4.2化学方程式。

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第二节化学方程式

（1课时）

一.知识教学点

1.化学方程式的概念。

2.化学方程式的书写原则和书写方法。

3.化学方程式的含义和读法。

二.重、难、疑点及解决办法

1.重点：(1)化学方程式的含义。

(2)正确书写化学方程式。

2.难点：化学方程式的配平。

3.疑点：化学方程式能表示什么含义？

4.解决办法：采用从实验入手的讨论法，加深对化学方程式“质”和“量”含义的理解，讲练结合，在练习中加深体会，逐步熟练，为化学计算打下基础。

三.教学步骤

(一)明确目标

(二)整体感知

本节根据质量守恒定律，采用从实验入手的讨论法导出化学方程式的概念。在进行书写配平的教学中，采用讲练结合的方法，调动学生积极性，又加深对化学方程式含义的理解和读写。

(三)教学过程

[复习提问]：前面我们学习了质量守恒定律，质量守恒定律的内容是什么，为什么反应前后各物质的质量总和必然相等？理解应用质量守恒定律应注意哪些问题？

[新课导入]：前面我们已经学习过元素、原子、分子、离子都可以用化学符号来表示，这些符号是化学最基础的语言，通称为“化学语言”。那么表示化学反应的式子用哪种“化学用语”表示呢？这将是我们本节要学习的内容——化学方程式。化学上有没有一种式子，既能表示反应物和生成物又能反映质量守恒这一特点呢？

[板书]：一.化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。

[教师活动]：引导学生在文字表达式的基础上，用化学式表示该化学反应并把箭头改为等号，称之为化学方程式。

[举例]：如木炭在氧气中燃烧：C+O2===CO2

123244

[讲解]：这个式子不仅表示了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的关系，这就是说，每12份质量的C和32份质量的O2在点燃的条件下完全反应，能生成44份质量的CO2。

[提问]：那么化学方程式的写法是不是只要把反应物和生成物都用化学式来表示就可以了呢？请看“氯酸钾受热分解”反应：

KClO3===KCl+O2能不能称作化学方程式，怎样才能使它成为符合质量守恒定律的化学方程式呢？

[板书]：二.化学方程式的书写方法

[教师活动]：组织学生阅读课本第71－72页有关内容，组织学生讨论：

(1)书写化学方程式必须遵守哪些原则？

(2)具体书写步骤是怎样的？(以氯酸钾受热分解为例)

[学生活动]：阅读，讨论得出结论。

[板书]：1.书写原则：一是必须以客观事实为基础；

二是遵守质量守恒定律。

2.书写步骤：①根据实验事实写出反应物和生成物的化学式；

②配平化学方程式；

③注明化学反应发生的条件和标明“↑”、“↓”。

(说明“Δ”、“↑”、“↓”等符号表示的意义。)

[教师活动]：以“磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷”为例，用“最小公倍数配平法”，讲请书写原则及配平方法。

