水小学教案

发表时间：2020-10-27

第1节水溶液。

经验告诉我们，成功是留给有准备的人。作为高中教师就要早早地准备好适合的教案课件。教案可以保证学生们在上课时能够更好的听课，帮助高中教师能够井然有序的进行教学。优秀有创意的高中教案要怎样写呢？下面是小编精心为您整理的“第1节水溶液”，欢迎阅读，希望您能阅读并收藏。

第1节水溶液
学习目标
1．能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。
2．知道水的离子积常数，能进行溶液pH的简单计算。
3．初步掌握测定溶液pH的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。
4．弄清强弱电解质及其溶液导电性的关系。
知识梳理
1．水的电离方程式____________，水的离子积常数表示为________________________，温度升高，Kw_________。在一定温度下的稀水溶液中，[H+][OH-]等于_______________。
2．水溶液的酸碱性与[H+]和[OH-]的大小关系：[H+]=[OH-]，溶液呈_____性；[H+]______[OH-]，溶液呈酸性，且[H+]越_______酸性越强；[H+]______[OH-]，溶液呈碱性，且[OH-]越___碱性越强。
3．人们常用pH来表示溶液的酸碱性，表示为：pH___________；常温下中性溶液[H+]___[OH-]=________，pH=______；酸性溶液[H+]___[OH-]，[H+]_______，pH_____；碱性溶液[H+]____[OH-]，[H+]_______，pH_____。
4．强电解质是指________________________________________________________，
弱电解质是指_______________________________________________________,
在水中存在电离平衡的是_____（强、弱）电解质。在醋酸溶液中存在的微粒有___________________，原因__________________________。
5．溶剂化作用是指_____________________________________________________。
学习导航
1．方法导引
（1）弄清水的离子积的涵义是完成本节学习的关键。只有通过对水的电离特点的分析，才能认识在中性、碱性或酸性的稀溶液里，水的离子积在一定温度下是个常数，才能对溶液酸碱性有本质的认识，并为认识溶液pH打下基础。
（2）有关pH的计算，可根据下面几个问题，阅读课文相互讨论解决。为什么要引进pH的概念？什么是溶液的pH值？溶液的酸碱性和pH有什么关系？是不是对任何浓度的水溶液，用pH表示溶液酸碱性都是方便的？测定溶液pH的方法有哪些？
（3）从平衡的角度理解弱电解质的水溶液中存在的微粒有离子和分子。
（4）回忆复习电离、非电解质、强弱电解质，电解质导电的原因。引出导电性的强弱跟电解质的电离程度有什么关系？电解质在溶液里的电离程度跟它们的化学键有什么关系？
2.例题解析
例1．90℃时水的离子积Kw=3.8×10-13mol2.L-2,该温度时纯水的PH是
A等于7B小于7C大于7D无法确定
解析.25℃时，在纯水中[H+]=[OH-]=1×10-7mol.L-1,pH=7,Kw=[H+][OH-]=1×10-14mol2.L-2;当温度升高时，纯水的电离度增大,[H+]=[OH-]1×10-7mol.L-1,pH=7,Kw=[H+][OH-]1×10-14mol2.L-2。
中性溶液的pH不一定等于7，pH=7的溶液不一定是中性溶液，在任何条件下，中性溶液一定有关系[H+]=[OH-]。
例2.为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG=lg[H+]/[OH-]，则下列叙述正确的是()
A．中性溶液的AG=0
B．酸性溶液的AG0
C．常温下0.1mol.L-1氢氧化钠溶液的AG=12
D．常温下0.1mol.L-1盐酸溶液的AG=12
解析.中性溶液[H+]=[OH-]，则AG=0；酸性溶液[H+][OH-]，则AG0；0.1mol.L-1盐酸溶液中，[H+]=0.1mol.L-1：，[OH-]=1×10-13mol.L-1：可求得AG=12，同理0.1mol.L-1氢氧化钠溶液的AG=_12。
例3.PH=5和PH=3的两种盐酸以1：2体积比混合，该混合液的pH为()。
A．3.2B，4.0C．4.2D．5.0
解析.混合后[H+]=（10-5V+10-3×2V）/3V=6.7×10-4mol.L-1，PH=—lg[H+]=3.2

