高二化学《烷烃》教学设计。

一名优秀负责的教师就要对每一位学生尽职尽责，作为教师就要根据教学内容制定合适的教案。教案可以让学生更好地进入课堂环境中来，帮助教师提前熟悉所教学的内容。教案的内容具体要怎样写呢？为了让您在使用时更加简单方便，下面是小编整理的“高二化学《烷烃》教学设计”，仅供参考，希望能为您提供参考！

高二化学《烷烃》教学设计

　【课标要求】（1）掌握烷烃的分子组成、结构等的特征（2）理解同系物、烃基等概念，学会烷烃的命名。（3）理解同分异构体概念。（4）了解烷烃系列的性质变化规律。

【自主学习】1、课本54页“学与问”试归纳出烷烃在结构上的特点。

2、阅读教材55页，试归纳出烷烃的物理性质和化学性质。

【归纳小结】

一、烷烃

烷烃的概念：烃分子里碳原子间都以_________互相连接，碳原子的其余的价键全部跟氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到_________状态。所以这类型的烃叫做饱和烃，又叫_________。（注意：由于C-C连成链状，所以又叫饱和链烃；若C-C连成环状，称为环烷烃。）

1、烷烃的组成和结构：

(1)烷烃通式为__________(n≥1，整数)，其中含碳量最低者是_____(含C_____)，随碳原子数增多，含碳量增大，但不会达到_____。(2)烷烃中碳原子与碳原子之间以单键结合，碳原子其他价键均与氢原子结合。(3)烷烃分子是空间立体结构，而非平面结构或直线结构，碳链不是直线，而是锯齿状。

2、烷烃物理性质：

（1）状态：一般情况下，1—4个碳原子烷烃为_________，(但新戊烷沸点为9.5℃，常温下为气体)。

5—16个碳原子为__________，16个碳原子以上为_____________。

（2）溶解性：烷烃________溶于水，_________溶(填“易”、“难”)于有机溶剂。

（3）熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐_____________。碳数相同，支链越多，沸点越低。

（4）密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐___________，但均___于水密度。

3、烷烃的化学性质

(1)一般比较稳定，在通常情况下跟酸、碱和高锰酸钾等都______反应。

(2)取代反应：在光照条件下能跟卤素发生取代反应。______________________________

(3)氧化反应：在点燃条件下，烷烃能燃烧______________________________

【交流与探究1】

二、同系物__________________________________________________________________

掌握概念的三个关键：（1）通式相同；（2）结构相似；（3）组成上相差n个（n≥1）CH2原子团。

同系物之间具有相似的分子结构，因此性质相似，物理性质则随分子量的增大而变化。

精选阅读

高二化学教案：《烷烃的命名》教学设计

【学习目标】

1.理解烃基和常见烷基的意义；

2.掌握烷烃的习惯命名法以及系统命名法；

3.能根据结构式写出名称；能根据命名写出结构式。

【重点难点】

重点：系统命名法原则

难点：名称、结构的正误判断

【学情分析】

有机物的命名是有机物学习中一个重要的知识点，系统命名法的命名规则较精细，认真分析，加强理解记忆。

【导学流程】

自主学习

一、回顾旧知：

习惯命名法：(普通命名法)

习惯命名法在命名简单有机化合物时比较方便。如对烷烃的命名，其中碳原子数在10以内时，用天干—_____________________________________ 表示；大于10时，则用中文数字十一、十六等来表示。同时为了区别同分异构体，在名称前面加“正、异、新”等冠词。例如C5H12的3种同分异构体命名：

高二化学下册《烷烃》知识点总结

高二化学下册《烷烃》知识点总结

1、烷烃：
(1)结构特点：
烃的分子里碳以单键连接成链状，碳的其余价键全部跟氢原子结合，叫饱和链烃，或叫烷烃。
(2)烷烃的命名：
烷烃的简单命名法：碳原子数在十以下用甲、乙、丙、丁、戊、已、庚、辛、壬、癸表示
系统命名法：
1)找主链-----最长碳链;
2)编号码-----最近支链
3)写名称-----先简后繁
CH(CH3)2CH(C2H5)C(CH3)3的名称是______
名称2,3,3-三甲基-2-乙基丁烷是否正确
(3)烷烃的通性：
①分子量增大，熔沸点升高，密度增大，状态由气,液到固态(4碳原子或以下的是气态)
同分异构体熔沸点:越正越高
②常温时性质很稳定，一般不与酸、碱、KMnO4溶液等起反应
③在一定条件下，能与卤素等发生取代反应。
2、同系物定义：结构相似，在分子组成上相差n个CH2原子团的物质互相称为同系物。
甲烷、乙烷、丙烷等都是烷烃的同系物。
烃基：R-;-CH3叫甲基、-CH2CH3叫乙基
3、同分异构体：
①定义：有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。如正丁烷与异丁烷就是丁烷的两种同分异构体，属于两种化合物。
②同分异构体数种:CH4,C2H6,C3H8无;C4H10有2种;C5H12有3种;C6H14有5种;C7H16有9种
概念同系物同分异构体同素异形体同位素
对象有机物有机物单质原子
条件
实例相差CH2结构不同结构不同中子数不同
乙烷和丁烷丁烷和异丁烷O2和O311H、12H