[学生活动]：学生练习配平、讨论分析出现的错误及注意事项。

[提问]：①什么是化学方程式的配平，

②用最小公倍数配平法的步骤？

③为什么说质量守恒定律是书写化学方程式的理论基础？

[目的意图]：加深理解，熟练掌握配平方法。

[教师活动]：指导学生阅读课本P71页第三自然段。

[板书]：三.化学方程式的含义和读法

[学生活动]：学生阅读课本第71页第三自然段并讨论：化学方程式表示的含义，化学方程式的读法。

[教师活动]：结合氯酸钾分解反应讲述化学方程式表示的质和量的意义及读法(说明“+”和“＝”表示的意义)。

[板书]：2KClO3＝＝2KCl+3O2↑

2×(39+35.5+3×16)2×(39+35.5)3×16×2

＝245＝149＝96

1.含义：[质]：表明化学反应中反应物和生成物即反应进行的条件。

[量]：表明了各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。

2.读法：[质]：氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下加热生成氯化钾和氧气。

[量]：每245份质量的氯酸钾在用二氧化锰作催化剂条件下加热生成149份质量的氯化钾和96份质量的氧气。

[学生活动]：相邻座位同学相互练习读法。

[教师活动]：简单介绍奇数配偶法和观察法配平方法。

[目的者图]：培养学生按照化学的含义去理解和读写化学方程式。

(四)总结、扩展

1.化学方程式的书写：左写反应物，右写生成物；

中间连等号，条件要注清；

生成气体、沉淀，箭头要标明。

2.最小公倍数配平法步骤：

①找出在反应式两边各出现过一次，并且两边原子个数相差较多或最小公倍数较大的元素作为配平的突破口。

②求它的最小公倍数。

③推出各化学式前面的系数。

④把横线改成等号。

⑤检查。

四.布置作业

1.阅读课本第71、72页。

2.课本第73页练习。

3.总结学过的化学方程式，预习第三节。

相关知识

中考化学方程式总结与氢有关的化学方程式

中考化学方程式总结：与氢有关的化学方程式

跟氢有关的化学方程式：

2H2+O2点燃====2H2O现象：淡蓝色的火焰

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体

2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成

H2+CuO====Cu+H2O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成

2Fe2O3+3H2=====2Fe+3H2O现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色

利用化学方程式的计算

老师工作中的一部分是写教案课件，大家应该要写教案课件了。只有制定教案课件工作计划，可以更好完成工作任务！你们到底知道多少优秀的教案课件呢？小编特地为您收集整理“利用化学方程式的计算”，欢迎阅读，希望您能够喜欢并分享！

课题第五单元化学方程式
课题3利用化学方程式的简单计算课型新授
教学媒体多媒体

教
学
目
标
知识
技能1.学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。
2.在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。懂得质量守恒是根据化学方程式计算的理论依据。
过程
方法通过对化学方程式中物质间质量比的分析，初步理解反应物和生成物之间的质和量的关系。培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。
情感
态度认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。培养学生严谨求实、勇于创新和实践的学习态度和科学精神。
教学重点根据化学方程式计算的步骤和格式
由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量
教学难点解题格式的规范化及化学计算设答与物理、数学的区别
教学内容及问题情境学生活动设计意图
复习提问
化学方程式的意义
[提问]那么能否利用化学方程式中量的关系来计算产品或原料的质量呢？
创设情境
【投影】氢气是未来汽车的理想燃料。1Kg的氢气就能供一辆功率为50KW的汽车跑大约100Km。水是生命之源，找到合适的催化剂，即可利用光能将水分解制取氢气。
【问题】一桶18kg的水产生的氢气可供汽车跑多远？你准备怎么算？

【过渡】依据物质的质量比来计算，这就是根据化学方程式的计算。（板书课题）
指导阅读
【提问】怎样把同学们的思路清楚的表示出来呢？
【指导】阅读课本第100页例题1.要求：对照例题1把完整的解题过程写出来。
【投影】展示学生的完整书写格式
【课件展示】完整的解题格式。
并请同学们说出根据化学方程式计算的依据、
解题步骤及化学计算题中设答与物理、数学的区别
教学内容及问题情境
从三方面叙述

