高一化学第1章第2节研究物质性质的方法和程序导学案。

一名爱岗敬业的教师要充分考虑学生的理解性，作为教师就要在上课前做好适合自己的教案。教案可以让上课时的教学氛围非常活跃，帮助教师提前熟悉所教学的内容。写好一份优质的教案要怎么做呢？下面是小编精心为您整理的“高一化学第1章第2节研究物质性质的方法和程序导学案”，但愿对您的学习工作带来帮助。

第1章第2节研究物质性质的方法和程序(第1课时)
【学习目标】
1．熟练掌握钠的主要性质，提高观察和分析实验的能力。
2．小组合作，实验探究，学会研究物质性质的基本方法。
3．激情投入，养成规范、严谨、认真的化学学习品质。
【使用说明与学法指导】
1．明确学习目标，仔细阅读教材9～12页，知道研究物质性质的方法，初步完成导学案。
2．结合“观察思考”“活动探究”栏目，明确实验内容，大胆预测实验现象，初步得出实验结论。
3．C层规范完成预习案并掌握课本相关的基础知识，AB层在掌握预习案基础上进一步完成探究案和针对训练。标有★的训练题目C层不做。
预　习　案
1．研究物质性质的基本方法通常有哪些？
2．金属钠通常如何保存？如何取用金属钠？

3．总结金属有哪些物理通性和化学性质（以Fe为例，化学性质至少列举三类）。

4．你知道呼吸面具和潜水艇里氧气是怎样来的吗？（用化学方程式表示）

【我的疑问】对课本预习内容，你还有什么疑问？

【预习自测】
1．下列关于金属钠的说法中，不正确的是（）
A．钠具有银白色金属光泽，密度比水小
B．钠的熔沸点很高
C．由于钠的密度大于煤油的且不与煤油反应，所以可将少量的钠保存在煤油中
D．钠在工业上用于制造光源
2．下列物质，可用作原子反应堆导热剂的是()
A．钠　B．钠钾合金　C．生铁　D．铝
探　究　案
探究点：金属钠的性质
(育人立意：通过实验，提高动手操作能力、观察能力和主动探究能力。)
【化学与生活】自然界中无游离态的钠，你知道实验室中的钠是怎么来的吗？钠与空气中的氧气和水份反应吗？实验室中为何将金属钠保存在煤油中？金属钠到底有哪些化学性质呢？下面我们通过实验一起来探究。
【方法导引】可从运用观察、分类、实验、比较的方法来预测Na的化学性质，然后设计实验进行预测。
课题一：金属钠与水的反应
认真阅读拓展材料p9～p10“观察思考”，完成探究实验，仔细观察记录钠与水反应的现象并分析出现此现象的原因。
现象分析原因反应方程式
思考1：在此实验中，体现了哪些研究方法？具体说明。

思考2：金属钠投入到CuSO4溶液中有什么现象？写出化学反应原理。

【总结】钠与水溶液反应的规律：

【针对训练1】钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是（）
A．熔点较低　B．密度较小　C．化学性质活泼　D．导电性较强

课题二：钠与氧气的反应
认真阅读拓展材料p11“活动探究”，完成探究实验，仔细观察记录钠与氧气反应的现象
现象方程式
钠放置在空气中
在空气中加热钠
思考：这组实验对你有什么启示？
【总结】实验室中为什么将金属钠保存在煤油中？

【针对训练2】下列关于金属钠的性质的叙述中，正确的是（）
A．钠在空气中放置时会剧烈燃烧，生成淡黄色固体
B．钠与水反应时，会发生剧烈爆炸
C．钠的密度较小，质地较软，熔点较低
D．钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜
★【针对训练3】金属钠长时间露置于空气中，可以观察到如下现象：
银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体→白色粉末。其发生变化的
过程为（）
A．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO310H2O→Na2CO3
B．Na→Na2O→NaOH→Na2CO310H2O→Na2CO3
C．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO310H2O→NaHCO3
D．Na→Na2O→NaOH→NaHCO3→Na2CO3