高二化学教案：《化学键》教学设计

一. 知识目标：

1. 使学生理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成。

2. 使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。

二. 能力目标：

通过离子键和共价键的教学，培养对微观粒子运动的想象力。

三．情感目标：

1．培养学生用对立统一规律认识问题。

2．培养学生由个别到一般的研究问题方法，从微观到宏观，从现象到本质的认识事物的科学方法。?

四. 教学重点、难点：

1. 重点：离子键、共价键的概念；用电子式表示物质的形成过程。

2. 难点：用电子式表示物质的形成过程；极性键与非极性键的判断。?

五. 知识分析：

写出下列微粒的原子结构示意图：

（一）电子式

在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子的式子叫做电子式。例如：

1. 原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“·”或小叉“×”来表示。

例如：锂原子 铍原子： 硫原子：

2. 阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数（除复杂阳离子如等要用中括号外），只要在元素、符号右上角标出“”电荷字样阳离子。

3. 阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“”电荷字样。

电子式是用“元素符号+最外层电子”来表示的，一般要求要表明成对的电子与未成对电子，并注意对称。

，，，，，，

（二）离子键

1. 形成过程：

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原子结构示意图

通过什么途径达到稳定结构

用原子结构示意图表示氯化钠的形成过程

5. 存在物质：离子化合物。如强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物等。

注意：离子化合物电子式中的相同离子不得合并讨论：请同学们从原子结构上分析，氢原子是怎样结合成氢分子的？

（三）共价键

1. 形成过程：

请注意比较氢原子与氦原子的结构：

【典型例题】

[例1] 以下叙述中错误的是（ ）

A. 钠原子与氯气反应生成食盐后，其结构的稳定性增强

B. 在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子，原子核与原子核之间的排斥作用

C. 任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失

D. 钠与氧气反应生成氧化钠后，体系的能量降低

精析：钠原子最外层只有一个电子，当它失去1个电子后可以形成8个电子的稳定结构使体系的能量降低，所以A、D项均正确；在离子化合物中除阴阳离子电荷之间的静电引力外，还存在电子与电子，原子核与原子核之间的排斥作用，所以B项正确；一般说来形成离子键有电子的得失，但也有例外如等铵盐的形成。

答案：C

错解分析：

（1）误答B，是因为对静电作用认识片面。

（2）误答A项，是因为不懂得化学反应中的能量关系。

[例2] 推断出由1个原子核与10个电子构成的粒子有 ， ， ，

；由2个原子核10个电子组成的中性粒子化学式为 ；由3个原子核10个电子组成的共价化合物的电子式为 ；由2个原子核10个电子组成的阴离子的化学式为 。

精析：由1个原子核与10个电子构成的粒子首先从10个电子1个原子核的中性粒子，找出氖，然后再向氖的两侧发散，找出含有10个电子的简单离子：

……这种抓住10个电子为核心的发散思维能力应重视。

由2个原子核组成的10电子粒子，也要抓住10电子这个核心去想。由于是由2个原子核组成，显然不能是通过得失电子形成的简单离子，肯定是通过共用电子对而达到10电子结构的，思维应向共价化合物方向扩散，显然只能选择与原子序数为1的氢形成的共价化合物，推出为氟与氢的化合物，依次类推3核的为，4核的为……等共价化合物。抓住氢化物，还能推出10电子的多核离子；这些氢化物分子中如能电离出氢离子（不带电子），就能形成10电子的多核阴离子，如水电离的；这些氢化物分子中如能结合氢离子，就能形成10电子的多核阳离子，如。依次类推，也可以写出很多单核或多核的18电子粒子；但发散也应注意条件，如有的原子很难得失电子，不能硬写，如写、则错了。还有的物质不是电解质（如）不能电离出氢离子，最好还是别写。