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高二化学教案：《水溶液中的离子平衡》教学设计

一名优秀负责的教师就要对每一位学生尽职尽责，作为教师准备好教案是必不可少的一步。教案可以让学生能够在课堂积极的参与互动，帮助教师缓解教学的压力，提高教学质量。怎么才能让教案写的更加全面呢？下面的内容是小编为大家整理的高二化学教案：《水溶液中的离子平衡》教学设计，仅供您在工作和学习中参考。

【学习目标】

1、会区分强弱电解质、弱电解质的电离平衡

2、溶液的酸碱性判断、PH的计算方法、酸碱中和滴定误差分析

3、盐类的水解及应用

4、难容电解质的溶解平衡

知识点1 弱电解质的电离

1、弱电解质电离方程式的书写

(1)弱电解质电离是_______的，用?表示。

如：CH3COOH______________??NH3·H2O_______________??

(2)多元弱酸分步电离，以第一步电离为主。如H2S的电离方程式为H2S______________

(3)多元弱碱用一步电离来表示：如Fe(OH)3________________________________。

2、电离平衡的特征：弱、等、动、定、变

3、电离平衡常数

（1）定义：在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的______________与溶液中未电离的分子的________之比是一个常数，用符号___表示

（2）电离常数表示方法：对于AB???A＋＋B－，K＝___________________

（3）意义：表示弱电解质的电离能力。一定温度下，K越大，弱电解质的电离程度______。

（4）影响因素：K只与_____有关，对同一电解质，温度升高，K_____。

4、影响电离平衡的因素

（1）内因：电解质本身的性质决定电解质电离程度的大小

（2）外因：

a温度：由于电离过程吸热，温度改变，平衡移动，升温促进电离，平衡_____移动

b浓度：电解质浓度降低（加水稀释），电离平衡_____移动，电离程度____；电解质浓度增大（加电解质），电离平衡____移动，电离程度____；电解质溶液浓度越小，电离程度越大

c同离子效应：加入含弱电解质离子的强电解质，抑制电离，电离平衡_____移动

d反应的离子：加入能与电解质电离出的离子反应的离子，促进电离，电离平衡_____移动

【例题1】已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH??CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是()

A．加少量烧碱溶液B．升高温度 C．加少量冰醋酸 D．加水

【例题2】1、现有①硫酸铜晶体、②碳酸钙固体、③纯磷酸、④硫化氢、⑤三氧化硫、⑥金属镁、⑦石墨、⑧固态苛性钾、⑨氨水、⑩熟石灰固体，其中(1)属于强电解质的是________ (填序号，下同)；

(2)属于弱电解质的是 (3)属于非电解质的；

(4)既不是电解质，又不是非电解质的是 (5)能导电的是

知识点2 水的离子积溶液的酸碱性

1、水的离子积

a、表达式：___________________常温下：Kw＝________________，此时c(H＋)＝

c(OH－)＝__________________________

b、影响因素：Kw只受________影响，温度越高，Kw________

ｃ、适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的解质水溶液

2、溶液的酸碱性与c(H＋)、c(OH－)的关系

MicrosoftInternetExplorer402DocumentNotSpecified7.8 磅Normal0

溶液酸碱性

任意温度c(H＋)与c(H＋)的关系

c(H＋)的范围（mol/L）(25℃)

pH范围(25℃)

中性溶液

c(OH－)___c(H＋)

c(H＋)___1.0×10－7

__7

酸性溶液

c(OH－)___c(H＋)

c(H＋)___1.0×10－7

__7

碱性溶液

c(OH－)___c(H＋)

c(H＋)___1.0×10－7

__7

【例题3】25 ℃时，0.01 mol·L－1的H2SO4溶液中，水电离出的c(H＋)是()

A．0.01 mol·L－1B．0.02 mol·L－1C．1×10－12 mol·L－1D．5×10－13 mol·L－1

【例题4】下列溶液一定显碱性的是()

