电解原理及其应用。

一位优秀的教师不打无准备之仗，会提前做好准备，作为高中教师就要精心准备好合适的教案。教案可以让学生更好的消化课堂内容，帮助高中教师营造一个良好的教学氛围。那么，你知道高中教案要怎么写呢？以下是小编收集整理的“电解原理及其应用”，欢迎大家阅读，希望对大家有所帮助。

针对性测试题

一、选择题：

1．如下图所示，铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，

锌片是（）。

A．阳极B．正极C．阴极D．负极

2．下列叙述中不正确的是（）。

A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应

B．原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极

C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化作用

D．电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气

3．电解硫酸铜溶液时，若要求达到以下几点：⑴阳极质量减少，⑵阴极质量增加，⑶电解液中[Cu2＋]不变，则可选用的电极是（）。

A．纯铜作阳极，含锌、银的铜合金作阴极

B．含锌、银的铜合金作阳极，纯铜作阴极

C．用纯铁作阳极，用纯铜作阴极

D．用石墨作阳极，用惰性电极作阴极

4．下列叙述能说明金属甲比金属乙活泼的实际事实是（）。

A．同价态的阳离子，甲的氧化性比乙强

B．将甲、乙作电极与稀硫酸酸溶液组成原电池，甲是负极

C．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多

D．常温下，甲能和NaOH溶液反应，而乙不能

5．在25C时，将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有amol电子转移时，溶液中析出mgNa2SO4·10H2O晶体。若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为（）。

A．×100%B．×100%

C．×100%D．×100%

6．常温时，将500mlPH=5的CuSO4溶液用石墨电极电解一段时间，测得溶液的PH变为2，若使溶液的浓度、PH与电解前相同，可采用的方法（）。

A．向溶液中加入0.245gCu(OH)2

B．向溶液中加0.31gCuSO4

C．向溶液中加0.0025molH2SO4并加热

D．向溶液中加0.2gCuO

7．按A图装置进行实验，若图B的X轴表示

流入电极的电子的量，则Y轴不可能表示的情况

是（）。

A．[Ag＋]B．[NO3]

C．溶液的PHD．银棒的质量

8．溶液中含有两种溶液质—氯化钠和硫酸，他们的物质的量之比为3：1。用石墨做电极电解该溶液时，根据反应产物可明显分为三个阶段，则下列叙述不正确的是（）。

A．阴极只析出氢气B．阳极先析出氯气后析出氧气

C．电解最后阶段为电解水

D．电解过程中溶液的PH不断增大，最后PH为7

9．甲、乙两个电解池均为Pt电极，且互相串联，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池中电极质量增加2.16g，乙池中电极上析出0.24g金属，则乙池中溶质可能是（）。

A．CuSO4B．MgSO4C．Al(NO3)3D．Na2SO4

10．用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a克时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量为（）。

A．22.4ax/bB．11.2ax/bC．5.6ax/bD．2.5ax/b

二、填空题：

11．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依照图示，完成下列填空：

⑴在电解过程中，与电源正极相联的电极上所发生反应的化学方程式为___________与电源负极相连的电极附近，溶液PH值__________（选填：不变，升高或下降）。

⑵工业食盐含Ca2＋、Mg2＋等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为________________。

⑶如果粗盐中SO42－含量较高，必须添加钡试剂除去SO42－，该钡试剂可以是__________。

A．Ba(OH)2B．Ba(NO3)2C．BaCl2

⑷为有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入试剂的合理顺序为_______（选填A、B、C，多填扣分）。

A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂。

B．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3。

C．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3。

⑸脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过______冷却、_______（填写操作名称）除去NaCl。

⑹在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为___________________。

12．由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与

烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀，应用下图电解实验可以制得白色的纯净的Fe(OH)2沉淀。两电极材料分别为

石墨和铁。

⑴a电极材料应为____，电极反应式为________________。

⑵电解液C可以是__________。

A．纯净水B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液

⑶d为苯，其作用是______________，在加入苯之前对C应作何简单处理_____________

⑷为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是________。

A．改用稀硫酸作电解液B．适当增大电源的电压。

C．适当减小两电极间距离D．适当降低电解液的温度。

⑸若C中用Na2SO4溶液，当电解一段时间看到白色Fe(OH)2沉淀后，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，混合物中另一明显现象为_____________________。

三、计算

13．电解26.8%的食盐水1500g，若食盐的利用率为87.3%，求：(1)在27℃和1.11×105大气压下可制得H2多少升？(2)这些氢气和氯气全部化合成氯化氢，溶于水制成功31%的盐酸，其质量为多少g？(3)电解液中氢氧化钠的质量分数浓度为多少？