答案：

[例3] M元素的1个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z。下列各说法中，正确的是（ ）

A. Z的熔点较低 B. Z可以表示为

C. Z一定溶于水中 D. M形成价阳离子

精析：依题意，形成Z的过程可表示为：

故Z的化学式为；又知由离子键形成的化合物熔、沸点一般都很高，且有的型化合物（如）难溶于水。

答案：D

小结：解答本题的难点就在于找到型离子化合物中有没有不溶于水的事例。许多学生熟知的等大多数物质均易溶于水，不溶于水的事例较少，如果找不到这个反例，就会出现错选。

[例4] A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K，M两个电子层上电子数之和。

（1）A为 元素，B为 元素，C为 元素。D的质子数和中子数相同，D的原子组成符号为 ，它的最高价为 价。

（2）用电子式表示A、B两元素形成的过程 ，用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程 。

（3）写出E和A的最高价氧化物反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。

精析：B、C离子具有相同电子层结构，且生成淡黄色固体，则B为氧，C为钠。A原子序数小于氧，且最外层4个电子，则A为碳。D为硫。

答案：

（1）碳 氧 钠

（2）

（3）

[例5] 氮化钠（）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生。请回答下列问题：

（1）的电子式 ，该化合物是由 键形成的。

（2）与盐酸作用生成 种盐，其电子式分别是 。

（3）中两种粒子的半径大小关系是 。

（4）与水反应属于 反应。

高二化学教案：《化学平衡》教学设计

俗话说，磨刀不误砍柴工。作为教师就要根据教学内容制定合适的教案。教案可以让学生更好的消化课堂内容，使教师有一个简单易懂的教学思路。教案的内容要写些什么更好呢？下面的内容是小编为大家整理的高二化学教案：《化学平衡》教学设计，供大家参考，希望能帮助到有需要的朋友。

知识与技能

1、学会描述化学反应速率、以及其表示方法、表达式、单位，学会用化学反应速率进行简单的计算。

2、认识影响化学反应速率的因素，并尝试应用化学反应速率说明生产生活中的实际问题。

过程与方法

1、通过由浅到深、由感性到理性的认知思维学习化学反应速率。

2、通过对影响过氧化氢分解速率的因素的探究培养自己的观察、分析能力设计简单实验的能力。

3、通过运用函数图像观察和描述特定化学反应的速率，了解化学反应速率随时间的变化情况，提高自己的理解能力和表达能力。

情感态度与价值观

1、培养对化学反应研究的兴趣，能够在对化学反应原理的探究过程中找到成功的喜悦，激发学习化学、探究原理的动力。

2、增强合作、创新与求实精神。

教学重点

1、学会应用化学反应速率进行简单的计算

2、认识影响化学反应速率的因素

教学难点：独立设计实验的能力

教学方法：发现探究式教学法

教学过程

教师活动

学生活动

设计意图

引入：日常生活和生产中我们会遇到很多化学反应，有的反应进行地轰轰烈烈，而有些反应却是在潜移默化中完成的。

展示图片：炸药的爆炸、溶洞的形成、牛奶的变质

提出问题：这几幅图片所描述的化学反应进行的快慢如何？

引导：对前两个反应过程的快慢大家都能迅速作出判断，但对牛奶变质进行快慢产生了分歧，同学们有自己的想法很不错，我们不妨换个思考方式，牛奶变质与溶洞形成相比较它的快慢如何？在和炸药爆炸相比较快慢又如何？

提问：你从比较牛奶变质中对化学变化的快慢有何新的认识？

讲解：不同的化学反应进行的快慢千差万别，“快”与“慢”是相对而言的，在科学研究和实际应用中，需要用一个统一的定量标准来衡量或比较。与物理学中物体的运动快慢用“速度”表示相类似，化学反应过程中进行的快慢用“化学反应速率”来表示。

阅读教材p28第3、4段，回答下列问题：

1、定义：

2、表示方法：

3、表达式：

（用v表示化学反应速率，△c表示浓度的变

化量，△t表示时间的变化量）

4、推断单位：___________________________

投影学生的答案，交流讨论。

应用1 ：在体积为2l的容积不变的密闭 容器中充入0.8mol的氮气与1.6mol氢气，一定条件下发生反应。4min后，测得容器内生成的氨气为0.24mol，求：

①用nh3的浓度变化表示的反应速率。

②分别用h2 、 n2 的浓度变化表示的反应速率。

应用２．向一个容积为1l的密闭容器中放入2molso2和1molo2,在一定的条件下,2s末测得容器内有0.8molso2,求2s内so2、o2、so3的平均反应速率和反应速率比