A．溶液中c(OH－)>c(H＋)B．溶液中含有OH－C．滴加甲基橙后溶液显红色D．滴加甲基橙后溶液显黄色

知识点3 PH的计算

1.计算方法

pH＝_______________，求pH的关键是求溶液中的c(H＋)。

2、强酸强碱溶液混合后pH的计算

溶液类型

高一化学电解质在水溶液中的存在状态20

电解质第一课时电解质在水溶液中的存在状态
典题解悟
【例１】下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是：
A.CH3CH2COOHB.Cl2
C.NH4HCO3D.SO2
解析：选项中的４种物质的水溶液都能导电，但原因有所不同。
CH3CH2COOH和NH4HCO3均为电解质，水溶液理应能导电；
Cl2和水SO2　溶液能导电，是因为它们与水反应，Cl2＋HO＝HCl＋HClO,SO2　+H2O≒H2SO3　，　
因生成物均为电解质，故溶液也导电。电解质和非电解质都是化合物，Cl2　是单质，因此只有SO2　为非电解质，
　答案：D
启示：该题易把非电解质的概念与不是电解质概念混淆，从而认为CH3CH2COOH和NH4HCO3均为电解质，而Cl2和SO2都不是电解质，但只有SO2　是非电解质，而Cl2是单质。故易错选B和D。
【例２】同一温度下,强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们导电能力强弱的顺序是
A.b﹥a﹥cB.a﹦b﹦cC.c﹥a﹥bD.b﹥c﹥a
解析：金属导体随温度升高导电能力减弱；强电解质不存在电离平衡，升高温度，溶液中的离子浓度不变，导电能力不变，导电能力随温度的升高而不变；弱电解质存在着电离平衡，升高温度，弱电解质的电离程度增大，溶液中的离子浓度增大，随温度的升高，弱电解质的导电能力增加的最快。
答案：A
启示：本题关键是弄清金属导电和电解质溶液的导电性以及弱电解质的电离与温度的关系，同时注意强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强，因为溶液的导电能力与溶液中离子的浓度以及离子所带电荷多少有关。
【例3】把NaOH固体分别加入到下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是
A.自来水B.0.5molL-1盐酸
C.0.5molL-1CH3COOH溶液D.0.5molL-1KCl溶液
解析：溶液混合后导电能力变化的大小，关键看混合后溶液中离子的浓度的变化。由于自来水几乎不导电，加入0.05molNaOH后，导电性突然增大；醋酸是弱电解质，加入NaOH后，生成强电解质CH3COONa，导电性明显增强；0.5molL-1的KCl中加入NaOH固体后，离子浓度增大，导电能力增强；只有0.5molL-1的盐酸能与NaOH反应生成强电解质NaCl，不影响导电性。
答案：B
启示：该题易错选C，是由于没有注意审题：比较溶液混合后导电能力变化的大小，而认为CH3COOH中加入NaOH后，生成等物质的量的CH3COONa，导电性没有变化。
夯实双基
1.下列物质的分类组合全部正确的是（）　
编组强电解质弱电解质非电解质
ANaClHFCl2
BH2SO4BaSO4CS2
CNH3H2OHClOCu
DBa(OH)2H2SC2H5OH

