高一化学第2章第2节电解质导学案（有答案）。

古人云，工欲善其事，必先利其器。作为高中教师就要精心准备好合适的教案。教案可以让学生们有一个良好的课堂环境，帮助授课经验少的高中教师教学。那么一篇好的高中教案要怎么才能写好呢？小编收集并整理了“高一化学第2章第2节电解质导学案（有答案）”，供大家参考，希望能帮助到有需要的朋友。

第2章第2节电解质(第2课时)
【学习目标】
1．扎实掌握离子反应的概念，能准确理解离子反应的实质，提高分析现象得出结论的能力。
2．小组合作，实验探究溶液的导电性，学会离子方程式的书写方法。
3．激情投入，体会电解质对生命活动的重要作用。
【使用说明与学法指导】
1．明确学习目标，仔细阅读教材43～46页，了解电解质在水溶液中的反应，初步完成导学案。
2．结合“观察思考”“交流研讨”栏目，明确实验内容，大胆预测反应实质，初步得出实验结论。
3．C层规范完成预习案并掌握课本相关的基础知识，AB层在掌握预习案基础上进一步完成探究案和针对训练。标有★的训练题目C层不做。
预　习　案
1．什么是离子反应？(课本中划出理解即可)，复分解反应实质上是一种离子反应，它能发生的条件是什么？

2．离子方程式Ba2++SO42－＝BaSO4↓表示的意义是什么？

3．阅读课本第139页酸、碱和盐的溶解性表，常见难溶物质从类别上有哪些？分别举例说明。
【预习自测】1．判断下列说法是否正确，错误的请改正：
⑴电解质溶液之间发生的反应都是离子反应。(　)
⑵酸、碱和盐在水溶液中发生的反应属于离子反应。(　)
⑶向某溶液滴加BaCl2溶液若产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Ag+。(　)
⑷离子方程式所表示的不仅仅是一个化学反应，而是一类化学反应，并揭示了这类化学反应的实质。(　)
⑸有阳离子和阴离子参加的离子反应书写离子方程式时不遵守电荷守恒原则。(　)
【我的疑问】对预习案内容，你有什么疑问？

探　究　案
探究点：离子方程式的书写
(育人立意：通过离子方程式的书写，提高动手实验操作能力、观察能力和主动探究能力。)
【化学与生活】很多化学反应都是在水溶液中进行的。通过上节课的学习我们知道，电解质进入水中会发生电离，因此它们之间在水溶液中所发生的反应一定与这些离子有关。这些离子之间到底怎样反应？如何正确书写离子方程式呢？下面我们一起来探究。
【方法导引】先分析反应物在水溶液中的存在形式，明确溶液中存在哪些离子或分子，再分析哪些微粒能够相互作用，最终写出离子方程式。
课题一：离子方程式的书写
阅读课本43页“观察思考”，回答下列问题：
⑴溶液中的现象是什么？电流表指针示数如何变化？

⑵该实验中发生的化学反应方程式：________________________________________；
上述反应的现象说明了什么，该反应的实质是什么？

⑶写出该反应的离子方程式：_____________________________________________。
【小结】
1．在书写离子反应时，哪些类别的物质要拆成离子的形式，哪些不能拆？
2．离子方程式的书写方法和书写注意事项(参考45页“方法导引”)。

【针对训练1】写出下列反应的离子方程式：
1．实验室制二氧化碳____________________________________________________
2．钠与水反应_________________________________________________________
3．向石灰水中通入少量CO2_____________________________________________
★4．过氧化钠与水反应____________________________________________________
★5．氯气与水___________________________________________________________

课题二：离子方程式的正误判断
判断下列离子方程式的正误，不正确的说明原因并改正。
1．CuO与盐酸反应：O2－+2H+＝H2O
2．Cu与AgNO3溶液反应：Cu+Ag+＝Ag+Cu2+
3．Fe与H2SO4反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
4．Ba(OH)2溶液与H2SO4反应：Ba2++OH－+SO42－+H+＝BaSO4↓+H2O
【小结】离子方程式正误判断的依据有哪些？

【针对训练2】判断下列离子方程式的正误，不正确的说明原因并改正。
★1．石灰水中滴加CuSO4溶液：2OH－+Cu2+＝Cu(OH)2↓
★2．NaHCO3与盐酸反应：CO32－+2H+＝H2O+CO2↑