第四单元电解原理及其应用答案

第一节电解原理（一）

一、自我探究

1．在水溶液中或熔化状态下，化合物。

2．在水分子的作用下，熔融，自由移动的离子。

3．无规则，定向，电解。

4．电池：①、③、⑤

电解池：⑥、⑦

⑴两个相互联接（或互相接触）活泼性不同的两极；与两极接触的电解液；负；正。

⑵外电源，两导电电极，与两接触的电解液；阳，阴。

（3）化学能，电能，化学能；氧化—还原反应。

3．依据电解，原电池原理，在烧杯中Zn逐渐溶解，C棒上有气体析出。

右烧杯中，右边C棒上有Cu析出，左边有气体析出。

负极：Zn-2e=Zn2＋阳：2Cl－—2e=Cl2↑

正极：2H＋+2e=H2↑阴：Cu2＋+2e=Cu

总：Zn+2H＋=Zn2＋+H2↑总：Cu2＋+2Cl－=Cu+Cl2↑

[评价]

1．B2．B3．B4．D

第一节电解原理（二）

一、自我探究

1．⑴负，阴，还原，阳，失，氧化。⑵惰性，失去，活泼性。

2．阳，电镀，不变。

3．铜化学性质较不活泼，不易被氧化腐蚀，铜又光亮、美丽。加快金属的腐蚀。

[评价]

1．C2．AC3．A4．CD5．B

6．（1）Cu2++2H2OCu(OH)2+H+

（2）电解时，溶质CuCl2减少，溶液浓度减少，导致PH值升高。

（3）PH值先降低，然后趋于稳定、PH值。

（4）“实验派”观点正确。电解产生的Cl2溶于水并与水反应生成两种酸，会使PH值降低，Cl2饱和后，PH值不再变化。

第二节氯碱工业

一、自我探究

1．

电解

性Na＋、Clˉ、H＋、OH－2Cl－—2e=Cl2↑

2H＋+2e==H2↑2Cl－+2H2O===Cl2↑+H2↑+2OH－

无色，无色变成红色，气泡，阳极极板上产生的气体用湿润的淀粉，碘化钾试纸检验，阳极产生的气体，收集点燃听到噗的响声。

评价：

1．（1）先加BaCl2溶液足量。Ba2++SO42-=BaSO4↓

再加Na2CO3溶液足量。Ba2++CO32-=BaCO3↓

Ca2++CO32-=CaCO3↓Mg2++CO32-=MgCO3↓

再加NaOH溶液足量。Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓

（2）过滤。

（3）加适量盐酸。CO32-+2H＋=CO2↑+H2O

H＋+OH－=H2O

2．(1)H2O(含少NaOH)(2)精制饱和NaCl溶液(3)淡盐水(4)Cl2

(5)H2(6)NaOH溶液3．B

第二节电解饱和食盐水

一、自我探究

电解

高温

1．（1）制取漂白粉

CaCO3===CaO+CO2↑2NaCl+2H2O===H2↑+Cl2↑2NaOH

CaO+H2O==Ca(OH)2Ca(OH)2(石灰乳)+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

（2）制聚氯乙烯

点燃

高温

应用(1)所制得的CaO、H2和Cl2

CaO+3C==CaC2+CO↑H2+Cl2===2HCl

催化剂

催化剂

CaC2+2H2OHCCH↑+Ca(OH)2HCCH+HClHCCHCl

催化剂

n

nH2CCHCl（CH2—CHCl）

（3）制取乙酸乙酯

应用(2)所制得HCCH和HCl

催化剂

催化剂

HCCH+H2OCH3CHOCH3CHO+H2CH3CH2OH

浓硫酸

催化剂

2CH3CHO+O22CH3COOH

CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

2．⑴不可以，此装置中，铁钉只起导电作用，如果交换，铁会放电。逐渐溶解，不再电解食盐水，制取不出NaOH、Cl2。

⑵、可以。接通电源，哪一极析出铜，哪极为负极，则另一极为正极。

[评价]

1．D2．A3．D4．D5．D

6．（1）ClO2具有强氧化性，是高效消毒剂，且不会与有机物发生氯代，是一种较理想的饮用水消毒剂。。

（2）2NaClO3+4HCl=Cl2↑+2ClO2↑+2NaCl+2H2O

（3）2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl此法的优点是ClO2的收率高、质量好，无Cl2杂质。

(4)2.63

针对性测试题

一、选择题：

1．D2．B3．A4．B5．D6．D7．D8．D9．A10．C

二、11．（1）2Clˉ-2e=Cl2↑升高（2）Ca2＋+CO32—=CaCO3↓

电解

电解

Mg2＋+2OH－=Mg(OH)2↓（3）A、C（4）B、C（5）蒸发过滤

（6）NaCl+H2O===NaClO+H2↑或2NaCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2NaOH

Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O

12．⑴铁，Fe-2e=Fe2＋

⑵B、C⑶隔绝空气，防止Fe(OH)2被氧化，加热。

⑷、B、C⑸Fe(OH)2变成灰绿色，最后变成红褐色。

13．(1)67.1L(2)706.5g(3)18.74%

延伸阅读

电解原理

第27讲电解原理
考点1电解池的构成和电解的基本原理
1．(1)电解的反应原理：在时在阴、阳两极发生氧化还原反应。
(2)电解池：一种把的装置
(3)电解的电路工作原理：导线上(外电路)电子从电源的负极流出经导线流向电解池的阴极，电解池的阳极上产生电子经导线流入电源的正极。溶液中(内电路)阴离子移向，失去电子，阳离子移向，得到电子。
2．电解池的构成：
①、导线②两个电极(金属或非金属导体)③电解质溶液(或熔融的电解质)
特别提醒：电解池的阴阳极由电源的正负级决定
3．电解原理：
以惰性电极(C、Pt)电解CuCl2溶液为例：