【身边的化学】
钠和钾的发现
在19世纪初，伏特（VoltaA.1745～1827，意）发明了电池后，各国化学家纷纷利用电池分解水成功。
英国化学家戴维（DavyH.1778～1829）坚持不懈地从事于利用电池分解各种物质的实验研究。他希望利用电池将苛性钾(KOH)分解为氧气和一种未知的“基”，因为当时化学家们认为苛性碱也是氧化物。它先用苛性钾的饱和溶液实验，所得的结果却和电解水一样，只得到氢气和氧气。后来他改变实验方法，电解熔融的苛性钾，在阴极上出现了具有金属光泽的、类似水银的小珠。一些小珠立即燃烧并发生爆炸，形成光亮的火焰；另一些小珠不燃烧，只是表面变暗，覆盖着一层白膜。他把这种小小的金属颗粒投入水中，即起火焰，在水面急速奔跃，发出“嗞嗞”的声音。就这样，戴维在1807年10月16日发现了金属钾。几天之后，他又从电解苛性钠中获得了金属钠。
戴维将钾和钠分别命名为Polassium和Sodium，因为钾是从草木灰（Potash），钠是从天然碱)——苏打（Soda）中得到的，它们至今保留在英文中。钾和钠的化学符号K、Na，分别来自它们的拉丁文名称Kalium、Natrium。
利用电解NaOH制钠原理应用于工业生产，约1891年才获得成功。而电解NaCl制钠的工业方法直到1921年才实现。目前，世界上钠的工业生产多数用电解氯化钠的方法，只有少数仍沿用电解NaOH的方法。

延伸阅读

高一化学第2章第1节元素与物质的分类导学案（带答案）

一名优秀的教师在教学时都会提前最好准备，准备好一份优秀的教案往往是必不可少的。教案可以让学生们有一个良好的课堂环境，帮助高中教师在教学期间更好的掌握节奏。高中教案的内容具体要怎样写呢？急您所急，小编为朋友们了收集和编辑了“高一化学第2章第1节元素与物质的分类导学案（带答案）”，供大家参考，希望能帮助到有需要的朋友。

　第2章第1节元素与物质的分类(第1课时)　编号05
【学习目标】
1．准确理解酸性氧化物和碱性氧化物的概念，建立起元素与物质家族的关系，提高理解应用能力。
2．小组合作探究，归纳和总结各类物质的通性及各类物质间相互反应的关系。
3．激情投入，培养元素的资源意识，形成物质的元素观和分类观。
【使用说明与学法指导】
1．明确学习目标，仔细阅读教材31～35页，熟记课本基础知识，初步完成导学案。
2．结合“交流研讨”“活动探究”等栏目，明确实验内容，大胆预测实验，初步得出实验结论。
3．C层规范完成预习案并掌握课本相关的基础知识，AB层在掌握预习案基础上进一步完成探究案和针对训练。标有★的训练题目C层不做。
预　习　案
1．阅读课本31页的“交流研讨”，认真思考，谈谈你对元素与物质关系的认识有哪些？(可以从同种、不同种元素、同种价态的元素组成物质的角度考虑)，并举例说明元素在物质中的两种存在形态。

2．阅读课本33页，明确物质分类的依据，对物质进行分类有多种角度，请从单质、氧化物、酸、碱、盐的角度对下列物质进行简单分类。
金属铁、H2、盐酸、CO2、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、生石灰

3．请用图2—1—5所示的形式
表示你学习过的不同价态
的氯元素与有关类别代表
物间的关系。

【预习自测】
1．下列物质中，属于纯净物的是（）
A．洁净的空气　B．纯净的盐水　C．石油　D．冰水混合物
2．下列元素中，在自然界中既存在游离态，又存在化合态的是（）
①氮　②氧　③钠　④碳　⑤铁　⑥氯
A．①②③　B．③④⑤　C．④⑤⑥　D．①②④⑤
【我的疑问】对自学案内容，你有什么疑问？

探　究　案
探究点：单质、氧化物、酸、碱和盐之间的关系
(育人立意：通过实验，提高动手操作能力、观察能力和主动探究能力。)
【方法导引】在探究单质、氧化物、酸、碱和盐之间的关系时，可以运用观察、分类、实验、的方法来探究它们之间的相互关系。
课题：单质、氧化物、酸、碱和盐间的关系
请按要求自选物质完成表格，在____上填写物质的化学式，在(　)中填写物质的类别。
H2O　CO2　CuO　AgNO3　HCl　CO　CuSO4　CaO　Na2O2　NaOH
H2SO4　BaCl2　Ca(OH)2　Fe　C
表
格
一反应物1反应物2结论（用化学方程式表示）
类别：金属氧化物