【身边的化学】
哑泉之谜
葛亮七擒孟获的故事，可以说是妇孺皆知，已成为千古美谈。可是诸葛亮在征伐孟获的过程中，也不是一帆风顺的，比如他手下的将士曾遇到过当地的四个毒泉，这件事就令诸葛亮一度一筹莫展。那是在诸葛亮四擒四纵孟获之后，孟获羞恨交加，一口气逃到秃龙洞。洞主秃龙大王对孟获夸下海口，要借用当地的四个毒泉来消灭汉军。这四个毒泉是哑泉、灭泉、黑泉、柔泉。其中哑泉的水“人若饮之，则不能言，不过旬日必死。”
果然，不久以后，汉军先锋王平率数百军士探路来到哑泉边。因天气炎热，军士们口干舌燥，便争先恐后地喝起泉水来。凉丝丝的泉水既解渴又消暑，军士们个个喝了个痛快。可是回到大营以后，不知为何，喝了泉水的军士们渐渐腹痛起来，而且越来越厉害。更令人奇怪的是，军士们先是声音嘶哑，继而又说不出话来，一个个痛苦万分。眼看着军士们危在旦夕，诸葛亮心乱如麻，因他平生未见过这样的奇事，也不知如何是好。正在这危难之时，遇到了一个老者。经老人家的指点，众军士又到一个名叫“安乐”的泉边，去饮“安乐泉”的泉水。这安乐泉水还真灵，饮罢不久，军士们“随即吐出恶涎，便能言语”。后来，在老者的指点下，又找到一种叫“薤叶芸香”的野草，将士们每人口含一叶，这才“瘴气不侵”，络于化险为夷。
哑泉水为何能使人哑语得病？安乐泉水和“薤叶芸香”草又为何能使人转危为安，帮其解毒？诸葛亮虽然神机妙算，但也不解个中原因，哑泉遂成为千古之谜。
亲爱的同学们，你知道其中的原因吗？
第2章第2节电解质(第2课时)参考答案编号08
预　习　案
1．在溶液中有离子参加或生成的化学反应称为离子反应.
复分解反应发生的条件：①生成难溶的物质(沉淀)②生成难电离的物质(水)
③生成挥发性的物质(气体)(三个条件只要满足其中的一个，反应就能发生）
2．可溶性钡盐与可溶性硫酸盐(或硫酸)在溶液中发生的一类化学反应
3．常见的难溶物：
①氢氧化物：Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mn(OH)2、Zn(OH)2
(Ca(OH)2微溶于水)
②盐酸盐(即氯化物)：AgCl
③硫酸盐：BaSO4　(CaSO4、Ag2SO4微溶于水)
④碳酸盐：BaCO3、CaCO3、FeCO3、CuCO3、Ag2CO3、MnCO3、ZnCO3
(MgCO3微溶于水)
溶解性记忆顺口溜：
钾钠硝铵醋可溶(K+、Na+、NO3－、NH4+、CH3COO－)
硫酸不溶钡和铅(BaSO4、PbSO4)
盐酸不溶氯化银(AgCl)
碱中溶有钾钠钡(K+、Na+、Ba2+)
碳硅磷硫亚硫酸(CO32－、SiO32－、PO43－、S2－、SO32－)
它们只溶钾钠铵(K+、Na+、NH4+)
【预习自测】⑴√⑵√　
⑶×不一定含有Ag+(若溶液中含有SO42－而不含Ag+，也能产生此现象)　
⑷√⑸×要遵循电荷守恒
探　究　案
课题一：离子方程式的书写
⑴溶液由红色逐渐变为浅红色，最终变为无色，同时生成白色沉淀并逐渐增多，电流表指针的示数逐渐减小至接近0，继续滴加稀H2SO4，指针示数又变大。
⑵H2SO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+2H2O　该反应的实质是溶液中的H+和OH－结合生成极难电离的水，Ba2+与SO42－结合生成BaSO4沉淀，使溶液中离子的浓度降低。
⑶2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O
【小结】
1．⑴易溶于水的强电解质(易电离物质)要拆成离子形式，如：可溶性强酸、强碱及大多数盐。
⑵单质、氧化物、沉淀、气体、弱电解质不能拆，要保留原化学式形式。
2．离子方程式的书写方法：
①写出正确的化学方程式
②改写化学方程式：将化学方程式中易溶于水的强电解质(易电离物质)要改写成离子形式，用离子符号表示，而单质、氧化物、沉淀、气体、弱电解质不改写，仍用化学式表示。
③写出离子方程式：将上式中在反应前后没有发生变化(实质是不参与反应)的离子符号删去，便可得到反应的离子方程式。
④检查所写的离子方程式是否配平(电荷守恒以及微粒种类和数量守恒)。
注意：方程式中哪些物质需要拆，哪些不需要拆。最后特别注意删减后的离子方程式一定要检查电荷守恒以及微粒种类和数量守恒。
【针对训练1】
1．CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑
2．2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑
3．Ca2++2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2O
4．2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH－+O2↑
5．H2O+Cl2＝H++Cl－+HClO
课题二：离子方程式的正误判断
1．×　氧化物不能写成离子形式　正确形式：2H++CuO＝Cu2++2H2O
2．×　电荷不守恒　Cu+2Ag+＝2Ag+Cu2+
3．×　产物不是Fe3+而是Fe2+，不符合客观事实应　Fe+2H+＝Fe2++H2↑
4．×　参加反应的离子个数比不符合反应物化学式中个数比
2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O
【小结】离子方程式正误判断的依据有哪些？
①看离子反应是否符合客观事实　②看表示各物质的化学式是否正确
③看电荷是否守恒　④看反应物和产物的配比是否正确
【针对训练2】
1．×　漏写了Ca2+和SO42－的反应，Ca2+和SO42－结合生成微溶的CaSO4
Ca2++2OH－+Cu2++SO42－＝Cu(OH)2↓+CaSO4↓
特别注意：当生成物是微溶物时，要写成化学式，加沉淀符号(作为沉淀来处理)。
2．×　HCO3－不能写成H+、CO32－　HCO3－+H+＝H2O+CO2↑