思考讨论：根据方程式中物质的质量比由水的质量求氢气的质量，再折算出汽车跑的路程

阅读后书写

评价与指正
观看
讨论归纳

学生活动通过复习明确方程式的含义为下一步的计算奠定基础

用具体的情景素材提出问题，让学生体验到化学知识与技能的实用性

尝试用数学计算式结合化学方程式中物质质量之间的关系解题
通过自学的方式尝试根据化学方程式规范地解题

设计意图
【小结】
1、计算依据：化学方程式中各物质的质量比；
2、解题步骤
1、设未知量（未知数后不加单位）；
2、正确书写化学方程式（注意化学方程式的书写要完整、准确，指出若不配平，直接影响计算结果）；
3、计算相关物质的相对分子质量；
4、标出已知量、未知量；
5、列出比例式；
6、解比例式（一般结果保留一位小数）；
7、简明地写出答语。
巩固练习
课本第101页课堂练习
及时对学生进行指导
总结归纳
【提问】同学们能从以上练习得出什么结论吗？
【小结】已知化学方程式中一种物质（反应物或生成物）的质量可以求算方程式中其它任
何物质的质量。
【指导】阅读例题2，再次强调格式
【设问】实际生产中，开采的石灰石中一定含有杂质，你们考虑一下，能将它的质量直接带入化学方程式进行计算?为什么？
【小结】计算时必须将纯量代入方程式
(补充)有关含杂质的物质计算在第八章学习
【展示】电解36克水可得到多少克氢气？下面是四位同学的解题过程和结果如下，检查后回答：甲、乙、丙、丁四位同学做得对吗？你能从中得到什么启示吗？
甲同学[解]设可得氢气质量是x。
HO2H↑+O2↑
331
36gx
答：氢气的质量是1.1g.
乙同学[解]设可得氢气的质量是x。
H2OH2↑+O2↑
182
36gx
教学内容及问题情境
分析解题依据

归纳步骤

一生板演其他人在练习本上书写计算过程

讨论
阅读
讨论：不行，因为化学方程式中各物质的质量比是指不含杂质的纯物质之间的质量比

观看解题过程
分析存在的问题

甲不对
启示：化学式书写要准确

观看解题过程
分析存在的问题
乙不对
启示：化学方程式要配平

学生活动通过对比归纳让学生清晰、明确地掌握化学计算题的基本格式和理论依据

使学生再练习中正确规范地解题
培养学生自学获取知识的能力，进一步巩固化学方程式的计算格式

通过多媒体手段进行计算格式的训练再次突破教学难点
设计意图
答可得到4克氢气
丙同学[解]设可得氢气的质量是x。
2H2O2H2↑+O2↑
204
36x
答：可得到7.2克氢气
丁同学[解]设可得X克氢气。
2H2O2H2↑+O2↑
364
36gx
x=4g
答：可得到4克氢气
【小结】计算要领：写对物质的化学式，化学方程要配平；算准相对分子质量，计算单位不能忘；关系量间成正比，解设比答要完整。
巩固提高
大家知道食盐是常见的调味品，但你知道吗？它还是一种重要的化工原料。利用食盐可以制取氢氧化钠、氢气和氯气等，化学方程式为：2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH
若每天生产氯气71Kg，问：（1）该厂至少需要氯化钠固体多少千克？（2）同时能生产氢氧化钠多少千克？
反思交流谈谈本节课学习后你有什么收获与启示？作业：课后习题4、5、6.

观看解题过程
分析存在的问题
丙不对
启示：要准确计算相对分子质量，计算单位不能忘

观看解题过程
分析存在的问题
不对
启示：解设比答要完整

练习
谈感受
完成作业

展示学生容易出现的问题，以此创设情境发动学生自己发现问题并解决问题。

培养学生严谨务实的学习态度和敏锐的观察力
规范解题

提高学生自己归纳总结的能力

板

书

设

计

课题3利用化学方程式的简单计算
一、计算依据：化学方程式中各物质的质量比；
二、计算步骤：1、设未知量（未知数后不加单位）；
2、正确书写化学方程式
3、计算相关物质的相对分子质量；
4、标出已知量、未知量；
5、列出比例式；
6、解比例式（一般结果保留一位小数）；
7、简明地写出答语。
三、计算类型：已知化学方程式中一种物质（反应物或生成物）的质量可以求算方程式中其它任何物质的质量（计算时必须将纯量代入方程式）
四、计算要领：写对物质的化学式，化学方程要配平；
算准相对分子质量，计算单位不能忘；
关系量间成正比，解设比答要完整。
教
学
反
思

