高中化学重要知识点：氯酸钾制取氧气的步骤及化学方程式。

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高中化学重要知识点：氯酸钾制取氧气的步骤及化学方程式

　用氯酸钾制取氧气的步骤:

1)药品及其反应原理:

氯酸钾(白色晶体)

2)实验装置:

排水法:

发生装置:试管,酒精灯,带有铁夹的铁架台.

收集装置:导管,集气瓶,水槽.

向上排气法:

发生装置:试管,酒精灯,带有铁夹的铁架台.

收集装置:导管,集气瓶.

氯酸钾制取氧气化学式：

2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑

注意事项:

①试管口应略向下倾斜,以防止湿存水在反应过程中倒流到管底,使试管破裂.

②导管不可伸入试管太长,以利于氧气排出,防止药品堵塞导管.

③用氯酸钾和二氧化锰适合于制取较多的氧气,但要注意二氧化锰一定要纯净,二氧化如果混有炭粉,制取氧气时就很容易发生爆炸,因此,使用二氧化锰时最好烧灼一下.

④药品要平铺在试管底均匀受热.

⑤加热时要使试管均匀受热(预热).

⑥铁夹夹在试管中上部.

⑦停止加热,先把导管撤出,在撤离酒精灯,否则水槽内水会倒流,导致试管爆裂.

适用范围:此装置适用于固体加热制取气体的反应.

(不适合于过氧化氢)

3)收集方法：

排水法----因为氧气难溶于水。

向上排空气法----因为氧气密度比空气略大.(导气管应伸入瓶底,尽量排净空气)

4)验满方法:把带火星的木条放在瓶口.如复燃,则已收满.

5)集满放置:充满氧气的集气瓶应盖上玻片口向上正放.

6)操作步骤(主要有七步):

口诀:"茶庄定点收利息"

1.查:查装置的气密性.

具体为:先把导管放入水中,染手手紧握试管,观察导管口是否有气泡放出,如果放出,说明装置不漏气.

原理:手握住,试管内气温高,气体压强大,气体体积大,如果不漏气,则气体从导管口排出,看见气泡.

2.装:装药品.用单孔橡皮塞塞紧试管

3.定:固定试管在铁架台上.

4.点:点燃酒精灯,均匀加热.

5.收:收集气体.

6.离:先让导管撤离水槽.

7.熄:熄灭酒精灯.