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化学：2.2.2《电解质》学案（鲁科版必修1）
一离子反应：
1【观察思考】
实验：向Ba(OH)2溶液中滴加几滴酚酞，测其导电性，然后逐滴加入稀H2SO4，观察溶液
中的现象和导电情况（看电流表指针的变化）。
现象：①②
③。
分析原因：（1）写出H2SO4和Ba(OH)2的电离方程式：

（2）说明出现上述现象的原因：

结论：该反应的实质为
练习：分析下列化学反应的实质：
①盐酸与氢氧化钠溶液的反应

②氯化钠与硝酸银溶液的反应

③碳酸钠与稀盐酸的反应

2、离子反应
概念：

复分解反应发生的条件：①②
③
3、离子方程式的书写
（1）概念：
（2）离子方程式的书写
有两种书写思路：一、是从溶液中所含离子的角度分析如何发生反应；
二是根据化学方程式改写。
①从溶液中所含离子的角度分析：（详见课本P45）
②根据化学方程式改写：以Na2CO3与盐酸反应为例

i、写先正确写出化学方程式(必须配平)：
ii、拆易溶的强电解质写离子符号，难溶物及弱电解质，气体，单质，氧化物仍
写化学式，上述反应改写为：
iii、删把前后未发生变化的离子删去，只剩下变化的离子，即用实际参加反应的
离子的符号表示出该反应的离子方程式。
离子方程式
Ⅳ、查检查是否配平：既注意质量守恒(微粒的种类和数量的守恒)，又要注意电
荷守恒。
【练习】：书写下列反应的离子方程式：
（1）NaOH与H2SO4反应
（2）Ba（OH）2与HNO3反应
（3）KOH与盐酸反应
（4）Cu（OH）2与盐酸反应
（5）BaCl2与H2SO4反应
（6）Ba（NO3）2与K2SO4反应
注意
1.熟记常见酸碱盐的溶解性。常见的强酸——H2SO4、HCl、HNO3、HBr、HI；
常见的强碱——KOH、NaOH、Ba(OH)2；
多数能溶于水的盐类——K＋、Na＋、NH4＋、NO3－
2．多元酸的酸式酸根除HSO4－改写为H＋和SO42－外，其余的多元酸的酸式酸根不改写。如：HS－、HCO3－、H2PO4－、HPO42--等不改写。
3．微溶物的处理①微溶物作生成物时，以沉淀论处，如：Ag2SO4↓、CaSO4↓；②微溶物作反应物时，处于溶液状态（稀溶液）当作易溶物处理改写为离子符号，如：澄清石灰水通入二氧化碳Ca2＋＋2OH－＋CO2==CaCO3↓＋H2O处于悬浊液状态当作难溶物（沉淀）处理，如：向石灰乳中加入饱和碳酸钠溶液制氢氧化钠Ca(OH)2＋CO32-===CaCO3↓＋2OH－
（3）离子方程式的意义：