___________________________()
___________()
___________()
___________()
思考：金属氧化物可以与哪些类别的物质发生反应？

表
格
二反应物1反应物2结论（用化学方程式表示）
类别：非金属氧化物

___________________________()
___________()
___________()
___________()
思考：1．非金属氧化物可以与哪些类别的物质发生反应？

2．所有的非金属氧化物都是酸性氧化物吗？所有的金属氧化物都是碱性氧化物吗？

表
格
三反应物1反应物2结论（用化学方程式表示）
类别：酸

___________________________()
___________()
___________()
___________()
思考：酸可以与哪些类别的物质发生反应？

表
格
四反应物1反应物2结论（用化学方程式表示）
类别：碱

___________________________()
___________()
___________()
___________()
思考：碱可以与哪些类别的物质发生反应？

表
格
五反应物1反应物2结论（用化学方程式表示）
类别：盐

___________________________()
___________()
___________()
___________()
思考：盐可以与哪些类别的物质发生反应？

【针对训练1】
上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的方法，其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（）
A．无机物B．有机物C．盐类D．非金属单质

★【针对训练2】
有些食品的包装袋中有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰(CaO)。
⑴生石灰属于哪种类别的物质？____________________。
⑵生石灰可做干燥剂的理由是(用化学方程式表示)_______________________________。
⑶生石灰还可以与哪些类别的物质发生化学反应？列举两例并写出化学方程式。
；
。
⑷在你所认识的化学物质中，还有哪些物质可以做干燥剂？举例说明

【学习反思】反思自己课堂上的表现，明确改进措施。

第2章第1节元素与物质的分类(一)参考答案　编号05
预　习　案
1．⑴元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的.
⑵同种元素可自身组成纯净物——单质；不同元素相互之间按照一定的规律可以组成纯净物——化合物，有的只能组成一种化合物(如NaCl)，有的则能组成集中不同的化合物(如CO、CO2)。
⑶同种元素在不同的物质中可能呈现出不同的价态，例如铁元素：金属铁(0价)、FeO(＋2价)、Fe2O3(＋3价)；同种价态的元素也可以组成多种不同的物质，例如＋2价铜，可以形成CuO、Cu(OH)2、CuSO4、CuCl2等。
⑷元素在物质中以游离态(单质形态，如金属铁)和化合态(化合态形态，如FeO、Fe2O3、FeCl3等)存在。
⑸由于元素可以按照一定的规律以不同的种类和不同的方式进行组合，因而110多种元素能够构成庞大繁杂的物质世界。

2．单质：金属铁、H2；　氧化物：CO2、生石灰(CaO)；　酸：盐酸、H2SO4；
碱：NaOH、Ca(OH)2；　盐：CaCO3

3．

【预习自测】1．D2．D

探　究　案
表
格
一反应物1反应物2结论(用化学方程式表示)
类别：金属氧化物
CuO、CaO、Na2O2C(非金属单质)
高温
C+2CuO===2Cu+CO2

H2O(非金属氧化物)CaO+H2O＝Ca(OH)2
2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
CO2(非金属氧化物)CaO+CO2＝CaCO3
2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
HCl、H2SO4(酸)CaO+2HCl＝CaCl2+H2O
CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
2Na2O2+4HCl＝4NaCl+2H2O+O2↑
思考：多数的金属氧化物都能与酸反应，活泼金属氧化物能与水和二氧化碳等非金属氧化物反应，某些金属氧化物可以被C、H2等非金属单质还原。

表
格
二反应物1反应物2结论(用化学方程式表示)
类别：非金属氧化物
CO2、H2O、COCaO(金属氧化物)CaO+H2O＝Ca(OH)2
CaO+CO2＝CaCO3
Na2O2(金属氧化物)2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
NaOH、Ca(OH)2(碱)CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O
CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
H2O(非金属氧化物)CO2+H2OH2CO3