[例1]能用电解原理说明的问题是()
①电解是电能转变成化学能；②电解是把化学能转变为电能；③电解质溶液的导电是化学变化,金属的导电是物理变化；④不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理可以实现；⑤任何溶液被电解时必然会导致氧化还原反应的发生
A．①②③④Ｂ．②③⑤Ｃ．③④Ｄ．①③④⑤
[解析]电解质溶液导电时,溶液中的阴阳离子分别向阳极和阴极移动,在两个电极上得失电子,发生氧化还原,所以电解质溶液的导电过程就是电解过程，此时电源提供电能,把不能自发进行的氧化还原反应转变成现实。金属的导电只是自由电子的定向移动不存在电子得失没有新物质产生，是一种物理过程。
　【答案】Ｄ
[方法技巧]组合式选择题可以通过排除法进行选择。②和①中只有一个说法是正确的，根据电解原理①是正确的。
考点2电极反应式的书写及溶液浓度和PH的变化
1．离子放电顺序的判断
阳离子在阴极得电子顺序与相反
Ag+Fe3+Cu2+H+Pb2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+
阴离子在阳极失电子顺序
金属阳极S2－SO32－I－Br－Cl－OH－高价含氧酸根离子O2－F
特别提醒：要注意在水溶液中有些离子不发生放电
2．电极产物的判断
阳极:①根据电极的类型(活泼金属和惰性电极金属)；②根据顺序.
阴极:根据顺序
3．用惰性电极电解电解质溶液的规律
电解水型：
电极反应：阴极4H++4e－=2H2↑；阳极4OH－－4e－=2H2O+O2↑
总反应式：

包括高价含氧酸(H2SO4、HNO3)、强碱[NaOH、Ba(OH)2]、活泼金属的高价含氧酸盐[Na2SO4、K2CO3、Al2(SO4)3]。
(1)分解电解质型：
电极反应式：阴极：amMn++mnae－=amM阳极：anYm－－mnae－=nYa
包括无氧酸(除HF)、不活泼金属的无氧酸盐溶液(如CuCl2)
(2)放氢生碱型：活泼金属的无氧酸(除氟化物)盐(如NaCl、MgBr2)溶液的电解
以NaCl溶液为例：
电极反应式：阴极2H++2e－=H2↑；阳极2Cl－－2e－=Cl2↑
总反应式：
阴极由于H+放电，破坏了水的电离平衡，水的电离程度增大，电极附近溶液中OH－浓度增大，溶液pH值增大，整个电解质溶液碱性增强，pH值增大。
(3)放氧生酸型：(如CuSO4、AgNO3)溶液的电解
以CuSO4溶液为例：
电极反应式：阴极2Cu2++4e－=2Cu；阳极4OH－－4e－=O2↑+2H2O
总反应式：

阳极由于OH－放电，破坏了水的电离平衡，水的电离程度增大，电极附近溶液中H+浓度增大，溶液pH值减小，整个电解质溶液酸性增强，pH值减小
4．电极方程式的书写和总的离子反应式的书写
电极方程式是以实际反应的微粒符号来表示的，当水中的氢离子或氢氧根离子参加反应时，在电极反应式中表示时就以H+或OH－表示。
总的离子反应式表示时要注明反应条件－电解，总式的书写要符合离子方程式的书写要求。
[例2](2007年高考江苏卷，电解)某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是()
(A)电解过程中，铜电极上有H2产生
(B)电解初期，主反应方程式为：Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑
(C)电解一定时间后，石墨电极上有铜析出
(D)整个电解过程中，H＋的浓度不断增大
[解析]阳极为铜电极，始终为Cu失电子变为Cu2+,故A错；阴极为石墨，先是H＋得电子放出H2，后是Cu2＋得电子析出Cu，故BC对，在电解过程中消耗H＋，因此浓度变小，故D错。
【答案】BC。
[方法技巧]要学会根据放电顺序来分析电极反应，从而解答相关问题。
考点3：电解原理的有关应用。
1．电解精炼铜
(1)装置组成
①电极材料：与电源的正极相连作阳极，与电源负极相连作阴极
②电解质溶液：用作电解液
③反应原理：阳极铜以及比铜活泼的杂质金属锌、铁、镍等失电子被氧化，转化成离子进入溶液中，不活泼金属如金和银等沉积在阳极下面形成阳极泥，阴极Cu2+得电子被还原在阴极上析出，其它如Zn2+、Fe2+留在溶液中。
④特征：电解精炼过程中CuSO4溶液的浓度几乎不变，产品纯度高。
2．电镀
(1)装置组成：
①电极材料：(如精铜)与电源的正极相连作阳极，(如铁制品)与电源负极相连作阴极
②电解质溶液：用含的电解质配成溶液(如CuSO4溶液加一些氨水)作电镀液
(2)反应原理：阳极镀层金属(铜)失电子被氧化，转化成离子进入溶液中，阴极镀层金属离子Cu2+得电子被还原在阴极上析出。
(3)特征：电镀过程中电解质CuSO4溶液的浓度几乎不变。
3．氯碱工业
工业上用电解饱和食盐水的方法来制取烧碱、氯气和氢气，并以它们为原料进一步生产一系列化工产品,称氯碱工业。
(1)离子交换膜法电解池的组成：
以石墨为阳极，以钢棒为阴极,精制的饱和食盐水为电解质溶液，用阳离子交换膜将电解槽隔成阴极室和阳极室。
(2)电解饱和食盐水的反应机理：
电极反应式：阴极；阳极
总反应式：
阳极阴极产物
在上述反应中，由于H+在阴极上得到电子而生成H2，破坏了附近的水的电离平衡，促进了水的电离，结果阴极区溶液中OH－浓度增大而呈碱性。
(3)电解用饱和食盐水的精制
基本步骤：