二、离子反应的应用：
1.离子共存问题（即判断离子间是否发生反应，能反应不能大量共存，反之能共存）
(1)生成难溶物或微溶物：Ba2+与CO32－、Ag+与Br－、Ca2+与SO42－等不能大量共存。
(2)生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、HSO3－、SO32－等不能大量共存。
(3)生成难电离的物质：如H＋与CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4＋、
Cu2+、Fe3＋等生成弱碱；H＋与OH－生成水，这些离子不能大量共存。
(4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、ClO－、MnO4－等)与还原性离子(如S2－、I－、Fe2+、SO32－等)不能大量共存
（5）隐含规律：无色溶液时没有有颜色的离子。如：Fe3+Fe2+CU2+MnO4+等。
已知题目里说酸碱性溶液时，应在各选项加上H+，HO--。

【例题】：（1）在无色溶液中下列各组中的离子，能大量共存的是（）。
A、K+、H+、SO42-、Cl-B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C、Na+、H+、Cl-、CO32-　D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
E、Na+、HCO3-、OH-、SO42-F、酸性的溶液中Na+、HCO3-

（2）．某无色溶液中，可大量共存的离子组是（）
A．Na＋、HCO－3、SO2－4、Br―B．Cu2＋、NO－3、Cl－、SO2－4
C．H＋、Cl－、Na＋、CO2－3D．Na＋、Mg2＋、SO2－4、OH－

2.离子的检验（试剂、方法、现象、离子方程式）
①Ｃｌ－的检验
③ＣＯ３２－的检验

④ＳＯ４２－的检验

三．课后练习
1．下列各组中的反应（反应在溶液中进行），可用同一离子方程式表示的是（）
A．NaOH+HClKOH+CH3COOHB．NaOH+H2SO4Ba(OH)2+H2SO4
C．BaCl2+H2SO4Ba(OH)2+Na2SO4D．CaCO3+H2SO4Na2CO3+HCl
2.下列离子方程式正确的是（）
A．碳酸钙与盐酸反应：CO2－3+H＋===H2O+CO2
B．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H＋===2Fe3＋+3H2
C．硝酸与氢氧化钡反应：OH－+H＋===H2O
D．二氧化碳与过量的氢氧化钾反应：CO2+2OH－===CO2－3+H2O
3．无论在酸性还是碱性溶液中，都能大量共存的离子组是（）
A．K＋、SO2－3、S2－－、SO2－4B．Na＋、Cu2＋、SO2－4、Cl－
C．Br－、Ba2＋、Cl－、K＋D．Ca2＋、K＋、CO2－3、NO－3
4．只能表示一个化学反应的离子方程式是（）
A．Ba2＋+2OH－+2H＋+SO2－4===BaSO4↓+2H2O
B．CO2－3+2H＋===H2O+CO2↑
C．2Br－+Cl2===2Cl－+Br2
D．SO2+Cl2+2H2O===4H＋+2Cl－+SO2－4
5、下列离子方程式中，正确的是（）。
A、稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H+＝Cu2+＋H2↑
B、硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓
C、盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2CO3
D、氧化铜与硫酸混合：Cu2+＋SO42-＝CuSO4
6、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）。
A、K+、H+、SO42-、OH-B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C、Na+、H+、Cl-、CO32-　D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

7．写出与下列每一个离子方程式对应的两个化学反应方程式。
（1）CO2－3+2H+===H2O+CO2↑

（2）H++OH－===H2O

（3）Mg+2H＋===Mg2＋+H2↑

（4）BaCO3+2H＋===Ba2＋+H2O+CO2↑

参考答案：例题1A2A
课后练习：1C2C3C4D5B6D7.略

高一化学电解质19

经验告诉我们，成功是留给有准备的人。作为高中教师就要早早地准备好适合的教案课件。教案可以让讲的知识能够轻松被学生吸收，帮助高中教师营造一个良好的教学氛围。高中教案的内容具体要怎样写呢？以下是小编收集整理的“高一化学电解质19”，仅供参考，欢迎大家阅读。

化学：2.2《电解质》学案（1）（鲁科版必修1）

第一课时电解质及其电离

一、【学习内容】

1电解质和非电解质

电解质

非电解质

定义

化合物类型

能否直接电离

通电时的现象

溶于水或熔化状态都能导电

溶于水时可能导电，熔化状态不能导电

实例

CH3COOH、NaOH、NaCl、H2O、K2O

CO2、NH3、酒精注意（1）电解质导电的原因是：在水溶液里或熔融状态下产生了自由移动的离子。

（2）电解质、非电解质是对化合物的一种分类。单质既不是电解质，也不是非电解质。

（3）电解质溶液导电必须是化合物本身电离产生的离子导电，否则该化合物属于非电解质。如CO2、SO2、NH3等是非电解质

（4）Na2O,Al2O3等化合物为电解质，因为熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电。

【例题1】

现有九种物质：①铝线②石墨③氯气④硫酸钡晶体⑤纯硫酸⑥金刚石⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的硝酸钾。其中能导电的是__________，属于电解质的是__________，既不是电解质也不是非电解质的是__________。2电解质的电离