2．仅能在水溶液里导电的电解质是（）
A.KOHB.KNO3C.HClD.CO2
3．下列物质是强电解质的是（）
A.BaSO4B.石墨C.浓H2SO4D.HI
4.下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是（）
A.KF　B.NaHS　C.H3PO4　D.HNO3
5.某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是（）
A.A为非电解质B.A是强电解质C.A是离子晶体D.A是弱电解质
6.下列事实中，能证明氯化氢是共价化合物的是（　）
A.氯化氢易溶于水B.氯化氢的水溶液能导电
C.液态氯化氢不导电D.氯化氢不易分解
7．下列物质容易导电的是（）
A.熔融的氯化钠B.硝酸钾溶液C.硫酸铜晶体D.无水乙醇
8．下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（）
A.硫酸、硫酸钡B.苛性钠、硫化氢C.食盐、浓氨水D.三氧化硫、二氧化硫
9．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）
A.1molL-1的醋酸溶液的pH约为2
B.醋酸能与水以任意比例互溶
C.10ml10molL-1的甲酸恰好与10ml10molL-1的NaOH溶液完全反应
D.在相同条件下,甲酸溶液的导电性比强酸的导电性弱
10．下列电离方程式错误的是（）
A.(NH4)2SO4溶于水:(NH4)2SO4=2NH4++SO42-B.H3PO4溶于水:H3PO4≒3H++PO43-
C.HF溶于水:HF≒H++F-D.NaHS溶于水:NaHS=Na+HS-,HS-≒H++S2-
11．下列叙述正确的是（）
A.碳酸钙在水里的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质
B.碳酸钙在水里的溶解度虽小，但其溶解部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质
C.碳酸钙不溶于水，只有在熔化状态下才是强电解质
D.三氧化硫和氯气水溶液都能很好地导电，所以它们不仅是电解质，而且是强电解质
12．下列关于强、弱电解质的叙述，错误的是
A.强电解质在溶液里完全电离，不存在电离平衡
B.在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质
C.同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同
D.纯的强电解质在液态，有的导电，有的不导电
13．强电解质和弱电解质的本质区别在于（）
A.强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水
B.相同浓度时，溶液的导电能力强弱不同
C.水溶液里电解质是否完全电离为离子
D.是离子化合物还是共价化合物
14．BaSO4在熔融状态下能导电，其本质原因是（）
A.是电解质B.存在离子C.存在电子D.存在自由移动的离子
15．可以用离子方程式H++OH-=H2O来表示的化学反应是（）
A.醋酸和氢氧化钠溶液的反应
B.盐酸和氨水的反应
C.硝酸和氢氧化钡溶液的反应
D.硫酸和氢氧化钡溶液的反应
16．现有①熔融的NaOH②熔融的NaCl③氨水④氯水，它们所含离子种类有多到少的顺序为（）
A.①=②=③=④B.④=③﹥①﹥②C.④﹥③﹥①=②D.④=③﹥①=②
17．下列溶液的导电能力最强的是（）
A.0.1molL-1的氨水B.0.1molL-1的醋酸50ml
C.0.05molL-1盐酸的50mlD.0.05molL-1的硫酸50ml
18．一定温度下，有A盐酸、B硫酸、C醋酸三种酸（）
（1）当其物质的量浓度相同，[H+]由大到小的顺序是：
（2）同体积同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力的顺序是：
（3）当其[H+]相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是：
（4）当其[H+]相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序是：
（5）当其[H+]相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）则开始时反应速率：反应所需的时间：
（6）当其[H+]相同的三种酸均稀释10倍时，[H+]由大到小的顺序是：
能力提高

19．能大量共存于同一种溶液中的离子是[C]
A．H+、S2-、SO32-B．H+、Cl-、MnO4-
C．OH-、Na+、SO42-D．Ba2+、Cl-、SO42-
20.若在加入铝粉能放出氢气的溶液中分别加入下列各组离子，可能共存的是（）
A.Na+、NH4+、NO3-、CO32-
B.Na+、Mg2+、HCO3-、Br-
C.Na+、K+、NO3-、Cl-
D.K+、Al3+、Fe3+、NO3-
21．下列叙述，能说明盐酸是强酸、醋酸是弱酸的是（）
A.将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多
B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐反应制取
C.相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变化大
D.相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的速率相等
22．根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱，按照这种理论，下列粒子属于两性物质的是（）
A.OH-B.H2OC.HPO4-D.NaCl
23.某溶液中可能含有下列离子中的一种或数种：CO32-、SO42-、Cl-、SO32-
（1）当含有大量H+时，则不可能含有：离子；
（2）当含有时Ba2+，不会含有离子；
（3）当含有和离子时它们都不能共存。
24．已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步的电离程度大于第二步的电离程度，第二步的电离程度远大于第三步的电力程度。今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐===较强酸+较弱酸盐”的反应规律，它们之间能发生下列反应：
A.HA+HC2-（少量）==A-+H2C-B.H2B（少量）+2A-==B2-+2HA
C.H2B（少量）+H2C-==HB-+H3C
回答下列问题：
（1）相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性最强的是
（2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子中，最易结合质子的是最难的是

答案：1.D2.C3.AD4.D5.C6.C7.AB8.B9.AD10.B11.B12.B13.C14.D15.C16.C17.D18.（1）B﹥A﹥C（2）B﹥A=C（3）C﹥A﹥B（4）C﹥A=B（5）相等C﹥A=B（6）C﹥A=B19.C20.C21.C22.BC23.（1）CO32-、SO32-（2）SO42-、CO32-、SO32-（3）Ba2+、Ag+24（1）H2B（2）HC2-HB-