(4)阳离子交换膜的作用
将电解槽隔成阴极室和阳极室，它只允许阳离子(Na+)通过，而且阻止阴离子(Cl－、OH－)和气体通过。这样既可以防止阴极产生的H2和阳极产生的Cl2相混合而引起爆炸，又能避免Cl2和NaOH作用生成NaClO而影响烧碱的质量。
[例3]（09广州市高三调研测试）下列关于铜电极的叙述正确的是学科网
A．铜锌原电池中铜电极上发生氧化反应学科网
B．电解饱和食盐水制烧碱时，用铜作阳极学科网
C．电解法精炼铜时，粗铜连接电源的正极学科网
D．电镀铜和精炼铜时，均用纯铜作阴极学科网
[解析]铜锌原电池中铜电极为正极，发生还原反应；电解饱和食盐水制时，阳极为石墨；电解法精炼铜时，粗铜作阳极被氧化，纯铜作阴极，故C正确；电镀铜时，铜作阳极被氧化而进入溶液中。
【答案】C
[规律总结]电解精炼镍的化学原理类似电解精炼铜，要熟悉电解精炼铜的有关知识。

参考答案
考点1电解池的构成和电解的基本原理
1.电流通过、电能转化成化学能、阳极、阴极
2.外接电源
考点2电极反应式的书写及溶液浓度和PH的变化
1．金属活泼性
2．阴离子放电、阳离子放电
3．不活泼金属的高价含氧酸盐
考点3电解原理的有关应用
1．粗铜、纯铜、CuSO4溶液
2．镀层金属、待镀金属制品、镀层金属离子
3．2H++2e－=H2↑；2Cl－－2e－=Cl2↑

原电池原理及其应用

一名优秀的教师就要对每一课堂负责，作为教师就要好好准备好一份教案课件。教案可以让学生能够在课堂积极的参与互动，让教师能够快速的解决各种教学问题。那么怎么才能写出优秀的教案呢？下面是小编为大家整理的“原电池原理及其应用”，希望能对您有所帮助，请收藏。

高二化学学案第42课时
——《第四节原电池原理及其应用》（四）孙源清
1.实验室用纯锌与稀H2SO4反应制H2的反应速率慢，下列方法能提高反应速率的是[]
A.再加入几块锌B.加入少量CuO
C.增大硫酸的浓度D.加入醋酸铜
2.用锌片、铜片和AgNO3溶液组成的原电池，正极上发生的电极反应是[]
A.2H++2e-=H2B.Zn-2e-=Zn2+
C.2H2O+O2+4e-=4OH-D.Ag++e-=Ag
3.一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的正确的组成是[]
ABCD
正极ZnCuCuFe
负极CuZnZnZn
电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl2
4.铁钉和碳棒用导线连接后，浸入0.01molL-1的食盐溶液中，可能发生[]
A.碳棒上放出Cl2B.碳棒附近产生OH-
C.碳棒上放出O2D.铁钉被氧化
5.如下图，下列各容器中盛有水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是[]
A.④②③①B.④③①②C.③①②④D.②①③④
6.X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y；X和Z组成原电池时，Z为正极；Z与Y的硝酸盐溶液反应置换出Y；M离子的氧化性强于Y的离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是[]
A.XYZMB.XZMYC.MZXYD.XZYM
7.某原电池的总反应式为Fe+2Fe3+=3Fe2+不能实现该反应的原电池是[]
A.正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3
B.正极为Fe，负极为Cu，电解质溶液为Fe2（SO4）3
C.正极为C，负极Fe，电解质溶液为Fe（NO3）3
D.正极为Ag,负极为Fe，电解质溶液为CuSO4
8.表面镀有保护金属的铁片，当镀层有破损时，比普通铁片不易被腐蚀的有[]
A.白铁（镀锌铁）B.马口铁（镀锡铁）
C.镀镍铁D.镀铜铁
9.埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速度最慢的是[]
A.在含铁元素较多的酸性土壤里B.在潮湿疏松透气的土壤中
C.在干燥致密不透气的土壤中
D.在含炭粒较多，潮湿透气的中性土壤里
10.一种以多孔铂片做电极，以KOH溶液为电解质溶液的CH4燃料电池中，两极发生的电化学反应；R极；CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；S极：2O2+8e-+4H2O=8OH-，下列关于CH4燃料电池的各项叙述中肯定不正确的是[]
A.通入CH4的R极是电池的正极，发生氧化还原反应；通入O2的S极是电池的负极，发生还原反应。
B.该燃料电池每通入2.8L（STP）CH4时，将有1.0mol的电子产生。
C.该燃料电池属于碱性电池，在使用过程中KOH的物质的量保持不变。
D.该燃料电池在使用过程中，在S极附近的pH将会升高。
11.电工操作中拟定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，这是因为
12.有A、B两种金属分别与盐酸反应，产生氢气的速率接近。试设计一个实验证明A、B两种金属的活泼性。
13.将锌片和碳棒连接，浸入NH4Cl溶液中，可以产生电流，此时正极为，电极反应式为；
负极为，电极反应式为。
14.Cu放入稀H2SO4，不溶解，再加Ag2SO4或加入NaNO3，均见溶液变蓝，其原因是