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高中化学知识点：与铜有关的所有化学方程式

高中化学知识点：与铜有关的所有化学方程式

浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+2H2O+SO2↑

浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑

稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑

无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2O

木炭还原氧化铜:2CuO+C高温2Cu+CO2↑

三氯化铁溶液与铜粉反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

氯气与金属铜反应：Cu+Cl2点燃CuCl2

铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O

木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑

氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2

铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO

加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑

铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg

盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O

硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O

氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl

氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O

氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O加热CuSO4+5H2O

2Cu+O2点燃或Δ2CuO红色金属变为黑色固体

Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验

C+CuO高温2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属

CuO+COΔCu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜

Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2

Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银

Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解

CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成

CuSO4+5H2O=CuSO4?H2O蓝色晶体变为白色粉末

CuSO4?H2OΔCuSO4+5H2O白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水

CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色固体溶解

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O蓝色固体溶解

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色

高一化学主要知识及化学方程式汇总

高一化学主要知识及化学方程式汇总

一、研究物质性质的方法和程序
1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法
2．基本程序：略
3：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。
二、钠及其化合物的性质：
1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2．钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2
3．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。
4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
三、氯及其化合物的性质
1．氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3
3．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
4．氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl
5．次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6．次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
四、以物质的量为中心的物理量关系
1．物质的量n（mol）=N/NA
2．物质的量n（mol）=m/M
3．标准状况下气体物质的量n（mol）=V/V(m)
4．溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV
五、胶体：
1．定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。
2．胶体性质：
①丁达尔现象
②聚沉
③电泳
④布朗运动
3．胶体提纯：渗析
六、电解质和非电解质
1．定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。
2．强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。
3．离子方程式的书写：
①写：写出化学方程式
②拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。
下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等。
③删：将反应前后没有变化的离子符号删去。
④查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。
4．离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：
①生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-等
②生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+等。
③生成难电离的物质（弱电解质）
④发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-；H+、NO3-与Fe2+等
七、氧化还原反应
1．（某元素）降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物
2．（某元素）升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物
3．氧化性：氧化剂氧化产物
还原性：还原剂还原产物
八、铁及其化合物性质
1．Fe2+及Fe3+离子的检验：
①Fe2+的检验：（浅绿色溶液）
a)加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。
b)加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。
②Fe3+的检验：（黄色溶液）
a)加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。
b)加KSCN溶液，溶液显红色。
2．主要反应的化学方程式：
①铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
②铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3
④氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
⑤在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
九、氮及其化合物的性质
1．“雷雨发庄稼”涉及反应原理：
①N2+O2放电===2NO
②2NO+O2=2NO2
③3NO2+H2O=2HNO3+NO
2．氨的工业制法：N2+3H2====（高温高压催化剂）2NH3
3．氨的实验室制法：
①原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O
②装置：与制O2相同
③收集方法：向下排空气法
④检验方法：
a)用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。
b)用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl
⑤干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。
4．氨与水的反应：NH3+H2O=NH3·H2O,NH3·H2O=NH4++OH-
5．氨的催化氧化：4NH3+5O2====4NO+6H2O（制取硝酸的第一步）
6．碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3=====NH3↑+H2O+CO2↑
7．铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
8．铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
9．碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
10．氯化铵受热分解：NH4Cl=NH3↑+HCl↑
十、硫及其化合物的性质
1．铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS
2．铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S
3．硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4（浓）△==3SO2↑+2H2O
4．二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5．铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6．二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2==2SO3
7．二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8．二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9．硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O
10．硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O
十一、镁及其化合物的性质
1．在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO
2．在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N2
3．在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C
4．在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl2
5．海水中提取镁涉及反应：
①贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2↑
CaO+H2O=Ca（OH）2
②产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
③氢氧化镁转化为氯化镁：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
④电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2↑
十二、Cl-、Br-、I-离子鉴别：
1．分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-；产生浅黄色沉淀的为Br-；产生黄色沉淀的为I-
2．分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-；下层溶液为橙红色的为Br-；下层溶液为紫红色的为I-。

十三、常见物质俗名
①苏打、纯碱：Na2CO3；②小苏打：NaHCO3；③熟石灰：Ca(OH)2；④生石灰：CaO；⑤绿矾：FeSO4·7H2O；⑥硫磺：S；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3；⑧胆矾：CuSO4·5H2O；⑨石膏：CaSO4·2H2O；⑩明矾：KAl（SO4）2·12H2O
十四、铝及其化合物的性质
1．铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2．铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
3．铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O3
4．氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5．氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]
6．氢氧化铝与强酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
7．氢氧化铝与强碱反应：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]
8．实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
十五、硅及及其化合物性质
1．硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
2．硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2↑
3．二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
4．二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
5.制造玻璃主要反应：
SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑
SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑

人教版高中化学必修一高一化学方程式总结

一名优秀负责的教师就要对每一位学生尽职尽责，教师要准备好教案，这是老师职责的一部分。教案可以让学生能够在教学期间跟着互动起来，帮助教师提前熟悉所教学的内容。写好一份优质的教案要怎么做呢？下面是小编为大家整理的“人教版高中化学必修一高一化学方程式总结”，欢迎您阅读和收藏，并分享给身边的朋友！

人教版高中化学必修一高一化学方程式总结

一、钠及其化合物

1、钠与氧气：常温：4Na+O2==2Na2O点燃：2Na+O2Na2O2

2、钠与水反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑离子方程式：2Na+2H2O==2Na++2OH－+H2↑

3、钠与硫酸反应：2Na+H2SO4==Na2SO4+H2↑

4、氧化钠与水反应：Na2O+H2O==2NaOH

5、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

6、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑离子方程式：2Na2O2+2H2O==4Na++4OH－+O2↑

7、NaOH溶液通入少量CO2：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O离子方程式：2OH－+CO2==CO32－+H2O

NaOH溶液通入过量CO2：NaOH+CO2==NaHCO3离子方程式：OH－+CO2==HCO3－

8、①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl

向稀盐酸溶液滴入少量碳酸钠：Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O

②除去碳酸氢钠中混有的碳酸钠：Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3

③碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH

④碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O

⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：NaHCO3+Ca(OH)2==NaOH+CaCO3↓+H2O

少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2NaHCO3+Ca(OH)2==Na2CO3+CaCO3↓+2H2O

⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl

二、铝及其化合物

1、铝与氧气的反应：4Al+3O22Al2O3

2、铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

3、铝和稀盐酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑离子方程式：2Al+6H+==2Al3++3H2↑