高考聚焦
总题数：18题
第1题(2002年普通高等学校招生全国统一考试化学（上海卷）)
第2题(2002年普通高等学校招生全国统一考试化学（广东广西卷）)
第3题(2003年普通高等学校招生全国统一考试化学（上海卷）)
第4题(2003年普通高等学校招生全国统一考试化学（江苏、广东卷新课程卷）)
第5题(2003年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（全国旧课程卷）)
第6题(2003年普通高等学校招生全国统一考试综合能力测试（广东、广西、河南卷旧课程卷）)
第7题(2003年普通高等学校招生全国统一考试综合能力测试（辽宁卷新课程卷）)
第8题(2004年普通高等学校招生全国统一考试化学（上海卷）)
第9题(2004年普通高等学校招生全国统一考试化学（广东卷）)
第10题(2004年普通高等学校招生全国统一考试化学（广东卷）)
第11题(2004年普通高等学校招生全国统一考试化学（广东卷）)
第12题(2004年普通高等学校招生全国统一考试化学（江苏卷）)
第13题(2004年普通高等学校招生全国统一考试化学（江苏卷）)
第14题(2004年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（全国卷Ⅱ）)
第15题(2004年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（全国卷Ⅲ）)
第16题(2004年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（全国卷Ⅳ）)
第17题(2004年普通高等学校春季招生考试理科综合能力测试（北京卷旧课程卷）)
第18题(2005年普通高等学校春季招生考试理科综合能力测试（北京卷）)

第三节水圈水循环

一名爱岗敬业的教师要充分考虑学生的理解性，作为高中教师就需要提前准备好适合自己的教案。教案可以让学生们能够更好的找到学习的乐趣，帮助高中教师在教学期间更好的掌握节奏。高中教案的内容要写些什么更好呢？下面是小编为大家整理的“第三节水圈水循环”，仅供参考，欢迎大家阅读。

第三节水圈水循环

1明确水圈的组成及主要的水体类型。2运用示意图说出水循环的过程和主要环节，说明水循环的地理意义。3认识地理要素间相互制约、相互影响关系，增强保护水资源的意识。

探究一：水圈的组成
概念：地球上共同组成一_________的圈层。
（1）水：占____%，是水圈的主体。
（2）大气水：占____%，但是______的必要条件。
（3）陆地水：按空间分地表水和______。地表水包括___、___和____等。
地下水分为浅层地下水和层地下水。按性质分淡水和____水。淡水占____%。淡水主体是____水，其次是水，淡水主体主要分布在和地区。
2.水资源：目前人类可利用的____水。人类容易利用的淡水资源主要有__水、____水和_水，因此，和已成为当务之急。
探究二：水循环及其地理意义
1概念：指自然界的水在________通过各个__连续运动的过程。2类型和过程（填表）
水循环类型发生领域水循环环节（填写箭头表示环节）作用

循环
海洋和陆地之间

陆地海洋使陆地水资源得到____、____，水资源得以再生
最重要
内循环陆地表面和陆地上空之间

陆地对陆地水资源补充量很
内循环海洋表面和海洋上空之间

海洋水循环的水量最对陆地水资源没有补充作用，但对于全球的热量输送有重要意义。
总结：水循环主要环节有：蒸发（蒸腾）、_______、降水、、和地下径流。
3水循环的意义
（1）实现、、、四大圈层的有机联系，并进行迁移和交换。
（2）促进了地球上的更新，维持了全球水的________。
（3）进行____和动能转换，产生作用，改造着，使地球表层各种化学元素发生。
4水危机：型缺水和型缺水
思考讨论：①黄河之水真的是“奔流到海不复回”吗？
②目前人类主要对水循环的哪些环节施加影响？
③地球表面约71%被水面覆盖，为什么水资源还非常紧张？
探究三：河流补给
1概念：河流补给是指。一般可分为：
补给类型河流的径流量的季节变化
以雨水补给为主的河流河流的径流量的季节变化和的季节变化一致
以冰川融水补给为主的河流河流的径流量的季节变化和的季节变化一致
湖泊水和地下水补给为主的河流河流的径流量的全年变化相对(填稳定或不稳定)

2.3水圈与水循环学案（第二课时：洋流）
学习目标1、了解洋流的概念及类型(寒流、暖流)。2、运用地图，归纳世界洋流的分布规律，并能绘制世界洋流分布模式简图。3、阅读有关地图分析洋流对地理环境的影响
学习重难点世界洋流的分布规律及其对地理环境的影响
知识梳理
一、洋流：海洋水沿着的方向作运动的现象。
1．是海洋水体运动的主要动力。
暖流：水温比水温
2．分类①按水温寒流:水温比水温