生物净化的原理及其应用

作为杰出的教学工作者，能够保证教课的顺利开展，教师要准备好教案，这是老师职责的一部分。教案可以让学生能够听懂教师所讲的内容，帮助教师有计划有步骤有质量的完成教学任务。关于好的教案要怎么样去写呢？下面的内容是小编为大家整理的生物净化的原理及其应用，大家不妨来参考。希望您能喜欢！

第2节生物净化的原理及其应用
一、教学目标
1.简述生物净化的概念，概述生物净化的原理和方法。
2.举例说明生物净化。
3.尝试搜集利用生物净化原理治理环境污染的资料。
二、教学重点和难点
1.教学重点
生物净化的原理。
2.教学难点
污水处理的原理。
三、教学策略
教师可以引导学生尝试做一些小实验，让他们切实感受到生物的净化作用，从而提高他们的学习兴趣。例如，可以做教材中列举的土壤对除草剂的分解作用有关的实验。还可以带领学生将塑料袋、一次性餐盒等埋入实验室的花盆内，让学生观察记录分解的变化过程；可以测定学校绿化区和教室中细菌含量，等等。通过亲自动手，学生可切实体会到生物的净化作用。
新课引入可以利用“从社会中来”的案例，比较治理石油污染时，应用现代生物技术改造的工程菌除污与传统方法除污的不同点。也可以让学生讨论身边的问题，如公路的绿化、污水的处理等等。使学生理解生物的净化能力，学习生物净化的概念。
教材的内容包含了植物的净化作用和微生物的净化作用两部分内容。教师可以根据实际情况，侧重选择其中一个主题开展活动。例如以污水处理为主题，带领同学参观污水处理厂，或调查当地水源的净化情况，也可以对城市的某处治理成功的水域进行分析、总结，也可对某处污染水域进行调查，尝试提出治理方案，并将建议提交环保部门等。教学中应注意让学生接触社会、了解社会，并运用学过的知识解决问题。如果选择植物的净化作用为主题，就可以对学校和小区的绿地面积进行统计，查阅资料，评价目前选择的树种和栽种密度是否适合，提出方案，并向学校或环保部门提交建议等。
四、参考答案
（一）思考与探究
1.有人利用水葫芦吸收水体中的重金属离子，以降低水体中重金属含量，同时又利用这种水葫芦作为猪的饲料。你认为这种做法可行吗？说出你的理由。
提示：吸收了重金属的水葫芦作饲料，会对猪造成危害、严重时甚至引起死亡。由于富集作用，人吃了这样的猪肉，健康也会受到损害。
2.用做吸收有毒有害物质的木本植物，成材以后是用于造纸好，还是做家具好呢？为什么？
提示：吸收有毒物质的木本植物用于造纸还是做家具好？严格说都不好。做成家具可能会释放吸附的有毒有害物质危害人体健康；用于造纸则有可能造成对水资源的污染。
3.假设你是一位园林设计师，在为不同区域的道路设计绿化方案时，对化工厂、闹市区和居民区的行道树应选择不同的树种吗？请写出你对这几种地区进行道路绿化的设计思路。
提示：化工厂附近的绿化应采用能够吸收空气或土壤污染物的树种，如橡树和刺槐等可以吸收NO，柑橘可以吸收低浓度的HF等。闹市区应种植能够降低噪音、阻滞灰尘的树种，如松树林每年每公顷可滤除粉尘36t。而居民区则主要种植具有杀菌等作用的树种，如教材中提到的悬铃木等。
（二）旁栏思考题
稳定塘是一个人工生态系统吗？
答：是的。
五、参考资料
1.绿色植物究竟是怎样净化环境的？
（1）森林具有减尘、滞尘的作用。森林形体高大、枝叶茂盛，可使大粒灰尘因风速减小而降落到地面；植物叶片表面多绒毛，粗糙不平，有油脂或黏性物质，能吸附、滞留和黏着一部分粉尘。据计算，松树林每年每公顷可滤除粉尘36t，橡树林56t，山毛榉林63t。
（2）植物的分泌物。我们知道许多植物含有毒物质，这些有毒物质并非副产品，而是植物对抗昆虫、草食动物等的一种重要防御手段，在自然生态平衡中起着关键作用。例如，多肽抗生素是生物界广泛存在的一类生物活性物质，具有抗细菌或真菌的作用，有些还具有抗原虫、病毒或癌细胞的功能。又如，大蒜分泌的大蒜辣素也是一种植物抗生素，它对化脓性球菌、大肠杆菌、结核杆菌、炭疽杆菌、霉菌等均有抑杀作用，同时还可增强机体的抵抗力。
（3）吸收作用、固定作用。在长期的进化过程中，一些植物对污染环境产生了适应性，能够吸收一种或几种污染物，特别是有毒金属，并将其转移、贮存到茎叶中，从而达到净化污染的效果。例如，十字花科天蓝遏蓝菜可以从土壤中积累高达4%的锌而没有明显的受伤害症状，芥菜可以积累高浓度的铅。通过植物的吸收和在根部的累积、沉淀，并将其移出农田，可以减少土壤污染物，减少污染物对环境和人类健康的威胁，甚至还可以提炼出某些重金属，如铜、铅等。