4、铝和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑离子方程式：2Al+2OH－+2H2O==2AlO2－+3H2↑

5、氧化铝和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O离子方程式：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O

6、氧化铝和NaOH溶液：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O离子方程式：Al2O3+2OH－==2AlO2－+H2O

7、氢氧化铝和稀盐酸：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O离子方程式：Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O

8、氢氧化铝和NaOH溶液：Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O离子方程式：Al(OH)3+OH－==AlO2－+2H2O

9、氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O

10、硫酸铝与氨水反应：Al2(SO4)3+6NH3?H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

离子方程式：Al3++3NH3?H2O==Al(OH)3↓+3NH4+

11、AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl

AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3+4NaOH==NaAlO2+3NaCl+2H2O

12、往NaAlO2溶液中通入少量CO2：2NaAlO2+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+Na2CO3

往NaAlO2溶液中通入过量CO2：NaAlO2+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+NaHCO3

13、电解氧化铝：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑

三、铁及其化合物

1、铁与氧气反应：3Fe+2O2Fe3O4

铁与硫反应：Fe+SFeS

2、铁与盐酸反应：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑离子方程式：Fe+2H+==Fe2++H2↑

铁与CuSO4溶液：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu离子方程式：Fe+Cu2+==Fe2++Cu

3、铁和水蒸气：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

4、氧化亚铁与盐酸反应：FeO+2HCl==FeCl2+H2O离子方程式：FeO+2H+==Fe2++H2O

5、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O离子方程式：Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O

6、CO还原氧化铁：3CO+Fe2O33CO2+2Fe

7、氯化铁与NaOH溶液：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl离子方程式：Fe3++3OH－==Fe(OH)3↓

8、硫酸亚铁与NaOH溶液：FeSO4+2NaOH==Fe(OH)2↓+Na2SO4离子方程式：Fe2++2OH－==Fe(OH)2↓

9、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

10、氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁：4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3（白色沉淀迅速变灰绿色，最后变为红褐色）

11、除去FeCl2中的FeCl3：Fe+2FeCl3==3FeCl2离子方程式：Fe+2Fe3+==3Fe2+

12、FeCl2与Cl2反应：2FeCl2+Cl2==2FeCl3离子方程式：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－

13、FeCl3与Cu反应：Cu+2FeCl3==2FeCl2+CuCl2离子方程式：Cu+2Fe3+==2Fe2++Cu2+

14、氯化铁与硫氰化钾反应：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl（溶液变红）

四、硅及其化合物

1、硅与氧气加热：Si+O2SiO2

硅与氟气：Si+2F2==SiF4

2、硅单质与氢氟酸：Si+4HF==SiF4↑+2H2↑

3、硅与NaOH溶液反应：Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑

4、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

5、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaOCaSiO3

6、二氧化硅与NaOH溶液反应：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

7、二氧化硅与碳反应：SiO2+2C2CO+Si

8、硅酸钠与与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓离子方程式：SiO32－+2H+==H2SiO3↓

9、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3↓

10、二氧化硅与纯碱反应：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑

11、二氧化硅与石灰石反应：SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑

12、加热硅酸：H2SiO3SiO2+H2O

五、氯及其化合物

1、实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O离子方程式：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O

2、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl（产生大量白烟）

铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl22FeCl3（产生大量棕黄色的烟）

铜在氯气中燃烧：Cu+Cl2CuCl2（产生大量棕黄色的烟）

氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl（苍白色火焰，瓶口出现白雾）

3、氯气和水反应：Cl2+H2OHCl+HClO离子方程式：Cl2+H2OH++Cl－+HClO

4、次氯酸光照分解：2HClO2HCl+O2↑

5、氯水中通入SO2：Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4离子方程式：Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl－+SO42－

6、氯气与NaOH溶液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O离子方程式：Cl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2O

7、工业生产漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

8、漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO

9、向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO

10、氯气通入溴化钾溶液：Cl2+2KBr==2KCl+Br2离子方程式：Cl2+2Br－==2Cl－+Br2

氯气通入碘化钾溶液：Cl2+2KI==2KCl+I2离子方程式：Cl2+2I－==2Cl－+I2

溴水和碘化钾溶液：Br2+2KI==2KBr+I2离子方程式：Br2+2I－==2Br－+I2

11、氯化钠和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3离子方程式：Cl－+Ag+==AgCl↓