流：风吹拂海面形成，主要盛行风有：和
②按成因流：分为补偿流和补偿流
密度流：因海水密度差异引起海水的流动。如地中海和大西洋之间。
①中低纬海区，形成以为中心的大洋环流。特点：
②北半球中高纬海区，形成以为中心的大洋环流。特点：
3．分布规律③南纬40度附近形成性的。性质为
④北印度洋海区形成洋流：夏季时针，冬季时针

副极地()°N

副热带()°N

副热带()°S
4地理意义洋流对地理环境的影响
影响影响举例
气候促进高低纬间_______的输送和交换，调节全球。
暖流对沿岸气候起___________作用，寒流对沿岸气候起__________作用。欧洲西部海洋性气候的形成、摩尔曼斯克港终年不冻都是受____________的影响。澳大利亚、秘鲁西海岸荒漠环境形成都是受沿岸_______的影响。
海洋生物_____________使海底营养盐上泛，或沿岸将深层营养盐带到表层，繁殖大量浮游生物，鱼类饵料丰富。英国渔场、日本______渔场、加拿大_________渔场都形成于寒、暖流交汇处；
_________渔场则受上升流的影响。
航海影响航行速度、时间及经济效益。_____航行速度快，逆流航行速度____。
海洋污染扩大污染_____，加速污染物。油轮发生泄漏。
巩固习题：
一、单项选择1．下图所示海洋图，哪幅是北半球大洋东岸寒流分布示意图（）

2下列关于洋流成因叙述，正确的是（）
A．北大西洋暖流-密度流B赤道逆流-风海流C秘鲁海流-密度流D加那利寒流-补偿流
读图，回答7～8题：
3、图中洋流L1和L2的流向可能是()
①L1向东流，L2向东流②L1向西流，L2向西流
③L1向东流，L2向西流④L1向西流，L2向东流
A．①②B②③C．③④D．①④
4、假若L1和L2流向相同，则()
①地球运行到近日点附近②北京昼长夜短③夏威夷高压强盛④亚欧大陆等温线向低纬弯曲A．①②B．②③C．③④D．①④
5．下列四幅洋流示意图，属于南半球中低纬环流的是（）
6．右图为某海区大洋环流示意图，该环流是（）
A．北印度洋海区夏季季风洋流B．北半球热带、副热带海区大洋环流
C．南半球中高纬海区大洋环流D．南半球热带、副热带海区大洋环流
7．下列渔场中，不是寒暖流交汇形成的是（）
A．北海渔场B．秘鲁渔场C．纽芬兰渔场D．北海道渔场
二、综合题：
1．读大洋环流示意图，回答下列问题。
（1）此海区属于___半球，此大洋环流是以______为中心。
（2）如果是太平洋，则a是________，b是________。（3）如果为印度洋，此时为___季。
2读“大西洋部分洋流系统示意图”，回答下列问题。
（1）某海轮从A航行到B，若一路顺风顺水，则所利用的盛行风为，所利用的洋流分别是和。
（2）如果此海轮从返回处时，仍是顺风
顺水，则所利用的盛行风为，所利用的洋流是。
（3）C处附近为渔场，由暖流与寒流交汇形成。
(4)试分析洋流A、B对两海区沿岸气候的影响。(5)若B海域发生石油泄漏，洋流对其有利的影响是不利的影响是

第三节水圈和水循环

古人云，工欲善其事，必先利其器。准备好一份优秀的教案往往是必不可少的。教案可以让学生能够听懂教师所讲的内容，帮助教师提前熟悉所教学的内容。教案的内容要写些什么更好呢？下面是小编为大家整理的“第三节水圈和水循环”，希望能为您提供更多的参考。

第三节水圈和水循环
[课程目标]
1、知识目标：明确水圈的组成及主要的水体类型；了解水循环的途径、规模，理解水循环的地理意义；理解洋流的成因；解释、应用世界洋流分布规律；理解洋流对地理环境的影响。
2、过程与方法：通过阅读、观察地理图表，收集地理信息并进行整理和分析，通过各种活动，培养学生表达能力和地理思维能力。
3、态度与价值观：通过一些典型案例、现状的描述，增强学生对水资源，水环境的保护意识，养成节约用水的好习惯，并逐渐形成科学发展观。
[教具准备]
多媒体设备，自制多媒体课件，一幅世界洋流分布图。
[教学重点]
1、水循环的过程和意义
2、洋流分布规律和意义
[教学难点]
洋流的分布规律
[教学过程]