思考1．某些非金属氧化物可与碱、活泼金属氧化物、水反应，但是有些不反应如CO、NO等。
2．不是所有的非金属氧化物都是酸性氧化物，如CO、H2O；
不是所有的金属氧化物都是碱性氧化物，如Na2O2、Mn2O7；
不是所有的酸性氧化物都是非金属氧化物，如Mn2O7；
所有的碱性氧化物都是金属氧化物。

表
格
三反应物1反应物2结论(用化学方程式表示)
类别：酸
HCl、H2SO4Fe(金属)Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
CuO、CaO、Na2O2
(金属氧化物)略，答案见上。
NaOHCa(OH)2(碱)HCl+NaOH＝NaCl+H2O
AgNO3、BaCl2(盐)HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3
H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl
思考：酸可以与金属氧化物、碱、活泼金属反应，酸还可以与某些盐发生复分解反应，另外酸还可以使紫色石蕊溶液变红。

表
格
四反应物1反应物2结论(用化学方程式表示)
类别：碱
NaOH、Ca(OH)2CO2(酸性氧化物)CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O
HCl、H2SO4(酸)H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O
CuSO4(盐)CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4
思考：碱可以与酸、酸性氧化物反应，还可以与某些盐发生复分解反应，碱还可以使紫色石蕊溶液变红，使酚酞溶液变红；碱还能与氯气反应。

表
格
五反应物1反应物2结论(用化学方程式表示)
类别：盐
BaCl2、CuSO4
AgNO3Fe(金属)Fe+2AgNO3＝Fe(NO3)2+2Ag
HCl、H2SO4(酸)略，答案见上。
NaOHCa(OH)2(碱)略，答案见上。
BaCl2、CuSO4、AgNO3
(盐)BaCl2+2AgNO3＝2AgCl↓+Ba(NO3)2
BaCl2+CuSO4＝BaSO4↓+CuCl2
CuSO4+2AgNO3＝Ag2SO4↓+Cu(NO3)2
思考：盐可以与酸、碱、盐发生复分解反应，活泼金属可以将排在其后面的金属从其盐溶液中置换出来。

【针对训练1】B
★【针对训练2】
⑴生石灰属于碱性物质。(碱性氧化物)
⑵利用了它可与水反应的特点。CaO+H2O＝Ca(OH)2
⑶与酸性氧化物反应：CaO+CO2＝CaCO3
与酸反应：CaO+2HCl＝CaCl2+H2O
⑷浓H2SO4（酸性干燥剂)、CaCl2(中性干燥剂)

高一化学第2章第2节电解质导学案（有答案）

第2章第2节电解质(第2课时)
【学习目标】
1．扎实掌握离子反应的概念，能准确理解离子反应的实质，提高分析现象得出结论的能力。
2．小组合作，实验探究溶液的导电性，学会离子方程式的书写方法。
3．激情投入，体会电解质对生命活动的重要作用。
【使用说明与学法指导】
1．明确学习目标，仔细阅读教材43～46页，了解电解质在水溶液中的反应，初步完成导学案。
2．结合“观察思考”“交流研讨”栏目，明确实验内容，大胆预测反应实质，初步得出实验结论。
3．C层规范完成预习案并掌握课本相关的基础知识，AB层在掌握预习案基础上进一步完成探究案和针对训练。标有★的训练题目C层不做。
预　习　案
1．什么是离子反应？(课本中划出理解即可)，复分解反应实质上是一种离子反应，它能发生的条件是什么？

2．离子方程式Ba2++SO42－＝BaSO4↓表示的意义是什么？

3．阅读课本第139页酸、碱和盐的溶解性表，常见难溶物质从类别上有哪些？分别举例说明。
【预习自测】1．判断下列说法是否正确，错误的请改正：
⑴电解质溶液之间发生的反应都是离子反应。(　)
⑵酸、碱和盐在水溶液中发生的反应属于离子反应。(　)
⑶向某溶液滴加BaCl2溶液若产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Ag+。(　)
⑷离子方程式所表示的不仅仅是一个化学反应，而是一类化学反应，并揭示了这类化学反应的实质。(　)
⑸有阳离子和阴离子参加的离子反应书写离子方程式时不遵守电荷守恒原则。(　)
【我的疑问】对预习案内容，你有什么疑问？