六、硫及其化合物

1、硫在空气中燃烧：S+O2SO2硫与氢气加热：H2+SH2S

2、二氧化硫与水：SO2+H2OH2SO3

二氧化硫与氧化钙：SO2+CaO==CaSO3

少量SO2与NaOH溶液：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O离子方程式：SO2+2OH－==SO32－+H2O

过量SO2与NaOH溶液：SO2+NaOH==NaHSO3离子方程式：SO2+OH－==HSO3－

3、SO2通入过量的澄清石灰水：SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O离子方程式：SO2+Ca2++2OH－==CaSO3↓+H2O

过量的SO2通入澄清石灰水：2SO2+Ca(OH)2==Ca(HSO3)2离子方程式：SO2+OH－==HSO3－

4、二氧化硫与硫化氢：SO2+2H2S==3S↓+2H2O

5、二氧化硫催化氧化：2SO2+O22SO3

6、亚硫酸钠和硫酸反应：Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+H2O

7、Na2SO3与氧气反应：2Na2SO3+O2==2Na2SO4

8、三氧化硫与水反应：SO3+H2O==H2SO4

9、三氧化硫与氧化钙：SO3+CaO==CaSO4

10、三氧化硫与氢氧化钙：SO3+Ca(OH)2==CaSO4↓+H2O

11、铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

12、碳与浓硫酸反应：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O

13、SO2+H2O2=H2SO2

七、氮及其化合物

1、氮气和氧气反应：N2+O22NO

2、工业合成氨：N2+3H22NH3

3、一氧化氮与氧气反应：2NO+O2==2NO2

4、NO2溶于水：3NO2+H2O==2HNO3+NO

5、氨气溶于水：NH3+H2ONH3?H2O氨水显弱碱性（电离方程式）：NH3?H2ONH4++OH－

6、浓氨水受热分解：NH3?H2ONH3↑+H2O

7、氨气和氯化氢：NH3+HCl==NH4Cl（产生白烟）

8、氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O

9、氯化铵受热分解：NH4ClNH3↑+HCl↑

10、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O

11、硝酸铵和NaOH：NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O离子方程式：NH4++OH－NH3↑+H2O

12、实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

13、浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O离子方程式：Cu+4H++2NO3－==Cu2++2NO2↑+2H2O

14、稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

离子方程式：3Cu+8H++2NO3－==3Cu2++2NO↑+4H2O

15、硝酸见光分解：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O

16、NH4+检验的离子方程式：NH4++OH－NH3↑+H2O

17、NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：4NO2+O2+2H2O==4HNO3

18、NO、O2混合气通入水中无剩余气体：4NO+3O2+2H2O==4HNO3

19、少量氨气与氯气2NH3+3Cl2=N2+6HCl

20、过量氨气与氯气8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl

有关化学方程式的计算

俗话说，凡事预则立，不预则废。教师要准备好教案，这是每个教师都不可缺少的。教案可以让学生们能够在上课时充分理解所教内容，帮助授课经验少的教师教学。您知道教案应该要怎么下笔吗？以下是小编收集整理的“有关化学方程式的计算”，仅供参考，欢迎大家阅读。

第二课时
［复习提问］解关于化学方程式的计算问题的一般步骤有哪些？解过量计算问题的基本特点有哪些？解过量计算问题的一般步骤是什么？
［生］回忆并回答（回答内容略）
［导入新课］在实际生产或科学实验中，不仅存在所投物料是否过量的问题，而且往往从原料到最终产物，一般都不是一步完成的，中间需经过多个连续的反应过程，像这样的连续反应，我们称之为多步反应。工业上如制硫酸、硝酸、乙醇（酒精）等许多过程都是经多步反应实现的，本节课讨论的主要话题就是关于多步反应的计算。
［板书］三、多步反应计算
［师］和解决过量计算问题类似，我们还是通过典型例题的分析来总结解多步反应计算问题的基本方法和步骤。
［投影显示］[例3]用CO还原5.0g某赤铁矿石（主要成分为Fe2O3，杂质不参加反应）样品，生成的CO2再跟过量的石灰水反应，得到6.8g沉淀，求赤铁矿石中Fe2O3的质量分数。
［生］阅读题目，思考如何下手解决问题。
［引导］很显然，这是一个多步反应问题，要想求出赤铁矿中Fe2O3的质量分数，应先搞清楚整个过程都发生了哪些反应。
［生］思考，写出所涉及的两个化学反应方程式。

Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2
CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O
［师］下面我们分成四个小组进行讨论，把你们讨论的解决方案总结出来。
［生］进行分组讨论，最后基本上得到两种方案，分别由两个学生代表陈述。
方案之一：逆推法
设通入澄清石灰水中的CO2的质量为x，则由方程式：
CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O
44100
x6.8
得解得x=2.992g
再设被CO还原的Fe2O3的质量为y，则由方程式

Fe2O3+3CO======2Fe+3CO2
1603×44
y2.992g
得解得y=3.6g
所以w(Fe2O3)==72%
方案之二：根据两步反应的化学方程式，用CO2作“中介”得出下列关系：
Fe2O3——3CO2——3CaCO3
即Fe2O3——3CaCO3
1603×100
m(Fe2O3)6.8g
所以m(Fe2O3)==3.6g
则w(Fe2O3)=×100%=72%
［师］评讲讨论结果，大家不难看出两种方案中第一种计算起来比较麻烦，而第二种方案则简单明了，充分利用反应过程中各物质之间的量的关系，实现了从已知量和待求量之间的直接对话，这就叫关系式法，它是解决多步反应计算的一种好方法。下边就请同学们尤其是刚才用方案一思考的同学们把例题3用关系式法规范地解在练习本上，并从中体会并总结解多步反应计算题的一般步骤。
［生］在练习本上规范地练习，并归纳总结用关系式法解多步反应的一般步骤，一位同学举手回答（内容见板书）
［师］从学生的回答中整理板书内容
［板书］用关系式法解多步反应计算的一般步骤：
1.写出各步反应的化学方程式；
2.根据化学方程式找出可以作为中介的物质，并确定最初反应物、中介物质、最终生成物之间的量的关系；
3.确定最初反应物和最终生成物之间的量的关系；
4.根据所确定的最初反应物和最终生成物之间的量的关系和已知条件进行计算。
［提示］利用关系式法解多步反应的关键是正确建立已知量、未知量之间的物质的量或质量的比例关系。
［投影显示］例4.工业上制硫酸的主要反应如下：