在对大气污染物的吸收方面。在浓度较低时，植物可以吸收SO2（阔叶树比针叶树能够吸收更多的硫）；当空气中碳氢化合物浓度大于5mg/m3，CO浓度大于1mg/m3，NO浓度为1.5～2.0mg/m3时，就有可能产生光化学烟雾。光化学烟雾具有较大的毒性。橡树和刺槐等可以吸收光化学烟雾；柑橘可以吸收低浓度的HF；而夹竹桃、芒果、细叶榕等树种可以吸收Cl2等。
（4）挥发作用。植物可以将土壤中的污染物吸收到体内后，再将其转化为气态物质，释放到大气中。在这方面研究得最多的是植物对汞和硒元素的吸收挥发。
（5）降解作用。植物可以用于石油化工污染物、泄漏燃料、农药、炸药废物、氯代溶剂等有机污染物的治理。例如，裸麦可以促进脂肪烃的生物降解，水牛草可以分解萘。植物降解的原理有：吸收降解、释放降解酶和通过根系分泌物促进微生物的生长来加速污染物的分解等。
2.微生物为什么有净化作用？
微生物通过以下方式进行净化。
（1）降解作用。细菌、真菌和藻类都可以降解有机污染物。如好氧革兰氏阴性杆菌和球菌可以降解石油烃、有机磷农药、甲草胺、氯苯等；霉菌可以降解石油烃、敌百虫、扑草净等；藻类可以降解多种酚类化合物。例如，1989年，美国阿拉斯加州最早大规模应用微生物降解油轮搁浅后泄漏的3.8t原油，在投入特殊的氮、磷营养盐后，促进了当地石油降解菌的生长和繁殖，加速了油污的分解。
（2）共代谢。微生物的共代谢是指微生物能够分解有机物基质，但是却不能利用这种基质作为能源和组成元素的现象。这类微生物有假单胞菌属、不动杆菌属、诺卡式菌属、芽孢杆菌属等。
（3）去毒作用。微生物通过转化、降解、矿化、聚合等反应，改变污染物的分子结构，从而降低或去除其毒性。如有机磷农药马拉硫磷可以在微生物的水解作用下，被分解为含有一酸或二酸的物质。
但是，微生物的作用是复杂的，有些微生物在净化作用的同时，也有毒化作用。这类微生物可以使无毒物质转化为有毒物质，从而产生新的污染。如三氯乙烯能够在微生物作用下转化为氯乙烯，这是强致癌物质。因此，在利用微生物进行净化的同时，要密切监视系统中有机物分解的中间产物和最终产物及其毒性。
3.我国目前对污水进行处理的主要方法简介
污水中的污染物质是多种多样的，所以一般一种污水的处理需要联合使用几种方法，进行污水的分级处理，最终达到排放要求后再排放。
污水的一级处理，用以去除水中的漂浮物和部分悬浮状态的污染物，调节pH等。主要方法有：（1）筛滤法，分离悬浮物质或漂浮物。常用格栅和筛网，一般将其布置在污水处理站的进水口来除去污染物。（2）沉淀法，通过重力沉淀废水中的悬浮物质或漂浮物。常用沉砂池和沉淀池来沉淀污染物。
污水的二级处理，用以除去污水中大量的有机污染物。主要方法有：（1）活性污泥法，一般包括曝气池和二次沉淀池。在曝气池内不断曝气，为水中的微生物提供大量氧气，使好氧微生物良好生长。经过一段时间的培养，废水中就会产生絮状体，里面充满各种微生物和一些无机物以及分解中的有机物，这就是活性污泥。活性污泥有很强的吸附和氧化分解能力，可利用它的这种能力去除废水中的污染物，随后在二次沉淀池中进行固液分离。（2）生物膜法。其原理是：在用塑料等材料做成的波纹板、蜂窝管或环状柱等滤料表面，固定生长着很多微生物，当污水通过时，滤料吸附的有机物质使微生物繁殖生长，并进一步吸附水中的悬浮物、胶体等物质，从而逐渐形成由细菌、真菌、原生动物等组成的生物膜。生物膜有很大的表面积，具有很强的吸附能力，并能够氧化分解或降解被吸附的有机物。（3）氧化塘法，又称生物塘法或稳定塘法，是利用一个天然的或人工修整的池塘，由于污水在塘内停留的时间较长，通过水中的微生物代谢活动可以将有机物降解。池塘分为好氧塘、厌氧塘和兼性塘等不同类型。好氧塘保持良好的溶氧状态，塘内生长的藻类提供氧气，好氧菌降解有机物。厌氧塘用来处理有机物浓度较高的污水，厌氧菌分解部分有机物成沼气，沼气把污泥等带到水面形成浮渣层，从而维持塘内良好的厌氧状态。厌氧塘的出水可用好氧塘进一步处理。兼性塘的水比好氧塘深，一般水深1.5～2.0m，可以同时进行好氧和厌氧反应。
污水三级处理，又称污水深度处理或高级处理，以进一步去除二级处理未能除去的污染物，包括有机物和磷、氮等可溶性无机物等。除磷方法有化学沉淀法，如投入石灰使磷形成难溶性的磷酸盐沉淀。除氮法有生物硝化—反硝化法和物理—化学法等。有机污染物可以采用臭氧氧化法和活性炭吸附法。病毒可用铝盐和铁盐沉淀，再用石灰或臭氧杀灭。总之，需根据水的不同用途，采用不同的方法。例如，如果是防止水体的富营养化，可以采用除磷和除氮法。
