并在太空遨游21小时，实现中国几代人的航天梦!在飞船的火箭推进器中装有液态肼(用X表示)和液态双氧水(H2O2)，它们混合时的反应方程式为2H2O2＋X＝N2＋4H2O，则肼(X)的化学式为()
A．N2H6B．N2H4C．NH2D．N2H4O2
10、葡萄糖与O2作用是动植物呼吸的主要反应C6H12Ox+6O2===6CO2+6H2O，请判断C6H12Ox中x的值应为()
A．12B．9C．6D．3

11、图3表示宇宙飞船发动机内氢气和氧气燃烧生成水的微观过程。下列说法错误的是()
A．氢气、氧气和水都是由分子构成的
B．氢气和氧气燃烧生成水的过程中，分子种类发生了改变
C．氢气和氧气燃烧生成水的过程中，原子种类没有发生改变
D．氢气、氧气、水都是化合物

课题2如何正确书写化学方程式
学习目标：
（1)理解化学方程式的涵义。(2)了解书写化学方程式应遵守的原则。
(3)能正确书写简单的化学方程式。（4）培养思维的有序性和严密性。
学习重点:化学方程式的涵义及配平方法
【课前预习】
1．在化学反应前后，肯定没有变化的是（），肯定发生变化的是（）
①原子数目②分子数目③元素种类④物质的总质量
⑤物质的种类⑥原子的种类⑦分子的种类

2、写出下列反应的文字表示式，并在各物质名称下面对应写出化学式。
（1）硫在氧气中燃烧（2）镁在空气中燃烧

（3）氢气在氧气中燃烧（4）过氧化氢制氧气

3、自学课本第99页至101页，回答以下问题：
（1）书写化学方程式遵循的两大原则：
一是尊重客观事实：——；
二是遵守质量守恒定律：——。
（2）什么叫化学方程式的配平？
配平的标志：。
配平的目的：。
4、下列四种方式都可以表示铁丝在氧气中燃烧的反应。
①细铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁②铁+氧气四氧化三铁
③Fe+O2Fe3O4④3Fe+2O2Fe3O4
你认为哪种方式更能准确、简捷地记录和描述这一反应？它有哪些优点？
【课堂探究】

知识归纳与点拨

一、如何正确书写化学方程式呢？（以磷在空气中燃烧为例）

步骤1、写——根据客观事实，正确书写左边反应物与右边生成物的化学式。
2、注——注明反应条件与生成物的状态。
（“”代表反应条件“加热”）
（“↑”表示生成气体的“气态符号”；“↓”表示在溶液中生成了难溶于水的“沉淀符号”）
3、配平——在两边物质的化学式前配上适当的化学计量数，使两边所包含的原子种类和数目都相等。
4、等——两边配平后，用“长等号”连接两边。
文字表达式：磷+氧气点燃五氧化二磷
化学反应式：P+O2点燃P2O5
化学方程式：P+O2P2O5

【思考】我们为什么用化学方程式来表示化学反应的实质呢？一个化学方程式能提供给我们哪些信息呢?

例如：配平铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：Fe+O2Fe3O4

计算对应质量关系：

二、化学方程式的三层含义

例如：2H2O22H2O+O2↑

对应计算物质质量关系：

回答：宏观(1)
微观（2）
质量观(3)
【思考】如果实验室分解136克过氧化氢，能制取克氧气。
如果实验室要制取16克的氧气，需要分解克的过氧化氢。
【课堂训练】用化学方程式表示下列反应：并计算对应各物质的质量关系

1、硫在空气中燃烧：2、碳在空气中充分燃烧：

3、镁燃烧4、氢气燃烧

5、电解水6、过氧化氢在二氧化锰催化下制取氧气

7、加热高锰酸钾制取氧气8、氯酸钾在二氧化锰的催化下制取氧气

9、甲烷CH4在空气中充分燃烧10、酒精C2H5OH在空气中充分燃烧

11、完成课本98页：练习与应用第1题

【课后提升一】
１.硝酸铵可发生如下反应：2NH4NO32N2+O2+4X，则X为（）
A.H2B.H2OC.H2O2D.HNO3

２.化学方程式aC2H2+bO2cH2O+dCO2配平后a、b、c、d之和为()
A．15B．14C．13D．10

３.人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸(化学式为C3H6O3)，使肌肉酸痛。放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的痛感消失。表示该反应的化学方程式正确的是()
A．C3H6O3+3O2=3CO2+3H2OB．C3H6O3+O2=CO2+H2O
C．C3H6O3+3O2=3CO2↑+3H2OD．2C3H6O3+5O2=6CO2+6H2O

4．在反应3Fe＋2O2Fe3O4中，Fe、O2、Fe3O4三种物质的质量比为（）
A．3∶2∶1B．56∶16∶232C．56∶32∶232D．168∶64∶232