化学方程式导学案

每个老师上课需要准备的东西是教案课件，到写教案课件的时候了。需要我们认真规划教案课件工作计划，可以更好完成工作任务！你们知道多少范文适合教案课件？下面是小编为大家整理的“化学方程式导学案”，仅供您在工作和学习中参考。

第五单元课题1质量守恒定律

班级姓名
【学习目标】
知识与技能：认识质量守恒定律及其守恒原因
过程与方法：通过实验探究质量守恒定律，了解常见化学反应中物质的质量关系。
通过实验的观察与操作，培养学生观察分析问题的能力。
从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和数目没有增减，原子的质量没有变化。
情感态度价值观：认识定量实验方法对化学研究和发展的重要性。

【课前预习】化学反应前与化学反应后比较，物质的种类发生了改变，那么物质的总质量是否发生改变呢？
围绕这个问题，早期两位代表性科学家分别做了在空气中加热汞的实验，用天平测量反应前与反应后装置和装置内物质的总质量。得到结论如图所示；
1673年波义尔实验1777年拉瓦锡实验
1、反应原理：汞+氧气加热氧化汞（粉红色固体）
2、比较两位科学家实验装置的不同点是
3、阅读课本92页-95页后，你认为哪位科学家的实验及结论是正确的，为什么？
4、看课本95页图5-7，氢气和氧气反应生成水的微观模型图，回答下列问题
化学变化的微观本质是：参加化学反应的各物质（即“反应物”）的会破裂成原子，这些原子
不会再破裂，只会重新组合而生成新的物质（生成物）的。
可见化学反应前和化学反应后比较，虽然的种类发生了改变，而反应前后的种类
没有改变，的数目没有增减。因此也可以解释为什么化学反应前后守恒

【课堂探究】谈谈现象，探究探究结论
一、探究化学反应前后物质的质量总和是否发生改变
实验一、磷燃烧反应文字表达式：

实验步骤实验记录分析、解释与结论
将锥形瓶底部铺一层沙，用镊子取一颗白磷，用滤纸吸干水后放入锥形瓶中，在锥形瓶口套上一个气球，称量反应前物质的质量总和。
把锥形瓶放在石棉网上加热，引燃白磷观察现象。等冷却后再称量反应后物质的质量总和。反应现象：

实验二、铁与硫酸铜溶液反应的文字表达式：铁＋硫酸铜→铜＋硫酸亚铁
FeCuSO4CuFeSO4
实验步骤实验记录分析、解释与结论
将打磨好的铁丝放入一个小烧杯中，将硫酸铜溶液倒入一支小试管中，然后也放入小烧杯中，称量反应前物质的质量总和
把铁丝插入盛有硫酸铜溶液的小试管中，观察现象，称量反应后物质的质量总和反应现象：

实验三、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应的文字表达式：氢氧化钠＋硫酸铜→氢氧化铜＋硫酸钠
NaOHCuSO4Cu(OH)2Na2SO4
实验步骤实验记录分析、解释与结论
分别将氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液各倒入一支小试管中，然后将两支小试管一起放入一个小烧杯中，称量反应前物质的质量总和
把两支小试管中的氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液倒入小烧杯内混合，观察现象，称量反应后物质的质量总和反应现象：

实验四、碳酸钠与盐酸反应文字表达式：碳酸钠＋盐酸→氯化钠＋水＋二氧化碳
Na2CO3HClNaClH2OCO2

实验现象：
实验结论：反应完后，天平向偏，说明反应后测得的物质质量比反应前偏。
【解决疑问】利用质量守恒定律解释为什么？
如何改进该实验呢？
二、课堂小结【质量守恒定律】
1、内容：参加质量总和反应后质量总和。
要点：质量守恒定律适用于变化；强调关键词“”、“”和“质量总和”；
质量总和还包含容易被忽视的质量。
因此，在选择有参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时一定要在封闭的装置内完成才能
得出正确的结论
2、化学变化前后比较
化学变化前后微观角度宏观角度
两个
一定改变构成物质的种类一定改变物质的种类一定
六个
一定不变
的种类一定没有改变