（多媒体展示从太空拍摄到的地球照片）同学们，从太空看到的地球表面大部是什么颜色？（蓝色）为什么会是这种颜色呢？
地球表面大约有71%被水所覆盖，地球又有“水球”之称。水是地球生命存在的重要条件，也是地球上分布最广泛的物质之一。水以固、液、气三态形式存在于空气、地表、地下及生物体中，它相互转化，不断循环运动，构成了一个相互联系的圈层——水圈。
本节我们就来共同学习水圈的组成及水的循环、运动。

第三节水圈和水循环[板书课题]

一、水圈的组成。

[活动]把全班学生分成若干小组，讨论①地球上的水有哪些存在形式？每组一位代表发言，比一比哪一组说出的形式多。
[多媒体课作展示：地球水体的主要形式]
大气水0.001%

冰川
水圈海洋水96.54%湖泊水
地表水土壤水
江、河水
陆地水沼泽水
生物水
地下水浅层地下水
深层地下水
②在各种水体中，哪一种占的比重最多？哪些水体形式人类可以直接利用？
③要求学生按各种水体所占的比重画一幅扇形百分比图。
[展示课件：各种水体所占比重图]
可供人类直接利用的淡水主要有江、河水，淡水湖泊水，浅层地下水等，这些淡水资源只占地球总水量的很小一部分，且分布极不均匀，因此我们必须节约用水，保护水资源。
[承转]地球上各种形态的水，不断发生相态转换和周而复始地运动，这一过程称水循环。
二、水循环及其地理意义
[多媒体展示课件]：水循环示意图。
[活动]在小组内讨论完成以下问题的研究性学习。
①水循环按其发生的空间范围，可分为哪几种？
②水循环的主要能量来源是什么？
③海陆间水循环的主要环节有哪些？
④在海陆间水循环的各节中人类可以施加影响吗？试举例。
（学生回答时教师给予必要的指导和提示，并加以总结）
[活动]学生自学教材P49页4-6段内容，概括出水循环的地理意义。
[教师总结]①水循环不仅将地球上的各种水体组成连续统一的水圈，同时也将大气圈、岩石圈与生物圈联系在一起。
②水循环是巨大的物质和能量流动，使不同纬度热量收支不平衡得到缓解。
③由于水循环的存在，水资源才能周而复始地补充更新，成为可再生资源。
④水循环不断塑造地表形态。
水循环是地球表层最为活跃、影响最为深刻的动力过程之一。

[学生对下述问题自主感悟后小组讨论，然后回答，教师总结]
既然水是可循环再生的资源，为什么还要节约用水？
[继续活动]比较P50页图2-3-4、2-3-5中两条河流径流量的季节度化有何异同，并分析其主要原因。（教师给予必要的提示：A图中的河流主要靠而水补给，河流径流量变化与降雨量变化基本一致，B图中的河流主要靠冰川融水补给。河流径流量与气温变化基本一致。河流径流量变化过大往往不利于水资源的利用，径流量太大会造成洪涝灾害，径流量过小又会造成河流断流，造成沿岸地区工、农业生产严重缺水，甚至饮水发生困难。那么，我们能采取哪些措施，调节河流径流呢？你能举出我国对河流径流调节的一些重大工程吗？——三峡工程——主要目的是防洪；南水北调工程——主要目的是缓解北方缺水。）
[承转]今年是郑和下西洋600周年，作为中国人，我们为先辈的光辉业绩而自豪，但同学们是否想过，600年前，在远洋航海技术非常落后的情况下，郑和先后率领庞大元伦的船队七次下西洋，他究竟靠什么作为动力呢？同时每次船队为什么总选择冬季出发，夏季返回？
（主要利用洋流和季风）
三、洋流及其地理意义