探　究　案
探究点：离子方程式的书写
(育人立意：通过离子方程式的书写，提高动手实验操作能力、观察能力和主动探究能力。)
【化学与生活】很多化学反应都是在水溶液中进行的。通过上节课的学习我们知道，电解质进入水中会发生电离，因此它们之间在水溶液中所发生的反应一定与这些离子有关。这些离子之间到底怎样反应？如何正确书写离子方程式呢？下面我们一起来探究。
【方法导引】先分析反应物在水溶液中的存在形式，明确溶液中存在哪些离子或分子，再分析哪些微粒能够相互作用，最终写出离子方程式。
课题一：离子方程式的书写
阅读课本43页“观察思考”，回答下列问题：
⑴溶液中的现象是什么？电流表指针示数如何变化？

⑵该实验中发生的化学反应方程式：________________________________________；
上述反应的现象说明了什么，该反应的实质是什么？

⑶写出该反应的离子方程式：_____________________________________________。
【小结】
1．在书写离子反应时，哪些类别的物质要拆成离子的形式，哪些不能拆？
2．离子方程式的书写方法和书写注意事项(参考45页“方法导引”)。

【针对训练1】写出下列反应的离子方程式：
1．实验室制二氧化碳____________________________________________________
2．钠与水反应_________________________________________________________
3．向石灰水中通入少量CO2_____________________________________________
★4．过氧化钠与水反应____________________________________________________
★5．氯气与水___________________________________________________________

课题二：离子方程式的正误判断
判断下列离子方程式的正误，不正确的说明原因并改正。
1．CuO与盐酸反应：O2－+2H+＝H2O
2．Cu与AgNO3溶液反应：Cu+Ag+＝Ag+Cu2+
3．Fe与H2SO4反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
4．Ba(OH)2溶液与H2SO4反应：Ba2++OH－+SO42－+H+＝BaSO4↓+H2O
【小结】离子方程式正误判断的依据有哪些？

【针对训练2】判断下列离子方程式的正误，不正确的说明原因并改正。
★1．石灰水中滴加CuSO4溶液：2OH－+Cu2+＝Cu(OH)2↓
★2．NaHCO3与盐酸反应：CO32－+2H+＝H2O+CO2↑