的数目一定没有改变

的质量也没有改变
的种类一定没有改变

的质量一定没有改变

物质的总质量在化学反应前后一定没有改变

3、谈谈你对化学变化有什么新的认识。
三、课堂练习：课本第98页练习与应用第2、3、4题，请注明详细的分析过程。
四、课后练习：
1、下列符合质量守恒定律的是（）
A、水结冰前后质量不变B、3升水和4升水混合得到7升水。
C、1.68克细铁丝在氧气中完全燃烧后生成四氧化三铁仍然为1.68克。
D、3.16克高锰酸钾加热后完全分解后，剩余固体质量小于3.16克
2、山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛，现从山茶油中提取柠檬醛，使其在氧气中完全燃烧，生成物只有二氧化碳和水，则柠檬醛中（）
A、可能含有碳元素和氢元素B、一定含碳元素，可能含氢元素
C、一定含氢元素，可能含碳元素D、一定含碳元素和氢元素
3、在4X+5Y2=2Z的反应中，Z的化学式用X、Y表示为（）
A、X4Y5B、X2Y5C、XY2D、X4Y10
4、(2008南宁)下列装置中，不能用来进行验证质量守恒定律实验的是()
5、右下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，
其中不同的园球代表不同原子。下列说法不正确的是（）
A．此反应有单质生成
B．原子在化学变化中是不可分的
C．图中生成物有两种化合物
D．参加反应的两种分子的个数比为1∶1
6、

7、(2008青岛)在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质甲乙丙丁
反应前质量/g522022
反应后质量/g待测11285
下列说法错误的是()
A．该反应是分解反应B．甲可能是该反应的催化剂
C．乙、丙变化的质量比为9∶8D．反应后甲的质量为0
8、在反应A+B→C+D中，20gA与7gB恰好完全反应，生成了16gC，则生成D的质量为()
A．20gB．7gC．16gD．11g
9、2003年10月15日，中国自行研制的“神舟”五号飞船载着我国自己培养的宇航员杨利伟顺利地升入太空，并在太空遨游21小时，实现中国几代人的航天梦!在飞船的火箭推进器中装有液态肼(用X表示)和液态双氧水(H2O2)，它们混合时的反应方程式为2H2O2＋X＝N2＋4H2O，则肼(X)的化学式为()
A．N2H6B．N2H4C．NH2D．N2H4O2
10、葡萄糖与O2作用是动植物呼吸的主要反应C6H12Ox+6O2===6CO2+6H2O，请判断C6H12Ox中x的值应为()
A．12B．9C．6D．3

11、图3表示宇宙飞船发动机内氢气和氧气燃烧生成水的微观过程。下列说法错误的是()
A．氢气、氧气和水都是由分子构成的
B．氢气和氧气燃烧生成水的过程中，分子种类发生了改变
C．氢气和氧气燃烧生成水的过程中，原子种类没有发生改变
D．氢气、氧气、水都是化合物

课题2如何正确书写化学方程式
学习目标：
（1)理解化学方程式的涵义。(2)了解书写化学方程式应遵守的原则。
(3)能正确书写简单的化学方程式。（4）培养思维的有序性和严密性。
学习重点:化学方程式的涵义及配平方法
【课前预习】
1．在化学反应前后，肯定没有变化的是（），肯定发生变化的是（）
①原子数目②分子数目③元素种类④物质的总质量
⑤物质的种类⑥原子的种类⑦分子的种类