1氯化钠晶体溶于水时，Na+和Cl-就会逐渐脱离晶体表面而进入溶液，成为能够

。受热熔化时，氯化钠晶体中的Na+和Cl-也能成为。在外加电场的作用下，能够的离子就会发生形成电流，因此氯化钠的水溶液和熔融的氯化钠能够导电。

2.电离：像氯化钠这样或时，成能够自由移动的的称为电离。在溶于水时电离。在溶于水或熔融状态下电离。电离可以用表示。

3．电离时产生的阳离子全部是的叫做酸；例如

的化合物叫做碱；例如

的化合物叫做盐。例如

4.电离方程式：用来表示电解质溶于水或受热熔化时电离成自由移动的离子的式子。如写出NaCl、HCl、NaOH的电离方程式

5.强电解质和弱电解质

　

强电解质

弱电解质

概念

水溶液中全部电离的电解质

水溶液中部分电离的电解质

电离程度

完全电离，不存在电离平衡

部分电离，存在电离平衡

溶液中微粒

离子水分子

离子，弱电解质分子水分子

实例

强酸：HCl、HNO3、H2SO4HBr、HI等
强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2Ca(OH)2
绝大多数盐(BaSO4、AgCl、CaCO3)

弱酸：HF、HClO、H2CO3CH3COOH、H2S、　H2SO3、H3PO4等
弱碱：NH3·H2O、Al(OH)3等不溶性碱

电离方程式举例

注意：（1）、电离的条件为溶于水或受热熔化。是否电离与是否通电无关。

（2）、电离方程式左边为化学式右边为离子。强电解质的电离方程式用“=”，弱电解质的电离方程式用“”

（3），电解质的强弱与物质的溶解性无关，与溶液的导电性也无关。（导电性与溶液中离子的浓度大小有关）

（4）能电离出氢离子的物质不一定是酸，还可能是酸式盐。如：NaHSO4等。

【例题2】

下列说法正确的是（）

A．硫酸钡难溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以硫酸钡是弱电解质

B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质

C．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强

D．金属能导电，所以金属是电解质

【例题3】

下列电离方程式书写正确的是（）

A．H2SO4＝2H＋＋SO2－4B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋(OH)－2

C．FeCl3＝Fe2＋＋3Cl－D．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO3——

3

【课堂练习】写出下列物质的电离方程式;

HNO3H2SO4

KOHBa(OH)2

Na2CO3BaCl2

三、【课后练习】

1.下列物质中属于电解质的是(　)
A、稀硫酸B、熔融氢氧化钠
C、乙醇　D、盐酸

2.下列电离方程式正确的是

A．H2SO4=H2++SO4-2B．MgSO4=Mg2++SO42-

C．Ca(OH)2=Ca2++(OH)2-D．BaCl2=Ba2++Cl2—

3．电解质溶液里一定相等的是

A．阴离子和阳离子的个数B．每个阴离子和阳离子所带电荷数

C．所有阳离子和所有阴离子带的电荷数D．碱的氢氧根离子和金属阳离子个数

4．下列物质中属于电解质的是

A．蔗糖B．铜　C．硫酸　D．二氧化碳

5．下列物质的水溶液不能导电的是

A．氯酸钾B．酒精C．食盐D．碳酸氢钙

6．下列叙述正确的是

A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质

B．铜丝能导电，所以铜是电解质

C．五氧化二磷溶于水能导电，所以五氧化二磷是电解质

D．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

7．下列叙述不正确的是

A．为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充Na+、K+、Cl-

B．CH3COOH、H2CO3、、H2O等都是弱电解质

C．氯气溶于水能导电，所以氯气是电解质

D．电解质在通电条件下而发生电离产生自由移动的离子

参考答案：例题2C3A

课后练习：1A2B3C4C5B6D7CD

高一化学第2章第1节元素与物质的分类导学案（带答案）

一名优秀的教师在教学时都会提前最好准备，准备好一份优秀的教案往往是必不可少的。教案可以让学生们有一个良好的课堂环境，帮助高中教师在教学期间更好的掌握节奏。高中教案的内容具体要怎样写呢？急您所急，小编为朋友们了收集和编辑了“高一化学第2章第1节元素与物质的分类导学案（带答案）”，供大家参考，希望能帮助到有需要的朋友。