【身边的化学】
哑泉之谜
葛亮七擒孟获的故事，可以说是妇孺皆知，已成为千古美谈。可是诸葛亮在征伐孟获的过程中，也不是一帆风顺的，比如他手下的将士曾遇到过当地的四个毒泉，这件事就令诸葛亮一度一筹莫展。那是在诸葛亮四擒四纵孟获之后，孟获羞恨交加，一口气逃到秃龙洞。洞主秃龙大王对孟获夸下海口，要借用当地的四个毒泉来消灭汉军。这四个毒泉是哑泉、灭泉、黑泉、柔泉。其中哑泉的水“人若饮之，则不能言，不过旬日必死。”
果然，不久以后，汉军先锋王平率数百军士探路来到哑泉边。因天气炎热，军士们口干舌燥，便争先恐后地喝起泉水来。凉丝丝的泉水既解渴又消暑，军士们个个喝了个痛快。可是回到大营以后，不知为何，喝了泉水的军士们渐渐腹痛起来，而且越来越厉害。更令人奇怪的是，军士们先是声音嘶哑，继而又说不出话来，一个个痛苦万分。眼看着军士们危在旦夕，诸葛亮心乱如麻，因他平生未见过这样的奇事，也不知如何是好。正在这危难之时，遇到了一个老者。经老人家的指点，众军士又到一个名叫“安乐”的泉边，去饮“安乐泉”的泉水。这安乐泉水还真灵，饮罢不久，军士们“随即吐出恶涎，便能言语”。后来，在老者的指点下，又找到一种叫“薤叶芸香”的野草，将士们每人口含一叶，这才“瘴气不侵”，络于化险为夷。
哑泉水为何能使人哑语得病？安乐泉水和“薤叶芸香”草又为何能使人转危为安，帮其解毒？诸葛亮虽然神机妙算，但也不解个中原因，哑泉遂成为千古之谜。
亲爱的同学们，你知道其中的原因吗？
第2章第2节电解质(第2课时)参考答案编号08
预　习　案
1．在溶液中有离子参加或生成的化学反应称为离子反应.
复分解反应发生的条件：①生成难溶的物质(沉淀)②生成难电离的物质(水)
③生成挥发性的物质(气体)(三个条件只要满足其中的一个，反应就能发生）
2．可溶性钡盐与可溶性硫酸盐(或硫酸)在溶液中发生的一类化学反应
3．常见的难溶物：
①氢氧化物：Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mn(OH)2、Zn(OH)2
(Ca(OH)2微溶于水)
②盐酸盐(即氯化物)：AgCl
③硫酸盐：BaSO4　(CaSO4、Ag2SO4微溶于水)
④碳酸盐：BaCO3、CaCO3、FeCO3、CuCO3、Ag2CO3、MnCO3、ZnCO3
(MgCO3微溶于水)
溶解性记忆顺口溜：
钾钠硝铵醋可溶(K+、Na+、NO3－、NH4+、CH3COO－)
硫酸不溶钡和铅(BaSO4、PbSO4)
盐酸不溶氯化银(AgCl)
碱中溶有钾钠钡(K+、Na+、Ba2+)
碳硅磷硫亚硫酸(CO32－、SiO32－、PO43－、S2－、SO32－)
它们只溶钾钠铵(K+、Na+、NH4+)
【预习自测】⑴√⑵√　
⑶×不一定含有Ag+(若溶液中含有SO42－而不含Ag+，也能产生此现象)　
⑷√⑸×要遵循电荷守恒
探　究　案
课题一：离子方程式的书写
⑴溶液由红色逐渐变为浅红色，最终变为无色，同时生成白色沉淀并逐渐增多，电流表指针的示数逐渐减小至接近0，继续滴加稀H2SO4，指针示数又变大。
⑵H2SO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+2H2O　该反应的实质是溶液中的H+和OH－结合生成极难电离的水，Ba2+与SO42－结合生成BaSO4沉淀，使溶液中离子的浓度降低。
⑶2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O
【小结】
1．⑴易溶于水的强电解质(易电离物质)要拆成离子形式，如：可溶性强酸、强碱及大多数盐。
⑵单质、氧化物、沉淀、气体、弱电解质不能拆，要保留原化学式形式。
2．离子方程式的书写方法：
①写出正确的化学方程式
②改写化学方程式：将化学方程式中易溶于水的强电解质(易电离物质)要改写成离子形式，用离子符号表示，而单质、氧化物、沉淀、气体、弱电解质不改写，仍用化学式表示。
③写出离子方程式：将上式中在反应前后没有发生变化(实质是不参与反应)的离子符号删去，便可得到反应的离子方程式。
④检查所写的离子方程式是否配平(电荷守恒以及微粒种类和数量守恒)。
注意：方程式中哪些物质需要拆，哪些不需要拆。最后特别注意删减后的离子方程式一定要检查电荷守恒以及微粒种类和数量守恒。
【针对训练1】
1．CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑
2．2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑
3．Ca2++2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2O
4．2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH－+O2↑
5．H2O+Cl2＝H++Cl－+HClO
课题二：离子方程式的正误判断
1．×　氧化物不能写成离子形式　正确形式：2H++CuO＝Cu2++2H2O
2．×　电荷不守恒　Cu+2Ag+＝2Ag+Cu2+
3．×　产物不是Fe3+而是Fe2+，不符合客观事实应　Fe+2H+＝Fe2++H2↑
4．×　参加反应的离子个数比不符合反应物化学式中个数比
2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O
【小结】离子方程式正误判断的依据有哪些？
①看离子反应是否符合客观事实　②看表示各物质的化学式是否正确
③看电荷是否守恒　④看反应物和产物的配比是否正确
【针对训练2】
1．×　漏写了Ca2+和SO42－的反应，Ca2+和SO42－结合生成微溶的CaSO4
Ca2++2OH－+Cu2++SO42－＝Cu(OH)2↓+CaSO4↓
特别注意：当生成物是微溶物时，要写成化学式，加沉淀符号(作为沉淀来处理)。
2．×　HCO3－不能写成H+、CO32－　HCO3－+H+＝H2O+CO2↑