4.我国饮用水的标准
国家卫生部参照世界卫生组织（WHO）《生活饮用水水质准则》，根据我国实际情况，于2001年6月制定了新的《生活饮用水卫生规范》。《生活饮用水卫生规范》列出的检测项目共90多项，其中60项指标值与世界卫生组织《生活饮用水水质准则》等值，10项比世界卫生组织标准严格，同时根据我国水源污染特点增加了耗氧量、微囊藻毒素等指标，规定水中耗氧量不应超过4mg/L。这个标准达到20世纪90年代国际先进水平。详见下表。
我国《生活饮用水卫生规范》中部分检测项目及标准值
分类
项目
标准
感观性状指标
色度
15度，不得呈现其他异色
混浊度
5度
臭和味
不得有异臭和异味
肉眼可见物
不得含有
化学指标
pH
6.5～8.5
总硬度（以CaO计）
250mg/L
铁
0.3mg/L
锰
0.1mg/L
铜
1.0mg/L
锌
1.0mg/L
挥发酚类
0.002mg/L
阴离子合成洗涤剂
0.3mg/L
硫酸盐
250mg/L
溶解性总固体
1000mg/L
氯化物
250mg/L
毒理学指标
氟化物
1.0mg/L
氰化物
0.05mg/L
砷
0.04mg/L
硒
0.01mg/L
铅
0.05mg/L
银
0.05mg/L
汞
0.001mg/L
镉
0.01mg/L
铬（六价）
0.05mg/L
硝酸盐
20mg/L
氯仿
60mg/L
细菌学指标
细菌总数
1mL水中少于100个
大肠杆菌
1L水中少于3个
5.我国目前对垃圾进行处理的主要方法简介，目前世界上还有哪些先进的垃圾处理方法？
答：（1）垃圾分类回收利用。垃圾混合收集，增加了垃圾中塑料、金属、玻璃、纸张等的回收成本，降低了可用于堆肥的有机物质的价值，并且，大量有害物质，如干电池、橡胶等进入垃圾会造成严重的环境污染，因此应该对垃圾进行分类。如分为可燃物、金属、玻璃、塑料、陶瓷、含重金属的干电池、灯管，以及其他不可燃物等。垃圾回收分类后，还存在一个分类利用问题。在这方面，发达国家要比我国做得好。
（2）垃圾堆肥。堆肥处理是利用自然存在的微生物，有控制地促进固体废弃物中可降解有机物转化为稳定腐殖质的生物化学过程。常采用的高温堆肥法，一般温度为55～65℃，有时高达80℃，分解彻底、周期短、臭味小，有利于达到垃圾无害化。我国目前在垃圾的分类收集和堆肥设备、技术方面和国外存在较大差距。发达国家除在原有基础上增加了对杂物的精细分离外，还通过添加必要的肥料成分和技术（如微生物发酵技术），使之形成统一的标准产品，并最终制作成便于运输和施用的颗粒形状。
（3）垃圾焚烧。将垃圾作为固体燃料送入炉膛，在800～1000℃的高温下燃烧，使垃圾中的可燃组分与氧气剧烈反应，释放出的热量转化为高温的燃烧气用于发电、供暖等，残渣用于填埋。经过焚烧，病菌被彻底消灭。各种有害气体经处理达标后排放，是实现垃圾无害化、减量化和资源化最有效的方法之一。我国已自行发展出固定床焚烧炉、链条炉和流化床技术，后者的燃烧效率较高、燃烧彻底、投资较低。但是和发达国家相比，我国相关技术及其应用尚存在较大差距。日本是世界上垃圾焚烧厂最多的国家，约占全国70%以上的垃圾都经过焚烧处理。随着计算机技术和自动化控制技术的发展，国外的垃圾焚烧设备已逐步发展为集各种高新技术于一体的现代化工业装置。
（4）垃圾填埋。我国目前绝大多数城市的垃圾都是采用露天堆放、自然填埋和填坑等方式进行处理，但是垃圾填埋产生的渗滤液已经导致了严重的环境污染。由于填埋渗沥的污染治理难度较大，国外已逐步减少直接填埋，而改为分类回收→焚烧→填埋，并且发展到具有防渗、集排水、导气和覆盖系统于一体的卫生填埋。由于垃圾在直接填埋过程中，会产生大量的沼气，美国、欧盟等已经进行了沼气的发电和转换为热能的研究应用。
（5）其他方法，如垃圾热解处理，是将有机物在无氧或缺氧状态下进行加热分解。热解产物为可燃气体、燃烧油类、炭黑等。国际上对热解技术的开发应用可以分为两类：一类以美国为代表，以回收贮存性能源（燃烧气、油类、炭黑）为目的；另一类以日本为代表，以无公害系统开发为目的，即减少焚烧造成的二次污染和填埋废物量。目前，国际上对垃圾的处理方法是由单一处理向综合处理方向发展，如堆肥与焚烧和填埋相结合。