　第2章第1节元素与物质的分类(第1课时)　编号05
【学习目标】
1．准确理解酸性氧化物和碱性氧化物的概念，建立起元素与物质家族的关系，提高理解应用能力。
2．小组合作探究，归纳和总结各类物质的通性及各类物质间相互反应的关系。
3．激情投入，培养元素的资源意识，形成物质的元素观和分类观。
【使用说明与学法指导】
1．明确学习目标，仔细阅读教材31～35页，熟记课本基础知识，初步完成导学案。
2．结合“交流研讨”“活动探究”等栏目，明确实验内容，大胆预测实验，初步得出实验结论。
3．C层规范完成预习案并掌握课本相关的基础知识，AB层在掌握预习案基础上进一步完成探究案和针对训练。标有★的训练题目C层不做。
预　习　案
1．阅读课本31页的“交流研讨”，认真思考，谈谈你对元素与物质关系的认识有哪些？(可以从同种、不同种元素、同种价态的元素组成物质的角度考虑)，并举例说明元素在物质中的两种存在形态。

2．阅读课本33页，明确物质分类的依据，对物质进行分类有多种角度，请从单质、氧化物、酸、碱、盐的角度对下列物质进行简单分类。
金属铁、H2、盐酸、CO2、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、生石灰

3．请用图2—1—5所示的形式
表示你学习过的不同价态
的氯元素与有关类别代表
物间的关系。

【预习自测】
1．下列物质中，属于纯净物的是（）
A．洁净的空气　B．纯净的盐水　C．石油　D．冰水混合物
2．下列元素中，在自然界中既存在游离态，又存在化合态的是（）
①氮　②氧　③钠　④碳　⑤铁　⑥氯
A．①②③　B．③④⑤　C．④⑤⑥　D．①②④⑤
【我的疑问】对自学案内容，你有什么疑问？

探　究　案
探究点：单质、氧化物、酸、碱和盐之间的关系
(育人立意：通过实验，提高动手操作能力、观察能力和主动探究能力。)
【方法导引】在探究单质、氧化物、酸、碱和盐之间的关系时，可以运用观察、分类、实验、的方法来探究它们之间的相互关系。
课题：单质、氧化物、酸、碱和盐间的关系
请按要求自选物质完成表格，在____上填写物质的化学式，在(　)中填写物质的类别。
H2O　CO2　CuO　AgNO3　HCl　CO　CuSO4　CaO　Na2O2　NaOH
H2SO4　BaCl2　Ca(OH)2　Fe　C
表
格
一反应物1反应物2结论（用化学方程式表示）
类别：金属氧化物

___________________________()
___________()
___________()
___________()
思考：金属氧化物可以与哪些类别的物质发生反应？

表
格
二反应物1反应物2结论（用化学方程式表示）
类别：非金属氧化物

___________________________()
___________()
___________()
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思考：1．非金属氧化物可以与哪些类别的物质发生反应？

2．所有的非金属氧化物都是酸性氧化物吗？所有的金属氧化物都是碱性氧化物吗？

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三反应物1反应物2结论（用化学方程式表示）
类别：酸

___________________________()
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___________()
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思考：酸可以与哪些类别的物质发生反应？

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四反应物1反应物2结论（用化学方程式表示）
类别：碱

___________________________()
___________()
___________()
___________()
思考：碱可以与哪些类别的物质发生反应？

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五反应物1反应物2结论（用化学方程式表示）
类别：盐

___________________________()
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___________()
思考：盐可以与哪些类别的物质发生反应？

【针对训练1】
上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的方法，其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（）
A．无机物B．有机物C．盐类D．非金属单质

★【针对训练2】
有些食品的包装袋中有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰(CaO)。
⑴生石灰属于哪种类别的物质？____________________。
⑵生石灰可做干燥剂的理由是(用化学方程式表示)_______________________________。
⑶生石灰还可以与哪些类别的物质发生化学反应？列举两例并写出化学方程式。
；
。
⑷在你所认识的化学物质中，还有哪些物质可以做干燥剂？举例说明

【学习反思】反思自己课堂上的表现，明确改进措施。

第2章第1节元素与物质的分类(一)参考答案　编号05
预　习　案
1．⑴元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的.
⑵同种元素可自身组成纯净物——单质；不同元素相互之间按照一定的规律可以组成纯净物——化合物，有的只能组成一种化合物(如NaCl)，有的则能组成集中不同的化合物(如CO、CO2)。
⑶同种元素在不同的物质中可能呈现出不同的价态，例如铁元素：金属铁(0价)、FeO(＋2价)、Fe2O3(＋3价)；同种价态的元素也可以组成多种不同的物质，例如＋2价铜，可以形成CuO、Cu(OH)2、CuSO4、CuCl2等。
⑷元素在物质中以游离态(单质形态，如金属铁)和化合态(化合态形态，如FeO、Fe2O3、FeCl3等)存在。
⑸由于元素可以按照一定的规律以不同的种类和不同的方式进行组合，因而110多种元素能够构成庞大繁杂的物质世界。