研究物质的程序与方法

第二节研究物质性质的方法和程序
交流研讨（课前预习）：
1.在初中化学的学习中，你认识了哪些物质？你是通过什么方法来研究它们的性质的？

基础知识梳理
阅读课本回答：研究物质性质的基本方法常有哪些？

一、观察法（案例：钠的性质）
1、钠的物理性质：
2、金属钠应保存在中，如何取用金属钠？剩余的钠应如何处理？
3、钠与水反应
实验内容实验现象解释及结论
取黄豆粒大小的一块钠放入滴有酚酞的水中
提示：注意观察钠在水中的位置、状态、溶液颜色变化、有无气体产生？若有气体产生，你推测它是何种气体，如何验证？

钠与水反应的化学方程式：
实验内容实验现象结论
金属钠放置在空气中
在空气中加热金属钠
拓展延伸：1、回忆锌与盐酸反应的现象，推测钠与盐酸反应吗？如果能，与锌与盐酸反应比较哪个更剧烈？写出钠与盐酸反应的方程式：
2、将金属钠放入CuSO4溶液中会产生蓝色沉淀。你能解释这一现象吗？

小结与反思1：从上面钠的性质的学习，总结一下如何使用观察法？

二、实验法（案例：钠与氧气反应）
小结与反思2：在实验过程中，你有什么方法上的收获和启示？

小结与反思3：请将有关金属钠的物理性质和化学性质小结一下。

交流研讨：写出氧化钠与水和二氧化碳反应的化学方程式。过氧化钠与氧化钠的性质
一样吗？能否与水和二氧化碳反应？

基础知识：
1、过氧化钠与水的反应
实验内容实验现象解释及结论
1.取一支小试管，向其中加入少量的过氧化钠固体，然后加入少量蒸馏水，反应后再滴加酚酞溶液
会观察到什么现象？应怎样继续实验？
2.向试管中插入一根带火星的小木条(验证气体是O2)
2、过氧化钠与氧化钠的比较
名称氧化钠过氧化钠
化学式
颜色状态
是否是碱性氧化物
化学性质与水反应
与CO2
反应

总结与反思：通过对过氧化钠性质的研究，并结合课本内容，思考研究物质性质的程序是什么？

三、氯气
阅读课本回答：研究物质性质的基本程序有哪些？
1、氯气的物理性质（观察）

2、氧气、氢气等都是非金属单质。你能初步预测非金属单质能与哪些类别的物质反应吗？（知识储备）

3、氯气是一种非金属单质，你认为它可能具有哪些化学性质？并希望通过哪些实验验证你的预测？（合理预测）

4、实验记录（实验验证）
实验内容实验现象推断生成物
氯气与氢气的反应
氮气与铁的反应
氯气与铜的反应

5、实验探究
氯气与水能反应吗？
实验记录
实验内容实验现象结论
Cl2+干红纸条
Cl2+湿红纸条
氯水+Mg
氯水+石蕊溶液
氯水+AgNO3
6、含氯化合物的漂白与消毒作用
（1）HClO不仅有漂白作用，还有消毒作用。次氯酸盐是常用漂白剂和消毒剂的主要成分。
2NaOH+Cl2=
（2）漂白粉的制取原理
2Ca（OH）2+2Cl2=
总结整理总结一下氯气的化学性质，体会研究物质的方法和程序

第3章　物质的聚集状态与物质性质复习学案

第3章　物质的聚集状态与物质性质复习学案
一、物质的聚集状态
　晶体：
物质的聚集状态
其它聚集状态

二、晶体
1.定义：
：
2.特性：
：
晶体各向异性的原因：
是晶体具有各向异性的本质原因：
得到晶体的途径：①；
②；
③。
3.晶体与非晶体的区别
①本质区别：
②熔沸点：
4.分类