2、写出下列反应的文字表示式，并在各物质名称下面对应写出化学式。
（1）硫在氧气中燃烧（2）镁在空气中燃烧

（3）氢气在氧气中燃烧（4）过氧化氢制氧气

3、自学课本第99页至101页，回答以下问题：
（1）书写化学方程式遵循的两大原则：
一是尊重客观事实：——；
二是遵守质量守恒定律：——。
（2）什么叫化学方程式的配平？
配平的标志：。
配平的目的：。
4、下列四种方式都可以表示铁丝在氧气中燃烧的反应。
①细铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁②铁+氧气四氧化三铁
③Fe+O2Fe3O4④3Fe+2O2Fe3O4
你认为哪种方式更能准确、简捷地记录和描述这一反应？它有哪些优点？
【课堂探究】

知识归纳与点拨

一、如何正确书写化学方程式呢？（以磷在空气中燃烧为例）

步骤1、写——根据客观事实，正确书写左边反应物与右边生成物的化学式。
2、注——注明反应条件与生成物的状态。
（“”代表反应条件“加热”）
（“↑”表示生成气体的“气态符号”；“↓”表示在溶液中生成了难溶于水的“沉淀符号”）
3、配平——在两边物质的化学式前配上适当的化学计量数，使两边所包含的原子种类和数目都相等。
4、等——两边配平后，用“长等号”连接两边。
文字表达式：磷+氧气点燃五氧化二磷
化学反应式：P+O2点燃P2O5
化学方程式：P+O2P2O5

【思考】我们为什么用化学方程式来表示化学反应的实质呢？一个化学方程式能提供给我们哪些信息呢?

例如：配平铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：Fe+O2Fe3O4

计算对应质量关系：

二、化学方程式的三层含义

例如：2H2O22H2O+O2↑

对应计算物质质量关系：

回答：宏观(1)
微观（2）
质量观(3)
【思考】如果实验室分解136克过氧化氢，能制取克氧气。
如果实验室要制取16克的氧气，需要分解克的过氧化氢。
【课堂训练】用化学方程式表示下列反应：并计算对应各物质的质量关系

1、硫在空气中燃烧：2、碳在空气中充分燃烧：

3、镁燃烧4、氢气燃烧

5、电解水6、过氧化氢在二氧化锰催化下制取氧气

7、加热高锰酸钾制取氧气8、氯酸钾在二氧化锰的催化下制取氧气

9、甲烷CH4在空气中充分燃烧10、酒精C2H5OH在空气中充分燃烧

11、完成课本98页：练习与应用第1题

【课后提升一】
１.硝酸铵可发生如下反应：2NH4NO32N2+O2+4X，则X为（）
A.H2B.H2OC.H2O2D.HNO3

２.化学方程式aC2H2+bO2cH2O+dCO2配平后a、b、c、d之和为()
A．15B．14C．13D．10

３.人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸(化学式为C3H6O3)，使肌肉酸痛。放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的痛感消失。表示该反应的化学方程式正确的是()
A．C3H6O3+3O2=3CO2+3H2OB．C3H6O3+O2=CO2+H2O
C．C3H6O3+3O2=3CO2↑+3H2OD．2C3H6O3+5O2=6CO2+6H2O

4．在反应3Fe＋2O2Fe3O4中，Fe、O2、Fe3O4三种物质的质量比为（）
A．3∶2∶1B．56∶16∶232C．56∶32∶232D．168∶64∶232

5．在反应Cu+4HNO3═Cu(NO3)2+2X+2H2O中X的化学式是（）
A．N2O5B．N2C．NOD．NO2

6．在化学方程式：aC2H6+bO2=mCO2+nH2O中，各化学计量数之间的关系正确的是（）
A．2m=aB．3n=2aC．3n=aD．2b=2m+n

7、绿色植物吸收太阳光，将水和二氧化碳转化成葡萄糖（C6H12O6）和氧气，写出此化学反应的化学方程式。

。
8．一氧化氮是大气污染物之一，目前有一种治理的方法，即在400℃左右，有催化剂的条件下，用氨气（NH3）和一氧化氮反应生成水和一种气体单质。则该反应的化学方程式为：。
【课后提升二】完成课本101页，练习与应用第2、4、5题
第2题：