盐类水解的原理及其应用学案分析

教案课件是老师不可缺少的课件，大家应该开始写教案课件了。只有写好教案课件计划，才能够使以后的工作更有目标性！你们知道哪些教案课件的范文呢？下面是小编为大家整理的“盐类水解的原理及其应用学案分析”，希望对您的工作和生活有所帮助。

盐类水解的原理及其应用学案分析

【环节一：自主复习】

情境素材

1.焊接钢铁时常用的焊药含NH4Cl，其作用是消除焊接处的铁锈。

2.草木灰（主要成分K2CO3），用水调成糊状，可以去除灶台或水泥地上的油污。

3.“肥混灰，灰混肥，肥灰相混损肥粪”

盐

分析内容NH4ClK2CO3

加盐前水的电离平衡

加盐时，盐的电离方程式

进一步变化生成的弱电解质

水的电离平衡移动

用水解离子方程式解释应用原理NH4Cl溶液可用于去除铁锈

K2CO3溶液可去除油污

【环节二：明确目标】

1、通过分析情境素材，树立微粒观、变化观，再认识盐类水解的原理，能够熟练书写盐类水解的离子方程式。

2、基于微粒观、平衡观，能举例分析盐类水解在生产和生活中的应用。

※学习重点、难点：盐类水解的原理；盐类水解的应用。

【环节三：任务合作】

任务合作：再认识盐类水解的原理；再分析盐类水解的应用

步骤1：思考交流

1、评价与订正“自主复习”的书写。

2、下列几种盐溶液：①KClO②CH3COONa③NH4NO3④CuCl2⑤Na2SO4⑥KCl

⑴呈酸性的有；呈碱性的有；呈中性的有；

⑵写出上述物质中能发生水解反应的离子方程式：

；

步骤2：总结升华

盐类水解的原理

1、概念：在溶液中盐电离出来的跟水电离出来的结合生成的过程。

2、水解的微粒：U

3、水解的条件：生成U

4、水解的实质：水的电离平衡

5、水解的规律：U

6、书写盐类水解离子方程式：

(1)一般形式：弱离子＋H2O弱电解质＋H＋(或OH－)

(2)方法要求：

一判断：判断弱离子，书写化学式。

二规范：单水解写“”，不标“↑”、“↓”；彻底的双水解写“=”，要标“↑”、“↓”

三注意：多元弱酸根书写，多元弱碱阳离子一步完成。

步骤3：迁移应用

请分别用相对应的水解离子方程式解释下列盐类水解的应用。

①生活：热的纯碱液去油污效果更好。

②实验室：配制FeCl3溶液时，常加入少量的HCl。

③工业：泡沫灭火器的药品分别是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。

结合上述实例小结：

盐类水解的外因：等

【环节四：归纳总结】

请将本节课的知识点，依据其关联，完善下列思维导图。

【环节五：考题赏析】

1.（2007海南）下列溶液能与镁反应生成氢气的是（）

A．氯化铵溶液B．氢氧化钠溶液C．碳酸钾溶液D．饱和石灰水

2.（2008海南）下列离子方程式中，属于水解反应的是:（）

A、HCOOH+H2OHCOO—+H3O+

B、CO2+H2OHCO3—+H+

C、CO32—+H2OHCO3—+OH—

D、HS—+H2OS2—+H3O+

3.（2014全国卷Ⅰ）化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是()

选项现象或事实解释

A.用热的纯碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应

B.源白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3

C.施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与HN4Cl反应生成氨气会降低肥效

DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2＋的溶液中置换出铜

4.化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃，在盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴加8滴～10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出。该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色，轻轻摇动锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出。

(1)写出SOCl2与水反应的化学方程式

(2)AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl36H2O混合共热，可得无水AlCl3，其原因是