5．在反应Cu+4HNO3═Cu(NO3)2+2X+2H2O中X的化学式是（）
A．N2O5B．N2C．NOD．NO2

6．在化学方程式：aC2H6+bO2=mCO2+nH2O中，各化学计量数之间的关系正确的是（）
A．2m=aB．3n=2aC．3n=aD．2b=2m+n

7、绿色植物吸收太阳光，将水和二氧化碳转化成葡萄糖（C6H12O6）和氧气，写出此化学反应的化学方程式。

。
8．一氧化氮是大气污染物之一，目前有一种治理的方法，即在400℃左右，有催化剂的条件下，用氨气（NH3）和一氧化氮反应生成水和一种气体单质。则该反应的化学方程式为：。
【课后提升二】完成课本101页，练习与应用第2、4、5题
第2题：

课题3利用化学方程式计算

【学习目标】1、在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
2、认识定量研究对化学科学发展的作用。
3、通过对化学方程式中物质间质量关系，初步理解反应物和生成物之间的质量的关系。
4、养成按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。
相对原子质量：H—1O—16P—31K—39Cl—35.5
Mn—55C—12Fe—56Ca—40
【课前预习】
1、写出下列反应的化学方程式（注意：保证配平）
（1）用高锰酸钾加热的方法制氧气
（2）用氯酸钾在二氧化锰作催化剂下加热制氧气
2、我来做火箭推进设计师
“嫦娥一号”的发射是我国探月计划的第一步。用于发射的火箭是长征三号甲运载火箭，它装有大量的燃料液氢和助燃剂液氧。已知卫星要达到预定轨道，火箭至少要充分燃烧200kg的液氢才能获得足够能量。假如你是火箭的设计师，你应在火箭发动机中装多少千克液氧来满足这些液氢完全燃烧？H—1O—16
（1）写出反应的化学方程式，并计算各物质的质量关系。
氢气在氧气中燃烧的化学方程式：
对应物质的质量关系：
（2）根据以上对应物质的质量关系，假设火箭第三级燃料舱加200Kg液态氢，要给这些液态氢助燃，需要
提供Kg液态氧，燃烧后能生成Kg水。
3、知识归纳与点拨：
根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在质量关系。而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品?制备一定量的产品最少需要多少原料?等等。通过这些计算，可以加强生产的计划性。并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的汁算的。

4、阅读课本102—103页【例题1】与【例题2】
[例题1]加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少?（计算结果保留一位小数）
[分析]这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。
要求：看书后把解题步骤、过程写在下面

[例题2]工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取5.6t氧化钙，需要
碳酸钙的质量是多少?
[分析]这道题是已知生成物的质量来求反应物的质量，即已知产品的质量求原料的质量。
要求：看书后把解题步骤、过程写在下面

提出问题：根据上述两例可知，已知反应物的质量可以求生成物的质量，已知生成物的质量也可求出反应物的质量，那么，假如已知一种反应物的质量可不可以求另一种反应物的质量，或者已知一种生成物的质量可不可以求另一种生成物的质量呢?
6、归纳利用化学方程式计算的一般解题步骤：

【课堂训练】
1、实验室要制取96g的氧气，(1)需要过氧化氢质量为多少？
(2)假设实验室的双氧水浓度为30%（即双氧水中过氧化氢的含量为30%），则需要这种双氧水的质量为多少？

2、我们用的法令枪打响后会有白烟产生，是因为弹药中含有白磷，那么6.2g磷在氧气中完全燃烧，消耗氧气的质量是多少？生成五氧化二磷的质量为多少？

【课后作业】
1、在实验室中，可以利用加热氯酸钾和二氧化锰制氧气（二氧化锰做催化剂），生成氯化钾和氧气。
要制得2.24L氧气(氧气密度1.43g/L)，需氯酸钾质量为多少？

2、中国登山协会为纪念我国首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员于2003年5月21日13：40成功登顶。假如每名运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8kg。
求：（1）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？
（2）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由。

【课后提升】小组讨论合作完成
3、炼铁工业：某炼铁厂，购进100t含氧化铁（Fe2O3）80%的赤铁矿石，其中杂质不参加反应。请你帮忙计算理论上可以炼出纯铁多少吨？
Fe—56O—16
资料：如右图所示，炼铁的主要原理是
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
要求：思考用两种方法解题；规范书写解题过程；
方法一：利用化学式计算

方法二：利用化学方程式计算

4、为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5g该样品与0.8g二氧化锰混合。加热该混合物t1时间后(假设杂质不参加反应)，冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t1、t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：
请仔细分析实验数据，回答下列问题：

(1)在__________时间后，该样品中的氯酸钾已经完全反应。
(2)求完全反应后产生氧气的质量。
(3)求该样品中氯酸钾的质量。