离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体
结

构组成晶体的微粒
微粒间作用力
物
理
性
质溶解性

硬度
导电性
熔沸点
决定熔沸点
高低的因素

稳定性强弱的
影响因素

三、堆积模型
1.金属晶体（服从密堆积）
面心立方最密堆积：　型，配位数，如：
体心立方密堆积：　型，配位数，如：
六方最密堆积：型，配位数，如：
2.离子晶体
堆积方式：
常见AB型的离子晶体（见课本P80）
NaCl型配位数晶胞类型
CsCl型　配位数晶胞类型
ZnS型　配位数晶胞类型
3.分子晶体：
4.原子晶体：
四、几种典型晶体的结构特点
1.NaCl
每个Na+紧邻个Cl－，每个Cl－紧邻个Na+（上、下、左、右、前、后）
每个Na+与个Na+等距相邻（同层4个，上层4个，下层4个）。与每个Na+等距离且最近的几个Cl－所围成的空间几何构型为
2.CsCl
每个Cs+紧邻个Cl－，每个Cl－紧邻个Cs+.每个Cs+与个Cs+等距离相邻（上、下、左、右、前、后）
3.干冰
每个CO2分子紧邻个CO2分子。
4.金刚石
每个碳原子与个碳原子紧邻，由共价键构成最小环状结构中有个碳原子,键角。碳原子的杂化方式，碳原子个数与碳碳键数之比为
5.石墨：（晶体类型：晶体）
每个碳与个碳原子形成共价键，键角。碳原子杂化类型，同层中碳原子由共价键形成，晶体中每个碳原子被个正六边形共用，故碳原子个数与C－C键数之比为
6.二氧化硅
每个硅原子与个氧原子紧邻，每个氧原子与个硅原子紧邻，每摩尔SiO2内含有molSi－O键
五、
1.离子化合物和共价化合物如何用实验方法来鉴别？
2.金刚石和石墨，的熔沸点更高。
3.如何判断一种晶体是金属晶体还是离子晶体？
第3章　物质的聚集状态与物质性质复习学案
答　案
一、长程无序、短程有序有液体的可流动性，又有晶体的各异向性
颗粒是晶体结构，界面是无序结构由大量带电微粒和中性微粒组成
二、1.内部微粒（原子、离子或分子）在空间按一定规律做周期性重复排列构成的固体物质
2.自范性适宜条件下，晶体能够自发地呈现封闭的规则的多面体形
　各异向性在不同方向上表示出某些不同的物理性质　
　对称性
内部微粒在各个方向上的不同排列①熔融态物质凝固
②气态物质冷却不经过液态直接凝固（凝华）　③溶质从饱和溶液中析出
3.①内部微粒（原子、离子或分子）在一定空间按一定规律做周期性重复排列
②晶体有固定熔沸点，而非晶体没有
4.见右表
三、1.等径圆球A1　12　CuA2　8　Mg、Zn、Ti
　A312　Li、Na、K、Ba、W、Fe
2.非等径同球密堆积，大球密堆积小球填充　
6面心立方8体心立方4　面心立方
3.密堆积方式，受分子形状影响　
4.不遵循紧密堆积原则
四、1.6612正八面体　
2.886
3.12
4.46109.5°SP31∶2
5.混合　3120°SP2正六边形32∶3
6.42　4
五、1.有熔融状态是否导电
2.石墨　
3.法一：根据物质固态时是否导电，如能导电，则证明是金属晶体，不能导电则是离子晶体；
法二：通过物质是否具有延展性，一般金属具有良好的延展性，而离子晶体没有

离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体
结
构组成晶体
的微粒阴、阳离子分子原子金属阳离子和自由电子
微粒间
作用力离子键范德华力或氢键共价键金属键
物
理
性
质溶解性易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂极性分子易溶于极性溶液，非极性分子易溶于非极性溶剂不溶于任何溶剂不溶于任何溶剂
硬度硬而脆小大有大有小
导电性固体不导电，熔融或溶于水才可导电不良不良（Si是半导体）良导体
熔沸点原子晶体＞离子晶体＞分子晶体金属晶体不确定
决定熔沸点
高低的因素离子键的强弱（晶格能的大小）：与阴、阳离子所带电荷成正比，与距离成反比○1范德华力大小（分子量越大范德华力越大），○2是否含有氢键共价键强弱（键能和键长）金属键的强弱（与金属的阳离子所带电荷成正比，与其半径成反比）
稳定性强弱的
影响因素离子键的强弱（晶格能的大小）与阴、阳离子所带电少成正比，与距离成反比共价键强弱（键能、键长）（稀有气体无共价键）共价键强弱（键能和键长）金属键的强弱（与金属的阳离子所带电荷成正比，与其半径成反比）