4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2

2SO2+O2===========2SO3

SO3+H2O====H2SO4
煅烧2.5t含85?S2的黄铁矿石（杂质不参加反应）时，FeS2中的S有5.0%损失而混入炉渣，计算可制得98%硫酸的质量。
［师］这里提醒大家一点，FeS2中的S有5.0%损失也就相当于FeS2有5.0%损失。下边大家还是分小组讨论，开动脑筋，想一想如何利用关系式法来解决这一工业问题。
［生］展开热烈的讨论，各抒己见，最后大致还是得到两种方案。
方案之一，先找关系式，根据题意列化学方程式，可得如下关系
FeS2——2SO2——2SO3——2H2SO4
即FeS2~2H2SO4
1202×98
2.5t×85%×95%m(98%H2SO4)•98%
得m(98%H2SO4)=
故可制得98%硫酸3.4t。
方案之二在找关系式时，根据S元素在反应前后是守恒的，即由FeS22H2SO4可以直接变为?S——H2SO4
由于有5.0%的S损失，2.5t含85?S2的黄铁矿石中参加反应的S的质量为
m(S)=m(FeS2)••w(S)
=2.5t×85%××95%
=1.08t
则由S～H2SO4
3298
1.08tm(98%H2SO4)•98%
得m(98%H2SO4)==3.4t
故可制得98%硫酸3.4t。
［师］评价两种方案：两种方案都能比较方便地找到最初反应物和最终生成物之间的直接关系，从而使问题简单地得到解决，我们还是要求同学们在下边练习时注意解题格式的规范化。
［补充说明］在进行多步反应计算时，往往还需要搞清楚以下几个关系：
1.原料的利用率（或转化率）（%）
=
2.产物产率（%）=
3.已知中间产物的损耗量（或转化率、利用率）都可归为起始原料的损耗量（或转化率、利用率）
4.元素的损失率====该化合物的损失率
［投影练习］某合成氨厂，日生产能力为30吨，现以NH3为原料生产NH4NO3，若硝酸车间的原料转化率为92%，氨被吸收为NH4NO3的吸收率为98%，则硝酸车间日生产能力应为多少吨才合理？
［解析］设日产HNO3的质量为x,NH3用于生产HNO3的质量为35t-y
由各步反应方程式得氨氧化制HNO3的关系为：
NH3～NO～NO2～HNO3
1763
y•92%x
y=
用于被HNO3吸收的NH3的质量为
30t-y=30t-
由NH3+HNO3=====NH4NO3
1763
（30t-）×98%x
得［30t-17x/(63×92%)］•98%=
解之得x=52.76t
［答案］硝酸车间日生产能力为52.76t才合理。
［本节小结］本节课我们重点讨论的是关于多步反应的计算，通过讨论和比较，得出关系式法是解决多步反应计算的一种较好的方法。具体地在找关系式时，一方面可以根据各步反应中反映出的各物质的物质的量或质量的关系，如例3；也可以根据某元素原子的物质的量守恒规律，找出起始物与终态物的关系，如例4。
［布置作业］P26二、4、5
●板书设计
三、多步反应计算
用关系式法解多步反应计算的一般步骤
1.写出各步反应的化学方程式；
2.根据化学方程式找出可以作为中介的物质，并确定最初反应物、中介物质、最终生成物之间的量的关系；
3.确定最初反应物和最终生成物之间的量的关系；
4.根据所确定的最初反应物和最终生成物之间的量的关系和已知条件进行计算。
●教学说明
多步反应计算的基本解法就是关系式法，为了得出这种方法以及展示这种方法的优越性，在教学中让学生进行分组讨论，充分发挥同学们的想象力、创造力，然后得出两种比较典型的方案，将这两种方案进行比较，自然地得出结论：还是利用关系式法解决简单。既解决了问题，又增强了学生的分析问题能力。
参考练习
1．用黄铁矿制取硫酸，再用硫酸制取化肥硫酸铵。燃烧含FeS2为80％的黄铁矿75t，生产出79．2t硫酸铵。若在制取硫酸铵时硫酸的利用率为90％。则用黄铁矿制取硫酸时FeS2的利用率是多少?
2．向溶解了90gNal的溶液中加入40gBr2，再向溶液中通人适量的C12，充分反应后，反应过程中被还原的C12的质量是多少?
答案：21.3g
3．C02和NO的混合气体30mL，反复缓缓通过足量的Na2O2后，发生化学反应(假设不生成N2O4)：
2CO2+2Na2O2======2Na2CO3+02
反应后气体体积变为15mL(温度、压强相同)，则原混合气体中CO2和NO的体积比可能是()
①l：l②2：l③2：3④5：4
A．①②B.②③C．①②④D．①②③④备课资料
在有关矿石的计算中，常出现这样三个概念：矿石的损失率、矿石中化合物的损失率、矿石中某元素的损失率，三者的涵义不完全相同，但它们有着本质的、必然的定量关系．下面通过汁算说明它们的关系：
题目：某黄铁矿含FeS2x％，在反应中损失硫y％，试求：FeS2的损失率、矿石的损失率各是多少？
解：设矿石的质量为mt，则FeS2的质量为m•x％，硫的质量为m•×x％=•m•x%t。
损失硫的质量=×m×x％×y％t；
损失FeS2的质量==
损失矿石的质量=m•y%t。
因此有：FeS2的损失率=[(m•x％•y％)／(m•x％)]×100％=y％；
矿石的损失率=(m•y％)／m=y％。
从上述计算中可知：矿石的损失率、矿石中化合物的损失率、矿石中某元素的损失率三者的数值是相等的,在计算中完全可以代换。
综合能力训练
1．在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通人倒立于水中且盛满水的容器内。充分反应后，容器内残留m／2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色。则m与n的比()
A．3：2B．2:3C．8：3D．3：8
答案：C
2．为消除NO、NO2对大气污染，常用碱液吸收其混合气。amolNO2和bmolNO组成的混合气体,用NaOH溶液使其完全吸收,无气体剩余。现有浓度为cmol•L-1NaOH溶液,则需此NaOH溶液的体积是()
A．a／cLB.2a／cL.C．2(a+b)／3cLD．(a+b)／cL
答案：D
3.200t含FeS275％的黄铁矿煅烧时损失FeS2lO％，S02转化为S03的转化率为96％，S03的吸收率为95％，可生产98％的硫酸多少吨?
解法一：关系式法：
FeS2~2H2S04
120t196t
200t×75％×(1—10％)×96％×95％98％•x
解得x=205．2t。
解法二：守恒法
设生成98％的硫酸x吨，由硫元素守恒得；
200t×75％×(1一l0％)×96％×95％×=98％•x×，
x=205．2t。
答案：205．2