2．单质：金属铁、H2；　氧化物：CO2、生石灰(CaO)；　酸：盐酸、H2SO4；
碱：NaOH、Ca(OH)2；　盐：CaCO3

3．

【预习自测】1．D2．D

探　究　案
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一反应物1反应物2结论(用化学方程式表示)
类别：金属氧化物
CuO、CaO、Na2O2C(非金属单质)
高温
C+2CuO===2Cu+CO2

H2O(非金属氧化物)CaO+H2O＝Ca(OH)2
2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
CO2(非金属氧化物)CaO+CO2＝CaCO3
2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
HCl、H2SO4(酸)CaO+2HCl＝CaCl2+H2O
CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
2Na2O2+4HCl＝4NaCl+2H2O+O2↑
思考：多数的金属氧化物都能与酸反应，活泼金属氧化物能与水和二氧化碳等非金属氧化物反应，某些金属氧化物可以被C、H2等非金属单质还原。

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二反应物1反应物2结论(用化学方程式表示)
类别：非金属氧化物
CO2、H2O、COCaO(金属氧化物)CaO+H2O＝Ca(OH)2
CaO+CO2＝CaCO3
Na2O2(金属氧化物)2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
NaOH、Ca(OH)2(碱)CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O
CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
H2O(非金属氧化物)CO2+H2OH2CO3

思考1．某些非金属氧化物可与碱、活泼金属氧化物、水反应，但是有些不反应如CO、NO等。
2．不是所有的非金属氧化物都是酸性氧化物，如CO、H2O；
不是所有的金属氧化物都是碱性氧化物，如Na2O2、Mn2O7；
不是所有的酸性氧化物都是非金属氧化物，如Mn2O7；
所有的碱性氧化物都是金属氧化物。

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三反应物1反应物2结论(用化学方程式表示)
类别：酸
HCl、H2SO4Fe(金属)Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
CuO、CaO、Na2O2
(金属氧化物)略，答案见上。
NaOHCa(OH)2(碱)HCl+NaOH＝NaCl+H2O
AgNO3、BaCl2(盐)HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3
H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl
思考：酸可以与金属氧化物、碱、活泼金属反应，酸还可以与某些盐发生复分解反应，另外酸还可以使紫色石蕊溶液变红。

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四反应物1反应物2结论(用化学方程式表示)
类别：碱
NaOH、Ca(OH)2CO2(酸性氧化物)CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O
HCl、H2SO4(酸)H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O
CuSO4(盐)CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4
思考：碱可以与酸、酸性氧化物反应，还可以与某些盐发生复分解反应，碱还可以使紫色石蕊溶液变红，使酚酞溶液变红；碱还能与氯气反应。

表
格
五反应物1反应物2结论(用化学方程式表示)
类别：盐
BaCl2、CuSO4
AgNO3Fe(金属)Fe+2AgNO3＝Fe(NO3)2+2Ag
HCl、H2SO4(酸)略，答案见上。
NaOHCa(OH)2(碱)略，答案见上。
BaCl2、CuSO4、AgNO3
(盐)BaCl2+2AgNO3＝2AgCl↓+Ba(NO3)2
BaCl2+CuSO4＝BaSO4↓+CuCl2
CuSO4+2AgNO3＝Ag2SO4↓+Cu(NO3)2
思考：盐可以与酸、碱、盐发生复分解反应，活泼金属可以将排在其后面的金属从其盐溶液中置换出来。

【针对训练1】B
★【针对训练2】
⑴生石灰属于碱性物质。(碱性氧化物)
⑵利用了它可与水反应的特点。CaO+H2O＝Ca(OH)2
⑶与酸性氧化物反应：CaO+CO2＝CaCO3
与酸反应：CaO+2HCl＝CaCl2+H2O
⑷浓H2SO4（酸性干燥剂)、CaCl2(中性干燥剂)

第2节弱电解质的电离盐类的水解

一名爱岗敬业的教师要充分考虑学生的理解性，作为高中教师就需要提前准备好适合自己的教案。教案可以让学生更好地进入课堂环境中来，让高中教师能够快速的解决各种教学问题。那么如何写好我们的高中教案呢？为满足您的需求，小编特地编辑了“第2节弱电解质的电离盐类的水解”，仅供参考，欢迎大家阅读。