课题3利用化学方程式计算

【学习目标】1、在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
2、认识定量研究对化学科学发展的作用。
3、通过对化学方程式中物质间质量关系，初步理解反应物和生成物之间的质量的关系。
4、养成按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。
相对原子质量：H—1O—16P—31K—39Cl—35.5
Mn—55C—12Fe—56Ca—40
【课前预习】
1、写出下列反应的化学方程式（注意：保证配平）
（1）用高锰酸钾加热的方法制氧气
（2）用氯酸钾在二氧化锰作催化剂下加热制氧气
2、我来做火箭推进设计师
“嫦娥一号”的发射是我国探月计划的第一步。用于发射的火箭是长征三号甲运载火箭，它装有大量的燃料液氢和助燃剂液氧。已知卫星要达到预定轨道，火箭至少要充分燃烧200kg的液氢才能获得足够能量。假如你是火箭的设计师，你应在火箭发动机中装多少千克液氧来满足这些液氢完全燃烧？H—1O—16
（1）写出反应的化学方程式，并计算各物质的质量关系。
氢气在氧气中燃烧的化学方程式：
对应物质的质量关系：
（2）根据以上对应物质的质量关系，假设火箭第三级燃料舱加200Kg液态氢，要给这些液态氢助燃，需要
提供Kg液态氧，燃烧后能生成Kg水。
3、知识归纳与点拨：
根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在质量关系。而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品?制备一定量的产品最少需要多少原料?等等。通过这些计算，可以加强生产的计划性。并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的汁算的。

4、阅读课本102—103页【例题1】与【例题2】
[例题1]加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少?（计算结果保留一位小数）
[分析]这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。
要求：看书后把解题步骤、过程写在下面

[例题2]工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取5.6t氧化钙，需要
碳酸钙的质量是多少?
[分析]这道题是已知生成物的质量来求反应物的质量，即已知产品的质量求原料的质量。
要求：看书后把解题步骤、过程写在下面

提出问题：根据上述两例可知，已知反应物的质量可以求生成物的质量，已知生成物的质量也可求出反应物的质量，那么，假如已知一种反应物的质量可不可以求另一种反应物的质量，或者已知一种生成物的质量可不可以求另一种生成物的质量呢?
6、归纳利用化学方程式计算的一般解题步骤：

【课堂训练】
1、实验室要制取96g的氧气，(1)需要过氧化氢质量为多少？
(2)假设实验室的双氧水浓度为30%（即双氧水中过氧化氢的含量为30%），则需要这种双氧水的质量为多少？

2、我们用的法令枪打响后会有白烟产生，是因为弹药中含有白磷，那么6.2g磷在氧气中完全燃烧，消耗氧气的质量是多少？生成五氧化二磷的质量为多少？

【课后作业】
1、在实验室中，可以利用加热氯酸钾和二氧化锰制氧气（二氧化锰做催化剂），生成氯化钾和氧气。
要制得2.24L氧气(氧气密度1.43g/L)，需氯酸钾质量为多少？

2、中国登山协会为纪念我国首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员于2003年5月21日13：40成功登顶。假如每名运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8kg。
求：（1）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？
（2）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由。

【课后提升】小组讨论合作完成
3、炼铁工业：某炼铁厂，购进100t含氧化铁（Fe2O3）80%的赤铁矿石，其中杂质不参加反应。请你帮忙计算理论上可以炼出纯铁多少吨？
Fe—56O—16
资料：如右图所示，炼铁的主要原理是
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
要求：思考用两种方法解题；规范书写解题过程；
方法一：利用化学式计算

方法二：利用化学方程式计算

4、为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5g该样品与0.8g二氧化锰混合。加热该混合物t1时间后(假设杂质不参加反应)，冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t1、t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：
请仔细分析实验数据，回答下列问题：

(1)在__________时间后，该样品中的氯酸钾已经完全反应。
(2)求完全反应后产生氧气的质量。
(3)求该样品中氯酸钾的质量。