1、洋流概念及分类：
学生阅读教材自学，回答：①什么叫洋流？②洋流的主要动力是什么？③根据水温状况，洋流可分为几类？根据洋流的成因，可分为哪几类？
（洋流是海水常年大规模定向运动的现象。洋流的主要动力是大气运动，根据水温状况，洋流分为暖流和寒流。洋流的成因分类：①风海流：近地面风带吹拂海面，推动海水随风漂流，并且上层海水带动下层海水运动，形成规模很大的洋流叫风海流，世界上大多数洋流都是风海流。②密度流：因相邻海区海水向密度大的海区流动称为密度流。③补偿流：海水流出的海区海水减少，相邻海区的海水前来补充所形成的洋流补偿流。以上内容在学生自主学习前提下，教师使用多媒体课件展示讲解。）

2、洋流的分布
[学生活动]读下列全球风带与大洋环流相关模式图，找出风带与大洋洋流的关系以及主要的洋流类型。

（解析：在赤道两侧的信风作用之下，海水自东向西流动，形成南北赤道暖流，在中纬度盛行西风的作用下，海水自西向东流动从而形成中纬度西风漂流，大洋东西两侧的海水由于地转偏向力和补偿流动的共作用，形成由低纬流向高纬度的暖流或由高纬流向低纬度的寒流。）
[承转]世界洋流分布虽然有一定的规律，但具体的分布受盛行风，陆地轮廓，海陆分布等影响还是很复杂的。
[活动]读世界表层洋流的分布示意图。

1）说明洋流流向与盛行风向之间的关系。
2）分析南纬40附近海区洋流的分布与北半球同纬度海区相比有何不同？原因是什么？（南纬40附近各大洋西风漂流连在一起，形成横亘太平洋、大西洋和印度洋的全球性环流，其性质是寒流，这是因为①南极是冰雪大陆，气温极低，会影响其周围水域的水温。②南极大陆周围漂浮着许多冰山，浮水融化吸热降低了海水温度。③南极大陆干冷的极地东风加剧了海水降温。而在北半球，40N附近的西风漂流是日本暖流和墨西哥湾暖流的延续，这两股暖流从低纬度流来，故属暖洋流。）
3）观察中低纬度大洋东、西岸洋流性质的差异，归纳洋流流向与洋流性质的关系。
[讨论]假如要使一个漂流瓶由北美沿岸漂流到亚洲沿岸，或由南美沿岸漂流到澳大利亚沿岸，漂流瓶应在哪里投放？其可能的路径有哪些？
3、洋流对地理环境的影响。
[继续活动]学生自学教材内容后，填下表归纳。
洋流对地理环境的影响
影响对象影响举例
气候1、、纬间输送和交换调节全球热量分布。
2、洋流性质：暖流温湿、寒流温湿。1、欧洲西部气候的形成。
2、澳大利亚西海岸环境的形成。
海洋生物1、寒暖流交汇丰富。
2、上升流将深层物质带到表层。1、加拿大渔场，日本渔场，英国渔场的形成。
2、秘鲁渔场的形成。
海洋航行影响航行速度、时间及经济效益。顺流速，逆流速。
海洋污染1、加速污染。
2、扩大污染。油轮发生泄露。
[归纳小结]

1、海陆间循环，陆上内循环和海上内循环都具有的主要环节（）
A．下渗B．地表径流C．降水D．蒸腾
2、与人类关系最密切的水循环是（）
A．海陆间大循环B．陆上内循环
C．海洋循环D．水汽输送
3、有关陆地水的正确叙述是（）
A．大气降水是陆地水体的主要补给源
B．陆地各水体呈固、液、汽三相状态
C．地表水包括江、河、湖、沼及冰川水
D．冰川与其他水体间也可以转化和补给
4、我国东北地区的河流主要补给形式有（）
A．积雪融水和大气降水B．大气降水和湖泊水
C．冰川融水D．大气降水
5、成因与上升流有关的世界著名大渔场是（）
A．北海渔场B．秘鲁渔场C．纽劳兰渔场D．北海道渔场
6、可能将日本北海道附近海区受严重污染的海水带到加拿大西海岸的洋流是（）
A．季风洋流B．北赤道暖流C．北太平洋暖流D．千岛寒流
7、读下面大洋环流示意图，回答：

（1）此海区属于半球，此大洋环流以中心，呈时针方向流动。
（2）如果此大洋为太平洋，则a是流，b是流。
（3）如果此大洋为印度洋，则此时为（季节），在此季节里，我国东南沿海地区常受影响，出现暴雨。

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