第2节弱电解质的电离盐类的水解
学习目标
1．知道电离平衡常数的涵义。
2．能分析影响电离平衡的因素
3．认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解程度的主要因素，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。
知识梳理
1．醋酸、一水合氨在水中的电离方程式为__________________________________、______________________________。电离常数可分别表示为_________________________、__________________。电离常数越大、弱酸的酸性越________，弱碱的碱性越_________。
2．影响电离常数的因素有哪些？分别是怎样影响的？

3．__________表示弱电解质在水中的电离程度，温度相同、浓度相同时，不同弱电解质的______________是不同的。同一弱电解质在不同浓度的水溶液中，其___________也是不同的，溶液越______，电离度越大。
4．醋酸钠溶液显_________性，解释原因______________________________。增加溶液中溶质的量，使盐的浓度加倍，水解平衡向_______（左、右）移动，水解程度________；将盐的浓度稀释为原来的一半，水解平衡向_______（左、右）移动，水解程度________；向溶液中滴加少量农盐酸，水解平衡向_______（左、右）移动，水解程度_______；向溶液中滴加少量浓氢氧化钠溶液，水解平衡向________（左、右）移动，水解程度________；
5.盐类水解的实质____________________________，条件__________________________，特征____________________规律_________________________________________________________________，表示方法：强酸弱碱组成的盐,______（阳、阴）离子水解，一般一步水解，如氯化铝______________，强碱弱酸组成的盐，________离子水解，多元弱酸根分步水解，如碳酸钠____________________。
1．如何判断盐溶液的酸碱性？

2．解释泡沫灭火器的原理。（硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液）

3．热纯碱溶液的去污能力为何比冷的强？配制硫酸铜溶液为何需要加硫酸？

学习导航
1．方法导引
(1)建议应用化学平衡原理，来认识弱电解质的电离平衡。电离平衡是特殊的化学平衡，它具有化学平衡的特点。
(2)正确认识盐类水解反应的实质是学习盐类水解的关键。可分三步来认识。首先从实验入手，知道盐类的水溶液不一定都是中性的；其次以醋酸钠为例分析推理，探索原因；最后小结盐类水解的实质和概念、盐类水解和酸碱中和反应的关系及影响盐类水解的原因。关于强酸弱碱盐，强碱弱酸盐，弱酸弱碱盐水解原理的学习，建议采取自己思考分析、阅读课文、动手实验、得出结论的方法。
(3)加强对盐类水解实质的认识，正确书写盐类水解的离子方程式。

2.例题解析
例1．将0.1molL-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起
A．溶液的PH增加
B．CH3COOH电离度变大
C．溶液的导电能力减弱
D．溶液中[OH-]减小
解析.CH3COOH溶液中存在着CH3COOH的电离平衡，加水稀释平衡向正反应方向移动，电离度增大，溶液中的[H+]减少，[OH-]增大，PH增大；加入少量CH3COONa晶体时，平衡向逆反应方向移动，电离度减小，[H+]减少，[OH-]增大，PH增大。
例2．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的()
A．NaOH(s)B．NaHCO3(s)
C．Na2S04(s)D．CH3COONa(s)
解析A．加NaOH固体能减缓反应速率，但要消耗H+，减少氢气总量。
B．加NaHCO3(s)与盐酸反应消耗H+，减少H2总量。
C．NaHS04(s)溶解后电离出H+导致产生H2的量增大。
D．CH3COONa能与盐酸生成弱电解质CH3COOH减缓反应速率，但不影响H2总量。
答案D
例3．一种PH=3的酸溶液和一种PH=11的碱溶液等体积混合后测得溶液的PH=5.6其原因可能是：（）
A．浓的强酸和稀的弱碱溶液反应
B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应
D．生成了一种强酸弱碱盐
分析：酸和碱溶液混合后显酸性，其原因可能是：
①两种溶液恰好完全反应，但参于反应的是强酸和弱碱，生成的强酸弱碱盐水解而使溶液显酸性。
②酸和碱没有恰好反应，反应后酸有余，因而溶液显酸性。
例4．将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是（）
A.KClB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO4
解析：此题涉及到物质溶解性、盐的水解等知识.往往对盐的水解产生一种错误理解，即CO32-因水解而使CO32－浓度减小，本题已转移到溶液中阴离子总数多少的问题上。
由此可知,若有1molCO32-水解，则能产生1molHCO3-和1molOH-，水解方向是阴离子数目增多的方向。故C中阴离子数＞0.1mol，.A、D中n（Cl-）＝n（SO42-）＝0.1mol(水电离出OH-可忽略)，B中的Mg(OH)2在水中难溶，故溶液中n（OH-）＜0.1mol.
本题答案：C